部分重點(diǎn)中學(xué)高三下學(xué)期月聯(lián)考化學(xué)試題

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精絕密★啟用前試卷類型:A本試卷共15頁，32小題，滿分300分．考試時間150分鐘．注意事項:1．答卷前,考生務(wù)必用黑色字跡的鋼筆或簽字筆將自己的姓名和考生號、試室號、座位號填寫在答題卡上．用2B鉛筆將試卷類型（A）填涂在答題卡相應(yīng)位置上．2．選擇題每小題選出答案后,用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點(diǎn)涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案，答案不能答在試卷上．3．非選擇題必須用黑色字跡鋼筆或簽字筆作答,答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動,先劃掉原來的答案,然后再寫上新的答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液．不按以上要求作答的答案無效．4．考生必須保持答題卡的整潔．考試結(jié)束后,將試卷和答題卡一并交回．可能用到的數(shù)據(jù)：H-1C-120-16Na—23K—39Fe—56Cu-64Br-80選擇題部分（共120分）一、選擇題：本大題共17小題，每小題6分，共102分。在每小題給出的四個選項中,只有一項是符合題目要求的。7．美日科學(xué)家因在研究“鈀催化交叉偶聯(lián)反應(yīng)”所作出的杰出貢獻(xiàn),獲得了2010年諾貝爾化學(xué)獎。鈀的化合物PdCl2通過化學(xué)反應(yīng)可用來檢測有毒氣體CO，該反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物有:CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2和一種未知物質(zhì)X。下列說法不正確的是A．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為1mo1時，生成2mo1物質(zhì)XB．未知物質(zhì)X為CO2C．反應(yīng)中CO作還原劑D．題述反應(yīng)條件下還原性：CO〉Pd8．常溫下,下列溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．某溶液中由水電離出的c(OH-）=1×10—amol·L—1，若a〉7時，則該溶液的pH一定為14—aB．等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2SO3溶液與NaHSO3溶液混合:c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-）+c(H2SO3）C．將0.2mol·L-1的某一元酸HA溶液和0.1mol·L-1的NaOH溶液等體積混合后溶液的pH大于7，則反應(yīng)后的混合液:2c（OH-）+c（A-）=2c（H+)+D．pH=3的二元弱酸H2R溶液與pH=11的NaOH溶液混合后,混合液的pH等于7，則反應(yīng)后的混合液：c(Na+)>2c（R2—）+c(HR-9．下列說法正確的是A．中和相同體積、相同pH的①硫酸、②鹽酸和③醋酸所需相同濃度的NaOH溶液的體積關(guān)系：V1＞V2＝V3B．已知難溶物FeS的Ksp=8。1×10—17，F(xiàn)eS飽和溶液中c（H+）2·c(S2-)=1.0×10—22，為使溶液里c(Fe2+)達(dá)到了1mol·L-1,應(yīng)調(diào)節(jié)溶液中的c（H+）為1.11×10－3mol·L-1C．稀氨水中部分粒子的濃度大小關(guān)系：c(NH4+)＞c(OH—)＞c(H+）＞c(NH3·H2O）D．已知?dú)錃獾臉?biāo)準(zhǔn)燃燒熱為285。8kJ·mol—1,相應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2H2(g）+O2(g）＝2H2O(g)ΔH=–285.8kJ·mol—110．固體電解質(zhì)是具有與強(qiáng)電解質(zhì)水溶液的導(dǎo)電性相當(dāng)?shù)囊活悷o機(jī)固體.這類固體通過其中的離子遷移進(jìn)行電荷傳遞，因此又稱為固體離子導(dǎo)體。目前固體電解質(zhì)在制造全固態(tài)電池及其它傳感器、探測器等方面的應(yīng)用日益廣泛。如RbAg4I5晶體，其中遷移的物種全是Ag+，室溫導(dǎo)電率達(dá)0.27Ω—1·cm—1.利用RbAg4I5晶體，可以制成電化學(xué)氣敏傳感器，下圖是一種測定O2含量的氣體傳感器示意圖.被分析的O2可以透過聚四氟乙烯薄膜，由電池電動勢變化可以得知O2的含量。在氣體傳感器工作過程中，下列變化肯定沒有發(fā)生的是A．4AlI3+3O2==2Al2O3+6I2B．I2+2Ag++2e—=2AgIC．Ag－e-=Ag+D．I2+2Rb++2e-=2RbI11．新鮮水果、蔬菜、乳制品中富含的維生素C具有明顯的抗衰老作用,但易被空氣氧化。某課外小組利用碘滴定法測某橙汁中維生素C的含量，其化學(xué)方程式如下:（） 下列說法正確的是 A．維生素C的分子式為C6H8O6 B．維生素C在酸性條件下水解只得到3種產(chǎn)物 C．維生素C不溶于水，可溶于有機(jī)溶劑 D．上述反應(yīng)為取代反應(yīng)12．甲、乙、丙三只燒瓶的容積相等，燒瓶甲按體積比為1：1充入NO與O2，燒瓶乙按體積比為1：1充入NO2與O2，燒瓶甲按體積比為1:1：1充入NO、NO2與O2的混合氣體,將三只燒瓶都按上述體積比充滿混合氣體后,倒置于水槽中,當(dāng)液面不再上升時，燒瓶中液體的體積比為 A．7：5：8 B．1:3：4 C．1：3:1 D．7:5：613．下列有關(guān)實(shí)驗操作或判斷正確的有(）①用10mL量筒準(zhǔn)確量取稀硫酸溶液8。0mL；②用干燥的pH試紙測定氯水的pH；③能說明亞硝酸是弱電解質(zhì)的是：用HNO2溶液作導(dǎo)電試驗，燈泡很暗④使用容量瓶配制溶液時，俯視液面定容后所得溶液的濃度偏大；⑤將飽和FeCl3溶液滴入蒸餾水中即得Fe(OH)3膠體;⑥圓底燒瓶、錐形瓶、蒸發(fā)皿加熱時都應(yīng)墊在石棉網(wǎng)上⑦除去鐵粉中混有的少量鋁粉．可加人過量的氫氧化鈉溶液，完全反應(yīng)后過濾⑧為測定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性，可在瓷坩堝中熔化氫氧化鈉固體后進(jìn)行測量⑨用食醋除去水壺中的水垢A．3個B．4個C．5個D．6個26．（15分）已知甲、乙、丙為常見的單質(zhì)，A、B、C、D、X、Y、Z為常見化合物，且丙在常溫常壓下為氣體,B為淡黃色固體，Y的摩爾質(zhì)量數(shù)值比Z小16，乙、丙的摩爾質(zhì)量相同,B的摩爾質(zhì)量比D小2,B、X的摩爾質(zhì)量相同。各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(各反應(yīng)條件略）.+丙+丙甲AB乙CDXYZ+丙+丙+丙+丙請回答：（1)在B與二氧化碳的反應(yīng)中，每有1mol電子轉(zhuǎn)移，生成氣體L(標(biāo)準(zhǔn)狀況）。（2)X與Y的溶液混合后，再加入適量鹽酸，會有乙生成，反應(yīng)的離子方程式是.（3)將C通入溴水中，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。D屬于晶體（填晶體類型）。(4）在101KPa時，4.0g乙在一定條件下與丙完全反應(yīng)生成C，放出37KJ的熱量,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是（5)比甲元素的原子序數(shù)少4的M元素，在一定條件下能與氫元素組成化合物MH5。已知MH5的結(jié)構(gòu)與氯化銨相似，MH5與水作用有氫氣生成,則MH5的電子式為（M要用元素符號表示)。寫出MH5與AlCl3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式27．(14分）堿式碳酸鎂有多種不同的組成，如：Mg2（OH）2CO3、Mg4（OH)2（CO3）3、Mg5（OH)2(CO3)4等。某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)們?yōu)榱舜_定某堿式碳酸鎂的組成,設(shè)下圖所示的實(shí)驗裝置.（1）實(shí)驗步驟：①按上圖（夾持儀器未畫出）組裝好置后，首先進(jìn)行的操作是_________.E處干燥管盛放的藥品是________________.②稱取堿式碳酸鎂樣品m1g，并將其放入硬質(zhì)玻璃管中；稱量：裝濃硫酸的洗氣瓶C的質(zhì)量為m2g;裝堿石灰的U形管D的質(zhì)量為m3g③打開活塞___________，關(guān)閉__________緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘。④關(guān)閉活塞_______，打開__________，點(diǎn)燃酒精燈加熱,待不再產(chǎn)生氣體為止.⑤打開活塞K1，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后拆下裝置，稱職得洗氣瓶C的質(zhì)量為m4g；U形管D的質(zhì)量為m5g.實(shí)驗測得數(shù)據(jù)如下：m1=31g，m2=87.7g，m3=74.7g,m4=89。4g，m5=87.9g，計算推導(dǎo)：該堿式碳酸鎂的化學(xué)式為_________________.(2）關(guān)于該實(shí)驗方案，以下說法你認(rèn)為正確的是______________（填字母）A．硬質(zhì)玻璃管中有水凝結(jié)對測定結(jié)果有較大影響B(tài)．不稱量堿式碳酸鎂樣品的質(zhì)量無法確定堿式碳酸鎂的組成C．該實(shí)驗裝置也可用于確定天然堿[aNa2CO3·bNaHCO3·cH2O(a、b、c為正整數(shù)）］的化學(xué)組成28．（15分）鈦Ti被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，鈦白TiO2是目前最好的白色顏料。制備TiO2和Ti的原料是鈦鐵礦，我國的鈦鐵礦儲量居世界首位。含有Fe2O3的鈦鐵礦FeTiO3制取TiO2的流程如下：鈦鐵礦鈦鐵礦Fe3+、Fe2+TiO2+、SO42-熱過濾濾液濾渣（棄）過濾FeSO4·7H2OTiO2+、SO42-H2TiO3TiO2②冷卻①Fe濃H2SO4353K水浸煅燒 （1)Ti的原子序數(shù)為22，Ti位于元素周期表中第周期，第族.（2)步驟①加Fe的目的是; 步驟②冷卻的目的是。（3）上述制備TiO2的過程中，可以利用的副產(chǎn)物是；考慮成本和廢物綜合利用因素，廢液中應(yīng)加入處理。TiO2TiCl4TiMg800℃，ArTiO2TiCl4TiMg800℃， 已知:①Cs＋O2g＝CO2g；H＝3935kJ·mol ②2COg＋O2g＝2CO2g；H＝566kJ·mol ③TiO2s＋2Cl2g＝TiCl4s＋O2g；H＝+141kJ·mol 則TiO2s＋2Cl2g＋2Cs＝TiCl4s＋2COg的H＝ 反應(yīng)TiCl4＋2Mg＝2MgCl＋Ti在Ar氣氛中進(jìn)行的理由是。Pd/CNa2CO3Pd/CNa2CO3/NMPR—X+R’—CH＝CH2R—CH＝CH—R’+HX（R、R’為烴基或其他基團(tuán)）應(yīng)用上述反應(yīng)原理合成防曬霜主要成分K的路線如下圖所示(部分反應(yīng)試劑和條件未注明）:PdPd/CNa2CO3/NMPKBr2CH3COOHJC7H7OBr(CH3)2SO4NaOH/H2OC8H17OH濃H2SO4BC3H4OAC3H6DC3H4O2EFC6H6OGC7H8O已知：①B能發(fā)生銀鏡反應(yīng),1molB最多與2molH2反應(yīng)。②C8H17OH分子中只有一個支鏈,且為乙基，其連續(xù)氧化的產(chǎn)物能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2，其消去產(chǎn)物的分子中只有一個碳原子上沒有氫。③G不能與NaOH溶液反應(yīng)。④J分子中有3種不同的氫原子。請回答：（1）B中含氧官能團(tuán)的名稱是.（2）B→D的反應(yīng)類型是。（3）D→E的化學(xué)方程式是。(4）有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式：G；K。（5)寫出所有符合下列條件的X的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式(不包括順反異構(gòu)）。a．相對分子質(zhì)量是86b．與D互為同系物(6）分離提純中間產(chǎn)物E的操作：先用堿除去D和H2SO4，再用水洗滌，棄去水層，最終通過操作除去C8H17OH，精制得E。絕密★啟用前試卷類型:A選擇題（共21小題，每小題6分，共120分）78910ACBD題號111213答案AAB26．（共15分)(1）11.2（2分）（2）2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O（2分）(3）SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4分子；（2分）（4）S(s）+O2(g)=SO2(g）；△H=-296kJ/mol(2分)HHNHHHH（5）;AlCl3+NH5+3H2O=Al（OH)3↓+3NH4Cl+3H2↑(3分）27．（14分）（1）①檢查裝置的氣密性(1分）堿石灰（1分)③K1，K2；K3(2分，兩空全對得2分，否則不給分）④K1，K2；K3 （2分，兩空全對得2分,否則不給分）⑤Mg4(OH)2(CO3）3（4分）（2)A、C（4分，每個2分）28．（15分）14（1分）；ⅣB（1分） 2將Fe3+還原為Fe2+（2分）；析出或分離、或得到FeSO4·7H2O(3分） 3Fe