新蘇教版高中化學(xué)必修1課時作業(yè)5：3.2.2 碳酸鈉和碳酸氫鈉

本卷由系統(tǒng)自動生成，請仔細(xì)校對后使用，答案僅供參考新蘇教版高中化學(xué)必修1PAGE答案第=2頁總=sectionpages22頁P(yáng)AGE1課時作業(yè)5：3.2.2碳酸鈉和碳酸氫鈉學(xué)校：__________姓名：__________班級：__________考號：__________一、單選題（共12小題）1.(1分)下列說法正確的是()A.純堿溶液顯堿性，純堿屬于不含雜質(zhì)堿 B.純堿溶液不可能與其他堿溶液發(fā)生反應(yīng)C.向純堿溶液中滴加鹽酸，立即產(chǎn)生氣泡 D.用氯化鈣溶液可鑒別純堿溶液和燒堿溶液2.(1分)區(qū)別固體Na2CO3和NaHCO3最好的方法是()A.加熱 B.兩者分別與同濃度的稀鹽酸反應(yīng)C.溶于水，比較其溶解性 D.兩者分別加入NaOH溶液或石灰水3.(1分)有關(guān)NaHCO3和Na2CO3的性質(zhì)，以下敘述錯誤的是()A.等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3與足量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生CO2的質(zhì)量：Na2CO3多B.等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3與鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生CO2的快慢：NaHCO3快C.CaCl2溶液加入NaHCO3溶液中不產(chǎn)生沉淀，加入Na2CO3溶液中產(chǎn)生白色沉淀D.除去Na2CO3固體中混有的少量NaHCO3的最好方法是加熱4.(1分)“NaCl＋CO2＋NH3＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl”是著名的“侯氏制堿法”的重要反應(yīng)。下面是4位同學(xué)對該反應(yīng)涉及的有關(guān)知識發(fā)表的部分見解，錯誤的是()A.甲同學(xué)：該條件下NaHCO3的溶解度較小 B.乙同學(xué)：NaHCO3不是純堿C.丙同學(xué)：析出NaHCO3固體后的溶液中只含氯化銨 D.丁同學(xué)：該反應(yīng)是在飽和食鹽水中先通入氨，再通入二氧化碳5.(1分)(2021·山西太原高一期中)下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A.用Ba(OH)2溶液鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液B.用Ca(NO3)2溶液鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液C.向包裹在棉花中的過氧化鈉粉末滴水，證明過氧化鈉與水的反應(yīng)放熱D.用上圖裝置比較碳酸鈉、碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性6.(1分)把NaHCO3和Na2CO3·10H2O混合物6.56g溶于水制成100mL溶液，測得溶液中c(Na＋)＝0.5mol/L。向該溶液中加入一定量鹽酸恰好完全反應(yīng)，將溶液蒸干后，所得固體質(zhì)量為()A.2.93g B.5.85g C.6.56g D.無法確定7.(1分)下列有關(guān)鈉及其化合物性質(zhì)的說法正確的是()A.等質(zhì)量的NaHCO3與Na2CO3分別與等濃度的鹽酸完全反應(yīng)時，產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量相等B.將1mol甲醇(CH4O)完全燃燒生成的CO2和水蒸氣通過足量的Na2O2固體，充分反應(yīng)后固體增重32gC.取agNa2CO3和NaHCO3混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重bg，能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)D.鑒別NaHCO3與Na2CO3溶液，可用Ca(OH)2溶液8.(1分)(2021·重慶復(fù)旦中學(xué)高一期中)下列有關(guān)鈉的化合物的敘述中不正確的是()A.等質(zhì)量的鈉完全反應(yīng)，無論生成氧化鈉、過氧化鈉還是它們的混合物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均相同B.燒堿是NaOH，蘇打是NaHCO3，純堿是Na2CO3C.金屬鈉著火時，不可用水來滅火D.Na、Na2O、Na2O2、NaOH長期放置在空氣中，最終都將變?yōu)镹a2CO39.(1分)下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的說法錯誤的是()A.熱穩(wěn)定性：NaHCO3<Na2CO3B.與同濃度鹽酸反應(yīng)的劇烈程度：NaHCO3>Na2CO3C.相同溫度時，在水中的溶解度：NaHCO3<Na2CO3D.等物質(zhì)的量與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量：NaHCO3<Na2CO310.(1分)下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是()A.答案A B.答案B C.答案C D.答案D11.(1分)(2021·湖南雅禮中學(xué)高一)某K2CO3固體樣品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三種雜質(zhì)中的一種或兩種，現(xiàn)將13.8g樣品加入足量水，樣品全部溶解，再加入過量的CaCl2溶液，得到9g沉淀，對樣品所含雜質(zhì)判斷完全正確的是()A.肯定有KNO3和Na2CO3 B.肯定有KNO3，沒有Na2CO3C.肯定沒有Ba(NO3)2，肯定有KNO3 D.肯定沒有Na2CO3和Ba(NO3)212.(1分)將16.4gNaOH和NaHCO3的固體混合物投入150mL2.0mol·L-1的鹽酸中恰好完全反應(yīng)，不再產(chǎn)生氣泡，則所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為()A.2.0mol B.0.4mol C.0.3mol D.無法計算二、實(shí)驗(yàn)題（共1小題）13.(1分)某課外活動小組設(shè)計以下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，填寫有關(guān)現(xiàn)象及化學(xué)方程式。(1)B中濃硫酸的作用是_____________________________________。(2)C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________________________________________。(3)D中的現(xiàn)象是______________________________________________。(4)E中收集的氣體是____________(填化學(xué)式)。三、推斷題（共1小題）14.(1分)下圖中，A為一種常見的單質(zhì)，B、C、D、E是含有A元素的常見化合物。它們的焰色反應(yīng)均為黃色。(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B____________；E____________。(2)以上6個反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的有____________(填編號)。(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式B→C：_________________________________；C→E：_________________________________；E→D：_________________________________。(4)加熱5.00gD和E的固體混合物，使E完全分解，固體混合物的質(zhì)量減少了0.31g，則原混合物中D的質(zhì)量為______________________________________。1.【答案】D【解析】純堿是Na2CO3，不屬于堿，A項(xiàng)錯誤；純堿溶液可以和Ba(OH)2溶液或Ca(OH)2溶液發(fā)生反應(yīng)生成沉淀，B項(xiàng)錯誤；向純堿溶液中滴加鹽酸，反應(yīng)開始時生成NaHCO3，無氣體產(chǎn)生，隨著鹽酸的滴加，反應(yīng)生成CO2氣體，C項(xiàng)錯誤。2.【答案】B【解析】最好的實(shí)驗(yàn)方法是最簡便、快速、現(xiàn)象明顯的方法。碳酸鈉與碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)快慢有較大差別，可將它們區(qū)分開。3.【答案】A【解析】碳酸氫鈉中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)高于碳酸鈉，等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應(yīng)，碳元素全部轉(zhuǎn)化成CO2，所以碳酸氫鈉放出的CO2較多，故A錯誤；Na2CO3與鹽酸反應(yīng)需經(jīng)過：Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl、NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，而NaHCO3可直接與HCl反應(yīng)生成氣體，故等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3與鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生CO2的快慢：NaHCO3快，故B正確；CaCl2溶液加入NaHCO3溶液中不反應(yīng)，不產(chǎn)生沉淀，而加入Na2CO3溶液中反應(yīng)產(chǎn)生CaCO3白色沉淀，故C正確；加熱時Na2CO3不分解，NaHCO3受熱分解：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，不會引入雜質(zhì)，故D正確。4.【答案】C【解析】此反應(yīng)說明該條件下碳酸氫鈉的溶解度較小，故A正確；碳酸氫鈉是小蘇打，純堿是碳酸鈉，故B正確；析出碳酸氫鈉，說明剩余的溶液為碳酸氫鈉的飽和溶液，含有氯化銨和碳酸氫鈉，故C錯誤；先通氨氣至飽和，再通過量二氧化碳，這樣可以保證在堿性條件下生成更多的HCO，故D正確。5.【答案】A【解析】Ba(OH)2溶液和碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液反應(yīng)均能產(chǎn)生白色沉淀，不能鑒別，A不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?.【答案】A【解析】鈉離子的物質(zhì)的量為0.05mol，向該溶液中加入一定量鹽酸恰好完全反應(yīng)，將溶液蒸干后，所得固體為氯化鈉，且物質(zhì)的量為0.05mol，由鈉的守恒可知其質(zhì)量為：0.05mol×58.5g·mol-1≈2.93g，A項(xiàng)正確。7.【答案】B【解析】等質(zhì)量的NaHCO3與Na2CO3分別與等濃度的鹽酸完全反應(yīng)時，碳酸氫鈉的摩爾質(zhì)量小，產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量多，A項(xiàng)錯誤；將1mol甲醇(CH4O)完全燃燒生成的CO2和水蒸氣通過足量的Na2O2固體，根據(jù)方程式可知，固體質(zhì)量增重與CO·2(H2)的質(zhì)量相等，則充分反應(yīng)后固體增重32g，B項(xiàng)正確；取agNa2CO3和NaHCO3混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體應(yīng)先用濃硫酸干燥后，再用堿石灰吸收，增重bg，能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)，C項(xiàng)錯誤；鑒別NaHCO3與Na2CO3溶液，可用CaCl2溶液，而用Ca(OH)2溶液時都生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，D項(xiàng)錯誤。8.【答案】B【解析】鈉從0價變?yōu)椋?價，失去1個電子，等質(zhì)量的鈉完全反應(yīng)，無論生成氧化鈉、過氧化鈉還是它們的混合物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均相同，A正確；小蘇打是NaHCO3，蘇打是Na2CO3，B錯誤；金屬鈉著火時，不可用水來滅火，應(yīng)用沙子蓋滅，C正確；空氣中含有二氧化碳和水蒸氣，在空氣中的轉(zhuǎn)化過程：Na→Na2O→NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3，Na2O→NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3，Na2O2→NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3，NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3，所以久置空氣中最終都是變?yōu)镹a2CO3，D正確。9.【答案】D【解析】A項(xiàng)，碳酸氫鈉受熱分解，碳酸鈉不易分解，正確；B項(xiàng)，碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)更劇烈，正確；C項(xiàng)，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉，正確；D項(xiàng)，兩者與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量相等，錯誤。10.【答案】C【解析】因鈉保存在煤油中，表面有粘附覆蓋的煤油，所以應(yīng)用濾紙吸去表面的煤油，鈉與水反應(yīng)劇烈，水的量也不應(yīng)太多，A項(xiàng)錯誤；碳酸氫鈉和碳酸鈉都與氫氧化鈣反應(yīng)生成不溶性的碳酸鈣，現(xiàn)象相同，所以不能用澄清石灰水鑒別碳酸氫鈉和碳酸鈉，B項(xiàng)錯誤；可燃物燃燒的條件之一是：溫度達(dá)到著火點(diǎn)以上，Na2O2用棉花包裹，放入充滿CO2的集氣瓶中，棉花燃燒，說明過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)放出熱量導(dǎo)致棉花的溫度達(dá)到著火點(diǎn)以上而燃燒，C項(xiàng)正確；焰色反應(yīng)時，觀察鉀元素的焰色反應(yīng)要透過藍(lán)色鈷玻璃濾去鈉元素黃光的干擾，否則觀察不到鉀元素的焰色反應(yīng)，D項(xiàng)錯誤。11.【答案】C【解析】樣品加入水中，全部溶解，說明一定無Ba(NO3)2，設(shè)13.8g純K2CO3產(chǎn)生碳酸鈣的質(zhì)量為x，根據(jù)反應(yīng)K2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2KCl，可知K2CO3～CaCO3，可以計算出m(CaCO3)＝10g>9g，假設(shè)13.8g純Na2CO3產(chǎn)生碳酸鈣的質(zhì)量為y，根據(jù)反應(yīng)Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl，可知Na2CO3～CaCO3，可以計算出m(CaCO3)≈13g>9g，若含有一種雜質(zhì)，由于含有碳酸鈉則得到沉淀的質(zhì)量應(yīng)該大于10g小于13g，而實(shí)際只得到9g，故可能含有Na2CO3，同時一定含有KNO3。12.【答案】C【解析】NaOH、NaHCO3分別與鹽酸反應(yīng)：NaOH＋HCl===NaCl＋H2O、NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，由上述反應(yīng)和題意可知，溶液中的溶質(zhì)為NaCl，則n(NaCl)＝n(HCl)＝0.15L×2.0mol·L-1＝0.3mol。13.【答案】(1)干燥二氧化碳(2)2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2(3)澄清石灰水變渾濁(4)O2【解析】NaHCO3受熱分解會生成CO2和H2O，混合氣體通過濃硫酸干燥后與C中的Na2O2反應(yīng)產(chǎn)生O2，未反應(yīng)的CO2會使澄清石灰水變渾濁。14.【答案】(1)Na2O2NaHCO3(2)①②③④(3)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑NaOH＋CO2===NaHCO32NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O(4)4.16g【解析】A為一種常見的單質(zhì)，B、C、D、E是含有A元素的常見化合物，它們的焰色反應(yīng)均為黃色，則均為鈉的單質(zhì)或化合物，所以A為Na，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，B為Na2O2，C為NaOH，D為Na2CO3，E為NaHCO3。(1)根據(jù)上面的分析可知，B為Na2O2，E為Na