新蘇教版高中化學(xué)必修1課時作業(yè)1：3.3.1 粗鹽提純　從海水中提取溴

本卷由系統(tǒng)自動生成，請仔細(xì)校對后使用，答案僅供參考新蘇教版高中化學(xué)必修1PAGE答案第=2頁總=sectionpages22頁P(yáng)AGE1課時作業(yè)1：3.3.1粗鹽提純從海水中提取溴學(xué)校：__________姓名：__________班級：__________考號：__________一、單選題（共10小題）1.(5分)目前從海水中提取的溴約占世界溴年產(chǎn)量的三分之一，從海水中提取溴的主要步驟可表示為()A.氧化→吸收→吹出→氧化 B.氧化→吹出→吸收→氧化C.吹出→氧化→吸收→氧化 D.吹出→吸收→氧化2.(5分)用空氣吹出法從海水中提取溴所涉及的化學(xué)反應(yīng)可能有()①Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2②Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4③Br2＋2I－===I2＋2Br－④2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2OA.①② B.②③ C.③④ D.①④3.(5分)“空氣吹出法”海水提溴的工藝流程如下：下列說法中，不正確的是()A.實(shí)驗(yàn)室保存溴通常加少量水 B.海水提溴發(fā)生的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)C.經(jīng)過吸收塔后，溴元素得到了富集 D.蒸餾塔中只發(fā)生了物理變化4.(5分)除去海水提溴得到的液溴中溶有的少量氯氣，應(yīng)該采用的方法是()A.加入適量的KI溶液 B.通入溴蒸氣C.加氫氧化鈉溶液 D.加入適量的溴化鈉溶液5.(5分)(2019·蕪湖高一檢測)在空氣吹出法的工藝中，選用純堿溶液作溴蒸氣吸收劑的反應(yīng)原理為3Na2CO3＋3Br2===5NaBr＋NaBrO3＋3CO2，也有選用SO2作溴蒸氣吸收劑的，下列有關(guān)說法正確的是()A.兩種吸收過程中，Br2只作氧化劑B.只有SO2吸收過程發(fā)生了氧化還原反應(yīng)C.用純堿溶液作吸收劑時，純堿既不是還原劑也不是氧化劑D.用純堿溶液作吸收劑只發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)6.(5分)中國食鹽產(chǎn)量居世界首位。下列實(shí)驗(yàn)室中的操作類似“海水曬鹽”原理的是()A.蒸餾 B.蒸發(fā) C.過濾 D.攪拌7.(5分)(2019·石家莊高一期末)為了除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作：①過濾②加過量NaOH溶液③加適量鹽酸④加過量Na2CO3溶液⑤加過量BaCl2溶液。正確的操作順序是()A.①④②⑤③ B.④①②⑤③C.⑤④①②③ D.⑤②④①③8.(5分)(2019·廣東汕頭金山中學(xué)月考)關(guān)于粗鹽提純的下列說法中正確的是()A.溶解粗鹽時，應(yīng)盡量讓溶液稀些，防止食鹽不完全溶解B.將制得的食鹽晶體轉(zhuǎn)移到新制過濾器中用大量水進(jìn)行洗滌C.當(dāng)蒸發(fā)到剩余少量液體時，停止加熱，利用余熱將液體蒸干D.為除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO49.(5分)(2019·湖南長郡中學(xué)模塊檢測)實(shí)驗(yàn)室提純含少量氯化鈉雜質(zhì)的硝酸鉀的過程如圖所示。下列分析正確的是()A.操作Ⅰ是過濾，將固體分離除去B.操作Ⅱ是加熱濃縮、趁熱過濾，除去雜質(zhì)氯化鈉C.操作Ⅲ是過濾、洗滌，將硝酸鉀晶體從溶液中分離出來D.操作Ⅰ～Ⅲ總共需兩次過濾10.(5分)(2019·黃石高一檢測)海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法錯誤的是()A.向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴B.粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純C.工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑D.富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其還原吸收二、實(shí)驗(yàn)題（共4小題）11.(11分)通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽中除含有NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)。制備精鹽的各步操作流程如下：(1)在第⑦步蒸發(fā)過程中要用玻璃棒攪拌，目的是_____________________________________________________________________________________________________________________。(2)第②、④步操作的目的分別是除去粗鹽中的Na2SO4和CaCl2，需要加入的試劑依次是________________(填化學(xué)式)。(3)第⑥步操作中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________。(4)在第③步操作中，選擇的除雜試劑不能是KOH溶液，理由是_______________________________________________________________________________。(5)第⑤步操作中，需要的玻璃儀器有______、________、________。12.(7分)海水是巨大的資源寶庫，如圖是從海水資源獲取重要化工原料的流程示意圖?；卮鹣铝袉栴}：(1)操作A是________(填實(shí)驗(yàn)基本操作名稱)。要知道海水曬鹽的過程中溶液里食鹽含量在逐漸提高的簡易方法是________(填字母)。a．分析氯化鈉含量b．測定溶液密度c．觀察是否有沉淀析出(2)圖中虛線框內(nèi)流程的主要目的是_______________________________________________。(3)已知苦鹵的主要成分如下：理論上，1L苦鹵最多可得到Mg(OH)2的質(zhì)量為________g。13.(14分)(2019·湖北黃岡高一檢測改編)為了將混有K2SO4、MgSO4的KNO3固體提純，并制得純凈的KNO3溶液，某同學(xué)設(shè)計了如下實(shí)驗(yàn)方案：(1)操作①為____________________________________________________________________。(2)操作②～④加入的試劑依次為__________________________________________________。(3)判斷SO42-已除盡的方法是(4)實(shí)驗(yàn)過程中多次產(chǎn)生的沉淀________(填“需要”或“不需要”)多次過濾，其理由是________________________________________________________________________。(5)該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計方案是否嚴(yán)密？________(填“是”或“否”)；請說明理由__________________________________________________________________________________________。(6)寫出上述提純過程中可能涉及的反應(yīng)的離子方程式：______________________________________________________________________________________________________________。14.(18分)(2019·廣東佛山第一中學(xué)段考)NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉膠體，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒◤闹刑峒兂鯪aCl晶體。相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過程如下：(1)寫出上述實(shí)驗(yàn)過程中所用試劑(寫化學(xué)式)：試劑①________________________________________________________________________；試劑③________________________________________________________________________。(2)判斷試劑①已過量的方法是__________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)用離子方程式表示加入試劑②的作用：__________________________________________。(4)操作①是利用半透膜進(jìn)行分離提純。操作①的實(shí)驗(yàn)結(jié)果：淀粉________(填“能”或“不能”)透過半透膜；SO42-________(填“能”或“不能請用實(shí)驗(yàn)證明上述結(jié)果，完成下表(可不填滿，也可增加)。限選試劑：1mol·L－1AgNO3溶液、1mol·L－1BaCl2溶液、1mol·L－1Ba(NO3)2溶液、碘水、稀鹽酸、稀硝酸1.【答案】B2.【答案】A3.【答案】D【解析】溴易揮發(fā)，加水液封可以減少揮發(fā)損失，A正確；經(jīng)過吸收塔后，所得溶液中的Br－濃度遠(yuǎn)大于進(jìn)入吹出塔之前的海水中的Br－濃度，因此溴元素得到了富集，C正確；蒸餾塔中發(fā)生的反應(yīng)為：2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2，D錯誤。4.【答案】D【解析】A項(xiàng)，Cl2和Br2均與KI反應(yīng)且引入了I2雜質(zhì)；B項(xiàng)，溴蒸氣無法除去氯氣；C項(xiàng)，氯氣和液溴均能與氫氧化鈉反應(yīng)；D項(xiàng)，發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2，既除去了氯氣，又不會引入新的雜質(zhì)。5.【答案】C【解析】①純堿溶液作吸收劑的反應(yīng)為3Na2CO3＋3Br2===5NaBr＋NaBrO3＋3CO2；②SO2作吸收劑的反應(yīng)為SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr。分析以上兩個反應(yīng)可知：①中Br2既作氧化劑，又作還原劑，Na2CO3既不是還原劑也不是氧化劑，②中Br2只作氧化劑，均屬于氧化還原反應(yīng)。6.【答案】B7.【答案】D【解析】除去粗鹽中的泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4得到NaCl，加NaOH除去MgCl2，加氯化鋇除去Na2SO4，加碳酸鈉除去CaCl2，碳酸鈉一定在氯化鋇之后加入，以便除去過量的氯化鋇，過濾后加鹽酸、蒸發(fā)得到NaCl，則正確的操作順序?yàn)棰茛冖堍佗刍颌冖茛堍佗刍颌茛堍冖佗邸?.【答案】C【解析】溶解時不是越稀越好，如果溶液太稀，蒸發(fā)時就要消耗很長時間才能蒸干，A錯誤；晶體應(yīng)該用少量水洗滌，否則制得的晶體會有很多溶于水，B錯誤；蒸發(fā)時，當(dāng)有大量晶體析出時應(yīng)停止加熱，用余熱蒸干剩余液體，以免晶體受熱后飛濺出來，不僅造成損失，而且可能因此發(fā)生意外事故，C正確；由于過量的鋇離子需要用碳酸鈉除去，則為除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO42-，可依次向溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液、氯化鋇溶液、碳酸鈉溶液，然后過濾，再向?yàn)V液中加入適量稀鹽酸，9.【答案】C【解析】操作Ⅰ是在燒杯中加水溶解，故A項(xiàng)錯誤；操作Ⅱ是蒸發(fā)濃縮，得到較高溫度下的KNO3飽和溶液，故B項(xiàng)錯誤；操作Ⅲ為冷卻結(jié)晶，利用溶解度差異使KNO3結(jié)晶析出，過濾、洗滌、干燥即得KNO3晶體，故C項(xiàng)正確；操作Ⅰ～Ⅲ只需一次過濾操作，只有操作Ⅲ為過濾，故D項(xiàng)錯誤。10.【答案】C【解析】苦鹵中含有Br－，通入Cl2可將Br－氧化生成Br2，A正確；粗鹽中含有Ca2＋、SO42-等雜質(zhì)離子，故先除雜得NaCl，而NaCl的溶解度隨溫度變化不大，故采用重結(jié)晶可以得到純凈的NaCl，B正確；工業(yè)上沉淀海水中的Mg2＋常采用Ca(OH)2，不用NaOH，因?yàn)镹aOH的價格較高，C錯誤；Br2易揮發(fā)，用水蒸氣吹出后，用SO2吸收，生成H2SO4和HBr，富集后再用Cl2處理HBr生成Br2，11.【答案】(1)防止液體局部受熱溫度過高，造成液體飛濺(2)BaCl2、Na2CO3(3)NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑(4)會引入新雜質(zhì)K＋(5)漏斗燒杯玻璃棒【解析】(1)在第⑦步蒸發(fā)過程中要用玻璃棒攪拌，目的是防止液體局部受熱溫度過高，造成液體飛濺。(2)第②步操作的目的是除去粗鹽中的硫酸鈉，則需要加入過量BaCl2溶液，第④步操作是為了除去CaCl2及過量的BaCl2，則需要加入過量Na2CO3溶液。(3)第⑥步操作的目的是除去濾液中過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，所以發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑。(4)不能用KOH溶液代替NaOH溶液，理由是會引入新雜質(zhì)K＋。(5)過濾操作所需玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒。12.【答案】(1)蒸發(fā)結(jié)晶b(2)富集Br2(3)69.6【解析】(3)Mg2＋～Mg(OH)2

24

58

28.8g

m故m＝58×28.8g24＝69.6

13.【答案】(1)加水溶解(2)Ba(NO3)2、K2CO3、KOH[或KOH、Ba(NO3)2、K2CO3或Ba(NO3)2、KOH、K2CO3](3)靜置，取上層澄清溶液，加入少量Ba(NO3)2溶液，若不變渾濁，表明SO4(4)不需要幾個沉淀反應(yīng)互不干擾，因此最后只過濾一次即可，可減少操作程序(5)否加入鹽酸調(diào)節(jié)溶液pH會引入Cl－，應(yīng)加入稀硝酸(6)Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓，Ba2＋＋CO32-===BaCO3↓，2OH－＋Mg2＋===Mg(OH)2↓，CO32-＋2H＋===H2O＋CO2↑，OH－＋【解析】沉淀反應(yīng)必須在溶液中進(jìn)行，以便充分反應(yīng)，并使雜質(zhì)完全沉淀，所以應(yīng)先將固體配制