2024年中考化學(xué)題型攻破之圖像分析題專題知識(shí)點(diǎn)歸納

專題圖像分析題類型一坐標(biāo)圖像型題型專題突破專家分析坐標(biāo)圖像題是中考的熱點(diǎn)題型之一。其特點(diǎn)是利用直角坐標(biāo)系來(lái)描述有關(guān)化學(xué)量之間的函數(shù)關(guān)系，主要考查學(xué)生對(duì)信息的提煉、分析、處理以及各學(xué)科知識(shí)之間的整合能力。在選擇、填空、計(jì)算、實(shí)驗(yàn)和綜合能力題中均可出現(xiàn)，考查形式主要有坐標(biāo)圖像和數(shù)字化實(shí)驗(yàn)曲線兩個(gè)類型。解題思路解答坐標(biāo)圖像題時(shí)一般從以下幾方面入手：①明確題目所描述的化學(xué)情景，若有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生，則應(yīng)寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式；②認(rèn)清“橫坐標(biāo)”和“縱坐標(biāo)”分別所表示的含義；③把握好“三點(diǎn)一線”，即起點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)、終點(diǎn)和曲線的變化趨勢(shì)。解題技巧梳理類型一：有關(guān)PH變化的圖像分類稀釋酸溶液稀釋堿溶液往酸溶液中加入堿溶液往堿溶液中加入酸溶液圖像技巧點(diǎn)撥根據(jù)原溶液的酸堿性，來(lái)判斷pH曲線起點(diǎn)是大于7，還是小于7。如果是酸（堿）溶液加水稀釋后，溶液的pH只能無(wú)限接近于7而不能等于7。如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng)引起溶液pH變化，要根據(jù)加入溶液的酸堿性判斷曲線的變化趨勢(shì)。類型二有關(guān)溶解度的圖像溶解度曲線1．溶解度曲線：用縱坐標(biāo)表示溶解度，橫坐標(biāo)表示溫度，根據(jù)物質(zhì)在不同溫度下的溶解度繪制成不同物質(zhì)隨溫度變化的曲線。2．線的含義：三線：①“陡升型”：大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高。如KNO3；②“緩升型”：少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小。如NaCl；③“下降型”：極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。如Ca(OH)2。3．點(diǎn)的含義：四點(diǎn)：①曲線上的點(diǎn)：所示某溫度下某物質(zhì)的溶解度是多少（該溫度下飽和狀態(tài)）。②兩曲線的交點(diǎn)：表示在該點(diǎn)所示的溫度下，兩種物質(zhì)的溶解度相等。③線上方的點(diǎn)表示：在該溫度下，該溶液是飽和且有部分晶體；④線下方的點(diǎn)表示：該溫度下，該溶液是不飽和溶液。溶解度曲線點(diǎn)的含義P點(diǎn)的含義是t1℃時(shí)，a、c兩物質(zhì)的溶解度相同，均為20g圖中p點(diǎn)表示10℃時(shí)丙的不飽和溶液圖中p點(diǎn)表示10℃時(shí)甲或乙的飽和溶液類型三與溶液相關(guān)的變化圖像1.物質(zhì)溶解時(shí)溶液、溶質(zhì)、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化圖像過(guò)程一定溫度下，向一定量的水中加入A溶質(zhì)一定溫下，一定量A的不飽溶液中加入A溶質(zhì)一定溫下，向一定量A的飽和溶液中加入A溶質(zhì)一定溫度下，向一定量A的飽和溶液中加入B溶質(zhì)圖像2.溶液稀釋或溫度變化時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化圖像過(guò)程溶液的稀釋溶液的溫度升高溶質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大溶質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減?。柡腿芤海┤苜|(zhì)的溶解度隨溫度升高而減?。ú伙柡腿芤海﹫D像分析水加入后，溶液質(zhì)量變大，但溶質(zhì)質(zhì)量不變，所以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小并逐漸接近于0，但不會(huì)等于0溫度升高，溶解度變大，沒有析出溶質(zhì)，故溶質(zhì)質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都不變溫度升高，溶解度減小，析出溶質(zhì)，故溶質(zhì)質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都變小溫度升高，溶解度減小，在溶液達(dá)到飽和之前，不會(huì)析出溶質(zhì)，當(dāng)達(dá)到飽和后開始析出溶質(zhì)，故溶質(zhì)和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)先不變后變小3.溶質(zhì)溶解時(shí)溶液溫度的變化圖像過(guò)程向一定量水中加入少量氫氧化鈉固體（或濃硫酸）向一定量水中加入少量硝酸銨固體圖像分析溶質(zhì)溶解（或生石灰與水反應(yīng)）時(shí)放熱，溫度升高，后隨時(shí)間的變化而慢慢恢復(fù)至室溫溶質(zhì)溶解時(shí)吸熱，溫度降低，后隨時(shí)間的變化而慢慢恢復(fù)至室溫類型四金屬與溶液反應(yīng)的圖像金屬與酸反應(yīng)的曲線金屬與酸反應(yīng)的圖象(以Mg、A1、Zn、Fe與稀鹽酸反應(yīng)為例)當(dāng)其他條件相同時(shí)，金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)，產(chǎn)生氫氣的速度越快。等量金屬與足量酸反應(yīng)(金屬耗盡)，m(H2)=(金屬)x金屬的化合價(jià)/金屬的相對(duì)原子質(zhì)量。若等量酸與足量金屬反應(yīng)(酸耗盡),則產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相等。圖像分析等量金屬與足量酸反應(yīng)《金屬耗盡):金屬活動(dòng)性越強(qiáng)，金屬與酸反應(yīng)的越快，開始時(shí)曲線越陡，酸足量，金屬完全反應(yīng)，金屬的相對(duì)原子質(zhì)量與金屬的化合價(jià)之比越大，最終產(chǎn)生的氣體越少，曲線位置越低等量酸與足量金屬反應(yīng)《酸耗盡》:金屬活動(dòng)性越強(qiáng)，金屬與酸反應(yīng)的越快，曲線越陡，越先將酸消耗完，由于金屬足量，酸一定，最終生成氫氣的質(zhì)量相等等量金屬與足量酸反應(yīng)(金屬耗盡):開始時(shí)，金屬過(guò)量，酸完全反應(yīng)，加入等質(zhì)量的酸產(chǎn)生氣體的質(zhì)量相等，曲線重合;隨著反應(yīng)的進(jìn)行，金屬的相對(duì)原子質(zhì)量與化合價(jià)之比越大，越先反應(yīng)完，最終產(chǎn)生的氣體越少，曲線位置越低。等量酸與足量的金屬反應(yīng)(酸耗盡):金屬的相對(duì)原子質(zhì)量與金屬的化合價(jià)之比越小，等質(zhì)量的金屬與酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量越大，曲線越陡，越先將酸消耗完，最終生成氫氣的質(zhì)量相等。歸納總結(jié)：在金屬和酸的溶液的反應(yīng)曲線中，只有當(dāng)橫坐標(biāo)是反應(yīng)時(shí)間時(shí)，曲線才可表示反應(yīng)的速率；曲線的傾斜程度表示金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率，傾斜程度越大，金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)，反應(yīng)速率；“平臺(tái)”高低表示金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的多少，“平臺(tái)”越高，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量越大金屬與鹽溶液反應(yīng)的曲線圖像分析金屬單質(zhì)中金屬的相對(duì)原子質(zhì)量<鹽中金屬的相對(duì)原子質(zhì)量。如鐵和硫酸銅溶液發(fā)生反應(yīng)。鹽溶液質(zhì)量不斷減小，直到反應(yīng)完全，鹽溶液質(zhì)量不再減小且不為零金屬單質(zhì)中金屬的相對(duì)原子質(zhì)量>鹽中金屬的相對(duì)原子質(zhì)量如銅和硝酸銀溶液反應(yīng)鹽溶液質(zhì)量不斷增大且起點(diǎn)不為零，直到反應(yīng)完全，鹽溶液質(zhì)量不再增大類型五化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的量的變化圖像分類圖像分析1.化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物質(zhì)量的變化甲圖，隨著反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)物減少，反應(yīng)物有剩余。乙圖，反應(yīng)物完全反應(yīng)2.化學(xué)反應(yīng)中生成物質(zhì)量的變化1）一種物質(zhì)和另一種物質(zhì)的反應(yīng)甲圖，隨著反應(yīng)進(jìn)行，生成物質(zhì)量不斷增加，反應(yīng)結(jié)束后，生成物的質(zhì)量不再增加。乙圖，加入了催化劑，會(huì)加快反應(yīng)速度，反應(yīng)時(shí)間更短，但生成物總質(zhì)量不變2）一種物質(zhì)和多種物質(zhì)的反應(yīng)（涉及優(yōu)先反應(yīng)原則）一種物質(zhì)和多種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，遵循H＋與OH－優(yōu)先反應(yīng)原則，例如：向部分變質(zhì)的NaOH溶液中滴加稀鹽酸，生成NaCl的質(zhì)量如圖甲，生成CO2的質(zhì)量如圖乙所示，因?yàn)橄←}酸先和NaOH發(fā)生中和反應(yīng)生成NaCl，當(dāng)NaOH完全消耗后，稀鹽酸再與Na2CO3反應(yīng)生成CO2(3)一種物質(zhì)和多種物質(zhì)的同時(shí)反應(yīng)Ba(OH)2溶液中滴入稀鹽酸和Na(SO)4的混合溶液中，Ba2+和SO2-4結(jié)合生成BaSO4.，H+與OH-反應(yīng)生成H2O，兩個(gè)反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行，不分先后3.與CaO、Ca（OH）2有關(guān)的圖像（1）一定溫度時(shí)，向水中加入CaO隨著CaO的繼續(xù)加入，水越來(lái)越少，同時(shí)反應(yīng)放出熱量，溶質(zhì)開始減少，直至水全部反應(yīng)完，此時(shí)無(wú)溶質(zhì)存在3.與CaO、Ca（OH）2有關(guān)的圖像（2）向CaOH）2的不飽和溶液中加入CaO與（1）相似，但起點(diǎn)不是原點(diǎn)（3）向CaOH）2的飽和溶液中加入CaO加入CaO之前，溶液處于飽和狀態(tài)，溶質(zhì)質(zhì)量最大；隨著CaO加入，CaO與溶液中的水反應(yīng)的同時(shí)放出熱量，溶劑減少，溶解度減小，溶質(zhì)質(zhì)量開始減少，當(dāng)水反應(yīng)完時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量為0（4）向CaOH）2的飽和溶液中加入少量CaO隨著CaO的加入，CaO與溶液中的水反應(yīng)的同時(shí)放出熱量，溶劑減少，溶解度減小，溶質(zhì)（或溶液）質(zhì)量減少；當(dāng)CaO反應(yīng)完后，溶液溫度又慢慢降低，部分因溫度升高而析出的溶質(zhì)又溶解到溶液中4.化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)