2021年山東省濟(jì)南市高考化學(xué)一模試卷(含答案)

2021年山東省濟(jì)南市高考化學(xué)一模試卷

一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項(xiàng)符合題目要求。

1.下列敘述不涉及化學(xué)變化的是（）

A.用熱純堿液去除油污

B.用福爾馬林制作動物標(biāo)本

C.用雙氧水清洗傷口

D.用焰色反應(yīng)鑒別KC1溶液和NaCl溶液

2.如圖所示為處理含氟、磷污水的工藝。下列說法錯誤的是（）

A.工藝中涉及溶液、膠體、濁液三種分散系

B.該污水未經(jīng)處理直接排入河中容易造成水華

C.“調(diào)整pH”時需加入過量NaOH

D.實(shí)驗(yàn)室模擬上述流程需選用燒杯、玻璃棒、漏斗、膠頭滴管等玻璃儀器

3.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X可分別和Y、Z、W形成含18個電子的人“粗。型分子,

B.第一電離能：X<W<Z<Y

C.簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z>W

D.單質(zhì)的沸點(diǎn)：X<Y<W<Z

4.如下表為C、Si形成的部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)。下列說法錯誤的是（）

化學(xué)鍵C-CC-HC-OC=OSi-SiSi-HSi-O

鍵能/(kJ?mo「347413358803226318452

1)

A.鍵能：C-OSi-Si,因此硬度：金剛石〉晶體硅

B.鍵能C=O>Si-O,因此熔點(diǎn)：CO2>SiO2

C.C%的熱穩(wěn)定性大于SiH*且二者燃燒的產(chǎn)物中Si。？更容易形成

D.C%與Si為分子中所含元素的電負(fù)性：C>H>Si

5.2月5日，Science在線發(fā)表了武漢大學(xué)科研團(tuán)隊(duì)利用新型Fe基復(fù)合催化劑高效抑制CO2生成，實(shí)現(xiàn)水煤氣（主

要有效成分為CO和H2）直接制取烯燃的研究成果，原理如圖所示。下列說法錯誤的是（）

A.該方法主要利用了催化劑的選擇性

B.CO與Fe結(jié)合生成的Fe（CO）5分子中含有10個。鍵

C.CO2分子和乙烯分子中C原子的雜化方式不相同

D.與傳統(tǒng)方法相比，該方法中反應(yīng)的焰變小，產(chǎn)率高

6.實(shí)驗(yàn)室中部分儀器或操作如圖所示。下列實(shí)驗(yàn)中，未涉及到圖中儀器或操作的是（）

A.驗(yàn)證四氯化碳是非極性分子

B.用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸

C.實(shí)驗(yàn)室制備少量氨氣

D.由工業(yè)酒精制無水乙醇

7.細(xì)胞膜中一種磷脂的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯誤的是（）

A.圖中該磷脂的上半部為親水端，下半部為疏水端

B.該化合物中只有一個手性碳原子

C.該化合物中N和P的雜化方式相同

D.Imol該化合物最多可與2moiNaOH反應(yīng)

8.實(shí)驗(yàn)室利用海帶提取碘單質(zhì)的流程如圖。下列說法正確的是（）

A.操作①需要三腳架、蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒等儀器

B.操作③使用抽濾裝置比用過濾裝置效果好

C.操作⑤可選用無水乙醇作萃取劑，用分液漏斗分液

D.操作⑥為提高冷凝效果，可選用球形冷凝管

9.重質(zhì)二氧化鐳具有優(yōu)良的電化學(xué)性能，廣泛應(yīng)用于各類化學(xué)電源中。以硫酸鎬為原料制備重質(zhì)二氧化鎬的工藝

流程如圖。下列說法錯誤的是（）

硫酸、高缽酸鉀

A.“沉鐳”的主要反應(yīng)為Mn2++HCC)3一一MnCO3I+H+

B.“焙燒”過程在敞開、低壓容器中進(jìn)行效率更高

C.用少量氨水吸收“焙燒”產(chǎn)生的氣體，所得溶液可用于“沉鎰”

D.工藝中的硫酸表現(xiàn)酸性，高鎰酸鉀做氧化劑

10.雙極膜(BP)為復(fù)合膜，可在直流電的作用下，將膜間的水分子解離，提供H+、OH-利用雙極膜與離子交換

膜組合可以實(shí)現(xiàn)含硫酸鈉工業(yè)廢水的凈化和資源回收，原理如圖所示。下列說法錯誤的是()

水水

工業(yè)廢水

A.BP可有效阻隔Na+和SO42-的通過

B.A為陽離子交換膜，C為陰離子交換膜

C.X為H2sO4溶液、丫為NaOH溶液

D.一段時間后，陰、陽極產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比為2：1

二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項(xiàng)符合題目要求，全部選對得4分,

選對但不全的得2分，有選錯的得。分。

11.下列操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)

目的操作

A驗(yàn)證淀粉是否完全水解向淀粉溶液中加入稀硫酸，加熱、攪拌、冷卻后，

滴加過量NaOH溶液中和稀硫酸，滴加兒滴碘水

B銀氨溶液的配制向硝酸銀溶液中滴加氨水，直至生成的白色沉淀剛

好消失

C除去氫氧化鐵膠體中的Fe3+、用濾紙將待提純的氫氧化鐵膠體包好，放入盛有蒸

Cl鏘水的燒杯中，更換蒸儲水，重復(fù)幾次

D證明酸性：H2CO3>HC1O用pH試紙分別測定等濃度的NaHCO3溶液和

NaCIO溶液的pH

A.AB.BC.CD.D

12.制備重要的有機(jī)合成中間體I的反應(yīng)如圖。下列說法錯誤的是（）

(CH?N

2-環(huán)己煒雨有機(jī)合成中間體I

A.該反應(yīng)屬于加成反應(yīng)

B.可用少量濱水鑒別苯甲醛和2-環(huán)己烯酮

C.I與足量H2完全加成后所得分子在核磁共振氫譜中有10組峰

D.已知烷基具有供電子作用，則氣態(tài)時（CH3）3N的堿性強(qiáng)于N%

13.700℃下電解熔融Sb2s3可制備高純度的液態(tài)睇，原理如圖所示。下列說法錯誤的是（）

_____________隼.氣S,

___________.-s'：液態(tài)破

A.該過程需要在惰性氣體氛圍中進(jìn)行

B.所有反應(yīng)物和產(chǎn)物具有完全的流動性，使裝料和出料變得更加簡單

C.NaCl和KC1的作用是降低Na2s的熔點(diǎn)（1180℃）

D.陽極反應(yīng)為Sb,S3⑴-6e--2sb3++35X（g）

X

14.環(huán)己烷（C6H12）有椅型、半椅型、船型、扭船型等多種結(jié)構(gòu)，不同結(jié)構(gòu)的勢能不同，它們的相對勢能如圖所

示。下列說法錯誤的是（)

B.C6H12(椅型)=c6H12(船型)△H=+28.9kJ?mol-i

C.相同條件下，椅型轉(zhuǎn)化成扭船型的速率比逆向轉(zhuǎn)化的快

D.加熱有利于椅型轉(zhuǎn)化成扭船型

15.某有機(jī)胺（HPP）為二元弱堿，在水中的電離方式與氨相似。常溫下，HPP的水溶液中，微粒的分布系數(shù)（8）

隨pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）

1.0

0.8

06

04

0.2

00

A.常溫下，HPP的一級電離常數(shù)Kb|=10-6

B.HPP與過量稀硫酸反應(yīng)得到的鹽為HPP%（HSO4）2

C.常溫下，等量HPP和HPPHC1組成的混3合溶液顯酸性

D.HPPH2ck溶液中，c(H+)=c(HPPH+)+c(HPP)+c(OH)

三、非選擇題：本題共5小題，共60分

OHO

16.環(huán)己酮可作為涂料和油漆的溶齊L在實(shí)驗(yàn)室中以環(huán)己醇為原料制備環(huán)己酮（0：酹化）+的

55-60C2

已知：環(huán)己醇、環(huán)己酮、水和苯的部分物理性質(zhì)（括號中的沸點(diǎn)數(shù)據(jù)表示該有機(jī)物與水形成的具有固定組成的恒

沸混合物的沸點(diǎn)）如下表。

物質(zhì)沸點(diǎn)(℃,latm)密度(g?cm-3,20℃)溶解性

環(huán)己醇161.1(97.8)0.96能溶于水

環(huán)己酮155.6(95)0.94/

水100.00.998微溶于水

苯80.1(69)0.88難溶于水

回答下列問題：

（1）酸化Na2Cr2C）7時不能選用鹽酸，原因是。（用離子方程式表示）

（2）該制備反應(yīng)很劇烈，且放出大量的熱。為控制反應(yīng)體系溫度在55?60℃范圍內(nèi)，可采取的措施一是加熱方

式選用,二是在加入反應(yīng)物時將（填化學(xué)式）緩慢滴加到另一份試

劑中。

（3）制備反應(yīng)完成后，向混合物中加入適量水，蒸儲，收集95?100℃的微分，得到主要含環(huán)己酮和水的混合

物。采用先加入適量水然后蒸儲而非直接蒸鐳，原因是____________________

（4）環(huán)己酮的提純過程為:

①在鐳分中加NaCl固體至飽和、靜置、分液；加NaCl的目的是<

②加入無水MgSO4塊狀固體；目的是____________________。

③（填操作名稱）后進(jìn)行蒸儲，收集151?156℃的微分。

野叩笈熊》、酸

Q=O+O<3*HQ

（5）合成環(huán)己酮縮乙二醇的原理為:該反應(yīng)正向進(jìn)行的程

度較小，實(shí)驗(yàn)室常使用如圖所示裝置（夾持、加熱裝置已略去）提高產(chǎn)物的產(chǎn)率。下列說法正確的

是。（填標(biāo)號）

反應(yīng)物和

適良的荒

A.管口A是冷凝水的出水口

B.苯可將反應(yīng)產(chǎn)生的水及時帶出

C.工作一段時間后，當(dāng)苯即將流回?zé)恐袝r，必須將分水器中的水和苯放出

D.工作一段時間后，苯可在燒瓶與分水器中循環(huán)流動

17.超細(xì)納米銅粉的比表面大、表面活性中心數(shù)目多，在冶金和石油化工中是優(yōu)良的催化劑。利用銅屑制備超細(xì)納

米銅粉的工藝流程如圖。

空氣氨水"端溶警了D

II政曲控］

.|---------2!WB超細(xì)

鋼屑一|溶解|―T中和成批|?M原］—T過泄|—?*酸解?納米級銅—納米銅?

IIt

硫酸.波液A足髭硫瓶

回答下列問題：

（1）“溶解”的離子方程式為，為了加快“溶解”反應(yīng)，可采取的措施

有。（寫出一種即可）

（2）“濾餅8”是一種白色晶體，元素分析表明含有Cu、S、0、N、H五種元素，Cu、S、N的原子數(shù)目比為1：

1：1.光譜分析顯示所含陰離子呈三角錐形，其中一種陽離子呈正四面體形，則該晶體的化學(xué)式

為。

（3）“酸解”的化學(xué)方程式為；驗(yàn)證酸解后所得銅粉為納米級的簡便方法

是。（填操作及現(xiàn)象）

(4)“溶液C”可以循環(huán)利用，應(yīng)將其導(dǎo)入到___________________操作中。(填操作單元的名稱)

18.CuInSe2晶體具有優(yōu)良的光學(xué)特性，是當(dāng)今光電轉(zhuǎn)換領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)和太陽能電池吸收層的理想材料?；卮鹣?/p>

列問題：

(1)硒(Se)是人體內(nèi)必需的微量元素之一?；鶓B(tài)Se原子的電子排布式為[Ar]。H20,H2s

和H2Se的沸點(diǎn)由低到高的順序?yàn)開______________(填化學(xué)式，下同)，還原性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)開_______________

鍵角由小到大的順序?yàn)閛SeF2分子存在角形和直線形兩種異構(gòu)體，其中直線形分子的鍵長較

長，分子的能量較大。

(2)綱(In)為OA族元素，I11F3和Ini?的熔點(diǎn)分別是1170℃和210℃,熔點(diǎn)差異的原因是。

在乙醛中InCI3和LiH反應(yīng)生成LiInH4,Lilnf^中陰離子的空間結(jié)構(gòu)為_______________。

(3)四方晶系CulnSe2的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)為a=b=叩m,c=cpm,a=B=Y=90"。設(shè)阿伏加德羅

常數(shù)的值為NA，CuInSe2的相對分子質(zhì)量為M,則該晶體密度p=g?cm-3(用含有a、c、M和

NA的代數(shù)式表示)。該晶胞中，原子坐標(biāo)分別為1號Se原子,2號Cu原子(0,0.5,0.25),

3號In原子(0,0.5,0.75),晶體中有個Se原子距離4號Cu原子最近。

19.“推動綠色發(fā)展，繪就綠水青山齊魯畫卷”是山東“十四五”時期的戰(zhàn)路任務(wù)之一。采用銀系催化劑的水煤氣

(主要有效成分為CO和H2)甲烷化是推動綠色發(fā)展的有效途徑，該過程中涉及的反應(yīng)有:

CO(g)+3H,(g)#CH4(g)+H2o(g)AH1=-206kJ?mol-i①

2CO(g)#C(s)+CO2(g)AH2=-173kJ?mol-i(2)

CO(g)+H2O(g)CCO2(g)+H2(g)AH3=-41kJ?mol」③

式，。進(jìn)口)-式，0出口)

已知：反應(yīng)①稱為甲烷化反應(yīng)；CO轉(zhuǎn)化率a(CO)X100%,甲烷的選擇性see%)

L(CO進(jìn)口)

L(CH4出口)X]00%,兩式中的L為進(jìn)口或出口流量(mL?min-l)。

L(CO進(jìn)口)-L(CO出口)

回答下列問題:

（1）相應(yīng)條件下，用焦炭與水蒸氣制取水煤氣的熱化學(xué)方程式為____________________。

（2）積碳會造成催化劑性能大幅度下降。向反應(yīng)器中通入水蒸氣可有效抑制積碳現(xiàn)象，但過量的水蒸氣會對生

產(chǎn)造成不利。下列說法正確的是。（填標(biāo)號）

A.積碳會導(dǎo)致反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，影響反應(yīng)發(fā)生

B.通入水蒸氣抑制積碳現(xiàn)象，反應(yīng)③重新達(dá)到平衡后，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

C.加入過量的水蒸氣會抑制反應(yīng)①的進(jìn)行，使CH4的產(chǎn)率降低

適當(dāng)增大氫碳比也可有效抑制積碳實(shí)驗(yàn)表明當(dāng)氫碳比逐漸增加到3的過程中，既提高了CO平衡轉(zhuǎn)化

n（CO）

率和CH4選擇性，又有效抑制了積碳現(xiàn)象主要原因是____________________。

（3）當(dāng)氫碳比為3時，CO的轉(zhuǎn)化率和CH4的選擇性與不同的氫氣流速變化關(guān)系如圖所示。

9

。2

8y

86

K

U

$001000ISOO200025003000JS00400

31氣iftit(h-)

氫氣流速低于或高于2000h1都不利于甲烷化反應(yīng)，可能的原因是

（4）若向一定溫度下的密閉容器中投入nmol出和ImolCO,發(fā)生上述3個反應(yīng)，達(dá)到平衡時，測得氣體總壓

為pkPa,容器中存在xmolC%,ymolC,（x-z）molH,0和molH,（用含n、x、y、z

和p的式子表示，下同），該溫度下，甲烷化反應(yīng)①的分壓平衡常數(shù)Kp=kPa2

（5）為了同時提高CO的轉(zhuǎn)化率與CH4的選擇性，可選擇的反應(yīng)條件為____________________，（填標(biāo)號）

A.高溫高壓、高氫碳比（3—4）

B.低溫低壓、低氫碳比（1~2）

C.低溫高壓、高氫碳比（3?4）

D.低溫高壓、低氫碳比（1?2）

20.氯苯曝乙酸COOli是一種新的錯體消炎鎮(zhèn)痛藥,其合成方法如圖。

°氐“

+1IQ+HX

已知:（X表示Br或C1）

回答下列問題:

（1）反應(yīng)①的反應(yīng)類型為,反應(yīng)②的化學(xué)方程式為。

（2）B中官能團(tuán)的名稱為竣基、。

（3）A的核磁共振氫譜只有1組峰，可以水解得到二元酸D（C4H4O4），1個鏈狀的D的酸式酸根離子可通過

氫鍵形成1個七元環(huán)，寫出該離子的結(jié)構(gòu)簡式：（體現(xiàn)七元環(huán)結(jié)構(gòu)，氫鍵用“…”表示）。與D互為

同分異構(gòu)體的二元酯中，核磁共振氫譜只有1組峰的有。（填結(jié)構(gòu)簡式）

VN

（4）曝噗類商品化試劑”是生產(chǎn)維生素B的一種中間體，其合成路線如圖所示。

H，化合物￡

化合物E

HO.

其中E、F的結(jié)構(gòu)簡式分別為

2021年山東省濟(jì)南市高考化學(xué)一模試卷

試題解析

一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項(xiàng)符合題目要求。

1.解：A.用熱純堿液去除油污，碳酸鈉水解生成碳酸氫鈉和氫氧化鈉，油脂與氫氧化鈉反應(yīng)生成可溶性高級脂肪

酸鹽和甘油，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故A不選；

B.用福爾馬林為甲醛水溶液，甲醛能夠與蛋白質(zhì)發(fā)生反應(yīng)使蛋白質(zhì)變性，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故B

不選；

C.過氧化氫具有氧化性，能夠與蛋白質(zhì)發(fā)生反應(yīng)使其變質(zhì)，過程中有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故C不選；

D.焰色試驗(yàn)為元素的性質(zhì)，是原子中電子的躍遷形成的，過程中沒有新物質(zhì)生成，是物理變化，故D選。

故選：D。

2.解：A.加入氯化鈣、氫氧化鈉溶液，得到絮凝沉淀，為濁液，過濾后進(jìn)行滲漏濾液處理，可除去膠體，則工藝

中涉及溶液、膠體、濁液三種分散系，故A正確；

B.污水中含有磷元素，為植物生長元素，污水未經(jīng)處理直接排入河中容易造成水華，故B正確；

C.加入過量氫氧化鈉，可得到上清液呈堿性，不能達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)，故C錯誤；

D.涉及過濾，pH調(diào)整等操作，則實(shí)驗(yàn)室模擬上述流程需選用燒杯、玻璃棒、漏斗、膠頭滴管等玻璃儀器，故D

正確；

故選：C?

3.解：結(jié)合分析可知，X為H,丫為O,Z為S,W為C1元素，

A.電子層越多離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同時，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則簡單離子的半徑:XVYVZ

<<W,故A錯誤；

B.同一周期從左向右第一電離能呈增大趨勢，則第一電離能S<CL所以第一電離能大小為：X<Z<W<Y,

故B錯誤；

C.非金屬性越強(qiáng)，簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性SVCL則簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性ZVW,

故c錯誤；

D.四種元素單質(zhì)形成的晶體都屬于分子晶體，相對分子質(zhì)量越大沸點(diǎn)越高，則單質(zhì)的沸點(diǎn)：X<Y<WVZ,故

D正確；

故選：D。

4.解：A.金剛石和晶體硅都是原子晶體，鍵能：C-OSi-Si,因此硬度：金剛石>晶體硅，故A正確;

B.二氧化硅為原子晶體，二氧化碳為分子晶體，原子晶體熔點(diǎn)高于分子晶體，所以因此熔點(diǎn)：CO2<SiO2,故

B錯誤；

C.非金屬性C大于Si,鍵能C-H大于Si-H,所以CH4的熱穩(wěn)定性大于Si%,Si也更易燃燒生成Si。?，故

C正確；

D.SiH4中Si表現(xiàn)正化合價、H表現(xiàn)負(fù)化合價，而C與H形成的化合物中C表現(xiàn)負(fù)化合價，表現(xiàn)負(fù)價的元素對

鍵合電子吸引能力更強(qiáng)，所以元素的電負(fù)性：C>H>Si,故D正確。

故選:B?

5.解：A.新型Fe基復(fù)合催化劑高效抑制CO2生成，實(shí)現(xiàn)水煤氣(主要有效成分為CO和H2)直接制取烯燒，該

方法正是利用了催化劑的選擇性，故A正確；

B.Fe(CO)5分子中含5個配位鍵，配體CO內(nèi)含有1個碳氧三鍵，配位鍵屬于。鍵，每個三鍵中含有1個。

鍵，所以Fe(CO)5分子中含有。鍵的數(shù)目為5+5=10,故B正確；

C.CC>2的中心原子C形成2個雜化軌道，采用sp雜化，而乙烯分子中C原子形成3個雜化軌道，采用sp2雜

化，二者分子中C原子的雜化方式不相同，故C正確；

D.焰變與始態(tài)、終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無關(guān)，催化劑不影響焰變，該方法與傳統(tǒng)方法的焰變相同，故D錯誤；

故選：D。

6.解：A.用酸式滴定管分別盛放四氯化碳和水，打開活塞，用摩擦的玻璃棒靠近流下的液體，四氯化碳不飄移可

知為非極性分子，故A正確；

B.為中和滴定操作，需要圖中滴定管等，故B正確；

C.需固固加熱或固液混合不加熱制備氨氣，或加熱氨水制備，缺少試管、酒精燈等，故C錯誤；

D.蒸儲分離出乙醇，需要圖中蒸儲燒瓶、牛角管，故D正確；

故選：C?

7.解：A.炫基為憎水基，氨基等為親水基，則圖中該磷脂的上半部為親水端，下半部為疏水端，故A正確；

B.分子中與3個羥基連接的碳原子為手性碳原子，只有一個，故B正確；

C.有機(jī)物中N、P都形成4個。鍵，為sp3雜化，故C正確；

D.有機(jī)物含有酯基、磷酸酯基，且水解可生成磷酸，則1mol該化合物可與5moiNaOH反應(yīng)，故D錯誤；

故選：D。

8.解：A.操作①需在用煙中灼燒，需要三腳架、珀煙、酒精燈、玻璃棒等儀器，故A錯誤；

B.使用抽濾裝置，進(jìn)行減壓過濾，可加快過濾，則使用抽濾裝置比用過濾裝置效果好，故B正確;

C.乙醇與水混溶，不能與水分離，不能用于碘的萃取劑，故C錯誤；

D.如用球形冷凝管，可導(dǎo)致蒸儲產(chǎn)物殘留在球形冷凝管中，在蒸儲時一般用直形冷凝管，故D錯誤；

故選：Bo

9.解：A.“沉鎰”的主要反應(yīng)為Mn2++2HCC)3—M11CO31+H2O+CO2t，故A錯誤;

B.碳酸鎰在焙燒時生成二氧化碳，在敞開、低壓容器中可使反應(yīng)充分進(jìn)行，效率更高，故B正確；

C.焙燒生成的氣體為二氧化碳，用氨水吸收可生成碳酸氫鐵，所得溶液可用于“沉鑄'；故C正確；

D.粗品二氧化缽中可混有碳酸銃，可用硫酸溶解，與高鐳酸鉀反應(yīng)生成二氧化鎰，則工藝中的硫酸表現(xiàn)酸性，高

鋅酸鉀做氧化劑，故D正確；

故選：Ao

10.解：A.電解池左側(cè)鹽室中SO42-經(jīng)過A離子交換膜移向產(chǎn)品室，與BP雙極膜中轉(zhuǎn)移過來的H+結(jié)合生成硫酸，

BP可有效阻隔SO42-的通過，右側(cè)硫酸鈉溶液中Na+經(jīng)過C離子交換膜移向產(chǎn)品室，與BP雙極膜中轉(zhuǎn)移過來

的OH-結(jié)合生成NaOH,BP可有效阻隔Na+和SO42-的通過，故A正確；

B.根據(jù)離子交換膜的特性和裝置圖中H+、OH-移動方向可知，C膜為陽離子交換膜，A膜為陰離子交換膜，故

B錯誤；

C.硫酸鈉溶液中Na+經(jīng)過C離子交換膜移向產(chǎn)品室，與BP雙極膜中轉(zhuǎn)移過來的OH-結(jié)合生成NaOH,所以C

膜為陽離子交換膜，鹽室中SO42-經(jīng)過A離子交換膜移向產(chǎn)品室，與BP雙極膜中轉(zhuǎn)移過來的H+結(jié)合生成硫酸，

X為H2sO4溶液、丫為NaOH溶液，故C正確；

D.陽極電極反應(yīng)式為40H?-4e—O2t+2H2O,陰極電極反應(yīng)式為2H++2e-=&t,根據(jù)電量守恒，陰、陽

極產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比為2：1,故D正確；

故選：B?

二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項(xiàng)符合題目要求，全部選對得4分，

選對但不全的得2分，有選錯的得0分。

II.解：A.過量NaOH溶液可與碘水反應(yīng)，水解后取兩份水解液，分別檢驗(yàn)葡萄糖、淀粉，然后確定水解程度，操

作不合理，故A錯誤；

C.硝酸銀溶液中滴加氨水至生成的沉淀恰好溶解，即為銀氨溶液，故B正確；

C.膠體、溶液均可透過濾紙，應(yīng)選半透膜分離，故C錯誤；

D.NaClO溶液可使pH試紙褪色，應(yīng)選pH計(jì)測定鹽溶液的pH來比較對應(yīng)酸的酸性，故D錯誤；

故選:Bo

12.解：A.反應(yīng)種-CHO生成-OH,則為加成反應(yīng)，故A正確；

B.醛基可與溪水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，碳碳雙鍵可與濱水發(fā)生加成反應(yīng)，都能使淡水褪色，則不能用溟水鑒別，故

B錯誤；

C.1中，碳碳雙鍵、黑基、苯環(huán)都可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，生成物含有13種H,貝也與足量H2完全加成后所得

分子在核磁共振氫譜中有13組峰，故C錯誤；

D.已知烷基具有供電子作用，則氣態(tài)時(CH3)3N中的N負(fù)電性叫強(qiáng)，易帶吸引正電荷的離子，促進(jìn)水的電離，

溶液堿性增強(qiáng)，則氣態(tài)時(CH3)3N的堿性強(qiáng)于NH3,故D正確；

故選：BC.

13.解：A.高溫熔融態(tài)的Sb易被氧氣氧化，該過程需要在惰性氣體氛圍中進(jìn)行，不能制備高純度的液態(tài)鎖，故A

正確；

B.所有反應(yīng)物和產(chǎn)物為熔融態(tài)或氣態(tài)，具有完全的流動性，使裝料和出料變得更加簡單，故B正確；

C.NaCl和KC1的作用不是降低Na2s的熔點(diǎn)(1180C),熔融的NaCl和KC1的作用是增強(qiáng)熔融Na2s的導(dǎo)電性，

故C錯誤；

D.在陰極Sb2s3(1)得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成Sb,在陽極Sb2s3(1)失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Sb3+和S*(g),

陽極電極反應(yīng)為：Sb2s3⑴-6e-=2Sb3+(aq)+-§-Sx(g),故D正確；

x

故選：Co

14.解：A.由圖可知，上述四種結(jié)構(gòu)中半椅型結(jié)構(gòu)能量最高、椅型結(jié)構(gòu)能量最低，則半椅型結(jié)構(gòu)最不穩(wěn)定、椅型

結(jié)構(gòu)最穩(wěn)定，故A錯誤；

B.圖可知，C6H12(椅型)-C6H12(船型)是吸熱反應(yīng)，并且能量差為Q3.5+5.4)kJ/mol,熱化學(xué)方程式為

C6H12(椅型)=c6H12(船型)2^1=+28.9口?010b1,故B正確；

C.由圖可知，椅型轉(zhuǎn)化成扭船型的活化能大于扭船型轉(zhuǎn)化成椅型，反應(yīng)的活化能越高，反應(yīng)速率越慢，則椅型

轉(zhuǎn)化成扭船型的速率比逆向轉(zhuǎn)化的慢，故c錯誤；

D.椅型轉(zhuǎn)化成扭船型的反應(yīng)為C6H12(椅型)=c6H12(扭船型)AH=+23.5kJ?mol1,正反應(yīng)吸熱，則升高

溫度，平衡正向移動，有利于椅型轉(zhuǎn)化成扭船型，故D正確；

故選：ACo

15.解：A.結(jié)合圖示可知，pH=8時c(HPPH+)=c(HPP),HPP的心一細(xì))：cGyPH)=?(OH)=

c(HPP)

=10-6,故A正確；

10

B.HPP為二元弱堿，與過量稀硫酸反應(yīng)得到的鹽為HPP%(HSO4)2,故B正確；

C.結(jié)合圖示可知，c(HPPH+)=c(HPP)時溶液的pH=8,呈堿性，故C錯誤；

D.結(jié)合HPPH2c以溶液中的質(zhì)子守恒可知：c(H+)=c(HPPH+)+2c(HPP)+c(OH),故D錯誤；

故選：AB,

三、非選擇題：本題共5小題，共60分

16.解：(1)酸化重鋁酸鉀時不能選用鹽酸，原因是鹽酸具有還原性，可以將鹽酸氧化為氯氣，發(fā)生反應(yīng)

+6C1-+14H+=2Cr3++3C12t+7H2O,

故答案為：Cr2O72-+6C1-+14H+=2Cr3++3Cl2t+7H2O；

(2)為控制反應(yīng)體系溫度在55?60℃范圍內(nèi)，可采取的措施是水浴加熱；由于酸性重銘酸鉀具有強(qiáng)氧化性，反

應(yīng)很劇烈，且放出大量的熱，為保證實(shí)驗(yàn)安全，故在加入反應(yīng)物時將重倍酸鉀緩慢滴加到另一份試劑中，

故答案為：水浴；K2Cr2O7；

(3)制備反應(yīng)完成后，向混合物中加入適量水，蒸儲，收集95?100℃的微分，得到主要含環(huán)己酮和水的混合

物，由表格中信息知，采用先加入適量水然后蒸錨而非直接蒸鏘，原因是使環(huán)己醇溶于水中，同時使環(huán)己酮與水

形成恒沸混合物被蒸得出來，降低損耗，

故答案為：使環(huán)己醇溶于水，同時使環(huán)己醉與水形成恒沸混合物被蒸儲出來，降低損耗；

(4)①在儲分中加氯化鈉固體至飽和，靜置，分液，加氯化鈉的目的是增大水層的密度，便于分層，

故答案為：增大水層的密度；

②加入無水硫酸鈉塊狀固體，目的是除去有機(jī)物中的少量水(或干燥)，

故答案為：便于分層，

③過濾后進(jìn)行蒸館，收集151?1560c的鏘分，

故答案為：過濾；

(5)A.冷凝水應(yīng)“下口進(jìn)上口出”，則管口A是冷凝水的進(jìn)水口，故A錯誤；

B.苯易揮發(fā)，可將反應(yīng)產(chǎn)生的水及時帶出，促進(jìn)反應(yīng)正向進(jìn)行，故B正確；

C.使用分水器是為了及時分離出產(chǎn)物水，使化學(xué)平衡正向移動，提高產(chǎn)率，故C錯誤；

D.工作一段時間后，苯可在燒瓶與分水器中循環(huán)流動，故D正確；

故答案為：BD。

17.解：(1)“溶解”步驟中，空氣中的氧氣將銅氧化，與氨水反應(yīng)生成［CU(NH3)4〕2+,離子方程式為：2CU+O2+8NH3

2

?H2O=2[CU(NH3)4]++4OH+6H2O；

為了加快“溶解”反應(yīng)，可采取的措施有：增大氨水的濃度或通入氧氣、升高溫度、攪拌等,

故答案為：2CU+C)2+8NH3?H2O=2[CU(NH3)4]2++4OH+6H2O；增大氨水的濃度(或通入氧氣、升高溫度、攪

拌等)；

(2)陰離子呈三角錐形，不能是NO?一(平面三角形)、SC^-(正四面體)，只能是SO32,其中一種陽離子呈

正四面體形，為NH4+,則該晶體的化學(xué)式為CuNH4sO3或NH4CUSO3,

故答案為：C11NH4SO3或NH4CUSO3；

(3)CuNH4s。3酸解生成氣體D為SO?，流程下一步生成銅，說明亞銅離子在酸性條件下會反應(yīng)生成銅單質(zhì)與

二價銅離子，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CuNH4so3+2H2sO4=Cu+CuSO4+2SC>2t+(NH4)2SO4+2H2O；

驗(yàn)證酸解后所得銅粉為納米級的簡便方法是利用丁達(dá)爾效應(yīng):取酸解所得液體少許于試管中,用一束可見光照射，

在入射光側(cè)面可觀察到一條光亮的通路，

故答案為：2CUNH4SO3+2H2SO4=CU+CUSO4+2SO2t+(NH4)2SO4+2H2O；取酸解所得液體少許于試管中，用

一束可見光照射，在入射光側(cè)面可觀察到一條光亮的通路；

(4)酸解加入了過量的硫酸，則溶液C中含有硫酸、硫酸鏤、硫酸銅，硫酸可以循環(huán)利用，應(yīng)將其導(dǎo)入中和成

鹽操作中，

故答案為：中和成鹽。

18.解：(1)Se核外電子數(shù)為34,位于周期表第4周期VIA族，基態(tài)Se原子的電子排布式為[Ar]3dl()4s24P4；H20

含有氫鍵，沸點(diǎn)較高，H2s和H?Se對應(yīng)的晶體都為分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，則H2O、H2s和

的沸點(diǎn)由低到高的順序?yàn)镠zSVHzSeVH2。；元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的氫化物還原性越弱，非金屬性0

>S>Se,則還原性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)镠20VHzSVHzSe；原子半徑越大，成鍵電子之間的排斥力越小，鍵角越

小，則鍵角由小到大的順序?yàn)镠aSeV%SV%。；鍵長越長，鍵能越小，對應(yīng)的分子越不穩(wěn)定，分子的能量越大，

則直線形分子的能量較大，

故答案為：3d1。4s24P%H2S<H2Se<H2O；H2O<H2S<H2Se；H2Se<H2S<H2O；直線形；

(2)二者晶體類型不同，1nF?為離子晶體，InU為分子晶體，由于離子晶體作用力較強(qiáng)，則1讓3熔點(diǎn)較高；LiInH4

中陰離子形成4個。鍵，且沒有孤電子對，為正四面體結(jié)構(gòu)，

故答案為：I11F3為離子晶體，Ink為分子晶體；正四面體；

(3)晶胞的體積為a2cX10-30cm3,晶胞中Cu位于8個頂點(diǎn)、4個面心和體心，個數(shù)為8X工+4乂工+1=4,In

82

位于晶胞的4個棱，面心有6個，個數(shù)為4X1+6X工=4,Se位于晶胞的內(nèi)部，有8個，則晶胞平均含有4個

42

ou

4M4X1nM3

CuInSe2,可知p=Z=----------z-------------記g?cm-3=---------------g,cm；由坐標(biāo)原點(diǎn)可知，2號Cu原子(0,

2-JU

VNAXacX10aCNA

0.5,0.25),3號In原子(0,0.5,0.75),則1號Se原子的坐標(biāo)分別為0.75、0.75、(0.5+魚生"-=0.625),

2

由晶胞圖可知，晶體中4號Cu為8個晶胞所共有，由于Se分布不對稱，距離4號Cu最近的Se有4個，

4X1Cl?，

故答案為：一z---------;(0.75,0.75,0.625)；4。

ACNA

19.解：⑴根據(jù)蓋斯定律③-②得C(s)+H2O(g)#CO(g)+H2(g)AH=(-41+173)kJ/mol=+132kJ/mol,

故答案為：C(s)+H2O(g)WCO(g)+H2(g)△H=+132kJ/mol；

(2)A.化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，積碳時溫度不變，反應(yīng)的平衡常數(shù)不變，故A錯誤；

B.通入水蒸氣，增大了反應(yīng)物的濃度，反遨平衡正向移動，反應(yīng)③重新達(dá)到平衡后，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率

都比原平衡大，故B錯誤；

C.加入過量的水蒸氣，反應(yīng)①平衡逆向移動，使CH4的產(chǎn)率降低，故C正確；

適當(dāng)提高氫碳比，當(dāng)氫碳比逐漸增加到3時，促進(jìn)①平衡正向移動，CO平衡轉(zhuǎn)化率和CH4選擇性均增大，而對

于反應(yīng)②來說，會促進(jìn)反應(yīng)②平衡逆向移動，降低碳含量，

故答案為：C；氫碳比逐漸增加到3時，促進(jìn)①平衡正向移動，反應(yīng)②平衡逆向移動；

(3)氫氣流速過低導(dǎo)致H2供給量不足，CH4選擇性差，不利于甲烷化反應(yīng)；氫氣流速過高導(dǎo)致H2停留時間短，

出與催化劑接觸時間不足，導(dǎo)致催化效率不佳，

故答案為：氫氣流速過低導(dǎo)致H2供給量不足，C%選擇性差，不利于甲烷化反應(yīng)；氫氣流速過高導(dǎo)致H2停留

時間短，%與催化劑接觸時間不足，導(dǎo)致催化效率不佳；

(4)達(dá)到平衡時，容器中存在xmolCH4,ymolC,(x-z)molH2O,

CO(g)+3H2(g)#CH4(g)+H2O(g)

轉(zhuǎn)化(mol)x3xxx

平衡(mol)XX

2CO(g)UC(s)+CO2(g)

轉(zhuǎn)化(mol)2yyy

平衡(mol)yy

CO(g)+H2O(g)=82(g)+H2(g)

轉(zhuǎn)化(mol)zzzz

平衡(mol)z