河南省許昌市第三中學(xué)2020-2021學(xué)年高一質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷

許昌市第三中學(xué)20202021學(xué)年高一質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷一、單選題（共20題；共40分）1.在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（）A.使酚酞溶液變紅的溶液：H+、C1、NO3、Ba2+

B.澄清透明的溶液：MnO4、Al3+、SO42、K+

C.強(qiáng)堿性溶液：K+、Mg2+、HCO3、NO3

D.無色的溶液：CO32、SO42、Cu2+、NH4+2.下列與實(shí)驗(yàn)相關(guān)的敘述正確的是（）A.分散質(zhì)粒子半徑介于1nm～100nm之間的分散系稱為膠體

B.膠體粒子很小，可以穩(wěn)定存在的原因是膠粒的布朗運(yùn)動(dòng)

C.容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水，將導(dǎo)致配制結(jié)果不變

D.檢驗(yàn)?zāi)橙芤菏欠窈蠸O42﹣時(shí)，應(yīng)取少量該溶液，依次加入BaCl2溶液和稀鹽酸3.某實(shí)驗(yàn)興趣小組以Zn和Cu為電極，稀硫酸為電解質(zhì)溶液研究原電池，并對(duì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了拓展，以下實(shí)驗(yàn)記錄錯(cuò)誤的是（）A.銅片上有氣泡產(chǎn)生，鋅片逐漸溶解B.電子在溶液中從Cu電極流向Zn電極

C.把銅片換成石墨，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相同D.把稀硫酸換成硫酸銅溶液，電流計(jì)指針依然偏轉(zhuǎn)4.關(guān)于元素周期表和元素周期律的應(yīng)用有如下敘述：其中正確的是（）①元素周期表是同學(xué)們學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)的一種重要工具；②利用元素周期表可以預(yù)測(cè)新元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；③利用元素周期表和元素周期律可以預(yù)言新元素；④利用元素周期表可以指導(dǎo)尋找某些特殊的材料．A.①②③④B.②③④C.③④D.②③5.完全燃燒一定質(zhì)量的無水乙醇，放出的熱量為Q，已知為了完全吸收生成的二氧化碳，消耗掉8mol?L﹣1的氫氧化鈉溶液50mL，則無水乙醇的燃燒熱放出的熱量不可能是（）A.10QB.10Q～5QC.大于10QD.5Q6.X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇邢鄬?duì)位置如圖所示．若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是（）XYZWA.原子半徑：W＞Z＞Y＞XB.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性W比Z弱

C.Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較Z的弱D.四種元素的單質(zhì)中，Z的熔、沸點(diǎn)最高7.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A.向FeCl3溶液中滴加氨水：Fe3++3OH＝Fe(OH)3↓

B.磁性氧化鐵溶于足量稀硝酸：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O

C.用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2：2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32+H2O

D.將鋁片加入燒堿溶液中：2Al+2OH=2AlO2+H2↑8.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是（）A.因是同一反應(yīng)，所以用不同物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，所得數(shù)值是相同的

B.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢

C.化學(xué)反應(yīng)速率為“1mol/（L?min）”表示的意思是：時(shí)間為1min時(shí)，某物質(zhì)的濃度為1mol/L

D.化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或者任何一種生成物濃度的增加9.金屬及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容之一。下列各組物質(zhì)的各步轉(zhuǎn)化關(guān)系中不能通過一步反應(yīng)完成的是（）A.Na→NaOH→Na2CO3B.Fe→Fe(NO3)3→Fe(OH)3

C.Al→Al2O3→Al(OH)3D.Mg→MgCl2→Mg(OH)210.除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)，所用試劑和方法不正確的是（）物質(zhì)雜質(zhì)除雜質(zhì)所用試劑和方法AKCl溶液I2CCl4，萃取分液BCO2HCl飽和NaHCO3溶液，洗氣CMg粉Al粉NaOH溶液，過濾DCaCO3CaO鹽酸，過濾A.AB.BC.CD.D11.下列說法錯(cuò)誤的是（）A.2H2S+SO2=3S+2H2O中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為2：1

B.4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O中，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為5：2

C.3I2+6KOH5KI+KIO3+3H2O中，被氧化和被還原的碘元素物質(zhì)的量之比為1：5

D.2FeS+6H2SO4（濃）Fe2（SO4）3+3SO2+2S↓+6H2O中，反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)和發(fā)生還原反應(yīng)的硫元素物質(zhì)的量之比為2：312.某無色透明的酸性溶液中能大量共存的是（）A.Na+、K+、Cu2+、SOB.NH4+、Na+、NO、Cl﹣

C.K+、Ca2+、HCO、Cl﹣D.Mg2+、Fe3+、Cl﹣、OH﹣13.短周期中三元素a，b，c在周期表中的位置如圖，下列有關(guān)這三種元素的敘述正確的是（）abcA.a是一種活潑的非金屬元素B.c的最高價(jià)氧化物的水化物是一種弱酸

C.b的氫化物很穩(wěn)定D.b元素的最高化合物為+7價(jià)14.下列物質(zhì)中，既有離子鍵，又有共價(jià)鍵的是（）A.CaCl2B.KOHC.H2OD.N215.下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是（）A.CO2H2SB.C60C2H4C.C2H4CH4D.NH3HCl16.隨著核電荷數(shù)的遞增，氧化性逐漸減弱的一組是（）A.I2、Br2、Cl2、F2B.Li、Na、K、RbC.F2、Cl2、Br2、I2D.F﹣、Cl﹣、Br﹣、I﹣17.下列說法中不正確的是（）A.人體最主要的供能物質(zhì)是維生素

B.淀粉和纖維素是天然高分子化合物

C.蛋白質(zhì)溶液中加入飽和（NH4）2SO4溶液，蛋白質(zhì)析出，再加水會(huì)溶解

D.葡萄糖作為營養(yǎng)劑供給人體能量，在體內(nèi)發(fā)生主要的反應(yīng)是氧化反應(yīng)18.如圖表示單質(zhì)a與單質(zhì)b在一定條件下反應(yīng)生成c，其中c可能是（）2D.FeCl219.實(shí)驗(yàn)室制備下列氣體，通常只能用排水法收集的是（）A.NO2B.NOC.CO2D.Cl220.欲檢驗(yàn)只含一種陰離子的溶液中是否含有SO42－，下列操作中正確是（）A.先加入稀硝酸，沒有產(chǎn)生沉淀，然后再加硝酸鋇，產(chǎn)生白色沉淀，證明有SO42－存在

B.先加入硝酸鋇，產(chǎn)生白色沉淀，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，證明有SO42－存在

C.先加入稀鹽酸，沒有產(chǎn)生沉淀，然后再加氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀，證明有SO42－存在

D.先加入氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀，然后再加稀鹽酸，沉淀不溶解，證明有SO42－存在二、填空題（共4題；共10分）21.1mol/L的CaCl2溶液0.5L，Cl﹣離子的物質(zhì)的量濃度為________mol/L．22.磷及部分重要化合物的相互轉(zhuǎn)化如圖所示．①步驟Ⅰ為白磷的工業(yè)生產(chǎn)方法之一，反應(yīng)在1300℃的高溫爐中進(jìn)行，其中SiO2的作用是用于造渣（CaSiO3），焦炭的作用是________；②不慎將白磷沾到皮膚上，可用0.2mol/LCuSO4溶液沖洗，根據(jù)步驟Ⅱ可判斷，1mol/LCuSO4溶液所能氧化的白磷的物質(zhì)的量為________．23.相等物質(zhì)的量的CO和CO2①所含分子數(shù)目之比為________②所含O原子數(shù)目之比為________③相同條件下的體積之比為________④相同條件下的密度之比為________．2R含Na+0.4mol，則Na2R的摩爾質(zhì)量為________，R的相對(duì)原子質(zhì)量為________．含R的質(zhì)量為1.6g的Na2R，其物質(zhì)的量為________．三、解答題（共4題；共20分）25.將70克過氧化鈉和氧化鈉的混和物跟98克水充分反應(yīng)后，所得氫氧化鈉溶液的質(zhì)量百分比濃度為50%．試分別寫出過氧化鈉和氧化鈉跟水反應(yīng)的化學(xué)方程式，并計(jì)算原混和物中過氧化鈉和氧化鈉的質(zhì)量各為多少克．26.加熱10.0g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物至質(zhì)量不在變化，剩余固體的質(zhì)量為8.45g，求混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．27.簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)Cl﹣的方法．28.制備1L含氨10%的氨水（密度是0.96g?mL﹣1），需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氨氣多少升？四、實(shí)驗(yàn)探究題（共1題；共7分）29.用質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%、密度為1.84g?cm﹣3的濃硫酸配制480mL0.92mol?L﹣1的稀硫酸（1）配制時(shí)，除量筒、燒杯、玻璃棒外還需玻璃儀器有________、________．（2）減小誤差量取時(shí)需選用合適的量筒量取________mL濃硫酸（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是．A.使用容量瓶前檢查它是否漏水

B.容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤(rùn)洗

C.配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo)線1～2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水到標(biāo)線

D.往容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)應(yīng)用玻璃棒引流（4）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會(huì)引起誤差偏高的是________．①轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面②沒有洗滌燒杯和玻璃棒③定容時(shí)俯視刻度線④容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水⑤定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線．⑥未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容．五、綜合題（共2題；共10分）30.現(xiàn)有下列物質(zhì)：①干冰②NaHCO3晶體③氨水④純醋酸⑤FeCl3溶液⑥銅⑦Fe（OH）3膠體⑧蔗糖，（1）其中屬于電解質(zhì)的是________，（2）寫出NaOH（aq）與Al反應(yīng)的離子方程式：________，（3）膠體是一種常見的分散系，回答下列問題．①向Fe（OH）3膠體中加入Na2SO4飽和溶液，由于________離子（填離子符號(hào)）的作用，使膠體形成了沉淀，這個(gè)過程叫做膠體的聚沉．②區(qū)分膠體和溶液常用的方法叫做________．31.不同濃度的硫酸與鋅反應(yīng)時(shí)，硫酸可以被還原為SO2，也可被還原為氫氣．為了驗(yàn)證這一事實(shí)，某同學(xué)擬用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（實(shí)驗(yàn)時(shí)壓強(qiáng)為101kPa，溫度為0℃）．（1）若在燒瓶中放入1.30g鋅粒，與cmol/LH2SO4反應(yīng)，為保證實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠，量氣管的適宜規(guī)格是．A.200mL

B.400mL

C.500mL（2）若1.30g鋅粒完全溶解，測(cè)得盛氫氧化鈉溶液的洗氣瓶增重1.28g，則圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________．（3）若燒瓶中投入ag鋅且完全反應(yīng)，氫氧化鈉洗氣瓶增重bg量氣管中收集到VmL氣體，其依據(jù)得失電子守恒的原理，可得出a、b、V之間的關(guān)系為：是________．（4）若在燒瓶中投入dg鋅，再加入VLcmol/L濃硫酸，充分反應(yīng)后鋅有剩余，測(cè)得盛氫氧化鈉溶液的洗氣瓶增重mg，則整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程產(chǎn)生的混和氣體中H2和SO2物質(zhì)的量之比=________（用含字母的代數(shù)式表示）．若撤走盛有無水氯化鈣的U型管，的比值將________（填偏大、偏小或無影響）六、推斷題（共2題；共13分）32.A、B、C、D、E五種化合物均含有某種常見短周期元素，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中A為澄清溶液，C為難溶的白色固體，E則易溶于水，若取A溶液灼燒，焰色反應(yīng)為淺紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃）（1）寫出化學(xué)式：A________，B________，C________，D________，E________．（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：A→B：________；A→D________．33.X、Y、Z、W、Q是四種短周期元素，X元素M層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍；Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；Z元素的單質(zhì)為雙原子分子，Z的氫化物水溶液呈堿性；W元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和為6；Q是地殼中含量最高的金屬元素?；卮鹣铝袉栴}：（1）X元素在元素周期表中的位置________。（2）由Y和W形成的化合物的電子式________。（3）YX2分子的結(jié)構(gòu)式為________，其化學(xué)鍵類型為是________。（4）前四種元素的簡(jiǎn)單氫化物中Z的沸點(diǎn)最高，原因是________。（5）寫出Q和W兩種元素的最高價(jià)氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________。答案一、單選題1.【答案】B2.【答案】C3.【答案】B4.【答案】A5.【答案】C6.【答案】D7.【答案】C8.【答案】B9.【答案】C10.【答案】D11.【答案】B12.【答案】B13.【答案】C14.【答案】B15.【答案】C16.【答案】C17.【答案】A18.【答案】B19.【答案】B20.【答案】C二、填空題21.【答案】222.【答案】做還原劑；0.05mol23.【答案】1：1；1：2；1：1；7：1124.【答案】62g/mol；16；0.1mol三、解答題25.【答案】解：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，Na2O+H2O═2NaOH設(shè)混和物中含Na2O2的物質(zhì)的量為x，Na2O的物質(zhì)的量為y，根據(jù)題意則有：78x+62y=70×100%=50%解得：x=0.50moly=0.50molNa2O2質(zhì)量=0.50mol×78g/mol=39g，Na2O的質(zhì)量=0.50mol×62g/mol=31g，答：原混和物中過氧化鈉和氧化鈉的質(zhì)量分別為39g和31g．26.【答案】解：加熱碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物時(shí)，碳酸鈉不分解，碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱時(shí)分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，發(fā)生反應(yīng)為2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，則固體質(zhì)量減少的原因是由于碳酸氫鈉分解的緣故，設(shè)混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量為m，利用差量法計(jì)算，則2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O△m2×84g62gm10.0g﹣8.45g=1.55gm==4.2g，所以混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為10.0g﹣4.2g=5.8g，混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：=58%．答：混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為58%．27.【答案】在試液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則證明有Cl﹣28.【答案】126.5L．四、實(shí)驗(yàn)探究題29.【答案】（1）膠頭滴管；500mL容量瓶

（2）25.0

（3）B,C

（4）③⑥五、綜