2020-2021學(xué)年蘇教版必修1專題3第1單元從鋁土礦到鋁合金課件

2024/3/132020—2021學(xué)年蘇教版必修1專題3第1單元從鋁土礦到鋁合金課件寫(xiě)出圖中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式:①Al②

.③

.④

.⑤

(鋁熱反應(yīng))4.鋁的用途純鋁用作導(dǎo)線,鋁合金用于制造汽車(chē)、飛機(jī)、電子元件等?！舅伎?】

鋁的化學(xué)性質(zhì)活潑,為什么日常生活中廣泛使用的鋁制品通常具有較好的抗腐蝕性能?提示:鋁在常溫下迅速被氧氣氧化,形成一層致密的氧化膜,保護(hù)鋁不再被氧化,因而鋁制品通常具有較強(qiáng)的抗腐蝕性能。【思考2】

金屬鋁是活潑的金屬,能與酸反應(yīng),為什么能用鋁槽車(chē)運(yùn)輸濃硫酸或濃硝酸?提示:常溫下濃硫酸或濃硝酸能使鋁鈍化(在表面形成一層致密的氧化膜),阻止反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行。二、鋁熱反應(yīng)1.本質(zhì)利用鋁的還原性,將難熔金屬?gòu)钠溲趸镏兄脫Q出來(lái):2mAl+3MnOmmAl2O3+3nM。2.反應(yīng)特點(diǎn)在高溫下進(jìn)行,反應(yīng)迅速,放出大量的熱。新生成的金屬單質(zhì)呈液態(tài)且易與

分離。3.應(yīng)用(1)在生產(chǎn)上,可用于

等。(2)在冶金工業(yè)上用于

。4.鋁熱劑(1)在鋁熱反應(yīng)中,反應(yīng)混合物(鋁粉、金屬氧化物)稱為

。Al2O3

焊接鋼軌冶煉難熔金屬鋁熱劑(2)能與Al組成鋁熱劑的金屬氧化物常見(jiàn)的有

、Fe3O4、Cr2O3、MnO2、V2O5等。Fe2O3三、鋁的重要化合物1.氧化鋁(1)物理性質(zhì):

色固體,

溶于水,有很高的

。(2)化學(xué)性質(zhì)(兩性氧化物)兩性氧化物:既可以與酸反應(yīng)又可以與堿反應(yīng)生成

的氧化物。①與HCl反應(yīng):

;②與NaOH反應(yīng):

。白難熔點(diǎn)鹽和水2.氫氧化鋁(1)物理性質(zhì)

色膠狀不溶于水的固體,有很強(qiáng)的

性。(2)化學(xué)性質(zhì)①兩性氫氧化物:既可以與酸反應(yīng)又可以與堿反應(yīng)生成

的氫氧化物。a.與鹽酸反應(yīng):

。b.與NaOH溶液反應(yīng):Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O。②受熱分解:2Al(OH)3Al2O3+3H2O。(3)制備①向鋁鹽中加入氨水,離子方程式為

。②NaAlO2溶液中通入足量CO2,離子方程式為

。③NaAlO2溶液與AlCl3溶液混合:

。白吸附鹽和水3.常見(jiàn)的鋁鹽(1)硫酸鋁鉀是由兩種不同的金屬離子和一種酸根離子組成的復(fù)鹽。(2)明礬的化學(xué)式為

,它是

色晶體,

溶于水,水溶液pH<7。明礬可以凈水,其凈水的原理是Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+,Al(OH)3膠體吸附水中雜質(zhì)形成沉淀而凈水。【思考3】明礬的凈水作用與液氯對(duì)自來(lái)水的消毒作用原理是否相同?提示:不同。明礬凈水只能除去水中的懸浮雜質(zhì),不能殺菌消毒,而液氯只能殺菌消毒,不能沉淀懸浮的雜質(zhì)?！舅伎?】

在做鋁的燃燒實(shí)驗(yàn)時(shí),用坩堝鉗夾住一小塊鋁箔,在酒精燈上加熱至其熔化,會(huì)看到的現(xiàn)象是鋁箔熔化,失去光澤,但熔化的鋁并不滴落。其原因是什么?提示:鋁箔加熱時(shí)與O2發(fā)生反應(yīng)生成熔點(diǎn)很高的Al2O3薄膜,使內(nèi)部的鋁被Al2O3包裹著,所以熔化的鋁不易滴下。KAl(SO4)2·12H2O無(wú)可核心突破1.Al3+、Al(OH)3、之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系上述轉(zhuǎn)化的離子方程式分別為2.與Al(OH)3沉淀生成有關(guān)的計(jì)算及圖象分析(1)把強(qiáng)堿溶液逐滴加入到鋁鹽(Al3+)溶液中至過(guò)量①現(xiàn)象:先有白色沉淀產(chǎn)生,然后沉淀逐漸溶解。②有關(guān)反應(yīng):③圖象④有關(guān)計(jì)算a.根據(jù)AlCl3和NaOH的量計(jì)算生成Al(OH)3的量b.根據(jù)AlCl3和Al(OH)3的量計(jì)算需要NaOH的量NaOH的量n(NaOH)當(dāng)NaOH不足時(shí)n(NaOH)=3n[Al(OH)3]當(dāng)NaOH過(guò)量時(shí)n(NaOH)=3n(Al3+)+{n(Al3+)-n[Al(OH)3]}=4n(Al3+)-n[Al(OH)3](2)把鋁鹽(Al3+)溶液逐滴加入到強(qiáng)堿溶液中至過(guò)量①現(xiàn)象:先無(wú)明顯現(xiàn)象,然后逐漸產(chǎn)生大量的白色沉淀。②有關(guān)反應(yīng):③圖象(3)把強(qiáng)酸溶液逐滴加入到溶液中至過(guò)量①現(xiàn)象:先生成白色沉淀,隨后沉淀逐漸溶解。③圖象④有關(guān)計(jì)算a.根據(jù)NaAlO2和HCl計(jì)算生成Al(OH)3的量b.根據(jù)Al(OH)3和NaAlO2的量計(jì)算需要加入HCl的量HCl的量n(HCl)當(dāng)HCl不足時(shí)n(HCl)=n[Al(OH)3]當(dāng)HCl過(guò)量時(shí)n(HCl)=n()+3{n()-n[Al(OH)3]}=4n()-3n[Al(OH)3]