黑龍江省省實中2020-2021學年2020-2021學年高一10月月考化學試題

黑龍江省實驗中學高一化學第一次階段性考試化學試題考試時間：60分鐘分數(shù)：100分可能用到的相對原子質量：H-1C12N14O16Cl35.5Mn55一、選擇題：（本題共20小題，每小題3分，共60分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）1．實驗室里有4個藥品櫥，已經存放以下物品：藥品櫥甲櫥乙櫥丙櫥丁櫥藥品鹽酸、硫酸氫氧化鈉、氫氧化鈣紅磷、硫銅、鋅實驗室新購進一些碘，應該將這些碘放在（）A．甲櫥B．乙櫥C．丙櫥D．丁櫥2．日常生活中的許多現(xiàn)象與化學反應有關，下列現(xiàn)象與氧化還原反應無關的是（）A．銅片上出現(xiàn)銅綠[Cu2(OH)2CO3]B．鐵質菜刀生銹C．鋁鍋表面生成致密的氧化物薄膜 D．用醋清理水垢3．氫化亞銅（CuH）一種難溶物質，用CuSO4溶液和“另一物質”在40～50℃時反應可生成它。用氧化還原觀點分析，這“另一物質”在反應中作（）A.氧化劑B.還原劑C.氧化產物D.還原產物4.日常生活中許多現(xiàn)象與化學密切相關，下列說法中正確是（）A.生石灰可用作食品抗氧化劑B.充有H2的“喜羊羊”娃娃遇明火發(fā)生爆炸是發(fā)生了氧化還原反應C.維生素C因具有酸性，可作食品抗氧化劑D.大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞是發(fā)生了分解反應5.下列關于物質分類的說法正確的是（）A.SO2、CO2、CO均屬于酸性氧化物B.根據(jù)酸分子中含有氫原子個數(shù)可將酸分為一元酸、二元酸、三元酸等C.純堿、熟石灰、醋酸、食鹽水均為電解質D.濃硫酸、氨水、醫(yī)用酒精均混合物6.磁流體是電子材料的新秀，它既具有固體的磁性，又具有液體的流動性。制備某種磁流體時，將相同個數(shù)的溶液和溶液混合，再滴入稍過量的NaOH溶液，隨后加入油酸鈉溶液，即可制得粒子直徑為的黑色磁流體，該粒子帶負電，在外加電場作用下可向陽極(電源正極方向）定向移動。下列說法中正確的是（）A.所得分散系不能透過濾紙B.所得分散系中的分散質為、和組成的混合物C.所得分散系帶電D.當一束光通過該分散系時，會出現(xiàn)光亮的“通路”7.Fe(OH)3膠體能夠穩(wěn)定存在的主要原因是()A.膠粒直徑小于1nm B.膠粒做布朗運動C.膠粒帶電荷 D.膠粒不能通過半透膜8.FeCl3溶液、Fe(OH)3膠體、Fe(OH)3濁液是三種重要的分散系，下列敘述中不正確的是（）A.Fe(OH)3膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是分散質粒子的直徑在1～100nm之間B.分別用一束光透過三種分散系，F(xiàn)e(OH)3膠體具有丁達爾效應，F(xiàn)eCl3溶液沒有丁達爾效應C.三種分散系的顏色都相同，且均能與鹽酸反應，具有吸附性D.FeCl3和Fe(OH)3均屬于電解質9.氧化還原反應與四種基本反應類型的關系如圖所示，則下列化學反應屬于3區(qū)域的()A.Cl2＋2KBr=Br2＋2KClB.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑10.下列反應的離子方程式正確的是（）A．Na2O加入稀鹽酸中：O2＋2H＋=H2OB．鈉與水反應：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑C．稀硫酸滴在銅片上：Cu＋2H＋=Cu2＋＋H2↑D．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應：Ba2＋＋SO42=BaSO4↓11.下列離子在溶液中能大量共存，加入OH能產生白色沉淀的是（）A.K+、Ba2+、SO、

NOB.H+、Mg2+、

CO、SOC.Na+、Ca2+、HCO、ClD.K+、Na+、NO、

HCO12.關于物質的類別，下列說法正確的是（）A．鹽酸、硫酸均為電解質B．KHSO4、HCl、HNO3在水中都能電離出氫離子，都屬于酸C．NaOH、NH3·H2O都為可溶性堿D．漂白液、液氯、冰水都屬于混合物13.下列說法正確的是（）A.硫酸鋇不溶于水，所以硫酸鋇是非電解質B.二氧化碳溶于水可以導電，所以二氧化碳電解質C.硫酸是電解質，所以硫酸在熔化時或溶于水時是都能導電D.液態(tài)氯化氫不導電，但氯化氫是電解質14．下列電離方程式，書寫正確的是（）A．Al2(SO4)3Aleq\o\al(3＋,2)＋3SOeq\o\al(2－,4)B．NaOHNa＋＋O2－＋H＋C．NaHCO3Na＋＋H＋＋COeq\o\al(2－,3)D．Na3PO43Na＋＋POeq\o\al(3－,4)15．下列離子方程式中正確的是（）A.過量CO2通入NaOH溶液中：B.銅片插入硝酸銀溶液中：C.少量NaHCO3溶液滴入NaHSO4溶液中：D.鹽酸滴在碳酸鈣上：CO32+2H+=CO2+H2O16．某溶液中含有大量的等三種陰離子。如果只取一次該溶液就能夠分別將三種陰離子依次檢驗出來，下列實驗操作順序正確的是（）①滴加溶液②過濾③滴加溶液④滴加溶液A．①④②③B．④②①③C．③②①④D．④②③②①17．某溶液中大量存在以下數(shù)目的五種離子：2個Cl?、4個、1個Al3+、3個H+、一定數(shù)目的M，則M的離子種類和個數(shù)可能為（）A.2個B.Na+3個C.Zn2+2個D.Ca2+1個18.下列變化需加入還原劑的是（）（）A、H2CO3→CO2B、MnO4→Mn2+C、FeO→Fe3O4D、Al(OH)3→NaAlO219.根據(jù)下列反應的化學方程式，判斷有關物質的還原性強弱順序是（），，。A.I－>Br－>Fe2+>Cl－B.Cl－>Br－>Fe2+>I－C.I－>Fe2+>Br－>C1－D.Fe2+>I－>Br－>Cl－20.R2O在一定條件下可以把Mn2＋氧化成MnO，若反應中R2O變?yōu)镽O，又知反應中氧化劑與還原劑的個數(shù)比為5∶2，則n值為()A.1 B.2 C.3 D.4二、解答題（共3個小題，總分40分）21.請寫出下列反應對應的化學方程式或離子方程式序號化學方程式（寫一個合理的即可）離子方程式（1）SO42＋Ba2＋＝BaSO4↓（2）CO2＋2OH－＝CO32＋H2O（3）Mg(OH)2＋2HCl＝MgCl2＋2H2O（4）Ca(HCO3)2＋NaOH＝NaHCO3＋H2O＋CaCO3↓22．⑴下列物質能導電的是，屬于電解質的是，屬于非電解質的是，屬于強電解質的是。（以上均用序號作答）①NaCl晶體，②液態(tài)SO2，③液態(tài)醋酸，④銅，⑤BaSO4固體，⑥純蔗糖(C12H22O11)，⑦氨水，⑧熔化的KNO3⑨稀硫酸⑩CuSO4·5H2O⑵已知MnO2與濃鹽酸可發(fā)生如下反應：MnO2+4HCl(濃）=MnCl2+Cl2↑+2H2O（反應需要加熱）①用雙線橋法標明上述反應方程式中電子轉移的方向和數(shù)目______________。②HCl在上述反應中顯示出來的性質是。A．氧化性B．還原性C．酸性D．堿性③該反應的氧化產物是，還原產物是。④若生成2個Cl2，則轉移的電子個數(shù)為。⑤當有7.3gHCl被氧化時，被還原的物質的質量是______________g。23.某溶液的溶質離子可能含有Mg2＋、Ba2＋、CO32、Cl－、SO42、NO3中的幾種，現(xiàn)進行如下實驗：Ⅰ.取適量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀；Ⅱ.過濾，向實驗Ⅰ所得濾液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成。根據(jù)上述實驗回答下列問題。(1)溶液中一定不存在的離子是____________________________。(2)寫出Ⅱ中所發(fā)生反應的離子方程式：。(3)為了驗證溶液中是否存在Cl－、NO3，某同學提出下列假設：①只存在Cl－；②Cl－、NO3同時存在；③。已知實驗提供的試劑只有稀鹽酸、AgNO3溶液、稀硝酸、NaOH溶液和蒸餾水。驗證溶液中是否存在Cl－的實驗操作為：____________________________________________________。

考試答案選擇題（每小題3分，共20個小題，總分60分）試題12345678910答案CDBBDDCCDB試題11121314151617181920答案CCDDAACBCB解答題（共3個小題，總分40分）（12分）（1）Na2SO4＋BaCl2＝BaSO4＋2NaCl（3分）（2）CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O（3分）（3）Mg(OH)2＋2H+＝Mg2+＋2H2O（3分）（4）