高中化學(xué)必修2模塊測(cè)評(píng)

模塊綜合測(cè)評(píng)(時(shí)間90分鐘，滿分100分)一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分)1．關(guān)于基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)的說(shuō)法正確的是()A．所有蛋白質(zhì)均可通過(guò)顏色反應(yīng)來(lái)鑒別B．糖類(lèi)、蛋白質(zhì)、油脂都屬于天然高分子化合物C．糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)都是由C、H、O三種元素組成的D．油脂在酸性條件下水解為丙三醇的高級(jí)脂肪酸D[只有含苯環(huán)的蛋白質(zhì)遇到濃硝酸才有顏色反應(yīng)，A錯(cuò)誤；單糖、雙糖、油脂都屬于小分子，B錯(cuò)誤；蛋白質(zhì)除了含有C、H、O三種元素外，還含有N、S、P等元素，C錯(cuò)誤；油脂在酸性條件下水解為丙三醇和高級(jí)脂肪酸，油脂在堿性條件下水解為丙三醇和高級(jí)脂肪酸鹽，D正確。]2．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是()A[A對(duì)：磷原子質(zhì)子數(shù)為15，質(zhì)量數(shù)為31，可表示為eq\o\al(31,15)P。B錯(cuò)：氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖為。C錯(cuò)：CaCl2的電子式為。D錯(cuò)：明礬的化學(xué)式為KAl(SO4)2·12H2O。]3．物質(zhì)的下列性質(zhì)能肯定該物質(zhì)為離子化合物的是()A．水溶液能導(dǎo)電的化合物B．由金屬元素和非金屬元素組成的化合物C．在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物D．熔點(diǎn)高的物質(zhì)C[共價(jià)化合物的水溶液也能導(dǎo)電，如HCl、H2SO4等，A錯(cuò)。由金屬和非金屬形成的化合物一般為離子化合物，但有的為共價(jià)化合物，如AlCl3，B錯(cuò)。共價(jià)化合物在熔融狀態(tài)下不電離，不導(dǎo)電，而離子化合物在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，C對(duì)。共價(jià)化合物，如SiO2，其熔點(diǎn)很高；某些單質(zhì)，如金剛石、石墨其熔點(diǎn)也很高，但它們都不是離子化合物，D錯(cuò)。]4．下列說(shuō)法正確的是()A．金剛石和石墨互為同素異形體，熔點(diǎn)和硬度都很高B．氕、氘、氚是氫元素的三種核素，質(zhì)子數(shù)都是1C．乙醇和二甲醚(CH3—O—CH3)互為同系物D．C4H10的一氯代物只有一種B[A.金剛石和石墨都是由碳元素組成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，石墨的硬度小，故A錯(cuò)誤；B.氕、氘、氚是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同種元素的不同原子，三者是氫元素的三種核素，質(zhì)子數(shù)都是1，故B正確；C.乙醇和二甲醚不屬于一類(lèi)物質(zhì)，官能團(tuán)不同，不是同系物，故C錯(cuò)誤；D.分子式為C4H10的烷烴為丁烷，丁烷存在正丁烷和異丁烷兩種同分異構(gòu)體，正丁烷CH3CH2CH2CH3有2種不同的氫原子，所以其一氯代物有2種；異丁烷CH3CH(CH3)CH3有2種不同的氫原子，其一氯代物有2種，所以丁烷的一氯代物的同分異構(gòu)體總共有4種，故D錯(cuò)誤。]5．下列說(shuō)法正確的是()A．植物油氫化過(guò)程中發(fā)生了加成反應(yīng)B．淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體C．環(huán)己烷與苯可用酸性KMnO4溶液鑒別D．水可以用來(lái)分離溴苯和苯的混合物A[A對(duì)：植物油氫化過(guò)程中發(fā)生了油脂與氫氣的加成反應(yīng)。B錯(cuò)：淀粉和纖維素都是高分子化合物，聚合度不同，因此它們的分子式不同，不互為同分異構(gòu)體。C錯(cuò)：環(huán)己烷與苯都不能使酸性高錳酸鉀溶液退色，所以不能用該方法鑒別環(huán)己烷和苯。D錯(cuò)：苯與溴苯互溶且均難溶于水，水不能分離二者。]6．下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A．無(wú)論是乙烯的加成，還是乙烯使酸性KMnO4溶液退色都與分子內(nèi)含有的碳碳雙鍵有關(guān)B．無(wú)論是用溴的四氯化碳溶液還是用酸性KMnO4溶液都可以鑒別乙烯和乙烷C．相同質(zhì)量的乙烯和甲烷完全燃燒后產(chǎn)生的水的質(zhì)量相同D．乙烯的化學(xué)性質(zhì)比乙烷的化學(xué)性質(zhì)活潑C[乙烯和甲烷的碳、氫含量不相等，故相同質(zhì)量的乙烯和甲烷生成的水質(zhì)量不相同。]7．在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)物質(zhì)的下列物理量不再變化時(shí)，表明反應(yīng)：A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)已達(dá)平衡的是()A．混合氣體的壓強(qiáng) B．混合氣體的密度C．B的物質(zhì)的量濃度 D．氣體的總物質(zhì)的量C[根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的特點(diǎn)：各物質(zhì)均為氣態(tài)且反應(yīng)前后氣體的系數(shù)之和相等，故在反應(yīng)過(guò)程中氣體的物質(zhì)的量不變，壓強(qiáng)也不變；由質(zhì)量守恒，該反應(yīng)在恒容容器中進(jìn)行，體系的密度不變，故A、B、D三項(xiàng)中的物理量均不能作為平衡狀態(tài)的判據(jù)。]8.如圖為番茄電池(番茄汁呈酸性)，下列說(shuō)法中正確的是()A．鋅片質(zhì)量減輕，發(fā)生還原反應(yīng)B．銅片為電池正極，發(fā)生氧化反應(yīng)C．電子由銅片通過(guò)番茄流向鋅片D．該裝置可將化學(xué)能轉(zhuǎn)換為電能[答案]D9．下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并有因果關(guān)系的是()選項(xiàng)敘述Ⅰ敘述ⅡA同主族元素的最外層電子數(shù)相同同主族元素均有相似的化學(xué)性質(zhì)B原電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能原電池需外接電源才能工作CS的非金屬性比Si強(qiáng)酸性：H2SO4>H4SiO4DNa在Cl2中燃燒的生成物含離子鍵NaCl固體可導(dǎo)電C[同主族元素均有相似的化學(xué)性質(zhì)錯(cuò)誤，比如第ⅠA元素有H和金屬元素性質(zhì)不同，A項(xiàng)錯(cuò)誤；原電池不需要外接電源，B項(xiàng)錯(cuò)誤；NaCl固體不可導(dǎo)電，D項(xiàng)錯(cuò)誤。]10．下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)甲乙丙丁A．甲裝置可用來(lái)分離乙醇和乙酸B．乙裝置可以構(gòu)成原電池C．在制備乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)中，丙裝置中的飽和碳酸鈉溶液可以用氫氧化鈉溶液代替D．丁裝置可以用來(lái)分離乙醇和丁醇的混合物[答案]D11．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作A配制稀硫酸先將濃硫酸加入燒杯中，后倒入蒸餾水B排水法收集KMnO4分解產(chǎn)生的O2先熄滅酒精燈，后移出導(dǎo)管C濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制備純凈Cl2氣體產(chǎn)物先通過(guò)濃硫酸，后通過(guò)飽和食鹽水DCCl4萃取碘水中的I2先從分液漏斗下口放出有機(jī)層，后從上口倒出水層D[A項(xiàng)，稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并且用玻璃棒不斷攪拌，切不可將水倒入濃硫酸中，以免發(fā)生液滴飛濺。B項(xiàng)，加熱KMnO4制取O2，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)應(yīng)先撤導(dǎo)管，后熄滅酒精燈，否則水會(huì)倒吸，炸裂試管。C項(xiàng)，制備純凈Cl2時(shí)，應(yīng)先通過(guò)飽和食鹽水除去HCl氣體，再通過(guò)濃硫酸干燥氣體。D項(xiàng)，萃取操作時(shí)，先從下口放出有機(jī)層，再?gòu)纳峡诘钩鏊畬?，操作正確。]12．某學(xué)生用金屬鎂與稀鹽酸作用生成H2的反應(yīng)(不考慮反應(yīng)過(guò)程中溶液體積的變化)研究有關(guān)反應(yīng)速率問(wèn)題，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．AB段反應(yīng)速率最快的原因可能是反應(yīng)放熱，體系溫度升高B．BC段反應(yīng)速率變慢的原因可能是鹽酸濃度降低C．該反應(yīng)速率也可以用MgCl2的濃度變化與時(shí)間的關(guān)系來(lái)表示D．C點(diǎn)后H2體積不變的原因一定是鹽酸被消耗完了D[隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸濃度一定是逐漸減小的，AB段反應(yīng)速率最快，原因可能是反應(yīng)放熱，體系溫度升高。反應(yīng)進(jìn)行到BC段，雖然反應(yīng)仍然放熱，但此時(shí)濃度為主要影響因素。]13．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，該物質(zhì)不應(yīng)有的化學(xué)性質(zhì)是()①可燃燒；②可與溴加成；③可使酸性KMnO4溶液退色；④可與NaHCO3溶液反應(yīng)；⑤可與NaOH溶液反應(yīng)；⑥1mol該有機(jī)物與Na反應(yīng)生成2molH2A．①③ B．②⑥C．④⑤ D．⑥D(zhuǎn)[該有機(jī)物易燃燒，含有碳碳雙鍵可與Br2加成，可使酸性KMnO4溶液退色，含有—COOH可與NaHCO3反應(yīng)，可與NaOH反應(yīng)。1mol該有機(jī)物含1mol—COOH和1mol—OH，與鈉反應(yīng)生成1molH2。]14．一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，對(duì)該反應(yīng)的推斷合理的是()A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B＋4D6A＋2CB．反應(yīng)進(jìn)行到1s時(shí)，v(A)＝v(D)C．反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為0.05mol·L－1·s－1D．此反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，化學(xué)平衡不會(huì)發(fā)生移動(dòng)C[由題中圖示可知，B、C為反應(yīng)物，A、D為生成物，根據(jù)各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化之比等于化學(xué)方程式中化學(xué)系數(shù)之比可得，Δn(B)∶Δn(C)∶Δn(A)∶Δn(D)＝(1.0－0.4)mol∶(1.0－0.2)mol∶(1.2－0)mol∶(0.4－0)mol＝3∶4∶6∶2，所以化學(xué)方程式為3B＋4C6A＋2D，A項(xiàng)錯(cuò)誤；不論在什么時(shí)刻，用各物質(zhì)表示的速率之比等于化學(xué)系數(shù)之比，B項(xiàng)錯(cuò)誤；溫度升高，平衡一定移動(dòng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。]15．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，其中只有Y、Z處于同一周期且相鄰，Z是地殼中含量最多的元素，W是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素。下列說(shuō)法正確的是()A．原子半徑：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)B．W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種弱堿C．Y的單質(zhì)的氧化性比Z的強(qiáng)D．X、Y、Z三種元素可以組成共價(jià)化合物和離子化合物D[由Z是地殼中含量最多的元素，Y、Z相鄰，可判斷Z是O元素，Y是N元素；由W是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，可判斷W是Na元素。只有Y、Z在同一周期，則X在第1周期且為主族元素，為H元素。A錯(cuò)：原子半徑：r(X)＜r(Z)＜r(Y)＜r(W)。B錯(cuò)：W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是NaOH，是強(qiáng)堿。C錯(cuò)：Y單質(zhì)是N2，Z單質(zhì)是O2，氧化性：Y<Z。D對(duì)：例如HNO3是共價(jià)化合物，NH4NO3是離子化合物。]16．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性，0.01mol·L－1r溶液的pH為2，s通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A．原子半徑的大小W<X<YB．元素的非金屬性Z>X>YC．Y的氫化物常溫常壓下為液態(tài)D．X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸C[n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，則n為Cl2，Z為Cl元素。Cl2(n)與二元化合物p在光照條件下反應(yīng)生成r和s,0.01mol·L－1r溶液的pH為2，s通常是難溶于水的混合物，則p為CH4，r為HCl，s為CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3和CCl4的混合物。二元化合物m與n反應(yīng)生成q和r，q的水溶液具有漂白性，其中n為Cl2，r為HCl，從而推知m為H2O，q為HClO。結(jié)合四種短周期元素的原子序數(shù)關(guān)系及形成的二元化合物之間的轉(zhuǎn)化推知，W、X、Y、Z元素分別為H、C、O、Cl。A項(xiàng)同周期主族元素的原子半徑，隨原子序數(shù)的遞增而逐漸減小，則原子半徑的大小關(guān)系為H<O<C；B項(xiàng)由ClO2、CCl4可以得出元素的非金屬性：O>Cl，Cl>C，則元素的非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系為O>Cl>C；C項(xiàng)Y(O)的氫化物有H2O、H2O2，常溫常壓下均為液態(tài)；D項(xiàng)X(C)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為H2CO3，是一種二元弱酸。]二、非選擇題(本題包括6小題，共52分)17．(5分)糖類(lèi)、油脂和蛋白質(zhì)都是人體基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)在試管中加入0.5g淀粉和4mL20%的H2SO4溶液，加熱3min～4min，然后用堿液中和試管中的H2SO4溶液。①淀粉完全水解生成的有機(jī)物分子式為_(kāi)_______。②若要檢驗(yàn)淀粉已經(jīng)發(fā)生了水解，可取少量上述溶液加入________________(填試劑的名稱(chēng))，加熱后再根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷；若要檢驗(yàn)淀粉沒(méi)有完全水解，可取少量上述溶液加入幾滴碘溶液，應(yīng)觀察到________。(2)油脂在人體內(nèi)通過(guò)水解生成________和丙三醇，再氧化分解，為人體提供能量。(3)為了鑒別某白色紡織品的成分是蠶絲還是“人造絲”，通常選用的方法是________。A．滴加稀硝酸 B．滴加濃硫酸C．滴加酒精 D．火焰上灼燒[解析](1)淀粉水解的最終產(chǎn)物為葡萄糖，分子式為C6H12O6，因此可用新制Cu(OH)2懸濁液檢驗(yàn)葡萄糖，從而證明淀粉已發(fā)生水解，而加入碘后溶液變藍(lán)，說(shuō)明淀粉未完全水解。(2)油脂水解的最終產(chǎn)物為高級(jí)脂肪酸和丙三醇。(3)蠶絲是蛋白質(zhì)，“人造絲”是纖維素。鑒別蛋白質(zhì)的依據(jù)主要有：①某些蛋白質(zhì)分子跟濃硝酸作用時(shí)呈黃色；②蛋白質(zhì)被灼燒時(shí)，有燒焦羽毛的氣味(常以此方法來(lái)區(qū)別毛紡織品和其他紡織品)。[答案](1)①C6H12O6②新制氫氧化銅懸濁液溶液變藍(lán)(2)高級(jí)脂肪酸(3)D18．(8分)回答下列問(wèn)題：(1)下列變化：①碘的升華；②氧氣溶于水；③氯化鈉溶于水；④燒堿熔化；⑤氯化氫溶于水；⑥氯化銨受熱分解。化學(xué)鍵沒(méi)有被破壞的是________(填序號(hào)，下同)，僅發(fā)生離子鍵被破壞的是________，僅發(fā)生共價(jià)鍵被破壞的是________，既發(fā)生離子鍵被破壞又發(fā)生共價(jià)鍵被破壞的是________。(2)分別按圖A、B、C所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，圖中三個(gè)燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸。ABC①以下敘述中，正確的是________(填字母代號(hào))。a．B中鐵片是負(fù)極，C中鐵片是正極b．三個(gè)燒杯中鐵片表面均有氣泡產(chǎn)生c．A、B兩燒杯中硫酸的濃度均減小d．產(chǎn)生氣泡的速率A中比B中慢e．B的外電路中電流方向Fe→Snf．B溶液中SOeq\o\al(2－,4)向Sn電極移動(dòng)②A、B、C三個(gè)燒杯中鐵的腐蝕速率________>_______>________。[答案](1)①②③④⑤⑥(2)①acd②BAC19．(9分)(1)決定化學(xué)反應(yīng)速率快慢的主要因素是______________，對(duì)于發(fā)生在溶液中的反應(yīng)來(lái)說(shuō)，能使反應(yīng)速率加快的措施主要有使用催化劑、升高溫度、______________等；使等質(zhì)量的CaCO3粉末和塊狀CaCO3分別與足量的同濃度、同溫度的硝酸溶液反應(yīng)，獲得等量氣體耗時(shí)較少的是______________。(2)將鋅片投入到100mL1mol·L－1的鹽酸中，反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生氣體的速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示，則反應(yīng)過(guò)程中，影響此反應(yīng)速率的外部因素主要是______________，ab段速率變化的情況說(shuō)明______________是主導(dǎo)因素；有同學(xué)根據(jù)c(H2)＝Δt×v及圖中t1時(shí)刻v＝0進(jìn)行計(jì)算，認(rèn)為在0～t1s時(shí)間內(nèi)生成的氫氣量為0，他知道這一結(jié)論肯定是錯(cuò)誤的卻不知道錯(cuò)在哪里，請(qǐng)你幫他找出錯(cuò)誤的原因：______________。(3)若在前10s內(nèi)收集到的氣體體積為224mL(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則前10s內(nèi)用鹽酸濃度變化表示的反應(yīng)速率為_(kāi)_____________。[解析]等質(zhì)量的粉末狀和塊狀固體相比，粉末狀固體表面積大，故反應(yīng)速率快，生成等量氣體時(shí)耗時(shí)少。影響鋅與鹽酸反應(yīng)速率的外因主要是H＋濃度、溶液溫度。隨著反應(yīng)的進(jìn)行，c(H＋)不斷減小，但反應(yīng)放出的熱量會(huì)使溶液溫度升高，因此ab段速率的增大表明溫度是主導(dǎo)因素，溫度升高使反應(yīng)速率增大。前10s內(nèi)生成的n(H2)＝0.01mol，需要消耗0.02molHCl，v(HCl)＝0.02mol·L－1·s－1。[答案](1)反應(yīng)物的性質(zhì)增大反應(yīng)物濃度CaCO3粉末參與的反應(yīng)(2)濃度、溫度溫度c(H2)＝Δt×v中的速率是Δt時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率而不是瞬時(shí)速率(3)0.02mol·L－1·s－120．(10分)A和甲是來(lái)自石油和煤的兩種基本化工原料。A是氣態(tài)烴，甲是液態(tài)烴。B和D是生活中兩種常見(jiàn)的有機(jī)物，F(xiàn)是高分子化合物。相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。(1)C的分子式是______；D中官能團(tuán)名稱(chēng)：______。(2)在反應(yīng)①～⑥中，屬于加成反應(yīng)的是______，屬于取代反應(yīng)的是______(填序號(hào))。(3)B和D反應(yīng)進(jìn)行比較緩慢，提高該反應(yīng)速率的方法主要有_________；用于鑒別B、D和甲的一種試劑是_______________________________________。(4)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：②B→C：_____________________________________________________________________________________________________________________；④B＋D→G：__________________________________________________________________________________________________________________；⑤G＋NaOH→B＋E：___________________________________________________________________________________________________________；⑥A→F：______________________________________________________________________________________________________________________。[解析]來(lái)自石油和煤的兩種基本化工原料為CH2=CH2和，由題意可知A為CH2=CH2，B為CH3CH2OH，C為CH3CHO，D為CH3COOH，甲為，E為CH3COONa，F(xiàn)為，G為CH3COOCH2CH3。鑒別CH3CH2OH、CH3COOH和可用Na2CO3溶液，現(xiàn)象分別為互溶、有氣泡冒出和分層。[答案](1)C2H4O羧基(2)①④⑤(3)加入濃硫酸作催化劑，加熱或增加乙酸、乙醇的濃度Na2CO3溶液(4)②2CH3CH2OH＋O2eq\o(→,\s\up12(催化劑),\s\do12(△))2CH3CHO＋2H2O④CH3COOH＋CH3CH2OHeq\o(,\s\up12(濃硫酸),\s\do12(△))CH3COOCH2CH3＋H2O⑤CH3COOCH2CH3＋NaOH→CH3COONa＋CH3CH2OH⑥nCH2=CH2eq\o(→,\s\up12(引發(fā)劑))21．(10分)X、Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素，周期表的全部元素中X的原子半徑最小，X與R的最外層電子數(shù)相等；Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，U的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為6；R和Q可形成原子數(shù)之比為1∶1和2∶1的兩種化合物；R、T、U三者的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)T元素在元素周期表中的位置是________________________；由上述元素中的四種元素形成的既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的化合物為_(kāi)_______(寫(xiě)出其中一種物質(zhì)的名稱(chēng))。(2)X、Z、Q三種元素的原子半徑由小到大順序?yàn)開(kāi)___________(填元素符號(hào))。(3)T、U兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________。(4)下列可以判斷R和T金屬性強(qiáng)弱的是________(填序號(hào))。a．單質(zhì)的熔點(diǎn)R比T低b．單質(zhì)與酸反應(yīng)時(shí)，失電子數(shù)R比T少c．單質(zhì)與水反應(yīng)R比T劇烈d．最高價(jià)氧化物的水化物的堿性R比T強(qiáng)(5)某同學(xué)用Q、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成固體物質(zhì)R2Q2，R2Q2屬于離子化合物，且能與化合物X2Q反應(yīng)生成Q的單質(zhì)。R2Q2的電子式為_(kāi)_______________________；R2Q2與X2Q反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________。[答案](1)第3周期ⅢA族碳酸氫鈉(或醋酸鈉或四羥基合鋁酸鈉)(2)H<O<C(3)Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O(4)cd(5)s2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑22．(10分)某化學(xué)興趣小組利用以下各裝置連接成一整套裝置，探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)，其中D為純凈干燥的氯氣與純凈干燥氨氣反應(yīng)的裝置。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)連接好裝置后，必須進(jìn)行的一步實(shí)驗(yàn)操作是_______________________________________________________________________________________。(2)裝置E的作用是_____________________________