山西省2022-2023高三化學上學期開學摸底考試試題

山西省2022-2023高三上學期開學摸底考試

化學試卷

注意事項：

L答卷前，考生務必將自己的姓名、考生號等填寫在答題卡和試卷指定位置上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對原子質量：H1C12O16Na23Cu64Br80I127

一、選擇題：本題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。

1.我國有眾多非物質文化遺產，如剪紙、制香、刺繡和藤編技藝等。下列物質的主要成分不是有機高分子材料

的是

選項ABCD

[1>>?*1

文化

遺產陋園國扁彖瓢腳

名稱剪紙中的“紙”制香中的“香油”刺繡中的“線”藤編中的“藤”

2,我國科學家首次在實驗室中實現從CO2合成淀粉的全過程，下列說法錯誤的是

A.淀粉屬于有機高分子化合物

B.淀粉和纖維素不互為同分異構體

C.科學家用CO2合成淀粉與植物光合作用合成淀粉原理相同

D.該成果可為氣候變化、糧食安全等人類面臨的挑戰(zhàn)提供解決手段

3.“千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金”詩句中的“沙”的主要成分是SiO2,下列說法錯誤的是

A.SiCh是酸性氧化物，不與任何酸反應

B.“水玻璃”可以由SiCh與氫氧化鈉溶液反應制得

C.SiO2是制取傳統(tǒng)硅酸鹽產品玻璃的原料之一

D.通常所述的“從沙灘到用戶”，這句話涉及工業(yè)上制備粗硅的工藝

4.設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A.60g冰醋酸中C-H鍵個數為4NA

化學試題第1頁（共8頁）

B.標準狀況下，11.2LHF中所含質子數為5NA

C.標準狀況下，22.4LCL通入1L水中，轉移的電子數為NA

D.N2和H2在一定條件下發(fā)生可逆反應，生成ImolNfh，轉移電子數為3NA

5.實驗室進行二氧化硫氣體制取和性質實驗裝置如圖所示。下列說法正確的是

A.如果是銅絲過量，濃硫酸可以完全消耗

B.把銅絲換成亞硫酸鈉，不加熱，也可以完成同樣實驗

C.石蕊試液變紅但不褪色，說明二氧化硫的水溶液有酸性，沒有漂白性

D.把品紅溶液換成高鐳酸鉀溶液，可以驗證二氧化硫的相同性質

6.《GreenChemistry》報道，我國科研工作者發(fā)現了一種在低壓條件下高效電催化還原CCh的新方法，其總反

應為NaCl+CCh=C0+NaC10?下列相關化學用語和說法正確的是

A.中子數為20的氯原子：2℃1

B.Na+的結構示意圖：5(+n〃)28l

C.CO2分子中C原子雜化方式：sp2

D.NaClO的電子式：Na+|：0：@：|

7.某化合物的結構式如圖所示，其中短周期元素X、Y、Z、W原子序數依次增大，且Y、W同主族。下列敘

Y

述正確的是n

w

A.原子半徑：X<Y<Z<WB.簡單氫化物的沸點：Y>WX—H

Y

C.W的氧化物的水化物是強酸D.單質與H2反應的容易程度：W>Z

8.利用如圖所示裝置，由表中所提供的試劑能制備并收集相應氣體的是

選項a中試劑b中試劑C中試劑制備并收集氣體

稀硫酸碳酸鈣濃硫酸

Aco2

濃氨水生石灰堿石灰

BNH3

濃硫酸粗鋅濃硫酸

CH2

D濃鹽酸漂白粉飽和食鹽水Ch

化學試題第2頁(共8頁)

H.一。

9.Ni基催化劑可用于香草醛()的高效加氫脫氧，使香草醛在水-甲醇溶液中選擇性轉化為2-甲氧

基-4-甲基苯酚，轉化關系如圖。下列說法錯誤的是

B.轉化關系中包含還原反應、加成反應、取代反應

C.芳草醛的醛基中氧原子呈基態(tài)時的價電子排布圖是畝?品q

D.轉化關系中所有有機物均可使酸性高鐳酸鉀溶液褪色

10.某Ba-Ti-0晶體具有良好的電學性能，其晶胞為立方晶胞(如圖)，晶胞參數為。pm。設阿伏加德羅常數

的值為NA,下列說法錯誤的是

A.化學式為BaTiCh

B.Ba?+的配位數為6

C.Ti，+位于。2-的八面體空隙

2.33x1()32

D.晶體的密度為二-----gem3

A

11.利用N(C2H5)3捕獲CO2并在納米金催化劑作用下較低溫轉化為甲酸，為實現“碳達峰、碳中和”提供了新

路徑，轉化過程如圖，下列說法錯誤的是

A.N(C2H5)3可與HC1反應生成鹽

B.CO2加氫合成甲酸，符合綠色化學思想

化學試題第3頁(共8頁)

C.ImolCCh完全轉化為甲酸，轉移電子數為4NA

D.納米金催化劑降低了反應的活化能

CO,(g)

1N(C2H,卜

12.下列離子反應方程式書寫錯誤的是

++

A.向硝酸銀溶液中滴加過量稀氨水：Ag+2NH3-H2O=[Ag(NH3)2]+2H2O

2

B.向碳酸鈉溶液中通入等物質的量的氯氣：Ch+CO3+H2O=C1-+HCO3-+HC1O

2++

C.向CaCL溶液中通入SO2：Ca+SO2+H2O=CaSO3；+2H

D.向H2O2溶液中滴加少量FeCb：2H202=^=2H；O+02T

13.化學是以實驗為基礎的科學。下列實驗操作或做法正確且能達到目的的是

選項操作或做法目的

A用玻璃棒蘸取某樣品進行焰色反應檢驗樣品中的鈉元素

B用pH計測定同濃度的NaiX與NaY溶液的pH比較H2X和HY的酸性

向酸性KMnO4溶液中先通入少量SO2,充分反應后，

C驗證SO2被氧化為SO?"

再滴入幾滴BaCb溶液

向FeCL溶液中加入過量的KI溶液，充分反應后，再

D探究KI與FeCL反應的可逆性

滴入幾滴KSCN溶液

14.在恒壓、NO和02的起始濃度均為5.0x1()4mol/L的條件下，催化反應相同時間，測得五種不同濃度下NO

轉化為NO2的轉化率如下表：

溫度/℃100200300400500

NO轉化率/%28.878.580.050.018.2

下列說法錯誤的是

A.反應2NO(g)+O2(g)-^2NO2?的

B.200C時，延長反應時間能提高NO轉化率

化學試題第4頁(共8頁)

C.五種條件下，增加02的起始濃度不一定都能提高NO的轉化率

D.300。（：時，該反應一定處于平衡狀態(tài)

15.用于檢測酒駕的酸性燃料電池酒精檢測儀工作原理如圖所示，下列說法錯誤的是

A.電極X作負極

B.當有0.001molCH3cH20H反應，理論上有0.002mol電子通過外電路

C.正極電極反應式是O2+4H'+4e^=2H2。

D.電池工作時，質子通過交換膜從左往右遷移

16.常溫下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LH2A溶液，滴定曲線如圖所示。已知H2A的

pKal=TgKal=2,pKa2=TgKa2=7.2。下列說法正確的是

010304050

叭NaOH溶液)/mL

A.水的電離程度：A<B<C<DB.圖中C點：V(NaOH溶液尸30mL

C.圖中B點：c(HA)>c(HzA)>c(A2)D.圖中D點：c(HA)=lxl062-amol/L

二、非選擇題：本題共5小題，共52分。

17.（13分）從海產品中提取碘是我國工業(yè)上獲取碘的重要途徑，實驗室證明海帶中存在碘元素的方法如下：

I.取3g左右的干海帶，把干海帶表面的附著物用刷子刷凈，用剪刀剪碎后，用酒精潤濕，灼燒至完全變

成灰燼。

II.將海帶灰轉移到小燒杯中，向其中加10mL蒸謠水，攪拌、煮沸2?3min,過濾。

III.向濾液中加氧化劑氧化，最后檢驗碘單質的存在。

化學試題第5頁（共8頁）

回答下列問題：

(1)“步驟1”中，灼燒時會用到下列儀器中的(填標號)。

(2)某興趣小組在實驗室完成“步驟III”中氧化劑氧化過程，裝置如圖所示。

①裝置e中發(fā)生反應的化學方程式是.

②裝置f、g中所裝的試劑分別是、.

③檢驗“濾液”中有碘單質生成的方法是。若

通入Cb過量，檢驗發(fā)現''濾液”中無碘單質，其原因是

(3)“步驟IIIw氧化劑氧化時，用NaNCh在pH<2的酸性

介質中反應效果最佳。已知還原產物是NO,則反應的離子

方程式是

(4)若“步驟IH”所得溶液經過分離提純獲得L,其物質e*濾液g

的量是3.0x10-6mo］,則干海帶中碘元素的含量是______mg/kgo

18.(13分)CU2O是一種重要無機化工產品，可作防污涂料、著色劑和催化劑等。用水合游(N2H4H2O)和氫

氧化鈉溶液對酸性CuCb蝕刻廢液進行綜合回收利用，進行CU2O的制備和NaCl的回收工藝流程如圖所示。

NaOH溶液NaOH溶液

試劑1

已知：［CuClz］易發(fā)生歧化反應。CuOH不穩(wěn)定，易失水，2CUOH=CU2O+H2O。

回答下列問題：

(1)兩次加入NaOH溶液的作用分別是：第一次；第二次o

(2)驗證沉淀已洗滌干凈的操作及現象為o

(3)試劑］為，操作］為.

(4)每生成lmol［CuCL］消耗水合期的物質的量為，用水合腓(N2H4H2O)和氫氧化鈉溶液進行

Cu2O制備的總反應的化學方程式為。

(5)已知所制備CU2O的純度與第二次加入氫氧化鈉溶液的量有關，若加入氫氧化鈉溶液不足，則所得Cm。

可能混雜的雜質為,產生該雜質的原因是(用必要的化學用語解釋)。

19.(12分)二氧化碳甲烷化技術被認為是CO2循環(huán)再利用最有效的技術之一，也是目前控制CO2排放的研究

熱點之一。

化學試題第6頁(共8頁)

(1)C02直接加氫生成CH4的機理如圖所示:

①H2在Pd的表面解離為氫原子，需要(填“放出”或“吸收”)能量。

②已知：

化學鍵C-H0-HH-Hc=o

鍵能/(kJmor1)413463436745

該過程總反應的熱化學方程式為

(2)向恒壓、密閉容器中通入lmolCCh和4moiH2,發(fā)生的副反應有：

i.CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)A7Y,K

ii.2CO(g)+2H2(g)CO2(g)+CH4(g)Mh&

①反應i和反應ii的lgK(K為平衡常數)隨溫度7的變化如圖所示，則MiXHi(填或

)O

IgK*

②平衡時CH4、CO,C02的物質的量隨溫度的變化如圖所示。圖中曲線C代表的是。在60(rc

時，平衡體系中”(H2O尸mol,副反應i的壓強平衡常數5o(用計算式表示，分壓=

物質的量分數x總壓)

L0|7--------------------------------------

(k5

35

0.25

0.

勿C

化學試題第7頁(共8頁)

(3)甲烷燃料電池以能夠傳導02一的固體氧化物為電解質，工作原理如圖所示。電池工作時，-的遷移方向

是一(填“X—Y”或“Y—X”)o若電極丫上生成C0和H2的體積比是1:2,則該電極上的電極反應

式是。

20.(14分)某重要的醫(yī)藥中間體，合成路線如下圖。回答下列問題:

已知:一COOH、一N02為間位定位基,一CH3、一NHCOCH3為鄰對位定位基。

(1)反應②括號內對應物質和條件為0

(2)反應⑧的化學方程式為,反應⑤的反應類型為。

(3)物質C的化學名稱為,物質D的官能團名稱為

(4)設計反應①和反應⑦的目的是.

C?OH9

(5)寫出符合下列條件的物質7NHCCH1的同分異構體結構簡式

a.苯環(huán)上有兩個取代基且為鄰位

b.含有酯基和-CO-NH-結構

c,能發(fā)生銀鏡反應，1mol該物質完全反應可產生4moi單質Ag

(6)根據題干信息，設計以

化學試題第8頁(共8頁)

化學參考答案

1.【答案】B

【解析】

A項，紙的主要成分是纖維素，屬于有機高分子材料；

B項，香油的主要成分是油脂，不是有機高分子材料；

C項，刺繡中的“線”有棉麻的，主要成分是纖維素，屬于有機高分子材料，也有是絲毛的，主要成分是

蛋白質，也屬于有機高分子材料；

D項，“藤”的主要成分是纖維素，屬于有機高分子材料。

2.【答案】C

【解析】

AB項，淀粉和纖維素都屬于有機高分子，通式都是《6印。05>”〃值不同，故他們不互為同分異構體，AB

項正確：

C項，綠色植物的光合作用是在酶作用下進行的，二氧化碳進行淀粉合成，存在能量利用效率低、周期長

的特點?？茖W家使用催化劑使C02合成淀粉除了步驟更少，還具有更高的能量轉化效率與合成速度，因酶

與催化劑不同，故二者原理不同，C項錯誤；

D項，人工合成淀粉可對氣候變化、糧食安全等人類面臨的挑戰(zhàn)提供解決手段，D項正確。

3.【答案】A

【解析】

A項，SiO2是酸性氧化物，但能與氫氟酸反應，A項錯誤；

B項，“水玻璃”是硅酸鈉溶液，可由SiO2與氫氧化鈉溶液反應制得，B項正確；

C項，普通玻璃的主要成分是硅酸鈉、硅酸鈣和二氧化硅，二氧化硅在高溫下與碳酸鈉反應生成硅酸鈉和

二氧化碳，C項正確；

高溫

D項，“從沙灘到用戶”是工業(yè)上制取粗硅的反應原理，即SiO2+2C=Si（粗硅）+2C0f,D項正確。

4.【答案】D

【解析】

A項，一個醋酸分子中含3個C-H鍵，Imol冰醋酸中C-H鍵數目為3NA，A項錯誤；

B項，標準狀況下，HF呈液態(tài)，B項錯誤；

C項，CL溶解度小，不能完全溶于水，并且發(fā)生的反應也不徹底，所以22.4LCL（標準狀況）通入1L水中，

轉移的電子數遠小于NA，C項錯誤：

化學參考答案第1頁（共7頁）

D項，生成ImolNM，轉移電子數等于3NA，D項正確。

5.【答案】B

【解析】

A項，隨著反應進行，濃硫酸變稀，稀硫酸不與銅反應，A項錯誤；

B項，把銅絲換成亞硫酸鈉，不加熱，發(fā)生反應：Na2sCh+H2s濃）=Na2SO3+SO2T+H2。,也可以制備

二氧化硫氣體，完成同樣的實驗，B項正確；

C項，石蕊試液變紅但不褪色，說明二氧化硫的水溶液有酸性，二氧化硫不能漂白紫色石蕊試液，不能證

明二氧化硫沒有漂白性，C項錯誤；

D項，品紅溶液褪色，證明二氧化硫具有漂白性，若把品紅溶液換成高鍋酸鉀溶液，高鎰酸鉀溶液紫色褪

去，可以驗證二氧化硫的還原性，不是驗證二氧化硫的相同性質，D項錯誤。

6.【答案】D

【解析】

A項，中子數為20的氯原子的質量數是20+17=37,可表示為37。，A項錯誤；

B項，鈉離子結構示意圖中核電荷數是11,核外電子總數是10,B項錯誤；

C項，CO2分子中C原子是sp雜化，直線型分子，C項錯誤；

D項，NaClO是離子化合物，電子式書寫正確，D項正確。

7.【答案】B

【解析】根據結構式中成鍵關系，結合信息可推測X、Y、Z、W分別是H、0、F、So

A項，原子半徑：0>F,A項錯誤；

B項，常溫下，水為液態(tài)，而H2s為氣態(tài)，沸點：H2O>H2S,B項正確；

C項，H2sCh不是強酸，C項錯誤；

D項，非金屬性：S<F,單質與H2反應的容易程度：S<F2,D項錯誤。

8.【答案】D

【解析】

A項，制備二氧化碳用碳酸鈣和稀鹽酸反應，A項錯誤：

B項，氨氣密度比空氣小，用向下排空氣法收集，B項錯誤；

C項，制備氫氣用粗鋅與稀硫酸反應，且用向下排空氣法收集，C項錯誤；

D項，濃鹽酸與漂白粉反應生成氯氣，用飽和食鹽水凈化，D項正確。

9.【答案】C

【解析】

化學參考答案第2頁（共7頁）

+H4)

A項,根據原子守恒，總的反應為A項正確;

B項，轉化關系中包含還原反應、加成反應、取代反應，B項正確；

C項，氧原子2P軌道上應該是4個電子，C項錯誤；

D項，轉化關系中所有有機物有4種含酚羥基的物質和甲醇，均可使酸性高錦酸鉀溶液褪色，D項正確。

1().【答案】B

【解析】

A項，Ba?+位于頂點，晶胞中其數目為1,Ti4+位于體心，晶胞中其數目為1,。2.位于面心，晶胞中其數目

為3,故化學式為BaTiCh;

B項，Ba?+的配位數為12；

C項，Ti，+位于。2-的八面體空隙；

2.33x1()32

D項，02-位于面心，晶胞中其數目為3,分子式為BaTiCh,所以其密度為一,——g-cm^\

11.【答案】C

【解析】

A項，N(C2H5)3中N原子有孤對電子，能夠結合氫離子，可與氯化氫反應生成鹽，A項正確；

B項，C02加氫合成甲酸，所有原子利用率100%,符合綠色化學思想，B項正確：

C項，甲酸中碳元素的化合價為+2,ImolCCh完全轉化為甲酸，轉移電子數為2NA,C項錯誤；

D項，CO2中碳原子處于最高價態(tài)，且化學性質相對惰性，而該過程在較低溫度下實現了CO2一甲酸的轉

化，納米金催化劑降低了反應的活化能，D項正確。

12.【答案】C

【解析】

A項，向硝酸銀溶液中滴加過量稀氨水總反應為Ag++2NH3-H2OTAg(NH3)2『+2H2。，A項正確；

B項，酸性HC1>H2c03>HC10>HC03,所以通入等物質的量的氯氣，與水反應產生HC1和HC1O,只有

HC1與碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉，B項正確；

C項，亞硫酸鈣溶于鹽酸，該反應不能發(fā)生，C項錯誤；

D項，向H2O2溶液中滴加少量FeCb,Fe3+作催化劑，促進雙氧水分解，D項正確。

13.【答案】D

【解析】

A項，玻璃棒中含有鈉元素，有干擾，A項錯誤；

B項，需要測定同濃度的NaHX與NaY溶液的pH,B項錯誤；

化學參考答案第3頁(共7頁)

C項，酸性高鎰酸鉀溶液是用硫酸酸化的，溶液中原來有SO：，C項錯誤；

D項，若溶液變?yōu)榧t色，說明反應具有可逆性，D項正確。

14.【答案】D

【解析】

A項，通過表中數據可知，溫度升高，NO的轉化率先升高后降低，溫度較低時反應較慢，因為溫度不連

續(xù)，不能確定300。€：時，是否為平衡狀態(tài)，但可以確定400-500C時一定為平衡狀態(tài)，此時溫度越高，NO

的轉化率越低，即升溫平衡逆向移動，則該反應是放熱反應，A/ZVO,A項正確，D項錯誤；

B項，200℃時，反應沒有達到平衡，延長反應時間能提高NO的轉化率，B項正確；

C項，恒壓條件下，02的濃度增加，則NO的濃度減小，反應速率會減小，相同時間內NO的轉化率有可

能會降低，C項正確。

15.【答案】B

【解析】

A項，電極X上CH3cH20H氧化生成CH3co0H,電極X是負極，A項正確；

B項，§1molCH3CH2OH被氧化，則有4mol電子轉移，故當有0.001molCH3CH2OH反應，理論上有

0.004mol電子通過外電路，B項錯誤；

C項，正極上發(fā)生02得電子生成H2O的反應，C項正確：

D項，H'向正極遷移，即質子通過交換膜從左往右遷移，D項正確。

16.【答案】D

【解析】

A項，D點溶質為NazA,D點之后，堿過量，抑制水的電離，A項錯誤；

B項，V(NaOH溶液尸30mL時生成NaHA和Na2A的混合溶液，且兩者物質的量之比是1:1,根據H2A

的pKa2=TgKa2=7.2知，A”的水解程度大于HA的電離程度，使得c(HA)>c(A"),而圖中C點pH=7.2,根

據HA的電離表達式及pKa2=7.2推得c(HA)>c(A"),前后矛盾，B項錯誤；

C項，圖中B點恰好完全反應生成NaHA,溶液呈酸性，說明HA-的電離程度大于其水解程度，即c(A2)>

C(H2A),C項錯誤;

2

D項，圖中D點恰好完全反應生成NazA,A2-發(fā)生水解反應：A-+H2OHA+OH,c(OH)=-^mol/L,

10-0

相=&=c(HA)坐FT),0點時，以人2A—mol/L,則c(HA-)=—mol/Lx110-72==1x1062-?mol/L，D

勺2c(A2-)333

項正確。

17.(13分)

【答案】(1)bd(2分)

化學參考答案第4頁(共7頁)

（2）①MnO2+4HCl（濃）=MnCL+C12T+2H2。（2分）

②飽和NaCl溶液（1分）NaOH溶液（1分）

③取少量溶液于試管中，加入少量淀粉溶液，若溶液變藍，說明有單質碘生成（2分）

過量的CL將濾液中的碘單質氧化（2分）

+

（3）2NO2+2r+4H=2NOt+l2+2H2O（2分）

（4）254（1分）

【解析】（1）灼燒在用煙中進行，因此用到的儀器有bd。

（2）②CL中的HC1雜質，可用飽和NaCl溶液除去；多余的CL，用NaOH溶液吸收。

③用淀粉溶液檢驗碘單質；不含碘單質，是因為Cb將溶液中的12氧化了，其反應方程式是：5C12+I2+

6H2O=2HIO3+10HC1O

,.3.0x10^molx2x127g-mol-1..3,,..3,.

（4）co（I）=---------------------------------xlO-g/kgx10mg/g=254mg/kgo

18.（13分）

【答案】（1）沉淀CM+生成Cu（OH）2（1分）取代[CuCL]中Cl生成CuOH（2分）

（2）取最后一次洗滌液少許于試管中，滴加少量硝酸銀溶液，若無白色沉淀生成，則證明沉淀已洗滌干凈

（2分）

（3）稀鹽酸（1分）蒸發(fā)濃縮（1分）

（4）0.25mol（1分）N2H4H2O+4CUC12+8NaOH=2Cu2O+N2]+8NaCI+7H2O（2分）

（5）Cu或單質銅（1分）[CuCh]易發(fā)生歧化反應2[CuCh]=Cu+Cu2++4C1（2分）

【解析】銅離子在水溶液中是以配合物離子形式存在的，很難表現出氧化性，一般是將其轉化為氫氧化銅

表現弱氧化性，根據流程圖中銅離子的價態(tài)變化，可知水合腫做還原劑，氧化產物應該為氮氣。根據已知

條件CuOH不穩(wěn)定，易失水,2CuOH==Cu2O+H2O,所以首先由[CuCh「轉化為CuOH,再失水生成Cu2O。

（1）第一次氫氧化鈉溶液作用是沉淀CM+生成CU（OH）2,第二次作用是取代[CuCL]中Cl生成CuOH。

（2）根據反應原理，沉淀主要附著NaCl,所以驗證是否洗滌干凈，需要檢驗氯離子的存在，取最后一次

洗滌液少許于試管中，滴加少量硝酸銀溶液，若無白色沉淀生成，則證明沉淀已洗滌干凈。

（3）濾液中含有過量的氫氧化鈉，所以需要加稀鹽酸中和，從而提高氯化鈉的純度，從氯化鈉溶液中提取

氯化鈉，需要蒸發(fā)濃縮至少量溶液，用余熱蒸干，得氯化鈉固體，所以操作為蒸發(fā)濃縮。

（4）1molN2H4-比0?1molN2~4mole\1molCuC12?lmol[CuC12]~lmole：所以每生成1mol[CuCL『消耗水合肺

的物質的量為0.25mol。反應物為氯化銅、水合肺、氫氧化鈉，產物為氧化亞銅、氯化鈉和水，氧化產物

為氮氣，所以總反應方程式為N2HrH2O+4CuC12+8NaOH=2Cu2O+N2+8NaCl+7H2。。

化學參考答案第5頁（共7頁）

（5）[CuClz「易發(fā)生歧化反應2[CuCb]==CU+CU2，+4C1,當氫氧化鈉不足時，剩余的[CuCL「易分解產

生單質銅，混雜在沉淀中。

19.（12分）

【答案】（1）①吸收（1分）②CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（g）M=-270kJ/mol（2分，寫

催化劑不扣分）

（2）①分）②CO（1分）1.15（2分）0.35x1.151分）

0.25x2.15

2--

（3）X->Y（1分）CH4+O-2e=CO+2H2（2分）

【解析】（1）①H2解離為H原子，化學鍵斷開，需要吸收能量；②△4=（745x2+436x4）kJmoL-（413x4

+463x4）kJmol1=_270kJmol'?

（2）①由圖可知：隨溫度升高，Ki增大、Kz減小，因此A〃i>0、△〃2<0,故

②隨溫度升高，副反應i平衡正向移動，副反應ii平衡逆向移動，均有利于生成CO,因此曲線C代表的

是CO；由圖可知I：600。（：時，〃（CH4）=〃（CO）=0.35mol,〃（CO2）=0.25mol,由O原子守恒：〃32。）=2moi

—0.35mol—0.25molx2=1.15moL由H原子守恒：n（H2）=4mol—1.15mol—0.35mol><2=2,15mole由于副

反應i方程式兩邊氣體的化學計量數相等，因此K"（CO）?鳴嘰竺竺L”.。

n（CO2）-n（H2）0.25x2.15

（3）電極X上發(fā)生還原反應，為正極；電極丫上發(fā)生氧化反應，為負極。02向負極移動，即的遷移

方向是X-Y；反應物是CH4,產物是CO和H2,根據原子守恒，。2-也要參與反應，根據原子守恒、電荷

守恒，即可得出電極反應式。

20.（14分）

【答案】（1）濃硫酸、濃硝酸、加熱（1分）

COOH,COOH,

（2）與上「HCC”.HQ（2分）還原反應（1分）

HO3sHOjSC1

（3）鄰硝基苯甲酸或2-硝基苯甲酸（1分）歿基、磺酸基、酰胺基（2分，錯一個扣1分，錯2個,

。分）

（4）保護一CH?、一NHCOCH3對位氫原子，防止下一步發(fā)生反應（2分）

O

II

-O—c—H

O（2分，錯一個扣1分）