人教版九年級化學(xué)下冊 第十單元 酸和堿 第2課時 酸的化學(xué)性質(zhì)（課件）

第2課時酸的化學(xué)性質(zhì)第十單元酸和堿

課題1常見的酸和堿R·九年級化學(xué)下冊課標(biāo)要求課前自學(xué)準(zhǔn)備學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)酸的分類與命名，從電離的觀點了解酸的通性。了解并記住金屬活動性順序，并能用它來判斷某金屬與酸能否發(fā)生置換反應(yīng)。掌握酸與金屬氧化物的反應(yīng)。了解中和反應(yīng)以及它在生產(chǎn)、科研中的應(yīng)用。12341.在不同的酸溶液中都存在相同的陽離

子

，所以酸溶液具有相似的化學(xué)性質(zhì)。2.酸與酸堿指示劑的作用：酸溶液可以使

溶液變紅色，不能使無色

溶液變色。H+紫色石蕊酚酞預(yù)習(xí)檢測課前自學(xué)準(zhǔn)備3.酸溶液能與活潑的金屬反應(yīng)（1）鋅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

。（2）鎂與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

。（3）鐵與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑預(yù)習(xí)檢測課前自學(xué)準(zhǔn)備4.酸溶液能與某些金屬氧化物反應(yīng)（1）稀硫酸除鐵銹的化學(xué)方程式為：

。（2）稀鹽酸除鐵銹的化學(xué)方程式為：

。Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O預(yù)習(xí)檢測課前自學(xué)準(zhǔn)備酸為什么能使酸堿指示劑變色呢？酸還有哪些化學(xué)性質(zhì)呢？新課導(dǎo)入課堂教學(xué)展示在不借用試劑的前提下,你可以使紫色石蕊溶液變成紅色嗎?石蕊溶液紫色石蕊溶液為什么變色？除了碳酸，還有其他物質(zhì)能使紫色石蕊溶液變紅嗎？課堂探究課堂教學(xué)展示知識點1酸與指示劑作用探究酸的化學(xué)性質(zhì)紫色石蕊溶液無色酚酞溶液稀鹽酸稀硫酸變紅變紅不變色(無色)不變色(無色)這些酸中的什么成分使紫色石蕊溶液變紅？都含有H+問題你知道酸與哪些物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)？又有哪些現(xiàn)象產(chǎn)生呢？知識點2酸溶液與活潑金屬反應(yīng)

實驗觀察鹽酸、硫酸與鎂、鋅、鐵、銅四種金屬的反應(yīng)，并填寫下表。課堂探究課堂教學(xué)展示與稀鹽酸反應(yīng)與稀硫酸反應(yīng)鎂現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式鋅現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式鐵現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式銅現(xiàn)象反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生氣泡反應(yīng)非常劇烈，產(chǎn)生氣泡反應(yīng)速度適中，產(chǎn)生氣泡反應(yīng)速度適中，產(chǎn)生氣泡反應(yīng)比較慢，產(chǎn)生氣泡反應(yīng)比較慢，產(chǎn)生氣泡不反應(yīng)不反應(yīng)你有什么發(fā)現(xiàn)嗎？MgZnCuFe比比誰最活潑！金屬活動性由強到弱快適中慢不反應(yīng)四種金屬在酸溶液中的反應(yīng)與稀鹽酸反應(yīng)與稀硫酸反應(yīng)鎂現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式鋅現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式鐵現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式銅現(xiàn)象反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生氣泡反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生氣泡反應(yīng)速度適中，產(chǎn)生氣泡反應(yīng)速度適中，產(chǎn)生氣泡反應(yīng)比較慢，產(chǎn)生氣泡反應(yīng)比較慢，產(chǎn)生氣泡Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑不反應(yīng)不反應(yīng)你有什么發(fā)現(xiàn)嗎？

1.酸能與比較活潑的金屬反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。2.與酸反應(yīng)越劇烈的金屬化學(xué)性質(zhì)越活潑。

（金屬活潑程度為鎂＞鋅＞鐵＞銅）小結(jié)金屬

最活潑，金屬

最不活潑。KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu⑴從左向右金屬活動性由強逐漸減弱。KAu規(guī)律：

⑵排在

前面金屬能與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，排在

后面金屬與稀鹽酸、稀硫酸不反應(yīng)。且位置越靠前產(chǎn)生氫氣速度

。MgZnFeCuHH越快金屬+酸→鹽+氫氣（置換反應(yīng)）【例】泉州是白螞蟻的高發(fā)地區(qū)，白螞蟻會蛀蝕木頭，它分泌的蟻酸是一種酸，還能腐蝕很多建筑材料。下列建筑材料最不容易被白螞蟻腐蝕的是（）A.鋼筋B.銅制品C.大理石D.鋁合金B(yǎng)主要成分是鐵主要成分是鋁主要成分是碳酸鈣典例剖析課堂教學(xué)展示酸能與金屬鐵反應(yīng)，能否與鐵銹反應(yīng)？思考實驗知識點3酸溶液與金屬氧化物反應(yīng)現(xiàn)象化學(xué)方程式鐵銹+鹽酸鐵銹+硫酸課堂探究課堂教學(xué)展示實驗現(xiàn)象：鐵銹+鹽酸：開始時觀察到鐵銹逐漸消失，溶液由無色慢慢變成黃色；鐵銹+硫酸：開始時觀察到鐵銹逐漸消失，溶液由無色慢慢變成黃色，當(dāng)鐵銹消失后，鐵釘表面會冒出氣泡。為什么？金屬單質(zhì)+酸→H2Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O化學(xué)方程式：生成物有什么共同之處？金屬氧化物+酸→鹽+水1.利用上述反應(yīng)清除鐵制品表面的銹時，能否將鐵制品長時間浸在酸中？為什么？2.氧化銅能與稀硫酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)嗎？為什么？自由討論CuO+H2SO4=CuSO4+H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2O不能，除銹以后，鐵會繼續(xù)跟酸反應(yīng)生成H2。金屬氧化物可與酸反應(yīng)生成鹽和水【例】用足量的鹽酸浸泡生銹的鐵釘，可觀察到的實驗現(xiàn)象是（）①鐵釘上的鐵銹消失;②鐵釘上有氣泡產(chǎn)生;③溶液呈棕黃色A.只有①②B.只有①③

C.只有③D.①②③D典例剖析課堂教學(xué)展示

酸具有哪些化學(xué)性質(zhì)？酸能使酸堿指示劑顯示不同的顏色酸能與多種活潑金屬反應(yīng)生成氫氣酸能與某些金屬氧化物反應(yīng)，生成水。課堂小結(jié)課堂教學(xué)展示1.從課后習(xí)題中選??；2.完成練習(xí)冊本課時的習(xí)題。課后作業(yè)課后反饋總結(jié)練習(xí)與應(yīng)用(P59)2.（1）廁所用清潔劑中含有鹽酸，如果不慎灑到大理石地面上，會發(fā)出嘶嘶聲，并有氣體產(chǎn)生。這種氣體是（）。A.二氧化硫B.二氧化碳C.氫氣D.氧氣BCaCO3課本習(xí)題課后反饋總結(jié)6.某工廠利用廢鐵屑與廢硫酸反應(yīng)制取硫酸亞鐵?，F(xiàn)有廢硫酸9.8t(H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%)，與足量的廢鐵屑反應(yīng)，可生產(chǎn)FeSO4的質(zhì)量