高考化學(xué)北京卷命題趨勢(shì)課件

14三月2024高考化學(xué)北京卷命題趨勢(shì)一準(zhǔn)確把握高考方向高考命題思路考查基礎(chǔ)知識(shí)：對(duì)核心知識(shí)的準(zhǔn)確理解，不是死記硬背。考查思維水平：學(xué)科基本思想的正確理解、思維深度、廣度?？疾閯?chuàng)新能力：學(xué)科基本知識(shí)應(yīng)用于未知場(chǎng)景，解決真問(wèn)題?？疾殚喿x素養(yǎng)：人文閱讀、科普閱讀、批判性閱讀。高考命題引導(dǎo)教學(xué)題目差距減?。杭哟髤^(qū)間，有利于區(qū)分多數(shù)學(xué)生。有利教學(xué)改革：適應(yīng)學(xué)生實(shí)際，促進(jìn)教學(xué)改革。促進(jìn)學(xué)生發(fā)展：社會(huì)主義核心價(jià)值觀學(xué)習(xí)、走向社會(huì)、走向生活，拓展學(xué)習(xí)空間、愛(ài)讀書(shū)、讀好書(shū)，文化名著---化學(xué)高考命題導(dǎo)向1命題注重現(xiàn)代化學(xué)基礎(chǔ)理論和基礎(chǔ)知識(shí)的考查。2呈現(xiàn)真實(shí)問(wèn)題，考查化學(xué)知識(shí)在日常生產(chǎn)生活中的應(yīng)用能力。3巧妙涉及實(shí)驗(yàn)試題，考查實(shí)驗(yàn)與探究能力。4加強(qiáng)試題開(kāi)放性，探索創(chuàng)新能力考查?；瘜W(xué)高考命題導(dǎo)向5滲透綠色思想，體現(xiàn)綠色發(fā)展理念。綠色科技是新時(shí)期五大發(fā)展理念之一。6合理調(diào)控難度，實(shí)現(xiàn)平穩(wěn)過(guò)渡。適當(dāng)減少新信息，降低計(jì)算要求?？疾橹攸c(diǎn)放在化學(xué)概念和原理。合理設(shè)計(jì)試題的難度梯度。確?？傮w難度適當(dāng)，區(qū)別不同類(lèi)型考生。

例1.我國(guó)科技創(chuàng)新成果斐然，下列成果中獲得諾貝爾獎(jiǎng)的是A.徐光憲建立稀土串級(jí)萃取理論B.屠呦呦發(fā)現(xiàn)抗瘧新藥青蒿素C.閔恩澤研發(fā)重油裂解催化劑D.侯德榜聯(lián)合制堿法例2.在一定條件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)、熔點(diǎn)如下：下列說(shuō)法不正確的是A.該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)B.甲苯的沸點(diǎn)高于144℃C.用蒸餾的方法可將苯從反應(yīng)所得產(chǎn)物中首先分離出來(lái)D.從二甲苯混合物中，用冷卻結(jié)晶的方法可將對(duì)二甲苯分離出來(lái)

對(duì)二甲苯鄰二甲苯間二甲苯苯沸點(diǎn)/點(diǎn)/℃1325476例3.K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黃色)+2H+用K2Cr2O7溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：結(jié)合實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法不正確的是A.①中溶液橙色加深，③中溶液變黃B.②中Cr2O72-被C2H5OH還原C.對(duì)比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強(qiáng)D.若向④中加入70%H2SO4溶液至過(guò)量，溶液變?yōu)槌壬?.在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如右圖所示。下列分析不正確的是A.①代表滴加H2SO4溶液

的變化曲線B.B點(diǎn)，溶液中大量存在

的離子是Na+、OH–C.C點(diǎn)，兩溶液中含有相同量的OH–D.a、d兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液均顯中性2016年高考試題1、全國(guó)卷甲(II）：（11地區(qū)）青海、西藏，甘肅、內(nèi)蒙古、新疆、寧夏、遼寧、吉林、黑龍江、重慶、陜西。2、全國(guó)卷乙（I）：（10地區(qū)）河南、河北、山西、江西、湖南、湖北、廣東、安徽、福建。山東(特殊）。3、全國(guó)卷（丙）：（3地區(qū)）貴州、廣西、云南。4、自主命題省份：（5+2套，地區(qū)）北京、天津、上海、江蘇、浙江。四川、海南。高考試題評(píng)價(jià)指標(biāo)：考查內(nèi)容科學(xué)命題技術(shù)規(guī)范試卷體現(xiàn)學(xué)科課程標(biāo)準(zhǔn)的要求注重考查學(xué)科主干知識(shí)強(qiáng)調(diào)學(xué)科核心能力考查體現(xiàn)高考改革方向、注重學(xué)科價(jià)值試題、答案、評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)科學(xué)嚴(yán)密試卷考查內(nèi)容（知識(shí)模塊）比例合理試卷考查不同層次能力題目比例合理試題易、中、難的比例合理、難度合理試題原創(chuàng)性好題目、答案、評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)、試卷印制規(guī)范二掌握化學(xué)核心知識(shí)1--知識(shí)體系

2--能力結(jié)構(gòu)

3--科學(xué)思想化學(xué)學(xué)科原理性知識(shí)化學(xué)基本反應(yīng)：氧還、酸堿、沉淀、絡(luò)合化學(xué)基本計(jì)算：物質(zhì)的量、反應(yīng)熱、NA常數(shù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論：周期律、原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)化學(xué)平衡理論：反應(yīng)速率、化學(xué)平衡原理電離平衡理論：電解質(zhì)電離、鹽類(lèi)水解、pH計(jì)算電化學(xué)理論：原電池、電解池原理化學(xué)基本用語(yǔ)：電子式、化學(xué)式、結(jié)構(gòu)式、方程式化學(xué)學(xué)科陳述性知識(shí)無(wú)機(jī)化學(xué)：物質(zhì)酸堿性、氧還性、特性反應(yīng)。典型非金屬：氯硫氮。典型金屬：鐵鈉鋁。有機(jī)化學(xué)：取代、加成消去、氧化還原、加聚縮聚。有機(jī)合成：取代羧酸、多官能團(tuán)有機(jī)物?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)：儀器使用、物質(zhì)制備、鑒別、分離提純。綜合實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、條件控制、方案評(píng)價(jià)。1--接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力能夠?qū)χ袑W(xué)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)融會(huì)貫通，有正確復(fù)述、再現(xiàn)、辨認(rèn)的能力。能夠通過(guò)對(duì)實(shí)際事物、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、實(shí)物、模型、圖形、圖表的觀察，以及對(duì)自然界、社會(huì)、生產(chǎn)、生活中的化學(xué)現(xiàn)象的觀察，獲取有關(guān)的信息，并進(jìn)行初步加工、吸收、有序存儲(chǔ)的能力。能夠從試題提供的新信息中，準(zhǔn)確地提取實(shí)質(zhì)性內(nèi)容，并經(jīng)與已有知識(shí)塊整合，重組為新知識(shí)塊的能力。2--分析和解決化學(xué)問(wèn)題的能力能夠?qū)?shí)際問(wèn)題分解，通過(guò)運(yùn)用相關(guān)知識(shí)，采用分析和綜合、比較和論證、歸納和演繹等方法，解決簡(jiǎn)單化學(xué)問(wèn)題的能力。

能夠?qū)⒎治鰡?wèn)題的過(guò)程和結(jié)論，用正確的化學(xué)術(shù)語(yǔ)及文字、模型、圖形、圖表等表達(dá)并做出解釋的能力。3--化學(xué)實(shí)驗(yàn)與探究能力了解并初步實(shí)踐化學(xué)實(shí)驗(yàn)研究的一般過(guò)程，

掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本方法和技能。在解決簡(jiǎn)單化學(xué)問(wèn)題的過(guò)程中，運(yùn)用科學(xué)的方法，初步了解化學(xué)變化規(guī)律，并對(duì)化學(xué)現(xiàn)象提出科學(xué)合理的解釋。對(duì)科學(xué)思想方法的認(rèn)識(shí)宏觀與微觀；一般與特殊；定性與定量；量變與質(zhì)變；分類(lèi)與比較；歸納和演繹；分析和綜合；假說(shuō)與模型；圖形與圖表；實(shí)驗(yàn)與探究；【離子反應(yīng)核心知識(shí)】

（1）掌握離子反應(yīng)類(lèi)型和離子反應(yīng)發(fā)生的條件。（2）能夠準(zhǔn)確判斷離子在溶液中能否大量共存。（3）能夠?qū)﹄x子方程式進(jìn)行正誤判斷及錯(cuò)因分析。（4）正確書(shū)寫(xiě)各種離子反應(yīng)方程式。（5）離子反應(yīng)的應(yīng)用。【離子反應(yīng)類(lèi)型歸納】1.發(fā)生氧還反應(yīng)的離子在同一溶液中不能大量共存。氧化性離子：MnO4-Cr2O72-BrO3-ClO-Fe3+還原性離子：I-S2-Fe2+SO32-C2O42-2.發(fā)生酸堿反應(yīng)的離子在同一溶液中不能大量共存。酸性離子:H+Al3+Fe3+Fe2+Cu2+NH4+堿性離子:OH-PO43-CO32-SO32-S2-ClO-

“兩性”離子:HPO42-HCO3-HSO3-HS-HC2O4-3.發(fā)生沉淀反應(yīng)的離子在同一溶液中不能大量共存。4.發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子在同一溶液中不能大量共存。1．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶，再加入下列物質(zhì)，銅粉可以溶解的是 ①FeCl3②Fe2O3

③Cu(NO3)2④KNO3A．只有①或②B．只有②或④C．只有①或②或③D．都可以2．已知：①向盛有稀H2SO4試管中加入Fe粉，F(xiàn)e粉完全溶解得淺綠色溶液；②向?qū)嶒?yàn)①淺綠色溶液中滴加NaOH溶液，生成白色沉淀并立即變?yōu)榧t褐色；③向?qū)嶒?yàn)②紅褐色沉淀中滴加溶有淀粉的HI溶液，紅褐色沉淀溶解得藍(lán)色溶液。下列判斷正確的是A．上述實(shí)驗(yàn)中，共涉及四個(gè)氧化還原反應(yīng)B．實(shí)驗(yàn)可證明還原性：H+＞Fe2+＞OH-＞I-C．實(shí)驗(yàn)②可證明溶解度：Fe(OH)3＞Fe(OH)2D．實(shí)驗(yàn)③中，反應(yīng)的離子方程式是：2Fe(OH)3+2I-+6H+=2Fe2++I2+6H2O3．氧化還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應(yīng)與Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比較，水的作用不相同的是

A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ B．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3C．2F2+2H2O=4HF+O2

D．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑4．已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是

A．3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3

B．Cl2+FeI2=FeCl2+I2C．Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2OD．2Fe3++2I-=2Fe2++I25．含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2。下列各項(xiàng)為通Cl2過(guò)程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是A．x＝0.4a，2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-

B．x＝0.6a，2Br－+Cl2＝Br2+2Cl－C．x=a，2Fe2＋+2Br－+2Cl2＝Br2+2Fe3＋+4Cl－

D．x=1.5a，2Fe2＋+4Br－+3Cl2＝2Br2+2Fe3＋+6Cl－6．黑火藥是我國(guó)古代四大發(fā)明之一，其爆炸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：S+2KN03+3C=K2S+N2+3C02

設(shè)該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為amol，被2molKN03氧化而生成的氧化產(chǎn)物為bmol，則a,b的值分別為

A．122.5B．242.5C．123.0D．243.O7．在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是A．強(qiáng)堿性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42－

B．含有0.1mol·L－1Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO3－C．含有0.1mol·L－1Ca2＋的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、Cl－D．室溫下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42－

8.室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A.飽和氯水中Cl－、NO3－、Na＋、SO32－B.c(H＋)=1.0×10－13mol/L溶液中C6H5O－、K＋、SO42－、Br－C.Na2S溶液中SO42－、K＋、Cl－、Cu2＋

D.pH=12的溶液中NO3－、I－、Na＋、Al3＋9.下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋I(xiàn)O3－＋3H2O=3I2＋6OH－B.向NH4HCO3溶液中加過(guò)量NaOH溶液并加熱：NH4＋＋6OH－=

NH3↑＋H2OC.將過(guò)量二氧化硫氣體入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O=HSO3－＋NH4＋D.用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag＋2H＋＋3NO3－=Ag＋＋NO↑＋H2O10.在復(fù)鹽NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式是A．Fe2++SO42－+Ba2++2OH－=BaSO4↓+Fe(OH)2↓B．NH4++Fe3++2SO42－+2Ba2++4OH－=2BaSO4↓+Fe(OH)3↓+NH3·H2OC．2Fe3++3SO42－+3Ba2++6OH－=3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓D．3NH4++Fe3++3SO42－+3Ba2++6OH－

=3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+3NH3·H2O例1.氰化物是重要的工業(yè)原料，但氰化物的任意排放會(huì)造成嚴(yán)重的環(huán)境污染.含氰（CN-）廢水可用如下方法處理：1）對(duì)于低濃度的含氰廢水，通常采用直接氧化法使其轉(zhuǎn)化為無(wú)污染的物質(zhì).常用的氧化劑有NaClO、漂白粉、ClO2等.

①工業(yè)上用氯氣制備漂白粉的原理是（用化學(xué)方程式表示）________________________________________________②CN-中各原子最外層均達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，CN-的電子式是______________________________________________③在堿性條件下，將NaClO溶液加入含氰廢水中，使CN-發(fā)生無(wú)害轉(zhuǎn)化，該反應(yīng)的離子方程式是_________________________________提升應(yīng)用能力2）工業(yè)上對(duì)于高濃度含氰廢水可用“酸化揮發(fā)-堿吸收法”處理：用硫酸將廢水中CN-轉(zhuǎn)化為氣態(tài)HCN（弱酸），再用堿液吸收得到CN-.①?gòu)馁Y源利用的角度分析，與直接氧化法相比，該法的優(yōu)點(diǎn)是______________________________________________

②常溫下，若用NaOH溶液吸收HCN至溶液pH=7時(shí)，原溶液中NaOH與吸收的HCN的物質(zhì)的量的關(guān)系：n(NaOH)____n(HCN)（填“＞”、“＜”或“＝”）；此時(shí)溶液中離子濃度由大到小的順序是________________________________

例1.氰化物是重要的工業(yè)原料，但氰化物的任意排放會(huì)造成嚴(yán)重的環(huán)境污染.含氰（CN-）廢水可用如下方法處理：提升應(yīng)用能力3）研究人員在實(shí)驗(yàn)室中用如下圖裝置模擬研究工業(yè)上電化學(xué)法處理含氰廢水，CN-在電極表面發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：CN-

CNO-

CO2+N2①上述轉(zhuǎn)化是在（填“a”或“b”）____極發(fā)生的，其中ⅰ的電極反應(yīng)式是________________②研究發(fā)現(xiàn)：用該法處理廢水時(shí)，若向廢水中加入NaCl，能增強(qiáng)CN-的去除效果可能的原因是______________________ⅰ?、∪涌谙鹉z塞ab橡膠塞吸收裝置鼓入空氣攪拌含氰廢水（調(diào)制堿性）-+例1.氰化物是重要的工業(yè)原料，但氰化物的任意排放會(huì)造成嚴(yán)重的環(huán)境污染.含氰（CN-）廢水可用如下方法處理：例2.某小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中研究+2和+3價(jià)鐵的硝酸鹽的化學(xué)性質(zhì).1）他們測(cè)硝酸亞鐵溶液的pH常溫下小于7，用離子方程式解釋其原因是____________________________________提升應(yīng)用能力2）甲同學(xué)欲配制硝酸亞鐵溶液，為防止水解，稱量一定量硝酸亞鐵晶體溶于pH=1的稀硝酸中，溶液呈深棕色，液面上方有紅棕色氣體，放置一段時(shí)間，溶液最終呈黃色.（已知：Fe2+能與NO結(jié)合形成深棕色的[Fe(NO)]2+：Fe2++NO==[Fe(NO)]2+）液面上方紅棕色氣體是__________經(jīng)檢驗(yàn)黃色溶液中有Fe3+.檢驗(yàn)Fe3+的操作是__________________最初溶液中生成[Fe(NO)]2+使溶液呈深棕色，最終溶液變黃色的