山西省2022-2023高三化學(xué)上學(xué)期開(kāi)學(xué)摸底考試試題

山西省2022-2023高三上學(xué)期開(kāi)學(xué)摸底考試

化學(xué)試卷

注意事項(xiàng)：

L答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)等填寫(xiě)在答題卡和試卷指定位置上。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Na23Cu64Br80I127

一、選擇題：本題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。

1.我國(guó)有眾多非物質(zhì)文化遺產(chǎn)，如剪紙、制香、刺繡和藤編技藝等。下列物質(zhì)的主要成分不是有機(jī)高分子材料

的是

選項(xiàng)ABCD

[1>>?*1

文化

遺產(chǎn)陋園國(guó)扁彖瓢腳

名稱剪紙中的“紙”制香中的“香油”刺繡中的“線”藤編中的“藤”

2,我國(guó)科學(xué)家首次在實(shí)驗(yàn)室中實(shí)現(xiàn)從CO2合成淀粉的全過(guò)程，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.淀粉屬于有機(jī)高分子化合物

B.淀粉和纖維素不互為同分異構(gòu)體

C.科學(xué)家用CO2合成淀粉與植物光合作用合成淀粉原理相同

D.該成果可為氣候變化、糧食安全等人類面臨的挑戰(zhàn)提供解決手段

3.“千淘萬(wàn)漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金”詩(shī)句中的“沙”的主要成分是SiO2,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.SiCh是酸性氧化物，不與任何酸反應(yīng)

B.“水玻璃”可以由SiCh與氫氧化鈉溶液反應(yīng)制得

C.SiO2是制取傳統(tǒng)硅酸鹽產(chǎn)品玻璃的原料之一

D.通常所述的“從沙灘到用戶”，這句話涉及工業(yè)上制備粗硅的工藝

4.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A.60g冰醋酸中C-H鍵個(gè)數(shù)為4NA

化學(xué)試題第1頁(yè)（共8頁(yè)）

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LHF中所含質(zhì)子數(shù)為5NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCL通入1L水中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

D.N2和H2在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)，生成ImolNfh，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA

5.實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行二氧化硫氣體制取和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.如果是銅絲過(guò)量，濃硫酸可以完全消耗

B.把銅絲換成亞硫酸鈉，不加熱，也可以完成同樣實(shí)驗(yàn)

C.石蕊試液變紅但不褪色，說(shuō)明二氧化硫的水溶液有酸性，沒(méi)有漂白性

D.把品紅溶液換成高鐳酸鉀溶液，可以驗(yàn)證二氧化硫的相同性質(zhì)

6.《GreenChemistry》報(bào)道，我國(guó)科研工作者發(fā)現(xiàn)了一種在低壓條件下高效電催化還原CCh的新方法，其總反

應(yīng)為NaCl+CCh=C0+NaC10?下列相關(guān)化學(xué)用語(yǔ)和說(shuō)法正確的是

A.中子數(shù)為20的氯原子：2℃1

B.Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：5(+n〃)28l

C.CO2分子中C原子雜化方式：sp2

D.NaClO的電子式：Na+|：0：@：|

7.某化合物的結(jié)構(gòu)式如圖所示，其中短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，且Y、W同主族。下列敘

Y

述正確的是n

w

A.原子半徑：X<Y<Z<WB.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Y>WX—H

Y

C.W的氧化物的水化物是強(qiáng)酸D.單質(zhì)與H2反應(yīng)的容易程度：W>Z

8.利用如圖所示裝置，由表中所提供的試劑能制備并收集相應(yīng)氣體的是

選項(xiàng)a中試劑b中試劑C中試劑制備并收集氣體

稀硫酸碳酸鈣濃硫酸

Aco2

濃氨水生石灰堿石灰

BNH3

濃硫酸粗鋅濃硫酸

CH2

D濃鹽酸漂白粉飽和食鹽水Ch

化學(xué)試題第2頁(yè)(共8頁(yè))

H.一。

9.Ni基催化劑可用于香草醛()的高效加氫脫氧，使香草醛在水-甲醇溶液中選擇性轉(zhuǎn)化為2-甲氧

基-4-甲基苯酚，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

B.轉(zhuǎn)化關(guān)系中包含還原反應(yīng)、加成反應(yīng)、取代反應(yīng)

C.芳草醛的醛基中氧原子呈基態(tài)時(shí)的價(jià)電子排布圖是畝?品q

D.轉(zhuǎn)化關(guān)系中所有有機(jī)物均可使酸性高鐳酸鉀溶液褪色

10.某Ba-Ti-0晶體具有良好的電學(xué)性能，其晶胞為立方晶胞(如圖)，晶胞參數(shù)為。pm。設(shè)阿伏加德羅常數(shù)

的值為NA,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.化學(xué)式為BaTiCh

B.Ba?+的配位數(shù)為6

C.Ti，+位于。2-的八面體空隙

2.33x1()32

D.晶體的密度為二-----gem3

A

11.利用N(C2H5)3捕獲CO2并在納米金催化劑作用下較低溫轉(zhuǎn)化為甲酸，為實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰、碳中和”提供了新

路徑，轉(zhuǎn)化過(guò)程如圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.N(C2H5)3可與HC1反應(yīng)生成鹽

B.CO2加氫合成甲酸，符合綠色化學(xué)思想

化學(xué)試題第3頁(yè)(共8頁(yè))

C.ImolCCh完全轉(zhuǎn)化為甲酸，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA

D.納米金催化劑降低了反應(yīng)的活化能

CO,(g)

1N(C2H,卜

12.下列離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是

++

A.向硝酸銀溶液中滴加過(guò)量稀氨水：Ag+2NH3-H2O=[Ag(NH3)2]+2H2O

2

B.向碳酸鈉溶液中通入等物質(zhì)的量的氯氣：Ch+CO3+H2O=C1-+HCO3-+HC1O

2++

C.向CaCL溶液中通入SO2：Ca+SO2+H2O=CaSO3；+2H

D.向H2O2溶液中滴加少量FeCb：2H202=^=2H；O+02T

13.化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)。下列實(shí)驗(yàn)操作或做法正確且能達(dá)到目的的是

選項(xiàng)操作或做法目的

A用玻璃棒蘸取某樣品進(jìn)行焰色反應(yīng)檢驗(yàn)樣品中的鈉元素

B用pH計(jì)測(cè)定同濃度的NaiX與NaY溶液的pH比較H2X和HY的酸性

向酸性KMnO4溶液中先通入少量SO2,充分反應(yīng)后，

C驗(yàn)證SO2被氧化為SO?"

再滴入幾滴BaCb溶液

向FeCL溶液中加入過(guò)量的KI溶液，充分反應(yīng)后，再

D探究KI與FeCL反應(yīng)的可逆性

滴入幾滴KSCN溶液

14.在恒壓、NO和02的起始濃度均為5.0x1()4mol/L的條件下，催化反應(yīng)相同時(shí)間，測(cè)得五種不同濃度下NO

轉(zhuǎn)化為NO2的轉(zhuǎn)化率如下表：

溫度/℃100200300400500

NO轉(zhuǎn)化率/%28.878.580.050.018.2

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.反應(yīng)2NO(g)+O2(g)-^2NO2?的

B.200C時(shí)，延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間能提高NO轉(zhuǎn)化率

化學(xué)試題第4頁(yè)(共8頁(yè))

C.五種條件下，增加02的起始濃度不一定都能提高NO的轉(zhuǎn)化率

D.300。（：時(shí)，該反應(yīng)一定處于平衡狀態(tài)

15.用于檢測(cè)酒駕的酸性燃料電池酒精檢測(cè)儀工作原理如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.電極X作負(fù)極

B.當(dāng)有0.001molCH3cH20H反應(yīng)，理論上有0.002mol電子通過(guò)外電路

C.正極電極反應(yīng)式是O2+4H'+4e^=2H2。

D.電池工作時(shí)，質(zhì)子通過(guò)交換膜從左往右遷移

16.常溫下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LH2A溶液，滴定曲線如圖所示。已知H2A的

pKal=TgKal=2,pKa2=TgKa2=7.2。下列說(shuō)法正確的是

010304050

叭NaOH溶液)/mL

A.水的電離程度：A<B<C<DB.圖中C點(diǎn)：V(NaOH溶液尸30mL

C.圖中B點(diǎn)：c(HA)>c(HzA)>c(A2)D.圖中D點(diǎn)：c(HA)=lxl062-amol/L

二、非選擇題：本題共5小題，共52分。

17.（13分）從海產(chǎn)品中提取碘是我國(guó)工業(yè)上獲取碘的重要途徑，實(shí)驗(yàn)室證明海帶中存在碘元素的方法如下：

I.取3g左右的干海帶，把干海帶表面的附著物用刷子刷凈，用剪刀剪碎后，用酒精潤(rùn)濕，灼燒至完全變

成灰燼。

II.將海帶灰轉(zhuǎn)移到小燒杯中，向其中加10mL蒸謠水，攪拌、煮沸2?3min,過(guò)濾。

III.向?yàn)V液中加氧化劑氧化，最后檢驗(yàn)碘單質(zhì)的存在。

化學(xué)試題第5頁(yè)（共8頁(yè)）

回答下列問(wèn)題：

(1)“步驟1”中，灼燒時(shí)會(huì)用到下列儀器中的(填標(biāo)號(hào))。

(2)某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室完成“步驟III”中氧化劑氧化過(guò)程，裝置如圖所示。

①裝置e中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是.

②裝置f、g中所裝的試劑分別是、.

③檢驗(yàn)“濾液”中有碘單質(zhì)生成的方法是。若

通入Cb過(guò)量，檢驗(yàn)發(fā)現(xiàn)''濾液”中無(wú)碘單質(zhì)，其原因是

(3)“步驟IIIw氧化劑氧化時(shí)，用NaNCh在pH<2的酸性

介質(zhì)中反應(yīng)效果最佳。已知還原產(chǎn)物是NO,則反應(yīng)的離子

方程式是

(4)若“步驟IH”所得溶液經(jīng)過(guò)分離提純獲得L,其物質(zhì)e*濾液g

的量是3.0x10-6mo］,則干海帶中碘元素的含量是______mg/kgo

18.(13分)CU2O是一種重要無(wú)機(jī)化工產(chǎn)品，可作防污涂料、著色劑和催化劑等。用水合游(N2H4H2O)和氫

氧化鈉溶液對(duì)酸性CuCb蝕刻廢液進(jìn)行綜合回收利用，進(jìn)行CU2O的制備和NaCl的回收工藝流程如圖所示。

NaOH溶液NaOH溶液

試劑1

已知：［CuClz］易發(fā)生歧化反應(yīng)。CuOH不穩(wěn)定，易失水，2CUOH=CU2O+H2O。

回答下列問(wèn)題：

(1)兩次加入NaOH溶液的作用分別是：第一次；第二次o

(2)驗(yàn)證沉淀已洗滌干凈的操作及現(xiàn)象為o

(3)試劑］為，操作］為.

(4)每生成lmol［CuCL］消耗水合期的物質(zhì)的量為，用水合腓(N2H4H2O)和氫氧化鈉溶液進(jìn)行

Cu2O制備的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(5)已知所制備CU2O的純度與第二次加入氫氧化鈉溶液的量有關(guān)，若加入氫氧化鈉溶液不足，則所得Cm。

可能混雜的雜質(zhì)為,產(chǎn)生該雜質(zhì)的原因是(用必要的化學(xué)用語(yǔ)解釋)。

19.(12分)二氧化碳甲烷化技術(shù)被認(rèn)為是CO2循環(huán)再利用最有效的技術(shù)之一，也是目前控制CO2排放的研究

熱點(diǎn)之一。

化學(xué)試題第6頁(yè)(共8頁(yè))

(1)C02直接加氫生成CH4的機(jī)理如圖所示:

①H2在Pd的表面解離為氫原子，需要(填“放出”或“吸收”)能量。

②已知：

化學(xué)鍵C-H0-HH-Hc=o

鍵能/(kJmor1)413463436745

該過(guò)程總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

(2)向恒壓、密閉容器中通入lmolCCh和4moiH2,發(fā)生的副反應(yīng)有：

i.CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)A7Y,K

ii.2CO(g)+2H2(g)CO2(g)+CH4(g)Mh&

①反應(yīng)i和反應(yīng)ii的lgK(K為平衡常數(shù))隨溫度7的變化如圖所示，則MiXHi(填或

)O

IgK*

②平衡時(shí)CH4、CO,C02的物質(zhì)的量隨溫度的變化如圖所示。圖中曲線C代表的是。在60(rc

時(shí)，平衡體系中”(H2O尸mol,副反應(yīng)i的壓強(qiáng)平衡常數(shù)5o(用計(jì)算式表示，分壓=

物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x總壓)

L0|7--------------------------------------

(k5

35

0.25

0.

勿C

化學(xué)試題第7頁(yè)(共8頁(yè))

(3)甲烷燃料電池以能夠傳導(dǎo)02一的固體氧化物為電解質(zhì)，工作原理如圖所示。電池工作時(shí)，-的遷移方向

是一(填“X—Y”或“Y—X”)o若電極丫上生成C0和H2的體積比是1:2,則該電極上的電極反應(yīng)

式是。

20.(14分)某重要的醫(yī)藥中間體，合成路線如下圖?；卮鹣铝袉?wèn)題:

已知:一COOH、一N02為間位定位基,一CH3、一NHCOCH3為鄰對(duì)位定位基。

(1)反應(yīng)②括號(hào)內(nèi)對(duì)應(yīng)物質(zhì)和條件為0

(2)反應(yīng)⑧的化學(xué)方程式為,反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型為。

(3)物質(zhì)C的化學(xué)名稱為,物質(zhì)D的官能團(tuán)名稱為

(4)設(shè)計(jì)反應(yīng)①和反應(yīng)⑦的目的是.

C?OH9

(5)寫(xiě)出符合下列條件的物質(zhì)7NHCCH1的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

a.苯環(huán)上有兩個(gè)取代基且為鄰位

b.含有酯基和-CO-NH-結(jié)構(gòu)

c,能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，1mol該物質(zhì)完全反應(yīng)可產(chǎn)生4moi單質(zhì)Ag

(6)根據(jù)題干信息，設(shè)計(jì)以

化學(xué)試題第8頁(yè)(共8頁(yè))

化學(xué)參考答案

1.【答案】B

【解析】

A項(xiàng)，紙的主要成分是纖維素，屬于有機(jī)高分子材料；

B項(xiàng)，香油的主要成分是油脂，不是有機(jī)高分子材料；

C項(xiàng)，刺繡中的“線”有棉麻的，主要成分是纖維素，屬于有機(jī)高分子材料，也有是絲毛的，主要成分是

蛋白質(zhì)，也屬于有機(jī)高分子材料；

D項(xiàng)，“藤”的主要成分是纖維素，屬于有機(jī)高分子材料。

2.【答案】C

【解析】

AB項(xiàng)，淀粉和纖維素都屬于有機(jī)高分子，通式都是《6印。05>”〃值不同，故他們不互為同分異構(gòu)體，AB

項(xiàng)正確：

C項(xiàng)，綠色植物的光合作用是在酶作用下進(jìn)行的，二氧化碳進(jìn)行淀粉合成，存在能量利用效率低、周期長(zhǎng)

的特點(diǎn)。科學(xué)家使用催化劑使C02合成淀粉除了步驟更少，還具有更高的能量轉(zhuǎn)化效率與合成速度，因酶

與催化劑不同，故二者原理不同，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D項(xiàng)，人工合成淀粉可對(duì)氣候變化、糧食安全等人類面臨的挑戰(zhàn)提供解決手段，D項(xiàng)正確。

3.【答案】A

【解析】

A項(xiàng)，SiO2是酸性氧化物，但能與氫氟酸反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B項(xiàng)，“水玻璃”是硅酸鈉溶液，可由SiO2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)制得，B項(xiàng)正確；

C項(xiàng)，普通玻璃的主要成分是硅酸鈉、硅酸鈣和二氧化硅，二氧化硅在高溫下與碳酸鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和

二氧化碳，C項(xiàng)正確；

高溫

D項(xiàng)，“從沙灘到用戶”是工業(yè)上制取粗硅的反應(yīng)原理，即SiO2+2C=Si（粗硅）+2C0f,D項(xiàng)正確。

4.【答案】D

【解析】

A項(xiàng)，一個(gè)醋酸分子中含3個(gè)C-H鍵，Imol冰醋酸中C-H鍵數(shù)目為3NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HF呈液態(tài)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C項(xiàng)，CL溶解度小，不能完全溶于水，并且發(fā)生的反應(yīng)也不徹底，所以22.4LCL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）通入1L水中，

轉(zhuǎn)移的電子數(shù)遠(yuǎn)小于NA，C項(xiàng)錯(cuò)誤：

化學(xué)參考答案第1頁(yè)（共7頁(yè)）

D項(xiàng)，生成ImolNM，轉(zhuǎn)移電子數(shù)等于3NA，D項(xiàng)正確。

5.【答案】B

【解析】

A項(xiàng)，隨著反應(yīng)進(jìn)行，濃硫酸變稀，稀硫酸不與銅反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B項(xiàng)，把銅絲換成亞硫酸鈉，不加熱，發(fā)生反應(yīng)：Na2sCh+H2s濃）=Na2SO3+SO2T+H2。,也可以制備

二氧化硫氣體，完成同樣的實(shí)驗(yàn)，B項(xiàng)正確；

C項(xiàng)，石蕊試液變紅但不褪色，說(shuō)明二氧化硫的水溶液有酸性，二氧化硫不能漂白紫色石蕊試液，不能證

明二氧化硫沒(méi)有漂白性，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D項(xiàng)，品紅溶液褪色，證明二氧化硫具有漂白性，若把品紅溶液換成高鍋酸鉀溶液，高鎰酸鉀溶液紫色褪

去，可以驗(yàn)證二氧化硫的還原性，不是驗(yàn)證二氧化硫的相同性質(zhì)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

6.【答案】D

【解析】

A項(xiàng)，中子數(shù)為20的氯原子的質(zhì)量數(shù)是20+17=37,可表示為37。，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B項(xiàng)，鈉離子結(jié)構(gòu)示意圖中核電荷數(shù)是11,核外電子總數(shù)是10,B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C項(xiàng)，CO2分子中C原子是sp雜化，直線型分子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D項(xiàng)，NaClO是離子化合物，電子式書(shū)寫(xiě)正確，D項(xiàng)正確。

7.【答案】B

【解析】根據(jù)結(jié)構(gòu)式中成鍵關(guān)系，結(jié)合信息可推測(cè)X、Y、Z、W分別是H、0、F、So

A項(xiàng)，原子半徑：0>F,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B項(xiàng)，常溫下，水為液態(tài)，而H2s為氣態(tài)，沸點(diǎn)：H2O>H2S,B項(xiàng)正確；

C項(xiàng)，H2sCh不是強(qiáng)酸，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D項(xiàng)，非金屬性：S<F,單質(zhì)與H2反應(yīng)的容易程度：S<F2,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

8.【答案】D

【解析】

A項(xiàng)，制備二氧化碳用碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤：

B項(xiàng)，氨氣密度比空氣小，用向下排空氣法收集，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C項(xiàng)，制備氫氣用粗鋅與稀硫酸反應(yīng)，且用向下排空氣法收集，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D項(xiàng)，濃鹽酸與漂白粉反應(yīng)生成氯氣，用飽和食鹽水凈化，D項(xiàng)正確。

9.【答案】C

【解析】

化學(xué)參考答案第2頁(yè)（共7頁(yè)）

+H4)

A項(xiàng),根據(jù)原子守恒，總的反應(yīng)為A項(xiàng)正確;

B項(xiàng)，轉(zhuǎn)化關(guān)系中包含還原反應(yīng)、加成反應(yīng)、取代反應(yīng)，B項(xiàng)正確；

C項(xiàng)，氧原子2P軌道上應(yīng)該是4個(gè)電子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D項(xiàng)，轉(zhuǎn)化關(guān)系中所有有機(jī)物有4種含酚羥基的物質(zhì)和甲醇，均可使酸性高錦酸鉀溶液褪色，D項(xiàng)正確。

1().【答案】B

【解析】

A項(xiàng)，Ba?+位于頂點(diǎn)，晶胞中其數(shù)目為1,Ti4+位于體心，晶胞中其數(shù)目為1,。2.位于面心，晶胞中其數(shù)目

為3,故化學(xué)式為BaTiCh;

B項(xiàng)，Ba?+的配位數(shù)為12；

C項(xiàng)，Ti，+位于。2-的八面體空隙；

2.33x1()32

D項(xiàng)，02-位于面心，晶胞中其數(shù)目為3,分子式為BaTiCh,所以其密度為一,——g-cm^\

11.【答案】C

【解析】

A項(xiàng)，N(C2H5)3中N原子有孤對(duì)電子，能夠結(jié)合氫離子，可與氯化氫反應(yīng)生成鹽，A項(xiàng)正確；

B項(xiàng)，C02加氫合成甲酸，所有原子利用率100%,符合綠色化學(xué)思想，B項(xiàng)正確：

C項(xiàng)，甲酸中碳元素的化合價(jià)為+2,ImolCCh完全轉(zhuǎn)化為甲酸，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA,C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D項(xiàng)，CO2中碳原子處于最高價(jià)態(tài)，且化學(xué)性質(zhì)相對(duì)惰性，而該過(guò)程在較低溫度下實(shí)現(xiàn)了CO2一甲酸的轉(zhuǎn)

化，納米金催化劑降低了反應(yīng)的活化能，D項(xiàng)正確。

12.【答案】C

【解析】

A項(xiàng)，向硝酸銀溶液中滴加過(guò)量稀氨水總反應(yīng)為Ag++2NH3-H2OTAg(NH3)2『+2H2。，A項(xiàng)正確；

B項(xiàng)，酸性HC1>H2c03>HC10>HC03,所以通入等物質(zhì)的量的氯氣，與水反應(yīng)產(chǎn)生HC1和HC1O,只有

HC1與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，B項(xiàng)正確；

C項(xiàng)，亞硫酸鈣溶于鹽酸，該反應(yīng)不能發(fā)生，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D項(xiàng)，向H2O2溶液中滴加少量FeCb,Fe3+作催化劑，促進(jìn)雙氧水分解，D項(xiàng)正確。

13.【答案】D

【解析】

A項(xiàng)，玻璃棒中含有鈉元素，有干擾，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B項(xiàng)，需要測(cè)定同濃度的NaHX與NaY溶液的pH,B項(xiàng)錯(cuò)誤；

化學(xué)參考答案第3頁(yè)(共7頁(yè))

C項(xiàng)，酸性高鎰酸鉀溶液是用硫酸酸化的，溶液中原來(lái)有SO：，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D項(xiàng)，若溶液變?yōu)榧t色，說(shuō)明反應(yīng)具有可逆性，D項(xiàng)正確。

14.【答案】D

【解析】

A項(xiàng)，通過(guò)表中數(shù)據(jù)可知，溫度升高，NO的轉(zhuǎn)化率先升高后降低，溫度較低時(shí)反應(yīng)較慢，因?yàn)闇囟炔贿B

續(xù)，不能確定300。€：時(shí)，是否為平衡狀態(tài)，但可以確定400-500C時(shí)一定為平衡狀態(tài)，此時(shí)溫度越高，NO

的轉(zhuǎn)化率越低，即升溫平衡逆向移動(dòng)，則該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A/ZVO,A項(xiàng)正確，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

B項(xiàng)，200℃時(shí)，反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡，延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間能提高NO的轉(zhuǎn)化率，B項(xiàng)正確；

C項(xiàng)，恒壓條件下，02的濃度增加，則NO的濃度減小，反應(yīng)速率會(huì)減小，相同時(shí)間內(nèi)NO的轉(zhuǎn)化率有可

能會(huì)降低，C項(xiàng)正確。

15.【答案】B

【解析】

A項(xiàng)，電極X上CH3cH20H氧化生成CH3co0H,電極X是負(fù)極，A項(xiàng)正確；

B項(xiàng)，§1molCH3CH2OH被氧化，則有4mol電子轉(zhuǎn)移，故當(dāng)有0.001molCH3CH2OH反應(yīng)，理論上有

0.004mol電子通過(guò)外電路，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C項(xiàng)，正極上發(fā)生02得電子生成H2O的反應(yīng)，C項(xiàng)正確：

D項(xiàng)，H'向正極遷移，即質(zhì)子通過(guò)交換膜從左往右遷移，D項(xiàng)正確。

16.【答案】D

【解析】

A項(xiàng)，D點(diǎn)溶質(zhì)為NazA,D點(diǎn)之后，堿過(guò)量，抑制水的電離，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B項(xiàng)，V(NaOH溶液尸30mL時(shí)生成NaHA和Na2A的混合溶液，且兩者物質(zhì)的量之比是1:1,根據(jù)H2A

的pKa2=TgKa2=7.2知，A”的水解程度大于HA的電離程度，使得c(HA)>c(A"),而圖中C點(diǎn)pH=7.2,根

據(jù)HA的電離表達(dá)式及pKa2=7.2推得c(HA)>c(A"),前后矛盾，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C項(xiàng)，圖中B點(diǎn)恰好完全反應(yīng)生成NaHA,溶液呈酸性，說(shuō)明HA-的電離程度大于其水解程度，即c(A2)>

C(H2A),C項(xiàng)錯(cuò)誤;

2

D項(xiàng)，圖中D點(diǎn)恰好完全反應(yīng)生成NazA,A2-發(fā)生水解反應(yīng)：A-+H2OHA+OH,c(OH)=-^mol/L,

10-0

相=&=c(HA)坐FT),0點(diǎn)時(shí)，以人2A—mol/L,則c(HA-)=—mol/Lx110-72==1x1062-?mol/L，D

勺2c(A2-)333

項(xiàng)正確。

17.(13分)

【答案】(1)bd(2分)

化學(xué)參考答案第4頁(yè)(共7頁(yè))

（2）①M(fèi)nO2+4HCl（濃）=MnCL+C12T+2H2。（2分）

②飽和NaCl溶液（1分）NaOH溶液（1分）

③取少量溶液于試管中，加入少量淀粉溶液，若溶液變藍(lán)，說(shuō)明有單質(zhì)碘生成（2分）

過(guò)量的CL將濾液中的碘單質(zhì)氧化（2分）

+

（3）2NO2+2r+4H=2NOt+l2+2H2O（2分）

（4）254（1分）

【解析】（1）灼燒在用煙中進(jìn)行，因此用到的儀器有bd。

（2）②CL中的HC1雜質(zhì)，可用飽和NaCl溶液除去；多余的CL，用NaOH溶液吸收。

③用淀粉溶液檢驗(yàn)碘單質(zhì)；不含碘單質(zhì)，是因?yàn)镃b將溶液中的12氧化了，其反應(yīng)方程式是：5C12+I2+

6H2O=2HIO3+10HC1O

,.3.0x10^molx2x127g-mol-1..3,,..3,.

（4）co（I）=---------------------------------xlO-g/kgx10mg/g=254mg/kgo

18.（13分）

【答案】（1）沉淀CM+生成Cu（OH）2（1分）取代[CuCL]中Cl生成CuOH（2分）

（2）取最后一次洗滌液少許于試管中，滴加少量硝酸銀溶液，若無(wú)白色沉淀生成，則證明沉淀已洗滌干凈

（2分）

（3）稀鹽酸（1分）蒸發(fā)濃縮（1分）

（4）0.25mol（1分）N2H4H2O+4CUC12+8NaOH=2Cu2O+N2]+8NaCI+7H2O（2分）

（5）Cu或單質(zhì)銅（1分）[CuCh]易發(fā)生歧化反應(yīng)2[CuCh]=Cu+Cu2++4C1（2分）

【解析】銅離子在水溶液中是以配合物離子形式存在的，很難表現(xiàn)出氧化性，一般是將其轉(zhuǎn)化為氫氧化銅

表現(xiàn)弱氧化性，根據(jù)流程圖中銅離子的價(jià)態(tài)變化，可知水合腫做還原劑，氧化產(chǎn)物應(yīng)該為氮?dú)?。根?jù)已知

條件CuOH不穩(wěn)定，易失水,2CuOH==Cu2O+H2O,所以首先由[CuCh「轉(zhuǎn)化為CuOH,再失水生成Cu2O。

（1）第一次氫氧化鈉溶液作用是沉淀CM+生成CU（OH）2,第二次作用是取代[CuCL]中Cl生成CuOH。

（2）根據(jù)反應(yīng)原理，沉淀主要附著NaCl,所以驗(yàn)證是否洗滌干凈，需要檢驗(yàn)氯離子的存在，取最后一次

洗滌液少許于試管中，滴加少量硝酸銀溶液，若無(wú)白色沉淀生成，則證明沉淀已洗滌干凈。

（3）濾液中含有過(guò)量的氫氧化鈉，所以需要加稀鹽酸中和，從而提高氯化鈉的純度，從氯化鈉溶液中提取

氯化鈉，需要蒸發(fā)濃縮至少量溶液，用余熱蒸干，得氯化鈉固體，所以操作為蒸發(fā)濃縮。

（4）1molN2H4-比0?1molN2~4mole\1molCuC12?lmol[CuC12]~lmole：所以每生成1mol[CuCL『消耗水合肺

的物質(zhì)的量為0.25mol。反應(yīng)物為氯化銅、水合肺、氫氧化鈉，產(chǎn)物為氧化亞銅、氯化鈉和水，氧化產(chǎn)物

為氮?dú)?，所以總反?yīng)方程式為N2HrH2O+4CuC12+8NaOH=2Cu2O+N2+8NaCl+7H2。。

化學(xué)參考答案第5頁(yè)（共7頁(yè)）

（5）[CuClz「易發(fā)生歧化反應(yīng)2[CuCb]==CU+CU2，+4C1,當(dāng)氫氧化鈉不足時(shí)，剩余的[CuCL「易分解產(chǎn)

生單質(zhì)銅，混雜在沉淀中。

19.（12分）

【答案】（1）①吸收（1分）②CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（g）M=-270kJ/mol（2分，寫(xiě)

催化劑不扣分）

（2）①分）②CO（1分）1.15（2分）0.35x1.151分）

0.25x2.15

2--

（3）X->Y（1分）CH4+O-2e=CO+2H2（2分）

【解析】（1）①H2解離為H原子，化學(xué)鍵斷開(kāi)，需要吸收能量；②△4=（745x2+436x4）kJmoL-（413x4

+463x4）kJmol1=_270kJmol'?

（2）①由圖可知：隨溫度升高，Ki增大、Kz減小，因此A〃i>0、△〃2<0,故

②隨溫度升高，副反應(yīng)i平衡正向移動(dòng)，副反應(yīng)ii平衡逆向移動(dòng)，均有利于生成CO,因此曲線C代表的

是CO；由圖可知I：600。（：時(shí)，〃（CH4）=〃（CO）=0.35mol,〃（CO2）=0.25mol,由O原子守恒：〃32。）=2moi

—0.35mol—0.25molx2=1.15moL由H原子守恒：n（H2）=4mol—1.15mol—0.35mol><2=2,15mole由于副

反應(yīng)i方程式兩邊氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等，因此K"（CO）?鳴嘰竺竺L”.。

n（CO2）-n（H2）0.25x2.15

（3）電極X上發(fā)生還原反應(yīng)，為正極；電極丫上發(fā)生氧化反應(yīng)，為負(fù)極。02向負(fù)極移動(dòng)，即的遷移

方向是X-Y；反應(yīng)物是CH4,產(chǎn)物是CO和H2,根據(jù)原子守恒，。2-也要參與反應(yīng)，根據(jù)原子守恒、電荷

守恒，即可得出電極反應(yīng)式。

20.（14分）

【答案】（1）濃硫酸、濃硝酸、加熱（1分）

COOH,COOH,

（2）與上「HCC”.HQ（2分）還原反應(yīng)（1分）

HO3sHOjSC1

（3）鄰硝基苯甲酸或2-硝基苯甲酸（1分）歿基、磺酸基、酰胺基（2分，錯(cuò)一個(gè)扣1分，錯(cuò)2個(gè),

。分）

（4）保護(hù)一CH?、一NHCOCH3對(duì)位氫原子，防止下一步發(fā)生反應(yīng)（2分）

O

II

-O—c—H

O（2分，錯(cuò)一個(gè)扣1分）