原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì) 同步練習(xí) 高二化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2

第=PAGE1*2-11頁共=SECTIONPAGES2*24頁◎第=PAGE1*22頁共=SECTIONPAGES2*24頁第=PAGE1*2-11頁共=SECTIONPAGES2*24頁◎第=PAGE1*22頁共=SECTIONPAGES2*24頁1.2原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)同步練習(xí)姓名（）班級（）學(xué)號（）一、選擇題1．“類比”是研究物質(zhì)的重要思想。下列有關(guān)“類比”對物質(zhì)結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的推測正確的是A．水溶液呈酸性，則水溶液也呈酸性B．酸性強于，則可推出酸性強于C．第一電離能：，則第二電離能：D．分子呈直線形，則可推出分子呈直線性2．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素，其中W、X、Y基態(tài)原子核外電子的空間運動狀態(tài)數(shù)相同，Z的原子序數(shù)是X的兩倍。下列說法錯誤的是A．簡單氫化物的穩(wěn)定性：X＞ZB．第一電離能：Y＞W(wǎng)＞XC．W、Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物均為強酸D．同周期主族元素基態(tài)原子未成對電子數(shù)少于Y的有2種3．LiFePO4常作為鋰離子電池的正極材料，電池充電時，LiFePO4脫出部分形成。下列說法正確的是A．Fe元素位于元素周期表第ⅦB族B．第三周期元素中，第一電離能介于Al和P之間的元素有2種C．基態(tài)氧原子的核外電子的空間運動狀態(tài)有5種D．充電時陽極反應(yīng)式為4．阻燃劑分子結(jié)構(gòu)如圖。下列說法錯誤的是A．第一電離能：B．分子中元素的化合價均為+5價C．基態(tài)原子價電子排布式為D．基態(tài)原子的軌道表示式為5．下列符號表征或說法正確的是A．電離： B．位于元素周期表p區(qū)C．基態(tài)V原子的簡化電子排布式為[Ar]3d34s2 D．電子式：6．工業(yè)上電解熔融和冰晶石()的混合物可制得鋁。下列說法不正確的是A．半徑大小： B．電負(fù)性大?。篊．電離能大小： D．堿性強弱：7．下列所示裝置或操作能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿．圖①：驗證1-溴丁烷發(fā)生消去反應(yīng)B．圖②：標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定鹽酸C．圖③：比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強弱D．圖④：比較不同催化劑對反應(yīng)速率的影響8．已知W、X、Y和Z為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，W的原子半徑在元素周期表中最小，X、Y位于同一主族，Z的正一價離子在酸性條件下可以發(fā)生歧化反應(yīng)，分解的TG曲線(熱重)及DSC曲線(反映體系熱量變化情況，數(shù)值已省略)如圖所示。下列說法不正確的是A．W、X、Y、Z的電負(fù)性大?。篨>Y>W>ZB．和之間存在不同的作用力C．700℃左右有兩個吸收峰，此時發(fā)生兩個氧化還原反應(yīng)D．1200℃時固體成分為9．化合物（如圖所示）是一種新型漂白劑，是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中位于不同周期，基態(tài)原子核外有1個單電子，基態(tài)原子核外有兩個單電子，的最外層電子數(shù)之和等于的最外層電子數(shù)，和對應(yīng)的簡單離子核外電子排布相同。下列說法不正確的是A．離子半徑：B．形成的單質(zhì)均為非極性分子C．電負(fù)性和第一電離能大小的順序均為D．該漂白劑的漂白原理與氯水相同10．離子液體在合成與催化、電化學(xué)、生物化學(xué)等領(lǐng)域廣泛應(yīng)用，某離子液體的結(jié)構(gòu)如圖所示.X、Y、Z、Q、W為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，X原子中電子只有一種自旋取向，Y、Z、Q為同一周期元素，W原子的核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍.下列說法正確的是A．簡單離子半徑：B．Y和Z的氫化物的沸點：C．同周期元素第一電離能比Z小的有4種D．基態(tài)Z原子核外電子有5種空間運動狀態(tài)11．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的族序數(shù)是周期序數(shù)的3倍，基態(tài)時Y原子3s原子軌道上有1個電子，Z與X處于同一主族。下列說法不正確的是A．原子半徑：r(W)<r(Z)<r(Y)B．第一電離能：I1(Y)<I1(Z)<I1(X)C．X與Y形成的化合物一定只含有離子鍵D．W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Z的強12．現(xiàn)有四種元素基態(tài)原子的化學(xué)用語如表格所示：①②③④［Ne]3s23p41s22s22p5下列有關(guān)比較中正確的是A．第一電離能：④>③>②>① B．原子半徑：④>③>②>①C．電負(fù)性：④>③>②>① D．最高正化合價：④>③=②>①13．下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)不正確的是A．質(zhì)量數(shù)為2的氫核素：B．的原子結(jié)構(gòu)示意圖：C．電子云輪廓圖：D．基態(tài)原子的價層電子軌道表示式：14．某陰離子的結(jié)構(gòu)如圖所示。短周期主族元素Y、Z、W、M、Q的原子序數(shù)依次增大，已知Y和W同周期，W和Q同主族。下列說法錯誤的是A．第一電離能：Z>W>YB．Y、Z、W的簡單氫化物的鍵角依次減小C．簡單離子半徑：Q>W>MD．W的單質(zhì)一定為非極性分子15．下圖中曲線a、b、c表示的是C、Si、P的逐級電離能，下列物理量由大到小的順序正確的是A．原子序數(shù)：c＞b＞aB．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：c＞a＞bC．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：b＞a＞cD．電負(fù)性：b＞c＞a二、填空題16．1906年，哈伯在60℃高溫、200兆帕高壓的條件下，用鋨(Os)作催化劑，首次成功得到了氨，但產(chǎn)率較低。隨著科學(xué)的進(jìn)步以及科學(xué)家們對催化劑的研究改進(jìn)，現(xiàn)在工業(yè)上普遍采用鐵觸媒做合成氨的催化劑，大大提高了合成氨的產(chǎn)率。(1)基態(tài)氮原子中，核外電子有種空間運動狀態(tài)，能量最高的電子的電子云在空間有個伸展方向。(2)原子中運動的電子有兩種相反的自旋狀態(tài)，若一種自旋狀態(tài)用“”表示，與之相反的用“”表示，稱為電子的自旋磁量子數(shù)。對于基態(tài)的氮原子，其價電子自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為。(3)鐵觸媒是普遍使用的以鐵為主體的多成分催化劑，通常還含有、、、、等氧化物中的幾種。①Cr原子的價電子排布圖為；第四周期ds區(qū)元素中，與基態(tài)Cr原子最外層電子數(shù)目相同的元素的元素符號為。②上述氧化物所涉及的元素中，處于元素周期表中p區(qū)的元素有(填元素符號)。(4)我國科研人員研制出了(M為Fe、Mn等金屬)等催化劑，使得合成氨工業(yè)的溫度，壓強分別降到了350℃、，這是近年來合成氨反應(yīng)研究中的重要突破。①Mn在元素周期表中的位置，基態(tài)Mn原子未成對的電子數(shù)為。②第三電離能(填“>”或“＜”)，原因是。(5)我國長征系列運載火箭使用的液態(tài)燃料主要是偏二甲肼[結(jié)構(gòu)簡式：，可看作是肼中同一氮原子上的兩個氫原子被甲基取代]和四氧化二氮，燃燒時發(fā)生反應(yīng)：。當(dāng)該反應(yīng)消耗時將形成。17．光伏材料是指能將太陽能直接轉(zhuǎn)換成電能的材料。光伏材料又稱太陽能材料，只有半導(dǎo)體材料具有這種功能。可作太陽能電池材料的有單晶硅、多晶硅、非晶硅、、、、、、等。(1)、、電負(fù)性從大到小的順序為。(2)寫出軌道上只有2個未成對電子的元素的符號：、；二者電負(fù)性：>。(3)磁性材料在生活和科學(xué)技術(shù)中應(yīng)用廣泛。研究表明，若構(gòu)成化合物的陽離子有未成對電子時，則該化合物具有磁性。下列物質(zhì)適合做錄音磁帶磁粉原料的為(填序號)。A．V2O5

B．CrO2

C．ZnO(4)太陽能電池材料的很多金屬或金屬化合物在灼燒時會產(chǎn)生特殊的火焰顏色，請用原子結(jié)構(gòu)的知識闡述產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因：。三、解答題18．如圖列出了十種元素在周期表中的位置：回答下列問題：(1)上述元素中，形成化合物最多的元素是(填序號)，M層電子數(shù)最多的是(填元素名稱)，最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的是(填酸的化學(xué)式)。(2)由①、③、⑨三種元素形成的離子化合物的化學(xué)式為。(3)由④、⑤、⑦、⑧四種元素形成的簡單離子半徑由大到小的順序是(用離子符號表示)。(4)元素④與⑤形成淡黃色化合物的電子式：，該化合物中含有的作用力有。(5)⑤、⑦的最高價氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式為。(6)請用一個化學(xué)方程式證明元素⑧和⑨的非金屬性強弱關(guān)系：。19．硫化鎘（CdS）微溶于水，高純度硫化鎘是良好的半導(dǎo)體，可用于制光電管、太陽能電池。利用含鎘廢水（主要含的離子為）制備硫化鎘流程如下：下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH：氫氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3Cd(OH)2開始沉淀的pH1.56.54.17.2沉淀完全的PH3.39.95.49.5(1)基態(tài)硫原子核外電子占據(jù)最高能層的符號是。(2)濾渣主要成分是（填化學(xué)式）。(3)加入H2O2溶液的目的是（用離子方程式表示）。(4)調(diào)節(jié)pH范圍是，寫出“沉淀”時Al3+發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：。(5)操作I包括。(6)用核外電子排布規(guī)則解釋Fe3+比Fe2+更穩(wěn)定：。(7)實際工業(yè)生產(chǎn)中，有時還采用陽離子交換樹脂法來測定“沉鎘”后溶液中Cd2+的含量，其原理為，其中為陽離子交換膜樹脂。常溫下，將“沉鎘”后的溶液（此時溶液）經(jīng)過陽離子交換樹脂后，測得濃度比交換前升高了，則該條件下的為。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：1．B【詳解】A．水溶液呈堿性，A錯誤；B．電負(fù)性：F>Cl>H，由酸性強于，則可推出酸性強于，B正確；C．氮原子價電子排布：，氧原子價電子排布：，氧的第二電離能失去的是電子，處于半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則第二電離能：N<O，C錯誤；D．分子中心原子價層電子對數(shù)：，含1對孤電子，為V形，D錯誤；答案選B。2．D【分析】W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素，其中W、X、Y基態(tài)原子核外電子的空間運動狀態(tài)數(shù)相同，說明電子占據(jù)的軌道數(shù)目相同，三者未同周期元素，np能級3個軌道都填充了電子，W、X、Y原子的最外層電子數(shù)依此為5、6、7，而Z的原子序數(shù)是X的兩倍，可知Z為S元素，X為O元素，故W為N元素，Y為F元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．同主族元素從上到下非金屬性減弱，非金屬性O(shè)>S，則簡答氫化物的穩(wěn)定性：O>S，故A正確；B．同周期元素從左到右第一電離能呈增大趨勢，但N的最外層為半滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其第一電離能大于O，則第一電離能：F>N>O，故B正確；C．W為N元素，Z為S元素，兩者最高價氧化物的水化物分別為硝酸、硫酸，均為強酸，故C正確；D．Y為F元素，其基態(tài)原子未成對電子數(shù)1，同周期中其未成對電子數(shù)最少，故D錯誤；故選：D。3．C【詳解】A．Fe元素位于第四周期第Ⅷ族，A錯誤；B．同周期主族元素的第一電離能呈增大的趨勢，但由于ns2處于全充滿，np3處于半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，存在反常現(xiàn)象，第一電離能：IIA族＞IIIA族，VA族＞VIA族，第三周期元素的第一電離能：Na<Al<Mg<Si<S<P<Cl<Ar，故第一電離能介于Al和P之間的元素有3種，B錯誤；C．基態(tài)氧原子的核外電子排布式為：1s22s22p4，核外電子空間運動狀態(tài)有5種，C正確；D．充電時陽極失去電子LiFePO4-xe?=Li1?xFePO4+xLi+，D錯誤；故選C。4．D【詳解】A．同一周期隨著原子序數(shù)變大，第一電離能變大，N的2p軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于同周期相鄰元素，第一電離能：，A正確；B．P的電負(fù)性小于O和N，因此共用電子對偏離P顯出+5價，B正確；C．O為8號元素，基態(tài)原子價電子排布式為，C正確；

D．基態(tài)原子的軌道表示式為，D錯誤；故選D。5．C【詳解】A．是二元弱酸，電離要分步進(jìn)行，其第一級電離方程式為，二級電離方程式為，故A錯誤；B．基態(tài)原子的價電子排布式是3s1，最后一個電子填充在s能級，位于元素周期表s區(qū)，故B錯誤；C．V是23號元素，基態(tài)V原子的簡化電子排布式為[Ar]3d34s2，故C正確；D．是離子化合物，其正確的電子式為，故D錯誤；故選C。6．C【詳解】A．Al3+與Na+核外電子層結(jié)構(gòu)相同，Na+的核電荷數(shù)小，半徑答，即，故A正確；B．同周期從左到右，元素的電負(fù)性逐漸增大，故電負(fù)性，故B正確；C．Na為活潑金屬，最外層只有1個電子，O是活潑的非金屬，不容易失電子，故電離能大?。?，故C錯誤；D．同周期從左到右，元素的金屬性減弱，最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性逐漸減弱，故堿性強弱：，故D正確。答案選C。7．C【詳解】A．1-溴丁烷在氫氧化鈉的乙醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成1-丁烯，1-丁烯中含有揮發(fā)的乙醇，二者都可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故酸性高錳酸鉀溶液褪色不能證明有1-丁烯生成，不能驗證1-溴丁烷發(fā)生消去反應(yīng)，A錯誤；B．氫氧化鈉溶液應(yīng)盛裝在堿式滴定管中，B錯誤；C．稀硫酸滴入Na2CO3溶液中，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)并生成CO2氣體，可證明酸性H2SO4＞H2CO3，將CO2氣體通入Na2SiO3溶液中，生成H2SiO3沉淀，可證明酸性H2CO3＞H2SiO3，從而得出酸性，H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3，非金屬性S＞C＞Si，C正確；D．比較不同催化劑對反應(yīng)速率的影響的實驗中，應(yīng)該設(shè)置H2O2的濃度相等，D錯誤；故選C。8．C【分析】W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，W為周期表中原子半徑最小的元素，W為氫；X、Y位于同一主族，則X為O、Y為S，Z的正一價離子在酸性條件下可以發(fā)生歧化反應(yīng)，則Z為Cu；則為；【詳解】A．根據(jù)分析可知W、X、Y、Z分別為H，O，S，Cu，電負(fù)性大小為：O>S>H>Cu，A項正確；B．為，為，兩種不同的作用力。其中4個水分子是作為配體配位在銅離子上的，即，那么成鍵方式就是配位鍵；另一個水分子則結(jié)合在硫酸根上，水分子通過氫鍵與硫酸根中的氧原子相連接，B項正確；C．從DSC曲線可以看出，700℃左右有兩個吸熱峰，對應(yīng)固體質(zhì)量在1.6mg~0.8mg之間，其對應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式為，不都是氧化還原反應(yīng)，C項錯誤；D．1200℃對應(yīng)固體質(zhì)量為0.72g，發(fā)生反應(yīng)為：此時固體成分為，D項正確；答案選C。9．B【分析】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y、W為不同周期不同主族的短周期元素，且X基態(tài)原子核外有1個單電子，說明X為H，由圖中結(jié)構(gòu)可知，W形成+2價陽離子，Z形成2個單鍵，Y可以形成4個單鍵，W位于ⅡA族，Z位于ⅥA族，則Z為O元素、W為Mg元素；X、Y、W的最外層電子數(shù)之和等于Z的最外層電子數(shù)，Y的最外層電子數(shù)為6-2-1=3，Y與H、Mg不同周期不同主族，則Y為B元素，以此來解答。【詳解】A．Z、W對應(yīng)的離子分別為O2-和Mg2+，核外電子層數(shù)、電子數(shù)相同，但Mg核電荷數(shù)更大，離子半徑更小，離子半徑：Z>W，A正確；B．O元素形成的單質(zhì)有O2、O3，O2為非極性分子，O3為極性分子，B錯誤；C．同一周期從左到右元素的第一電離能呈增大趨勢，故第一電離能O>B，Mg是金屬元素，第一電離能最小，C正確；D．由圖可知，陰離子中含過氧鍵，是強氧化性漂白，和氯水中次氯酸漂白原理相同，D正確；故答案為B。10．D【分析】X原子中電子只有一種自旋取向，X為H元素；Y、Z、Q為同一周期元素，即第2周期元素，根據(jù)化學(xué)鍵數(shù)目可知，Y為C元素、Z為N元素、Q為F元素，W原子的核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，W為P元素。【詳解】A．簡單離子半徑，即，故A錯誤；B．雖然NH3有分子間氫鍵，沸點NH3>CH4，但碳?xì)浠衔锍使腆w、熔沸點高的多的是，所以Z的氫化物沸點不一定高，故B錯誤；C．Z為N元素，同周期元素中第一電離能比N小的有Li、Be、B、C、O，共5種，故C錯誤；D．Z為N元素，基態(tài)原子有5個軌道填充了電子，所以電子有5種空間運動狀態(tài)，故D正確。答案選D。11．C【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的族序數(shù)是周期序數(shù)的3倍，X是O元素；基態(tài)時Y原子3s原子軌道上有1個電子，Y是Na元素；Z與X處于同一主族，Z是S元素，則W是Cl元素。【詳解】A．同周期元素從左到右原子半徑依次減小，原子半徑：r(Cl)<r(S)<r(Na)，A正確；B．同周期元素從左到右第一電離能有增大趨勢，同主族元素從上到下第一電離能依次減小，第一電離能：I1(Na)<I1(S)<I1(O)，B正確；C．Na與O形成的化合物Na2O2中既含有離子鍵有含有共價鍵，C錯誤；D．同周期元素從左到右，最高價含氧酸的酸性依次增強，酸性：HClO4>H2SO4，D正確；故選C。12．A【分析】由題中信息可知①是S元素，②是P元素，③是N元素，④是F元素【詳解】A．同周期自左而右，第一電離能呈增大趨勢，但P元素原子3p能級為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素；同主族自上而下第一電離能減弱，因此第一電離能：F>N>P>S，A正確；B．同一周期從左到右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，原子半徑：，B錯誤；C．同一周期從左到右電負(fù)性逐漸增大，同一主族從上到下電負(fù)性逐漸減小，電負(fù)性：，C錯誤；D．F無正化合價，D錯誤；故選A。13．B【詳解】A．H的質(zhì)子數(shù)是1，質(zhì)量數(shù)有1、2、3，質(zhì)量數(shù)為2是H的核素之一，故A正確；B．Fe為26號元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故B錯誤；C．基態(tài)C原子px軌道的電子云輪廓圖為啞鈴形或紡錘形，故C正確；D．基態(tài)Cr是24號元素，原子的價層電子軌道表示式：，故D正確；故答案選B。14．D【分析】X、Y、Z、W、M、Q為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W和Q同主族，由陰離子的結(jié)構(gòu)可知，W、Q形成共價鍵的數(shù)目分別為2和6，則W為O元素、Q為S元素；Y和W同周期，且形成共價鍵的數(shù)目為4，則Y為C元素、Z為N元素、M形成共價鍵的數(shù)目為1，且原子序數(shù)介于O和S之間，M為F元素。【詳解】A．同周期從左至右元素的第一電離能呈增大趨勢，但第VA族元素的半充滿結(jié)構(gòu)會使其第一電離能偏高一些，故第一電離能：N>O>C，A正確；B．由于CH4、NH3、H2O中心原子的孤電子對數(shù)依次增多，所以鍵角：CH4>NH3>H2O，B正確；C．離子核外電子層數(shù)越大離子半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越多離子半徑越小，S2-核外電子排布為2、8、8，O2-、F-核外電子排布均為2、8，且核電荷數(shù)F>O，則離子半徑：S2->O2->F-，C正確；D．W元素的單質(zhì)有O2和O3，臭氧是空間構(gòu)型為V形的極性分子，D錯誤；故選：D。15．C【詳解】A．C是6號元素，Si是14號元素，P是15號元素，原子序數(shù)：P＞Si＞C，即原子序數(shù)：b＞c＞a，A錯誤；B．元素非金屬性越強，其對應(yīng)的簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性就越強，元素的非金屬：P＞C＞Si，則簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：b＞a＞c，B錯誤；C．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性越強。元素的非金屬性：P＞C＞Si，則最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性：b＞a＞c，C正確；D．元素的電負(fù)性：C是2.5，P是2.1，Si是1.8，可見元素的電負(fù)性：C＞P＞Si，，即a＞b＞c，D錯誤；故合理選項是C。16．(1)53(2)或(3)CuAl、O(4)第四周期ⅦB族5＜價電子排布式為，易失去一個電子形成比較穩(wěn)定的半滿狀態(tài)，而的價電子排布式為，處于較穩(wěn)定的半充滿狀態(tài)，所以難失去，故第三電離能＜(5)5【詳解】（1）空間運動狀態(tài)數(shù)=軌道數(shù)目，基態(tài)N原子有5個軌道，因此有5種空間運動狀態(tài)；基態(tài)N原子中，能量最高的電子為2p電子，電子云在空間有3個伸展方向；（2）基態(tài)氮原子電子排布式為，則其價電子自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為或；（3）①Cr為24號元素，其價電子排布式為，因此其價電子排布圖為；第四周期ds區(qū)元素中，銅的價電子為，與基態(tài)Cr原子最外層電子數(shù)目相同，因此元素符號為Cu；②上述氧化物所涉及的元素中，處于元素周期表中p區(qū)的元素有Al、O；（4）①Mn為25號元素，在元素周期表中位于第四周期ⅦB族；基態(tài)Mn原子的核外電子排布式為，故基態(tài)Mn原子未成對的電子數(shù)為5；②價電子排布式為，易失去一個電子形成比較穩(wěn)定的半滿狀態(tài)，而的價電子排布式為，處于較穩(wěn)定的半充滿狀態(tài)，所以難失去，故第三電離能＜；（5）一個氮氣分子由氮氮三鍵結(jié)合而成，三鍵中含有一個鍵和2個鍵，一個CO2分子中含有兩個碳氧雙鍵，每個雙鍵中有一個鍵和1個鍵，根據(jù)反應(yīng)，當(dāng)該反應(yīng)消耗時將生成1molCO2和，則形成鍵的物質(zhì)的量為。17．(1)S>P>Ga(2)SiSSSi(3)B(4)灼燒時原子中的電子吸收能量，從能量較低的軌道躍遷到能量較高的軌道，再躍遷回能量較低的軌道時，能量以特定波長光的形式放出，因而火焰呈現(xiàn)特殊顏色【詳解】（1）同周期元素從左到右電負(fù)性逐漸增大，同主族元素從上到下電負(fù)性逐漸減小，則電負(fù)性：S＞P＞Ga；（2）3p軌道上有2個未成對電子的元素的軌道表示式為或，兩元素原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p2或1s22s22p63s23p4，元素符號為Si或S，同周期元素從左到右電負(fù)性逐漸增大，電負(fù)性S>Si；（3）A．V2O5中V5+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p6，沒有未成對電子時，不具有磁性，故A不選；B．CrO2中Cr4+核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d2，3d軌道有未成對電子時，具有磁性，故B選；C．ZnO中Zn2+核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2，沒有未成對電子時，不具有磁性，故C不選；故選B；（4）當(dāng)基態(tài)原子的電子吸收能量后，電子從較低的能級躍遷到較高能級，原子從基態(tài)變成激發(fā)態(tài)，激發(fā)態(tài)原子中的電子從能量較高的軌道回到能量較低的軌道時，將以光的形式釋放能量，產(chǎn)生特殊的火焰顏色。18