2021河北新高考化學(xué)模擬試題后附答案

2021年河北新高考化學(xué)模擬試題

i.下列說法不正確的是

A.熱化學(xué)方程式中的△，與該方程式中的計(jì)量數(shù)有關(guān)

B.舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成都需要吸收能量

C.燃燒熱和中和熱都屬于反應(yīng)熱

D.一個(gè)化學(xué)反應(yīng)不屬于放熱反應(yīng)，一定屬于吸熱反應(yīng)

2.根據(jù)以下三個(gè)熱化學(xué)方程式：

2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(1)\H=~Q\kJ/mol

2H2s(g)+02(g)=2S(s)+2H2O(1)\H=~Q2kJ/mol

2H2s(g)+02(g)=2S(s)+2H20(g)A//=-03kJ/mol

判斷。卜02、①三者關(guān)系正確的是

A.B.C.D.02>。1>03

3.一定條件下：2NO2(g)N2O4(g)△“<0。在測(cè)定NO2的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，下列條件

中，測(cè)定結(jié)果誤差最小的是

A.溫度0℃、壓強(qiáng)50kPaB.溫度130℃、壓強(qiáng)300kPa

C.溫度25°C、壓強(qiáng)100kPaD.溫度130℃、壓強(qiáng)50kPa

4.下列物質(zhì)的水溶液呈酸性的是

A.Ca(NO3)2B.KHSO4C.HCOONaD.NaHCO3

5.下列說法正確的是

A.嫡增大的反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行,焙減小的反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行

B.反應(yīng)的活化能越大，反應(yīng)速率應(yīng)該越快

C.25℃時(shí)，向水中加入少量冰醋酸，水的電離程度增大

D.電解過程中，一定發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

6.在一定條件下，可逆反應(yīng)H2(g)+l2(g)=2HI(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

A.v?(H2)=2Va(HI)B.C(H2)>cl)、c(HI)不再發(fā)生變化

C.C(H2):c(I2):c(HI)=l：1：2D.氣體的密度不再發(fā)生變化

7.下列熱化學(xué)方程式正確的是

1

A.2SO2+O22SO3A//=-196.6kJmol

1

B.C(s)+^O2(g)=CO(g)A//=+393.5kJmor

C.H2(g)+^O2(g)=H2O(g)△，=-241.8kJ

1

D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)A//=-571.6kJ-mor

8.下列電極反應(yīng)式的書寫不正確的是

A.用惰性電極電解足量氯化銅溶液時(shí)，陽極反應(yīng)式為2c「-2b=。2?

B.電解法精煉銅時(shí)，陰極反應(yīng)式為Cu?++2e-=Cu

C.氫氧燃料電池放電時(shí)，正極反應(yīng)式為H2+2OJT—2e-=2H2O

D.鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為Fe—2e=Fe2+

9.下列說法不再砸的是

A.L0xl0-7molL-1的硫酸溶液中c(H+)=2.0xl07molL1

B.將NaCl溶液從常溫加熱至90℃,溶液的pH變小但仍保持中性

C.常溫下，NaCN溶液呈堿性，說明HCN是弱電解質(zhì)

D.常溫下，pH=3的醋酸溶液中加入醋酸鈉固體，溶液pH增大

10.一定溫度下，在100mL6mo的H2s04溶液中加入過量鋅粉，為減緩反應(yīng)速率但

又不影響生成H2的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的

A.Na2cCh固體B.硝酸鈉溶液

C.醋酸鈉溶液D.硫酸鈉固體

11.相同體積、相同pH的某一元強(qiáng)酸溶液①和某一元中強(qiáng)酸溶液②分別與足量的鋅粉發(fā)生

反應(yīng)，下列關(guān)于氫氣體積(與隨時(shí)間⑺變化的示意圖正確的是

12.將CaCCh懸濁液靜置后，向上層清液中滴加少許濃鹽酸(忽略體積變化)，下列數(shù)值變

小的是

2-2++

A.c(CO3)B.c(Ca)C.c(H)D.Ksp(CaCCh)

13.已知下列熱化學(xué)方程式：

Zn(s)中2(g)=ZnO(s)A//i=-351.1kJ-moP1

1

Hg(l)-4o2(g)=HgO(s)A//2=-90.7kJ-mol'

由此可知Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg⑴的為

A.-260.4kJmol1B.-254.6kJ-moP1

C.-438.9kJmol-1D.-441.8kJmol1

二選擇題(本題包括8小題，每小題3分，共24分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。

若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題為0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)

且正確的給1分，選兩個(gè)且都正確的給3分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就為0分。)

14.下列說法正確的是

A.增大反應(yīng)物濃度，能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，所以反應(yīng)速率增大

B.使用合適的催化劑，能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，所以反應(yīng)速率增大

C.對(duì)于任何反應(yīng)，增大壓強(qiáng)都可加快反應(yīng)速率

D.無論吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，升高溫度反應(yīng)速率都能增大

15.下列判斷正確的是

A.圖1可表示電解200mL0.1molirNaCl溶液過程中，產(chǎn)生氫氣體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

與轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量的關(guān)系曲線

B.圖2可表示常溫下0.1mol-L1鹽酸滴加到40mLO.lmol-L1NaOH溶液的滴定

曲線

C.高溫下能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)的能量變化如圖3所示,

則該反應(yīng)的

D.圖4可表示反應(yīng)N2(g)+3H2(g)=2N%(g)在fi時(shí)刻擴(kuò)大容器體積時(shí)，v逆隨時(shí)間

的變化曲線

16.將0.4molCU(NC)3)2、0.6molKC1溶于水，配成100mL溶液，用惰性電極電解一段時(shí)

間后，某一電極上析出了0.3molCu,此時(shí)另一電極上產(chǎn)生的氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為

A.7.84LB.6.72LC.5.6LD.4.48L

17.常溫下，下列有關(guān)溶液的敘述正確的是

+

A.在0.1Na2c2。4溶液中：c(Na)=2c(C2Or)+2c(HC2O4)+2c(H2C2O4)

B.在Na2sCh溶液中：c(Na')=2c(S0f)+c(HSO；)+c(OH)

C.pH=6的醋酸溶液和pH=6的NH4cl溶液，由水電離出的c(H。均為lxi(pmo卜匚|

D.濃度均為0.1mol-L?的硫酸氫鍍?nèi)芤号c氫氧化鈉溶液等體積混合：

c(SOF)=c(Na+)>c(NH；)>c(H+)>c(OH「)

18.研究氮的轉(zhuǎn)化問題，如圖為N?分子在催化劑的作用下發(fā)生的一系列轉(zhuǎn)化示意圖。

A.催化劑a表面發(fā)生的反應(yīng)屬于氮的固定

B.催化劑a作用下氮原子發(fā)生了氧化反應(yīng)

C.催化劑a、b表面斷裂的化學(xué)鍵極性并不相同

D.催化劑a、b均可以降低反應(yīng)活化能從而加快反應(yīng)速率

19.己知可逆反應(yīng)：A⑸+B(g)C(g)+D(g)A//<0,達(dá)到平衡時(shí)，改變單一條件，下

列說法正確的是

A.恒溫環(huán)境下加壓，體系的平均相對(duì)分子質(zhì)量一定升高

B.恒溫恒容下，當(dāng)物質(zhì)A的質(zhì)量不再改變，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C.若反應(yīng)速率滿足v(C)：v(D)=l：1時(shí)，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D.物質(zhì)A由塊狀變?yōu)榉勰?，正反?yīng)速率加快，平衡常數(shù)不變

20.下述實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的的是

編號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

A將SO2通入酸性KMnCU溶液中證明SO2具有還原性

B將CL通入NaBr溶液中比較氯與澳的氧化性強(qiáng)弱

將銅與濃硝酸反應(yīng)生成的氣體收集后用冰水研究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響

C

混合物冷卻降溫

D分別向2支試管中加入相同體積不同濃度的研究催化劑對(duì)H2O2分解速

H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnC>2率的影響

21.一定溫度下，在3個(gè)體積均為1.0L的恒容密閉容器中反應(yīng)2H2(g)+C0(g)=CH30H(g)達(dá)

到平衡，下列說法正確的是

物質(zhì)的平衡濃度/

物質(zhì)的起始濃度/(mol，L為

容器溫度/K(molL-1)

。32)c(CO)C(CH3OH)C(CH3OH)

I4000.200.1000.080

II4000.400.200

III500000.100.025

A.該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B.達(dá)到平衡時(shí)，容器I中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器n中的小

C.達(dá)到平衡時(shí)，容器HI中的正反應(yīng)速率比容器I中的大

D.達(dá)到平衡時(shí)，容器II中c(H2)大于容器m中c(H?的兩倍

卷II(非選擇題部分，共50分)

三四五

題號(hào)總分

222324252627

得分

三、實(shí)驗(yàn)與探究(本題包括2小題，共20分)

得分22.(12分)酸堿中和滴定是重要的定量實(shí)驗(yàn)，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液測(cè)定

上卷入某一元酸HA的濃度，回答下列問題：

(1)標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制：用托盤天平稱量2.0gNaOH固體，配成250mL標(biāo)準(zhǔn)溶液，則

NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的物質(zhì)的量濃度為。

(2)標(biāo)準(zhǔn)溶液的標(biāo)定：用基準(zhǔn)物質(zhì)——鄰苯二甲酸氫鉀(KHB)來標(biāo)定NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的

濃度。每次取NaOH溶液20.00mL,平均用去0.2000mol-I/i的鄰苯二甲酸氫鉀溶

液19.80mL,則NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的物質(zhì)的量濃度為。

(3)滴定過程：用標(biāo)定后的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定一元酸HA。

①實(shí)驗(yàn)時(shí)，最好選用作為滴定的指示劑。使用該指示劑進(jìn)行滴定，判斷

滴定達(dá)終點(diǎn)的依據(jù)為：o

②下列操作會(huì)造成c(HA)的測(cè)定結(jié)果偏低的是。

A.酸式滴定管未用待測(cè)液潤(rùn)洗

B.滴定過程中搖瓶幅度太大，將溶液滴到瓶外

C.滴定過程中向錐形瓶中加入少量蒸儲(chǔ)水

D.滴定結(jié)束時(shí)，俯視讀數(shù)

待測(cè)溶液標(biāo)準(zhǔn)溶液體積

滴定次數(shù)

體積(mL)滴定前的刻度(mL)滴定后的刻度(mL)

第1次20.000.4020.50

第2次20.002.1022.25

第3次20.001.0521.10

③根據(jù)表中數(shù)據(jù)，該一元酸HA溶液的物質(zhì)的量濃度是—

23.（8分）化學(xué)能和電能的轉(zhuǎn)化是一種重要的能量轉(zhuǎn)化形式，也因此發(fā)

得分

評(píng)卷人現(xiàn)制備了許多新物質(zhì)。如圖所示裝置中，兩玻璃

管盛滿滴有酚酷試液的NaCI飽和溶液，C（I）、C（H）為多孔石墨電極。

（1）接通%后，C（I）附近溶液變紅。則：a為電源的.極,c(

C（H）作極，C（I）附近溶液變紅原因是

（2）一段時(shí)間后，兩玻璃管內(nèi)均產(chǎn)生了氣體（兩玻璃管中液面未脫離電極），斷開

接通S2,電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。此時(shí)：c（i）的電極名稱是,c（n）的電極

反應(yīng)式是?

四、填空題（本題包括2小題，共18分）

得分24.（8分）現(xiàn)有濃度均為0.01molLr的五種電解質(zhì)溶液：①HNCh;

評(píng)卷人

②Na2co3;③NHQ；@CH3COONH4；⑤NaOH。

（1）25℃時(shí)①的pH=0

（2）能夠促進(jìn)水的電離的有（填編號(hào)）。

（3）所含離子種類最多的是（填編號(hào)）。

（4）在上述溶液中分別加入A1CL溶液，有一種物質(zhì)能產(chǎn)生大量的氣體，該反應(yīng)的離子方程

式為。

（5）這五種溶液的pH由小到大的順序是（用編號(hào)表述）。

得分25.(10分)常溫下,用0.10molLiNaOH溶液分別滴定20.00mL

評(píng)卷人濃度均為0.10molL'CH3COOH溶液和HA溶液，所得滴定曲線如

圖所示。

(1)該條件下HA的酸性醋酸的酸性(填寫或"=")。

(2)滴定到②點(diǎn)時(shí)，溶液中各離子濃度由大到小的順序是。

(3)④點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液呈____性，用離子方程式表示其原因_______________________。

(4)圖中②、③、④三點(diǎn)溶液中水的電離程度由大到小的順序是(填編號(hào))。

(5)判斷下列說法正確的是(填選項(xiàng)字母)。

A.點(diǎn)①和點(diǎn)②所示溶液中：c(CH3coOH)-c(A)=c(HA)-c(CH3COO)

B.醋酸的滴定終點(diǎn)是點(diǎn)③

+-

C.滴定CH3coOH過程中不可能出現(xiàn)：c(CH3COOH)>c(CH3COO>c(H>c(Na)>c(OH)

五、計(jì)算題(本題包括2小題，共12分)

得分26.(8分)己知CO2的有效利用可以緩解溫室效應(yīng)，解決能源短缺

評(píng)卷人問題。

1

(1)己知反應(yīng)①CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)A//1=+41kJmor,

②2co(g)+4比值)=C2H4(g)+2H2O(g)NH尸-210kJmol1

試計(jì)算反應(yīng)③2CO2(g)+6H2(g)=C2H4(g)+4H2O(g)△%=_________kJmolL

(2)幾種化學(xué)鍵的鍵能如表所示，根據(jù)以上反應(yīng)②，則表中的ko

化學(xué)鍵C=OH—HC=CC—HH—O

鍵能/kJmoHX436612414464

(3)向1L恒容密閉容器中通入ImolC02和nmolH2，在一定條件下發(fā)生上述反應(yīng)③，測(cè)

得C02的轉(zhuǎn)化率a(CO2)與反應(yīng)溫度T、壓強(qiáng)P的關(guān)系如圖所示。

①Pl—P2(填或"=")。

〃32)

②若B點(diǎn)時(shí)投料比,則平衡常數(shù)KB=

n(CO2)

得分

27.(4分)

評(píng)卷人

(1)常溫下pH=2的鹽酸加水稀釋到1000倍，此時(shí)溶液的pH=。

(2)常溫下0.1mol-L一?NH3H2O溶液(NH3H2O的電離度為a=l%,電離度=

(3)已知液氨的性質(zhì)與水相似。T℃時(shí)，NH3+NH3=NH，+NH2,NH；的平衡濃度為

1x10'5molL^,在此溫度下液氨的離子積為。

(4)反應(yīng)CM-(aq)+ZnS(s)=CuS(s)+Zn2+(aq),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=。

[已知Ksp(ZnS)=1.6x102,Ksp(CuS)=6.4x10-36]

一、選擇題（本題包括13小題，每小題2分，共26分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）

題號(hào)12345678910111213

A卷

答案BADBDBDCA