（江蘇選考）新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題10 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)與綜合探究 9 專題綜合檢測(cè)（十） 蘇教版-蘇教版高三全冊(cè)化學(xué)試題

專題綜合檢測(cè)(十)(時(shí)間：90分鐘；滿分：100分)一、單項(xiàng)選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1．(2020·福州模擬)傳統(tǒng)醫(yī)學(xué)治療瘧疾時(shí)將青蒿加水煮沸，但藥效很差。改用乙醇控溫60℃提取青蒿素，藥效顯著提高。屠呦呦用一種更適宜的物質(zhì)從青蒿中提取青蒿素，這種提取物對(duì)瘧原蟲的抑制率達(dá)到了100%，這種適宜的物質(zhì)是()選項(xiàng)ABCD物質(zhì)乙醚四氯化碳丙醇煤油沸點(diǎn)/℃34.576.597.4180～310解析：選A。乙醚的沸點(diǎn)低，當(dāng)乙醚沸騰后，繼續(xù)加熱，乙醚的溫度不會(huì)升高，避免因?yàn)闇囟雀叨茐那噍锼氐挠行С煞郑珹正確。2．(2020·淄博模擬)下列有關(guān)儀器用途的說法正確的是()A．試管、燒杯均可用于給液體、固體加熱B．使食鹽水中NaCl結(jié)晶析出時(shí)，用到的儀器有坩堝、酒精燈、玻璃棒、泥三角C．鑒別NaCl、Na2SO4時(shí)常用到膠頭滴管、試管D．漏斗可用于過濾及向滴定管中添加溶液解析：選C。試管可以給液體、固體加熱，而燒杯只能給液體加熱，A錯(cuò)誤；使食鹽水中NaCl結(jié)晶析出的方法通常是蒸發(fā)結(jié)晶，使用的儀器應(yīng)是蒸發(fā)皿而不是坩堝和泥三角，B錯(cuò)誤；由于物質(zhì)鑒別所用試劑量較少，故應(yīng)使用試管做反應(yīng)容器，通過膠頭滴管滴加試劑，C正確；向滴定管中添加溶液的方法是直接將試劑瓶中的液體向滴定管中傾倒，不使用漏斗，D錯(cuò)誤。3．銀杏葉具有斂肺平喘、活血化瘀、止痛的作用，是一種珍貴的中藥材，對(duì)銀杏葉活性成分黃酮類物質(zhì)的提取常用的技術(shù)有溶劑提取法、蒸餾法、升華法、結(jié)晶法、超聲波提取法等。下列關(guān)于分離提純實(shí)驗(yàn)儀器和操作正確的是()A．用裝置a分液，放出水相后再?gòu)姆忠郝┒废驴诜懦鲇袡C(jī)相B．操作b：銀杏油粗產(chǎn)品從銀杏葉中分離后，用有機(jī)溶劑萃取其中的有效成分，振蕩過程中不時(shí)地旋開活塞使漏斗內(nèi)氣體放出C．用裝置c進(jìn)行蒸餾操作，將有機(jī)溶劑分離出去得到銀杏葉有效成分黃酮類物質(zhì)D．結(jié)晶后利用裝置d將晶體與溶劑分離開解析：選B。A.分液時(shí)，為避免液體重新混合而污染，下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，A錯(cuò)誤；B.操作b：銀杏油粗產(chǎn)品從銀杏葉中分離后，用有機(jī)溶劑萃取其中的有效成分，振蕩過程中不時(shí)地旋開活塞使漏斗內(nèi)氣體放出，B正確；C.用裝置c進(jìn)行蒸餾操作，溫度計(jì)測(cè)餾分的溫度，故應(yīng)置于蒸餾燒瓶支管口處，C錯(cuò)誤；D.過濾時(shí)必須用玻璃棒引流，D錯(cuò)誤。4．下列有關(guān)儀器使用方法或?qū)嶒?yàn)操作的說法正確的是()A．錐形瓶用作反應(yīng)容器時(shí)一定不能加熱B．石蕊、酚酞等酸堿指示劑均可用作中和滴定的指示劑C．托盤天平稱量藥品時(shí)，都應(yīng)墊上濾紙稱量D．滴定管以及容量瓶在使用前需檢查是否漏水解析：選D。A項(xiàng)，錐形瓶用作反應(yīng)容器時(shí)可以墊上石棉網(wǎng)加熱，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，一般不用石蕊做酸堿中和滴定的指示劑，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，若稱量腐蝕性藥品需用小燒杯，錯(cuò)誤。5．下列除雜方案錯(cuò)誤的是()選項(xiàng)被提純的物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑除雜方法ACO(g)CO2(g)NaOH溶液、濃H2SO4洗氣BNH4Cl(aq)Fe3＋(aq)NaOH溶液過濾CCl2(g)HCl(g)飽和食鹽水、濃H2SO4洗氣DNa2CO3(s)NaHCO3(s)—灼燒解析：選B。A.CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2CO3，而CO與NaOH溶液不反應(yīng)，A選項(xiàng)正確；B.NaOH溶液不僅與Fe3＋發(fā)生反應(yīng)，也會(huì)與NHeq\o\al(＋,4)發(fā)生反應(yīng)，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C.HCl極易溶于水，而Cl2在飽和食鹽水中溶解度較小，C選項(xiàng)正確；D.加熱灼燒可以使NaHCO3固體分解，且生成Na2CO3，D選項(xiàng)正確。6．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)誤差分析中，錯(cuò)誤的是()A．中和滴定實(shí)驗(yàn)中，盛裝待測(cè)液的錐形瓶沒有用待測(cè)液潤(rùn)洗，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無影響B(tài)．用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時(shí)俯視刻度線，所配溶液濃度偏低C．用潤(rùn)濕的pH試紙測(cè)某溶液的pH，測(cè)定結(jié)果不一定有誤差D．測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)中，將堿溶液緩慢倒入酸溶液中，所測(cè)中和熱的值偏低解析：選B。A項(xiàng)，中和滴定時(shí)錐形瓶無須用待測(cè)液潤(rùn)洗，正確；B項(xiàng)，定容時(shí)俯視刻度線，液面低于刻度線，V偏小，c(B)偏大，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，用潤(rùn)濕的pH試紙測(cè)溶液的pH時(shí)，相當(dāng)于把原溶液稀釋，中性溶液中加水pH不變，正確；D項(xiàng)，測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)中，若將堿溶液緩慢倒入酸溶液中，會(huì)造成熱量的散失，導(dǎo)致所測(cè)中和熱的值偏低，正確。7．(2020·邢臺(tái)質(zhì)量檢測(cè))釕(Ru)是一種硬而脆、呈淺灰色的多價(jià)稀有金屬，性質(zhì)很穩(wěn)定，且耐腐蝕性很強(qiáng)。實(shí)驗(yàn)室用H2還原RuO2來制備金屬釕的裝置如圖所示。下列說法中不正確的是()A．加熱試管前，應(yīng)先收集氣體并點(diǎn)燃，通過爆鳴聲判斷氣體的純度B．洗氣瓶中盛裝的可能是NaOH溶液，用于除去HClC．結(jié)束反應(yīng)時(shí)，先停止加熱，再關(guān)閉活塞KD．啟普發(fā)生器也可用于二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣解析：選D?？扇夹詺怏w在點(diǎn)燃或加熱前必須驗(yàn)純，故加熱試管前，應(yīng)先收集氣體并點(diǎn)燃，通過爆鳴聲判斷氣體的純度，以免發(fā)生爆炸，A項(xiàng)正確；洗氣瓶中盛裝的可能是NaOH溶液，用于除去氫氣中的HCl，避免制得的Ru中含有雜質(zhì)，B項(xiàng)正確；結(jié)束反應(yīng)時(shí)，先停止加熱，再關(guān)閉活塞K，用氫氣冷卻Ru，以免生成的Ru在高溫時(shí)又被空氣中的氧氣氧化，C項(xiàng)正確；二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣需要加熱，而啟普發(fā)生器不能加熱，且MnO2為粉末狀，D項(xiàng)錯(cuò)誤。8．下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A檢驗(yàn)綠茶中是否含有酚類物質(zhì)向茶水中滴加FeCl3溶液B測(cè)定84消毒液的pH用潔凈的玻璃棒蘸取少許84消毒液滴在pH試紙上C除去苯中混有的少量苯酚向苯和苯酚的混合物中滴加溴水，過濾后分液D實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯向試管中依次加入濃硫酸、乙醇、乙酸和碎瓷片，加熱解析：選A。A選項(xiàng)，酚羥基遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。B選項(xiàng)，84消毒液的主要成分是次氯酸鈉，是一種強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性，但水解產(chǎn)物(HClO)具有漂白性，對(duì)pH試紙有漂白作用，應(yīng)使用pH計(jì)測(cè)定。C選項(xiàng)，溴水與苯酚生成的三溴苯酚也可溶于苯中，一般加入氫氧化鈉溶液再進(jìn)行分液。D選項(xiàng)，正確順序?yàn)橐来渭尤胨榇善?、乙醇、濃硫酸、乙酸，再加熱?．(2020·安陽模擬)下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁稱取5.0gCuSO4·5H2O加入27.0g水中，攪拌溶解配制10%CuSO4溶液B先用稀鹽酸洗滌，再用水清洗洗滌分解KMnO4制O2的試管C用玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)在干燥的pH試紙上，片刻后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較并讀數(shù)測(cè)定雙氧水的pHD將粗碘放入燒杯中，燒杯口放一盛有冷水的燒瓶，隔石棉網(wǎng)對(duì)燒杯加熱，然后收集燒瓶外壁的固體提純混有NH4Cl的粗碘解析：選A。A．5.0gCuSO4·5H2O中含CuSO43.2g，加入27.0g水中，攪拌溶解得到32gCuSO4溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eq\f(3.2g,32g)×100%＝10%，故A正確；B.分解KMnO4制O2的試管內(nèi)壁附著MnO2，需要用濃鹽酸并加熱洗滌，再用水洗滌，故B錯(cuò)誤；C.雙氧水具有強(qiáng)氧化性，能使試紙褪色，故不能用pH試紙測(cè)其pH，故C錯(cuò)誤；D.提純混有NH4Cl的粗碘，因NH4Cl受熱分解生成氨和氯化氫，冷卻后又結(jié)合成NH4Cl，故不能用加熱的方法提純，故D錯(cuò)誤。10．實(shí)驗(yàn)室用有機(jī)含碘(主要以I2和IOeq\o\al(－,3)的形式存在)廢水制備單質(zhì)碘的實(shí)驗(yàn)流程如圖：已知：碘的熔點(diǎn)為113℃，但固態(tài)的碘可以不經(jīng)過熔化直接升華。下列說法錯(cuò)誤的是()A．操作①和③中的有機(jī)相從分液漏斗的下口放出B．操作②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2IOeq\o\al(－,3)＋5SOeq\o\al(2－,3)＋2H＋=I2＋5SOeq\o\al(2－,4)＋H2OC．操作④中用到的玻璃儀器僅有溫度計(jì)、球形冷凝管、酒精燈、尾接管及錐形瓶D．操作⑤可用如圖所示的水浴裝置進(jìn)行解析：選C。A項(xiàng)，操作①和③均為萃取、分液，四氯化碳的密度比水的大，溶解碘單質(zhì)的有機(jī)相從分液漏斗的下口放出，故A正確；B項(xiàng)，操作②加入Na2SO3溶液，SOeq\o\al(2－,3)還原IOeq\o\al(－,3)生成I2，自身被氧化生成SOeq\o\al(2－,4)，反應(yīng)的離子方程式為2IOeq\o\al(－,3)＋5SOeq\o\al(2－,3)＋2H＋=I2＋5SOeq\o\al(2－,4)＋H2O，故B正確；C項(xiàng)，操作④是將四氯化碳與碘單質(zhì)分離，應(yīng)采取蒸餾法，蒸餾應(yīng)用直形冷凝管，還需要蒸餾燒瓶、燒杯(需水浴加熱)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，固體碘可以不經(jīng)過熔化直接升華，操作⑤可以利用題圖所示的水浴裝置進(jìn)行，故D正確。二、不定項(xiàng)選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。11．液態(tài)凈水劑聚合硫酸鐵(PFS)的主要成分可表示為Fea(OH)b(SO4)c·nH2O。以某硫酸廠燒渣(主要成分為Fe3O4、FeO和Fe2O3，含少量SiO2等雜質(zhì))為原料制備PFS的流程如下：下列說法不正確的是()A．酸A為硫酸B．“過濾”所得的濾渣可用于制造光導(dǎo)纖維C．“氧化”過程中可能發(fā)生反應(yīng)：4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2OD．廢水的pH越小，PFS的凈水效率越高解析：選D。由PFS的主要成分和工藝流程可知，酸A為硫酸，A項(xiàng)正確；二氧化硅不溶于硫酸，濾渣的主要成分是二氧化硅，其可以用于制造光導(dǎo)纖維，B項(xiàng)正確；試劑B可以是O2、H2O2等，能將亞鐵離子氧化成鐵離子，C項(xiàng)正確；PFS的主要成分是堿式硫酸鐵，在酸性較強(qiáng)的條件下，PFS會(huì)失去吸附水中懸浮雜質(zhì)的能力，凈水效率降低，D項(xiàng)錯(cuò)誤。12．用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將液體A逐滴加入盛有固體B的燒瓶中，下列敘述正確的是()A．若A為鹽酸，B為MnO2，C中盛有品紅溶液，則C中溶液褪色B．若A為醋酸，B為貝殼，C中盛有澄清石灰水，則C中溶液出現(xiàn)渾濁C．若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛有AlCl3溶液，則C中先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀溶解D．上述實(shí)驗(yàn)中儀器D可以用長(zhǎng)玻璃導(dǎo)管代替解析：選B。本裝置為固＋液不加熱裝置，A項(xiàng)不發(fā)生反應(yīng)；B項(xiàng)生成CO2氣體，使澄清石灰水變渾濁；C項(xiàng)產(chǎn)生NH3，溶于水生成NH3·H2O，與AlCl3溶液反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀，Al(OH)3沉淀不與NH3·H2O反應(yīng)；D項(xiàng)儀器D起防倒吸的作用，不能換作長(zhǎng)玻璃導(dǎo)管。13．為實(shí)現(xiàn)下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，所用主要儀器和試劑合理的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康闹饕獌x器試劑A檢驗(yàn)石蠟油的分解產(chǎn)物硬質(zhì)試管、酒精燈石蠟油、碎瓷片、石棉B鑒別葡萄糖和蔗糖試管、酒精燈葡萄糖溶液、蔗糖溶液、新制氫氧化銅懸濁液C測(cè)定鹽酸的濃度滴定管、錐形瓶、燒杯標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液、待測(cè)鹽酸、石蕊溶液D鋁熱反應(yīng)試管、酒精燈鋁粉、氧化鐵解析：選B。石蠟油的分解產(chǎn)物主要成分是烯烴，需要用酸性KMnO4溶液或溴水進(jìn)行檢驗(yàn)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；葡萄糖分子中含有—CHO，具有還原性，而蔗糖不具有還原性，則可加入新制氫氧化銅懸濁液并加熱煮沸來鑒別，需要儀器為試管、酒精燈，產(chǎn)生磚紅色沉淀的為葡萄糖，B項(xiàng)正確；石蕊溶液變色不明顯，不能用作中和滴定實(shí)驗(yàn)的指示劑，C項(xiàng)錯(cuò)誤；鋁熱反應(yīng)是在紙漏斗中進(jìn)行的，D項(xiàng)錯(cuò)誤。14．(2020·揚(yáng)州模擬)實(shí)驗(yàn)室在500℃時(shí)，隔絕空氣加熱硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]至分解完全并確定分解產(chǎn)物成分的裝置如圖所示(已知分解的固體產(chǎn)物可能有FeO、Fe2O3和Fe3O4，氣體產(chǎn)物可能有NH3、N2、H2O、SO3和SO2)。下列說法正確的是()A．取裝置①中固體殘留物與稀硫酸反應(yīng)并滴加KSCN，溶液變紅，則固體殘留物一定為Fe2O3B．裝置②用于檢驗(yàn)分解產(chǎn)物中是否有水蒸氣生成，試劑X最好選用無水硫酸銅C．裝置③用于檢驗(yàn)分解產(chǎn)物中是否有SO3氣體生成并除去SO3和NH3D．裝置④用于檢驗(yàn)分解產(chǎn)物中是否有SO2氣體生成，裝置⑤用于收集生成的NH3和N2解析：選BC。A．①中固體殘留物中可能還含有FeO，也可能不含有Fe2O3而含有Fe3O4，而不一定只有Fe2O3，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.裝置②的作用是檢驗(yàn)分解產(chǎn)物中是否有水蒸氣生成，故試劑X應(yīng)選用無水硫酸銅，選項(xiàng)B正確；C.裝置③用于檢驗(yàn)分解產(chǎn)物中是否有SO3氣體生成，若有SO3氣體生成則裝置③中酸性條件下產(chǎn)生白色沉淀硫酸鋇，并能除去SO3和NH3，選項(xiàng)C正確；D.NH3極易溶于水，若分解產(chǎn)物中有NH3，則NH3被裝置③中的溶液所吸收，裝置⑤中可以收集到N2，不可能收集到NH3，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。15．下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范且能達(dá)到目的的是()選項(xiàng)目的操作A測(cè)定稀CH3COOH溶液的物質(zhì)的量濃度用甲基橙做指示劑，標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定B鑒別CO2和SO2氣體將氣體分別通入硝酸鋇溶液中C比較H2CO3、HCN的酸性強(qiáng)弱用pH計(jì)測(cè)定同溫度同濃度的Na2CO3溶液和NaCN溶液的pH，比較pH大小D比較Fe3＋和Cu2＋對(duì)H2O2分解的催化效果向兩支裝有2mL5%H2O2溶液的試管中分別滴加2滴0.1mol·L－1的FeCl3和CuCl2溶液解析：選BD。CH3COOH和NaOH恰好反應(yīng)時(shí)溶液呈堿性，應(yīng)該選用酚酞做指示劑，A項(xiàng)錯(cuò)誤；SO2氣體通入硝酸鋇溶液中，使溶液顯酸性，酸性條件下NOeq\o\al(－,3)可將SO2氧化為SOeq\o\al(2－,4)，SOeq\o\al(2－,4)與Ba2＋結(jié)合生成硫酸鋇沉淀，CO2氣體通入硝酸鋇溶液中不會(huì)產(chǎn)生沉淀，B項(xiàng)正確；比較H2CO3、HCN的酸性強(qiáng)弱應(yīng)測(cè)定同溫度同濃度的NaHCO3溶液和NaCN溶液的pH，C項(xiàng)錯(cuò)誤；除Fe3＋、Cu2＋外，其他條件都相同，可用來比較Fe3＋、Cu2＋的催化效果，D項(xiàng)正確。三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16．(10分)某廢催化劑含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.5%的ZnS和12.8%的CuS。某同學(xué)以15.0g該廢催化劑為原料，回收其中的鋅和銅。采用的實(shí)驗(yàn)方案如下：回答下列問題：(1)在下列裝置中，第一次浸出必須用________，第二次浸出應(yīng)選用________。(填標(biāo)號(hào))(2)第二次浸出時(shí)，向盛有濾渣1的反應(yīng)器中先加入稀硫酸，后滴入過氧化氫溶液。若順序相反，會(huì)造成_____________________________________________________________________________________________________________________________________。濾渣2的主要成分是____________。(3)濃縮硫酸鋅、硫酸銅溶液使用的器皿名稱是________。(4)某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)完成之后，得到1.5gCuSO4·5H2O，則銅的回收率為________。解析：(1)根據(jù)題給化學(xué)工藝流程知第一次浸出發(fā)生反應(yīng)：ZnO＋H2SO4=ZnSO4＋H2O、ZnS＋H2SO4=ZnSO4＋H2S↑，產(chǎn)生有毒氣體H2S，必須用氫氧化鈉溶液進(jìn)行尾氣處理，選D裝置；第二次浸出時(shí)發(fā)生反應(yīng)：CuS＋H2O2＋H2SO4=CuSO4＋S＋2H2O，不產(chǎn)生有毒氣體，可選用A裝置。(2)第二次浸出時(shí)，向盛有濾渣1的反應(yīng)器中先加入稀硫酸，后滴入過氧化氫溶液，若順序相反，會(huì)造成H2O2與固體顆粒接觸分解。濾渣2的主要成分是SiO2(或SiO2和S)。(3)濃縮硫酸鋅、硫酸銅溶液使用的器皿名稱是蒸發(fā)皿。(4)15.0g廢催化劑中含有銅的物質(zhì)的量為15.0g×12.8%÷96g·mol－1＝0.02mol，1.5gCuSO4·5H2O中銅的物質(zhì)的量為1.5g÷250g·mol－1＝0.006mol，則銅的回收率為0.006mol÷0.02mol×100%＝30%。答案：(1)DA(2)H2O2與固體顆粒接觸分解SiO2(或SiO2和S)(3)蒸發(fā)皿(4)30%17．(10分)菱錳礦的主要成分是碳酸錳，還含有Fe2O3、FeO、CaO、MgO等成分。某化工廠用廢鹽酸(質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為20%)與菱錳礦制備MnCl2·4H2O(106℃時(shí)失去一分子結(jié)晶水，198℃時(shí)失去全部結(jié)晶水)，部分工藝流程如下：(1)鹽酸與菱錳礦中的碳酸錳反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。(2)酸浸取時(shí)，浸出時(shí)間對(duì)浸出率的影響如圖所示，工業(yè)上采用的浸取時(shí)間是60min，其可能的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)圖中凈化劑X可能是____________________。(4)加入MnSO4后控制實(shí)驗(yàn)條件可析出含某種雜質(zhì)離子的鹽Y，鹽Y的主要成分是________________。(5)濃縮結(jié)晶時(shí)，一出現(xiàn)晶膜就必須立刻停止加熱，其原因是_____________________。解析：菱錳礦溶于鹽酸得到氯化錳、氯化鐵、氯化亞鐵、氯化鈣、氯化鎂等。加入氧化劑(如雙氧水、氯水等)將氯化亞鐵轉(zhuǎn)化為氯化鐵，控制溶液的酸度使Fe3＋完全沉淀。根據(jù)流程圖提示，加入凈化劑X使鈣離子沉淀，鈣離子通常以碳酸鈣形式沉淀，故凈化劑X可能是碳酸錳。加入硫酸錳粉末是為了除去鎂離子：MnSO4＋MgCl2=MgSO4(晶體)＋MnCl2。最終產(chǎn)物是四水合氯化錳晶體，如果加熱時(shí)間過長(zhǎng)，晶體會(huì)失去一部分結(jié)晶水。答案：(1)MnCO3＋2HCl=MnCl2＋CO2↑＋H2O(2)由圖可知浸取時(shí)間為60min時(shí)浸出率出現(xiàn)第一個(gè)峰值，此后時(shí)間延長(zhǎng)對(duì)浸出率沒有明顯影響，從提高生產(chǎn)效率的角度考慮，選擇浸出時(shí)間為60min較為合理(3)碳酸錳(4)MgSO4(5)如果加熱時(shí)間過長(zhǎng)，晶體會(huì)失去一部分結(jié)晶水18．(13分)四溴化鈦(TiBr4)可用作橡膠工業(yè)中烯烴聚合反應(yīng)的催化劑。已知TiBr4常溫下為橙黃色固體，熔點(diǎn)為38.3℃，沸點(diǎn)為233.5℃，具有潮解性且易發(fā)生水解。實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)TiO2＋C＋2Br2eq\o(=,\s\up7(高溫))TiBr4＋CO2制備TiBr4的裝置如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)檢查裝置氣密性并加入藥品后，加熱前應(yīng)進(jìn)行的操作是______________________，其目的是______________________________________________________________，此時(shí)活塞K1、K2、K3的狀態(tài)為____________________；一段時(shí)間后，打開電爐并加熱反應(yīng)管，此時(shí)活塞K1、K2、K3的狀態(tài)為____________________。(2)試劑A為________，裝置單元X的作用是________________________________________________________________________________________________________；反應(yīng)過程中需用熱源間歇性微熱連接管，其目的是___________________________________________________________________________________________________。(3)反應(yīng)結(jié)束后應(yīng)繼續(xù)通入一段時(shí)間CO2，主要目的是________________________________________________________________________。(4)將連接管切斷并熔封，采用蒸餾法提純。此時(shí)應(yīng)將a端的儀器改裝為________________、承接管和接收瓶，在防腐膠塞上加裝的儀器是________(填儀器名稱)。解析：(1)檢查裝置氣密性并加入藥品后，加熱前應(yīng)排除裝置內(nèi)的空氣，一方面防止反應(yīng)物碳單質(zhì)與氧氣反應(yīng)，浪費(fèi)原料，還可能產(chǎn)生有毒氣體CO等污染空氣，另一方面防止水蒸氣使產(chǎn)物水解，因此加熱前應(yīng)進(jìn)行的操作是先通入過量的CO2氣體，其目的是排除裝置內(nèi)空氣。此時(shí)僅僅是通入CO2氣體，所以只需要打開K1，關(guān)閉K2和K3；一段時(shí)間后，打開電爐并加熱反應(yīng)管，此時(shí)需要打開K2和K3，同時(shí)關(guān)閉K1，保證CO2氣體攜帶溴蒸氣進(jìn)入反應(yīng)裝置中。(2)因?yàn)楫a(chǎn)品四溴化鈦易發(fā)生水解，所以整套裝置需要保持干燥，則通入的CO2氣體必須干燥，所以試劑A為濃硫酸(做干燥劑)；裝置單元X應(yīng)為尾氣處理裝置，吸收多余的溴蒸氣，同時(shí)還能防止外界的水蒸氣使產(chǎn)品四溴化鈦水解變質(zhì)。反應(yīng)過程中需用熱源間歇性微熱連接管，其目的是防止產(chǎn)品四溴化鈦凝固成晶體，堵塞連接管，造成危險(xiǎn)。(3)反應(yīng)結(jié)束后在反應(yīng)裝置中殘留少量四溴化鈦和溴蒸氣，應(yīng)繼續(xù)通入一段時(shí)間CO2，主要目的是把少量殘留的四溴化鈦排入收集裝置中，提高產(chǎn)率，而且還可以排出剩余的溴蒸氣，進(jìn)行尾氣處理，防止污染。(4)在產(chǎn)品四溴化鈦中還有殘留的液溴，因此根據(jù)題中給出的四溴化鈦的沸點(diǎn)(233.5℃)，可以使用蒸餾法提純。此時(shí)應(yīng)將a端的儀器改裝為直形冷凝管、承接管和接收瓶，在防腐膠塞上加裝的儀器是溫度計(jì)(量程是250℃)。答案：(1)先通入過量的CO2氣體排除裝置內(nèi)空氣打開K1，關(guān)閉K2和K3打開K2和K3，同時(shí)關(guān)閉K1(2)濃硫酸吸收多余的溴蒸氣同時(shí)防止外界的水蒸氣使產(chǎn)物水解防止產(chǎn)品四溴化鈦凝固成晶體，堵塞連接管，造成危險(xiǎn)(3)排出殘留在裝置中的TiBr4和溴蒸氣(4)直形冷凝管溫度計(jì)(量程250℃)19．(14分)氯化銨俗稱鹵砂，主要用于干電池、化肥等。某化學(xué)研究小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)制備鹵砂并進(jìn)行元素測(cè)定。Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室制備鹵砂：所需裝置如下，裝置可重復(fù)選用。(1)裝置接口連接順序是__________→a；b←__________。(2)C裝置的作用是____________，D裝置盛裝的物質(zhì)是__________________。(3)寫出用上述裝置制備NH3的一組試劑：______________________________。Ⅱ.測(cè)定鹵砂中Cl元素和N元素的質(zhì)量之比。該研究小組準(zhǔn)確稱取ag鹵砂，與足量氧化銅混合加熱，充分反應(yīng)后把氣體產(chǎn)物按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。收集裝置收集到的氣體為空氣中含量最多的氣體，其體積換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為VL，堿石灰增重bg。(4)E裝置內(nèi)的試劑為________________。鹵砂與氧化銅混合加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)鹵砂中Cl元素和N元素的質(zhì)量之比為______________________________________(用含b、V的式子表示，不必化簡(jiǎn))。(6)為了測(cè)定鹵砂中氯元素的質(zhì)量，他們?cè)O(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案是將ag鹵砂完全溶于水，加入過量AgNO3溶液，然后測(cè)定生成沉淀的質(zhì)量。請(qǐng)你評(píng)價(jià)該方案是否合理，并說明理由：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：Ⅰ.(1)制取氯化銨，可以由氨和氯化氫反應(yīng)制備，應(yīng)該選用B裝置分別制備氨和氯化氫，干燥除雜后通入A裝置中反應(yīng)，根據(jù)氨的密度小于氯化氫，為使反應(yīng)物混合充分，應(yīng)該從a口通入氨，b口通入氯化氫，因此裝置接口連接順序是c→d→e→a；b←g←f←c。(2)根據(jù)上述分析，C裝置中裝入堿石灰可以干燥NH3；D裝置盛裝濃硫酸可以干燥氯化氫。(3)根據(jù)裝置圖，可以選用濃氨水和堿石灰制備NH3。Ⅱ.(4)氯化銨與氧化銅混合加熱，發(fā)生的反應(yīng)為2NH4Cl＋3CuOeq\o(=,\s\up7(△))3Cu＋N2↑＋2HCl↑＋3H2O，F(xiàn)裝置中的堿石灰可以吸收氯化氫，則E裝置內(nèi)應(yīng)裝入濃硫酸吸收水蒸氣，G裝置中收集氮?dú)狻?5)氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為eq\f(VL,22.4L/mol)＝eq\f(V,22.4)mol，氯化氫的物質(zhì)的量為eq\f(bg,36.5g/mol)＝eq\f(b,36.5)mol，鹵砂中Cl元素和N元素的質(zhì)量之比為eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(b,36.5)mol×35.5g/mol))∶eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(V,22.4)mol×28g/mol))＝eq\f(35.5×22.4×b,36.5×28×V)。(6)若氯化銨純凈，其電離出的氯離子全部沉淀，故通過沉淀質(zhì)量可以求得氯離子質(zhì)量，則該方案合理；若氯化銨不純，雜質(zhì)離子也可能發(fā)生沉淀反應(yīng)，則該方案不合理。答案：Ⅰ.(1)c→d→eg←f←c(2)干燥NH3濃硫酸(3)濃氨水和堿石灰(或其他合理答案)Ⅱ.(4)濃硫酸2NH4Cl＋3CuOeq\o(=,\s\up7(△))3Cu＋N2↑＋2HCl↑＋3H2O(5)eq\f(35.5×22.4×b,36.5×28×V)(6)合理；氯化銨純凈，其電離出的氯離子全部沉淀，故通過沉淀質(zhì)量可求得氯離子質(zhì)量(或不合理；氯化銨不純，雜質(zhì)離子也可能發(fā)生沉淀反應(yīng)；或其他合理答案)20．(13分)保護(hù)環(huán)境是全球關(guān)注的問題。Ⅰ.某環(huán)保部門處理含CN－電鍍廢水的方法如下(CN－和CNO－中N的化合價(jià)均為－3價(jià))：eq\x(\a\al(含CN－,的廢水))eq\o(→,\s\up7(NaClO),\s\do5())eq\x(\a\al(含CNO－,的廢水))eq\o(→,\s\up7(NaClO),\s\do5(H2SO4))eq\x(N2、CO2、Cl2)某學(xué)習(xí)小組依據(jù)上述方法，用下圖實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行該電鍍廢水處理的研究。操作步驟：ⅰ.先關(guān)閉裝置甲的旋塞，再將含CN－廢水與過量NaClO溶液混合，取200mL混合液[其中c(CN－)為0.200mol·L－1]加入裝置甲中，塞上橡皮塞。ⅱ.待裝置甲中充分反應(yīng)后，打開旋塞，使溶液全部流入裝置乙中，關(guān)閉旋塞。ⅲ.測(cè)定干燥管Ⅰ增加的質(zhì)量。(1)寫出裝置乙中反應(yīng)的離子方程式：___________