氧化還原反應(yīng)規(guī)律及其方程式在配平 高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊+

新教材第一章物質(zhì)及其變化第3課時氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律和氧化還原反應(yīng)方程式的配平氧化還原反應(yīng)第三節(jié)1.氧化還原反應(yīng)中的基本規(guī)律2.氧化還原反應(yīng)方程式配平的原則和步驟學(xué)習(xí)目標(biāo)1、氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律有哪些？2、怎樣怎樣配平氧化還原反應(yīng)方程式？配平時遵循哪些規(guī)律？個人預(yù)學(xué)一.氧化還原反應(yīng)中的基本規(guī)律1．守恒規(guī)律還原劑失電子總數(shù)＝____________________化合價降低的總數(shù)＝____________________氧化劑得電子總數(shù)化合價升高的總數(shù)教師導(dǎo)學(xué)2．強弱規(guī)律氧化劑＋還原劑=還原產(chǎn)物＋氧化產(chǎn)物(較強氧化性)(較強還原性)(較弱還原性)(較弱氧化性)3.先后規(guī)律(1)多種還原劑與一種氧化劑作用時，還原性強的優(yōu)先被氧化。(2)多種氧化劑與一種還原劑作用時，氧化性強的優(yōu)先被還原。鐵粉先與AgNO3(即Ag＋)反應(yīng)Fe粉Cu(NO3)2AgNO3AgNO3FeZnAgNO3優(yōu)先與Zn反應(yīng)一.氧化還原反應(yīng)中的基本規(guī)律教師導(dǎo)學(xué)1、現(xiàn)有下列三個氧化還原反應(yīng)：2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I22FeCl2＋Cl2=2FeCl32KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O若某溶液中含有Fe2＋、Cl－和I－，要除去I－而不氧化Fe2＋和Cl－，可以加入的試劑是(

)A．Cl2B．KMnO4C．FeCl3D．HCl氧化性：KMnO4＞

Cl2

＞Fe3＋＞I2C訓(xùn)練驗學(xué)4.價態(tài)規(guī)律(1)高低規(guī)律“高價氧化低價還，中間價態(tài)兩邊走”(2)價態(tài)歸中規(guī)律同種元素相鄰價態(tài)不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。例：濃H2SO4與SO2不發(fā)生氧化還原反應(yīng)同種元素不同價態(tài)之間若發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則元素的化合價“只向中間靠攏不出現(xiàn)交叉”。H2S+H2SO4(濃)==S↓+SO2↑+2H2O+6-20+4

得到2e-失去2e-一.氧化還原反應(yīng)中的基本規(guī)律教師導(dǎo)學(xué)N元素的化合價：-3、-2、0、+1、+2、+3、+4、+5NH3、N2O4、N2N2O、NO、HNO2、NO2、HNO3S元素的化合價：-2、0、+4、+6H2S、SSO2/H2SO3

、SO3/H2SO4

問題：簡單的化學(xué)方程式我們已經(jīng)會配平，可是當(dāng)我們遇到復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)方程式又應(yīng)該怎么配平呢？

例如

S+HNO3

—H2SO4

+NO2

+H2O

H2C2O4

+KMnO4

+

H2SO4

—

CO2

+K2SO4+MnSO4+H2O同伴助學(xué)

二、氧化還原反應(yīng)方程式配平的原則和步驟1.配平的原則:化合價升降總數(shù)相等

[得失電子總數(shù)相等]2.配平的步驟：(1)標(biāo)變價：正確標(biāo)出反應(yīng)前后化合價有變化的元素的化合價。S+HNO3—

H2SO4

+

NO2

+

H2O0+5+6+4(2)列變化：(3)求總數(shù)：求元素化合價升高和降低的總數(shù)(即最小公倍數(shù))(4)配系數(shù):用觀察法配平其他各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)。(依據(jù)電荷守恒和原子守恒)(5)查守恒：即質(zhì)量守恒、得失電子守恒、電荷守恒列出元素化合價升高和降低的數(shù)值。↑↓6×1×6116621教師導(dǎo)學(xué)

二、氧化還原反應(yīng)方程式配平的原則和步驟①

S+HNO3—

H2SO4

+

NO2

+

H2O(1)標(biāo)變價(2)列變化(3)求總數(shù)(4)配系數(shù)(5)查守恒0+5+6+4↑↓61×1×611662即最小公倍數(shù)觀察法配平[總結(jié)]配平方程式

CO2

+

K2SO4

+

MnSO4

+

H2O②

H2C2O4

+

KMnO4

+

H2SO4

—(1)標(biāo)變價(2)列變化(3)求總數(shù)(4)配系數(shù)(5)查守恒+3+7+4+2↑↓25×5×2510221即最小公倍數(shù)觀察法配平找準(zhǔn)1“分子”氧化劑化合價降低總數(shù)，1“分子”還原劑化合價升高總數(shù)要點38強調(diào)：“正向配平法”可以先不理會生成物中元素原子個數(shù),只管反應(yīng)物“1分子”3

8

324

FeS+HNO3(稀)—Fe(NO3)3+H2SO4+NO↑+H2O[練習(xí)1]配平下列方程式Cu+HNO3(稀)—Cu(NO3)2+NO↑+H2O1

6

113

2

訓(xùn)練驗學(xué)1

2

3

2SO2

＋H2S—S↓＋H2O1

6

1

33

KClO3+HCl(濃)—KCl+Cl2↑+H2O配平下列方程式(歸中反應(yīng)——正向配平)(1)___

S＋___KOH==___K2S＋___K2SO3＋___H2O0-2+4↑↓24×2×112(2+1)631.逆向配平類一(歧化反應(yīng))配平的方法和技巧教師導(dǎo)學(xué)2.缺項配平：配平方法：②再根據(jù)質(zhì)量守恒、電荷守恒確定所缺的物質(zhì)的化學(xué)式(或離子)

③最后觀察法配平其他物質(zhì)系數(shù)。某些反應(yīng)物或生成物的化學(xué)式(或離子)未寫出(缺項)①先利用化合價升降法配平氧化劑、還原劑及還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物；(一般缺：H2