新蘇教版高中化學(xué)必修1教學(xué)設(shè)計(jì)3：5.2.1 離子鍵

新蘇教版高中化學(xué)必修1PAGEPAGE1第1課時(shí)離子鍵教學(xué)目的1.掌握化學(xué)鍵、離子鍵、離子化合物、電子式的概念。2.掌握離子鍵的形成過程和形成條件，并能熟練地用電子式表示離子化合物的形成過程。重點(diǎn)離子鍵的概念和形成過程難點(diǎn)用電子式表示離子化合物的形成過程知識(shí)結(jié)構(gòu)與板書設(shè)計(jì)第二單元微粒之間的相互作用力一、化學(xué)鍵通常我們把物質(zhì)中直接相鄰的原子或離子之間存在的強(qiáng)烈的相互作用叫作化學(xué)鍵。二.離子鍵1.定義：陰、陽(yáng)離子之間存在的強(qiáng)烈的相互作用，稱為離子鍵。(1)成鍵粒子：陰、陽(yáng)離子。(2)成鍵性質(zhì)：靜電作用(靜電引力和斥力)。2.形成條件：3.離子鍵的實(shí)質(zhì)：陰陽(yáng)離子間的靜電吸引和靜電排斥。三.電子式1.表示原子：2.表示簡(jiǎn)單離子：3.表示離子化合物：4.表示離子化合物的形成過程：教學(xué)過程教學(xué)步驟、內(nèi)容教學(xué)方法活動(dòng)【引言】從元素周期表我們可以看出，到目前為止，已經(jīng)發(fā)現(xiàn)了一百多種元素，元素原子可以相互碰撞形成分子，那是不是所有的原子都可以相互碰撞形成新的物質(zhì)呢？學(xué)生舉例：氯化鈉、氯化鎂、氯氣、金剛石【講解】原子和原子相遇時(shí)，有的能夠反應(yīng)，有的不能反應(yīng)。在能夠組合的原子之間一定存在某種力的作用，比如說，蘋果能掉在地上是因?yàn)橛腥f(wàn)有引力的存在。對(duì)于微觀世界里的物質(zhì)來說也是一樣，也存在力的作用。元素的原子通過什么作用形成物質(zhì)呢？這就是化學(xué)鍵，也是我們這節(jié)要學(xué)習(xí)的內(nèi)容?！景鍟康诙卧⒘Ｖg的相互作用力【板書】一.化學(xué)鍵定義：通常我們把物質(zhì)中直接相鄰的原子或離子之間存在的強(qiáng)烈的相互作用叫作化學(xué)鍵?！局v解】根據(jù)原子和原子相互作用的實(shí)質(zhì)不同，我們可以將化學(xué)鍵分為離子鍵、共價(jià)鍵、金屬鍵等不同種類。首先我們來學(xué)習(xí)離子鍵。【板書】二.離子鍵【展示】氯化鈉樣品和氯化鈉晶體結(jié)構(gòu)示意圖【思考與交流】氯原子和鈉原子為什么能自動(dòng)結(jié)合形成穩(wěn)定的氯化鈉呢？【講解】下面我們帶著這個(gè)問題來看氯化鈉的形成。【投影】視頻演示NaCl的微觀形成過程由宏觀展示，引入學(xué)生微觀思考【講解】鈉與氯氣反應(yīng)時(shí)，由于鈉的金屬性很強(qiáng)，在反應(yīng)中容易失去一個(gè)電子而形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；而氯的非金屬性很強(qiáng)，在反應(yīng)中容易得到一個(gè)電子而形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。當(dāng)鈉原子和氯原子相遇時(shí)，鈉原子最外層的一個(gè)電子轉(zhuǎn)移到氯原子的最外層上，使鈉原子和氯原子分別形成了帶正電荷的鈉離子和帶負(fù)電荷的氯離子。因此離子通過靜電作用，形成了離子化合物。我們把陰、陽(yáng)離子之間存在的強(qiáng)烈的相互作用，稱為離子鍵?！景鍟?.定義：陰、陽(yáng)離子之間存在的強(qiáng)烈的相互作用，稱為離子鍵?！局v解】從定義上分析離子鍵形成的條件和構(gòu)成粒子【板書】(1)成鍵粒子：陰、陽(yáng)離子(2)成鍵性質(zhì)：靜電作用(靜電引力和斥力)【思考與交流】在氯化鈉晶體中，Na+和Cl—間存在哪些力？【回答】Na+離子和Cl—離子原子核和核外電子之間的相互吸引作用；Na+離子和Cl—離子間電子與電子、原子核與原子核間的相互排斥作用。【講解】當(dāng)陰、陽(yáng)離子接近到某一定距離時(shí)，吸引和排斥作用達(dá)到平衡，陰、陽(yáng)離子間形成穩(wěn)定的化學(xué)鍵?！景鍟?.形成條件：【講解】原子形成離子鍵以后離子間吸引和排斥作用達(dá)到平衡，成鍵后體系能量降低?！景鍟?.離子鍵的實(shí)質(zhì)：陰、陽(yáng)離子間的靜電吸引和靜電排斥。【講解】由陰、陽(yáng)離子構(gòu)成的化合物叫作離子化合物，所以一般離子化合物都很穩(wěn)定?！咎釂枴恳胄纬呻x子鍵、就必須有能提供陰、陽(yáng)離子的物質(zhì)，那么哪些物質(zhì)能提供陰、陽(yáng)離子呢？【投影小結(jié)】(1)活潑的金屬元素（IA，IIA）和活潑的非金屬元素（VIA，VIIA）之間的化合物。(2)活潑的金屬元素和酸根離子形成的鹽(3)銨根離子和酸根離子（或活潑非金屬元素）形成的鹽。【講解】不是只有活潑的金屬元素和活潑的非金屬元素之間的化合才能形成離子鍵，如銨離子與氯離子也能形成離子鍵、鈉離子與硫酸根離子也能形成離子鍵?！局v解】含有離子鍵的化合物就是離子化合物。大多數(shù)的鹽、堿、低價(jià)金屬氧化物都屬于離子化合物，所以它們都含有離子鍵?！咎釂枴?1)所有金屬和非金屬化合都能形成離子鍵嗎？舉例說明?！净卮稹緼lCl3、AlBr3、AlI3化合物中，鋁與氯、溴、碘之間所形成的并非離子鍵，均不是離子化合物?！咎釂枴?2)所有非金屬化合都不能形成離子鍵嗎？舉例說明?！净卮稹縉H4Cl、NH4Br等化合物。NH4+、CO32-、SO【講解】由于在化學(xué)反應(yīng)中，一般是原子的最外層電子發(fā)生變化，為了分析化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)的方便，我們引進(jìn)只表示元素原子最外層電子的一個(gè)式子——電子式?！景鍟咳?電子式【講解】在元素符號(hào)的周圍用“·”或“×”來表示原子、離子最外層電子的式子叫電子式?！景鍟?.表示原子Na××Mg×【講解】習(xí)慣上，寫的時(shí)候要求對(duì)稱?！局v解】電子式同樣可以用來表示陰、陽(yáng)離子?！景鍟?.表示簡(jiǎn)單離子：陽(yáng)離子：Na+Mg2+Al3+陰離子：【講解】①電子式最外層電子數(shù)用“·”或“×”表示；②陰離子的電子式不但要畫出最外層電子數(shù)，還應(yīng)用[]括起來，并在右上角標(biāo)出“n-”電荷字樣；③陽(yáng)離子不要畫出最外層電子數(shù)，只需標(biāo)出所帶的電荷數(shù)。【板書】3.表示離子化合物NaFMgOKCl【提問】對(duì)于像MgCl2、Na2O之類的化合物應(yīng)該如何用電子式來表示呢？【思考】學(xué)生自己動(dòng)手寫，教師在此基礎(chǔ)上小結(jié)，說出其中的注意點(diǎn)?！局v解】書寫離子化合物的電子式時(shí)，相同離子不能合并，且一般對(duì)稱排列?！局v解】對(duì)于以上我們所學(xué)習(xí)的電子式的表示是為了表示離子化合物的形成過程。【板書】4.表示離子化合物的形成過程【講解】①反應(yīng)物要用原子的電子式表示，而不是用分子式或分子的電子式表示；生成物中“同類項(xiàng)”，只能分寫，不能合并。②箭頭表示電子轉(zhuǎn)移情況，可不采用。③離子化合物形成符合質(zhì)量守恒定律，連接反應(yīng)物和生成物一般用“→”不用“====”?！拘〗Y(jié)】本節(jié)課我們主要學(xué)習(xí)了化學(xué)鍵中的離子鍵及電子式的有關(guān)知識(shí)。知道離子鍵是陰、陽(yáng)離子之間的靜電作用，電子式不僅可以用來表示原子、離子，還可以用來表示離子化合物的形成過程。由舊知識(shí)引入新知識(shí)，抓住學(xué)生的知識(shí)生長(zhǎng)點(diǎn)從原子結(jié)構(gòu)入手，激發(fā)學(xué)生求知欲，從宏觀到微觀訓(xùn)練學(xué)生抽象思維能力。從原子結(jié)構(gòu)入手進(jìn)行分析離子鍵形成