高三化學(xué)一輪高考復(fù)習(xí)?？碱}型66原電池原理基礎(chǔ)題

2022屆高三化學(xué)一輪高考復(fù)習(xí)?？碱}型：66原電池原理基礎(chǔ)題注意事項：1．答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息2．請將答案正確填寫在答題卡上一、單選題（共13題）1．把A、B、C、D四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池。若A、B相連時，B上電壓高；C、D相連時，C溶解；A、C相連時，溶液中H+移向C；B、D相連時，電子由D經(jīng)導(dǎo)線流向B；則此四種金屬的活動性由強到弱的順序為A．A>C>D>B B．A>B>C>D C．C>A>B>D D．B>A>C>D2．下列關(guān)于下圖所示原電池裝置的敘述不正確的是A．銅片是正極 B．鋅片質(zhì)量逐漸減少C．氫離子在銅片表面被氧化 D．電子從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片3．我國首創(chuàng)的海洋電池以鋁板、鉑網(wǎng)作電極，海水為電解質(zhì)溶液，空氣中的氧氣與鋁反應(yīng)產(chǎn)生電流。電池總反應(yīng)為：4A1+3O2+6H2O=4Al(OH)3，下列判斷正確的是A．該電池通常只需要更換鉑網(wǎng)就可繼續(xù)使用B．正極反應(yīng)為：O2+H2O+2e=2OHC．鉑電極做成網(wǎng)狀，可增大與氧氣的接觸面積D．電池工作時，電子由鉑網(wǎng)沿導(dǎo)線流向鋁板4．以CH4(g)為燃料可以設(shè)計甲烷燃料電池，該電池以稀H2SO4作電解質(zhì)溶液，其負(fù)極電極反應(yīng)方程式為A．2H++2e=H2 B．CH48e+2H2O=CO2+8H+C．2OH2e=O2+H+ D．CH4+4e=C+H+5．某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計如圖裝置。下列敘述正確的是A．a(chǎn)和b不連接時，鐵片上不會有金屬銅析出B．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連按時，負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式：C．無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液均從藍色逐漸變成淺綠色D．a(chǎn)和b連接時，銅片上發(fā)生氧化反應(yīng)6．一種以氨氣的催化氧化反應(yīng)為原理設(shè)計的原電池裝置，其工作原理如圖。下列說法不正確的是A．Pt(Ⅱ)電極為正極B．理論上消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為4∶3C．原電池工作時，電子由Pt(Ⅰ)電極經(jīng)外電路流向Pt(Ⅱ)電極D．Pt(Ⅰ)電極的電極反應(yīng)式為2NH3+6e+6OH=N2+6H2O7．CH3OH和O2構(gòu)成的質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，電池總反應(yīng)為。下列說法不正確的是A．電極d是正極，發(fā)生還原反應(yīng)B．電極c的電極反應(yīng)式為C．當(dāng)外電路中轉(zhuǎn)移2mol電子時，消耗11.2L氧氣D．利用該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能8．一種微生物燃料電池如圖所示，下列關(guān)于該電池說法正確的是A．a(chǎn)電極是該電池的正極B．電池工作時，電流由a電極沿導(dǎo)線流向b電極C．b電極發(fā)生還原反應(yīng)D．H＋由右室通過質(zhì)子交換膜進入左室9．鋅—空氣電池(如圖所示)是金屬空氣電池的一種，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，下列說法正確的是A．電池的總反應(yīng)為：2Zn+O2+2H2O+4OH=2Zn(OH)B．當(dāng)電路中有0.04mol電子通過時，有0.224LO2參與反應(yīng)C．正極區(qū)溶液的pH減小，負(fù)極區(qū)溶液的pH增大D．電池工作時，外電路電子流動方向：石墨電極→Zn電極10．某小組為研究原電池原理，設(shè)計如圖裝置。下列敘述正確的是A．a(chǎn)和b不連接時，鐵片上會有H2產(chǎn)生B．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時，鐵片上發(fā)生的反應(yīng)為Cu2++2e=CuC．無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液從藍色逐漸變成淺綠色D．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時，電子由a流向b11．某原電池的總反應(yīng)的離子方程式是2Fe3+＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，則該反應(yīng)的原電池組成正確的是選項ABCD正極CuCuCFe負(fù)極FeFeCuCu電解質(zhì)溶液CuCl2FeCl3FeCl3FeCl3A．A B．B C．C D．D12．鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，下列有關(guān)敘述正確的是A．銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B．鋅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)C．電池工作一段時間后，甲池的c(SO)減小D．陰陽離子分別通過交換膜向負(fù)極和正極移動，保持溶液中電荷平衡13．某新型電池可凈化廢水，同時還能獲得能源或有價值的化學(xué)產(chǎn)品，其工作原理如圖所示，下列敘述錯誤的是A．該電池左室電極為負(fù)極B．左池消耗的S2與右池消耗的NO的物質(zhì)的量之比為5：8C．H+通過質(zhì)子膜從左向右遷移D．正極區(qū)溶液的pH降低、負(fù)極區(qū)溶液的pH升高二、填空題（共6題）14．如圖是某同學(xué)設(shè)計的一個簡易的原電池裝置，請回答下列問題。(1)若a電極材料為碳、b溶液為溶液，則正極的電極反應(yīng)式為_______，當(dāng)有1.6g負(fù)極材料溶解時，轉(zhuǎn)移的電子為_______。(2)若a電極材料為鐵、b溶液為濃硝酸，電流表的指針也會偏轉(zhuǎn)，則電子的流向為_______填電極材料，下同)，溶液中的向_______極移動。(3)瑞典ASES公司設(shè)計的曾用于驅(qū)動潛艇的液氨液氧燃料電池的示意圖如上，則該燃料電池工作時，負(fù)極的電極反應(yīng)式為_______，電池的總反應(yīng)方程式為_______。15．新一代鋰二次電池體系和全固態(tài)鋰二次電池體系是化學(xué)、物理等學(xué)科的基礎(chǔ)理論研究與應(yīng)用技術(shù)的前沿。(1)LiCuO二次電池的比能量高、工作溫度寬。LiCuO二次電池中，金屬鋰作___極。比能量是指消耗單位質(zhì)量的電極所釋放的電量，用來衡量電池的優(yōu)劣，則Li、Na、Al分別作為電極時比能量由大到小的順序為___。(2)通過如下過程制備CuO：“過程II”產(chǎn)生Cu2(OH)2CO3的離子方程式為____。(3)某種利用垃圾滲透液實現(xiàn)發(fā)電裝置示意圖如下，當(dāng)該裝置工作時，Y極發(fā)生的電極反應(yīng)式為___。(4)一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖所示。電極A上CO參與的電極反應(yīng)式為_______。(5)某種燃料電池的工作原理示意如圖所示，a、b均為惰性電極。①假設(shè)使用的“燃料”是氫氣(H2)，則b極的電極反應(yīng)式為_______。②假設(shè)使用的“燃料”是甲醇(CH3OH)，則a極的電極反應(yīng)式為_______。如果消耗甲醇160g，假設(shè)化學(xué)能完全轉(zhuǎn)化為電能，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為___(用NA表示)。16．為解決化石能源面臨的困境，人們大力開發(fā)新能源。(1)氫氣是未來非常理想能源，科學(xué)家最近研制出利用太陽能產(chǎn)生激光，并在二氧化鈦(TiO2)表面作激光用使海水分解得到氫氣的新技術(shù)：2H2O2H2+O2。制得的氫氣可用于燃料電池、合成氨工業(yè)。分解海水時，______能轉(zhuǎn)變?yōu)開_____能。生成的氫氣用于燃料電池時，______能轉(zhuǎn)變?yōu)開_____能。(2)利用下列反應(yīng)：Fe+2Fe3+=3Fe2+設(shè)計一個原電池，請選擇適當(dāng)?shù)牟牧虾驮噭?。①在方框中畫出設(shè)計的原電池示意圖_____。②負(fù)極反應(yīng)式：______。③溶液中Fe3+向______極移動(填“正”或“負(fù)”)。17．I.如圖所示是原電池的裝置圖。請回答：(1)若C為稀H2SO4，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，B電極材料為Fe且作負(fù)極，則A電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為___________；反應(yīng)進行一段時間后溶液酸性將___________(填“增強”“減弱”或“基本不變”)。(2)若需將反應(yīng)：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+設(shè)計成如圖所示的原電池裝置，則A(正極)極材料為___________，B(負(fù)極)極材料為___________，溶液C為___________。Ⅱ.如圖為甲烷燃料電池原理示意圖。(3)甲烷通入的一極為電源的___________極，該電極反應(yīng)式：___________。(4)當(dāng)電路中累計有2mol電子通過時，消耗的氧氣體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為___________L。18．某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：FeCl2、FeCl3、CuCl2、Cu。(1)將上述反應(yīng)設(shè)計成的原電池如圖甲所示，請回答下列問題：①圖中X溶液是___________。②石墨電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為__________。③原電池工作時，鹽橋中的___________(填“K＋”或“Cl－”)不斷進入X溶液中。(2)將上述反應(yīng)設(shè)計成的電解池如圖乙所示，乙燒杯中金屬陽離子的物質(zhì)的量與電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖丙，請回答下列問題：①M是___________極；②圖丙中的②線是___________的變化。③當(dāng)電子轉(zhuǎn)移為2mol時，向乙燒杯中加入___________L5mol?L?1NaOH溶液才能使所有的金屬陽離子沉淀完全。(3)鐵的重要化合物高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型飲用水消毒劑，具有很多優(yōu)點。①高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之一是電解法，其原理為Fe＋2NaOH＋2H2ONa2FeO4＋3H2↑，則電解時陽極的電極反應(yīng)式是___________。②高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之二是在強堿性介質(zhì)中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高鐵酸鈉，該反應(yīng)的離子方程式為___________。19．燃料電池是一種將燃料所具有的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)換成電能的化學(xué)裝置。(1)以多孔鉑為電極，如圖甲裝置中A、B口分別通入CH3CH2OH和O2構(gòu)成乙醇燃料電池，則b電極是______(填“正極”或“負(fù)極”)，該電池的負(fù)極電極反應(yīng)式為___________。(2)科學(xué)家研究了轉(zhuǎn)化溫室氣體的方法，利用圖乙所示裝置可以將CO2轉(zhuǎn)化為氣體燃料CO，該電池負(fù)極反應(yīng)式為_________________________，(3)鉛蓄電池是常用的化學(xué)電源，其電極材料分別是Pb和PbO2，電解液為硫酸。該電池總反應(yīng)式為Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O。(已知：硫酸鉛為不溶于水的白色沉淀，生成時附著在電極上)①該蓄電池放電時，電解質(zhì)溶液中陰離子移向________(填“正極”或“負(fù)極”)；正極附近溶液的酸性__________(填“增強”“減弱”或“不變”)，當(dāng)外電路通過1mol電子時，理論上正極板的質(zhì)量增加____________g。參考答案1．A【詳解】把A、B、C、D四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池。若A、B

相連時，B上電壓高，B為正極，A為負(fù)極，則金屬活動性A>B；C、D相連時C溶解，說明C為負(fù)極，則金屬活動性C>D；A、C相連時，溶液中H+移向C，正極帶負(fù)電，C為正極，則金屬活動性A>C；B、D相連時，電子由D經(jīng)導(dǎo)線流向B，則金屬活動性D>B，從而得出此四種金屬的活動性由強到弱的順序為A>C>D>B；綜上所述故選A。2．C【分析】Zn、Cu和稀硫酸溶液構(gòu)成原電池中，鋅為負(fù)極，發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Zn2e＝Zn2+，銅為正極，發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H++2e=H2↑，電池工作時，電子從負(fù)極鋅沿導(dǎo)線流向正極銅，內(nèi)電路中陽離子移向正極Cu，陰離子移向負(fù)極Zn，以此解答該題。【詳解】A．Zn，Cu及硫酸銅溶液構(gòu)成的原電池中，活潑金屬鋅做負(fù)極，金屬銅做正極，故A正確；B．Zn，Cu及硫酸銅溶液構(gòu)成的原電池中，活潑金屬鋅做負(fù)極，故B正確；C．氫離子在銅片表面得到電子，被還原，故C錯誤；D．鋅是負(fù)極，電子從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片，故D正確。故選C。3．C【詳解】略4．B【詳解】略5．C【詳解】A．a(chǎn)、b不連接，沒有形成閉合回路，不是原電池裝置，因此在鐵棒上發(fā)生置換反應(yīng)，鐵片上有金屬銅析出，故A錯誤；B．用導(dǎo)線連接a、b時，形成閉合回路，構(gòu)成原電池裝置，鐵比銅活潑，鐵作負(fù)極，發(fā)生的電極反應(yīng)為，故B錯誤；C．根據(jù)選項A、B的分析，鐵片都會溶解，溶液均從藍色逐漸變?yōu)闇\綠色，故C正確；D．a(chǎn)和b連接時，銅片為正極，根據(jù)正極反應(yīng)式，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，故D錯誤；故選C。6．D【詳解】A．據(jù)圖可知Pt(Ⅱ)電極上O2轉(zhuǎn)化為H2O，發(fā)生還原反應(yīng)，所以為正極，A正確；B．據(jù)圖可知NH3轉(zhuǎn)化為N2，N元素化合價升高3價，O2轉(zhuǎn)化為H2O，一個O2分子整體降低4價，根據(jù)電子守恒可知理論上消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為4∶3，B正確；C．Pt(Ⅱ)電極為正極，Pt(Ⅰ)電極上NH3被氧化為N2，所以為負(fù)極，電子由負(fù)極流向正極，即由Pt(Ⅰ)電極經(jīng)外電路流向Pt(Ⅱ)電極，C正確；D．Pt(Ⅰ)電極上NH3失電子被氧化為N2，電極反應(yīng)式為2NH36e+6OH=N2+6H2O，D錯誤；綜上所述答案為D。7．C【分析】根據(jù)電子流向可知電極c為負(fù)極，電極d為正極，所以左側(cè)通入甲醇，右側(cè)通入氧氣?！驹斀狻緼．根據(jù)分析，電極d為正極，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，A正確；B．電極c為負(fù)極，甲醇失電子被氧化，據(jù)圖可知有氫離子產(chǎn)生，所以電極反應(yīng)式為，B正確；C．未注明溫度和壓強，無法確定氣體的體積，C錯誤；D．該裝置為原電池，可以將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，D正確；綜上所述答案為C。8．C【詳解】A．a(chǎn)電極上，苯酚轉(zhuǎn)化為CO2，C元素的化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，故a電極是該電池的負(fù)極，A項錯誤；B．a(chǎn)電極為負(fù)極，b電極為正極，則電池工作時，電流由b電極沿導(dǎo)線流向a電極，B項錯誤；C．b電極上，轉(zhuǎn)化為N2，N元素化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，C項正確；D．陽離子向電池正極移動，b電極為正極，故H＋由左室通過質(zhì)子交換膜進入右室，D項錯誤；答案選C。9．A【分析】Zn為活潑金屬，放電時被氧化作負(fù)極，石墨電極上空氣被還原，作正極。【詳解】A．電池總反應(yīng)即為氧氣氧化Zn，電解質(zhì)溶液顯堿性，所以會生成Zn(OH)，方程式為2Zn+O2+2H2O+4OH=2Zn(OH)，A正確；B．未注明溫度和壓強，無法計算氣體的體積，B錯誤；C．正極反應(yīng)為O2+2H2O+4e=4OH，pH增大，負(fù)極反應(yīng)為Zn2e+4OH=Zn(OH)，pH減小，C錯誤；D．原電池工作時電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，即Zn電極→石墨電極，D錯誤；故選A。10．C【詳解】A．a(chǎn)和b不連接時，不能構(gòu)成原電池，鐵片直接與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，所以鐵片上會有金屬銅析出，故A錯誤；B．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時，構(gòu)成原電池，鐵是負(fù)極，鐵片上發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：Fe2e－＝Fe2+，故B錯誤；C．無論a和b是否連接，鐵片均會失電子生成亞鐵離子，溶液從藍色逐漸變成淺綠色，故C正確；D．a(chǎn)和b相連構(gòu)成原電池，鐵是負(fù)極、銅是正極，電子由鐵流向銅，電子由b流向a，故D錯誤；故選C?！军c睛】原電池中失電子發(fā)生氧化反應(yīng)的一極是負(fù)極，得電子發(fā)生還原反應(yīng)的一極是正極；工作時電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極；溶液中陽離子移向正極、陰離子移向負(fù)極。11．C【分析】原電池總反應(yīng)離子方程式為：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，Cu失去電子，為原電池的負(fù)極，正極為比Cu不活潑的金屬或非金屬，電解質(zhì)為氯化鐵或硫酸鐵，據(jù)此分析判斷?！驹斀狻扛鶕?jù)原電池總反應(yīng)離子方程式為：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，負(fù)極上銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上鐵離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以負(fù)極材料應(yīng)該是銅，正極材料應(yīng)該是不如銅活潑的金屬或石墨，電解質(zhì)溶液可以是氯化鐵或硫酸鐵，只有C符合，故選C。12．B【詳解】A．銅鋅原電池，鋅作負(fù)極，銅作正極，銅電極上發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯誤；B．銅鋅原電池，鋅作負(fù)極，鋅失去電子被氧化轉(zhuǎn)變?yōu)殇\離子，B正確；C．原電池工作時，鋅離子透過陽離子交換膜向乙池移動，甲池的c(SO42－)不參加反應(yīng)、且就在甲池內(nèi)，故濃度不變，故C錯誤；D．由于中間存在陽離子交換膜，只有陽離子能通過，即鋅離子通過陽離子交換膜進入乙池，陰離子不能通過，故D錯誤；答案為B。13．D【分析】左側(cè)電極上S2轉(zhuǎn)化為SO，S元素被氧化，所以左側(cè)電極為負(fù)極，右側(cè)電極上NO轉(zhuǎn)化為N2，N元素被還原，所以右側(cè)為正極?！驹斀狻緼．側(cè)電極上S2轉(zhuǎn)化為SO，S元素被氧化，所以左側(cè)電極為負(fù)極，A正確；B．S2轉(zhuǎn)化為SO，S元素化合價升高8價，NO轉(zhuǎn)化為N2，N元素化合價降低5價，根據(jù)電子得失守恒可知左池消耗的S2與右池消耗的NO的物質(zhì)的量之比為5：8，B正確；C．原電池中陽離子由負(fù)極流向正極，即H+通過質(zhì)子膜從左向右遷移，C正確；D．負(fù)極的電極反應(yīng)為：S2+4H2O8e=SO+8H+，正極電極反應(yīng)式為2NO+12H++10e=N2↑+12H2O，則正極區(qū)溶液的pH升高、負(fù)極區(qū)溶液的pH降低，D錯誤；綜上所述答案為D。14．銅(或)→鐵(或)銅(或)【詳解】(1)若a電極材料為碳、b溶液為FeCl3溶液，則該原電池中自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)為2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，所以銅電極為負(fù)極，碳電極為正極，電極反應(yīng)式為Fe3++e=Fe2+；負(fù)極反應(yīng)為Cu2eˉ=Cu2+，1.6gCu的物質(zhì)的量為，所以轉(zhuǎn)移電子0.05mol，故答案為：Fe3++e=Fe2+；0.05；(2)若a電極材料為鐵、b溶液為濃硝酸，由于Fe在濃硝酸中發(fā)生鈍化，所以總反應(yīng)為銅和濃硝酸的反應(yīng)，銅被氧化，所以銅電極為負(fù)極，鐵電極為正極，原電池中電子從負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，即從銅電極→鐵電極；電解質(zhì)溶質(zhì)中陰離子流向負(fù)極，所以向銅電極移動，故答案為：銅(或)→鐵(或)；銅(或Cu)；(3)液氨液氧燃料電池的總反應(yīng)為，負(fù)極反應(yīng)為，故答案為：；。15．負(fù)Li＞Al＞Na2+10e+6H2O=N2↑+12OHCO2e+=2CO2O2+4e+2H2O=4OHCH3OH6e+8OH=+6H2O30NA【詳解】(1)Li為活潑金屬，放電時被氧化，金屬鋰為負(fù)極；1gLi可以轉(zhuǎn)移mol電子，1gNa可以轉(zhuǎn)移mol電子，1gAl可以轉(zhuǎn)移mol電子，＞＞，所以比能量由大到小的順序為Li＞Al＞Na；(2)根據(jù)流程可知過程Ⅱ中碳酸鈉溶液和硫酸銅溶液反應(yīng)得到Cu2(OH)2CO3，根據(jù)電子守恒和元素守恒可得離子方程式為；(3)據(jù)圖可知該裝置工作時，Y電極上NO得電子被還原為N2，電極反應(yīng)式為2+10e+6H2O=N2↑+12OH；(4)據(jù)圖可知CO在電極A上被氧化，結(jié)合遷移到負(fù)極的CO生成CO2，電極反應(yīng)式為CO2e+=2CO2；(5)根據(jù)電子流向可知a為原電池負(fù)極，b為原電池正極；①氫氧燃料電池中，通入氧氣的一極為正極，所以b電極上氧氣被還原，電極反應(yīng)式為O2+4e+2H2O=4OH；②甲醇燃料電池中，通入甲醇的一極為負(fù)極，所以a電極上甲醇被氧化，電解質(zhì)溶液顯堿性，生成碳酸根，電極反應(yīng)式為CH3OH6e+8OH=+6H2O；160g甲醇的物質(zhì)的量為=5mol，根據(jù)電極反應(yīng)式可知轉(zhuǎn)移30mol電子，個數(shù)為30NA。16．太陽化學(xué)化學(xué)電能Fe2e=Fe2+正【詳解】(1)太陽能產(chǎn)生的激光分解水生成氫氣和氧氣，太陽能轉(zhuǎn)化為光能、光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；生成的氫氣用于燃料電池，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，所以分解海水時，太陽能能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能。生成的氫氣用于燃料電池時，化學(xué)能能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，故答案為：太陽；化學(xué)；化學(xué)；電能；(2)①根據(jù)反應(yīng)可知Fe應(yīng)為負(fù)極，被氧化，正極可為C、Cu等，電解質(zhì)溶液含有Fe3+，可為氯化鐵或硫酸鐵等，裝置圖為，故答案為：；②Fe為負(fù)極，失電子變成Fe2+，電極反應(yīng)式為：Fe2e=Fe2+，故答案為：Fe2e=Fe2+；③陽離子向正極移動，即溶液中Fe3+向正極移動，故答案為：正。17．2H++2e?=H2↑減弱石墨(答案合理即可)CuFeCl3溶液(答案合理即可)負(fù)CH4?8e?+10OH?=+7H2O11.2【分析】根據(jù)原電池中發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，且負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，結(jié)合反應(yīng)原理解題?！驹斀狻縄.(1)鐵作負(fù)極，則該原電池反應(yīng)是鐵與稀硫酸置換氫氣的反應(yīng)，所以正極反應(yīng)是氫離子得電子生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H++2e═H2↑；溶液中氫離子放電，導(dǎo)致溶液中氫離子濃度減小，酸性將減弱，故答案為：2H++2e?=H2↑；減弱；(2)將Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+設(shè)計成如上圖所示的原電池裝置，根據(jù)反應(yīng)中元素化合價的變化判斷，Cu發(fā)生氧化反應(yīng)，作原電池的負(fù)極，所以A材料是Cu，B極材料是比Cu不活潑的導(dǎo)電物質(zhì)如石墨、Ag等即可，溶液C中含有Fe3+，如FeCl3溶液等，故答案為：石墨(答案合理即可)；Cu；FeCl3溶液(答案合理即可)；Ⅱ.(3)甲烷失去電子，則甲烷通入的一極為電源的負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)為CH4?8e?+10OH?=+7H2O，故答案為：負(fù)；CH4?8e?+10OH?=+7H2O；(4)當(dāng)電路中累計有2mol電子通過時，由O2+4e?+2H2O=4OH?可知，消耗的氧氣體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為×22.4L/mol=11.2L，故答案為：11.2。【點睛】本題難點是原電池正負(fù)極的判斷，通常判斷方法有：①一般金屬活潑性較強的為負(fù)極；②發(fā)生氧化反應(yīng)的電極為負(fù)極；③電子流出的極為負(fù)極；④溶解的電極為負(fù)極；⑤有金屬析出或氣體生成的極為正極等。18．FeCl3Fe3++e－=Fe2+K＋負(fù)Fe2+2.8Fe＋8OH－－6e－=＋4H2O2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－=2＋3Cl－＋5H2O【詳解】(1)①根據(jù)圖中信息，甲為原電池，銅為負(fù)極，石墨為正極，三種溶液FeCl2、FeCl3、CuCl2，只有銅和FeCl3反應(yīng)，因此X溶液是FeCl3溶液；故答案為：FeCl3。②石墨是正極，其鐵離子得到電子變?yōu)閬嗚F離子，因此電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為Fe3++e－=Fe2+；故答案為：Fe3++e－=Fe2+。③原電池工作時，根據(jù)離子“同性相吸”移動方向，因此鹽橋中的K＋不斷向正極移動即進入FeCl3溶液中；故答案為：K＋。(2)①上述反應(yīng)設(shè)計成的電解池，則銅失去電子變?yōu)殂~離子，鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子，因此M是負(fù)極，N為正極；故答案為：負(fù)。②在電解過程中有銅離子生成，