2.1.2鍵參數(shù)鍵能鍵長與鍵角高二化學教學講與練（人教版2019選擇性必修2）(原卷版)

第二章分子結構與性質第一節(jié)共價鍵第2課時鍵參數(shù)——鍵能、鍵長與鍵角課程標準核心素養(yǎng)目標1.了解共價鍵鍵參數(shù)的含義，能用鍵能、鍵長、鍵角說明簡單分子的某些性質。2.通過認識共價鍵的鍵參數(shù)對物質性質的影響，探析微觀結構對宏觀性質的影響。1．通過對原子間成鍵方式的研究，“宏觀辨識與微觀探析”的學科素養(yǎng)。2．通過研究鍵參數(shù)對分子結構性質的影響，培養(yǎng)學生“證據(jù)推理和模型認知”的學科素養(yǎng)。一、鍵能1．概念氣態(tài)分子中1mol化學鍵解離成氣態(tài)原子所的能量。它通常是298.15K、100kPa條件下的標準值，單位是kJ·mol－1。2．應用(1)判斷共價鍵的穩(wěn)定性原子間形成共價鍵時，原子軌道重疊程度，釋放能量，所形成的共價鍵鍵能，共價鍵越。(2)判斷分子的穩(wěn)定性一般來說，結構相似的分子，共價鍵的鍵能越大，分子越。(3)利用鍵能計算反應熱ΔH＝總鍵能－總鍵能二、鍵長和鍵角1．鍵長(1)概念：構成化學鍵的兩個原子的核間距，因此原子半徑決定共價鍵的，原子半徑越小，共價鍵的鍵長。(2)應用：共價鍵的鍵長越短，往往鍵能，表明共價鍵越，反之亦然。2．鍵角(1)概念：在多原子分子中，兩個相鄰共價鍵之間的夾角。(2)應用：在多原子分子中鍵角是一定的，這表明共價鍵具有性，因此鍵角影響著共價分子的空間結構。(3)試根據(jù)空間結構填寫下列分子的鍵角分子的空間結構鍵角實例正四面體形CH4、CCl4平面形苯、乙烯、BF3等三角錐形NH3V形(角形)H2O直線形CO2、CS2、CH≡CH(4)部分鍵角圖解探究一共價鍵鍵長的判斷1．為什么F—F鍵長比Cl—Cl鍵長短，但鍵能卻比Cl—Cl鍵能?。?．如圖白磷和甲烷均為正四面體結構它們的鍵角是否相同，為什么？(1)鍵長與分子空間結構的關系：鍵長是影響分子空間結構的因素之一。如CH4分子的空間結構是正四面體，而CH3Cl只是四面體而不是正四面體，原因是C—H和C—Cl的鍵長不相等。(2)定性判斷鍵長的方法①根據(jù)原子半徑進行判斷。在其他條件相同時，成鍵原子的半徑越小，鍵長越短。②根據(jù)共用電子對數(shù)判斷。就相同的兩原子形成的共價鍵而言，當兩個原子形成雙鍵或者三鍵時，由于原子軌道的重疊程度增大，原子之間的核間距減小，鍵長變短，故單鍵鍵長＞雙鍵鍵長＞三鍵鍵長。【例1】(2023·山西省實驗中學高二期末)下表是從實驗中測得的不同物質中的鍵長和鍵能數(shù)據(jù)：O—O鍵Oeq\o\al(2－,2)Oeq\o\al(－,2)O2Oeq\o\al(＋,2)鍵長/(10－12m)149128121112鍵能/(kJ·mol－1)xya＝494b＝628其中x、y的鍵能數(shù)據(jù)尚未測定，但可根據(jù)規(guī)律推導鍵能大小的順序是b>a>y>x，該規(guī)律性是()A．成鍵時，電子數(shù)越多，鍵能越大B．鍵長越短，鍵能越大C．成鍵所用的電子數(shù)越少，鍵能越小D．成鍵時電子對越偏移，鍵能越大1.(2023·湖北襄樊五中高二期末)已知某些共價鍵的鍵能、鍵長數(shù)據(jù)如表所示：共價鍵Cl—ClBr—BrI—IH—FH—ClH—BrH—IH—O鍵能/(kJ·mol－1)242.7193.7152.7568431.8366298.7462.8鍵長/pm19822826796共價鍵C—CC=CC≡CC—HN—HN=OO—OO=O鍵能/(kJ·mol－1)347.7615812413.4390.8607142497.3鍵長/pm154133120109101(1)下列推斷正確的是________(填字母)。A．熱穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HIB．氧化性：I2>Br2>Cl2C．沸點：H2O>NH3D．還原性：HI>HBr>HCl>HF(2)在HX(X＝F、Cl、Br、I)分子中，鍵長最短的是______，最長的是________；O—O的鍵長________(填“大于”“小于”或“等于”)O=O的鍵長。1．（2023·湖南省懷化一中高二月考）下列關于鍵長、鍵角和鍵能的說法中，不正確的是A．鍵角是描述分子立體結構的重要參數(shù)B．鍵長的大小與成鍵原子的半徑和成鍵數(shù)目有關C．鍵能越大，鍵長越長，共價化合物越穩(wěn)定D．鍵角的大小與鍵長、鍵能的大小無關2．（2023·遼寧省朝陽一中高二月考）下列有關共價鍵的鍵參數(shù)的說法不正確的是A．、、分子中的鍵角依次增大B．HF、、分子中的鍵長依次增長C．、、分子中的鍵能依次減小D．分子中共價鍵的鍵能越大，分子的熔、沸點越高3．（2023·山西省朔州一中高二月考）鍵長是描述共價鍵的物理量之一，下列各項中的距離屬于鍵長的是A．水分子中兩個氫原子核之間的距離B．氯氣分子中兩個氯原子核之間的距離C．氬氣中兩個相鄰氬原子核間的距離D．分子中兩個氧原子核之間的距離4．（2023·黑龍江省大慶一中高二月考）下列事實不能用鍵能的大小來解釋的是A．元素的電負性較大，但的化學性質很穩(wěn)定B．比沸點高C．、、、的穩(wěn)定性逐漸減弱D．比更容易與反應5．（2023·湖北省武漢二中高二月考）氰氣的化學式為，結構式為，其性質與鹵素氣體單質相似，氰氣可用于有機合成、制農藥，也可用作消毒、殺蟲的熏蒸劑等。下列敘述正確的是A．在所有氣體單質分子中，一定有鍵，可能有鍵B．氰氣分子中鍵的鍵長大于鍵的鍵長C．1個氰氣分子中含有3個鍵和4個鍵D．不能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應6．（2023·河南省焦作一中高二月考）從實驗測得不同物質中氧氧之間的鍵長和鍵能的數(shù)據(jù)：OOO2O鍵長(1012m)149128121112鍵能(kJ·mol1)xyz=494w=628其中x、y的鍵能數(shù)據(jù)尚未測定，但可根據(jù)規(guī)律推導鍵能的大小順序為w>z>y>x；該規(guī)律是A．成鍵的電子數(shù)越多，鍵能越大 B．鍵長越長，鍵能越小C．成鍵所用的電子數(shù)越少，鍵能越小 D．成鍵時電子對越偏移，鍵能越大7．（2023下·山西大同一中聯(lián)考）下列說法正確的是A．鍵角越大，該分子越穩(wěn)定B．、中鍵長相等，鍵角不同C．鍵的鍵能是C—C鍵的2倍D．共價鍵的鍵能越大，共價鍵越牢固，含有該鍵的分子越穩(wěn)定8．（2023下·江蘇省宿遷一中高二月考）下列有關化學鍵知識的比較肯定錯誤的是A．鍵能：C—N＜C=N＜C≡NB．鍵長：I—I>Br—Br>Cl—ClC．分子中的鍵角：H2O>CO2D．相同元素原子間形成的共價鍵鍵能：σ鍵>π鍵9．（2023·湖北省宜昌二中高二月考）下列說法中正確的是A．乙烯中碳碳雙鍵的鍵能是乙烷中碳碳單鍵的鍵能的2倍B．N—O鍵的鍵長比C—O鍵的鍵長長C．1個氮氣分子中含有1個σ鍵和2個π鍵D．中4個N—H鍵的鍵能不同10．（2023·吉林省四平一中高二月考）反映共價鍵強弱的物理量是A．鍵能 B．鍵能、鍵長C．鍵能、鍵長、鍵角 D．鍵長、鍵角11．（2023·浙江省麗水一中高二月考）下列說法中，錯誤的是A．鍵能是衡量化學鍵穩(wěn)定性的參數(shù)之一，鍵能越大，則化學鍵就越牢固B．鍵長與共價鍵的穩(wěn)定性沒有關系C．鍵角是兩個相鄰共價鍵之間的夾角，說明共價鍵有方向性D．共價鍵是通過原子軌道重疊并共用電子對而形成的，所以共價鍵有飽和性12．（2023·安徽省蕪湖一中高二月考）人們常用表示鹵化氫(X代表F、、、I)，下列說法中，正確的是A．形成共價鍵的兩個原子之間的核間距叫做鍵長B．的鍵長是中最長的C．是鍵D．的鍵能是中最小的13．（2023下·四川成都七中期中）鍵長、鍵角和鍵能是描述共價鍵的三個重要參數(shù)，下列敘述正確的是A．在分子中，兩個成鍵原子間的距離叫做鍵長B．型分子的鍵角均為180°C．C—C鍵的鍵能為347.7，但C=C鍵的鍵能小于D．H—Cl鍵的鍵能為431.8，故HCl分解成1mol和1mol時，消耗的能量為863.6kJ14．（2023下·廣東省珠海一中期中）能夠用鍵能的大小解釋的是A．常溫常壓下，氯氣呈氣態(tài)而溴單質呈液態(tài)B．硝酸是揮發(fā)性酸，硫酸是難揮發(fā)性的酸C．稀有氣體一般難發(fā)生化學反應D．氮氣在常