2023年中考化學二輪復(fù)習學案 鹽化肥

2023年中考化學二輪核心考點復(fù)習學案

專題11鹽化肥

核心知識點精講：

1.物質(zhì)除雜或凈化的探究

【知識點的認識】該探究是為了將物質(zhì)中的雜質(zhì)除去，使其得到凈化而進行的探究.理論依據(jù)是利用雜質(zhì)所具有

的與該物質(zhì)不同的物理性質(zhì)或者化學性質(zhì)，需要適當?shù)脑噭?，進行科學地設(shè)計實驗方案，或者按照給出的實驗設(shè)

計方案，進行分析探究，逐步將物質(zhì)中的雜質(zhì)除去，使其得到凈化.而常用的物質(zhì)除雜或凈化的方法，一般分為

物理方法和化學方法兩大類.現(xiàn)將其分別簡單介紹如下：

1.物理方法有（1）過濾法（除去可溶性固體中的不溶性固體），（2）降溫結(jié)晶法（除去溶解度受溫度變化大的

物質(zhì)中的溶解度受溫度影響不大的物質(zhì)），（3）蒸儲法（根據(jù)沸點的不同將雜質(zhì)除去），（4）吸附法（除去液體、

氣體中的有色、有臭味、有毒的物質(zhì)），（5）溶解法（將雜質(zhì)溶解于水中而除去）.

2.化學方法有（1）加熱法（將受熱易分解的物質(zhì)加熱而除去），（2）轉(zhuǎn)化法（將雜質(zhì)通過化學反應(yīng)轉(zhuǎn)化為所需

物質(zhì)而除去），（3）氣化法（將雜質(zhì)通過化學反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)闅怏w除去），（4）沉淀法（將雜質(zhì)通過化學反應(yīng)轉(zhuǎn)化為沉

淀而除去）（5）溶解法（將雜質(zhì)溶解于酸或堿溶液中而除去）.

【命題方向】該考點的命題方向主要是借用物質(zhì)中混有雜質(zhì)這一學生最熟悉的問題情景，來考查甘心受屈的雜質(zhì)

和光彩照人的所需物質(zhì)的性質(zhì)，同時，也考查了混合物分離的一些方法和技巧等等.由于物質(zhì)的除雜、提純、分

離是化學實驗中的一個重要環(huán)節(jié)，并且這類題目考查的知識點多面廣，所以它也是中考和各種考試中的重要考

點.考試的重點是通過設(shè)置這類題目，來考查學生除雜、提純和分離物質(zhì)的探究實驗?zāi)芰?

【解題方法點撥】在物質(zhì)除雜或凈化的過程中，除了選擇合適的試劑外，還應(yīng)選擇適宜的產(chǎn)物，以方便于同所需

的物質(zhì)進行分離.因此，在物質(zhì)除雜或凈化時，應(yīng)該遵守下列基本原則："不減、不增、不污、易分也就是，

除去雜質(zhì)的同時，要保證不能使所需物質(zhì)的量減少（即不能“玉石俱焚"，但可以增加），更不能引入新的雜質(zhì)，

生成物還不能造成環(huán)境污染，并且，生成物、所選試劑與所需物質(zhì)要容易分離.

另外，還要注意以下四點：

I.若同時有多種方法能除去雜質(zhì)，要選擇哪些簡單易行、除雜徹底的方法.

2.應(yīng)盡量選擇既可除去雜質(zhì)，又可增加所需物質(zhì)的方法，即"化敵為友"、"一舉兩得

3.先考慮物理方法，再用化學方法.

4.不能"舊貌變新顏即除雜結(jié)束前，要恢復(fù)保留所需物質(zhì)的原有狀態(tài).

2.一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的配制

【知識點的認識】一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的配制是這樣的，所用儀器有托盤天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒

杯、玻璃棒；操作步驟是：計算玲稱量好溶解好裝瓶）貼簽今入柜.其注意事項有以下六條：

I.計算時，溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液質(zhì)量X溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，溶液質(zhì)量=溶液體積X溶液密度，溶劑的質(zhì)量=溶液質(zhì)量-

溶質(zhì)的質(zhì)量；由于溶劑一般是水，且密度為lg∕cm3,所以溶劑的體積和質(zhì)量在數(shù)值是相等的.

2.稱量，稱量包括稱取溶質(zhì)的質(zhì)量和量取溶劑的體積；首先，用托盤天平（配用藥匙）稱量所需的溶質(zhì)，倒入

燒杯中；然后，用量筒（配用膠頭滴管）量取所需的水，倒入盛有溶質(zhì)的燒杯中.

3.用玻璃棒不斷攪拌，使溶質(zhì)加速溶解.

4.把配好的溶液裝入細口瓶中，蓋好瓶塞.

5.標簽上要注明溶液的名稱和其中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù).

6.放入試劑柜時，要注意標簽向外.

【命題方向】該考點的命題方向通過設(shè)置實驗情景，讓學生根據(jù)所學計算出溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量，選用適當?shù)膬x器,

配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液，或者是對某一配制過程和操作圖示進行探究分析，并找出其中的錯誤、誤差等

等.并且，常以實驗操作考試的形式來考查.當然，筆答題中也少不了他的身影，題型有選擇題、填空題和實驗

探究題.中考的重點主要是考查一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的配制的前三步、儀器的選用、實驗操作及誤差分析等

等；另外，有時還會考查到將配好的溶液裝入什么容器，所貼的標簽上都包含什么信息等等.

【解題方法點撥】要想操作或者解答好這類題目，就必須熟記配制的步驟、所用儀器、有關(guān)的誤差分析和上面所

列的六條注意事項等等.對于圖文并茂的題目來說，既要閱讀并理解好文意，又要仔細觀察和分析圖示信息；然

后，根據(jù)所學的相關(guān)知識，將二者結(jié)合起來思考推斷，即可得出正確的答案.

3.有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

【知識點的認識】有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算的公式有如下3種:

溶質(zhì)的質(zhì)量

溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)×100%

溶液的質(zhì)量

溶質(zhì)的質(zhì)量XIOO%

溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量

溶質(zhì)的質(zhì)量

.............-H川人里------X100%

1.溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的一般計算公式是:溶液的密度X溶液的體積

溶解度

溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)XlOO0O

2.特殊計算公式（使用于飽和溶液）是:溶解度+10Og

溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量X溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

溶質(zhì)的質(zhì)量

溶液的質(zhì)量=

溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＞-100g

溶解度=

3.變形公式有:1-溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

值得注意的是：①溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)只表示溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比，并不代表具體的溶液質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量.②

溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是比值，沒有單位；一般用百分數(shù)表示.③溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算式中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的單

位必須統(tǒng)一.④計算式中溶質(zhì)質(zhì)量是指被溶解的那部分溶質(zhì)的質(zhì)量，沒有被溶解的那部分溶質(zhì)質(zhì)量不能計算在

內(nèi).⑤當計算飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（即該溫度下該溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的最大值）時，才可以使用特殊計算公

式來計算.

有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算的題型包括以下幾種：

1.已知溶質(zhì)和溶液（或溶劑）的質(zhì)量，求算溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù).此時，只要將已知的質(zhì)量代入相應(yīng)的計算公式，

進行計算即可.

2.已知（暗知）某溫度下的某物質(zhì)的溶解度，求算該溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù).此時，首先要確認該溶液是飽和溶液，

并制定該物質(zhì)的溶解度（有時從溶解的曲線上或括號內(nèi)的補充說明中尋找），如果將溶解度代入溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

的特殊計算公式進行計算即可.

3.已知溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和溶液（或溶質(zhì)）的質(zhì)量，求算溶質(zhì)（或溶液或溶劑）的質(zhì)量.此時，可將己知的溶質(zhì)

的質(zhì)量分數(shù)和溶液的質(zhì)量代入相應(yīng)的變形公式中，進行計算即可（注意：溶劑的質(zhì)量是溶液的質(zhì)量與溶質(zhì)的質(zhì)量

之差）.

4.已知某溫度時某飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，求算該溶質(zhì)在此溫度下的溶解度.此時，可以將已知的溶質(zhì)的

質(zhì)量分數(shù)代入相應(yīng)的變形公式中，進行計算即可.

5.溶液稀釋前后有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算.此時，由于溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量是不變的；若設(shè)濃溶液質(zhì)

量為mg,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a%,加水稀釋成溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為b%的稀溶液ng,則等式mgχa%=ngχb%成立,

加入水的質(zhì)量為ng-mg.

6.在溶液中發(fā)生化學反應(yīng)時的有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的綜合計算；即有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算和有關(guān)化學方程

式的計算的綜合性計算.特別是，在計算反應(yīng)后溶液中某溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)時，需要注意的是：①如果某溶質(zhì)反

應(yīng)前有，反應(yīng)生成物中也有，并且反應(yīng)后的溶液為該溶質(zhì)的不飽和溶液，那么該溶質(zhì)的質(zhì)量應(yīng)該是原來的質(zhì)量與

反應(yīng)生成的質(zhì)量（根據(jù)化學方程式計算）之和；反應(yīng)后溶液的質(zhì)量可以根據(jù)質(zhì)量守恒定律來計算，即反應(yīng)后溶液

的質(zhì)量=反應(yīng)前各組份的質(zhì)量之和-氣體的質(zhì)量-沉淀（或雜質(zhì)）的質(zhì)量；然后將所求的兩個質(zhì)量相除，再乘以

100%,就可求得反應(yīng)后溶液中該溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)了.②如果反應(yīng)后的溶液已是某溶質(zhì)的飽和溶液（此時，會給

其溶解度或有關(guān)信息），那么判定飽和后，就可根據(jù)所給的溶解度來計算該溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)了.

【命題方向】該考點的命題方向主要是通過設(shè)置相關(guān)的實驗、問題情景或圖表信息等，來考查學生對有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)

量分數(shù)的簡單計算的理解和掌握情況，以及對溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及其與溶解度的關(guān)系等相關(guān)問題的分析、推斷、計

算的能力和對知識的遷移能力.并且，經(jīng)常將其與"有關(guān)化學方程式的計算"、"固體溶解度的概念、意義"、"固體

溶解度曲線及其使用"、"有關(guān)化學方程式的計算"、“質(zhì)量守恒定律”等關(guān)聯(lián)起來考查.當然，有時也單獨考查之.題

型有選擇題、填空題、計算題；并且，經(jīng)常以計算題或計算型的填空題的形式出現(xiàn).中考重點是考查學生閱讀、

分析實驗、問題情景或圖表信息的能力，對溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及其有關(guān)計算，固體溶解度的概念、意義，固體溶解

度曲線及其使用，質(zhì)量守恒定律等相關(guān)知識的理解和掌握情況，以及運用它們來解決實際問題的能力等.特別是，

對溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及其有關(guān)計算，固體溶解度概念、意義，固體溶解度曲線及其使用，有關(guān)化學方程式的計算和

質(zhì)量守恒定律的綜合考查，是近幾年中考的重中之重.

【解題方法點撥】解答這類題目時，首先，要熟記和理解溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及其有關(guān)計算方法，固體溶解度的概念、

意義，固體溶解度曲線及其使用，有關(guān)化學方程式的計算方法，以及質(zhì)量守恒定律解等相關(guān)知識；然后，根據(jù)所

給的實驗、問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學的相關(guān)知識和技能，細致地閱讀、分析題意等，聯(lián)系著生活實際，

細心地進行探究、推理，最后，按照題目的要求，認真地進行選擇或解答即可.

愛心提示：在有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算和有關(guān)化學方程式的計算的綜合性計算時，需要特別注意的是：

L化學方程式中化學式下面所對應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量不能直接寫成溶液質(zhì)量，一定要寫參加化學反應(yīng)的溶質(zhì)實際質(zhì)量.

2.若已知溶液的體積或求溶液的體積，要用m=pV這個公式進行換算.

3.計算過程中，單位一定要統(tǒng)一.

4.金屬的化學性質(zhì)

金屬的化學性質(zhì)

【知識點的認識】金屬的化學性質(zhì)在初中階段要求掌握三個：

一、金屬能與氧氣反應(yīng)（金即使在高溫時也不與氧氣反應(yīng)）

1.鐵與氧氣的反應(yīng)：常溫下，干燥的空氣中鐵很難與氧氣反應(yīng).在潮濕的空氣中，鐵與氧氣發(fā)生緩慢氧化而生

成鐵銹（主要成分：Fe2O3;鐵銹呈紅色，結(jié)構(gòu)疏松，易吸水，加快鐵器的腐蝕）；還有鐵經(jīng)過緩慢氧化后，形成

的化合物也可認為是氧化鐵，即4Fe+3θ2=Fe2θ3?在純氧中，鐵絲能夠被點燃，劇烈燃燒，火星四射，生成黑色

固體，放出大量的熱（在點燃前，先將鐵絲打磨，在集氣瓶中留有少量細砂或水，防止高溫濺落物炸裂瓶底）

即3Fe+2θ2點鎮(zhèn)Fe3θ4?由上述實驗現(xiàn)象，可以看出："同種物質(zhì)，在不同的反應(yīng)條件下，現(xiàn)象可能不同，生成物

有可能不同.”

2.鎂與氧氣的反應(yīng)：常溫下所看到的鎂條呈黑色，用砂紙打磨后呈銀白色.做鎂條燃燒實驗時，要注意用用堪

鉗夾持，在下面墊上石棉網(wǎng).鎂條被點燃后，劇烈燃燒，產(chǎn)生耀眼的白光，形成白煙，放出大量的熱；即2Mg+θ2

點燃一2MgO.

3.鋁與氧氣的反應(yīng)：鋁在空氣容易形成致密的氧化物，故其抗腐蝕性能很好.鋁箔在純氧中能夠劇烈燃燒，即

4A1+3O2點燃-2A12θ3?

4.銅與氧氣的反應(yīng)：在加熱的情況下，銅能與氧氣反應(yīng)，生成黑色的物質(zhì)（氧化銅）；即2Cu+θ272CUe）.即使

在純氧中，銅也不能被點燃.在潮濕的空氣中，銅能被腐蝕，形成綠色粉末狀固體--銅綠[CU2（OH）2CO3];

即2Cu+θ2+Cθ2+H2θ=Cu2（OH）2CO3.

總之，大多數(shù)金屬一般都能與氧氣反應(yīng)，只是難易及劇烈程度不同而己，由此可判斷金屬的活動性強弱；反之亦

然.

二、金屬能與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)

1.鎂、鋁、鋅、鐵、銅與稀鹽酸的反應(yīng)：現(xiàn)象、結(jié)論如下表所

Mg+2HCI=MgCL+

鎂與稀鹽酸

大■氣泡，反應(yīng)最快H..↑

2AI+6HCI≈2ΛlCh

鋁與稀鹽酸

大芭氣泡，反應(yīng)較快÷3H2t

Z∏+2HC1=ZnCl>+

伴與稀鹽酸許多氣泡，反應(yīng)快

H.*

少氣泡，反應(yīng)較慢,若Fe+2HC1=FeCl+

鐵與稀鹽破?

液由無色變?yōu)?rUHi↑

銅與稀鹽酸無現(xiàn)象無

2.鎂、鋁、鋅、鐵、銅與稀硫酸的反應(yīng)：現(xiàn)象、結(jié)論如下表所

II

Mg+HzSOi=MgSOi+

鎂與稀破酸大量氣泡,反應(yīng)最快

Hi↑

2AI+JHaSlh=AL

鋁與稀硫酸大修氣泡,反應(yīng)較快

（S04）3+3Hzt

Zn+HzSOi=ZnS04+

鋅與稀硫酸許多氣泡,反應(yīng)快

少量氣泡,反應(yīng)較慢.溶Fe+HM=FeSOa+

鐵與稀硫酸

液由無色變?yōu)閼饴萆?，

銅與稀硫酸無現(xiàn)象無

總之，大多數(shù)金屬一般都能與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)，根據(jù)金屬能否與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)或反應(yīng)的劇烈程度，可

以判斷金屬的活動性強弱；反之亦然.

需要注意的是：（1）金屬應(yīng)是在金屬活動性順序中排在（H）前面的金屬；（2）酸應(yīng)是不具有強氧化性的酸，例

如鹽酸、稀硫酸，不包括濃硫酸和硝酸；（3）單質(zhì)鐵與酸發(fā)生置換反應(yīng)時生成亞鐵鹽；（4）K、Ca、Na除與酸

反應(yīng)外，還能與水在常溫下發(fā)生置換反應(yīng)（如2Na+2H2θ=2NaOH+H2個），其余金屬則不能（初中階段大體上了

解即可）.

三、金屬能與金屬化合物溶液（即鹽溶液）反應(yīng)

分別將鋁絲浸入硫酸銅溶液中、將銅絲浸入硝酸銀溶液和硫酸鋁溶液中，進行實驗.現(xiàn)象、結(jié)論下面的圖表所

實也現(xiàn)象反應(yīng)的優(yōu)學方程式

鋁絲浸入硫酸桐溶液中鋁絲表面出現(xiàn)紅色固體2Al+3CuS0.=Al：（S01+3Cu

桐參浸入硝酸銀溶液中摘絲表面出現(xiàn)銀白色固體Cu+2AgN0：=CuQTO:）;+2Ag

銅絲浸入磕酸俗涔液中無現(xiàn)象

鋁

銅

與

與

硫

稍

酸

酸

銅

銀

溶

溶

液

液

反

反

應(yīng)

應(yīng)

不.

總之，部分金屬能與金屬化合物溶液反應(yīng)，根據(jù)金屬能否把另一種金屬從它的化合物溶液中置換出來，可以判斷

金屬的活動性強弱：反之亦然.

需要注意的是：（I）在金屬活動性順序中只有排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，而

與H的位置無關(guān).但K、Ca,Na等金屬例外，由于它們過于活潑，與鹽溶液不發(fā)生置換反應(yīng)，而是先與溶液中

的水發(fā)生置換反應(yīng)（初中階段大體上了解即可）.如把鈉放入硫酸銅溶液中雖然反應(yīng)[2Na+2H2θ=2NaOH+H2個，

CUSo4+2NaOH=CU（OH）2ψ+Na2SO4],最終沒有單質(zhì)銅生成.（2）鐵與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)時，生成二價亞鐵

鹽.（3）用同種金屬置換不同的鹽溶液，鹽中金屬排在金屬活動性順序中較后的金屬首先被置換出來.用不同的

金屬置換同種鹽溶液，鹽中金屬先被排在金屬活動性順序中較前的金屬置換出來.另外，若有一種金屬和多種混

合鹽溶液反應(yīng)，最先反應(yīng)的是最不活潑的那個金屬的鹽溶液.例如，鋅粒與氯化亞鐵和硫酸銅和硝酸汞的混合溶

液反應(yīng)，最先反應(yīng)的是硝酸汞，當硝酸汞被消耗完時，硫酸銅才與鋅粒反應(yīng)，同理，硫酸銅反應(yīng)完后，鋅才會和

氯化亞鐵反應(yīng).還有，當多種金屬與一種鹽溶液反應(yīng)時，最活潑的金屬先反應(yīng).例如，把打磨光亮的鎂帶、鋁絲、

銅絲一起放入硝酸銀溶液中，鎂被消耗完后，鋁才和硝酸銀反應(yīng)，鋁反應(yīng)完后，銅跟硝酸銀反應(yīng).

【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)實驗、問題情景或圖表信息等，來考查學生對金屬的化學性

質(zhì)的理解或掌握情況，以及對常見金屬的特性及其應(yīng)用、金屬的物理性質(zhì)及用途、合金與合金的性質(zhì)、金屬活動

性順序及其應(yīng)用、實驗現(xiàn)象及結(jié)論（包括反應(yīng)化學方程式）等相關(guān)問題的分析、推斷、表達的能力和對知識的遷

移能力等；并且，經(jīng)常將其與常見金屬的特性及其應(yīng)用、金屬的物理性質(zhì)及用途、金屬活動性順序及其應(yīng)用、化

學方程式的書寫等關(guān)聯(lián)起來，進行綜合考查.當然，有時也單獨考查之.命題方式是根據(jù)金屬的化學性質(zhì)來分析、

推斷、選擇或解答有關(guān)實驗現(xiàn)象、實驗結(jié)論（包括反應(yīng)化學方程式）、金屬的制備、金屬的應(yīng)用、生活中有關(guān)金

屬的實際問題，或者是反過來考查，或者是對所給的有關(guān)金屬性質(zhì)及用途的表達進行判斷，等等.題型有選擇題、

填空題、實驗探究題.中考重點是考查學生閱讀、分析和提煉所給的實驗、問題情景或圖表信息的能力，對金屬

的性質(zhì)及用途，常見金屬的特性及其應(yīng)用，合金與合金的性質(zhì)，金屬活動性順序及其應(yīng)用等相關(guān)知識的理解或掌

握情況，以及運用它們來解決實際問題的能力等.特別是，對我們身邊生活中常用、常見金屬及合金的考查，是

近幾年中考的重中之重.

【解題方法點撥】解答這類題目時，首先，要熟記和理解金屬的性質(zhì)及用途、常見金屬的特性及其應(yīng)用、合金與

合金的性質(zhì)、金屬活動性順序及其應(yīng)用等相關(guān)知識；然后，根據(jù)所給的實驗、問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學

的相關(guān)知識和技能，以及從生活、電視、網(wǎng)絡(luò)中了解到的有關(guān)金屬及合金的信息，細致地閱讀、分析題意等，聯(lián)

系著生活實際，細心地進行探究、推理，最后，按照題目的要求，認真地進行選擇或解答即可.

愛心提示：要想做好這方面的題目，除了學好教材中的有關(guān)金屬的化學性質(zhì)等知識以外，還要做到以下兩點：

1.在平時的學習和生活中，注意留意、理解、搜集和熟記我們身邊經(jīng)常用到和見到的金屬及合金的有關(guān)知識，

以及最新的有關(guān)金屬方面的科技前沿信息，等等.

2.要特別注意靈活運用物質(zhì)的性質(zhì)與用途之間的相互聯(lián)系（即性質(zhì)玩家用途），根據(jù)它們之間的聯(lián)系來分

析、推斷和解答，將會是事半功倍的.

5.酸堿指示劑及其性質(zhì)

酸堿指示劑及其應(yīng)用

【知識點的認識】酸堿指示劑是指能夠與酸性或堿性的溶液起作用而顯示不同顏色的物質(zhì).初中階段主要要求掌

4.

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握常用的紫色的石蕊試液和無色的酚醐試液兩種.如圖所示:

它們的主要性質(zhì)是紫色的石蕊試液遇酸性溶液變成紅色，遇堿性溶液變成藍色；無色的酚甑試液遇酸性溶液不變

色，遇堿性溶液變成紅色（可以簡記為："紫石酸紅遇堿藍，無酚酸無遇堿紅"）.

【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)實驗、問題情景或圖表信息等，來考查學生對酸堿指示劑及

其性質(zhì)和應(yīng)用的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力.該考點常常作為試題的突破

口（或題眼、眼線），與物質(zhì)的推斷和鑒別、酸（或堿、鹽）的化學性質(zhì)、有關(guān)實驗現(xiàn)象和結(jié)論、一些實驗基本

操作及注意事項等相關(guān)知識聯(lián)系起來，進行綜合考查.當然，有時也單獨考查之.題型有選擇題、填空題和實驗

探究題.中考的重點是考查學生閱讀、分析實驗、問題情景或圖表信息的能力，對酸堿指示劑及其性質(zhì)和應(yīng)用等

相關(guān)知識的理解和掌握情況，以及運用它們來分析、解答相關(guān)的實際問題的能力等.當然，有時還會根據(jù)指示劑

的鑒別結(jié)果--變色情況（或溶液的酸堿性），來反推酸堿指示劑的名稱、性質(zhì)或其中的錯誤和實驗注意事項等

等.特別是，對酸堿指示劑的靈活應(yīng)用能力和知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點，并且還是中考

考查這方面知識的重中之重.

【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記酸堿指示劑及其性質(zhì)和應(yīng)用等相關(guān)知識.然后，根

據(jù)所給的實驗、問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學的相關(guān)知識和技能，以及自己的生活經(jīng)驗所得，細致地分析題

意（或?qū)嶒?、圖表信息）等各種信息資源，聯(lián)系起來綜合分析，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真

地選擇或解答即可.同時，還需要注意以下兩點：

1.酸堿指示劑是與酸性或堿性的溶液起作用而顯示不同顏色.并且，顯色的物質(zhì)是指示劑，而不是酸性或堿性

的溶液.它的具體變色情況可以給出的口訣來識記.

2.酸或堿的溶液能夠使酸堿指示劑顯示不同的顏色，但是能夠使酸堿指示劑顯示不同的顏色的不一定就是酸或

堿的溶液.例如，純堿溶液能夠使石蕊試液變藍，酚酸試液變紅；只能說此溶液顯堿性，而不能說此溶液是堿的

溶液（因為純堿溶液是鹽溶液）.同理，硫酸氫鈉溶液能夠使石蕊試液變紅，酚醐試液不變色；只能說此溶液顯

酸性（是根據(jù)石蕊試液的變色來判斷的，因為酚酗試液在中性溶液中也是不變色的），而不能說此溶液是酸的溶

液（因為硫酸氫鈉溶液是鹽溶液）.

6.酸的化學性質(zhì)

酸的化學性質(zhì)

【知識點的認識】酸的化學性質(zhì)主要有如下五個:

1.酸溶液能跟酸堿指示劑起反應(yīng).紫色石蕊試液遇酸變紅，無色酚獻試液遇酸不變色.變色情況可以簡記為："石

紅酚無

2.酸能跟多種活潑金屬起反應(yīng)，通常生成鹽和氫氣.只有位于金屬活動性順序表中氫前面的金屬才能與稀鹽酸

（或稀硫酸）反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣，而位于氫后的金屬卻不能.例如，常見的鎂、鋁、鋅、鐵、銅五種金屬分別與稀

鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，具體的現(xiàn)象、結(jié)論（用化學方程式表示）如下表所

--L.小姐+2町川力+

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鏈與轎破破AS?弧量快

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福與辨丈量大的淳漢窈次,A

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液白￡色變?yōu)??τ?ILt

無般?

制與再前酸皿象無

ZK-1________________________________1

3.酸能跟金屬氧化物（即堿性氧化物）反應(yīng)生成鹽和水.例如，鐵銹（主要成分是氧化鐵）分別與鹽酸、硫酸

反應(yīng),具體現(xiàn)象、結(jié)論（用化學方程式表示）如右表所

現(xiàn)象化學方程式

鐵銹逐漸消失,

鈦錢植酸F?O?KHCI=2Reb+3%。

溶液變成黃色a

鐵銹逐漸消失,

快怏硫酸FeiOj+3HjSC?=Fei(5?)i+3M,O

示.溶液變成黃色

4.酸能跟堿起中和反應(yīng)生成鹽和水.例如,NaoH+HCl=NaCl+H2θ?2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCa(OH)

2+2HCI=CaCI2+2H2O、Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2。、H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4J(白色沉淀，不溶于硝酸)

+2H2θ.

5.酸能跟某些鹽反應(yīng)生成新酸和新鹽.例如，H2SO4+BaCI2≈BaSO4ψ+2HCI.HCI+AgNS=AgClJ（白色沉淀,

不溶于硝酸）+HNO3,有時生成的新酸不穩(wěn)定，會繼續(xù)分解；例如，CaCo3+2HCl=CaCI2+CO2個+H20、

Na2Cθ3+2HCl=2NaCl+Cθ2個+H2O、NaHCo3+HCl=NaCl+CO2個+FhO.

另外，碳酸不穩(wěn)定，容易分解成二氧化碳和水.

【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)實驗、問題情景或圖表信息等，來考查學生對酸的化學性質(zhì)

的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力.并且，經(jīng)常將其與酸堿指示劑及其性質(zhì)、

金屬的化學性質(zhì)、酸的用途、中和反應(yīng)、二氧化碳和氫氣的實驗室制取原理、碳酸鈉和碳酸氫鈉的化學性質(zhì)、滅

火器的反應(yīng)原理、物質(zhì)的推斷和鑒別、碳酸根離子的檢驗、復(fù)分解反應(yīng)的條件與實質(zhì)、化學方程式的書寫、有關(guān)

實驗操作（或現(xiàn)象、結(jié)論）等相關(guān)知識聯(lián)系起來，進行綜合考查.當然，有時也單獨考查之.題型有選擇題、填

空題、實驗探究題和計算題.中考的重點是考查學生閱讀、分析實驗、問題情景或圖表信息的能力，對酸的化學

性質(zhì)、用途、反應(yīng)現(xiàn)象和化學方程式等相關(guān)知識的理解和掌握情況，以及運用它們來分析、解答相關(guān)的實際問題

的能力等.當然，有時還會根據(jù)所給的有關(guān)的表達，來反推酸的化學性質(zhì)和用途，或評價表達的正誤，或?qū)嶒炞?/p>

意事項等.特別是，對后四個化學性質(zhì)（包括反應(yīng)現(xiàn)象、化學方程式）和用于金屬除銹的用途等，以及知識的遷

移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點，并且還是中考考查這塊知識的重中之重.

【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記酸的化學性質(zhì)、用途、反應(yīng)現(xiàn)象和化學方程式，以

及與之相關(guān)的知識.然后，根據(jù)所給的實驗、問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學的相關(guān)知識和技能，以及自己的

生活經(jīng)驗所得，細致地分析題意（或?qū)嶒?、圖表信息）等各種信息資源，聯(lián)系起來綜合分析，并細心地探究、推

理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可.同時，還需要注意以下六點：

1.酸溶液具有相似化學性質(zhì)的原因是不同的酸溶液里都含有相同的氫離子.

2.酸與酸堿指示劑反應(yīng)時，顯色的物質(zhì)是指示劑，而不是酸溶液.

3.根據(jù)活潑金屬與酸反應(yīng)的快慢和鹽酸的揮發(fā)性，可以推斷出實驗室里制取氫氣時，應(yīng)該選用鋅和硫酸反應(yīng)為

好.

4.根據(jù)鐵銹（主要成分是氧化鐵）能與鹽酸、硫酸反應(yīng)，不難推出可以用稀鹽酸或稀硫酸來除鐵銹；反過來亦

然成立.也就是根據(jù)"性質(zhì)云蕓用途”的關(guān)系來巧記這類知識，將會是事半功倍的！

5.在做中和反應(yīng)的實驗時，一般都要用指示劑酚酚試液來幫助判斷反應(yīng)是否完成.也就是，事先在堿溶液中滴

入幾滴酚醐試液（使溶液成紅色），然后再慢慢地向其中滴入稀酸溶液，邊滴邊振蕩（或攪拌溶液），直到溶液顏

色恰好變成無色.

6.根據(jù)酸能與碳酸鹽（即含有碳酸根的鹽）反應(yīng)生成二氧化碳氣體的性質(zhì)，結(jié)合反應(yīng)速度的快慢（碳酸鈉和碳

酸氫鈉的反應(yīng)太快，常被用作滅火器的反應(yīng)原理）和生成物的溶解性（碳酸鈣與硫酸反應(yīng)生成的硫酸鈣微溶于水,

會覆蓋在主要成分為碳酸鈣的石灰石或大理石的表面上，使反應(yīng)慢且不連續(xù)，甚至會中斷），可以推斷出實驗室

里制取二氧化碳時，應(yīng)該選用主要成分為碳酸鈣的石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應(yīng)為好.

7.堿的化學性質(zhì)

堿的化學性質(zhì)

【知識點的認識】堿的化學性質(zhì)主要有如下四個：

1.堿溶液能跟酸堿指示劑起反應(yīng).紫色石蕊試液遇堿變藍，無色酚醐試液遇堿變紅.變色情況可以簡記為："石

藍酚紅

2.堿能跟非金屬氧化物（即酸性氧化物）反應(yīng)生成鹽和水.例如，2NaOH+Cθ2=Na2Cθ3+H2O?

2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O>2Na0H+S03=Na2S04+H20?Ca（OH）2+CO2≈CaCO3ψ+H2O.

3.堿能跟酸起中和反應(yīng)生成鹽和水.例如，NaOH+HCI=NaCl+H2θ>2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O?Ca（OH）

2+2HCl=CaCI2+2H2O、Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2CKH2SO4+Ba（OH）2=BaSO4ψ（白色沉淀，不溶于硝酸）

+2H2θ.

4.堿能跟某些鹽反應(yīng)生成新堿和新鹽.例如，Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3J+2NaOH、CUSO4+2NaoH=CU（OH）

2φ（藍色沉淀）+Na2Sθ4>FeCl3+3Nae）H=Fe（OH）3。（紅褐色沉淀）+3NaCI.

【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)實驗、問題情景或圖表信息等，來考查學生對堿的化學性質(zhì)

的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力.并且，經(jīng)常將其與酸堿指示劑及其性質(zhì)、

二氧化碳的化學性質(zhì)（包括二氧化碳的檢驗）、堿的用途、中和反應(yīng)、碳酸鈉的化學性質(zhì)、物質(zhì)的推斷和鑒別、

防止空氣的污染、復(fù)分解反應(yīng)的條件與實質(zhì)、化學方程式的書寫、有關(guān)實驗操作（或現(xiàn)象、結(jié)論）等相關(guān)知識聯(lián)

系起來，進行綜合考查.當然，有時也單獨考查之.題型有選擇題、填空題、實驗探究題和計算題.中考的重點

是考查學生閱讀、分析實驗、問題情景或圖表信息的能力，對堿的化學性質(zhì)、用途、反應(yīng)現(xiàn)象和化學方程式等相

關(guān)知識的理解和掌握情況，以及運用它們來分析、解答相關(guān)的實際問題的能力等.當然，有時還會根據(jù)所給的有

關(guān)的表達，來反推堿的化學性質(zhì)和用途，或評價表達的正誤，或?qū)嶒炞⒁馐马椀?特別是，對后三個化學性質(zhì)（包

括反應(yīng)現(xiàn)象、化學方程式）、二氧化硫的吸收和二氧化碳的檢驗及吸收等，以及知識的遷移能力的考查，是近幾

年中考命題的熱點，并且還是中考考查這塊知識的重中之重.

【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記堿的化學性質(zhì)、用途、反應(yīng)現(xiàn)象和化學方程式，以

及與之相關(guān)的知識.然后，根據(jù)所給的實驗、問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學的相關(guān)知識和技能，以及自己的

生活經(jīng)驗所得，細致地分析題意（或?qū)嶒?、圖表信息）等各種信息資源，聯(lián)系起來綜合分析，并細心地探究、推

理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可.同時，還需要注意以下六點：

1.堿溶液具有相似化學性質(zhì)的原因是不同的堿溶液里都含有相同的氫氧根離子.

2.堿與酸堿指示劑反應(yīng)時，顯色的物質(zhì)是指示劑，而不是堿溶液.

3.根據(jù)非金屬氧化物能與堿反應(yīng)的性質(zhì)，可以推斷出吸收二氧化碳（即除去某氣體中的二氧化碳）和二氧化硫

（即除去工廠排放的廢氣中的二氧化硫，防止它污染空氣）要用氫氧化鈉溶液；而檢驗二氧化碳氣體要用氫氧化

鈣溶液（即澄清的石灰水）.因為氫氧化鈣微溶于水，而氫氧化鈉易溶于水，在相同條件下形成的兩種物質(zhì)的溶

液中，氫氧化鈉溶液要比氫氧化鈣溶液更濃，所以，吸收二氧化碳（或二氧化硫）時，最好用氫氧化鈉溶液.又

因二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中，沒有明顯的現(xiàn)象出現(xiàn)；但通入氫氧化鈣溶液中，澄清的石灰水會變渾濁；所以

在檢驗二氧化碳時，應(yīng)用氫氧化鈣溶液.由此可見，根據(jù)"性質(zhì)用途"的關(guān)系來巧記這類知識，將會是

事半功倍的！同理可得，根據(jù)氫氧化鈣溶液能與碳酸鹽（即含有碳酸根的鹽）反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和新堿的性質(zhì)，

可以用來制取工業(yè)上最常用的堿氫氧化鈉等.

4.在做中和反應(yīng)的實驗時，一般都要用指示劑酚就試液來幫助判斷反應(yīng)是否完成.也就是，事先在堿溶液中滴

入幾滴酚獻試液（使溶液成紅色），然后再慢慢地向其中滴入稀酸溶液，邊滴邊振蕩（或攪拌溶液），直到溶液顏

色恰好變成無色.

8.氯化鈉與粗鹽提純

氯化鈉與粗鹽提純

【知識點的認識】氯化鈉俗稱食鹽，其物理性質(zhì)是一種白色晶體，易溶于水，并且溶解度隨溫度變化不大，有咸

味，密度為cm3,熔點801℃,沸點1461°C.其化學性質(zhì)是PH值呈中性，其水溶液能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成白

色不容于稀硝酸的沉淀（即氯化銀；同時，這也是氯離子的檢驗方法）；電解熔融的氯化鈉能夠分解得到金屬鈉

和氯氣.氯化鈉的用途主要是常用來做調(diào)味品、防腐劑、融雪劑（降低雪的熔點）；農(nóng)業(yè)上，常用一定質(zhì)量分數(shù)

的氯化鈉溶液來選種；醫(yī)療上，還用氯化鈉來制生理鹽水（％氯化鈉溶液）：工業(yè)上，還常用來制取氯氣、燒堿

等.

粗鹽提純主要是指將粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質(zhì)，用過濾的方法除去，然后蒸發(fā)水分得到較純凈的精鹽的過

程.具體的操作步驟、方法如下：

1.溶解：用托盤天平稱取粗鹽，用量筒量取IOmL水倒入燒杯里.用藥匙將該粗鹽逐漸加入盛有IOmL水的燒

杯里，邊加邊用玻璃棒攪拌（玻璃棒的作用是攪拌，加速溶解），直加到粗鹽不再溶解時為止.觀察所得食鹽水

是否渾濁.然后，在天平上稱量剩下的粗鹽，計算在10毫升水中大約溶解了多少克粗鹽.

▼

2.過濾：如圖所示：過濾該食鹽水.待濾紙內(nèi)無水時，仔細觀察濾紙上的剩余物及濾

液的顏色.如濾液仍渾濁，應(yīng)該再過濾一次.如果經(jīng)兩次過濾濾液仍渾濁，則應(yīng)檢查裝置并分析原因（例如，濾

紙破損，過濾時漏斗里的液面高于濾紙邊緣，儀器不干凈等）.找出原因后，要重新操作.

3.蒸發(fā)：把所得澄清濾液倒入蒸發(fā)皿.如圖所示：，把蒸發(fā)皿放在鐵架臺的鐵圈上，用

酒精燈加熱，同時用玻璃棒不斷攪拌濾液（使液體均勻受熱，防止局部過熱，造成液滴飛濺）.待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)

較多量固體時，停止加熱.利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干.

4.計算產(chǎn)率：用玻璃棒把固體轉(zhuǎn)移到紙上，稱量后，回收到教師指定的容器中.將提純前后食鹽與粗鹽作比較,

并計算精鹽的產(chǎn)率.

【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)實驗、問題情景或圖表信息等，來考查學生對氯化鈉與粗鹽

提純的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力.并且，經(jīng)常將其與固體溶解度隨溫度

的變化、氯離子的檢驗、常見金屬的冶煉方法、酸堿鹽的應(yīng)用、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及生活實際、醫(yī)療及健康、混合物的

分離方法、物質(zhì)的溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶、有關(guān)實驗基本操作（或現(xiàn)象、結(jié)論）等相關(guān)知識聯(lián)系起來，進行綜合

考查.當然，有時也單獨考查之.題型有選擇題、填空題、實驗探究題.中考的重點是考查學生閱讀、分析實驗、

問題情景或圖表信息的能力，對氯化鈉與粗鹽提純等相關(guān)知識的理解和掌握情況，以及運用它們來分析、解答相

關(guān)的實際問題的能力等.當然，有時還會根據(jù)所給的有關(guān)的表達，或評價表達的正誤，或?qū)嶒炞⒁馐马椀?特別

是，對氯化鈉的溶解度隨溫度的變化、氯化鈉用作調(diào)味品（或防腐劑、融雪劑、農(nóng)業(yè)選種的試劑、配制生理鹽水

的原料）、氯化鈉與硝酸銀溶液的反應(yīng)及其化學方程式的書寫、過濾和蒸發(fā)的操作及其注意事項的考查，以及對

誤差分析的能力和知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點，并且還是中考考查這塊知識的重中之重.

【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記氯化鈉與粗鹽提純等相關(guān)知識.然后，根據(jù)所給的

實驗、問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學的相關(guān)知識和技能，以及自己的生活經(jīng)驗所得，細致地分析題意（或?qū)?/p>

驗、圖表信息）等，聯(lián)系起來綜合分析，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可.同

時，還需要注意以下三點：

1.在粗鹽提純的過程中，3次用到了玻璃棒；但它所起的作用卻不盡相同：（1）溶解時的作用是攪拌，加速溶

解；（2）過濾時的作用是引流；（3）蒸發(fā)時的作用是攪拌，使液體均勻受熱，防止局部過熱，造成液滴飛濺.

2.對于氯化鈉的性質(zhì)和用途，可以聯(lián)系著“性質(zhì)、就自用途”的關(guān)系；并且，要巧妙地利用這個互推關(guān)系來理

解和識記，效果會更好.

3.在進行誤差分析時，首先要細致地檢查實驗的全過程，然后逐一分析每一個錯誤或誤差，最后綜合起來分析、

判斷即可.

9.碳酸鈉、碳酸氫鈉與碳酸鈣

碳酸鈉、碳酸氫鈉與碳酸鈣

【知識點的認識】碳酸鈉、碳酸氫鈉與碳酸鈣的物理性質(zhì)都是白色固體，碳酸鈉和碳酸氫鈉易溶于水，而碳酸鈣

難溶于水.它們的化學性質(zhì)主要有：

1.它們都能與稀鹽酸反應(yīng)生成相應(yīng)的氯化物、水和二氧化碳氣體（即碳酸根離子的檢驗方法）；其中，碳酸鈉與

濃鹽酸的反應(yīng)是泡沫滅火器的反應(yīng)原理；碳酸氫鈉與稀鹽酸的反應(yīng)是治療胃酸過多癥的醫(yī)學反應(yīng)原理；碳酸鈣與

稀鹽酸的反應(yīng)是實驗室制取二氧化碳的反應(yīng)原理.

2.碳酸鈉能與澄清的石灰水反應(yīng)，生成白色沉淀（即碳酸鈣）和氫氧化鈉（這是工業(yè)上制取氫氧化鈉的常用方

法）；

3.碳酸氫鈉和碳酸鈣受熱或高溫時能夠分解出二氧化碳；其中，碳酸氫鈉的分解是干粉滅火器的反應(yīng)原理；碳

酸鈣的分解還是二氧化碳的工業(yè)制取原理（即高溫煨燒石灰石時的化學反應(yīng)）.

它們的主要用途分別是：

1.碳酸鈉（俗稱純堿、蘇打）廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)玻璃、造紙、紡織、洗滌劑等，還常用于食品工業(yè)等.

2.碳酸氫鈉，（俗稱小蘇打）是焙制糕點所常用的發(fā)酵粉的主要成分之一；在醫(yī)療上，它是治療胃酸過多癥的一

種藥劑；它還被用于生產(chǎn)汽水、干粉滅火器等.

3.碳酸鈣（石灰石、大理石的主要成分）大量用于建筑業(yè)；天安門前的華表、人民大會堂的許多柱子就是用大

理石做的；它還可被用作補鈣劑等.

【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)實驗、問題情景或圖表信息等，來考查學生對碳酸鈉、碳酸

氫鈉與碳酸鈣的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力.并且，經(jīng)常將其與碳酸根離

子的檢驗、工業(yè)制取氫氧化鈉、滅火器的原理、酸堿鹽的應(yīng)用、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及生活實際、醫(yī)療及健康、人體的元

素組成與元素對人體健康的重要作用、物質(zhì)的溶解、有關(guān)化學反應(yīng)現(xiàn)象及化學方程式書寫等相關(guān)知識聯(lián)系起來，

進行綜合考查.當然，有時也單獨考查之.題型有選擇題、填空題、實驗探究題.中考的重點是考查學生閱讀、

分析實驗、問題情景或圖表信息的能力，對碳酸鈉、碳酸氫鈉與碳酸鈣等相關(guān)知識的理解和掌握情況，以及運用

它們來分析、解答相關(guān)的實際問題的能力等.當然，有時還會根據(jù)所給的有關(guān)的表達，或評價表達的正誤，或?qū)?/p>

驗注意事項等.特別是，對它們的主要用途、有關(guān)的化學反應(yīng)現(xiàn)象及化學方程式的書寫的考查，以及知識的遷移

能力的考查，是近幾年中考命題的熱點，并且還是中考考查這塊知識的重中之重.

【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記碳酸鈉、碳酸氫鈉與碳酸鈣等相關(guān)知識.然后，根

據(jù)所給的實驗、問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學的相關(guān)知識和技能，以及自己的生活經(jīng)驗所得，細致地分析題

意（或?qū)嶒灐D表信息）等，聯(lián)系起來綜合分析，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答

即可.同時，還需要注意以下三點：

1.碳酸鈣雖然不溶于水，但是能夠溶于酸，并能與酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳氣體（即二氧化碳的實驗

室制取原理）.

2.有關(guān)的化學方程式的書寫可以聯(lián)系著復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)（或碳酸不穩(wěn)定性）進行.

—Zf

二、

3.對于碳酸鈉、碳酸氫鈉與碳酸鈣的性質(zhì)和用途，可以聯(lián)系著"性質(zhì)、關(guān)疑用途”的關(guān)系；并且，要巧妙地利

用這個互推關(guān)系來理解和識記，效果會更好.

10.鹽的化學性質(zhì)

鹽的化學性質(zhì)

【知識點的認識】鹽的化學性質(zhì)主要有如下幾點：

1.某些鹽能與某些金屬反應(yīng)生成新鹽和新金屬（該金屬一定要比鹽中的金屬活潑才可以把它給置換出來）；例如,

CUSO4+Fe=FeSθ4+Cu?3CuSθ4+2Al=A12（SO4）3+3Cu、2AgNθ3+Cu=Cu（No3）2+2Ag.

2.某些鹽能與酸發(fā)生反應(yīng)生成新鹽和新酸；例如，BaC12+H2Sθ4≈BaSθ4ψ+2HCI.AgNO3+HCl=AgClJ（白色

沉淀，不溶于硝酸）+HNO3,有時生成的新酸不穩(wěn)定，會繼續(xù)分解；例如，CaCo3+2HCI=CaCI2+CO2個+H20、

Na2Cθ3+2HCl=2NaCl+Cθ2個+H20、NaHCo3+HCl=NaCl+CO2個+H2θ.

3.某些鹽能與堿發(fā)生反應(yīng)生成新鹽和新堿；例如，Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3J+2NaOH、

CUSo4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2J（藍色沉淀）、FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe（OH）3J（紅褐色沉淀）.

4.鹽能與鹽發(fā)生反應(yīng)生成兩種新鹽；例如，NaCl+AgN03=AgCIψ+NaNO3>CuSO4+BaCl2=BaSO4ψ+CuCl2.

5.某些鹽受熱分解；例如，2KClθ3Mnθ2F2KCl+3θ2個、2KMnθ4A-K2Mnθ4+Mnθ2+θ2個、CaCO3fii?rCa0+C02個、

2NaHC03?'Na2Cθ3+Cθ2個+H2O.

【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)實驗、問題情景或圖表信息等，來考查學生對鹽的化學性質(zhì)

的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力.并且，經(jīng)常將其與金屬的化學性質(zhì)、金屬

的活動性順序、酸（或堿）的化學性質(zhì)、碳酸鈉和碳酸氫鈉的化學性質(zhì)、物質(zhì)的推斷和鑒別、碳酸根離子（或硫

酸根離子、氯離子）的檢驗、氧氣（或二氧化碳）的實驗室制取原理、二氧化碳的工業(yè)制法、復(fù)分解反應(yīng)的條件

與實質(zhì)、化學方程式的書寫、常用鹽的用途、有關(guān)實驗操作（或現(xiàn)象、結(jié)論）等相關(guān)知識聯(lián)系起來，進行綜合考

查.當然，有時也單獨考查之.題型有選擇題、填空題、實驗探究題和計算題.中考的重點是考查學生閱讀、分

析實驗、問題情景或圖表信息的能力，對鹽的化學性質(zhì)等相關(guān)知識的理解和掌握情況，以及運用它們來分析、解

答相關(guān)的實際問題的能力等.當然，有時還會根據(jù)所給的有關(guān)的表達，或評價表達的正誤，或?qū)嶒炞⒁馐马椀?特

別是，對鹽的化學性質(zhì)中的反應(yīng)現(xiàn)象和化學方程式的考查，以及知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱

點，并且還是中考考查這塊知識的重中之重.

【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記酸的化學性質(zhì)、用途、反應(yīng)現(xiàn)象和化學方程式，以

及與之相關(guān)的知識.然后，根據(jù)所給的實驗、問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學的相關(guān)知識和技能，以及自己的

生活經(jīng)驗所得，細致地分析題意（或?qū)嶒?、圖表信息）等，聯(lián)系起來綜合分析，并細心地探究、推理后，按照題

目要求進行認真地選擇或解答即可.同時，還需要注意以下幾點：

1.由于不同鹽的溶液里，含有的陽離子（或陰離子）不盡相同，所以鹽沒有必然的相似化學性質(zhì).但是，組成

中具有相同成分的少部分鹽，也是具有一定的規(guī)律的.

2.某些鹽和某些金屬的反應(yīng)與否，可以根據(jù)金屬活動性順序及其應(yīng)用來判斷（切記："前置后，鹽可溶，鉀、鈣、

鈉不能夠"）；而所涉及的化學反應(yīng)方程式的書寫，可以根據(jù)置換反應(yīng)的定義（或特點）來進行.

3.某些鹽和酸（或堿、鹽）的反應(yīng)與否，可以根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件來判斷；而所涉及的化學反應(yīng)方程式

的書寫，可以根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的定義（或?qū)嵸|(zhì)、特點）來進行.

4.某些鹽的分解，可以聯(lián)系著氧氣的實驗室制取原理和二氧化碳的工業(yè)制取反應(yīng)原理，來理解和識記相關(guān)的化

學反應(yīng)即可.

5.根據(jù)碳酸鹽（即含有碳酸根的鹽）能與酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體的性質(zhì)，結(jié)合反應(yīng)速度的快慢（碳酸鈉和碳

酸氫鈉的反應(yīng)太快，常被用作滅火器的反應(yīng)原理）和生成物的溶解性（碳酸鈣與硫酸反應(yīng)生成的硫酸鈣微溶于水,

會覆蓋在主要成分為碳酸鈣的石灰石或大理石的表面上，使反應(yīng)慢且不連續(xù)，甚至會中斷），可以推斷出實驗室

里制取二氧化碳時，應(yīng)該選用主要成分為碳酸鈣的石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應(yīng)為好.

11.錢態(tài)氮肥的檢驗

鍍態(tài)氮肥的檢驗

【知識點的認識】錢態(tài)氮肥的檢驗原理是根據(jù)鍍態(tài)氮肥（即鍍鹽）能與堿反應(yīng)生成有刺激性氣味的氨氣，這一共

同的化學性質(zhì)來檢驗.具體方法是取少量的待測樣品于試管中，滴加NaOH溶液（將試管移到酒精燈上微熱，

效果更好），把濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口；如果濕潤的紅色石蕊試紙變藍色（若聞其生成的氣體的氣味，

會有刺激性氣味），則該化肥是鍍態(tài)氮肥.

【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)實驗、問題情景或圖表信息等，來考查學生對鍍態(tài)氮肥的檢

驗的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力.并且，經(jīng)常將其與常見化肥的種類和作

用、錢根離子（或氯離子、硫酸根離子）的檢驗、酸堿鹽的性質(zhì)、物質(zhì)的推斷和鑒別等相關(guān)知識聯(lián)系起來，進行

綜合考查.當然，有時也單獨考查之.題型有選擇題、填空題、實驗探究題.中考的重點是考查學生閱讀、分析

實驗、問題情景或圖表信息的能力，對鐵態(tài)氮肥的檢驗及其相關(guān)知識的理解和掌握情況，以及運用它們來分析、

解答相關(guān)的實際問題的能力等.當然，有時還會根據(jù)所給的有關(guān)的表達，進行科學地評價、判斷正誤等.特別是,

對鍍態(tài)氮肥的特性及其反應(yīng)現(xiàn)象的考查，以及對知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點，并且還是中

考考查這塊知識的重中之重.

【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記鍍態(tài)氮肥的檢驗，以及與之相關(guān)的知識.然后，根

據(jù)所給的實驗、問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學的相關(guān)知識和技能，以及自己的生產(chǎn)或生活經(jīng)驗所得，細致地

分析題意（或?qū)嶒?、圖表信息）等，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可.同時，

還需要注意以下幾點：

1.在對鍍態(tài)氮肥進行檢驗時，一般是先物理方法上著想，聞一聞，看是否有氣味；如果聞到有刺激性氣味，則

該氮肥為碳酸氫鍍（因為它不穩(wěn)定，易分解生成有刺激性氣味的氨氣），對沒有氣味的氮肥，再根據(jù)錢態(tài)氮肥的

特性，考慮用化學方法進行檢驗.不過，有時還會聯(lián)系的氯離子和硫酸根離子的檢驗方法.

2.在檢驗反應(yīng)生成的氨氣時，一定要使用濕潤的紅色石蕊試紙.因為氨氣本身并不能使紅色石蕊試紙變藍，而

當氨氣遇到濕潤的紅色石蕊試紙時，會和其中的水化合生成氨水，氨水使紅色石蕊試紙變藍.

12.醋酸的性質(zhì)及醋酸的含量測定

醋酸的性質(zhì)及醋酸的含量測定

【知識點的認識】醋酸的化學名稱是乙酸.其物理性質(zhì)是：它在常溫下是無色、有強烈刺激性氣味和酸味的液體,

易溶于水，熔點℃（純乙酸在七以下時能結(jié)成冰狀的固體，所以無水乙酸常稱為冰醋酸），沸點°C,密度比水略

大（相對密度是cπ?）.

其化學性質(zhì)主要是具有酸的通性（具體如下），其它的性質(zhì)在初中階段不做要求.

1.它具有酸性，能跟酸堿指示劑起反應(yīng).即它能使紫色石蕊試液變紅，使無色酚i?試液不變色.可以將其簡記

為："石紅酚無

2.它能跟多種活潑金屬（如鐵、鎂和鋅等）起反應(yīng)，通常生成鹽和氫氣.例如：Mg+2CH3COOH=（CH3COO）

2Mg+H2個.

3.它能跟金屬氧化物起反應(yīng)生成鹽和水.

4.它能跟堿起中和反應(yīng)生成鹽和水.例如，CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O>2CH3COOH+Cu（OH）2=

（CH3COO）2Cu+2H2O.

5.它能跟某些鹽反應(yīng)生成新酸和新鹽.2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2個+2H2O、

NaHCo3+CH3COOH=CH3COONa+CO2個+H2θ.

醋酸的含量測定就是指食醋中醋酸的質(zhì)量分數(shù)的測定或計算.一般都是用氫氧化鈉來中和其中的醋酸的方法來測

定或計算.具體操作是將一定量的食醋平均分為三等份，倒入三只同樣的小燒杯中，再分別滴入2滴酚獻試液，

先向一只小燒杯中，逐滴滴入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的氫氧化鈉溶液（注意稱量并記錄好氫氧化鈉溶液的起始質(zhì)量）,

邊滴邊用玻璃棒攪拌，接近中和時要半滴半滴地滴加氫氧化鈉溶液，直到小燒杯中的溶液呈微紅色，且30秒內(nèi)

不褪色即終點.然后重新稱量剩余的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量，并推算出反應(yīng)的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量.重復(fù)操作，平

行實驗測定另兩份；并記錄好