新蘇教版高中化學(xué)必修1課時(shí)作業(yè)2：2.3.2 原子核外電子排布

本卷由系統(tǒng)自動(dòng)生成，請(qǐng)仔細(xì)校對(duì)后使用，答案僅供參考新蘇教版高中化學(xué)必修1PAGE答案第=2頁(yè)總=sectionpages22頁(yè)P(yáng)AGE1課時(shí)作業(yè)2：2.3.2原子核外電子排布學(xué)校：__________姓名：__________班級(jí)：__________考號(hào)：__________一、單選題（共14小題）1.(4分)下列說(shuō)法肯定錯(cuò)誤的是()A.某原子K層上只有1個(gè)電子 B.某原子M層上電子數(shù)為L(zhǎng)層電子數(shù)的4倍C.某離子M層上和L層上的電子數(shù)均為K層的4倍 D.某離子的核電荷數(shù)與最外層電子數(shù)相等2.(4分)具有下列結(jié)構(gòu)示意圖的微粒，既可以是原子又可以是陰離子和陽(yáng)離子的是()A. B. C. D.3.(4分)下列各原子結(jié)構(gòu)示意圖中所表示的核外電子排布正確的是()A. B. C. D.4.(4分)下列離子中，所帶電荷數(shù)與該離子的核外電子層數(shù)相等的是()A.Al3＋ B.Mg2＋ C.Be2＋ D.H＋5.(4分)根據(jù)微粒結(jié)構(gòu)示意圖的共同特征，可把、、三種微粒歸為一類，下列微?？梢詺w為此類的是()A. B. C. D.6.(4分)下列結(jié)構(gòu)示意圖表示的原子中，易變?yōu)殛?yáng)離子并能夠與氯離子組成XY2型化合物的是()A. B. C. D.7.(4分)根據(jù)下列結(jié)構(gòu)示意圖判斷，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是()A. B. C. D.8.(4分)核電荷數(shù)為1～18的元素中，下列敘述正確的是()A.最外層只有6個(gè)電子的元素最高正價(jià)為＋6價(jià)B.核電荷數(shù)是7的元素原子容易獲得1個(gè)電子C.原子核外各層電子數(shù)相等的元素一定是金屬元素D.最外層只有4個(gè)電子的元素一定是金屬元素9.(4分)下列關(guān)于Na和Na＋的敘述錯(cuò)誤的是()A.它們相差一個(gè)電子層 B.它們的化學(xué)性質(zhì)相似C.鈉原子、鈉離子均為同一元素 D.灼燒時(shí)，它們的焰色反應(yīng)都呈黃色10.(5分)下列關(guān)于Fe、Fe2＋、Fe3＋的說(shuō)法正確的是()①它們的質(zhì)子數(shù)不同②它們的核外電子排布不同③它們的最外層電子數(shù)不同④它們的相對(duì)原子質(zhì)量相同⑤它們的化學(xué)性質(zhì)相同⑥它們是同種元素A.①③⑤⑥ B.②④⑤⑥ C.②③④⑥ D.①②③⑥11.(5分)某元素原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同，且最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之和小于8，該元素為()A.鋰 B.鈹 C.氦 D.鈣12.(5分)不符合原子核外電子排布基本規(guī)律的是()A.核外電子總是優(yōu)先排在能量最低的電子層上 B.K層是能量最低的電子層C.N電子層為次外層時(shí)，最多可容納的電子數(shù)為18 D.各電子層(n)最多可容納的電子數(shù)為n213.(5分)A元素的原子最外層電子數(shù)是a，次外層電子數(shù)是b；B元素的原子M層電子數(shù)是(a－b)，L層電子數(shù)是(a＋b)，則A、B兩元素形成化合物的化學(xué)式最可能表示為()A.B3A2 B.BA2 C.A3B2 D.AB214.(5分)下列說(shuō)法正確的是()A.某單核粒子的核外電子排布為，則該微粒一定是NeB.原子最外層只有1個(gè)電子的元素一定是金屬元素C.NH4+與H3OD.最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的原子容易失去電子成為陽(yáng)離子二、填空題（共2小題）15.(21分)有A、B、C、D、E五種微粒。已知：①當(dāng)A微粒失去3個(gè)電子后，其電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同；②當(dāng)B微粒得到1個(gè)電子后，其電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同；③C微粒帶兩個(gè)單位正電荷，核電荷數(shù)為12；④D微粒有18個(gè)電子，當(dāng)失去2個(gè)電子后顯電中性；⑤E微粒不帶電，原子核中只有一個(gè)質(zhì)子。請(qǐng)回答：(1)寫(xiě)出這五種微粒的化學(xué)符號(hào)：A_________，B_________，C_________，D_________，E_________。(2)B微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_______，C微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_______。16.(18分)有A、B、C三種元素，核電荷數(shù)均小于18。已知A元素原子的核電荷數(shù)大于B元素原子的核電荷數(shù)，但兩種元素的原子具有相同數(shù)目的電子層，A元素最外層電子數(shù)為B元素的兩倍，A元素原子第三層電子數(shù)為第一層電子數(shù)的三倍，C元素原子的核電荷數(shù)是電子層數(shù)的4倍，其質(zhì)子數(shù)為最外層電子數(shù)的6倍。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)A的原子結(jié)構(gòu)示意圖：__________________；A元素的名稱：________。(2)B的原子結(jié)構(gòu)示意圖：__________________；B元素的名稱：________。(3)C的離子結(jié)構(gòu)示意圖：__________________；C元素的符號(hào)：________。1.【答案】B【解析】K、L、M層上最多容納的電子數(shù)分別為2、8、18，K層上可以有1～2個(gè)電子，A正確；當(dāng)M層上排有電子時(shí)，L層上一定排滿電子，即L層上的電子數(shù)為8，由于18<8×4，故B錯(cuò)誤；當(dāng)K、L層排滿電子，即電子數(shù)分別是2、8時(shí)，M層上的電子數(shù)也可以是8，例如Cl－、K＋均屬于這種情況，C正確；O2－的核電荷數(shù)與最外層電子數(shù)均為8，故D正確。2.【答案】C【解析】A項(xiàng)中x＝13，為鋁原子，錯(cuò)誤；B項(xiàng)中，只能為氮原子，x＝7，錯(cuò)誤；C項(xiàng)中，若x＝18，為氬原子，若x＝17，為Cl－，若x＝19，為K＋，正確；D項(xiàng)中，只能為氯原子，x＝17，錯(cuò)誤。3.【答案】C【解析】解答此題時(shí)應(yīng)注意：①電子排布遵循能量最低原理；②各電子層最多所能容納的電子數(shù)目為2n2；③原子最外層電子數(shù)不能超過(guò)8(K層為最外層時(shí)不能超過(guò)2)。A項(xiàng)不符合能量最低原理，應(yīng)該先排滿K層再排L層，所以錯(cuò)誤；B項(xiàng)不符合各層最多排2n2個(gè)電子，K層最多排2個(gè)電子，所以錯(cuò)誤；D項(xiàng)不符合最外層最多只能排8個(gè)電子，所以錯(cuò)誤。4.【答案】B【解析】四種離子的核外電子層數(shù)分別是2、2、1、0。5.【答案】C【解析】題干中三種微粒分別表示Na＋、K＋、Ca2＋，它們都屬于陽(yáng)離子；選項(xiàng)中四種微粒分別表示Ne、S2－、Mg2＋、F－。顯然，Mg2＋與它們同屬陽(yáng)離子，故選C。6.【答案】D【解析】A是非金屬元素氧的原子結(jié)構(gòu)，其形成的離子是陰離子；B是稀有氣體氖的原子結(jié)構(gòu)，其不易變?yōu)殡x子；C是金屬元素鈉的原子結(jié)構(gòu)，其形成的離子是Na＋，Na＋與Cl－組成的化合物是NaCl；D是金屬元素鎂的原子結(jié)構(gòu)，其形成的離子是Mg2＋，Mg2＋與Cl－組成的化合物是MgCl2。7.【答案】B【解析】最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)，當(dāng)最外層電子數(shù)大于或等于4且小于8時(shí)，易得到電子；當(dāng)最外層電子數(shù)小于4時(shí)，易失去電子；當(dāng)最外層電子數(shù)等于8時(shí)，處于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。當(dāng)然解題時(shí)還要注意特例：稀有氣體中的氦，最外層只有2個(gè)電子，但為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。8.【答案】C【解析】核電荷數(shù)為1～18的元素中，最外層只有6個(gè)電子的元素有氧和硫，氧無(wú)最高正價(jià)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；核電荷數(shù)是7的元素為氮元素，它容易獲得3個(gè)電子而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；最外層有4個(gè)電子的元素有碳和硅，它們均是非金屬元素，D項(xiàng)錯(cuò)誤；原子核外各層電子數(shù)相等的元素為鈹元素，它是金屬元素，C項(xiàng)正確。9.【答案】B【解析】Na和Na＋的結(jié)構(gòu)示意圖分別為和，最外層電子數(shù)不同，化學(xué)性質(zhì)不同。10.【答案】C【解析】Fe、Fe2＋、Fe3＋屬于同種元素的不同粒子，因?yàn)楹送怆娮优挪疾煌?，所以它們的化學(xué)性質(zhì)不同。11.【答案】B【解析】符合題意的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，x為4，為鈹元素。12.【答案】D【解析】A項(xiàng)為能量最低原理，正確；K層離原子核最近，能量最低，B正確；次外層電子數(shù)不超過(guò)18，C正確；各電子層最多容納的電子數(shù)為2n2，D錯(cuò)誤。13.【答案】B【解析】因?yàn)锽的L層電子數(shù)為(a＋b)且有M層，所以a＋b＝8，又因A原子最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b，且滿足a＋b＝8，所以A原子有兩個(gè)電子層，且K層為2個(gè)電子，L層為6個(gè)電子，所以a＝6，b＝2。進(jìn)而推知B的各電子層上的電子數(shù)分別為2、8、4。即A為O，B為Si。14.【答案】C【解析】A項(xiàng)中的微粒還可以是Na＋、Mg2＋、F－、O2－等，錯(cuò)誤；D項(xiàng)中原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素是碳元素，而碳元素的原子最外層有4個(gè)電子，既難得到電子，也難失去電子，錯(cuò)誤。15.【答案】(1)AlClMg2＋S2－H(2)【解析】氖原子核外有10個(gè)電子，故A的核外有13個(gè)電子，A為Al；氬原子核外有18個(gè)電子，B微粒得到1個(gè)電子后核外有18個(gè)電子，故B為Cl；C為Mg2＋；D微粒有18個(gè)電子，失去2個(gè)電子后顯電中性，故D為S2－；E原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子，故E為H。16.