新蘇教版高中化學(xué)必修1課時(shí)作業(yè)6：5.2.2 共價(jià)鍵

本卷由系統(tǒng)自動(dòng)生成，請(qǐng)仔細(xì)校對(duì)后使用，答案僅供參考新蘇教版高中化學(xué)必修1PAGE答案第=2頁(yè)總=sectionpages22頁(yè)P(yáng)AGE1課時(shí)作業(yè)6：5.2.2共價(jià)鍵學(xué)校：__________姓名：__________班級(jí)：__________考號(hào)：__________一、單選題（共14小題）1.(5分)下列關(guān)于共價(jià)鍵與共價(jià)化合物的敘述正確的是()①含金屬元素的化合物一定不是共價(jià)化合物②共價(jià)化合物中一定只含有共價(jià)鍵③共價(jià)化合物中一定不含離子鍵④含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物⑤離子化合物中可能含有共價(jià)鍵A.②③⑤ B.②③④⑤ C.②③④ D.①②③⑤2.(5分)(2022·四川遂寧高一期末)下列化合物中，化學(xué)鍵類型完全相同的是()A.HCl和NaCl B.AlCl3和CaCl2 C.NaHS和NaOH D.Na2O2和MgCl23.(5分)(2022·四川樂(lè)山高一期末)下表中物質(zhì)的化學(xué)鍵類型和物質(zhì)類別完全正確的是()A.答案A B.答案B C.答案C D.答案D4.(5分)下列物質(zhì)中均既有離子鍵又有共價(jià)鍵的一組是()A.NaOH、H2O、NH4Cl B.KOH、Na2O2、NH4ClC.MgO、CaBr2、NaCl D.Na2SO4、HCl、MgCl25.(5分)下列分子的電子式書寫正確的是()A.氨氣： B.四氯化碳：C.氮?dú)猓? D.二氧化碳：6.(5分)下列用電子式表示物質(zhì)的形成過(guò)程，正確的是()A.2H＋ B.C. D.7.(5分)下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表示錯(cuò)誤的是()A.CH4與CCl4都是正四面體形分子 B.CO2的結(jié)構(gòu)式：O==C==OC.CaCl2的電子式： D.NH4Cl的電子式：8.(5分)下面是些常見分子的空間填充模型，其中1個(gè)分子中含有共用電子對(duì)最多的是()A. B. C. D.9.(5分)下列事實(shí)與氫鍵有關(guān)的是()A.水加熱到很高的溫度都難以分解 B.水結(jié)成冰體積膨脹，密度變小C.水分解成氫氣和氧氣時(shí)吸收熱量 D.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱10.(5分)(2023·合肥高一檢測(cè))下列物質(zhì)的變化需克服分子間作用力的是()A.碘升華 B.電解水 C.氯化氫溶于水 D.氯化鈉熔化11.(6分)下列各項(xiàng)中順序正確且可以用分子間作用力大小解釋的是()A.穩(wěn)定性：HF>HCl>H2S B.沸點(diǎn)：CF4<CCl4<CBr4C.酸性：HCl>CH3COOH>H2CO3 D.熔點(diǎn)：MgO>NaCl>KCl12.(6分)北京大學(xué)和中國(guó)科學(xué)院的化學(xué)工作者已成功研制出堿金屬與C60形成的球碳鹽K3C60，實(shí)驗(yàn)測(cè)知該物質(zhì)屬于離子化合物，具有良好的超導(dǎo)性。下列有關(guān)分析正確的是()A.K3C60中只有離子鍵 B.K3C60中不含共價(jià)鍵C.該物質(zhì)在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電 D.K3C60中只含共價(jià)鍵13.(6分)意大利羅馬大學(xué)的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4氣體分子，N4分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A.N4分子屬于一種新型的化合物 B.N4分子中只含有共價(jià)鍵C.1molN4分子所含共價(jià)鍵數(shù)為4NA D.N4沸點(diǎn)比P4(白磷)高14.(6分)(2022·云南玉溪高一期末)過(guò)氧化氫(H2O2)被稱為綠色氧化劑，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。兩個(gè)氫原子位于不重合的兩個(gè)平面上，兩個(gè)氧原子位于兩平面的交線上。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A.H2O2既有氧化性又有還原性 B.過(guò)氧化氫分子中含有H—H鍵、O—O鍵C.過(guò)氧化氫分子的電子式為 D.過(guò)氧化氫分子中只含有共價(jià)鍵二、推斷題（共2小題）15.(14分)A、B、C、D是元素周期表中前三周期的四種元素，A能與D形成AD2型離子化合物，AD2中核外電子總數(shù)是30；D－的核外電子排布跟Al3＋相同；B和C可以形成BC型化合物，BC分子中質(zhì)子總數(shù)是18，BC水溶液是一種強(qiáng)酸。試回答下列問(wèn)題：(1)上述四種元素的名稱分別是：A________，B________，C________，D________。(2)寫出化合物AD2的電子式：_________________________________。(3)A單質(zhì)與熱水反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________________________。16.(12分)已知短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如下：按要求回答下列問(wèn)題：(1)若Y的－2價(jià)陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，則：①Y元素在周期表中位于第________周期________族；②Y與X形成的化合物X2Y2中含有的化學(xué)鍵是________，其電子式為________________；③用電子式表示X與Z形成化合物的過(guò)程：_______________________________________。(2)若Y元素原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則Y元素不可能形成的化合物是________(填字母)。A．H2YO3B．YO3C．YCl4D．ZY1.【答案】A【解析】含金屬元素的化合物可能是共價(jià)化合物，如氯化鋁，①錯(cuò)誤；共價(jià)化合物只含有共價(jià)鍵，一定不含離子鍵，②③正確；只含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物，④錯(cuò)誤；離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，如氫氧化鈉含有離子鍵和共價(jià)鍵，⑤正確。2.【答案】C【解析】HCl只含共價(jià)鍵，NaCl只含離子鍵，故A不符合題意；AlCl3是共價(jià)化合物，只含共價(jià)鍵，CaCl2只含離子鍵，故B不符合題意；NaHS和NaOH，兩者都含有離子鍵和極性共價(jià)鍵，故C符合題意；Na2O2含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵，MgCl2只含離子鍵，故D不符合題意。3.【答案】B【解析】N2是由N元素組成的單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；Na2O2由Na＋、O構(gòu)成，含有離子鍵、共價(jià)鍵，屬于離子化合物，故B正確；NH3·H2O是共價(jià)化合物，只含共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；CaF2由Ca2＋、F－構(gòu)成，只含離子鍵，故D錯(cuò)誤。4.【答案】B【解析】A項(xiàng)，H2O中只存在共價(jià)鍵；C項(xiàng)，各物質(zhì)中均只存在離子鍵；D項(xiàng)，HCl中只存在共價(jià)鍵，MgCl2中只存在離子鍵。5.【答案】C【解析】選項(xiàng)A中漏寫氮原子未參與成鍵的電子；B項(xiàng)中氯原子的最外層電子沒(méi)有全部標(biāo)出；D項(xiàng)中C、O共用電子對(duì)數(shù)目標(biāo)錯(cuò)，碳原子不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，正確寫法為。6.【答案】D7.【答案】C【解析】C項(xiàng)中兩個(gè)Cl－應(yīng)放在Ca2＋的兩側(cè)。8.【答案】D【解析】H2、NH3、H2O、CO2的1個(gè)分子中分別含有的共用電子對(duì)依次為1、3、2、4。9.【答案】B【解析】氫鍵是一種特殊的分子間作用力，不是化學(xué)鍵，只影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，不影響化學(xué)性質(zhì)。水分解時(shí)破壞共價(jià)鍵，破壞共價(jià)鍵時(shí)要吸收能量，與氫鍵無(wú)關(guān)，故A、C錯(cuò)誤；HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性與F、Cl、Br、I的非金屬性有關(guān)，元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，與氫鍵無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤。10.【答案】A【解析】碘由分子構(gòu)成，升華時(shí)由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，要克服分子間作用力，故A正確；電解水時(shí)生成氫氣和氧氣，需要破壞共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；氯化氫溶于水時(shí)生成了氫離子和氯離子，需要破壞共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；氯化鈉熔化時(shí)需要破壞離子鍵，故D錯(cuò)誤。11.【答案】B【解析】A項(xiàng)中分子的穩(wěn)定性、D項(xiàng)中離子化合物的熔點(diǎn)高低分別由共價(jià)鍵和離子鍵的強(qiáng)弱決定，因?yàn)橐笻X分解或MgO、NaCl、KCl等離子化合物熔化，必須破壞HX分子中的共價(jià)鍵和離子化合物中的離子鍵；C項(xiàng)中的酸性與分子間作用力無(wú)關(guān)，只有B項(xiàng)中的沸點(diǎn)逐漸升高是分子間作用力逐漸增大(相對(duì)分子質(zhì)量逐漸增大)的緣故。12.【答案】C【解析】K3C60中K＋和C之間形成離子鍵，C中C原子和C原子之間形成共價(jià)鍵，A、B項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)題給信息，該物質(zhì)屬于離子化合物，在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，C項(xiàng)正確；K3C60中既有離子鍵又有共價(jià)鍵，D項(xiàng)錯(cuò)誤。13.【答案】B【解析】N4是單質(zhì)不是化合物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；N4分子中只含有共價(jià)鍵，B項(xiàng)正確；由圖可知，1molN4分子中含有6mol共價(jià)鍵，所以含有6NA個(gè)共價(jià)鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；相同條件下，氣體的沸點(diǎn)比固體的低，故沸點(diǎn)：P4＞N4，D項(xiàng)錯(cuò)誤。14.【答案】B【解析】H2O2中O為－1價(jià)，化合價(jià)既能升高又能降低，故既有氧化性又有還原性，A正確；過(guò)氧化氫分子中含有H—O鍵、O—O鍵，沒(méi)有H—H鍵，B錯(cuò)誤；過(guò)氧化氫分子中只有共價(jià)鍵，其電子式為，C、D正確。15.【答案】(1)鎂氫氯氟(2)(3)Mg＋2H2OMg(OH)2＋H2↑【解析】D－的核外電子排布跟Al3＋相同，可知D是F元素；AD2中核外電子總數(shù)是30，因?yàn)楹穗姾蓴?shù)等于核外電子數(shù)，可計(jì)算出A的核電荷數(shù)等于12，即A是Mg；BC分子中質(zhì)子總數(shù)是1