新蘇教版高中化學(xué)必修1課時(shí)作業(yè)2：5.1.3 同主族元素的性質(zhì)

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D.最高化合價(jià)相同【答案】A【解析】結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，影響金屬化學(xué)性質(zhì)的主要因素是其原子核外電子的排布情況，尤其是最外層電子數(shù)。鉀原子和鈉原子的最外層電子數(shù)均為1，故對(duì)應(yīng)單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)相似。3.(5分)下列關(guān)于堿金屬的敘述錯(cuò)誤的是()A.它們都能在空氣中燃燒生成M2O(M指堿金屬)B.它們都能與水反應(yīng)生成氫氣和堿C.隨核電荷數(shù)的遞增，它們所形成的陽離子的氧化性依次減弱D.堿金屬中密度最小的是鋰【答案】A【解析】Na在空氣中燃燒生成過氧化鈉，K在空氣中燃燒生成超氧化鉀，A項(xiàng)錯(cuò)誤；堿金屬與水反應(yīng)的產(chǎn)物均是堿和氫氣，只是劇烈程度不同，B項(xiàng)正確；隨著核電荷數(shù)的遞增，堿金屬所形成的陽離子的氧化性逐漸減弱，C項(xiàng)正確；隨著原子序數(shù)的遞增，堿金屬的密度呈增大趨勢(shì)(K反常)，密度最小的是鋰，D項(xiàng)正確。4.(5分)某原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，下列關(guān)于該原子的說法不正確的是()A.核電荷數(shù)為17 B.核外有3個(gè)電子層C.屬于非金屬元素 D.在化學(xué)反應(yīng)中容易失去1個(gè)電子【答案】D【解析】根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖可知核電荷數(shù)是17，A項(xiàng)正確；核外有3個(gè)電子層，B項(xiàng)正確；該元素是氯元素，屬于非金屬元素，C項(xiàng)正確；最外層電子數(shù)是7，在化學(xué)反應(yīng)中容易得到1個(gè)電子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。5.(5分)部分鹵素的某種性質(zhì)A隨核電荷數(shù)的變化趨勢(shì)如圖所示，則A可能表示()A.原子半徑 B.氫化物的穩(wěn)定性C.原子的電子層數(shù) D.單質(zhì)的密度【答案】B【解析】從氯到碘，原子半徑逐漸增大，A項(xiàng)不符合題意；從HCl到HI，穩(wěn)定性逐漸減弱，B項(xiàng)符合題意；從Cl到I，原子的電子層數(shù)逐漸增多，C項(xiàng)不符合題意；從Cl2到I2，單質(zhì)的密度逐漸增大，D項(xiàng)不符合題意。6.(5分)下列各組物質(zhì)性質(zhì)比較的表示中，正確的是()A.還原性：HF>HCl>HBr>HI B.穩(wěn)定性：HF<HCl<HBr<HIC.與水反應(yīng)由易到難：Cl2>Br2>I2>F2 D.密度：F2<Cl2<Br2<I2【答案】D【解析】A項(xiàng)應(yīng)為HI>HBr>HCl>HF；B項(xiàng)應(yīng)為HF>HCl>HBr>HI；C項(xiàng)應(yīng)為F2>Cl2>Br2>I2。7.(5分)下列關(guān)于鹵素由上到下性質(zhì)遞變規(guī)律的敘述，正確的是()①單質(zhì)的氧化性增強(qiáng)②單質(zhì)的顏色加深③氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng)④單質(zhì)的沸點(diǎn)升高⑤陰離子的還原性增強(qiáng)A.①②③ B.②③④ C.②④⑤ D.①③⑤【答案】C【解析】F2、Cl2、Br2、I2的氧化性依次減弱，其對(duì)應(yīng)的陰離子F－、Cl－、Br－、I－的還原性依次增強(qiáng)，故①敘述錯(cuò)誤，⑤敘述正確；F2、Cl2、Br2、I2的顏色由淡黃綠色→黃綠色→深紅棕色→紫黑色逐漸加深，②敘述正確；HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性逐漸減弱，③敘述錯(cuò)誤；F2、Cl2、Br2、I2在通常情況下其狀態(tài)變化為氣→液→固，則沸點(diǎn)逐漸升高，④敘述正確，C正確。8.(5分)下列有關(guān)堿金屬和鹵素的說法中，錯(cuò)誤的是()A.溴單質(zhì)與H2的反應(yīng)比碘單質(zhì)與H2的反應(yīng)更劇烈B.堿金屬中，鋰原子失去最外層電子的能力最弱；鹵素中，氟原子得電子的能力最強(qiáng)C.鉀與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)更劇烈D.隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬和鹵素的熔、沸點(diǎn)都逐漸降低【答案】D【解析】溴的非金屬性強(qiáng)于碘，故溴單質(zhì)與H2的反應(yīng)比碘單質(zhì)與H2的反應(yīng)更劇烈，A項(xiàng)正確；堿金屬中，鋰的金屬性最弱，故鋰原子失去最外層電子的能力最弱；鹵素中，氟的非金屬性最強(qiáng)，故氟原子得電子的能力最強(qiáng)，B項(xiàng)正確；鉀的金屬性比鈉強(qiáng)，故鉀與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)更劇烈，C項(xiàng)正確；隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)逐漸降低，鹵素單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)逐漸升高，D項(xiàng)不正確。9.(5分)下列結(jié)論正確的是()①原子半徑：K＞Cl＞S②氫化物穩(wěn)定性：HF＞H2S＞PH3③單質(zhì)氧化性：Cl2＞S＞Si④酸性：H2SO4＞HClO⑤堿性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2A.僅①③④ B.僅⑤ C.僅②③④⑤ D.僅①③【答案】C【解析】①Cl、S位于第三周期，原子半徑：S＞Cl，K位于第四周期，所以原子半徑：K＞S＞Cl，錯(cuò)誤；②非金屬性：F＞S＞P，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，則氫化物穩(wěn)定性：HF＞H2S＞PH3，正確；③非金屬性：Cl＞S＞Si，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，則單質(zhì)氧化性：Cl2＞S＞Si，正確；④H2SO4是強(qiáng)酸，HClO是弱酸，則酸性：H2SO4＞HClO，正確；⑤金屬性：K＞Na＞Mg，元素的金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，則堿性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2，正確。10.(5分)元素周期表中的金屬元素和非金屬元素的分界線處用虛線表示。下列說法正確的是()A.虛線的左側(cè)全部是金屬元素B.非金屬性最強(qiáng)的元素是氟，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)C.ⅠA元素的金屬性一定強(qiáng)于ⅡA元素D.Si是半導(dǎo)體，Ge也可能是半導(dǎo)體【答案】D【解析】虛線左側(cè)還包括非金屬元素氫；F無正價(jià)，也沒有含氧酸；同周期的ⅠA元素金屬性強(qiáng)于ⅡA元素，不同周期的不一定。11.(5分)可能存在的119號(hào)元素被稱為“類鈁”，據(jù)元素周期表結(jié)構(gòu)及元素性質(zhì)變化趨勢(shì)，有關(guān)“類鈁”的預(yù)測(cè)說法正確的是()A.“類鈁”在化合物中呈＋1價(jià) B.“類鈁”屬于過渡元素，具有放射性C.“類鈁”單質(zhì)的密度小于1g·cm－3 D.“類鈁”單質(zhì)有較高的熔點(diǎn)【答案】A【解析】119號(hào)元素應(yīng)位于第八周期ⅠA族，屬于堿金屬，類比堿金屬的性質(zhì)可知A項(xiàng)正確。12.(5分)下列事實(shí)不能說明X元素比Y元素的非金屬性強(qiáng)的是()①與H2化合時(shí)X單質(zhì)比Y單質(zhì)容易②X的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比Y的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)③X原子的最外層電子數(shù)比Y原子的最外層電子數(shù)多④X單質(zhì)可以把Y從其氫化物中置換出來⑤X元素的最高正價(jià)比Y的高⑥氣態(tài)氫化物溶于水后的酸性：X強(qiáng)于YA.②⑤⑥ B.③④⑥ C.①④⑥ D.③⑤⑥【答案】D【解析】①與H2越容易化合，則該元素的非金屬性越強(qiáng)，不符合題意；②最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，該元素的非金屬性越強(qiáng)，不符合題意；③兩元素如果位于同一周期，X原子最外層電子數(shù)多，則X在Y右邊，則X非金屬性更強(qiáng)，如果不在同一周期，則不一定能夠判斷，符合題意；④該置換反應(yīng)說明X單質(zhì)的氧化性更強(qiáng)，因此X的非金屬性強(qiáng)，不符合題意；⑤最高正價(jià)的高低不能比較非金屬性的強(qiáng)弱，如非金屬性：F>Cl，但是F沒有正價(jià)，符合題意；⑥氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱可以比較元素的非金屬性強(qiáng)弱，但是對(duì)應(yīng)氫化物水溶液的酸性強(qiáng)弱不能比較非金屬性的強(qiáng)弱，符合題意。13.(5分)微量元素硒(Se)對(duì)人體有保健作用，我國鄂西地區(qū)含有豐富的硒礦資源。已知硒與氧同主族，與鉀同周期，下列有關(guān)硒元素的性質(zhì)描述錯(cuò)誤的是()A.硒的氫化物以H2Se形式存在 B.硒的氧化物以Se2O3形式存在C.硒的氫化物的熱穩(wěn)定性比硫化氫差 D.硒的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式是H2SeO4【答案】B【解析】Se和O同主族，性質(zhì)具有相似性，其氫化物為H2Se，故A正確；Se元素位于ⅥA族，最高化合價(jià)為＋6價(jià)，其氧化物有SeO2、SeO3，故B錯(cuò)誤；同主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，因此，H2Se的穩(wěn)定性低于H2S，故C正確；Se元素的最高化合價(jià)為＋6價(jià)，其最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為H2SeO4，故D正確。14.(5分)關(guān)于鹵素(用X表示)的下列敘述正確的是()A.鹵素單質(zhì)與水反應(yīng)均可用X2＋H2O===HXO＋HX表示B.HX都極易溶于水，它們的熱穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)增加而增強(qiáng)C.鹵素單質(zhì)的顏色從F2→I2按相對(duì)分子質(zhì)量增大而加深D.X－的還原性依次為F－<Cl－<Br－<I－，因此相對(duì)分子質(zhì)量小的鹵素單質(zhì)可將相對(duì)分子質(zhì)量大的鹵素從它的鹽溶液里置換出來【答案】C【解析】A項(xiàng)，F(xiàn)2與H2O的反應(yīng)為2F2＋2H2O===4HF＋O2，不能用X2＋H2O===HXO＋HX表示；B項(xiàng)，HX的熱穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加而減弱；D項(xiàng)，F(xiàn)2的性質(zhì)極為活潑，遇鹽溶液先和水反應(yīng)，故不能將相對(duì)分子質(zhì)量大的鹵素從它的鹽溶液里置換出來。二、填空題（共2小題）15.(16分)甲元素的原子序數(shù)是19，乙元素原子核外有2個(gè)電子層，最外層上有6個(gè)電子；丙是元素周期表ⅠA族中金屬性最弱的堿金屬元素。由此推斷：(1)甲元素在元素周期表中的位置是________________________________________________。(2)甲的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為______________________________________________。(3)乙單質(zhì)與丙單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________。(4)甲元素和丙元素的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性較強(qiáng)的是____________(填化學(xué)式)?！敬鸢浮?1)第四周期ⅠA族(2)2K＋2H2O===2K＋＋2OH－＋H2↑(3)4Li＋O22Li2O(4)KOH【解析】甲元素的原子序數(shù)是19，則甲是K元素；乙元素原子核外有2個(gè)電子層，最外層上有6個(gè)電子，因此乙的原子序數(shù)是8，即乙是O元素；丙是元素周期表ⅠA族中金屬性最弱的堿金屬元素，則丙是Li元素。(1)鉀元素在元素周期表中的位置是第四周期ⅠA族。(2)甲的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為2K＋2H2O===2K＋＋2OH－＋H2↑。(3)乙單質(zhì)與丙單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Li＋O22Li2O。(4)金屬性：K＞Li，元素的金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物的水化物的堿性較強(qiáng)的是KOH。16.(14分)現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)如表所示：(1)X的原子結(jié)構(gòu)示意圖為____________。(2)Z在元素周期表中的位置為______________。(3)判斷非金屬性：X________Y(填“＞”“＜”或“＝”，下同)。(4)判斷非金屬性：Y________Z，寫出結(jié)構(gòu)上的原因：____________