第一章 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)測試題-高二化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2

第一章《原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》測試題

一、單選題（共12題）

1.已知Cl、Se、Br在元素周期表中的位置如下圖所示。下列說法不巧砸的是

A.原子半徑：Se>Br>CI

B.還原性：Br->Se2->CΓ

C.酸性：HClO4>HBrO4>H2SeO4

D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HCI>HBr>H2Se

2.經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)，鐳能蛻變?yōu)榈蚏n,故將TRn稱之為鐳射氣；?t能蛻變?yōu)槲窻n,故將

RRn稱之為針射氣；狗能蛻變?yōu)轳{Rn,故將北Rn稱之為婀射氣。下列說法正確的是

A.Rn的中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多50

B.2普Rn、％Rn、喘Rn互為同素異形體

C.Rn的最外層電子數(shù)為8,故其在第Vln族

D.鐳（用Ra）可以通過釋放;He蛻變?yōu)橹豏n

3.：汜1和：;Cl是氯元素的兩種核素，它們具有不同的

A.質(zhì)子數(shù)B.中子數(shù)C.電子數(shù)D.核外電子排布

4.以下可正確表示一個(gè)明確的原子軌道的是

A.2dB.3pC.2sD.L層

5.關(guān)于元素周期表的說法正確的是

A.每一族元素的族序數(shù)都等于其最外層電子數(shù)

B.只有第二列的元素原子最外層電子排布為ns?

C.第IA族的元素全部是金屬元素

D.短周期是指第一、二、三周期

6.人類社會的發(fā)展離不開化學(xué)，下列關(guān)于化學(xué)史的說法正確的是

A.法國的莫瓦桑通過電解KHF2的水溶液得到「單質(zhì)氟

B.英國科學(xué)家莫塞萊證明了原子序數(shù)即原子最外層電子數(shù)

C.丹麥科學(xué)家波爾提出了構(gòu)造原理

D.英國湯姆生制作了第一張?jiān)刂芷诒?/p>

7.根據(jù)元素周期律比較下列性質(zhì)，錯(cuò)誤的是

A.酸性：HCIO4>H2SO4>H2SiO3B.堿性：KOH<NaOH<LiOH

C.熱穩(wěn)定性：H20>H2S>SiH4D.非金屬性：F>O>N

8.一種離子液體的結(jié)構(gòu)如圖所示。其中X、Y、Z、Q、W為原子序數(shù)依次增大的短周

期非金屬元素，其中X、Y、Z是構(gòu)成蛋白質(zhì)的必需元素，且W、Z同主族，一Me代

表甲基，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

Y-Q

Q——Q

?十F/

z/

/MeQ3Q

Y<>

——

X

A.Y、Z第一電離能：Y<Z

B.X和Q形成的最簡單化合物能刻蝕玻璃

C.Z、W氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定為：Z>W

D.X、Y形成的鏈狀化合物Y、X,中σ鍵數(shù)為m+n-1

9.核廢水中常含有一種對環(huán)境有害的放射性核素Sr,關(guān)于該核素說法錯(cuò)誤是

A.與黑Sr的質(zhì)量數(shù)不同B.與葭Sr的化學(xué)性質(zhì)幾乎相同

C.與Sr互為同位素D.中子數(shù)是38

10.W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，只有X、Y位于同一周期,

且Y與Z位于同一主族，四種元素可形成一種在醫(yī)療農(nóng)業(yè)、染料上有廣泛用途的物質(zhì),

其物質(zhì)結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述正確的是

A.原子半徑：Z>Y>X>W

B.等物質(zhì)的量濃度的X和Z的含氧酸的酸性：Z>X

C.W、X、Z均可與Y形成多種化合物

D.簡單氫化物的還原性：Y>Z

11.下列說法正確的是（）

A.L電子層不包含d能級

B.s電子繞核旋轉(zhuǎn)，其軌跡為一個(gè)圓，而P電子是走“8”形

C.當(dāng)n=l時(shí)，可能有兩個(gè)原子軌道

D.當(dāng)n=3時(shí)，有3s、3p、3d、3f四個(gè)原子軌道

12.下列有關(guān)化學(xué)用語表達(dá)正確的是

A.四氯化碳的球棍模型：

????

B.次氯酸的電子式：H

C.質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溟原子Br

砌：

D.S?一的結(jié)構(gòu)示意圖：，）

二、非選擇題（共10題）

13.某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)。

L用元素符號表示

（1）將鈉、鎂、鋁各2g分別投入盛足量0.05mol∕L鹽酸燒杯中，實(shí)驗(yàn)結(jié)果：—與鹽酸

反應(yīng)最劇烈；與鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子最多。鈉、鎂、鋁中第一電離能由小到大的順

序是?

⑵向Na2SiO3溶液中通入CO2出現(xiàn)膠狀沉淀，可證明一元素得電子能力強(qiáng)，反應(yīng)的離

子方程式為。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：隨原子序數(shù)增大，同周期元素失電子能力依次

（填“增強(qiáng)”或“減弱”，下同），得電子能力依次?

IL利用如圖裝置可驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律。

（3）儀器A的名稱為o

（4）若要證明非金屬性：Cl>Br,則A中加濃鹽酸，B中加KMnOMKMno4與濃鹽酸常溫

下反應(yīng)生成氯氣)，C中加KBr溶液和CC14反應(yīng)一段時(shí)間后，將C振蕩、靜置，觀察到

C中現(xiàn)象是,此裝置存在的不足之處是O

14.按要求回答下列問題：

(1)寫出基態(tài)碳原子的電子排布式：;

(2)寫出基態(tài)疏原子的價(jià)電子排布式：：

(3)寫出基態(tài)銘原子的簡化電子排布式：；

(4)寫出基態(tài)Fe3+的價(jià)電子排布圖：o

15.(1)在KHzPCU的四種組成元素各自所能形成的簡單離子中，核外電子排布相同的是

(填離子符號)。

(2)原子中運(yùn)動的電子有兩種相反的自旋狀態(tài)，若一種自旋狀態(tài)用+；表示，與之相反的

用-;表示，稱為電子的自旋磁量子數(shù)。對于基態(tài)的磷原子，其價(jià)電子自旋磁量子數(shù)的

代數(shù)和為。

16.用金X表示原子：

(1)中性原子的中子數(shù)N=.

⑵AX"共有X個(gè)電子，則該陽離子的中子數(shù)N=。

(3)AXn-共有X個(gè)電子，則該陰離子的中子數(shù)N=。

17.已知一個(gè)"c原子的質(zhì)量為1.993x10-23g。填表：(保留三位小數(shù))

35Cl37Cl

原子質(zhì)量(X10?23g)5.8076.139

相對原子質(zhì)量①________②________

原子百分率(豐度)74.82%25.18%

元素的相對原子質(zhì)量③________

18.完成下列基本計(jì)算：

(l)9.2g氮的氧化物NOx中氮原子的物質(zhì)的量為0.2mol,則NOx的摩爾質(zhì)量為,

此質(zhì)量的NOX在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為；

(2)19.2gCU與足量稀硝酸反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移電子總數(shù)是NA(NA表示阿佛加德羅常數(shù));

(3)元素M的某種原子，其氯化物(MCl2)ILlg配成溶液后，需用ImolZL的AgNO3

溶液20OmL才能把氯離子完全沉淀下來。已知該原子中：質(zhì)子數(shù)=中子數(shù)。

①該原子M的質(zhì)量數(shù)A為。

②寫出該原子(核素)符號。

③M元素在周期表中的位置是。

19.三氯化鋁(CrCI3)為紫色單斜晶體，熔點(diǎn)為83C,易潮解，易升華，溶于水但不易

水解，高溫下能被氧氣氧化，工業(yè)上主要用作媒染劑和催化劑。

(1)某化學(xué)小組用Cr/),和CC1&在高溫下制備無水三氯化倍，部分實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，其

中三頸燒瓶內(nèi)裝有CC1”，其沸點(diǎn)為76.8C。

尾氣處理

①Cr原子的價(jià)電子排布式為

②實(shí)驗(yàn)前先往裝置A中通入N?,其目的是排盡裝置中的空氣，在實(shí)驗(yàn)過程中還需要持

續(xù)通入N?,其作用是o

③裝置C的水槽中應(yīng)盛有(填“冰水”或"沸水”)。

④裝置B中還會生成光氣(CoCl2),B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(2)CrCI,的工業(yè)制法:先用40%的NaoH將紅磯鈉(NazCr。)轉(zhuǎn)化為錨酸鈉(Na,CQ),

加入過量CH3OH,再加入10%HCl溶液，可以看到有氣泡產(chǎn)生。寫出用CHQH將銘酸

鈉(NaQO,)還原為CrCI3的離子方程式_____________________。

⑶為進(jìn)一步探究CrCh的性質(zhì)，某同學(xué)取試管若干支，分別加入10滴0?1mol∕LCrCI3溶

液，并用4滴2mol/LH?SO4酸化，再分別加入不同滴數(shù)的O.Imol/LKMnO4溶液，并在

不同的溫度下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)現(xiàn)象記錄于表中。

KM在不同溫度下的反應(yīng)現(xiàn)象

nO4的用量(滴

數(shù))25C90-100℃

1紫紅藍(lán)綠色溶液

色

紫紅

2~9黃綠色溶液，且隨KMno4滴數(shù)增加，黃色成分增多

色

紫紅

10澄清的橙黃色溶液

色

紫紅橙黃色溶液，有棕褐色沉淀，且隨KMn。4滴數(shù)增加，沉

11-23

色淀增多

紫紅

24-25紫紅色溶液，有較多的棕褐色沉淀

色

①溫度對反應(yīng)的影響。

CrCI3與KMnO4在常溫下反應(yīng)，觀察不到Cr離子的橙色，甲同學(xué)認(rèn)為其中一個(gè)原因

是Cr?。；離子的橙色被Mn(),離子的紫紅色掩蓋，另一種可能的原因是

,所以必須將反應(yīng)液加熱至沸騰4~5min后，才能觀察到反應(yīng)液由紫紅

色逐漸變?yōu)槌赛S色的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

②CQLi與KMnO4的用量對反應(yīng)的影響。

對表中數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，在上述反應(yīng)條件下，欲將C/氧化為Cr2θ3CrCI3與KMn0,最

,?e

佳用量比為。這與由反應(yīng)IoCr"+6Mne)IHq=CrzO；+6Mn2++22H+所推斷

得到的用量比不符，你推測的原因是。

20.某興趣小組以廢舊電池為原料，模擬工業(yè)回收LioH,并進(jìn)一步制備電極級LizCOj。

I.廢舊電池，回收LioH

以富鋰電極(LiFePOJ制成卷狀薄片作陽極，電解回收LiOH溶液(裝置如下)

(1)基態(tài)鋰原子的軌道表示式為,其占據(jù)的最高能級共有個(gè)原子軌道，其

形狀是。

(2)陽極反應(yīng)為c

II.電極級LizCO；的制備

取LioH溶液，通入適量CO?調(diào)節(jié)混合液體PH在10左右，調(diào)節(jié)溫度80℃,并不斷攪

拌，充分反應(yīng)，白色沉淀生成。通過操作A得到Li￡C)3固體，烘干得到電極級Li2CO,產(chǎn)

(3)儀器a的名稱是。

(4)LiOH的電離常數(shù)Kb=I(TOg,儀器a中反應(yīng)的離子方程式為。

(5)為提高LieCO,的析出量和純度，“操作A”依次為、、洗滌。

⑹稱取1.00OOg電極級LiWQ產(chǎn)品，利用火焰原子吸收法測得其含鋰0.1890g,則該電

極級LJCO、產(chǎn)品中LJCO、的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%。

21.某學(xué)生在做同一主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律的實(shí)驗(yàn)時(shí)，自己設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案，并

記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象?，F(xiàn)在請你幫助該學(xué)生整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。

(1)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄客恢髯逶匦再|(zhì)的遞變規(guī)律。

(2)實(shí)驗(yàn)用品

儀器：試管、膠頭滴管。

藥品：新制的氯水、新制的溟水、澳化鈉溶液、碘化鈉溶液、四氯化碳。

(3)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容(在表中橫線處填寫相關(guān)內(nèi)容)：

序

實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

號

向盛有少量浸化鈉溶液的試管中滴加少量新制的氯液體分為兩層，下層呈

①

水，振蕩，再加入少量四氯化碳，振蕩后靜置__________色

向盛有少量碘化鈉溶液的試管中滴加少量新制的澳液體分為兩層，下層呈

②

水，振蕩，再加入少量四氯化碳，振蕩后靜置__________色

(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：

(5)問題和討論：

①上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式分別為、O

②請用本章所學(xué)內(nèi)容簡單說明得出上述結(jié)論的原因_____________。

22.科學(xué)使用元素周期表與元素周期律，能讓化學(xué)的研究變得有規(guī)律可循。下表列出了

a~h八種元素在元素周期表中的位置，回答下列問題（涉及相關(guān)元素時(shí)須用對應(yīng)元素符號

表示）。

族

IAIIAIIIAIVAVAVIAV∏AO

周期

2ab

3cdef

4σh

（l）a單質(zhì)常用于制作電池，在使用該電池時(shí)應(yīng)避免a單質(zhì)與水接觸，原因是（寫

化學(xué)方程式）。

（2）c、d兩種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中，堿性較強(qiáng)的化合物的電子式為。

（3）b、f兩種元素最低價(jià)的氫化物中，較不穩(wěn)定性的化合物是（寫化學(xué)式）。

（4）下列對g元素及其化合物的性質(zhì)預(yù)測正確的是O

A.g的非金屬性強(qiáng)于f的B?g的原子半徑小于h的

C.g的最高化合價(jià)為+5D.g的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性弱于e的

（5）電負(fù)性用以描述不同元素的原子對鍵合電子（原子中用于形成化學(xué)鍵的電子稱為鍵合

電子）的吸引力大小。電負(fù)性越大的原子，對鍵合電子的吸引力越大。原子對鍵合電子

的吸引力受原子半徑和核電荷數(shù)的共同影響。b元素的電負(fù)性強(qiáng)于e元素的原因是

參考答案:

I.B

A.Br、Se原子比Cl原子多1個(gè)電子層，則Cl的原子半徑最小，Br、Se元素的電子層相

同，Br元素的原子序數(shù)大于Se元素，則原子半徑：Br<Se,所以原子半徑大小為：Se>Br

>CI,A項(xiàng)正確；

B.根據(jù)元素在周期表中的位置和元素周期律可知，氧化性：Cl2>Br2>Se,則離子的還原

性：Se2->Br->CΓ,B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.根據(jù)元素在周期表中的位置和元素周期律可知，非金屬性：Cl>Br>Se,則其最高價(jià)氧

化物對應(yīng)水化物的酸性：HClO4>HBrO4>H2SeO4.C項(xiàng)正確；

D.根據(jù)元素在周期表中的位置和元素周期律可知，非金屬性：Cl>Br>Se,則氣態(tài)氫化物

的穩(wěn)定性：HCl>HBr>H2Se,D項(xiàng)正確；

答案選B。

2.A

A.甯Rn的中子數(shù)為136,質(zhì)子數(shù)為86,所以中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多50,A項(xiàng)正確；

B.叫Rn、選Rn、黑Rn屬于同一種元素，質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，B項(xiàng)錯(cuò)

誤；

C.Rn的最外層電子數(shù)為8,故其在元素周期表的0族，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.鐳(甯Ra)釋放;He蛻變?yōu)橹豏n時(shí)，不滿足質(zhì)子守恒和質(zhì)量守恒，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故答案選A。

3.B

【解析】根據(jù)原子符號中左上角數(shù)字為質(zhì)量數(shù)，左下角為質(zhì)子數(shù)，質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)，

核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)，以此來解答。

Cl和Cl的質(zhì)子數(shù)都為17,質(zhì)量數(shù)分別為35、37,中子數(shù)分別為18、20,電子數(shù)都為17,

核外電子排布相同，故B正確。

故選B。

4.C

A.L(n=2)能層沒有d能級，只有2s和2p,共2個(gè)能級，A不符合題意；

B.3p能級含有3個(gè)原子軌道，分別是3px、3py、3pz,共3個(gè)原子軌道，B不符合題意；

C.2s能級只有一個(gè)原子軌道就是2s,C符合題意；

D.L層含有2s和2p,共2個(gè)能級；含有2s、3px、3py、3pz,共4個(gè)原子軌道，D不符合

題意；

答案選C。

5.D

A.元素周期表中，主族元素的族序數(shù)=最外層電子數(shù)，副族、。族等沒有此規(guī)律，A錯(cuò)誤；

B.氯原子及一些過渡元素原子最外層電子排布也為ns2,B錯(cuò)誤；

C.H元素為第IA族元素，為非金屬元素，C錯(cuò)誤；

D.短周期不含有過渡元素，包括第一、二、三周期，D正確；

綜上所述答案為D。

6.C

A.在溶液中陰離子放電能力：OH>F,所以電解KHF2的水溶液時(shí)，陽極上是OH失去電

子變?yōu)椤?,不可能得到了單質(zhì)F2,A錯(cuò)誤；

B.原子序數(shù)即為原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于原子核外電子數(shù)，原子核外電子分

層排布，除H、He原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于原子最外層電子數(shù)外，其它元素的原子序數(shù)都不等

于其最外層電子數(shù)，B錯(cuò)誤；

C?1913年丹麥科學(xué)家玻爾提出氫原子結(jié)構(gòu)模型，創(chuàng)造性的將量子學(xué)說與盧瑟福的原子核式

結(jié)構(gòu)結(jié)合起來，成為玻爾模型，即原子的構(gòu)造原理，C正確；

D.英國湯姆生在原子中發(fā)現(xiàn)了電子，俄國化學(xué)家門捷列夫根據(jù)相對原子質(zhì)量大小制作了第

一張?jiān)刂芷诒恚珼錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是C。

7.B

A.元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性與其非金屬性一致，非金屬性：Cl>S>Si,故酸

性：HC1O4>H2SO4>H2SiO3,A不符合題意；

B.元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性與其金屬性一致，Li、Na、K是同一主族元素,

從上往下金屬性依次增強(qiáng)，即金屬性：K>Na>Li,故堿性：KOH>NaOH>LiOH,B符合題

忌-1??.；

C.元素的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性與其非金屬性一致，非金屬性：O>S>Si,故熱穩(wěn)定性:

H2O>H2S>SiH4,C不符合題意；

D.同一周期，從左往右，元素的非金屬依次增強(qiáng)，故非金屬性：F>O>N,D不符合題意;

故選Bo

8.C

X、Y、Z是構(gòu)成蛋白質(zhì)的必需元素，圖示結(jié)構(gòu)中X形成1個(gè)共價(jià)鍵，Y形成4個(gè)共價(jià)鍵，

Z形成3個(gè)共價(jià)鍵、失去一個(gè)電子后形成4個(gè)共價(jià)鍵，則X為H、Y為C、Z為N；W、Z

同主族，W為P；Q形成一個(gè)共價(jià)鍵且原子序數(shù)比N大比P小，則Q為F。

A.由分析可知，Y為C、Z為N,則C、N第一電離能：N>C,A項(xiàng)正確；

B.X為H、Q為F,HF能刻蝕玻璃，B項(xiàng)正確；

C.Z為N、W為P,N、P最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定為:N>P,但非最高價(jià)時(shí)HNO2

酸性不如H?PO4強(qiáng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.X為H、Y為C,H、C形成的鏈狀化合物CmH“中，C鍵數(shù)應(yīng)為m+n—1,因?yàn)樵娱g

成鍵一定有且僅有一個(gè)。鍵，D項(xiàng)正確；

答案選C。

9.D

A.MSr的質(zhì)量數(shù)是90,Sr的質(zhì)量數(shù)是84,質(zhì)量數(shù)不同，A不符合題意；

B.Sr與Sr為同位素原子，核外電子數(shù)相同，故化學(xué)性質(zhì)幾乎相同，B不符合題意；

C.同位素是指質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子，故;;Sr與;：Sr互為同位素，

C不符合題意；

D.Sr的中子數(shù)是90-38=52,說法錯(cuò)誤，D符合題意；

故選D。

10.C

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，只有X、Y位于同一周期，且Y與

Z位于同一主族，由此可確定W為第一周期元素，即為氫元素。由結(jié)構(gòu)式可以得出，Y、Z

的最外層電子數(shù)為6,X的最外層電子數(shù)為5,所以X為氮元素，Y為氧元素，Z為硫元素。

A.由分析可知，Z、Y、X、W分別為S、0、N、H元素，0、N同周期，且O在N的右

邊，所以原子半徑：N>O,A不正確；

B.若Z形成的酸為H2SO3,X形成的酸為HNO3，則等物質(zhì)的量濃度的X和Z的含氧酸的

酸性：X>Z,B不正確；

C.W、X、Z可與Y分別可形成H2。、H2O2>NO、NO2、SO2、SO3等化合物，C正確；

D.Y、Z分別為0、S,非金屬性O(shè)>S,則簡單氫化物的還原性：H2S>H2O,D不正確；

故選C。

11.A

A.L電子層只包含s、P能級，不包含d能級，故A正確；

B.核外電子的運(yùn)動無固定軌跡，故B錯(cuò)誤；

Cn=I時(shí)，只有1個(gè)IS原子軌道，故C錯(cuò)誤；

D.n=3時(shí)，有.3s、3p、3d能級，共9個(gè)原子軌道，故D錯(cuò)誤；

選Ao

12.C

?

A.四氯化碳分子中，CI原子的半徑大于C原子，其球棍模型為O,A錯(cuò)誤；

?■??

B.次氯酸分子中0為中心原子，其電子式為：”：（）：（“：，B錯(cuò)誤；

C.質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，因此質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的澳原子可表示為：2Br,C

正確;

D.S原子核外有16個(gè)電子，得到2個(gè)電子得到S",S?-的離子結(jié)構(gòu)示意圖為：,

D錯(cuò)誤；

答案選C。

13.(1)鈉鋁Na<Al<Mg

(2)CSiO^-+CO2+H2O=H2SiO,Φ+CO^減弱增強(qiáng)

(3)分液漏斗

(4)溶液分層，上層接近無色，下層為橙紅色無尾氣處理裝置，污染空氣

【解析】⑴

三種物質(zhì)中鈉的金屬活動性最強(qiáng)，與鹽酸反應(yīng)最劇烈，ImolNa與鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移Imol電子,

ImoIMg與鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，Imol鋁與鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移3mol電子，三種金屬質(zhì)量相

同，相對分子質(zhì)量相近，但是相同物質(zhì)的量時(shí)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目差別較大，因此鋁與鹽酸反應(yīng)

轉(zhuǎn)移電子最多。同周期元素從左到右第一電離能呈增大趨勢，但是鎂的3s軌道全滿，3p軌

道全空，較為穩(wěn)定，因此第一電離能大于Al,故第一電離能由小到大順序?yàn)镹a<Al<Mg°

(2)

元素的非金屬性越強(qiáng)，越易得電子，且最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，向硅酸鈉中通入二

氧化碳，產(chǎn)生膠狀沉淀，可知碳酸酸性強(qiáng)于硅酸，反應(yīng)方程式為

SiOf+CO2+H2O=H2SiO3Φ+COΓ,可證明碳元素得電子能力大于Si。Na、Mg,Al是同

周期主族元素，金屬性隨核電荷數(shù)增大而減弱，說明隨著原子序數(shù)的增大，同周期元素失電

子能力依次減弱，得電子能力依次增強(qiáng)。

(3)

從圖中可知，儀器A的名稱為分液漏斗。

(4)

濃鹽酸與高鐳酸鉀反應(yīng)生成氯氣，C中氯氣和KBr反應(yīng)生成Br2,Bn易溶于CCk發(fā)生分層

現(xiàn)象，則觀察到C中溶液分層，上層接近無色，下層為橙紅色。整套裝置無氯氣的尾氣處

理裝置，易造成環(huán)境污染。

14.(l)ls22s22p2

(2)3s23p4

(3)[Ar]3d54sl

3c

(4)

【解析】(1)

碳為6號元素，基態(tài)碳原子的電子排布式：Is22s22p2;

(2)

硫?yàn)?6號元素，基態(tài)疏原子的價(jià)電子排布式：3s23p%

(3)

格為24號元素，基態(tài)倍原子的簡化電子排布式：［Ar］3d54s∣;

(4)

鐵為26號元素，鐵離子為鐵原子失去3個(gè)電子后形成的離子；基態(tài)Fe“的價(jià)電子排布圖:

3c

A

I??

33

15.K+和P&+-或-二

22

⑴在KH2PO4的四種組成元素各自所能形成的簡單離子分別為H+(或H1O2?K+和P',其

中核外電子排布相同的是K+和P'答案為：K+和P);

⑵對于基態(tài)的磷原子，其價(jià)電子排布式為3s23p3,其中3s軌道的2個(gè)電子自旋狀態(tài)相反，

自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為0;根據(jù)洪特規(guī)則可知，其3p軌道的3個(gè)電子的自旋狀態(tài)相同，

因此，基態(tài)磷原子的價(jià)電子的自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為+］3或-3答案為：+］3或-3

16.A-ZA-x-nA-x+n

(1)在表示原子組成時(shí)元素符號的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)，又因?yàn)橹凶訑?shù)+

質(zhì)子數(shù)=質(zhì)量數(shù)，據(jù)此可知中性原子的中子數(shù)N=A-Z:

(2)中性原子的核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)，所以如果Aχn+共有X個(gè)電子，則質(zhì)子數(shù)=χ+n,因此該

陽離子的中子數(shù)N=A-X-n；

(3)同⑵分析可知，如果AXn洪有X個(gè)電子，則質(zhì)子數(shù)=Xn因此該陰離子的中子數(shù)N=A-X+n。

17.34.96436.96335.467

計(jì)算35Cl和37。兩種原子的相對原子質(zhì)量時(shí)，可利用相對原子質(zhì)量的定義進(jìn)行求解；計(jì)算

元素的相對原子質(zhì)量時(shí)，利用公式：“元素的相對原子質(zhì)量=各種能穩(wěn)定存在的核素的相對原

子質(zhì)量與其豐度的乘積之和，，進(jìn)行計(jì)算。

5.807×10^23g

①M(fèi)(35Cl)=T^93x］0.”g=34.964；

12

6.139×10^23g

②M(37Q)=1,993>10"g=36.963；

12~

③M(CI)=34.964×74.82%+36.963×25.18%=35.467o

答案為：34.964；36.963；35.467。

18.(1)46g∕mol4.48L

(2)0.6

⑶4040Ca第四周期第IIA族

(I)9.2g氮的氧化物NOX中氮原子的物質(zhì)的量為0.2mol,則NOx的物質(zhì)的量是0.2mol,

所以摩爾質(zhì)量為9.2g÷0.2mol=46g∕mol；此質(zhì)量的NOX在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為

0.2mol×22.4L∕mol=4.48L;

(2)19.2gCu的物質(zhì)的量是19.2g÷64g∕mol=0.3mol,與足量稀硝酸反應(yīng)時(shí)生成硝酸銅，銅

元素化合價(jià)從O價(jià)升高到+2價(jià)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)是0.6NA;

(3)由CT+Ag*=AgClJ可知,n(CΓ)=n(Ag+)=0.2L×1mol∕L=0.2mol,所以MCI2的物質(zhì)的量

是0.1mol,則M(MCl2)=I1.1g÷0.1mol=111g/mol,由摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量的數(shù)值相等及

質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，貝UM=III-35.5x2=40,又因?yàn)橘|(zhì)子數(shù)=中子數(shù)，所以Z=20,則M

是Ca；

①該原子M的質(zhì)量數(shù)A=40；②該原子(核素)符號為張②；③Ca元素在周期表中的位置

是第四周期第IlA族。

19.(1)3d54s'將四氯化碳吹入管式爐中和Cr?/反應(yīng)生成三氯化鋁；冷

??溫

水Cr2O3+3CC14-3COC12+3CΓC1J

t3t

(2)CHQH+2CrO:+10H=2Cr+7H2O+CO2↑

(3)反應(yīng)的活化能較高需要較高溫度反應(yīng)才能進(jìn)行1:1高鎰酸根離子和溶液中氯離

子發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，導(dǎo)致高鎰酸鉀溶液用量增加。

A中四氯化碳通過氮?dú)獬鋈胙b置B中和Cr2O3反應(yīng)生成三氯化銘，生成物在C中冷凝，尾氣

進(jìn)行處理減少污染。

(1)①Cr為24號元素，原子的價(jià)電子排有式為3d54sL

②三氯化銘易升華，高溫下能被氧氣氧化，實(shí)驗(yàn)前先往裝置A中通入N＞其目的是排盡裝

置中的空氣防止空氣中氧氣氧化三氯化鍋，在實(shí)驗(yàn)過程中還需要持續(xù)通入N?,其作用是將

四氯化碳吹入管式爐中和CLOS反應(yīng)生成三氯化銘。

③三氯化銘熔點(diǎn)為83℃,則裝置C的水槽中應(yīng)盛有冷水，便于生成物冷凝。

④裝置B中反應(yīng)為四氯化碳和Crq3反應(yīng)生成三氯化銘，還會生成光氣(CoCl2),B中反應(yīng)

高溫

Cr2O3+3CC143COC12+3CΓCI1；

故答案為：3d54s?將四氯化碳吹入管式爐中和CrP3反應(yīng)生成三氯化倍；冷水;

高溫

Cr2O3+3CC14—3COCl2+3CrCI3；

(2)CH3OH將鋸酸鈉(Na2CrOJ還原為CrCI3，同時(shí)甲醇被氧化為二氧化碳?xì)怏w，離子方

程式CHQH+2Cro；+10H+=2Cr3++7H2θ+CC>2↑;

+U

故答案為：CH,OH+2CrO;+1()H=2CΓ+7H2O+CO2↑；

(3)①CrCh與KMno&在常溫下反應(yīng)，觀察不到CrQ；離子的橙色，另一種可能的原因是

反應(yīng)的活化能較高需要較高溫度反應(yīng)才能進(jìn)行，所以必須將反應(yīng)液加熱至沸騰4~5min后，

才能觀察到反應(yīng)液由紫紅色逐漸變?yōu)槌赛S色的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

②由表中數(shù)據(jù)可知，在上述反應(yīng)條件下，欲將Cr"氧化為Crq；,高錦酸鉀最佳用量為10

滴，則CrCI3與KMno4最佳用量比為10：10=1：1；這與由反應(yīng)

3+2++

IOCr+6MnO；+1lH2O=5Cr2O;-+6Mn+22H所推斷得到的用量比不符，可能原因是高

鋸酸根離子和溶液中氯離子發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，導(dǎo)致高鋅酸鉀溶液用量增加。

故答案為：反應(yīng)的活化能較高需要較高溫度反應(yīng)才能進(jìn)行；1:1：高錦酸根離子和溶液中氯

離子發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，導(dǎo)致高鋅酸鉀溶液用量增加。

E][I]

20.(1)Is2s1球形

+

(2)LiFePO4-e=Li+FePO4

(3)三頸燒瓶

+

(4)2Li+2OH+CO2=Li2CO3+H2O

(5)蒸發(fā)結(jié)晶趁熱過濾

(6)99.90%

固田

(1)基態(tài)鋰原子的軌道表示式為Is2s,占據(jù)的最高能級2s,共有1個(gè)原子軌道，其形

狀是球形。

(2)陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)式為LiFePo4-e-=Li++FePC‰0

(3)由圖可知，儀器a的名稱是三頸燒瓶。

(4)儀器a中反應(yīng)的離子方程式：2Li++2OH+CO?=LiQO?+H2O。

(5)由Li2CO3的溶解度曲線可知，Li2CO3的溶解度隨著溫度的升高而減小，為提高Li2CO3

的析出量和純度，需要在較高溫度下析出并過濾得到沉淀，即依次蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾、洗

滌。

⑹含鋰0.1890g,Ug中U的質(zhì)量分?jǐn)?shù)廿Uwg,則產(chǎn)品中卬為