1.1.1原子結(jié)構(gòu)高二學(xué)案(人教版2019選擇性必修2)_第1頁
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文檔簡介

第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)第一課時(shí)能層與能級基態(tài)與激發(fā)態(tài)原子光譜學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)目標(biāo)1.理解能層與電子層的聯(lián)系2.理解能級的概念、符號、個(gè)數(shù),及與能層之間的關(guān)系;能夠正確判斷不同能級中電子的能量大小3.知道基態(tài)、激發(fā)態(tài)的含義及兩者之間的關(guān)系,從而理解電子躍遷的不同方式;能夠運(yùn)用電子躍遷解釋光的形成及生活中的光現(xiàn)象4.了解原子光譜的定義、分類、形成及應(yīng)用;了解光譜分析的定義重點(diǎn):能級與能層的關(guān)系;不同能級中電子的能量大小的判斷難點(diǎn):基態(tài)、激發(fā)態(tài)的相互關(guān)系,光譜分析的原理和應(yīng)用自主學(xué)習(xí)自主學(xué)習(xí)一、能層與能級1、能層(1)含義:根據(jù)多電子原子的核外電子的能量差異,將核外電子分成不同的能層(電子層)(2)符號:能層序數(shù)一、二、三、四、五、六、七……分別用K、L、M、N、O、P、Q……表示(3)能量關(guān)系:能層越高,電子的能量越高,能量的高低順序?yàn)镋(K)<E(L)<E(M)<E(N)<E(O)<E(P)<E(Q)(4)容納電子數(shù):原子核外電子的每一能層最多可容納的電子數(shù)與能層的序數(shù)(n)間存在的關(guān)系是2n22、能級(1)含義:根據(jù)多電子原子的同一能層的電子的能量也可能不同,將它們分為不同能級(2)表示方法:分別用相應(yīng)能層的序數(shù)和字母s、p、d、f等表示,如:n能層的能級按能量由低到高的排列順序?yàn)閚s、np、nd、nf等3、能層、能級與最多容納的電子數(shù)能層(n)一二三四五六七符號KLMNOPQ能級1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s5p………………最多電子數(shù)226261026101426………………281832…………2n2【微點(diǎn)撥】=1\*GB3①任一能層的能級總是從s能級開始,能級符號的順序是ns、np、nd、nf……=2\*GB3②能層序數(shù)等于該能層所包含的能級數(shù),如:第三能層有3個(gè)能級=3\*GB3③s、p、d、f各能級可容納的電子數(shù)分別為1、3、5、7的2倍=4\*GB3④不同能層之間,符號相同的能級容納的電子數(shù)相同,如:1s、2s、3s、4s均容納2個(gè)電子=5\*GB3⑤在同一能層上不同能級的能量由低到高的順序是ns<np<nd<nf=6\*GB3⑥不同能層中同一能級,能層序數(shù)越大,能量越高,如:1s<2s<3s<4s……二1、基態(tài)原子與激發(fā)態(tài)原子(1)基態(tài)原子:處于最低能量狀態(tài)的原子(2)激發(fā)態(tài)原子:基態(tài)原子吸收能量,電子會(huì)躍遷到較高能級,變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)原子(3)基態(tài)、激發(fā)態(tài)相互間轉(zhuǎn)化的能量變化基態(tài)原子eq\o(,\s\up11(吸收能量),\s\do4(釋放能量,主要形式為光))激發(fā)態(tài)原子【微點(diǎn)撥】=1\*GB3①電子從1s能級躍遷到2s、2p等能級需要吸收能量,而從較高能量的能級如2s、2p躍遷到1s時(shí),則會(huì)放出能量。光(輻射)是電子釋放能量的重要形式之一。日常生活中的許多可見光,如:燈光、霓虹燈光、激光、焰火等都與原子核外電子發(fā)生躍遷釋放能量有關(guān)=2\*GB3②電子的躍遷是物理變化(未發(fā)生電子轉(zhuǎn)移),而原子得失電子時(shí)發(fā)生的是化學(xué)變化=3\*GB3③一般在能量相近的能級間發(fā)生電子躍遷2、光譜(1)光譜的成因及分類:不同元素的原子發(fā)生躍遷時(shí)會(huì)吸收能量(基態(tài)→激發(fā)態(tài))或釋放能量(激發(fā)態(tài)→基態(tài)),從而吸收或釋放不同的光,若用光譜儀攝取各種元素的電子的吸收光譜或發(fā)射光譜,則可確立某種元素,這些光譜總稱原子光譜(2)光譜分析:不同元素的原子光譜都是特定的,在現(xiàn)代化學(xué)中,常利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素,稱為光譜分析【微點(diǎn)撥】=1\*GB3①利用光譜分析可以發(fā)現(xiàn)新元素或利用特征譜線鑒定元素,如:科學(xué)家們通過太陽光譜的分析發(fā)現(xiàn)了稀有氣體氦,化學(xué)研究中利用光譜分析檢測一些物質(zhì)的存在與含量=2\*GB3②光譜儀可以測量物質(zhì)發(fā)射或吸收光波的波長,拍攝各種光譜圖,光譜圖就像“指紋”辨認(rèn)一樣,可以辨別形成光譜的元素學(xué)習(xí)過程學(xué)習(xí)過程情景導(dǎo)入:璀璨奪目的煙花焰火給節(jié)日帶來了喜慶的氣氛,這些焰火光柱的形成與原子核外電子的躍遷有關(guān),原子的結(jié)構(gòu)是怎樣的?焰火光是怎樣形成的,通過今天的探究,我們就能解決這個(gè)問題。一、能層與能級任務(wù)一、閱讀教材P6第二自然段及表格,回答以下問題:1.能層的定義?核外電子按能量不同分成能層2.能層的符號,從內(nèi)到依次為?KLMNOPQ3.每個(gè)能層最多容納的電子數(shù),從內(nèi)到外依次為?2818325072984.能層與電子層的關(guān)系?能層相當(dāng)于必修教材中的電子層5.能層與電子能量的關(guān)系?能層越高,電子的能量越高任務(wù)二、閱讀教材P7第一、二自然段及表格,回答以下問題:1.能級的概念:同一能層的電子,還被分成不同的能級2.一個(gè)能層的能級數(shù)與能層序數(shù)(n)間存在什么關(guān)系?相等一個(gè)能層最多可容納的電子數(shù)與能層序數(shù)(n)間存在什么關(guān)系?2n23.以s、p、d、f為符號的能級分別最多可容納多少個(gè)電子?3d、4d、5d能級所能容納的最多電子數(shù)是否相同同?相同4.第五能層最多可容納多少個(gè)電子?50它們分別容納在幾個(gè)能級中?5各能級最多容納多少個(gè)電子?(注:本書只要求到f能級。)s2,p6,d10,f14,另一個(gè)18活動(dòng)一、填寫下列能層與能級之間的常見規(guī)律1.能級的個(gè)數(shù)=所在能層的能層序數(shù)2.能級的字母代號是s、p、d、f,字母前的數(shù)字代表能層序數(shù),每個(gè)能級最多容納的電子數(shù)分別為s2,p6,d10,f14。3.英文字母相同的不同能級中所能容納的最多電子數(shù)相同。(填“相同”或“不同”)4.每一能層最多容納的電子數(shù)為2n2。5.f能級的從第4能層開始,d能級從第3能層開始。二、基態(tài)與激發(fā)態(tài)原子光譜任務(wù)一、閱讀教材P7第三、四自然段,回答以下問題:1.基態(tài)原子的定義?處于最低能量狀態(tài)的原子叫做基態(tài)原子2.激發(fā)態(tài)原子的定義?基態(tài)原子吸收能量,它的電子會(huì)躍遷到較高能級,變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)原子3.基態(tài)與激發(fā)態(tài)的關(guān)系?4.電子躍遷的形式,有哪幾種?電子可以從基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài),吸收能量;相反也可以從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài),釋放能量。5.電子躍遷和原子得失電子是物理變化還是化學(xué)變化?電子的躍遷是物理變化(未發(fā)生電子轉(zhuǎn)移),而原子得失電子發(fā)生的是化學(xué)變化。6.電子躍遷釋放能量的重要形式,列舉生活中的實(shí)例?光;焰火、霓虹燈光、激光、熒光、LED燈光任務(wù)二、閱讀教材P8第一自然段和圖14,回答以下問題:1.原子光譜的定義?不同元素原子的電子發(fā)生躍遷時(shí)會(huì)吸收或釋放不同的光,可以用光譜儀攝取各種元素原子的吸收光譜或發(fā)射光譜,總稱原子光譜2.原子光譜的分類?吸收光譜:明亮背景的暗色譜線發(fā)射光譜:暗色背景的明亮譜線3.原子光譜的應(yīng)用?鑒定元素,發(fā)現(xiàn)新元素4.光譜分析的定義?在現(xiàn)代化學(xué)中,常利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素,稱為光譜分析活動(dòng)一、探究原子光譜的形成原因(提示:結(jié)合基態(tài)、激發(fā)態(tài)、電子躍遷等知識,探究吸收光譜和發(fā)射光譜的形成原因,可以用圖示的方式表示出來)課堂練習(xí)課堂練習(xí)1.下列說法正確的是()A.電子在核外運(yùn)動(dòng)時(shí)有確定的軌道和軌跡,電子云就是對其運(yùn)動(dòng)軌跡的準(zhǔn)確描述B.原子核外電子在某一時(shí)刻的位置可以測定或計(jì)算出來C.人們常用小黑點(diǎn)的疏密程度來表示電子在原子核外出現(xiàn)概率的大小D.電子云圖中的小黑點(diǎn)表示電子的個(gè)數(shù)多少【答案】C【詳解】A.電子云表示電子出現(xiàn)的幾率,即表示電子在核外單位體積的空間出現(xiàn)的機(jī)會(huì)多少,故A錯(cuò)誤;B.電子的運(yùn)動(dòng)速度極快且無規(guī)則,所以不能測定某一時(shí)刻電子所處的位置,故B錯(cuò)誤;C.電子云圖中的小黑點(diǎn)表示電子在核外空間出現(xiàn)機(jī)會(huì)的多少,即概率密度,故C正確;D.電子云圖中的小黑點(diǎn)表示電子在核外空間出現(xiàn)機(jī)會(huì)的多少,而不表示具體的原子、原子的個(gè)數(shù)及電子的運(yùn)動(dòng)軌跡,故D錯(cuò)誤;答案選C。2.下列化學(xué)用語表述正確的是A.鎂原子由1s22s22p63s13p1→1s22s22p63s2時(shí),原子釋放能量,由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化成基態(tài)B.基態(tài)Se的價(jià)電子排布式:C.基態(tài)鈹原子最外層電子的電子云圖為:D.電子僅在激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)時(shí)才會(huì)產(chǎn)生原子光譜【答案】A【詳解】A.鎂原子由1s22s22p63s13p1→1s22s22p63s2時(shí),原子釋放能量,由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化成基態(tài),A正確;B.基態(tài)Se的價(jià)電子排布式:,B錯(cuò)誤;C.基態(tài)Be的價(jià)電子排布式:,則基態(tài)鈹原子最外層電子的電子云圖輪廓為球形,C錯(cuò)誤;D.原子光譜有兩種:吸收光譜和發(fā)射光譜,電子由基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài),或由激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài),都會(huì)產(chǎn)生原子光譜,D錯(cuò)誤。故選A。3.下列化學(xué)用語表示正確的是A.乙炔結(jié)構(gòu)式:HC≡CH B.氫氧化鉀電子式:C.氧離子核外電子排布式:1s22s22p4 D.聚丙烯鏈節(jié):—CH2—CH2—CH2—【答案】B【詳解】A.乙炔的結(jié)構(gòu)簡式為HC≡CH,分子式為C2H2,最簡式為CH,A錯(cuò)誤;B.氫氧化鈉是離子化合物,O、H原子間共用1對電子,電子式為,B正確;C.氧離子核外電子排布式:1s22s22p6,C錯(cuò)誤;D.聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為,由多個(gè)聚合而成,則為聚丙烯的鏈節(jié),D錯(cuò)誤;故選B。4.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A.空間填充模型可以表示二氧化碳分子,也可以表示水分子B.用電子式表示MgCl2的形成過程:C.基態(tài)釩原子的結(jié)構(gòu)示意圖為D.乙烯分子的結(jié)構(gòu)簡式為【答案】C【詳解】A.二氧化碳分子為直線型,不能表示其分子結(jié)構(gòu),可以表示水分子,A錯(cuò)誤;B.用電子式表示MgCl2的形成過程中,原子失去電子,得電子,箭頭從指向,B錯(cuò)誤;C.釩為23號元素,根據(jù)構(gòu)造原理,釩原子的核外電子排布為:,原子的結(jié)構(gòu)示意圖為,C正確;D.乙烯中的官能團(tuán)為碳碳雙鍵,寫結(jié)構(gòu)簡式時(shí),官能團(tuán)不能省略,故乙烯分子的結(jié)構(gòu)簡式為:,D錯(cuò)誤;故選C。5.下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)正確的是A.CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)

△H=566.0kJ?mol1B.基態(tài)As原子的價(jià)層電子排布式:3d104s24d5C.氯化鈉的分子式:NaClD.HClO的空間填充模型:【答案】D【詳解】A.燃燒熱是指在一定條件下,1mol可燃物完全燃燒生成指定產(chǎn)物放出的熱量,故燃燒熱的熱化學(xué)方程式為,A錯(cuò)誤;B.基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為,B錯(cuò)誤;C.氯化鈉為離子晶體,是化學(xué)式,不是分子式,C錯(cuò)誤;D.的結(jié)構(gòu)式為,空間填充模型為,D正確。故選D。6.化學(xué)學(xué)科在中國航天事業(yè)發(fā)展中作出了突出貢獻(xiàn),下列說法錯(cuò)誤的是A.“天宮二號”所用的砷化鎵太陽能電池工作時(shí)是把太陽能轉(zhuǎn)換為電能B.“天問一號”火星車的熱控保溫材料屬于納米氣凝膠,可產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象C.“夢天實(shí)驗(yàn)艙”原子鐘利用電子躍遷計(jì)時(shí),工作時(shí)會(huì)發(fā)生化學(xué)變化D.“長征二號”火箭選用偏二甲肼作航空燃料原因之一是燃燒時(shí)釋放大量熱【答案】C【詳解】A.太陽能電池工作時(shí)是把太陽能轉(zhuǎn)換為電能,A說法正確;B.納米氣凝膠屬于膠體,可產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象,B說法正確;C.原子鐘利用電子躍遷計(jì)時(shí),工作時(shí)沒有生成新物質(zhì),沒有發(fā)生化學(xué)變化,C說法錯(cuò)誤;D.選用偏二甲肼作航空燃料原因之一是燃燒時(shí)釋放大量熱,D說法正確;答案選C。7.下列原子外圍電子層的電子排布圖正確的是A.O B.FeC.Si D.Cr【答案】B【詳解】A.氧原子的外圍電子排布圖,違反洪特規(guī)則,正確的排布圖為:,A錯(cuò)誤;B.鐵原子外圍電子排布圖,B正確;C.硅原子外圍電子排布圖,違反洪特規(guī)則,正確的排布圖為:,C錯(cuò)誤;D.鉻原子的外圍電子排布圖,違反洪特規(guī)則的特例,正確的排布圖為:,D錯(cuò)誤;答案選B?!军c(diǎn)晴】掌握遵循能量最低原理、泡利不相容原理和洪特規(guī)則是解答的關(guān)鍵。能量最低原理:原子的電子排布遵循構(gòu)造原理能使整個(gè)原子的能量處于最低狀態(tài);泡利原理:在一個(gè)原子軌道中,最多只能容納2個(gè)電子,并且這兩個(gè)電子的自旋方向相反;洪特規(guī)則:當(dāng)電子排布在同一能級的不同軌道時(shí),基態(tài)原子中的電子總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)1個(gè)軌道,并且自旋方向相同。洪特規(guī)則特例:當(dāng)能量相同的原子軌道在全滿(p6、d10、f14)、半滿(p3、d5、f7)和全空(p0、d0、f0)狀態(tài)時(shí),體系的能量最低。8.下列說法錯(cuò)誤的是A.原子軌道伸展方向與能量大小有關(guān)B.在d軌道中電子排布成,而不排布成,遵循的是洪特規(guī)則C.Br的最高能層符號為ND.從空間角度看,2s軌道比1s軌道大,其空間包含了1s軌道【答案】A【詳解】A.離原子核越遠(yuǎn)的電子,其能量越大,則p原子軌道電子的平均能量隨能層的增大而增加,所以電子云伸展方向與能量大小是無關(guān),故A錯(cuò)誤;B.洪特規(guī)則:電子分布到能量筒并的原子軌道時(shí),優(yōu)先以自旋相同的方式分別占據(jù)不同的軌道,因?yàn)檫@種排布方式原子的總能量最低。所以在能量相等的軌道上,電子盡可能自旋平行地多占不同的軌道,題中符合洪特規(guī)則,故B正確;C.基態(tài)Br原子核外有4個(gè)電子層,電子占據(jù)的最高能層為第四層,符號為N,故C正確;D.從空間角度看,2s軌道空間包含了1s軌道,比1s軌道大,故D正確;故選A。9.下列說法錯(cuò)誤的是A.在基態(tài)多電子原子中,電離能最小的電子能量最高B.在元素周期表中,s區(qū),d區(qū)和ds區(qū)的元素都是金屬(氫元素除外)C.Xe元素的所在族的原子的外圍電子排布式均為ns2np6,屬于非金屬元素D.釩的價(jià)層電子排布為3d34s2,釩位于元素周期表中第四周期VB族【答案】C【詳解】A.能量越高,離原子核越遠(yuǎn),越容易失去,因此在基態(tài)多電子原子中,電離能最小的電子能量最高,故A正確;B.s區(qū),d區(qū)和ds區(qū)的元素在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)容易失去最外層電子以及倒數(shù)第二層的d電子,呈現(xiàn)金屬性,因此都是金屬(氫元素除外),故B正確;C.Xe位于0族,同族的He只有2個(gè)電子,其外圍電子排布式為1s2,故C錯(cuò)誤;D.釩的價(jià)層電子排布為3d34s2,則其核外電子排布式為,可知其電子層數(shù)為4,位于第四周期,價(jià)層電子排布為3d34s2,為VB族元素,因此釩位于元素周期表中第四周期VB族,故D正確;答案選C。10.下列說法錯(cuò)誤的是A.p能級電子能量一定高于s能級電子能量B.同一原子處于激發(fā)態(tài)時(shí)的能量一定高于基態(tài)時(shí)的能量C.原子線狀光譜的產(chǎn)生是原子核外電子在不同的能級之間躍遷所導(dǎo)致D.s電子云呈球形,有無數(shù)條對稱軸【答案】A【詳解】A.同一層p能級電子能量高于s能級電子能量,例如2p>2s,但2p<3s,A錯(cuò)誤;B.基態(tài)原子吸收能量變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)原子,所以激發(fā)態(tài)原子能量大于基態(tài)原子能量,B正確;C.原子線狀光譜的產(chǎn)生是原子核外電子在不同的能量量子化的狀態(tài)之間躍遷所導(dǎo)致的,C正確;D.根據(jù)s電子云的結(jié)構(gòu)可知,s電子云呈球形,有無數(shù)條對稱軸,D正確;故選A。11.下列說法正確的是A.2p能級有3個(gè)軌道B.1s、2s、3s的電子云輪廓圖形狀不同C.p軌道呈啞鈴形,因此p軌道上電子的運(yùn)動(dòng)軌跡呈啞鈴形D.同一能層的p軌道電子能量不一定高于s軌道電子能量【答案】A【詳解】A.任何能級的p能級都有3個(gè)p軌道,故A正確;B.不同能級的s軌道的形狀都是球形,只是球的半徑不同,故B錯(cuò)誤;C.p軌道呈啞鈴形,因此p軌道上電子云密度分布呈啞鈴形,不是電子的實(shí)際運(yùn)動(dòng)軌跡,故C錯(cuò)誤;D.同一能層的p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量,故D錯(cuò)誤;故選A。12.下列化學(xué)用語正確的是A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式:B.甲基的電子式:C.基態(tài)C原子的軌道表示式:D.Cr元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖:【答案】B【詳解】A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式:CH2=CH2,故A錯(cuò)誤;B.甲基的電子式:,故B正確;C.基態(tài)C原子的軌道表示式:,故C錯(cuò)誤;D.Cr元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖:,

故D錯(cuò)誤;故答案為:B。13.下列表示式錯(cuò)誤的是A.Na的價(jià)電子排布式:3s1B.Na的電子排布式:1s22s22p63s1C.Na+的結(jié)構(gòu)示意圖:D.Na+的軌道表示式:【答案】D【詳解】A.Na為金屬元素,易失去電子,所以其價(jià)電子排布式為:3s1,故A正確;B.鈉原子的電子排布式為1s22s22p63s1,故B正確;C.Na+的原子核內(nèi)有11個(gè)質(zhì)子,核外有10個(gè)電子,結(jié)構(gòu)示意圖為,故C正確;D.軌道表示式用一個(gè)方框或圓圈表示能級中的軌道,用箭頭“↑”或“↓”來區(qū)別自旋方向的不同電子,每個(gè)軌道最多容納2個(gè)電子,2個(gè)電子處于同一軌道內(nèi),且自旋方向相反,所以Na+的軌道表示式:,故D錯(cuò)誤;故選:D。14.下列說法正確的是A.原子軌道是指原子運(yùn)行的軌道B.電子云中的一個(gè)小黑點(diǎn)代表一個(gè)電子C.s電子的電子云輪廓圖呈紡錘形,p電子的電子云輪廓圖呈啞鈴形D.電子云密度大的地方,說明電子在該空間單位時(shí)間內(nèi)出現(xiàn)的機(jī)會(huì)多【答案】D【詳解】A.原子軌道不是原子運(yùn)行的軌道,是對核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的描述,A錯(cuò)誤;B.電子云中小黑點(diǎn)本身沒有意義,不代表電子,代表的是電子在此處出現(xiàn)的概率,B錯(cuò)誤;C.s電子的電子云輪廓圖是球形,p電子的電子云輪廓圖為啞鈴形,C錯(cuò)誤;D.電子云密度大的地方,說明電子在該空間單位時(shí)間內(nèi)出現(xiàn)的機(jī)會(huì)多,D正確;故選D。15.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.32g甲醇中含有的孤電子對數(shù)為NAB.2.24L甲烷完全燃燒生成二氧化碳和水,轉(zhuǎn)移0.8NA電子C.100g30%的福爾馬林溶液中含有氧原子數(shù)目為NAD.0.1mol乙酸乙酯在酸性條件下充分水解生成的乙醇分子數(shù)小于0.1NA【答案】D【詳解】A.32g甲醇物質(zhì)的為1mol。甲醇中只有O含有2對孤對電子,則32g甲醇中孤電子對數(shù)為2NA,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.未知條件,無法獲得CH4物質(zhì)的量,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.福爾馬林中甲醛的質(zhì)量為30g,其物質(zhì)的量為1mol。但該溶液中H2O含有氧原子,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.乙酸乙酯在酸性條件下水解不徹底,故產(chǎn)生乙醇小于0.1mol,D項(xiàng)正確;故選D。16.如圖是s能級和p能級的原子軌道圖,試回答下列問題:(1)s電子的原子軌道呈形,每個(gè)s能級有個(gè)原子軌道;p電子的原子軌道呈形,每個(gè)p能級有個(gè)原子軌道。(2)元素X的原子最外層電子排布式為nsnnpn+1,原子中能量最高的是電子,其電子云在空間有方向。(3)下列原子或離子的電子排布式或軌道表示式正確的是(填序號)①K+:

②F:③P:④Cu:⑤Fe2+:

⑥Mg:⑦O:【答案】(1)球1啞鈴3(2)2p三個(gè)互相垂直的伸展(3)①⑤⑥【詳解】(1)s電子的原子軌道為球形;每個(gè)s能級有1個(gè)原子軌道;p電子的原子軌道呈啞鈴形,每個(gè)p能級有3個(gè)原子軌道,故答案為:球;1;啞鈴;3;(2)np軌道已填充電子,說明ns軌道已經(jīng)排滿電子,故n=2,元素X的原子核外電子排布式為1s22s22p3,原子中能量最高的是2p電子,其電子云在空間有3個(gè)相互垂直的伸展方向,故答案為:2p;三個(gè)互相垂直的伸展;(3)①K+核外有18個(gè)電子,核電子排布式為1s22s22p63s23p6,故①正確;②3p能級能量比2p能級高,應(yīng)是2p能級填充5個(gè)電子,故②錯(cuò)誤;③3p能級應(yīng)是3個(gè)電子優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)1個(gè)軌道,且自旋方向相同,故③錯(cuò)誤;④應(yīng)滿足洪特規(guī)則特例,核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1,故④錯(cuò)誤;⑤原子形成陽離子先失去高能級中電子,F(xiàn)e2+的核外電子排布為1s22s22p63s23p63d6,故⑤正確;⑥符合能量最低原理,故⑥正確;⑦同一軌道中2個(gè)電子自旋方向相反,故⑦錯(cuò)誤,故答案為:①⑤⑥。17.按要求完成下列試題:I.電解質(zhì)水溶液中存在電離平衡、水解平衡、溶解平衡,請回答下列問題。(1)已知部分弱酸的電離常數(shù)如表:弱酸HCN電離常數(shù)(25℃)①0.1mol·L1NaCN溶液和0.1mol·L1NaHCO3溶液中,(填“>”“<”或“=”)。②常溫下,pH相同的三種溶液:A.、B.NaCN、C.,其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是(填編號)。③室溫下,一定濃度的溶液pH=9,溶液中=。④將少量通入NaCN溶液,反應(yīng)的離子方程式是。(2)室溫下,通入NaOH溶液中,在所得溶液中,溶液的pH=。(室溫下,的;)II.元素A、B、C、D都是短周期元素,A元素原子的2p軌道上僅有兩個(gè)未成對電子,B的3p軌道上有空軌道,A、B同主族,B、C同周期,C是同周期中電負(fù)性最大的,D的氣態(tài)氫化物的水溶液能使無色酚酞試液變紅。試回答:(3)A的最外層電子軌道表示式為;B的原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有種,(4)C的最外層電子排布式為;D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為?!敬鸢浮?1)<A>B>Cl.8×104CN+CO2+H2O=HCN+(2)6(3)14(4)【分析】I.根據(jù)“越弱越水解”知,酸的電離平衡常數(shù)越小,酸的酸性越弱,其對應(yīng)的酸根離子水解程度越大,對應(yīng)的等濃度強(qiáng)堿弱酸鹽的堿性越強(qiáng);II.A元素原子的2p軌道上僅有兩個(gè)未成對電子,則A的核外電子排布式為1s22s22p2,故A為C元素;A、B同主族,B的3p軌道上有空軌道,則B為Si元素;B、C同周期,C是同周期中電負(fù)性最大的,則C為CI元素;D的氣態(tài)氫化物的水溶液能使無色酚酞試液變紅,則D為N元素,據(jù)此分析。【詳解】(1)①酸的電離平衡常數(shù)越小,酸根離子水解程度越大,其水溶液中酸根離子濃度越小,根據(jù)表中數(shù)據(jù)知,酸的電離平衡常數(shù):HCN<H2CO3,則水解程度:CN>,所以存在c(CN)<c();②根據(jù)“越弱越水解”知,酸的電離平衡常數(shù)越小,酸的酸性越弱,其對應(yīng)的酸根離子水解程度越大,對應(yīng)的等濃度強(qiáng)堿弱酸鹽的堿性越強(qiáng),根據(jù)表中數(shù)據(jù)知,酸的電離平衡常數(shù):CH3COOH>HCN>,則濃度相同時(shí)水解程度:>CN>CH3COO,物質(zhì)的量濃度相同的三種溶液pH由大到小的順序是C>B>A,則pH相同時(shí),物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是A>B>C;③室溫下,一定濃度的CH3COONa溶液pH=9,溶液中;④根據(jù)電離平衡常數(shù)知,酸性:H2CO3>HCN>,則將少量CO2通入NaCN溶液中,只能生成碳酸氫鈉,則反應(yīng)的離子方程式是CN+CO2+H2O=HCN+(2)室溫下,SO2通入NaOH溶液中,在所得溶液中,c():c()=10:1,則,所以c(H+)=1.0×106mol/L,溶液的pH=6;(3)據(jù)分析得,A為C元素,A的最外層電子軌道表示式為;B為Si元素,B原子核外有14個(gè)電子,B的原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)就有14種;(4)據(jù)分析得,C為CI元素,C的最外層電子排布式為3s23p5;D為N元素,D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為18.下列基態(tài)原子或離子的電子排布式或軌道表示式正確的是(填序號,下同),違反能量最低原理的是,違反洪特規(guī)則的是,違反泡利原理的是。①:②:③:④:⑤:⑥:⑦:【答案】①⑤⑥②③④⑦【分析】根據(jù)核外電子排布規(guī)律,基態(tài)原子的核外電子排布式,要遵循能量最低原理,洪特規(guī)則,泡利原理,據(jù)此作答?!驹斀狻扛鶕?jù)核外電子排布規(guī)律判斷,①⑤⑥正確,②電子排完軌道后應(yīng)排能量較低的軌道而不是軌道,正確的電子排布式應(yīng)為。③沒有遵循洪特規(guī)則,軌道上正確的軌道表示式應(yīng)為。④忽略了能量相同的原子軌道上電子排布為半充滿狀態(tài)時(shí),體系的能量較低,原子較穩(wěn)定,正確的電子排布式應(yīng)為。⑦違反泡利原理,正確的軌道表示式應(yīng)為。19.概率密度用P表示電子在某處出現(xiàn)的概率,V表示該處的體積,則稱為概率密度,用ρ表示?!敬鸢浮?/p>

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