新蘇教版高中化學(xué)必修1課時作業(yè)3：3.2.3 離子反應(yīng)

本卷由系統(tǒng)自動生成，請仔細(xì)校對后使用，答案僅供參考新蘇教版高中化學(xué)必修1PAGE答案第=2頁總=sectionpages22頁PAGE1課時作業(yè)3：3.2.3離子反應(yīng)學(xué)校：__________姓名：__________班級：__________考號：__________一、單選題（共10小題）1.(1分)下列關(guān)于強、弱電解質(zhì)的敘述中，錯誤的是()A.強電解質(zhì)在溶液中完全電離，不存在溶質(zhì)分子B.在溶液里導(dǎo)電能力強的電解質(zhì)是強電解質(zhì)，導(dǎo)電能力弱的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)C.同一弱電解質(zhì)的溶液，當(dāng)溫度、濃度不同時，其導(dǎo)電能力也不同D.純的強電解質(zhì)在液態(tài)時，有的導(dǎo)電，有的不導(dǎo)電2.(1分)下列各組物質(zhì)相互混合后，不會發(fā)生離子反應(yīng)的是()A.Na2SO4溶液和MgCl2溶液 B.Na2CO3溶液和稀硫酸C.NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液 D.Ca(OH)2和鹽酸3.(1分)下列各組中的兩個反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是()A.CaCO3和HCl、K2CO3和HCl B.BaCl2和H2SO4、Ba(OH)2和H2SO4C.HCl和Na2CO3、HCl和NaHCO3 D.NaOH和H2SO4、Ba(OH)2和HNO34.(1分)某混合溶液中所含離子的濃度如表所示，則M可能為()A.Cl－ B.Ba2＋ C.Na＋ D.Mg2＋5.(1分)下列體系中，離子能大量共存的是()A.無色透明的酸性溶液：MnO、K＋、Cl－、SO B.使酚酞變紅的溶液：K＋、Na＋、NO、Cl－C.含有I－的溶液：NH、K＋、Cl－、ClO－ D.0.1mol·L－1NaHCO3溶液：Na＋、Ba2＋、NO、OH－6.(1分)有甲、乙、丙、丁四位同學(xué)分別對四種溶液中所含的離子進行檢驗，所得結(jié)果如下，其中一定錯誤的結(jié)果是()甲：K＋、Na＋、OH－、NO乙：OH－、CO、Cl－、K＋丙：Cu2＋、SO、OH－、Cl－?。築a2＋、Na＋、OH－、NOA.甲 B.乙 C.丙 D.丁7.(1分)重金屬離子有毒性。實驗室有甲、乙兩種廢液，均有一定毒性。甲廢液經(jīng)化驗呈堿性，主要有毒離子為Ba2＋，若將甲、乙兩廢液按一定比例混合，毒性明顯降低。乙廢液中可能含有的離子是()A.Cu2＋和SO B.Cu2＋和Cl－ C.K＋和SO D.Ag＋和NO8.(1分)甲、乙、丙、丁四位同學(xué)分別進行實驗，測定四份不同的澄清溶液的成分，記錄如下：其中記錄合理的是()A.甲 B.乙 C.丙 D.丁9.(1分)下列離子方程式正確的是()A.過氧化鈉投入水中：Na2O2＋2H2O===O2↑＋2OH－＋2Na＋B.氯氣通入石灰乳中制漂白粉：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2OC.在碳酸氫鈣溶液中加入少量苛性鈉溶液：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2OD.食醋除水垢：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O10.(1分)某固體可能含有NH、Cu2＋、Na＋、Cl－、CO、SO中的幾種離子，取等質(zhì)量的兩份該固體，進行如下實驗(不考慮鹽類的水解及水的電離)；(1)一份固體溶于水得無色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63g，在沉淀中加入過量稀鹽酸，仍有4.66g沉淀。(2)另一份固體與過量NaOH固體混合后充分加熱，產(chǎn)生0.672LNH3(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。下列說法正確的是()A.該固體中一定含有NH、CO、SO、Na＋B.該固體中一定沒有Cu2＋、Cl－、Na＋C.該固體中只含有NH、CO、SO、Cl－D.根據(jù)以上實驗，無法確定該固體中有Na＋二、填空題（共4小題）11.(1分)(1)寫出下列反應(yīng)的離子方程式。①用小蘇打片治療胃酸過多：__________________________________。②如果病人同時患有胃潰瘍，此時最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]：____________________________________________________________。③硫酸氫鈉溶液中滴加過量的氫氧化鋇溶液：_______________________。(2)寫出符合下列離子反應(yīng)的化學(xué)方程式。①Ca2＋＋CO===CaCO3↓__________________________________________②Cu2＋＋Fe===Cu＋Fe2＋__________________________________________12.(1分)某固體混合物可能由KCl、NaNO3、K2SO4、CuCl2、CaCl2、K2CO3中的一種或幾種混合而成，為鑒定其組成，依次進行如下實驗：(1)混合物中加入足量水得到無色透明溶液；(2)上述溶液中滴加BaCl2有白色沉淀產(chǎn)生；(3)過濾，然后向上述白色沉淀中加鹽酸時，沉淀全部溶解；(4)往濾液中加AgNO3溶液時有白色沉淀產(chǎn)生且白色沉淀不溶于稀硝酸。試判斷：肯定存在的物質(zhì)有____________________________；肯定不存在的物質(zhì)有______________________；可能存在的物質(zhì)有___________________________。13.(1分)用一種試劑除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)，所用試劑均為適量)，寫出所加的試劑及有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。(1)FeSO4溶液(CuSO4)：所加試劑：________，離子方程式：________________________________；(2)Cu(Mg)：所加試劑：________，離子方程式：________________________________；(3)CO(CO2)：所加試劑：________，離子方程式：_______________________________。14.(1分)某鈉鹽溶液可能含有陰離子NO、CO、SO、Cl－、Br－、I－。為了鑒別這些離子，分別取少量溶液進行以下實驗：①加鹽酸后，生成無色無味氣體，該氣體能使飽和石灰水變渾濁；②加CCl4，滴加少量氯水，振蕩后，CCl4層未變色；③加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，分離，在沉淀中加入足量鹽酸，沉淀不能完全溶解；④加HNO3酸化后，再加過量AgNO3，溶液中析出白色沉淀。(1)分析上述5個實驗，寫出每一實驗鑒定離子的結(jié)論與理由。實驗①____________________________________；實驗②____________________________________；實驗③___________________________________；實驗④_____________________________________。(2)上述5個實驗不能確定是否存在的離子是________。1.【答案】B【解析】A項，強電解質(zhì)在水溶液中完全電離，不存在溶質(zhì)分子，正確；B項，電解質(zhì)的強弱與其水溶液的導(dǎo)電能力無關(guān)，而取決于其在水溶液中能否完全電離，錯誤；C項，弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與離子的濃度和離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)，而離子濃度與溫度及電解質(zhì)的濃度都有關(guān)系，正確；D項，熔融態(tài)的NaCl、K2SO4可以導(dǎo)電，而純凈的HCl液態(tài)時不能導(dǎo)電，正確。2.【答案】A【解析】B．碳酸鈉和稀硫酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，所以發(fā)生離子反應(yīng)，錯誤；C.氫氧化鈉和硫酸鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，C錯誤；D.鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)生成難電離的水，D錯誤。3.【答案】D【解析】A項中離子方程式分別為CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑和CO＋2H＋===CO2↑＋H2O；B項中離子方程式分別為Ba2＋＋SO===BaSO4↓和Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O；C項中離子方程式分別為CO＋2H＋===CO2↑＋H2O和HCO＋H＋===CO2↑＋H2O；D項中離子方程式均為H＋＋OH－===H2O。4.【答案】D【解析】設(shè)M所帶電荷數(shù)為x，根據(jù)溶液呈電中性可得2×1＋1×2＝2×1＋x×1，得x＝2，因此M應(yīng)該帶2個單位的正電荷。由于SO與Ba2＋能夠反應(yīng)生成沉淀，即不能大量共存，所以M為Mg2＋。5.【答案】B【解析】MnO顯紫色，不滿足無色條件，A項錯誤；使酚酞變紅說明溶液顯堿性，堿性溶液中四種離子可以共存，B項正確；I－與ClO－能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，C項錯誤；HCO、OH－之間發(fā)生反應(yīng)生成CO和水，CO和Ba2＋生成沉淀，在溶液中不能大量共存，D項錯誤。6.【答案】C【解析】丙中Cu2＋與OH－不能共存。7.【答案】A【解析】甲廢液中主要毒性物質(zhì)可看作是Ba(OH)2，乙廢液有一定毒性且與甲廢液按一定比例混合后毒性明顯降低，可推知乙廢液中的重金屬離子可與甲中的OH－結(jié)合形成沉淀，同時乙中含有能沉淀甲中Ba2＋的SO或CO，結(jié)合碳酸鹽大多數(shù)不溶的情況，A正確。8.【答案】D【解析】A．甲中K2SO4和BaCl2反應(yīng)生成BaSO4沉淀，錯誤；B.乙中Ca(OH)2和K2CO3反應(yīng)生成CaCO3沉淀，錯誤；C.丙中HCl和Na2SO3反應(yīng)生成二氧化硫氣體，錯誤；D.丁記錄的三種物質(zhì)互不反應(yīng)，為澄清溶液，記錄合理，正確。9.【答案】C【解析】方程式Na2O2＋2H2O===O2↑＋2OH－＋2Na＋，H原子不守恒，A項錯誤；將氯氣通入石灰乳中制得漂白粉，石灰乳不拆成離子，離子方程式：Ca(OH)2＋Cl2===Cl－＋ClO－＋H2O＋Ca2＋，B項錯誤；在碳酸氫鈣溶液中加入少量苛性鈉溶液，則Ca2＋與HCO都過量，由OH－的量確定Ca2＋與HCO的用量，C項正確；食醋除水垢為醋酸和碳酸鈣的反應(yīng)，離子方程式為：CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－

＋CO2↑＋H2O，D項錯誤。10.【答案】A【解析】(1)一份固體溶于水得無色透明溶液，則固體中不含有Cu2＋；加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63g，在沉淀中加入過量稀鹽酸，仍有4.66g沉淀，則含有0.02molSO，0.01molCO；(2)另一份固體與過量NaOH固體混合后充分加熱，產(chǎn)生0.672LNH3(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則含有0.03molNH，根據(jù)溶液呈電中性，則溶液中一定含有Na＋，不能確定是否含有Cl－。分析可知，該固體中一定含有NH、CO、SO、Na＋，符合題意，A項正確；該固體中一定沒有Cu2＋，Cl－不能確定，與題意不符，B項錯誤；該固體中含有NH、CO、SO、Na＋、Cl－不能確定，C項錯誤；根據(jù)以上實驗，可確定該固體中有Na＋，D項錯誤。11.【答案】(1)①HCO＋H＋===CO2↑＋H2O②Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O③Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O(2)①CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl(或其他合理答案)②Fe＋CuCl2===Cu＋FeCl2(或其他合理答案)【解析】(1)①小蘇打是碳酸氫鈉，用小蘇打片治療胃酸過多時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HCO＋H＋===CO2↑＋H2O。②氫氧化鋁是兩性氫氧化物，與酸反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O。③硫酸氫鈉溶液中滴加過量的氫氧化鋇溶液生成硫酸鋇、氫氧化鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O。(2)①Ca2＋＋CO===CaCO3↓表示可溶性碳酸鹽和鈣鹽反應(yīng)，例如CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl。②Cu2＋＋Fe===Cu＋Fe2＋表示鐵和可溶性銅鹽發(fā)生置換反應(yīng)，例如Fe＋CuCl2===Cu＋FeCl2。12.【答案】K2CO3CuCl2、K2SO4、CaCl2NaNO3、KCl【解析】根據(jù)實驗(1)，推斷不存在CuCl2；根據(jù)實驗(2)，推斷K2SO4、K2CO3中至少存在一種；根據(jù)實驗(3)，推斷一定存在K2CO3，一定不存在CaCl2和K2SO4；根據(jù)實驗(4)推知濾液中一定存在Cl－，由于實驗(2)中加入BaCl2時引入了Cl－，因此無法確定原固體混合物中是否存在Cl－。13.【答案】(1)鐵粉Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋(2)稀鹽酸(或稀硫酸)Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑(3)NaOH溶液CO2＋2OH－===CO＋H2O【解析】(1)Fe比Cu活潑，因此可向含CuSO4雜質(zhì)的FeSO4溶液中加入鐵粉置換出銅，然后過濾即可，發(fā)生的離子反應(yīng)為Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋。(2)Mg是活潑金屬，能與鹽酸(或硫酸)反應(yīng)，而Cu是不活潑金屬，不與鹽酸(或硫酸)反應(yīng)，故可加入稀鹽酸(或稀硫酸)除去Cu中的Mg，發(fā)生的離子反應(yīng)為Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑。(3)CO2能與NaOH溶液反應(yīng)，而CO不與NaOH溶液反應(yīng)