（江蘇選考）新高考化學一輪復習 專題2 從海水中獲得的化學物質 5 第四單元 鈉及其重要化合物課后達標檢測 蘇教版-蘇教版高三全冊化學試題

第四單元鈉及其重要化合物一、單項選擇題1．(2020·杭州質檢)下列有關鈉的說法中，不正確的是()A．工業(yè)上通過電解氯化鈉溶液制取金屬鈉B．高壓鈉燈常用于道路和廣場的照明C．鈉鉀合金可在快中子反應堆中做熱交換劑D．鈉可用于從鈦、鈮等金屬的氯化物中置換出金屬單質解析：選A。A．鈉是活潑金屬，工業(yè)上通過電解熔融氯化鈉制取金屬鈉，A錯誤；B.高壓鈉燈常用于道路和廣場的照明，B正確；C.鈉鉀合金可在快中子反應堆中做熱交換劑，C正確；D.鈉可用于從鈦、鈮等金屬的氯化物中置換出金屬單質，D正確。2．把23g鈉投入m1g足量的水中得到ag溶液，把24g鎂投入m2g足量的鹽酸中得到bg溶液，若m1＝m2，則a、b的關系是()A．a>b B．a<bC．a＝b D．無法確定解析：選C。由于m1＝m2，所以只需比較反應后溶液增加的質量即可。由差量法可知，23g鈉投入水中放出1g氫氣，溶液增重22g；24g鎂投入鹽酸中放出2g氫氣，溶液增重22g，所以反應后a＝b。3．跟Na、Na2O、Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3六種物質都能發(fā)生反應的是()A．H2O B．CO2C．H2SO4 D．Ca(OH)2固體解析：選C。下表中“×”表示不發(fā)生反應，“√”表示能發(fā)生反應：NaNa2ONa2O2NaOHNa2CO3NaHCO3H2O√√√×××CO2×√√√√×H2SO4√√√√√√Ca(OH)2××××√√4.(2020·衡陽一模)南朝陶弘景在《本草經集注》中記載有鑒別消石(KNO3)與樸消(Na2SO4)之法：“以火燒之，紫青煙起，云是真消石也?！痹撹b別方法利用的原理是()A．受熱升華 B．顯色反應C．焰色反應 D．丁達爾效應解析：選C。含有鉀元素的物質在火焰上灼燒，火焰呈現(xiàn)紫色(透過藍色鈷玻璃觀察)，該原理為焰色反應，C正確。5．有兩試管分別裝有Na2CO3和NaHCO3溶液，下列操作或判斷正確的是()選項操作判斷A分別加入澄清石灰水產生沉淀者為Na2CO3B分別加入等濃度的稀鹽酸反應較劇烈者為Na2CO3C分別加入CaCl2溶液產生沉淀者為Na2CO3D逐滴加入等濃度的鹽酸立即產生氣泡者為Na2CO3解析：選C。A項，發(fā)生的反應分別為Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH，2NaHCO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，兩者現(xiàn)象相同(都產生白色沉淀)；B項，加入等濃度的稀鹽酸時，NaHCO3溶液反應更劇烈；C項，Na2CO3與CaCl2發(fā)生反應：Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl，產生白色沉淀，NaHCO3與CaCl2不反應；D項，逐滴加入等濃度的鹽酸時，NaHCO3立即產生氣泡，Na2CO3開始無氣泡產生，過一會兒才產生氣泡。6．將0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L－1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質的量的關系的是()解析：選C。鹽酸先與氫氧化鈉反應，無氣體生成，而后鹽酸與碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉，無氣體生成，碳酸鈉全部轉化為碳酸氫鈉后，繼續(xù)滴加鹽酸將有二氧化碳氣體生成，三步反應消耗鹽酸的量相同。故C項正確。二、不定項選擇題7．下列有關鈉的說法正確的是()A．Na與足量O2反應生成Na2O，隨著溫度的升高，生成Na2O的速率逐漸加快B．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去NA個電子C．Na表面自然形成的氧化層能夠保護內層金屬不被空氣氧化D．Na在O2中完全燃燒所得產物的電子式為解析：選BD。Na在點燃或加熱時生成Na2O2，A錯誤；Na表面形成的氧化層不能保護內層金屬不被空氣氧化，C錯誤。8．(2020·連云港質檢)實驗室按如下裝置測定純堿(含少量NaCl)的純度。下列說法不正確的是()A．滴入鹽酸前，應將裝置中含有CO2的空氣排盡B．裝置①④的作用是防止空氣中的CO2進入裝置③C．必須在裝置②③間添加盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶D．反應結束時，應再通入空氣將裝置②中CO2轉移到裝置③中解析：選C。根據(jù)實驗目的和裝置圖，實驗原理為將樣品與鹽酸反應產生的CO2用足量Ba(OH)2溶液吸收，通過測量裝置③中產生沉淀的質量計算純堿的純度。A.為了排除裝置中含有CO2的空氣對CO2測量的影響，滴入鹽酸前，應將裝置中含有CO2的空氣排盡，A項正確；B.裝置①中NaOH溶液的作用是吸收通入的空氣中的CO2，防止空氣中CO2進入裝置③中，裝置④的作用是防止外界空氣中的CO2進入裝置③中，B項正確；C.由于鹽酸具有揮發(fā)性，反應產生的CO2中混有HCl，若在裝置②③間添加盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶，HCl與NaHCO3反應產生CO2，使得測得的CO2偏大，測得純堿的純度偏大，C項錯誤；D.為了保證測量的CO2的準確性，反應結束后，應繼續(xù)通入除去CO2的空氣，將滯留在裝置②中的CO2全部轉移到裝置③中，D項正確。9．下列事實及其解釋不正確的是()A．滴有酚酞的NaHCO3溶液呈淺紅色，微熱后紅色加深，是因為NaHCO3分解生成了Na2CO3B．鈉保存在煤油中，是因為煤油不與鈉發(fā)生反應，鈉比煤油密度大，煤油可以使鈉隔絕空氣和水蒸氣C．用潔凈的玻璃管向包有Na2O2的脫脂棉吹氣，脫脂棉燃燒，說明CO2、H2O與Na2O2的反應是放熱反應D．鈉長期暴露在空氣中的產物是Na2CO3，原因是鈉與氧氣反應生成的Na2O與水和二氧化碳反應解析：選A。A項，對NaHCO3溶液微熱，紅色加深，是因為HCOeq\o\al(－,3)的水解程度增大，溶液堿性增強。三、非選擇題10．(2020·濟南聯(lián)考)某班級化學興趣小組做如下實驗，請回答相關問題：(1)甲組做金屬鈉在空氣中燃燒實驗。實驗室取用金屬鈉的方法是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)金屬鈉燃燒時會生成黑色固體，黑色固體的可能來源是____________、____________。(3)某同學想用金屬鈉和空氣制備純度較高的Na2O2(不考慮空氣中的N2)，可利用的裝置如下。①裝置Ⅳ中盛放的藥品是____________________，若沒有該裝置可能導致生成的Na2O2中含有____________，其反應的化學方程式為_________________________________。②若規(guī)定氣流的方向為從左到右，各儀器連接的順序是空氣進入________，________接________，________接________，________接________。(填字母)③裝置Ⅱ的作用是__________________________________________________________。解析：(3)要制備高純度的Na2O2，需要除去空氣中的CO2和水蒸氣。裝置Ⅲ的作用是除去水蒸氣，裝置Ⅳ的作用是用NaOH溶液除去CO2，如果不除去CO2，則CO2會與Na2O2反應生成Na2CO3；裝置Ⅱ連接在硬質玻璃管末端，作用是防止空氣中的水蒸氣和CO2進入裝置Ⅰ，所以連接順序為空氣→h→g→f→e→a(b)→b(a)→c。答案：(1)打開盛放金屬鈉的試劑瓶，用鑷子取出，放在濾紙上吸干表面的煤油，再用小刀切下所需大小的鈉塊，余下的放回原試劑瓶，蓋好即可(2)表面的煤油空氣中的二氧化碳酒精燈揮發(fā)的酒精金屬鈉存在雜質鐵元素，燃燒時生成鐵的氧化物(答任意兩點即可)(3)①氫氧化鈉溶液Na2CO32Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2②hgfea(b)b(a)c③防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進入裝置Ⅰ11．(1)現(xiàn)有①純凈的Na2CO3ag；②Na2CO3與NaHCO3的混合物ag；③純凈的NaHCO3ag。按要求回答下列問題：A．分別與鹽酸完全反應時，耗酸量從大到小的順序為____________。B．分別與鹽酸完全反應時，放出CO2氣體的量從大到小的順序為____________。C．分別溶于水，再加入足量的澄清石灰水，生成沉淀的質量從大到小的順序為____________。D．分別配成等體積的溶液，c(Na＋)的濃度從大到小的順序為____________。(2)若將問題(1)中的等質量改為等物質的量，回答上述A、B、C、D四問：A．____________________；B.____________________；C．____________________；D.____________________。答案：(1)A.①>②>③B．③>②>①C．③>②>①D．①>②>③(2)A.①>②>③B．①＝②＝③C．①＝②＝③D．①>②>③12．(2020·承德期末)Na2O2具有強氧化性，H2具有還原性，某同學根據(jù)氧化還原反應的知識推測Na2O2與H2能發(fā)生反應。為了驗證此推測結果，該同學設計并進行如圖實驗。Ⅰ.實驗探究步驟1：按如圖所示的裝置組裝儀器(圖中夾持儀器已省略)并檢查裝置的氣密性，然后裝入藥品。步驟2：打開K1、K2，在產生的氫氣流經裝有Na2O2的硬質玻璃管的過程中，未觀察到明顯現(xiàn)象。步驟3：進行必要的實驗操作，淡黃色的粉末慢慢變成白色固體，無水硫酸銅未變藍色。(1)組裝好儀器后，要檢查裝置的氣密性。簡述檢查虛線框內裝置氣密性的方法：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)B裝置中所盛放的試劑是________，其作用是________________________________。(3)步驟3中的“必要操作”為打開K1、K2，________(請按正確的順序填入下列步驟的字母)。A．加熱至Na2O2逐漸熔化，反應一段時間B．用小試管收集氣體并檢驗其純度C．關閉K1D．停止加熱，充分冷卻(4)由上述實驗可推出Na2O2與H2反應的化學方程式為_________________________。Ⅱ.數(shù)據(jù)處理(5)實驗結束后，該同學欲測定C裝置硬質玻璃管內白色固體中未反應完的Na2O2含量。其操作流程如下：一定量樣品eq\o(→,\s\up7(稀鹽酸))eq\x(操作1)→eq\x(溶液轉移)→eq\x(操作2)eq\o(→,\s\up7(冷卻))eq\x(稱量)①測定過程中需要的儀器除固定、夾持儀器外，還有電子天平、燒杯、酒精燈、蒸發(fā)皿和________。②在轉移溶液時，若溶液轉移不完全，則測得的Na2O2質量分數(shù)________(填“偏大”“偏小”或“不變”)。解析：Ⅰ.(1)關閉K1，向A裝置中的漏斗加水至漏斗內液面高于漏斗外液面，并形成一段水柱，一段時間后水柱穩(wěn)定不降，說明氣密性良好；(2)A中生成的H2中混有水蒸氣和揮發(fā)出的HCl，應利用B裝置中所盛放的堿石灰吸收氫氣中的水和氯化氫；(3)步驟3中的“必要操作”為打開K1、K2，應先通一會兒氫氣，用小試管收集氣體并檢驗其純度，當裝置內空氣完全除去后，加熱C中裝有Na2O2的硬質玻璃管至Na2O2逐漸熔化，反應一段時間，然后停止加熱，充分冷卻，最后關閉K1，故操作順序為BADC；(4)Na2O2與H2反應無水生成，說明產物為NaOH，發(fā)生反應的化學方程式為Na2O2＋H2eq\o(=,\s\up7(△))2NaOH；Ⅱ.(5)①NaCl溶液蒸發(fā)操作需要用玻璃棒攪拌，則測定過程中需要的儀器除固定、夾持儀器外，還有電子天平、燒杯、酒精燈、蒸發(fā)皿和玻璃棒；②在轉移溶液時，若溶液轉移不完全，則得到NaCl固體的質量偏低，則測得的Na2O2質量分數(shù)偏小。答案：Ⅰ.(1)關閉K1，向A裝置中的漏斗加水至漏斗內液面高于漏斗外液面，并形成一段水柱，一段時間后水柱穩(wěn)定不降，說明裝置氣密性良好(2)堿石灰吸收氫氣中的水和氯化氫(3)BADC(4)Na2O2＋H2eq\o(=,\s\up7(△))2NaOHⅡ.(5)①玻璃棒②偏小13．燒堿、純堿等都是重要的化工原料。(1)利用如圖裝置可以證明二氧化碳與燒堿溶液發(fā)生了反應。①若將A與B連接，打開止水夾，將膠頭滴管中的液體擠入燒瓶，此時的實驗現(xiàn)象是________________。②若其他操作不變，將A與C連接，可觀察到的現(xiàn)象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)向100mL1mol·L－1燒堿溶液中通入一定量CO2充分反應后，將溶液在低溫下蒸干得到白色固體X，X的組成可能有四種情況，按出現(xiàn)的先后順序分別是Ⅰ.NaOH、Na2CO3；Ⅱ.______________________；Ⅲ.Na2CO3、NaHCO3；Ⅳ.__________________________________________________________。①常溫下，將得到的固體X重新溶于水，在所得溶液中加入鹽酸，使溶液的pH＝7，再將溶液蒸干，得到固體的質量為________g。②若要驗證白色固體X是第Ⅰ種組成，依次加入的試劑為________(填字母，下同)。a．鹽酸 B．MgCl2溶液c．BaCl2溶液 D．Ba(OH)2溶液在驗證的過程中，一定需要進行的操作是________。a．萃取 B．洗滌c．過濾 D．分餾③若白色固體X為第Ⅲ種組成，下列實驗方案中不能準確測定其中NaHCO3質量分數(shù)的是________。a．取mgX與足量Ba(OH)2溶液充分反應，過濾，洗滌，烘干得ng固體b．取mg