新蘇教版高中化學必修1課時作業(yè)4：3.1.1 氯氣的發(fā)現(xiàn)與制備

本卷由系統(tǒng)自動生成，請仔細校對后使用，答案僅供參考新蘇教版高中化學必修1PAGE答案第=2頁總=sectionpages22頁PAGE1課時作業(yè)4：3.1.1氯氣的發(fā)現(xiàn)與制備學校：__________姓名：__________班級：__________考號：__________一、單選題（共14小題）1.(1分)實驗室利用濃鹽酸和二氧化錳制氯氣，制備裝置中應使用分液漏斗而不能使用長頸漏斗，下列有關理由敘述錯誤的是()A.防止氯氣擴散到空氣中造成污染 B.便于控制加入鹽酸的量C.長頸漏斗便于添加液體 D.盡量避免氯化氫揮發(fā)到空氣中【答案】C【解析】用分液漏斗既可防止氯化氫和氯氣揮發(fā)污染環(huán)境，同時又可控制滴加鹽酸的量和快慢，從而控制反應速率，提高鹽酸的利用率。2.(1分)為了在實驗室制得干燥而純凈的氯氣，正確的順序是()A.第一步通過濃硫酸，第二步通過無水氯化鈣 B.第一步通過濃硫酸，第二步通過飽和食鹽水C.第一步通過飽和食鹽水，第二步通過濃硫酸 D.第一步通過堿石灰，第二步通過濃硫酸【答案】C【解析】實驗室制取的氯氣中通常含有HCl和水蒸氣，結合氯氣的性質(zhì)可知先通過飽和食鹽水除HCl，再通過濃硫酸除水蒸氣。3.(1分)(2022·江蘇無錫高一月考)實驗室用二氧化錳和濃鹽酸來制取氯氣，主要操作有：①將燒瓶固定在鐵架臺上；②把酒精燈放在鐵架臺上，根據(jù)酒精燈確定鐵圈高度，固定鐵圈放好石棉網(wǎng)；③用藥匙向燒瓶中加二氧化錳，再向分液漏斗中加入濃鹽酸，并將導氣管放入集氣瓶中；④檢查裝置的氣密性；⑤在燒瓶上裝好分液漏斗，連接好導氣管。則最好的實驗操作順序是()A.①②③④⑤ B.②①③④⑤ C.②①④③⑤ D.②①⑤④③【答案】D【解析】實驗需要先組裝儀器，然后檢查裝置的氣密性，若氣密性良好，則可在組裝好的裝置中加入相應的藥品，進行實驗。本題在制取氯氣時采用MnO2和濃鹽酸在加熱的條件下發(fā)生反應的方法，所以組裝的裝置首先要滿足“加熱燒瓶”這一要求，應該先放置酒精燈，再根據(jù)酒精燈的高度確定鐵圈的位置，接著進行后續(xù)操作，正確的順序為②①⑤④③。4.(1分)在實驗室中用濃鹽酸與MnO2共熱制取Cl2并進行相關實驗。下列收集Cl2的裝置正確的是()A.答案A B.答案B C.答案C D.答案D【答案】C【解析】集氣瓶中使用單孔橡膠塞塞緊，只能進氣，不能排氣，則瓶內(nèi)壓強增大到一定程度，可能將橡膠塞頂出，A項錯誤；Cl2的密度比空氣大，故Cl2應從短管進，B項錯誤；該裝置既能收集Cl2，又能進行尾氣處理且防倒吸，C項正確。5.(1分)(2021·山西呂梁高一月考)關于電解飽和氯化鈉溶液，下列敘述正確的是()A.電解時在與電源正極相連的電極上得到氯氣，在與電源負極相連的電極上得到金屬鈉B.在與電源正極相連的電極附近有黃綠色的氣體產(chǎn)生C.在與電極負極相連的電極附近的溶液中滴入酚酞試液，溶液呈無色D.電解一段時間后，將電解液全部轉(zhuǎn)移到燒杯中，充分攪拌后溶液呈中性【答案】B【解析】電解時在與電極負極相連的電極得到H2和NaOH，無單質(zhì)鈉產(chǎn)生，A錯誤；氯氣在與電源正極相連的電極產(chǎn)生，B正確；在與電極負極相連的電極附近的溶液中滴入酚酞試液后呈紅色，C錯誤；溶液中有NaOH，呈堿性，D錯誤。6.(1分)下列關于電解氯化鈉水溶液的說法不正確的是()A.電解產(chǎn)物為氯氣和鈉B.電解過程中能產(chǎn)生黃綠色氣體C.電解一段時間后，將電解液全部轉(zhuǎn)移到燒杯中，然后滴加石蕊試液，溶液呈藍色D.用排水法可以收集到較純凈的氫氣【答案】A7.(1分)下列關于氯氣制備原理的說法不正確的是()A.電解飽和食鹽水制氯氣時，與電源正極相連的碳棒上方產(chǎn)生黃綠色氣體B.工業(yè)上制取氯氣的原料是飽和食鹽水C.實驗室制法和工業(yè)制法的反應實質(zhì)是相同的D.實驗室制取氯氣時最好大火加熱使溫度迅速升高【答案】D【解析】電解飽和食鹽水制氯氣時，Cl－在與電源正極相連的碳棒上轉(zhuǎn)化為Cl2，A項正確；濃鹽酸具有揮發(fā)性，實驗室制取氯氣時應緩緩加熱以減少氯化氫的損失，D項錯誤。8.(1分)某同學利用如圖所示裝置電解飽和食鹽水，他在導氣管b處收集到的氣體不具有的特征是()A.呈黃綠色 B.有毒 C.密度小于空氣 D.刺激性氣味【答案】C【解析】電解飽和食鹽水時，Cl－在與電源正極相連的碳棒上轉(zhuǎn)化為Cl2，該氣體的密度大于空氣。9.(1分)下列裝置中驗證氯化鈉溶液(含酚酞)電解產(chǎn)物的裝置是(電極均為石墨，Cl2能使淀粉-KI溶液變藍)()A. B. C. D.【答案】D【解析】向下排空氣法收集的是氫氣，故直流電源的左端是負極，右端是正極，A、C錯誤；淀粉碘化鉀溶液變藍可證明有氯氣產(chǎn)生，氫氧化鈉溶液不能驗證Cl2的產(chǎn)生，B錯誤、D正確。10.(1分)工業(yè)上用電解法制備燒堿和金屬鈉，化學反應原理如下：反應1：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑反應2：2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑下列有關說法錯誤的是()A.制備燒堿的副產(chǎn)物可用于制鹽酸 B.電解2L0.5mol·L－1NaCl溶液最多生成40gNaOHC.反應1、反應2產(chǎn)生的氣體均可以直接排入空氣中 D.電解58.5gNaCl(熔融)最多生成11.2L(標準狀況下)Cl2【答案】C【解析】由反應1知制備燒堿的副產(chǎn)物是氫氣和氯氣，H2＋Cl22HCl，HCl溶于水即得鹽酸，故A正確；電解2L0.5mol·L－1NaCl溶液，由反應1和鈉元素守恒可得n(NaOH)＝n(NaCl)＝2L×0.5mol·L－1＝1mol，m(NaOH)＝1mol×40g·mol－1＝40g，所以最多生成40gNaOH，故B正確；反應1、反應2產(chǎn)生的氣體都含有氯氣，氯氣有毒，不能直接排入空氣中，故C錯誤；電解58.5gNaCl(熔融)，由反應2和氯元素守恒得n(Cl2)＝×n(NaCl)＝×＝mol，標準狀況下V(Cl2)＝mol×22.4L·mol－1＝11.2L，故D正確。11.(1分)實驗室制取下列各組氣體，所用氣體發(fā)生裝置相同的是()A.金屬鋅與稀硫酸反應制H2、大理石與稀鹽酸反應制CO2 B.金屬鋅與稀硫酸反應制H2、氯酸鉀和二氧化錳混合制O2C.二氧化錳和濃鹽酸混合制Cl2、大理石與稀鹽酸反應制CO2 D.二氧化錳和濃鹽酸混合制Cl2、金屬鋅與稀硫酸反應制H2【答案】A【解析】根據(jù)反應原理選擇相應的裝置：二氧化錳和濃鹽酸制氯氣、氯酸鉀與二氧化錳混合制氧氣，均需要加熱，而金屬鋅和稀硫酸制H2和大理石與稀鹽酸制CO2的反應不需要加熱。12.(1分)下列方法均可用來制備氯氣，現(xiàn)欲制備相同條件下相同體積的氯氣，消耗HCl最多的是()A.MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O B.2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2↑＋5Cl2↑＋8H2OC.KClO3＋6HCl(濃)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O D.Ca(ClO)2＋4HCl(濃)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O【答案】A【解析】生成1mol氯氣，A消耗4molHCl，B消耗molHCl，C消耗2molHCl，D消耗2molHCl，所以消耗HCl最多的為A。13.(1分)下列裝置應用于實驗室制氯氣并回收氯化錳的實驗，能達到實驗目的的是()A.用裝置甲制取氯氣 B.用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫C.用裝置丙分離未反應的二氧化錳和氯化錳溶液 D.用裝置丁蒸干氯化錳溶液制MnCl2·4H2O【答案】C【解析】二氧化錳與濃鹽酸需要在加熱的條件下反應制取氯氣，A不正確；用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫應該用飽和氯化鈉溶液，且氣體應從長導管進短導管出，B不正確；二氧化錳不溶于水，因此分離二氧化錳和氯化錳溶液需要過濾，裝置丙是過濾裝置，C正確；溶液蒸干后不會帶有結晶水，D不正確。14.(1分)下圖是用KClO3與濃鹽酸反應制取氯氣的簡易裝置，下列說法正確的是()A.A中固體也可以用高錳酸鉀、重鉻酸鉀、二氧化錳等代替B.裝置C的作用是防倒吸C.待沒有氣泡產(chǎn)生后，向A中加入足量AgNO3，根據(jù)沉淀質(zhì)量可求出剩余鹽酸的量D.裝置B盛放的是飽和食鹽水，目的為除去HCl【答案】B【解析】濃鹽酸和高錳酸鉀、重鉻酸鉀均能發(fā)生反應，但濃鹽酸與二氧化錳在常溫下不反應，因此不能使用該裝置，A項錯誤；反應得到的產(chǎn)物為KCl，向A中加入足量的AgNO3，生成AgCl沉淀，如鹽酸過量，與AgNO3反應也生成AgCl沉淀，因此不能利用沉淀質(zhì)量求出剩余鹽酸的量，C項錯誤；裝置B用于收集氯氣，D項錯誤。二、實驗題（共2小題）15.(1分)二氧化錳(MnO2)與濃鹽酸混合加熱可得到氯氣，如圖是制取Cl2并探究Cl2化學性質(zhì)的裝置圖。(1)圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為___________________________________________。(2)若要得到干燥純凈的氣體，則B中應盛放的試劑是________，作用是__________________；C中應盛放的試劑是________，作用是_______________________。(3)E中若裝有淀粉碘化鉀溶液，能觀察到的實驗現(xiàn)象是_____________________________。(4)Cl2的密度比空氣________，且________(填“能”或“不能”)溶于水，難溶于飽和食鹽水，因此可用________法或排飽和食鹽水法收集。(5)G中的試劑可為________。【答案】(1)MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑(2)飽和食鹽水吸收混合氣體中的HCl濃硫酸吸收混合氣體中的水蒸氣(3)溶液變藍(4)大能向上排空氣(5)NaOH溶液(答案合理即可)【解析】(1)二氧化錳(MnO2)與濃鹽酸混合加熱可得到氯氣：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑。(2)氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，通過飽和食鹽水可吸收氯化氫；通過濃硫酸可吸收水蒸氣。(5)氯氣可用氫氧化鈉溶液吸收。16.(1分)請用如圖所示儀器，設計一個電解飽和食鹽水并測定電解時產(chǎn)生的H2的體積和檢驗Cl2的實驗裝置(提示：Cl2可與KI反應生成I2，淀粉遇I2變藍)。(1)所選儀器連接時，各接口的順序是A→_______→________→________；B→________→________→________(填字母)。(2)證明產(chǎn)物是Cl2的實驗現(xiàn)象是_________________________________________________。(3)實驗測得產(chǎn)生的氫氣體積(已折算成標準狀況)為5.60mL，電解后溶液的體積恰好為50.0mL，則溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為________?！敬鸢浮?1)GFHDEC(2)淀粉-KI溶液變藍(3)0.0