專(zhuān)題02三大守恒（圖像基礎(chǔ)2）2024年高考化學(xué)選擇壓軸題圖像專(zhuān)項(xiàng)突破秒殺技巧及專(zhuān)項(xiàng)練習(xí)

專(zhuān)題02三大守恒（圖像基礎(chǔ)2）2024年高考化學(xué)選擇壓軸題圖像專(zhuān)項(xiàng)突破秒殺技巧及專(zhuān)項(xiàng)練習(xí)（解析版）三大守恒應(yīng)用秒殺思想Ⅰ：電荷守恒：電解質(zhì)溶液中，無(wú)論存在多少種離子，溶液都是呈電中性，即電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子所帶的電荷總數(shù)與陰離子所帶的電荷總數(shù)相等模型：第一步：寫(xiě)出物質(zhì)在溶液中所有的電離與水解過(guò)程第二步：分析溶液中所有的陰、陽(yáng)離子第三步：等號(hào)左邊寫(xiě)出溶液中所有陽(yáng)離子，等號(hào)右邊寫(xiě)出溶液中所有的陰離子第四步：書(shū)寫(xiě)系數(shù)，陰陽(yáng)離子所帶的電荷數(shù)即為對(duì)應(yīng)物質(zhì)前的系數(shù)⑴以Na2S溶液為例①寫(xiě)出Na2S溶液中電離和水解過(guò)程N(yùn)a2S=2Na＋＋S2－S2－＋H2OHS－＋OH－HS－＋H2OH2S＋OH－H2OH＋＋OH－②分析溶液中所有的陰、陽(yáng)離子Na＋、H＋、S2－、HS－、OH－=3\*GB3③陰、陽(yáng)離子左右分配建立關(guān)系式___×c(Na＋)＋___×c(H＋)＝____×c(S2－)＋____×c(HS－)＋_____×c(OH－)④陰、陽(yáng)離子濃度乘以自身所帶的電荷數(shù)建立等式1×c(Na＋)＋1×c(H＋)＝2×c(S2－)＋1×c(HS－)＋1×c(OH－)整理得：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－)⑵Na2CO3和KCl混合液c(Na＋)+c(K＋)+c(H＋)=×c(Cl－)+c(OH－)+c(HCO3－)+2c(CO32－)Ⅱ：物料守恒(也叫原子守恒)：在電解質(zhì)溶液中，由于某些離子發(fā)生水解或電離，離子的存在形式發(fā)生了變化，變成了其它離子或分子，使離子的種類(lèi)增多，但卻不能使離子或分子中某種核心元素的原子的數(shù)目發(fā)生變化，其質(zhì)量在反應(yīng)前后是守恒的，始終遵循原子守恒模型步驟第一步：分析溶質(zhì)中的特定元素的原子或原子團(tuán)間的定量關(guān)系(特定元素除H、O元素外)第二步：找出特征元素在水溶液中的所有存在形式第三步：根據(jù)定量關(guān)系建立等式⑴以Na2S溶液為例第一步：分析溶質(zhì)中的特定元素的原子或原子團(tuán)間的定量關(guān)系(特定元素除H、O元素外)，即n(Na＋)＝2n(S2－)第二步：找出特征元素在水溶液中的所有存在形式Na只有一種形式Na＋S2－在水中部分會(huì)水解成HS－、H2S，共三種含硫元素的存在形式第三步：根據(jù)定量關(guān)系建立等式c(Na＋)＝2{c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)}=2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S)⑵緩沖液1：1（滴定半反應(yīng)或倍反應(yīng)）CH3COONa：CH3COOH=1:12c(Na＋)=c(CH3COOH)+c(CH3COO－)⑶同源混合NaHCO3：Na2CO3=1：12c(Na＋)=3×{c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(H2CO3)}⑷無(wú)關(guān)混合（任意比）各寫(xiě)各的隨后物料相加CH3COONa和K2CO3混合c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)c(K＋)＝2c(COeq\o\al(2－,3))＋2c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(H2CO3)相加：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)+c(K＋)=c(Na＋)+2c(COeq\o\al(2－,3))＋2c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(H2CO3)Ⅲ：質(zhì)子守恒質(zhì)子守恒是依據(jù)水的電離平衡：H2OH＋＋OH－，水電離產(chǎn)生的H＋和OH－的物質(zhì)的量總是相等的，無(wú)論在溶液中由水電離出的H＋和OH－以什么形式存在通式：OH－+電離/水解=H＋＋水解/電離①弱酸式鹽OH－+電離=H＋＋水解則：c(OH－)+c(HPO42－)+2×c(PO43－)=c(H＋)+c(H3PO4)②弱堿鹽：OH－+水解=H＋＋電離NH4Cl溶液：c(H＋)＝c(NH3·H2O)＋c(OH－)③緩沖液：只比例，相加不約項(xiàng)CH3COOH:CH3COONa=1:2混合CH3COOH質(zhì)子守恒：c(OH－)+c(CH3COO－)=c(H＋)→OH－+電離=H＋CH3COONa質(zhì)子守恒：c(OH－)=c(H＋)+c(CH3COOH)→OH－=H＋＋水解只比例，相加不約項(xiàng)2×c(CH3COOH)＋3×c(H＋)＝c(CH3COO－)＋3×c(OH－)④不同的弱酸鹽混合：任意比OH－+各自電離=H＋＋各自水解實(shí)例(1)濃度均為0.1mol·L－1CH3COONa和CH3COOH的混合溶液(呈酸性)中粒子濃度關(guān)系①電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)②物料守恒：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)③質(zhì)子守恒：c(CH3COOH)＋2c(H＋)＝c(CH3COO－)＋2c(OH－)(2)濃度均為0.1mol·L－1NH4Cl和氨水的混合溶液(呈堿性)中粒子濃度關(guān)系①電荷守恒：c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)②物料守恒：c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)＝2c(Cl－)③質(zhì)子守恒：c(NHeq\o\al(＋,4))＋2c(H＋)＝c(NH3·H2O)＋2c(OH－)(3)濃度均為0.1mol·L－1Na2CO3和NaHCO3的混合溶液(呈堿性)中粒子濃度關(guān)系①電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(COeq\o\al(2－,3))②物料守恒：2c(Na＋)＝3[c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(H2CO3)]③質(zhì)子守恒：2c(OH－)＋c(COeq\o\al(2－,3))＝2c(H＋)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋3c(H2CO3)(4)濃度均為0.1mol·L－1NaCN和HCN的混合溶液(呈堿性)中粒子濃度關(guān)系①電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CN－)＋c(OH－)②物料守恒：c(CN－)＋c(HCN)＝2c(Na＋)③質(zhì)子守恒：c(HCN)＋2c(H＋)＝c(CN－)＋2c(OH－)能力自測(cè)1．將濃度相等的溶液和溶液等體積混合后，下列關(guān)系正確的是A．B．C．D．【答案】C【詳解】A．根據(jù)電荷守恒可知，，A錯(cuò)誤；B．將濃度相等的溶液和溶液等體積混合后溶液中為等物質(zhì)的量的和，根據(jù)元素守恒可知，，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)選項(xiàng)A和B的分析可知，，C正確；D．混合后溶液中為等物質(zhì)的量的和，此時(shí)溶液中，D錯(cuò)誤；故選C。2．室溫下，用含少量Mg2+的MnSO4溶液制備MnCO3的過(guò)程如圖所示。已知Ksp(MgF2)=5.2×1011，Ka(HF)=6.3×104。下列說(shuō)法正確的是A．0.1mol/LNaF溶液中c(F)=c(Na+)+c(H+)B．“除鎂”得到的上層清液中；c(Mg2+)=C．“沉錳”步驟中的離子方程式為2+Mn2+=MnCO3↓+H2O+CO2↑D．“沉錳”后的濾液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c()+2c()【答案】C【詳解】A．0.1mol/LNaF溶液中存在電荷守恒：，A錯(cuò)誤；B．“除鎂”得到的上層清液中為MgF2的飽和溶液，有，故，B錯(cuò)誤；C．“沉錳”步驟中加入NaHCO3溶液，離子方程式為，C正確；D．“沉錳”后的濾液中還存在、等離子，故電荷守恒中應(yīng)增加其他離子使等式成立，D錯(cuò)誤。故選C。3．常溫下，下列有關(guān)各溶液的敘述正確的是A．的溶液中不可能存在醋酸分子B．的醋酸鈉溶液與的鹽酸混合后溶液顯酸性：C．醋酸的，的醋酸的，則D．已知酸性，pH相等的與溶液中【答案】C【詳解】A．醋酸鈉溶液顯堿性，pH>7，其中醋酸根水解會(huì)生成少量醋酸分子，A錯(cuò)誤；B．兩者發(fā)生反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為等濃度的醋酸、氯化鈉和醋酸鈉，混合后溶液顯酸性，說(shuō)明醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度，正確的關(guān)系為，B錯(cuò)誤；C．0.1mol/L的醋酸的pH=a，0.01mol/L的醋酸的pH=b，0.1mol/L的醋酸的pH=a的溶液中溶質(zhì)濃度稀釋10倍，若不考慮平衡移動(dòng)，pH為b=a+1，但醋酸是弱電解質(zhì)稀釋促進(jìn)電離，所以a+1＞b，C正確；D．根據(jù)電荷守恒，在NaF溶液中，在溶液中，由于兩溶液的pH相等，因此有，D錯(cuò)誤；答案選C。4．用物質(zhì)的量都是的和配成混合溶液，已知其中，對(duì)該溶液的下列判斷正確的是A．B．C．D．【答案】D【分析】已知，可得，<，則等濃度的和混合溶液呈酸性，物質(zhì)的量都是的和配成混合溶液，溶液中，，，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．據(jù)電荷守恒：，因，則，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)電荷守恒得：，結(jié)合上述分析，則該等式不成立，故B錯(cuò)誤；C．由上述分析得出，故C錯(cuò)誤；D．據(jù)電荷守恒：，因，則，故D正確；故選：D。5．室溫下，通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)探究亞硫酸鹽的性質(zhì)。已知：Ka1(H2SO3)=1.54×10?2、Ka2(H2SO3)=1.02×10?7。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象1向10mL0.1mol/LNaOH溶液中通入11.2mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)SO2，測(cè)得pH約為92向10mL0.1mol/LNaOH溶液中通入SO2至溶液pH=63向10mL0.1mol/LNaOH溶液中通入22.4mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)SO2，測(cè)得pH約為34取實(shí)驗(yàn)3所得溶液1mL，加入1mL0.01mol/LBaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．實(shí)驗(yàn)1得到的溶液中：c()+c()+c(H+)>c(OH)B．實(shí)驗(yàn)2得到的溶液中：2c()+c()>c(Na+)C．實(shí)驗(yàn)3得到的溶液中：c(H+)+c(Na+)<c()+2c(H2SO3)+c(OH)D．實(shí)驗(yàn)4中可知：Ksp(BaSO3)<2.55×10?8【答案】C【詳解】A．10mL0.1mol/L(0.001mol)NaOH溶液與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2mL(0.0005mol)SO2發(fā)生反應(yīng)：，溶液溶質(zhì)為Na2SO3，由質(zhì)子守恒得：，水解分兩步進(jìn)行，第一步水解為主，第二步水解程度很小，則，所以，A正確；B．實(shí)驗(yàn)2得到的溶液中存在電荷守恒：，室溫下pH=6，溶液呈酸性，即，則，B正確；C．10mL0.1mol/L(0.001mol)NaOH溶液與標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4mL(0.001mol)SO2發(fā)生反應(yīng)：，溶液中存在電荷守恒：，由溶液pH約為3可知，溶液呈酸性，則的電離程度大于水解程度，即，所以，C錯(cuò)誤；D．實(shí)驗(yàn)3所得溶液中，則，混合后，，產(chǎn)生BaSO3白色沉淀，則，即，D正確；故選C。6．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，下列說(shuō)法正確的是A．溶液中，數(shù)目為B．為1的溶液中，數(shù)目一定為C．為13的溶液中，數(shù)目一定為D．電解精煉粗銅時(shí)，若陽(yáng)極質(zhì)量減少，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為【答案】B【詳解】A．由于能水解，故溶液中，數(shù)目小于，A錯(cuò)誤；B．pH為1的溶液數(shù)目一定為，B正確；C．pH為13的溶液和溫度有關(guān)，且當(dāng)溫度為時(shí)，該溶液的數(shù)目為，C錯(cuò)誤；D．粗銅電解精煉時(shí)陽(yáng)極質(zhì)量減少=溶解的溶解的活潑金屬+陽(yáng)極泥，即電解精煉粗銅時(shí)，若陽(yáng)極質(zhì)量減少，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不一定為，D錯(cuò)誤；故答案為：B。7．常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述正確的是A．濃度均為混合溶液中：B．在溶液中：C．在溶液中：D．氨水和溶液混合，形成的溶液，【答案】C【詳解】A．濃度均為混合溶液中：根據(jù)電荷守恒得：；根據(jù)物料守恒得：，聯(lián)立得：，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)物料守恒，在溶液中：，B錯(cuò)誤；C．由于磷酸為多元酸，第一步電離大于第二步電離大于第三步電離，所以在溶液中：，C正確；D．氨水和NH4Cl溶液混合，形成pH=9的溶液，則c(OH)>c(H+)，根據(jù)電荷守恒c(Cl)+c(OH)=+c(H+)，則c(Cl)<，所以，D錯(cuò)誤；答案選C。8．依據(jù)下表時(shí)某些弱酸的電離平衡常數(shù)，判斷下列說(shuō)法正確的是A．向溶液中通入少量的離子方程式為：B．向溶液中加入少量水，溶液中增大C．相同濃度的和的混合溶液中：D．相同濃度的和溶液的：【答案】C【分析】由弱酸的電離平衡常數(shù)可得酸性強(qiáng)弱順序?yàn)镃H3COOH＞H2CO3＞HClO＞?！驹斀狻緼．由酸性強(qiáng)弱順序H2CO3＞HClO＞可知，向NaClO溶液中通入少量CO2的離子方程式為：，故A錯(cuò)誤；B．向溶液中加入少量水，水解程度增大，但c(OH)減小，所以溶液中pH減小，故B錯(cuò)誤；C．相同濃度的和NaClO的混合溶液中,存在電荷守恒c(OH)+c(CH3COO)+c(ClO)=c(H+)+c(Na+)，物料守恒c(CH3COO)+c(CH3COOH)+c(HClO)+c(ClO)=c(Na+)，兩者聯(lián)立可得，故C正確；D．由越弱越水解可知，相同濃度的和溶液的pH：，故D錯(cuò)誤；故答案為：C。9．常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是A．新制氯水中加入固體NaOH：c(Na+)=c(Cl)+c(ClO)+c(OH)B．pH=5.2的NaHSO3溶液：c(Na+)＞c()＞c(H2SO3)＞c()C．pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合；c(Cl)=c()＞c(OH)=c(H+)D．0.2mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合：2c(H+)2c(OH)=c(CH3COO)c(CH3COOH)【答案】D【詳解】A．新制氯水中加入固體NaOH，存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(Cl)+c(ClO)+c(OH)，所以c(Na+)＜c(Cl)+c(ClO)+c(OH)，A不正確；B．NaHSO3溶液的pH=5.2，表明的電離趨勢(shì)大于水解趨勢(shì)，則c()＞c(H2SO3)，所以溶液中c(Na+)＞c()＞c()＞c(H2SO3)，B不正確；C．pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合后，發(fā)生反應(yīng)生成NH4Cl等，同時(shí)NH3?H2O大量剩余，發(fā)生電離使溶液呈堿性，則溶液中存在；c()＞c(Cl)＞c(OH)＞c(H+)，C不正確；D．0.2mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中含有等物質(zhì)的量CH3COOH和CH3COONa，溶液中存在物料守恒：2c(Na+)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)，電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO)+c(OH)，從而得出溶液中2c(H+)2c(OH)=c(CH3COO)c(CH3COOH)，D正確；故選D。10．對(duì)于濃度均為0.1mol·L1的①醋酸溶液；②氫氧化鈉溶液；③醋酸鈉溶液，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．c(CH3COO)：③>①B．水電離出的c(OH)：③>②C．①和②等體積混合后的溶液：c(OH)=c(H+)+c(CH3COOH)D．①和③等體積混合后的溶液：c(Na+)>c(CH3COO)>c(H+)>c(OH)【答案】D【詳解】A．醋酸為弱電解質(zhì)，在水中部分電離出醋酸根和氫離子，醋酸鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離出醋酸根和鈉離子，故濃度均為0.1mol·L1的醋酸溶液和醋酸鈉溶液，c(CH3COO)：醋酸鈉溶液＞醋酸溶液，A項(xiàng)正確；B．酸溶液或堿溶液抑制水的電離，能水解的鹽溶液促進(jìn)水的電離，故濃度均為0.1mol·L1的氫氧化鈉溶液和醋酸鈉溶液，水電離出的c(OH)：醋酸鈉溶液＞氫氧化鈉溶液，B項(xiàng)正確；C．濃度均為0.1mol·L1的醋酸溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合后，生成的溶液為醋酸鈉溶液，溶液中存在電荷守恒：c(OH)+c(CH3COO)=c(H+)+c(Na+)；存在物料守恒：c(Na+)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)；兩式聯(lián)立消去c(Na+)，可得：c(OH)=c(H+)+c(CH3COOH)，C項(xiàng)正確；D．濃度均為0.1mol·L1的醋酸溶液和醋酸鈉溶液等體積混合后，溶液中存在電荷守恒：c(OH)+c(CH3COO)=c(H+)+c(Na+)；題目中所給關(guān)系c(Na+)>c(CH3COO)>c(H+)>c(OH)不滿(mǎn)足電荷守恒要求，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選D。11．室溫下，向中逐滴加入，已知。下列說(shuō)法正確的是A．時(shí)，由水電離出的B．時(shí)，C．時(shí)，D．時(shí)，【答案】B【詳解】A．水電離出的氫離子和氫氧根離子濃度是相等的，A錯(cuò)誤；B．時(shí)，溶質(zhì)為等量的氯化銨和一水合氨，由電荷守恒可知：，B正確；C．時(shí)，溶質(zhì)為氯化銨，由物料守恒可知，，C錯(cuò)誤；D．時(shí)，溶質(zhì)為等量的HCl和氯化銨，此時(shí)溶液顯酸性，銨根離子水解生成一水合氨，導(dǎo)致銨根離子濃度小于氫離子，即，D錯(cuò)誤；故選B。12．常溫下，下列溶液中各離子濃度關(guān)系一定正確的是A．溶液與溶液等體積混合：B．碳酸氫鈉溶液：C．溶液：D．濃度均為醋酸溶液與溶液混合后：【答案】A【詳解】A．CH3COONa溶液與HCl溶液等體積混合生成CH3COOH和NaCl，溶液顯酸性，，A正確；B．溶液中存在電荷守恒，，故B錯(cuò)誤；C．溶液中存在物料守恒，，故C錯(cuò)誤；D．酸堿溶液的體積大小不明確，無(wú)法根據(jù)質(zhì)子守恒列出關(guān)系式，故D錯(cuò)誤；故選A。13．室溫下，用含有少量的溶液制備的過(guò)程如下。下列說(shuō)法正確的是A．溶液中：B．溶液中：C．“過(guò)濾”所得濾液中：D．“過(guò)濾”所得濾液中：【答案】C【分析】ZnSO4溶液中加入次氯酸鈉將二價(jià)錳離子氧化為二氧化錳并除去，在濾液中加入碳酸氫銨與氨水沉淀鋅離子，生成碳酸鋅沉淀與碳酸銨，過(guò)濾得到碳酸鋅，據(jù)此回答?！驹斀狻緼．在次氯酸鈉溶液中，根據(jù)電荷守恒可知，A錯(cuò)誤；B．在NH4HCO3中存在質(zhì)子守恒：，B錯(cuò)誤；C．過(guò)濾之后的濾液為(NH4)2CO3，根據(jù)物料守恒，銨根離子以及水解產(chǎn)生的一水合氨分子的濃度之和等于碳酸氫根離子、電離產(chǎn)生的碳酸根離子、水解產(chǎn)生的碳酸分子的濃度之和的2倍，則為，所以，C正確；D．過(guò)濾之后的溶液為碳酸鋅的飽和溶液，但不是氫氧化鋅的飽和溶液，所以對(duì)于氫氧化鋅的飽和溶液而言，氫氧根離子濃度偏小，則，D錯(cuò)誤；故選C。14．25oC時(shí)，濃度均為0.1mol·L–1的幾種溶液的pH如下：溶液①CH3COONa溶液②NaHCO3溶液③CH3COONH4溶液pH8.888.337.00下列說(shuō)法正確的是A．①中，c(Na+)=c(CH3COO–)＋c(OH–)B．由①②可知，CH3COO–的水解程度大于的水解程度C．③中，由水電離出的c(OH–)水=c(H+)水=1.0×107mol·L–1D．推測(cè)25oC，0.1mol·L–1NH4HCO3溶液的pH<8.33【答案】D【詳解】A．CH3COO–為弱酸根離子，在溶液中水解生成醋酸，根據(jù)元素守恒，①中，c(Na+)=c(CH3COO–)＋c（CH3COOH），故A錯(cuò)誤；B．等濃度的醋酸鈉和碳酸氫鈉溶液，陰離子水解能力越強(qiáng)，溶液堿性越強(qiáng)，但由于碳酸氫根在溶液中還存在電離，故無(wú)法比較CH3COO–和的水解程度，故B錯(cuò)誤；C．CH3COONH4溶液中CH3COO–和都能發(fā)生水解，且水解程度相同因此溶液呈中性，故③中，由水電離出的c(OH–)水=c(H+)水>1.0×107mol·L–1，故C錯(cuò)誤；D．銨根離子的水解顯酸性，故0.1mol·L–1NH4HCO3溶液的pH＜8.33，故D正確；答案選D。15．下列表達(dá)正確的是A．NaHS在水中的電離方程式為：NaHS═Na++H++S2﹣B．已知某溫度下Ksp(CH3COOAg)＝2.8×10﹣3，此溫度下濃度均為0.1mol?L﹣1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等體積混合一定能產(chǎn)生CH3COOAg沉淀C．0.1mol/LCH3COOH溶液與0.05mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：2c(H+)+c(CH3COOH)＝c(CH3COO﹣)+2c(OH﹣)D．0.2mol/LNH3?H2O溶液與0.1mol/L鹽酸等體積混合后，溶液顯堿性，則：c(Cl﹣)＞c()＞c(H+)＞c(OH﹣)【答案】C【詳解】A．NaHS為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，HS部分電離，電離方程式為NaHS=Na++HS和HS?H++S2，故A錯(cuò)誤；B．AgNO3溶液和CH3COONa溶液等體積混合，濃度均為0.05mol/L，c(CH3COO)×c(Ag+)=0.0025＜2.8×103，一定不產(chǎn)生CH3COOAg沉淀，故B錯(cuò)誤；C．0.1mol/LCH3COOH溶液與0.05mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中為等濃度的醋酸鈉和醋酸，溶液中存在電荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO)+c(OH)，又2c(Na+)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)，代入計(jì)算得到：2c(H+)+c(CH3COOH)=c(CH3COO)+2c(OH)，故C正確；D．0.2mol/LNH3?H2O溶液與0.1mol/L鹽酸等體積混合后，得到等濃度的一水合氨和氯化銨混合溶液，一水合氨電離程度大于銨根離子水解程度，溶液顯堿性，溶液中離子濃度大小為c()＞c(Cl)＞c(OH)＞c(H+)，故D錯(cuò)誤；故答案為：C。16．下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述不正確的是A．常溫下，的溶液和的溶液中，相等B．中和、體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，后者消耗的物質(zhì)的量較大C．將的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低D．同濃度的與稀溶液中均存在：【答案】C【詳解】A．常溫下，pH=5的醋酸溶液中c(H+)=105mol/L，pH=5的氯化銨溶液中c(H+)=105mol/L，故A說(shuō)法正確；B．鹽酸為強(qiáng)酸，醋酸為弱酸，相同pH時(shí)c(HCl)＜c(CH3COOH)，因此中和pH、體積均相同的鹽酸和醋酸時(shí)，醋酸溶液消耗NaOH物質(zhì)的量大，故B說(shuō)法正確；C．醋酸為弱酸，加水稀釋?zhuān)琧(CH3COOH)、c(CH3COO)、c(H+)均降低，但c(OH)增大，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；D．依據(jù)電荷守恒，碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液中均有c(Na+)+c(H+)=c(HCO)+2c(CO)+c(OH)，故D說(shuō)法正確；答案為C。17．在25℃時(shí)對(duì)氨水進(jìn)行如下操作，正確的是A．若向氨水中加少量硫酸銨固體，則溶液中將增大B．若向氨水中加稀硫酸，使氨水恰好被中和，所得溶液C．向氨水中加稀硫酸至溶液的，此時(shí)溶液，則D．將的氨水和的鹽酸等體積混合，所得溶液【答案】C【詳解】A．氨水中存在，加少量硫酸銨固體，含量增加，抑制氨水的電離，增大，減小，則溶液中將減小，故A錯(cuò)誤；B．若向氨水中加稀硫酸，使氨水恰好被中和，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為硫酸銨，水解使得所得溶液，故B錯(cuò)誤；C．向氨水中加稀硫酸至溶液的，，根據(jù)電荷守恒有，此時(shí)溶液，所以，故C正確；D．將的氨水和的鹽酸等體積混合，此時(shí)溶質(zhì)為和，溶液顯堿性，所以，電離，，所以離子濃度為，故D錯(cuò)誤；故答案選C。18．已知酸H2B在水溶液中存在下列關(guān)系：①，②，則下列說(shuō)法中一定不正確的是A．NaHB溶液一定呈酸性，Na2B溶液一定呈堿性B．Na2B溶液中一定有：C．NaHB水溶液中一定有：D．Na2B溶液中一定有：【答案】B【詳解】A．由已知可知酸H2B第一步完全電離，第二步部分電離，則HB不能水解只能電離，電離導(dǎo)致溶液顯示酸性，B2水解導(dǎo)致溶液顯示堿性，NaHB溶液一定呈酸性，Na2B溶液一定呈堿性，故A正確；B．在Na2B溶液中存在物料守恒：c(Na+)=2[c(B2)+c(HB)+c(H2B)]，故B錯(cuò)誤；C．在Na2B溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(HB)+c(OH)+2c(B2)，故C正確；D．在Na2B溶液中存在質(zhì)子守恒：c(OH)=c(H+)+c(HB)，故D正確；故選：B。19．下表是25℃時(shí)弱酸的電離平衡常數(shù)和某些鹽的溶度積常數(shù)。下列說(shuō)法正確的是化學(xué)式CH3COOHHClOFePO4Fe(OH)3AgClKa或KspKa=1.8×105Ka=3.0×108Ksp=1.3×1022Ksp=1.0×1038Ksp=1.8×1010A．AgCl在鹽酸中的Ksp小于其在水中的KspB．向飽和氯水中滴加NaOH溶液至溶液剛好呈中性時(shí)，c(Na+)=c(ClO)+2c(HClO)C．pH相同的①CH3COOK、②KOH、③KClO三種溶液中的c(K+)：①>③>②D．向濃度均為0.01mol/L的FeCl3兩溶液中分別緩慢滴加濃度均為0.01mol/LNa3PO4溶液和NaOH溶液，先生成Fe(OH)3沉淀【答案】C【詳解】A．AgCl在鹽酸中的Ksp等于其在水中的Ksp，Ksp只受溫度影響，A錯(cuò)誤；B．向飽和氯水中滴加NaOH溶液至溶液剛好呈中性時(shí)，根據(jù)電荷守恒有c(H+)+c(Na+)=ca(ClO)+c(Cl)+c(OH)，由于c(H+)=c(OH)，所以c(Na+)=c(ClO)+c(Cl)，B錯(cuò)誤；C．酸性為CH3COOH＞HClO，酸越弱,酸根離子水解程度越大，鹽堿性就越強(qiáng)，則pH相同的①CH3COOK、②KOH、③KClO三種溶液濃度大小為CH3COOK＞KClO＞KOH，則溶液中的c(K+)：①>③>②，C正確；D．向濃