廣西桂林市2020-2022三年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題匯編1-選擇題1

廣西桂林市2020-2022三年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題匯編1-

選擇題①

L(2020春?廣西桂林?高二期末)綠色能源是指使用過(guò)程中不排放或排放極少污染物的能源。

下列能源不屬于綠色能源的是

A.太陽(yáng)能B.煤炭C.氫能D.地?zé)崮?/p>

2.(2020春?廣西桂林?高二期末)下列物質(zhì)的水溶液由于水解而呈堿性的是

A.NaFB.Na2SO4C.NaOHD.CuSO4

3.(2020春?廣西桂林?高二期末)下列電離方程式中正確的是

+-

A.Fe(OH)3-Fe3*+3OFΓB.H2CO3.-H+CO;

+++

C.NaHCO1?Na+H+CO^^D.Na2SO,S0^+2Na

4.(2020春?廣西桂林?高二期末)下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是

A.HClB.HClOC.KOHD.CaCO3

5.(2020春?廣西桂林?高二期末)生活或生產(chǎn)中的下列操作，對(duì)鋼鐵的腐蝕不能起到減緩作

用的是

A.在鐵器件表面涂抹油漆B.將炒菜的鐵鍋洗凈后擦干

C.將水中的鋼閘門(mén)與電源的正極連接D.在輪船的船身上裝鋅塊

6.(2020春?廣西桂林?高二期末)下列熱化學(xué)方程式中的"ΔH"表示H?燃燒熱的是

A.H2(g)+iθ2(g)=H2θ(g)?WlB.H2(g)+∣O2(g)=H2O(I)AW2

C.2H2(g)+O2(g)=2H2θ(g)?H3D.2H2(g)+O2(g)=2H2θ(l)?W4

7.(2020春?廣西桂林?高二期末)金屬錫的冶煉常用焦炭作還原劑：

SnO2(s)+2C(s)=Sn(s)+2C0(g)t,反應(yīng)過(guò)程中能量的變化如圖所示.下列有關(guān)該反應(yīng)的AH、

ΔS的說(shuō)法中正確的是

反應(yīng)過(guò)程

A.?H<0,?S<OB.?H>O,?S<OC.?H<O,?S>OD.?H>O,?S>O

8.(2020春廣西桂林?高二期末)一定條件下，下列表示4NH3(g)+55(g)-4NO(g)+6H2O(g)

的反應(yīng)速率中，最快的是

A.v(NH3)=O.8mol?L1?s1B.v(O2)=O.9mol?L1?s1

C.v(NO)=0.6mol?L1?s1D.v(H2O)=l.Omol?L1?s1

9.(2020春?廣西桂林,高二期末)如圖所示的裝置在工作時(shí)，下列說(shuō)法正確的是

A.該裝置的能量變化是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B.外電路電子從C棒電極流向Zn電極

C.反應(yīng)一段時(shí)間后，C棒表面附上一層紅色物質(zhì)

D.當(dāng)Zn溶解65g時(shí)，外電路轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

10.(2020春?廣西桂林?高二期末)在酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中，下列操作不拿引起誤差的是

A.用未干燥的錐形瓶盛裝被滴定的待測(cè)液

B.滴定管用蒸僧水洗凈后直接盛裝標(biāo)準(zhǔn)液

C.滴定前平視讀數(shù)，終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)

D.滴定管尖嘴處在滴定前有氣泡，滴定后無(wú)氣泡

11.(2020春?廣西桂林?高二期末)已知酸性：HX>HY>HZ,物質(zhì)的量濃度相同的三種鈉

鹽NaX、NaY和NaZ的溶液，PH由大到小的順序是

A.NaX,NaZ,NaYB.NaZ,NaY,NaXC.NaX,NaY,NaZD.NaY,NaZ,NaX

12.(2020春?廣西桂林?高二期末)可逆反應(yīng)人(8)+8魚(yú)“'(36)+2口(。411>0的速率(0與時(shí)

間（t）的關(guān)系如圖所示，L時(shí)刻改變的反應(yīng)條件可能為

A.升溫B.加入AC.移走CD.縮小反應(yīng)容器體積

13.（2020春?廣西桂林?高二期末）下列關(guān)于平衡常數(shù)K的說(shuō)法正確的是

A.平衡常數(shù)K與反應(yīng)本身及溫度有關(guān)B.改變反應(yīng)物濃度能改變平衡常數(shù)K

C.加入催化劑可能會(huì)改變平衡常數(shù)KD.K越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越小

38

14.（2020春?廣西桂林?高二期末）常溫下,KspKFe（OH）3Jl=4.0×10,在pH=4的Fe（OH）3

飽和溶液中，c（Fe3+）為

A.1.0×108mol-L1

B.4.0×108mol-L1

C.1.0×1026mol?L^1

D.1.3×1028mol?L^1

15.（2020春?廣西桂林?高二期末）在一定條件下，NazCO、溶液中存在水解平衡:

CO；'+H2OHCO；+OH-S）下列說(shuō)法正確的是

A.加入NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.稀釋溶液，CO；的水解程度增大

C（HeO；）

通入溶液增大不變

C.HCl,PHD.升高溫度,C（C0；-）

16.（2020春?廣西桂林?高二期末）室溫下，用0.10OmOl?U的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定20.0OmL未知濃

度的NaOH溶液，所得滴定曲線(xiàn)如圖所示。圖中K點(diǎn)代表的PH為

C.11D.10

17.(2020春?廣西桂林?高二期末)已知某溫度下0.1mol?L的NaHSO3溶液呈酸性，下列關(guān)

系不氐曬的是

A.c(Na+)=0.Imol?L^,

B.c(HSO;)<0.1mol?L^l

C.c(Na+)>c(HSO；)>C(Soj)>c(θH)>c(∏t)

D.c(Na+)+c(H+)=c(HSO^÷2c(SO3^)+c(θH^)

18.(2020春?廣西桂林?高二期末)用如圖裝置可將含有Fe、Zn、Ag、AU等雜質(zhì)的粗銅

提純，下列敘述正確的是

精銅1一I-∣?葉粗銅

CUSO4溶液

A.電解時(shí)精銅作陽(yáng)極

B.電解后硫酸銅溶液濃度增大

C.電解后陽(yáng)極減少的質(zhì)量等于陰極增加的質(zhì)量

D.電解后電解槽底部會(huì)形成含少量Ag、AU等金屬的陽(yáng)極泥

19.(2020春?廣西桂林?高二期末)已知部分鉛鹽的溶度積如下:

化合物

PbSO4PbCO3PbSPbCrO4

Ksp1.8×1087.4×10140.8×10272.8×1013

從溶度積角度分析，沉淀Pb2+時(shí)的最佳沉淀劑為A.硫酸鹽B.碳酸鹽C.硫化

物D.銘酸鹽

20.（2020春?廣西桂林?高二期末）利用圖中裝置可以制備一元弱酸KBS，下列說(shuō)法不氐顧

陽(yáng)離子交換膜

A.M室產(chǎn)生的氣體為氧氣

B.陰極的電極反應(yīng)式為：2H2θe=2OH+H2個(gè)

C.原料室的KB（OH）4∑一穿過(guò)陰離子交換膜進(jìn)入產(chǎn)品室

D.當(dāng)電路中通過(guò)ImOl電子時(shí)，可得到ImOlH3BO3

21.（2021春?廣西桂林?高二統(tǒng)考期末）關(guān)于能源，以下說(shuō)法不近理的是

A.煤屬于不可再生能源

B.煤在燃燒過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生SO?等有害氣體

C.水煤氣可從自然界直接獲取，屬一次能源

D.煤進(jìn)行深加工后再燃燒，效果比直接燃燒煤好

22.（2021春?廣西桂林?高二統(tǒng)考期末）在密閉容器里，A與B反應(yīng)生成C,其反應(yīng)速率分別

用VA、V8、VC表示，已知2VB=3VA、3VC=2VB,則此反應(yīng)可表示為

A.A+3B=2CB.2A+3B=2CC.3A+B=2CD.A+B=C

23.（2021春?廣西桂林?高二統(tǒng)考期末）下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是

A.NH4Cl與Ba（OH）2用國(guó)。反應(yīng)B.Na與HQ反應(yīng)

C.C與CO?高溫反應(yīng)生成Ce）D.CaCO3分解制備Cao

24.（2021春?廣西桂林?高二統(tǒng)考期末）粗銅中含有Fc、Zn、Ni等雜質(zhì)，用下圖裝置精煉

銅。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

∣→H

a?j?b

CUSo4溶液

A.a是粗銅、b是純銅

B.反應(yīng)前后CUSO4電解液的濃度保持不變

C.陰極電極反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu

D.電解過(guò)程中，a、b兩極質(zhì)量的變化量一直相等

25.(2021春?廣西桂林?高二統(tǒng)考期末)下列能說(shuō)明CHQOOH是弱電解質(zhì)的是

A.CH?C00H溶液的導(dǎo)電能力比鹽酸的弱

B.C&COOH溶液能與CaCO3反應(yīng)放出CO。

C.CH3COOH溶液用水稀釋后，H+濃度降低

D.OJmol-L-'的CH3COOH溶液PH約為3

26.(2021春?廣西桂林?高二統(tǒng)考期末)實(shí)驗(yàn)室用Zn粒與稀鹽酸反應(yīng)制備H2時(shí)反應(yīng)速率太

慢，為了加快反應(yīng)速率，下列方法可行的是

A.加入濃HNO3B.加入H/)

C.使Zn粒過(guò)量D.滴入幾滴CUSO,溶液

27.(2021春?廣西桂林?高二統(tǒng)考期末)IgHz在適量的O?中完全燃燒生成液態(tài)H2O,放出

142.9kJ熱量。能正確表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式是

A.H2(g)+^O2(g)=H2O(g)ΔH=-285.8kJ?mol^'

l

B.H2(g)+∣O2(g)=H2O(I)ΔH=-285.8kJ?moΓ

C.2H2(g)+^O,(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ?moΓ'

D.H2(g)+^O2(g)=H2O(g)ΔH=-142.9kJ?moΓ'

28.（2021春?廣西桂林?高二統(tǒng)考期末）下列事實(shí)中，與鹽類(lèi)水解無(wú)關(guān)的是

A.NaHSO,溶液呈酸性

B.NH4Cl溶液可除去鐵制品表面的銹斑

C.FeCl3溶液蒸干后得不到FeCI3固體

D.長(zhǎng)期施用（NHjSoJ化肥會(huì)使土壤酸性增大，發(fā)生板結(jié)

29.（2021春?廣西桂林?高二統(tǒng)考期末）”和H2分子在催化劑表面的部分變化過(guò)程如圖所

示。下列說(shuō)法不足卿的是

?表示N格表示H表示催化劑表面

A.催化劑能提高化學(xué)反應(yīng)速率

B.①玲②過(guò)程吸熱，②玲③過(guò)程放熱

C.反應(yīng)結(jié)束后，催化劑的性質(zhì)發(fā)生了改變

D.反應(yīng)過(guò)程中存在-NH-、-NH?等中間產(chǎn)物

30.（2021春?廣西桂林,高二統(tǒng)考期末）某地下了一場(chǎng)酸雨，在這種環(huán)境中的鐵制品極易被

腐蝕。對(duì)該條件下鐵制品發(fā)生電化學(xué)腐蝕的敘述正確的是

2

A.該電化學(xué)腐蝕是析氫腐蝕B.正極反應(yīng)式：O2+4e-=2O-

C.原電池反應(yīng)減緩了鐵制品的腐蝕D.負(fù)極反應(yīng)式：Fe-3e--Fe3+

一■■■■參*考*答*案■■,■一：

1.B

K詳析H太陽(yáng)能、風(fēng)能和潮汐能使用時(shí)不會(huì)造成污染，屬于"綠色能源"；煤炭燃燒時(shí)會(huì)產(chǎn)

生S02等大氣污染物，會(huì)污染環(huán)境，不屬于綠色能源，B符合題意；

K答案』選B。

2.A

K詳析》A.NaF中廣會(huì)水解，水解方程式為廠(chǎng)+或。HF+OH,使得溶液呈堿性，A

符合題意；

B.Na2SO4在溶液中會(huì)電離出Na+和SOf,Na+和SOj均不會(huì)水解，溶液呈中性，B不符合

題意；

C.NaoH在溶液中會(huì)電離出Na"和OH,電離出OH使得溶液呈堿性，C不符合題意；

2+

D.CUSc)4溶液中,C/+會(huì)水解,CU+2H2OCU(C)H)2+2*,使得溶液呈酸性，D不符合

題意；

K答案》選A。

3.A

K詳析HA.氫氧化鐵是多元弱堿，電離方程式為Fe(OH)3.?Fe"+30H-,A正確；

B.碳酸是二元弱酸，分步電離H2CO3H++HCO；,B錯(cuò)誤；

C.碳酸氫鈉是弱酸的酸式鹽，電離方程式為NaHCO,=Na++HCO；,C錯(cuò)誤；

D.亞硫酸鈉是鹽，完全電離NazSO,=SOj+2Na+,D錯(cuò)誤；K答案》選A。

4.B

K樣解1弱電解質(zhì)是在水溶液中部分電離存在電離平衡的的電解質(zhì)，據(jù)此解答。

K詳析DA.HCI在水溶液中完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)，A不符合題意；

B.HClO是弱酸，在水溶液中部分電離，是弱電解質(zhì)，B符合題意；

C.KoH在水溶液中完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)，C不符合題意；

D.CaCO3屬于鹽，完全電離,是強(qiáng)電解質(zhì)，D不符合題意；

K答案2選B。

5.C

K詳析』A.鋼鐵表面涂抹油漆，可以起到隔絕空氣、水的作用，能夠減緩對(duì)鋼鐵的腐蝕,

A不符合題意；

B.將炒菜的鐵鍋洗凈后擦干，可以除去鐵鍋表面的電解質(zhì)溶液和水分，使之不易發(fā)生電化

學(xué)腐蝕，能夠減緩對(duì)鋼鐵的腐蝕，B不符合題意；

C.將水中的鋼閘門(mén)與電源的正極連接，鋼鐵作陽(yáng)極，發(fā)生反應(yīng)Fe—2e=Fe2+,失去電子被

腐蝕，會(huì)加快對(duì)鋼鐵的腐蝕，C符合題意；

D.在輪船的船身上裝鋅塊，鋼鐵和鋅、海水構(gòu)成原電池，Zn較Fe活潑，Zn失去電子，保

護(hù)了Fe,為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，能夠減緩對(duì)鋼鐵的腐蝕，D不符合題意；

K答案Il選C。

6.B

K詳析》燃燒熱是指在一定條件下Imol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出的熱量，

則表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為H2(g)+gθ2(g)=HQ⑴△也；K答案》選B。

7.D

K詳析』Sno2(s)+2C(s)=Sn(s)+2CO(g)個(gè),該反應(yīng)生成物氣體系數(shù)大，混亂度大，所以是嫡

增加的反應(yīng)，故：4S>0;從圖中可知，反應(yīng)物能量低，生成物能量高，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng),

故：△H>0；故選：D。

8.A

K祥解X同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)在相同的條件下、在同一段時(shí)間內(nèi)，用不同物質(zhì)表示反應(yīng)速率時(shí)，

其化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)值之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，反

應(yīng)速率越快。

K詳析》反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，反應(yīng)速率越快，則有：

V(NH)0.8mol.L-l.s-'CC一TT

Aλ.-3=-------------------=0.2mol?L?s；

44

v(θ?)0.9mol?L^l?s^,∣

B.-=-------------------=0.18mol?L?s；

55

「v(NO)0.6mol.L"1?s^,?_,_1

C.=--------------------=0.115mol1?Lτ?1s；

44

pv(H,O)1.0mol.L^l?s^,ClrIlTT

D4.=-=-------------------≈O.I7mol?L?s；

66

綜上，A選項(xiàng)中的化學(xué)反應(yīng)速率最快；

K答案X選A。

9.C

K詳析H在如圖的原電池中，發(fā)生反應(yīng)Zn+CuSCU=ZnSCU+Cu,Zn失去電子作負(fù)極，C電

極上CM+得電子，發(fā)生反應(yīng)Cι∣2++2e=Cu,C電極作正極。

A.該裝置是原電池，能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，A錯(cuò)誤；

B.電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，則外電路電子從Zn電極流向C棒電極，B錯(cuò)誤；

C.C棒電極上，發(fā)生反應(yīng)CF++2e=Cu,會(huì)有紅色物質(zhì)銅析出，C正確；

D.根據(jù)電極方程式，當(dāng)Zn溶解65g,即ImOl時(shí)，轉(zhuǎn)移2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2M，

D錯(cuò)誤；

K答案》選C。

10.A

K詳析UA?用未干燥的錐形瓶盛裝被滴定的待測(cè)液不影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量，測(cè)定結(jié)果不變,

A選；

B.滴定管用蒸儲(chǔ)水洗凈后直接盛裝標(biāo)準(zhǔn)液，會(huì)稀釋標(biāo)準(zhǔn)液，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積增加，會(huì)產(chǎn)生

誤差，B不選；

C.滴定前平視讀數(shù)，終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)，讀數(shù)增大，有誤差產(chǎn)生，C不選；

D.滴定管尖嘴處在滴定前有氣泡，滴定后無(wú)氣泡，溶液的體積增大，會(huì)產(chǎn)生誤差，D不選;

K答案》選A。

11.B

K詳析》溶液酸性越強(qiáng)，則對(duì)應(yīng)酸根離子的水解程度越弱，酸根離子的水解顯堿性，故酸

的酸性越強(qiáng)，等物質(zhì)的量濃度的酸根離子水解產(chǎn)生的氫氧根離子越少，PH越小，已知酸性:

HX>HY>HZ,則pH：NaZ>NaY>NaX,K答案》為B。

12.D

R詳析》該反應(yīng)是一個(gè)前后氣體分子數(shù)不變的吸熱反應(yīng)，而tι時(shí)刻前后化學(xué)平衡未移動(dòng)，

只改變反應(yīng)速率，據(jù)此進(jìn)行解答：

A.由于該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故升溫使平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)速率加快，A不符合題意；

B.由于A為氣態(tài)，故加入A使平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)速率加快，B不符合題意；

C.由于C為固態(tài)，故移走C平衡不移動(dòng)，反應(yīng)速率不變，C不符合題意；

D.由于該反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，縮小反應(yīng)容器體積使氣體濃度增大，故平衡不移動(dòng)，

反應(yīng)速率加快，D符合題意；

故選D。

13.A

K詳析』A.平衡常數(shù)K只與反應(yīng)本身及溫度有關(guān)，改變其他條件，平衡常數(shù)不變，A正確；

B.平衡常數(shù)K只與反應(yīng)本身及溫度有關(guān)，改變反應(yīng)物濃度無(wú)影響，B錯(cuò)誤；

C.平衡常數(shù)K只與反應(yīng)本身及溫度有關(guān)，加入催化劑無(wú)影響，C錯(cuò)誤；

D.K越大，反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大，D錯(cuò)誤；

R答案H選A。

14.B

K詳析1pH=4的Fe(OH)3飽和溶液中,c(H+)=l×104mol?Γ1,根據(jù)KW=C(H)C(OH)=Ior，

K1XIO-14

sK)3+3

則C(OH)=—?-=-------τrmol∕L=IXl(Tmol/L。根據(jù)KSPKFe(OH)3》=c(Fe)?c(OH)=4.0×10

C(H)IxlO

38,可求得c(Fe?+)=理盥黑黑mol∕L=4.0xl0-8mol∕L,B符合題意；

c(OH)(1x10)

K答案H選B。

15.B

K詳析HA.加入NaoH固體，生成物OH-的濃度增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，A錯(cuò)誤;

B.稀釋溶液，相當(dāng)于向體系內(nèi)加水，增大反應(yīng)物的量，平衡正向移動(dòng)，CO；的水解程度增

大，B正確；

C.整體法進(jìn)行分析，碳酸鈉顯堿性，加入酸性物質(zhì)HCl,溶液的PH減小，C錯(cuò)誤；

D.升高溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，生成物HeO；、OH的濃度

C(S)增大

增大，反應(yīng)物的濃度減小，故,C(Coj)增大'D錯(cuò)誤:

K答案》選B。

16.A

R詳析》HCI和NaOH恰好完全反應(yīng)生成NaCI,溶液呈中性，根據(jù)圖象，加入鹽酸的體積

為20mL時(shí),溶液呈中性，說(shuō)明HCI和NaOH完全反應(yīng)，則n(HCI)=n(NaOH),有0.1mol?L^

1×20.00mL=20.00mL×c(NaOH),得C(NaoH)=O.lmol?L1(,Nae)H溶液中C(C)H)=0.lmol?L1,根

KIXloT4

據(jù)K*=C(H+)?C(OFΓ)=1X1CΓ14,C(H+)=—=-^η-=lxl(Γ"moi∕L,PH=-IgKc(H+)∑=—

lg(l×1013)=13,A符合題意;

K答案Il選A。

17.C

K樣解力某溫度下，0.1moH∕iNaHSC)3溶液呈酸性。在NaHSC)3溶液，然。3一會(huì)電離，也會(huì)

+2

水解，電離方程式：HSO3H+SO3^,電離出H*,使得溶液呈酸性；水解方程式：HSO3

+H2OH2SO3+OH\水解得到OK,使得溶液呈堿性；現(xiàn)溶液呈酸性，說(shuō)明HSC)3一的電離程

度大于水解程度。

-1

R詳析HA.NaHSC)3在溶液中完全電離,電離得到Na+和HSO3,S?O,ImoILNaHSO3

溶液中C(Na')=0.1moM∕ι,A正確,不選；

B.HSo3一是弱酸的酸式根離子，既能水解又能電離，因此0.1mo卜LFNaHS。3溶液中C(HSO3

)<0.1mol?L1,B正確，不選；

C.溶液呈酸性，溶液中的c(H')>C(OH)C錯(cuò)誤，符合題意；

D.根據(jù)電荷守恒,有C(Na-)+c(K)=c(HSCV)+2C(SO32一)+C(OH-)，D正確,不選；

R答案H選c。

18.D

K祥解D示意圖為電解精煉銅的裝置，粗銅與電源的正極相連，作陽(yáng)極，粗銅中的Fe、Zn、

CU均會(huì)放電，而Ag、AU的放電順序在CU后，因此來(lái)不及放電，會(huì)掉落，形成陽(yáng)極泥；精

銅與電源的負(fù)極相連，作陰極，溶液中的CF卡得電子，形成銅。

K詳析》A.根據(jù)示意圖，精銅與電源的負(fù)極相連，作陰極，A錯(cuò)誤；

B.陽(yáng)極中的Fe、Zn,CU均會(huì)放電，而陰極只有Ci?+會(huì)得到電子，因此在Fe失去電子生成

Fe?+時(shí)，CP+得電子生成Cu,溶液中的CP+會(huì)減小,B錯(cuò)誤;

C.由于陽(yáng)極中的Fe、Zn?Cu均會(huì)放電，ImoIFe的質(zhì)量為56g,ImoIZn的質(zhì)量是65g,ImoICu

的質(zhì)量是64g；當(dāng)轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)，陰極ImolCU2+得2mol電子生成CU單質(zhì)，陰極質(zhì)量增

加64g,而陽(yáng)極Fe、Zn,CU均有可能放電，陽(yáng)極減少的質(zhì)量可能大于64g,可能小于64g,

也可能大于64g,因此不能判斷陽(yáng)極減少的質(zhì)量與陰極增加的質(zhì)量的關(guān)系，C錯(cuò)誤；

D.Ag.AU的放電順序在CU后，因此來(lái)不及放電，會(huì)掉落，形成陽(yáng)極泥，D正確；

R答案Il選D。

19.C

K詳析D加入不同的沉淀劑，當(dāng)沉淀劑陰離子的剩余濃度相同時(shí)，剩余的Pb2+濃度越小，

沉淀劑效果更好。設(shè)加入沉淀劑后，沉淀劑陰離子的剩余濃度為0.1moM.%根據(jù)

____卬

C(Pb")=求得剩余Pb2+的濃度。

C(陰離子)'

A.當(dāng)沉淀劑為硫酸鹽時(shí)，若C(So42-)=0.ImohL1,則

c?(Pb2+)=K",=L8xl°mol/L=I.8×10^7mol/L；

c(SO；)0.1

B.當(dāng)沉淀劑為碳酸鹽時(shí)，若C(CO32-)=0.:Lma則

2+κv7,4x10l3

c(Pb)='1=mo?∕Δ=7.4×10mol∕Z.;

C(COj)0.1

C.當(dāng)沉淀劑為硫化物時(shí)，若小2)=0.1mol?L%則

c(Pb2+)=="x1°—mol/L=8X1027mol/L■

c(S2)0.1

D.當(dāng)沉淀劑為銘酸鹽時(shí)，若C(Crc)42-)=0.1mol?L1,則

K2XxIO'13

C(Pb2+)=用，=------mol∕Δ=2.8×10^l2mol∕L;

C(CrOf)0.1

綜上，當(dāng)陰離子濃度相同時(shí)，加入硫化物后，溶液中剩余的Pb?+濃度最小，C符合題意：

K答案》選c。

20.B

R祥解WM室中的石墨電極與電源的正極相連，則M室的石墨電極為陽(yáng)極，溶液中的H2。

失去電子，電極方程式為2力0—4e=02個(gè)+4H+。M室中的陽(yáng)離子會(huì)通過(guò)陽(yáng)離子交換膜向

產(chǎn)品室移動(dòng)；原料室中的KB(C)H)4一會(huì)通過(guò)陰離子交換膜進(jìn)入產(chǎn)品室，KB(OH)大一與FT反

應(yīng)生成H3BO3。N室的石墨電極與電源的負(fù)極相連，則N室的石墨電極為陰極，溶液中也。

會(huì)得到電子，2H20+2e=出個(gè)+20K,原料室中的Na,會(huì)經(jīng)過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入N室中，

與OH.結(jié)合生成NaOHo

K詳析』A.根據(jù)分析，M室中發(fā)生的電極反應(yīng)為2出。-41=。2個(gè)+4H+,產(chǎn)生的是氧氣,

A正確；

B.根據(jù)分析，N室中的石墨電極為陰極，電極反應(yīng)方程式為2H2θ+2e=H2個(gè)+20FΓ,B錯(cuò)

誤；

C.電解池中，陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)，即向M室移動(dòng)，即原料室中的KB(OH)大一會(huì)通過(guò)陰離

子交換膜進(jìn)入產(chǎn)品室，C正確；

D.根據(jù)陽(yáng)極的電極反應(yīng)方程式2力0—4e=Ch個(gè)+4H?以及H++(B(OH)4IΓ=H3BO3+H2O,

可知，轉(zhuǎn)移Imol電子時(shí)，可得到ImOlH3BO3,D正確；

K答案2選B。

21.C

K詳析HA?經(jīng)常使用的化石能源是煤、石油、天然氣，是不可再生資源，A正確；

B.化石燃料在燃燒過(guò)程中產(chǎn)生的C。、S5等有害氣體會(huì)污染環(huán)境，B正確；

C.水煤氣是水蒸氣通過(guò)熾熱的焦炭而生成的氣體，主要成分是一氧化碳，氫氣，屬于二

次能源，C錯(cuò)誤；

D.將煤進(jìn)行深加工后，脫硫處理、氣化處理很好地減少污染氣體，提高燃燒效率，燃燒的

效果好，D正確；

K答案》選C。

22.B

K詳析》在密閉容器里，A與B反應(yīng)生成C,則A與B是反應(yīng)物，C是生成物。在同一反

應(yīng)中用不同物質(zhì)表示反應(yīng)速率時(shí)，速率比等于方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)的比。由于

2VB=3VA、3VC=2VB,則n(A)：n(B)：Π(C)=VA:VB:VC=2:3：2,故化學(xué)方程式為2A+3B=2C;

K答案D選B。

23.B

K詳析DA.NHjCl與Ba(OH)2?8HQ反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，故A不符合題意；

B.Na與Hq反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，故B符合題意；

C.C與CO?高溫反應(yīng)生成Co屬于吸熱反應(yīng)，故C不符合題意；

D.CaCO3分解制備CaO屬于吸熱反應(yīng)，故D不符合題意；

本題K答案』Bo

24.C

K詳析2A.電解精煉銅時(shí)，粗銅為陽(yáng)極，精銅為陰極，b為陽(yáng)極，a為陰極，A錯(cuò)誤；

B.電解精煉銅時(shí)，粗銅為陽(yáng)極，比金屬銅活潑的金屬鋅、鐵、銀會(huì)先于金屬銅失電子，精

銅為陰極，電極反應(yīng)為：Cι∣z++2e-=Cu,所以電解液的濃度降低，B錯(cuò)誤；

C.精銅為陰極，電極反應(yīng)為：Cu2÷+2e-=Cu,C正確；

D.電解精煉銅時(shí)，粗銅為陽(yáng)極，比金屬銅活潑的金屬鋅、鐵、銀會(huì)先于金屬銅失電子，精

銅為陰極，電極反應(yīng)為：Cu2÷+2e-=Cu,陽(yáng)極質(zhì)量的減少與陰明極質(zhì)量的增加不等，陽(yáng)極質(zhì)

量減少的多，D錯(cuò)誤；

K答案1選C。

25.D

K詳析》A.電解質(zhì)的強(qiáng)弱在于是否完全電離，與溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱無(wú)必然聯(lián)系，強(qiáng)電

解質(zhì)的稀溶液中溶質(zhì)雖完全電離，但離子濃度小，導(dǎo)電能力也會(huì)很弱，A錯(cuò)誤；

B.弱酸與碳酸鈣反應(yīng)也會(huì)生成二氧化碳，不能判斷酸的強(qiáng)弱，B錯(cuò)誤；

C.無(wú)論強(qiáng)酸還是弱酸，其溶液用水稀釋后，氫離子濃度均會(huì)降低，不能判斷酸的強(qiáng)弱，C

錯(cuò)誤；

D.0.1mol?LT的CH3C。。H溶液中氫離子的濃度約為0.00ImOl-U,說(shuō)明CH38OH沒(méi)有完

全電離，即CWCOOH為弱電解質(zhì)，D正確；

K答案Il選D。

26.D

K詳析［A.加入濃HNO3會(huì)產(chǎn)生的N02氣體，故A錯(cuò)誤；

B.加水稀釋?zhuān)瑲潆x子濃度減小，反應(yīng)速率減慢，故B錯(cuò)誤；

C.為了加快反應(yīng)速率，滴加濃鹽酸，使氫離子濃度變大，使Zn粒過(guò)量無(wú)法改變速率，故C

錯(cuò)誤；

D.滴加硫酸銅后，C/+會(huì)先于氫離子與鋅反應(yīng)，置換出的銅與鋅粒形成原電池，加快反應(yīng)

速率，故D正確；

故K答案』為D。

27.B

K詳析》g凡在適量的中完全燃燒生成液態(tài)H2O,放出142.9kj熱量，則2g氫氣即Imol

在適量的。2中完全燃燒生成液態(tài)HQ,放出285.8kJ熱量.表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式

是必須將氫氣物質(zhì)的量定為ImOI,且生成液態(tài)水，故B符合題意。

綜上所述，K答案』為Bo

28.A

K詳析WA?NaHSo4是強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)形成的酸式鹽，硫酸氫鈉完全電離生成氫離子、鈉

離子和硫酸根離子而使溶液呈酸性，與鹽類(lèi)水解無(wú)關(guān)，A選；

B.氯化鏤屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，筱根離子水解導(dǎo)致其溶液呈酸性，酸和銹反應(yīng)生成鹽和水，可

以用氯化鏤溶液去除金屬制品表面的銹斑，與鹽類(lèi)水解有關(guān)，B不選；

C.FeCb屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，鐵離子水解生成氫氧化鐵和HCI,升高溫度促進(jìn)其水解，生成氫

氧化鐵，所以加熱氯化鐵溶液，往往得不到FeCl3固體，與鹽類(lèi)水解有關(guān)，C不選；

D.(NHJSO,屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，鐵根離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性，長(zhǎng)期使用會(huì)使土壤酸性增

大，所以與鹽類(lèi)水解有關(guān)，D不選；

R答案W選A。

29.C

K詳析HA.催化劑只能加快反應(yīng)速度，不能提高轉(zhuǎn)化率，A正確；

B.①玲②為化學(xué)鍵斷裂過(guò)程，過(guò)程吸熱，②玲③為化學(xué)鍵形成過(guò)程，過(guò)程放熱，B正確;

C.反應(yīng)結(jié)束后，催化劑的性質(zhì)不發(fā)生改變，C錯(cuò)誤；

D.由圖可知③④為中間產(chǎn)物，反應(yīng)過(guò)程中存在-NH-、-NH?等中間產(chǎn)物，D正確；

K答案》選c。

30.A

K詳析HA.鐵制品中含有鐵和碳，酸雨使水膜呈酸性，構(gòu)成了原電池，會(huì)發(fā)生析氫腐蝕,

故A正確；

B.酸性環(huán)境中發(fā)生析氫腐蝕，正極反應(yīng)為氫離子得電子生成氫氣：2H÷+2e=H2↑,故B錯(cuò)

誤；

C.原電池反應(yīng)會(huì)加快鐵制品的腐蝕，故C錯(cuò)誤；

D.發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)金屬鐵被氧化為Fe?+,負(fù)極反應(yīng)式為：Fe-2e=Fe2+,故D錯(cuò)誤;

故選Ao

?,JAY且

期TFT元素周期表TTk

?缸

Ie元素行號(hào).紅色蘋(píng)?SUW1?1?:

1.008嗎原子1.003

3Li非金屬I(mǎi)inNe

TBF少卜國(guó)電子層排布，括號(hào)施

鋰元素^?1黨硼碳負(fù)

被電子?w?r

2√Zs1注*的是5f6d,7s2金女|2√2p,2√2p12s22pb

6.9419.012相對(duì)原子（加4?????10.8112.01∣6.(ιn20.18

IiNa∏Mg238.013AlUSii?Ar

3鈉鎂期JR長(zhǎng)同位*∏7原*敗鋁硅氯氧

3s,3?!InB§四B4JVnB7∣8川9~~1Bjn∣%3s13p'3s13p13*23p,3s'3p6

22.9924.31VBTW26.9828.0932.0735.45更空

^i√iΓ20Ca21Sc22Ti23V24Cr25Mr26Fe27CO28Ni29ClI30Zn3!Ga32GeJ3As34Se35Br36Kl

鉀鈣銃鈦機(jī)錯(cuò)徐鐵鉆銖銅鋅錨錯(cuò)碑硒氫

4澳18

4sl4s13ci,4s23dj4s23dMs13d,4√3dMs23dMs23d74s25tl84sj3d,04sl3dlMs24s24pl4s24p1?14p24sj4p-4s24∣>*4%:4p68

39.1040.0844.9647.8750.9452.0054.9455.8558.9358.6963.5565.39697272.617192加9679.9083.802

r

37RbJeSr3θ40ZrTiNb42Md43Tc44Ru45Rh^6Pd47Ag48Cd49∣n50Sn52Te54Xe

O

枷艘鋁錯(cuò)銀鋁鑄釘鋅耙銀鎘鈿錫硫就X

5M

5sl5s24d'f?j4d25s:4d4f?,4d55s,4d55sj4d75sl4d85sl4dl04d,β5s,4dl05√5si5pl5s25p25s25p4渣f

85.4787.6288.9191.2292.9195.941981101.1102.9106.4107.9112.4114.8118.7127.6F8

55CS56Ba72Hf73Ta74W75Re76Oe7?Pt80HgHlTISSO

77Ir79L

57-71AN118

鎧頓La-Lu錯(cuò)鋰鏈銖鑲鉉銷(xiāo)金汞鋁