新蘇教版高中化學(xué)必修1教學(xué)設(shè)計(jì)2：4.1.2 硫酸的工業(yè)制備和性質(zhì)

新蘇教版高中化學(xué)必修1PAGEPAGE1專題4硫與環(huán)境保護(hù)第一單元含硫化合物的性質(zhì)第2課時(shí)硫酸的工業(yè)制備和性質(zhì)教學(xué)目標(biāo)1.理解工業(yè)生產(chǎn)硫酸的基本原理、基本步驟和有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)。2.掌握濃硫酸的特殊性：吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性。3.了解硫酸、硫酸鹽的用途。教學(xué)重點(diǎn)硫酸的工業(yè)制法。教學(xué)難點(diǎn)濃硫酸的特性。教學(xué)過(guò)程教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖【引入】先介紹硫酸在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上的廣泛運(yùn)用，由硫酸的用途引出硫酸在工業(yè)上的地位及作用?；貞浬钪薪佑|過(guò)的和硫酸相關(guān)的一些制品。引導(dǎo)學(xué)生理論聯(lián)系實(shí)際。多媒體演示接觸法制硫酸的工藝流程觀看多媒體動(dòng)畫演示，知道反應(yīng)的各個(gè)階段及各個(gè)階段所使用的設(shè)備。讓學(xué)生對(duì)硫酸的工業(yè)制法有直觀的印象?！景鍟恳弧⒔佑|法制硫酸1.SO2的制取和凈化4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO22.

接觸氧化2SO2+O2eq\o(,\s\up7(催化劑),\s\do7(△))2SO33.SO3的吸收SO3+H2O===H2SO4完成接觸氧化SO3的吸收兩個(gè)階段的化學(xué)反應(yīng)方程式。使學(xué)生對(duì)抽象的化學(xué)原理在化工生產(chǎn)中的應(yīng)用有一個(gè)具體的認(rèn)識(shí)。指導(dǎo)學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)：多媒體展示實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：取一支小試管，注入1mL純硫酸，觀察，并將所取的純硫酸沿器壁慢慢注入裝有2~3mL蒸餾水的小燒杯中。分組實(shí)驗(yàn)學(xué)生在實(shí)驗(yàn)中觀察、總結(jié)硫酸的物理性質(zhì)。【板書】二、硫酸的物理性質(zhì)提供濃硫酸（98%）的密度、沸點(diǎn)等物理性質(zhì)情況，與稀硫酸比較，得出二者由于濃度不同造成物理性質(zhì)差異的結(jié)論。記憶理解讓學(xué)生會(huì)觀察分析實(shí)驗(yàn)。指導(dǎo)回憶：稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)酸的五大通性。

學(xué)生回憶

記憶鞏固學(xué)生對(duì)酸性的認(rèn)識(shí)?！景鍟咳⒘蛩岬幕瘜W(xué)性質(zhì)1.稀硫酸具有酸的通性H2SO4===2H++SOeq\o\al(2－,4)

復(fù)習(xí)鞏固指導(dǎo)分組實(shí)驗(yàn)（多媒體展示）實(shí)驗(yàn)1：向表面皿中加入少量膽礬，再加入約3mL濃硫酸，攪拌，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)2：取2g蔗糖放入大試管中，加入約5mL濃硫酸，迅速攪拌，然后塞上帶玻璃導(dǎo)管的橡膠塞，將玻璃導(dǎo)管的另一端插入盛有品紅溶液的試管中，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)探究描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象體會(huì)兩個(gè)實(shí)驗(yàn)的差異培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)動(dòng)手能力及觀察能力?！景鍟?.濃H2SO4的特性（1）吸水性：吸收濕存水（可用作干燥劑）（2）脫水性：將化合物中的H、O兩元素以H2O的形式脫去掌握吸水性和脫水性的本質(zhì)差異幫助學(xué)生理清概念。引導(dǎo)思考：在實(shí)驗(yàn)2中濃硫酸除了表現(xiàn)出吸水性和脫水性之外，還有沒(méi)有表現(xiàn)出其他的性質(zhì)？交流討論培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題的能力?！景鍟浚?）強(qiáng)氧化性C＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O書寫化學(xué)反應(yīng)方程式鍛煉學(xué)生書寫化學(xué)反應(yīng)方程式的能力。演示實(shí)驗(yàn)：將一小塊銅片放入試管中，然后加入2mL濃硫酸，共熱，將產(chǎn)生的氣體依次通入品紅溶液和氫氧化鈉溶液。觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并描述。培養(yǎng)觀察能力和表達(dá)能力。指導(dǎo)學(xué)生完成上述化學(xué)反應(yīng)方程式，并分析濃硫酸在反應(yīng)中體現(xiàn)了什么性質(zhì)。Cu+2H2SO4(濃)===CuSO4+SO2+2H2O濃硫酸既表現(xiàn)了酸性，又表現(xiàn)了強(qiáng)氧化性。

引導(dǎo)分析濃、稀硫酸與金屬反應(yīng)有何不同？濃硫酸與金屬反應(yīng)不放出氫氣；與不活潑金屬反應(yīng)被還原成二氧化硫。學(xué)生在分析、歸納的過(guò)程中深化了對(duì)本節(jié)內(nèi)容的理解和認(rèn)識(shí)。講：濃硫酸的強(qiáng)氧化性還表現(xiàn)在常溫下使Al、Fe等少數(shù)金屬鈍化。加深印象，使知識(shí)串聯(lián)。【板書】四、硫酸的用途引導(dǎo)學(xué)生閱讀、歸納。歸納出硫酸的主要用途：

1.化肥工業(yè)；2.金屬加工；3.制有實(shí)際價(jià)值的鹽；4.制氫氣、低沸點(diǎn)酸；5.精煉石油等；6.干燥劑

。和引入前后呼應(yīng)在理解物質(zhì)性質(zhì)的基礎(chǔ)上討論物質(zhì)的用途自然是水到渠成。板書設(shè)計(jì)一、接觸法制硫酸1.SO2的制取和凈化4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO22.

接觸氧化2SO2+O2eq\o(,\s\up7(催化劑),\s\do7(△))2SO33.SO3的吸收SO3+H2O===H2SO4二、硫酸的物理性質(zhì)三、硫酸的化學(xué)性質(zhì)1.稀硫酸具有酸的通性2.濃H2SO4的特性（1）吸水性：吸收濕存水（可用作干燥劑）（2）脫水性：將化合物中的H、O兩元素以H2O的形式脫去H2SO4===2H++SOeq\o\al(2－,4)（3）強(qiáng)氧化性C＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O四、硫酸的用途課堂小結(jié)1．工業(yè)制硫酸發(fā)生的三個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：4FeS2＋11O2eq\o(=,\s\up7(高溫),\s\do15())2Fe2O3＋8SO2(S＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃),\s\do15())SO2)；2SO2＋O22SO3；SO3＋H2O=H2SO4。2．稀硫酸具有酸的通性；濃硫酸具有三大特性：吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性。3.濃H2SO4在與Cu、C的反應(yīng)中，作氧化劑，被還原為SO2，化學(xué)方程式為Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O、C＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。當(dāng)堂檢測(cè)1．下列物質(zhì)的變化中，加入稀硫酸不能一步實(shí)現(xiàn)的是()A．Zn→ZnSO4B．CuO→CuSO4C．塊狀大理石→制取大量CO2D．Ba(OH)2→BaSO4【解析】塊狀大理石與硫酸反應(yīng)時(shí)，由于生成的CaSO4微溶于水，覆蓋在CaCO3的表面，阻止了硫酸與CaCO3的進(jìn)一步反應(yīng)，故不能用大理石與稀H2SO4反應(yīng)制取大量CO2。【答案】C2.下列敘述正確的是()A．濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氫氣、氧氣、氨氣等氣體，但不能干燥有較強(qiáng)還原性的HI、H2S等氣體B．濃硫酸與單質(zhì)碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為C＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，在此反應(yīng)中，濃硫酸既表現(xiàn)了強(qiáng)氧化性又表現(xiàn)了酸性C．把足量銅粉投入到含H2SO42mol的濃硫酸中，得到氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為22.4LD．常溫下能夠用鐵、鋁等容器盛放濃硫酸，是因?yàn)闈饬蛩岬膹?qiáng)氧化性使其鈍化【解析】A項(xiàng)，濃硫酸可作干燥劑，但由于其具有強(qiáng)氧化性和酸性，故不能用來(lái)干燥具有還原性的氣體和堿性氣體(如NH3)；B項(xiàng)，濃硫酸與S、C等非金屬單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，由于沒(méi)有鹽生成，故只顯強(qiáng)氧化性；C項(xiàng)，Cu與濃硫酸反應(yīng)時(shí)，濃硫酸濃度逐漸降低，當(dāng)變?yōu)橄×蛩釙r(shí)，反應(yīng)自行停止，故產(chǎn)生的SO2不足22.4L?！敬鸢浮緿3.下列敘述或操作中正確的是()A．濃硫酸能使硫酸銅晶體失去結(jié)晶水，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性B．濃硫酸對(duì)有機(jī)物的腐蝕性是濃硫酸脫水性和強(qiáng)氧化