天津高考化學(xué)三年（2020-2022）模擬題匯編-14氮族元素及其化合物1

天津高考化學(xué)三年（2020-2022）模擬題分類匯編-14氮族元

素及其化合物（1）

一、單選題

1.（2022?天津河西?統(tǒng)考三模）下列各組離子，能在溶液中大量共存的是

A.H+、Cl'CIO-B.Fe2+>H+>NO；

C.AP+、HCO；、ClD.NH；、Cl?NOj

2.（2022?天津?統(tǒng)考二模）下列有關(guān)物質(zhì)的用途敘述不正確的是

A.氮氣常用作保護氣B.液氨常用作制冷劑C.氯化鉉常用作氮肥D.氨水常用作消

毒劑

3.（2022?天津河?xùn)|?統(tǒng)考一模）下列實驗的顏色變化不涉及氧化還原反應(yīng)的是

A.NO遇空氣變?yōu)榧t棕色氣體

B.向含F(xiàn)e（SCN卜的溶液中加入鐵粉，溶液顏色變淺

C.用Na。。?作潛水艇的供氧劑

D.向CUSO4溶液中加入過量氨水，溶液變?yōu)樯钏{色

4.（2022?天津?統(tǒng)考一模）下列選用的相關(guān)儀器符合實驗要求的是

ABCD

分離水和乙準(zhǔn)確量取

實驗室存放濃硝酸實驗室制取乙烯

酸乙酯9.50mLNaOH溶液

-橡膠塞

溫度計量程

0里也

25mL

-棕色瓶O-IOO0C

Ii1______________

A.AB.BC.CD.D

5.（2022?天津?模擬預(yù)測）列有關(guān)實驗裝置或原理正確的是

A.用圖甲所示裝置滴入過量的硝酸銀溶液配制銀氨溶液

B.用圖乙所示裝置制取并收集干燥純凈的NH3

C.用圖丙所示裝置可以比較KMnC）八Cb、S的氧化性

D.儀器丁常用于蒸儲，分離互溶且沸點不同的液體混合物

6.（2022?天津?模擬預(yù)測）下列關(guān)于氣體的制備、凈化、收集、尾氣吸收等過程，儀器、

操作及試劑正確的是

A.利用圖甲裝置，選用NH4Cl和NaOH固體制備NH3

B.利用圖乙裝置，收集Cb

C.利用圖丙裝置，除去NE中混有的水蒸氣

D.利用圖丁裝置，吸收SO2尾氣

7.（2022?天津?模擬預(yù)測）下列裝置能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

試卷第2頁，共18頁

CI2-*

—?--NaOH

全才溶液

T

A.用裝置甲制取NH3B.用裝置乙檢驗溶液中是否含K，

C.用裝置丙收集NO2氣體D.用裝置丁吸收多余的Cl?

8.（2022?天津?模擬預(yù)測）下列各組高子，一定能在指定環(huán)境中大量共存的是

A.在含有大量r離子的溶液中:CΓ>FetA產(chǎn)、Cu2+

B.滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe2?NH；、CWNO-

C.在含有大量H+的溶液中：Na+、Ba2?Cl?Br

D.在加入AI能放出大量H2的溶液中：NH：、SO：、CWHCOi

9.（2022.天津紅橋.統(tǒng)考一模）下列實驗裝置能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

A.AB.BC.CD.D

10.（2021?天津紅橋?統(tǒng)考一模）實驗室制備、干燥、收集NN并進行尾氣處理，下列

裝置能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

A.制取NH3B.干燥NH3C.收集NH3D.處理NH3尾氣

A.AB.BC.CD.D

11.（2021?天津和平?統(tǒng)考三模）某工廠擬綜合處理含NH：廢水和工業(yè)廢氣（主要含N2、

CO2、SO2、NO、C0,不考慮其他成分），設(shè)計了如圖流程。已知：

No+NO^+2OH-=2NO：+H2O,下列說法正確的是

A.固體1中主要含有CaCO3、CaSO4

B.捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO

C.X可以是空氣，且需過量

+

D.處理含NH；廢水時，發(fā)生的反應(yīng)：NH：+5NO2+4H=6N0↑+4H2O

12.（2021?天津?一模）下列去除產(chǎn)品里少量雜質(zhì)的方法，不合理的是

選項產(chǎn)品（雜質(zhì)）方法

ACH3COOC2H5(CH3COOH)加入飽和Na2CO3溶液，分液

通過水洗氣

BNO(NO2)

CFeeI3溶液(FeCI2)加入足量的酸性KMnO4溶液

通過洗氣

DHCl(Cl2)CCl4

A.AB.BC.CD.D

13.（2021?天津?二模）利用所給試劑與圖示裝置，能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?/p>

試卷第4頁，共18頁

∣∣

A.裝置甲比較碳酸與苯酚酸性強弱

B.裝置乙證明裝置氣密性良好

C.裝置內(nèi)用排空法收集

D.裝置丁制NECl固體

14.（2021?天津?一模）用所給試劑與圖示裝置能夠制取相應(yīng)氣體的是（夾持儀器略）

選項ABCD

Q

X濃鹽酸濃硫酸雙氧水濃氨水‰I

??jjl

YKMno4C2H5OHMnO2NaOH

氣體

Cl2C2H4O2NH3

A.AB.BC.CD

15.（2021?天津?統(tǒng)考二模）下列離子方程式正確的是

+

A.Na2S2O3與稀H2SO4混合：S2O^-+2H=SΦ+SO2↑+H2O

B.碳酸氫鈉溶液中加入氫氧化鈉溶液：HCO；+OH=CO2+H2O

+3+

C.向Fe（OH）3中加入氫碘酸溶液：Fe（OH）3+3H=Fe+3H,O

+2+

D,銅和濃硝酸反應(yīng)：3Cu+8H+2NO；=3Cu+2NO↑+4H2O

16.（2021?天津和平?統(tǒng)考三模）下列圖示實驗正確的是

A.洗滌燒杯并將

B.制備并觀察C.實驗室快速制備D.實驗室制備乙酸乙

洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶

Fe（OH）2的顏色NH3酯

中

A.AB.BC.CD.D

17.（2021?天津和平?統(tǒng)考二模）下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的敘述正確的是

A.Fe在稀硝酸中發(fā)生鈍化

B.MnO2和稀鹽酸反應(yīng)制取Cb

C.NO與空氣混合溶于水能生成HNO3

D.室溫下Na與空氣中反應(yīng)制取Na2O2

18.（2021?天津紅橋?統(tǒng)考一模）下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是

A.Nbh極易溶于水，可用作制冷劑

B.濃硫酸具有吸水性，可用于干燥Ch

C.ALCh能與堿反應(yīng)，可用于電解冶煉鋁

D.NaHCO3受熱易分解，可用于制胃酸中和劑

19.（2021?天津和平?統(tǒng)考一模）下列不涉及氧化還原反應(yīng)的是

A.灰肥相混損肥分——灰中含有碳酸鉀，肥中含有錢鹽

B.雷雨肥莊稼——自然固氮

C.補鐵劑（有效成分為Fe”）與含維生素C共服效果更佳

D.從沙灘到用戶——由二氧化硅制晶體硅

20.（2021.天津和平.統(tǒng)考一模）下列離子方程式正確的是

,2+

A.銅溶于稀硝酸：Cu+2H+NO3=Cu+NO2↑+H2O

B.用KIO、氧化酸性溶液中的KI：51+IO3+3H2O=3I2+6OH

+2+

C.大理石溶于醋酸：CaCO,+2H=Ca+H2O+CO2↑

D.鋁粉與NaoH溶液反應(yīng)：2A1+2OH+2H2O=2A1O2+3H,↑

21.（2021?天津?模擬預(yù)測）下列最符合綠色化學(xué)原子經(jīng)濟性反應(yīng)要求的是

A.乙烯與水反應(yīng)制備乙醇

B.甲烷與Cl?反應(yīng)制備一氯甲烷

C.用SiCL制備高純Si

試卷第6頁，共18頁

D.CU和濃HNo3反應(yīng)制備CU(NO3)2

22.(2021.天津紅橋.統(tǒng)考一模)實驗室制取并收集氨氣。下列裝置能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

B.干燥NH3

D.吸收NFh

二、實驗題

23?(2022?天津紅橋?統(tǒng)考二模)NH4Cl在生產(chǎn)生活中有重要的用途。某化學(xué)小組嘗試制

備NH4C1并探究NHWl的某些性質(zhì)，進行了以下實驗:

(1)該小組用N&和HCl合成NH&C1o

①寫出用A裝置制備NH3的化學(xué)方程式_______

②用B裝置制備HCl,E裝置中的試劑為：為使NH,和HCl在D中充分混合并

反應(yīng)，上述裝置的連接順為a—d—c—、<—h<—g<—b?

③裝置D處除易堵塞導(dǎo)管外，還有不足之處為。

(2)該小組為探究Mg與NaCl溶液反應(yīng)機理，常溫下進行以下實驗。實驗中所取鎂粉質(zhì)

量均為0.5g,分別加入到選取的實驗試劑中。

資料：a.CHgOONHq溶液呈中性；

b.CT對該反應(yīng)幾乎無影響。

實

實驗試劑實驗現(xiàn)象

驗

15mL蒸儲水反應(yīng)緩慢，有少量氣泡產(chǎn)生（經(jīng)檢驗為HQ

5mL1.0mol∕LNHQ溶液劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生刺激性氣味氣體和灰白色難溶

2

(pH=4.6)固體

①經(jīng)檢驗實驗2中刺激性氣味氣體為NH,,檢驗方法是用排水法收集一小試管

產(chǎn)生的氣體，經(jīng)檢驗小試管中氣體為H-

②已知灰白色沉淀中含有Mg?+、OH?為研究固體成分，進行實驗：將生成的灰白色

固體洗滌數(shù)次，至洗滌液中滴加AgNC）3溶液后無明顯渾濁。將洗滌后固體溶于稀HNo3,

再滴加AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀?；野咨腆w可能是（填化學(xué)式）。

③甲同學(xué)認為實驗2比實驗1反應(yīng)劇烈的原因是NH4Cl溶液中C（H）大，與Mg反應(yīng)快。

乙同學(xué)通過實驗3證明甲同學(xué)的說法不合理。

實驗實驗裝置■現(xiàn)象

I

3兩試管反應(yīng)劇烈程度相當(dāng)

I5mLImo1/1

試劑X一

!-NH4C1溶液

試劑X是。

④為進一步探究實驗2反應(yīng)劇烈的原因，進行實驗4。

實驗實驗試劑實驗現(xiàn)象

乙醇溶液

45mLNHfl有無色無味氣體產(chǎn)生（經(jīng)檢驗為H2）

依據(jù)上述實驗，可以得出Mg能與NH：反應(yīng)生成H2。乙同學(xué)認為該方案不嚴謹，需要

補充的實驗方案是0

⑤實驗總結(jié)：通過上述實驗，該小組同學(xué)得出Mg能與NH；反應(yīng)生成H?的結(jié)論。

24.（2022?天津?統(tǒng)考二模）制備銀氨溶液的反應(yīng)：AgNo3+NH3?H2O=AgOHJ+NH4NO3;

AgOH+2NH3?H2O=[Ag（NH3）2]OH+2H2Oo因此認為銀氨溶液的溶質(zhì)主要為強堿性的

試卷第8頁，共18頁

[Ag(NH3)2]OHo某研究小組認為第二步反應(yīng)生成的OH-將與第一步反應(yīng)生成的NH；反

應(yīng)，銀氨溶液的溶質(zhì)應(yīng)是[Ag(NH3)2]NCh0該小組擬用自制的氨水制取銀氨溶液，并探

究其主要成分?；卮鹣铝袉栴}：

L氨水的制備(如圖1)

NH4Cl

Ca(OH)2

(2)A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為一；A裝置還能用于制備—氣體。

(3)使用加裝單向閥的導(dǎo)管，目的是—；為有利于制備氨水，裝置B的大燒杯中應(yīng)盛

裝一(填“熱水”或“冰水”)，氨氣溶于水時放熱或吸熱的主要原因是一。

(4)制得的氨水稀釋到質(zhì)量分數(shù)約2%,并用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)定,測得濃度為L275mol?LΛ

標(biāo)定時應(yīng)選用的指示劑為一(填“酚釀’或"甲基橙”)。

IL銀氨溶液的制備及其主要成分探究

如圖2所示裝置，向25.00c(AgNθ3)=0.12mol?L?'溶液中逐滴加入上述自制氨水，所加氨

水體積由滴數(shù)傳感器測量，實驗測得燒杯內(nèi)溶液的PH隨氨水加入體積的變化曲線如圖

3所示。

圖2測PH裝置圖圖3溶液PH隨加入氨水體積的變化曲線

(5)滴加氨水過程中，BC段溶液的PH變化不大，原因是。

關(guān)于D點溶液有兩種假設(shè)。

假設(shè)1：溶質(zhì)為強堿性的fAg(NH3)2]OH。25.0OmLC(AgNo3)=0.12moHJ溶液中力口入

5.00mL氨水恰好澄清時，計算溶液的理論PH約為?

假設(shè)2：溶質(zhì)為[Ag(NH3)2]Nθ3.由于銀氨離子一定程度解離出氨，理論計算PH=IO.26,

非常接近實驗值；假設(shè)1或假設(shè)2成立的是

(6)乙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式被認為是

CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OH3→CH3COONH4+2Agl+3NH3+H2O,若銀氨溶液的溶質(zhì)為

[Ag(NH3)2JNO3,則上述化學(xué)方程式應(yīng)改為。

25.(2022?天津?統(tǒng)考二模)某化學(xué)小組設(shè)計了如下有關(guān)氮的化合物的實驗。請按要求回

答下列問題。

(1)氨氣的噴泉實驗：如下圖裝置所示，干燥的圓底燒瓶里充滿N&,欲觀察到燒瓶中

產(chǎn)生噴泉，需進行的操作是

NH,

吸滿水的

膠頭滴管

止水夾

的水(滴有

川口?酚儆溶液)

①裝置a的最佳選擇為(填“圖3”或“圖4")

試卷第10頁，共18頁

Ca(OH)j

NH4Cl

②裝置b中Na2O2的作用是

（3）硝酸的性質(zhì)實驗：

①常溫下，同學(xué)甲在上圖實驗結(jié)束后，用PH計測裝置e中溶液的pH=1.000

i.這說明e中發(fā)生的反應(yīng)可能為（寫化學(xué)方程式）。

ii.同學(xué)乙做同樣實驗，測得e中溶液的pH=6.00,可能原因是。

②用如圖所示裝置進行硝酸與銅的反應(yīng)實驗。

i.請在h方框中補全該實驗所需裝置圖并標(biāo)注所需試劑。

ii?硝酸一般盛放在棕色試劑瓶中，請用化學(xué)方程式說明其原因：e

iii.g中為稀硝酸時，反應(yīng)開始后，g中溶液顏色變藍。寫出g中反應(yīng)的離子方程式:

iv.g中為濃硝酸時，g中溶液顏色變綠。反應(yīng)較ii中劇烈許多的原因是o

V.對比iii與iv反應(yīng)后g中溶液顏色，推測其原因是iv反應(yīng)后g溶液中溶有NOi且達飽

和。為證明該推測正確，向iv反應(yīng)后g溶液中加入,會觀察到溶液顏色由綠色

變?yōu)樗{色。

vi.已知［3凡0）4丁網(wǎng)）呈藍色、@。4廣網(wǎng)）呈黃色。取1中少量藍色溶液于試管

中，向其中滴加飽和NaCI溶液，觀察到溶液顏色由藍變?yōu)樗{綠色，再加熱該混合溶液,

溶液顏色逐漸變?yōu)辄S綠色。結(jié)合離子反應(yīng)方程式解釋其原因：o

26.(2022?天津紅橋?統(tǒng)考一模)某小組同學(xué)欲在實驗室中制備FeSo4并進行性質(zhì)探究。

LFeSO4的制備：用活性鐵粉與硫酸反應(yīng)制備FeSO4O

(1)寫出制備反應(yīng)的離子方程式：o

(2)在制備過程中應(yīng)確保鐵粉過量，結(jié)合化學(xué)用語解釋原因：。

IL性質(zhì)探究：將得到的FeSO4晶體配成溶液后進行如圖實驗：

序號操作實驗現(xiàn)象

I逐湎加入1uιL15tnoULHNO∣M液

實驗滴入硝酸后，溶液變?yōu)榧t色，一段時間后，

i0.5mL0IInoLLKSCN溶液.溶液褪為無色。

?_ImLMlmoILFcSOjGpH=I)

(3)依據(jù)“溶液變?yōu)榧t色”的現(xiàn)象推斷Fe?+被氧化，推斷理由是0

(4)針對溶液褪色的現(xiàn)象進行探究。預(yù)測可能原因是硝酸將SCN-氧化(其中C元素為+4

價)，為驗證預(yù)測，進行實驗ii：

序號操作實驗現(xiàn)象

實驗ii取少量反應(yīng)結(jié)束后的溶液滴加氯化鋼溶液產(chǎn)生白色沉淀

補全反應(yīng)：3SCN-+13NO；+_=_+3CO2T+16NOT+_。

(5)開展進一步研究，進行實驗iii、iv。

序號操作實驗現(xiàn)象

l

inιL<).ImolLFcSO4Ii>l∣1)

實驗滴入FeSo4后，溶液變?yōu)榧t色，靜置，

iiitl時刻后溶液紅色恰好褪去。

1_(TmLOlmOlLKSCNR液.

(lnιL15ιnolLHNOιi?A

1

ImLO.ImoLLFcSO4(pB=1)

實驗

iv

J_0.5InLalmovLKScN溶液、

-ImLlomOIzLHNO3溶液

①某同學(xué)依據(jù)實驗iii的現(xiàn)象得出結(jié)論：該條件下，HNC)3氧化Fe?+的速率比氧化SCN-

的速率快，該結(jié)論是否合理，請說明理由______?

試卷第12頁，共18頁

②對比實驗iii、iv現(xiàn)象得出結(jié)論：該條件下，在t∣時刻內(nèi)，HNo3濃度降低后，仍可氧

化Fe?+,但不能氧化SCN,實驗iv的現(xiàn)象是。

ΠL產(chǎn)品評價：選擇氧化還原滴定法來測定所得FeSO4VH2O晶體中Fe?+的含量。

(6)稱量Xg制得的樣品，加水溶解，并加入稀H2SO4酸化；用ymol∕LKMnC)4溶液滴定

至終點，消耗KMnO4溶液ZmL。滴定終點的實驗現(xiàn)象是。Fe?+的含量為。

27.(2021?天津紅橋?統(tǒng)考二模)我國有豐富的NazSCU資源，2020年10月，中科院工

程研究所公布了利用NazSCU制備重要工業(yè)用堿(NaHCO3汲鹽(NaHSe)4)的閉路循環(huán)綠

色工藝流程：

→NaHSO4

某?；瘜W(xué)興趣小組根據(jù)該流程在實驗室中進行實驗?；卮鹣铝袉栴}:

①裝置A中盛裝濃氨水的儀器名稱為；橡皮管a的作用是。

②裝置B中加入CCl4的目的是。

③裝置D中發(fā)生的離子方程式是。

④裝置C中的試劑b是0

(2)在“二次反應(yīng)”中，硫酸鏤溶液與過量的硫酸鈉反應(yīng)生成溶解度比較小的復(fù)鹽

Na2SO4?(NH4)2SO4?2H2O,分離該復(fù)鹽與溶液需要的玻璃儀器有。

(3)依據(jù)該流程的閉路循環(huán)綠色特點，“一次反應(yīng)”與“燃燒(350C)”的實驗中均采用下圖所

示裝置處理尾氣，則燒杯中的X溶液最好選用溶液。

(4)測定產(chǎn)品硫酸氫鈉的純度：稱取12.5g所得產(chǎn)品，配成IoOOmL溶液，每次取出配

制的溶液20mL,用0」OOOmoI?L“NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，測得的實驗數(shù)據(jù)如下表：

序號1234

標(biāo)準(zhǔn)溶液體積/mL20.0518.4019.9520.00

所得產(chǎn)品硫酸氫鈉的純度為(以百分數(shù)表示，保留三位有效數(shù)字)。

(5)分析上述流程圖，寫出利用該流程制備兩種鹽的總反應(yīng)的化學(xué)方程式。

28.(2021?天津?統(tǒng)考一模)硫氟化鉀(KSCN)俗稱玫瑰紅酸鉀，是一種用途廣泛的化學(xué)

藥品。實驗室模擬工業(yè)制備硫氟化鉀的實驗裝置如圖所示：

已知：①NE不溶于CS?,CS2密度比水大且不溶于水；②三頸瓶內(nèi)盛放：CS2、水和催

化劑；

液浴加執(zhí)

@CS,+3NH3fti→iNH4SCN+NH4HS,該反應(yīng)比較緩慢且NEhSCN在高于170℃時易分

解?；卮鹣铝袉栴}：

⑴儀器a的名稱為,所裝試劑為o

(2)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(3)裝置D連接橡皮管的作用為o

(4)制備KSCN溶液：熄滅A處的酒精燈，關(guān)閉K∣,保持三頸燒瓶內(nèi)液溫105°C一段時

間，然后打開K2,繼續(xù)保持液溫105℃,緩緩滴入適量的KOH溶液，寫出裝置D中生

成KSCN的化學(xué)方程式：o

(5)裝置E的作用為吸收尾氣，防止污染環(huán)境，寫出吸收NE時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:

(6)制備硫氧化鉀晶體：先濾去三頸燒瓶中的固體催化劑，再減壓_______、、過

濾、洗滌、干燥，得到硫氧化鉀晶體。

⑺測定晶體中KSCN的含量：稱取12.0g樣品。配成IOoOmL溶液，量取20.00mL溶液

于錐形瓶中，加入適量稀硝酸，再加入幾滴Fe(NO3)3作指示劑，0.1OOOmol/LAgNO3

標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，達到滴定終點時消耗AgNo3標(biāo)準(zhǔn)溶液18.00mL。［己知：滴定時發(fā)生的

反應(yīng)：SCN-Ag+=AgSCNl(白色)。］

試卷第14頁，共18頁

①達到滴定終點時的現(xiàn)象為O

②晶體中KSCN的質(zhì)量分數(shù)為

三、工業(yè)流程題

29.(2022.天津.模擬預(yù)測)自然界中的局部氮循環(huán)如下圖。

④硝化作用__1⑤硝化作用

(V亞硝化細菌巴切O2/硝化細菌NOg

⑥反硝化作用

反硝化細菌

(1)上圖含氮物質(zhì)的各步轉(zhuǎn)化中，屬于氮的固定的是(填數(shù)字序號)。

(2)NH,3是氮循環(huán)中的重要物質(zhì)，工業(yè)合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(3)某化工廠出現(xiàn)泄漏大量氨水進入循環(huán)水系統(tǒng)，使循環(huán)水中含氯殺菌劑(有效成分為Ch)

的殺菌效果降低、硝化作用增強，導(dǎo)致循環(huán)水的PH發(fā)生波動，最終造成設(shè)備腐蝕。

①下列有關(guān)氨對循環(huán)水影響的說法中，正確的是(填字母序號)。

a.過量氨進入循環(huán)水后，水中NO?和NO3含量會升高

b.過量氨進入循環(huán)水后，不會導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化

c.循環(huán)水PH的波動中，pH的上升與氨水的堿性有關(guān)

②通過檢測循環(huán)水中的C(NO3)可判斷循環(huán)水的水質(zhì)是否惡化，C(NC)2)檢測利用的是酸

性條件下r被NO2氧化為I2的反應(yīng)，該反應(yīng)的歷程如下:

++

I.NO,+2H=NO+H2O

II........

IΠ.2ONI=I2+2NO

歷程II的離子方程式為。

(4)汽車排出的尾氣中也含有氮氧化物，如果直接排放到大氣中可能造成,

為避免污染，常給汽車安裝三元催化凈化裝置，氮氧化物和Co在催化劑作用下生成無

毒可直接排放的物質(zhì)。以NCh為例寫出凈化過程中的總化學(xué)方程式：0

(5)含NO；的廢水可用二硫化亞鐵(FeSz)處理，在反硝化細菌的作用下發(fā)生以下反應(yīng)，請

將離子方程式補充完整：

反硝化細菌，

+

14NO3+5FeS2+H=====7N2↑+10SO'-++H2O,。

四、原理綜合題

30.（2022?天津?模擬預(yù)測）有效的進行科學(xué)實驗是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法之一。

⑴下列實驗事實不能作為所得結(jié)論合理證據(jù)的是

選

ABCD

項

NaHCO3Na2CCh

稀鹽酸

NaBr溶液3

V

HH

π

**—■*J?

實

［鉀與水反應(yīng)

驗Zo0.

%/f鈉與水反應(yīng)

5CNaiCoNa,S

澳水JL±CaCO3向利溶融3溶力*

澄清石方冰

左邊盛澄清石灰水的鉀與水反應(yīng)

現(xiàn)NaBr溶液變?yōu)槌壬琋a2SiO3溶液中出

試管變渾濁，而右邊的比鈉與水反

象NaI溶液變?yōu)樽攸S色現(xiàn)白色沉淀

不變渾濁應(yīng)更劇烈

結(jié)

熱穩(wěn)定性：Na2CO3>金屬性：κ>

氧化性：Cl2>Br2>h非金屬性：OSi

論NaHCO3Na

??.選擇性催化還原是在有催化劑的條件下將NOX轉(zhuǎn)變?yōu)镹2和H2O,這是目前硝酸J

進行尾氣治理普遍采用的一種方法，某小組同學(xué)擬驗證NO能被氨氣還原并測算其轉(zhuǎn)化

率。

試卷第16頁，共18頁

收集Na

請回答下列問題：

(2)若制取氨氣用A裝置，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為,若用B裝置制取氨氣，

則分液漏斗和錐形瓶中盛放的藥品分別是、;

(3)用C裝置制取No時，用可抽動的銅絲，其優(yōu)點是，其反應(yīng)的離子方程式為

(4)裝置⑦的作用可能是；

(5)若進入裝置⑤的No共4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，氨氣過量，最后收集到標(biāo)況下2.24LN?,

則NO的轉(zhuǎn)化率為。

III.常溫常壓下，一氧化二氯(CLO)為棕黃色氣體，沸點為3.8°C,42℃以上會分解生

成CL和02,Cl2O易溶于水并與水反應(yīng)生成HClOo

【制備產(chǎn)品】將氯氣和空氣(不參與反應(yīng))按體積比1：3混合通入含水8%的碳酸鈉溶

液中制備CI2O,并用水吸收CL0(不含CL)制備次氯酸溶液。

(6)各裝置的連接順序為→→→C→

(7)寫出A中反應(yīng)的離子方程式。

(8)制備ChO的化學(xué)方程式為0

(9)反應(yīng)過程中，裝置B需放在冷水中，其目的是

(10)此方法相對于用氯氣直接溶于水制備次氯酸溶液有兩個主要優(yōu)點，分別是

【測定濃度】

(11)用下列實驗方案測定裝置E所得溶液中次氯酸的物質(zhì)的量濃度：量取10.0OmL上

述次氯酸溶液，并稀釋至100.00mL,再從其中取出10。OmL于錐形瓶中，并加入10.00

mL0.8000mol?L-'的FeSO4溶液(過量)，充分反應(yīng)后用0.05000mol?L-'的酸性KMno4溶

液滴定剩余的Fe2+,消耗KMnO4溶液20.00mL,則原次氯酸溶液的濃度為。

判斷下列情況對HClO含量測定結(jié)果的影響(填“偏高”、“偏低”或"無影響")。若FeSO4

標(biāo)準(zhǔn)溶液部分變質(zhì)，會使測定結(jié)果;若配制酸性KMneU溶液時，定容時仰視視

刻度線，會使測定結(jié)果。

試卷第18頁，共18頁

參考答案：

?.D

【詳解】A.酸性條件下，溶液中的次氯酸根離子和氯離子會發(fā)生歸中反應(yīng)生成氯氣，不能

大量共存，故A錯誤；

B.酸性條件下，溶液中硝酸根離子與亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故B錯

誤；

C.溶液中鋁離子與碳酸氫根離子發(fā)生雙水解反應(yīng)，不能大量共存，故C錯誤；

D.NH；、Cl",NO；在溶液中不發(fā)生任何反應(yīng)，能大量共存，故D錯誤；

故選D。

2.D

【詳解】A.由于氮氣化學(xué)性質(zhì)不活潑，一般不易與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以可以起保

護作用，常用作保護氣，A正確；

B.液氨汽化吸收大量的熱，具有制冷作用，常用作制冷劑，B正確；

C.氯化錢含有氮元素，常用作氮肥，C正確；

D.氨水沒有消毒作用，不能用作消毒劑，D錯誤；

故選：D。

3.D

【詳解】A.NO遇空氣被氧化變?yōu)榧t棕色氣體NO2,涉及氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；

B.向含F(xiàn)e(SCN卜的溶液中加入鐵粉，發(fā)生反應(yīng)Fe+2Fe3+=3Fe2+,故溶液顏色變淺，涉及氧

化還原反應(yīng)，B不符合題意；

C.用Na?。?作潛水艇的供氧劑，發(fā)生反應(yīng)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,涉及氧化還原反應(yīng),

C不符合題意；

D.向CUSo,溶液中加入過量氨水，溶液變?yōu)樯钏{色，得到硫酸四氨合銅，沒有發(fā)生氧化還

原反應(yīng)，D符合題意；

答案選D。

4.A

【詳解】A.乙酸乙酯不溶于水，分層，可用分液漏斗進行分液，A正確；

B.濃硝酸見光分解，用棕色試劑瓶，有強氧化性，能氧化橡膠塞，需用玻璃塞，B錯誤；

C.NaOH應(yīng)該使用堿式滴定管，而圖示為酸式滴定管，C錯誤；

答案第1頁，共19頁

D.實驗室用加熱濃硫酸至170。C的方法制取乙烯，溫度計量程為IO(TC無法測量和控制反

應(yīng)溫度，D錯誤；

答案選A。

5.C

【詳解】A.配制銀氨溶液時，應(yīng)將氨水滴入硝酸銀溶液中，直到最初產(chǎn)生的沉淀不再溶解

為止，得到銀氨溶液，不能將硝酸銀溶液滴入氨水中，否則無法制得銀氨溶液，故A錯誤;

B.氨氣的密度比空氣小，應(yīng)用向下排空氣法收集，不能用向上排空氣法收集，故B錯誤；

C.高鋸酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制得氯氣，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物氯氣，反應(yīng)生成的氯氣

與硫化鈉溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成硫，氧化劑氯氣的氧化性強于氧化產(chǎn)物硫，則圖丙所示裝置

可以比較高鋅酸鉀、氯氣、硫的氧化性，故C正確；

D.球形冷凝管不便于錨出的液體順利流下，不能用于蒸儲，故D錯誤；

故選C。

6.B

【詳解】A.實驗室常用加熱NH4CI與Ca(OH)2固體混合物方法制備氨氣，A錯誤；

B.氯氣的密度大于空氣，故收集氯氣時應(yīng)用長管進短管出，B正確；

C.氨氣和氯化鈣反應(yīng)，故不能用氯化鈣干燥氨氣，C錯誤；

D.飽和亞硫酸氫鈉不能和二氧化硫反應(yīng)，故不能吸收尾氣，D錯誤；

答案選B。

7.D

【詳解】A.NH,C1受熱分解生成NH、和HCl,在試管口遇冷時又化合生成NH,C1,選項A

錯誤；

B.K，的檢驗應(yīng)透過藍色鉆玻璃，選項B錯誤；

C.NO?密度比空氣大，應(yīng)用向上排空氣法收集，進氣管應(yīng)伸至集氣瓶底部，選項C錯誤；

D.Cl?與NaoH溶液反應(yīng)，可被NaOH溶液吸收，且球形干燥管可防止倒吸，選項D正確。

答案選D。

8.C

【詳解】A.r與Fe3+會發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生12、Fe2+,不能大量共存，A不符合題意；

B.滴加石蕊試液顯紅色的溶液顯酸性，含有大量H+,H+與Fe2+、NO；會發(fā)生氧化還原反

答案第2頁，共19頁

應(yīng)，不能大量共存，B不符合題意；

C.在含有大量H*的溶液中，H+與選項離子之間不能發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存，C符合

題意；

D.在加入Al能放出大量H2的溶液可能顯酸性，也可能顯堿性。在酸性溶液中含有大量

H+,H+與HC會反應(yīng)產(chǎn)生H20、CO2,不能大量共存；在堿性溶液中含有大量OH:OH-

與NH；會反應(yīng)產(chǎn)生NH3?H2θ,也不能大量共存，D不符合題意；

故合理選項是C。

9.C

Δ

【詳解】A.純堿的化學(xué)式為Na2CO3,碳酸氫鈉受熱分解的方程式為：2NaHCO3=

Na2CO3+H2O+CO2↑,反應(yīng)有水蒸氣生成，故在試管中加熱碳酸氫鈉時試管口應(yīng)略微向下傾

斜，防止冷凝的水倒流炸裂試管。圖中試管口是向上的，故A錯誤；

B.石灰石的化學(xué)式為:CaCCh,濃氨水與石灰石不反應(yīng)，因此無法制取氨氣，故B錯誤；

C.銅與濃硫酸在加熱的條件下可以反應(yīng)生成二氧化硫，反應(yīng)方程式為Cu+

Δ

2H2SO4(濃)=CuSO4+2H2O+SO2T,圖中用了酒精燈進行加熱，酸也為濃硫酸，故C正確；

D.實驗室制取乙烯的反應(yīng)原理為：CH3CH2OH^→CH2=CH2↑+H2O,該反應(yīng)用到

的藥品有乙醇和濃流酸，用到的裝置為液液加熱裝置，加入碎瓷片的目的是防止暴沸。乙醇

發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯的反應(yīng)中，溫度必須控制在170℃,溫度計的作用是控制反應(yīng)溫度在

170℃,而圖中缺少溫度計，故D錯誤；

故答案：Co

10.B

【詳解】A.NH4Cl受熱分解產(chǎn)生NH3、HC1,NH3、HCl在試管口遇冷又重新化合生成NH4Cl,

因此不能用加熱NH4Cl的方法制取N?,A錯誤；

B.NH3與堿石灰不能發(fā)生反應(yīng)，因此可以使用堿石灰干燥NH.3,B正確；

C.NK的密度比空氣小，應(yīng)該使用向下排空氣的方法收集，而不能使用向上排空氣方法收

集，C錯誤；

D.NR極易溶于水，并能與H2SO4發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生(NH4)2SO4,為防止發(fā)生倒吸現(xiàn)象，應(yīng)該

在導(dǎo)氣管末端安裝一個倒扣漏斗，可以使用水作吸收劑，D錯誤；

故合理選項是B。

答案第3頁，共19頁

11.B

【詳解】A.固體1是二氧化碳、二氧化硫和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣、亞硫酸鈣，因此

固體1中主要含有CaCo3、CaSo3,故A錯誤；

B.氣體1中No和氧氣和NaOH反應(yīng)生成NaNO2,因此氣體2主要是CO和Nz,而捕獲

劑所捕獲的氣體主要是C0,故B正確；

C.t≡NO+NO2+2OH-=2NO-+H2O,X可以是空氣，但只能適量，過量就會生成硝酸

鈉，故C錯誤；

D.處理含NH：廢水時，錢根和亞硝酸根反應(yīng)生成氮氣，其發(fā)生的反應(yīng)：

NH：+NOWf+ZHq,故D錯誤。

綜上所述，答案為B。

12.C

【詳解】A.飽和碳酸鈉溶液能降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層，而乙酸與碳酸鈉溶液反

應(yīng)，則用飽和碳酸鈉溶液洗滌后再分液可以除去乙酸乙酯中的乙酸，故A合理；

B.一氧化氮不溶于水，而二氧化氮與水反應(yīng)生成生成硝酸和一氧化氮，則用水洗氣可以除

去一氧化氮中混有的二氧化氮，故B合理；

C.足量的酸性高鋸酸鉀溶液能把氯化鐵溶液中的亞鐵離子氧化鐵離子，同時酸性高鐳酸鉀

溶液也能把氯離子氧化，同時還會引入鎰離子、鉀離子雜質(zhì)，故C不合理；

D.氯氣是非極性分子，易溶于非極性溶劑四氯化碳，而氯化氫是極性分子，不溶于四氯化

碳，則通過四氯化碳洗氣可以除去氯化氫中混有的氯氣，故D合理；

故選C。

13.B

【詳解】A.濃鹽酸易揮發(fā)，揮發(fā)出來的氯化氫優(yōu)先和苯酚鈉反應(yīng)生成苯酚，干擾二氧化碳

與苯酚鈉溶液的反應(yīng)，則該實驗裝置無法說明碳酸的酸性強于苯酚，故A錯誤；

B.關(guān)閉彈簧夾，從長頸漏斗中向試劑瓶內(nèi)加水，長頸漏斗中形成一段液柱，停止加水，一

段時間后液柱的高度不變，證明裝置的氣密性良好，故B正確；

C.二氧化氮的密度比空氣大，應(yīng)該用向上排空氣法收集二氧化氮，題給實驗裝置為向下排

空氣法收集氣體，故C錯誤；

D.氯化鎮(zhèn)受熱易分解，不能用蒸發(fā)的方法制得氯化鍍固體，故D錯誤；

故選B。

答案第4頁，共19頁

14.C

【詳解】A.濃鹽酸和KMnO4固體混合有氯氣生成，但氯氣溶于水，且與水發(fā)生反應(yīng)，則

不能用排水法收集，故A不符合題意；

B.在濃硫酸存在下，乙醇消去制乙烯需要迅速升溫到17(TC,故B不符合題意；

C.雙氧水分解制氧氣，制取裝置不需要加熱，收集氧氣可以用排水法，故C符合題意；

D.氨氣極易溶于水，不能用排水法收集，故D不符合題意；

故選：C。

15.A

【詳解】A.NazSq、與稀HzSO,混合反應(yīng)生成二氧化硫和硫單質(zhì)、水，離子方程式正確，

故A正確；

B.碳酸氫鈉溶液中加入氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，正確的離子方程式為：

HCO；+OH=CO^+H2O,故B錯誤；

C.向Fe(OH)3中加入氫碘酸溶液發(fā)生酸堿中和反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)，鐵離子將碘離子氧化

+2+

為碘單質(zhì)，正確的離子方程式為：2Fe(θH)j+6H+2I=2Fe+6H2O+I2,故C錯誤；

D.銅和濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮，正確的離子方程式為：

+2t

Cu+4H+2N0；=Cu+2NO2↑+2H2O,故D錯誤；

故選Ao

16.B

【詳解】A.用玻璃棒引流時要伸入容量瓶的刻度線以下，故A錯誤；

B.用Fe作陽極，且為防止Fe(OH)2被空氣中的氧氣氧化，用汽油隔絕空氣，故B正確；

C.氨氣的收集采用向下排空氣法，在試管口放一團棉花，防止發(fā)生對流，使收集的氨氣不

純，但不能封閉，故C錯誤；

D.Nae)H溶液會將得到的乙酸乙酯水解，收集試管中應(yīng)用飽和Na2CO3溶液，故D錯誤；

答案選B。

17.C

【詳解】A.常溫下，F(xiàn)e在與濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，與稀硝酸不會鈍化，A錯誤；

B.二氧化鐳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)制取氯氣，B錯誤；

C.NO與空氣混合可生成NCh,No2溶于水能生成HNO3,C正確；

答案第5頁，共19頁

D.常溫下，Na與空氣中的氧氣反應(yīng)生成NazO;加熱條件下，鈉與氧氣反應(yīng)生成Na2O2,

D錯誤；

答案選C。

18.B

【詳解】A.NH3能作制冷劑的原因是液氨汽化時要吸收大量熱，使周圍溫度急劇降低，選

項A錯誤；

B.濃硫酸具有吸水性，并且不與氯氣反應(yīng)，所以可用來干燥氯氣，選項B正確；

C.電解冶煉鋁，是利用熔融氧化鋁能導(dǎo)電，是離子晶體，而與AbCh能與堿反應(yīng)無關(guān)，選

項C錯誤；

D.NaHCO3能與胃酸中的鹽酸反應(yīng)，可用于中和胃酸，但與NaHCO3受熱易分解無關(guān)，選

項D錯誤；

答案選B。

19.A

【詳解】A.碳酸鉀與鐐鹽發(fā)生相互促進的水解反應(yīng)，反應(yīng)過程中不存在化合價變化，不涉

及氧化還原反應(yīng)，A項正確：

B.放電過程中氮氣與氧氣反應(yīng)生成一氧化氮，氮、氧元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原

反應(yīng)，B項錯誤；

C.維生素C具有還原性，能防止補鐵劑被氧化，屬于氧化還原反應(yīng)，C項錯誤；

D.由二氧化硅制晶體硅，硅的化合價降低，涉及氧化還原反應(yīng)，D項錯誤；

故答案為A。

20.D

【詳解】A.銅溶于稀硝酸生成硝酸銅、一氧化氮、水，反應(yīng)的離子方程式是：

+2+

3CU+8H+2NO;=3CU+2NO↑+4H2O,故A錯誤；

B.用K10?氧化酸性溶液中的Kl生成碘單質(zhì)和水，反應(yīng)的離子方程式是：

+

5Γ+IO-+6H=3I2+3H2O,故B錯誤；

C.大理石溶于醋酸生成醋酸鈣、二氧化碳、水，反應(yīng)的離子方程式是：

2+

CaCO3+2CH,COOH=Ca+H2O+CO2↑+2CH3COO,故C錯誤；

D.鋁粉與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式是：

答案第6頁，共19頁

2AI+2OH+2H2O=2AIO2+3H2T,故D正確;

選D。

21.A

【解析】按照綠色化學(xué)的思想，最理想的“原子經(jīng)濟性反應(yīng)”就是反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為期

望的最終產(chǎn)物，即原子利用率為100%。據(jù)此判斷。

【詳解】A.乙烯與水的反應(yīng)為加成反應(yīng)，產(chǎn)物只有乙醇，符合原子經(jīng)濟性要求，故A選；

B.甲烷與氯氣反應(yīng)時有多種有機取代產(chǎn)物出現(xiàn)，不符合原子經(jīng)濟性要求，故B不選；

C.用SiCl,制備高純硅原理是用氫氣高溫還原Sid,得到硅單質(zhì)的同時還有HCl生成，不符

合原子經(jīng)濟性要求，故C不選；

D.CU和濃HNo3反應(yīng)出生成硝酸銅外還有有毒氣體二氧化氮氣體生成，不符合原子經(jīng)濟性

要求，故D不選；

故選：Ao

22.B

【詳解】A.利用NHCl和Ca(OH)2固體混合加熱制氨氣，大試管管口應(yīng)向下傾斜，故A

錯誤；

B.氨氣是堿性氣體，干燥時可用堿石灰干燥，故B正確；

C.氨氣的密度比空氣小，用(∣∩裝置收集氨氣時，氣體流向是導(dǎo)管短進長出，故C

錯誤；

D.氨氣極易溶于水，為防止倒吸，倒置的三角漏斗口略低于液面，不能完全浸入液面下，

故D錯誤；

故答案為B。

23.(1)2NH4C1+Ca(OH)2'2NH3↑+2H2O+CaCl2濃硫酸ef無

尾氣處理裝置