2023-2024學(xué)年廣東省廣州市廣東二師番禺附中高一化學(xué)第一學(xué)期期末考試模擬試題含解析

2023-2024學(xué)年廣東省廣州市廣東二師番禺附中高一化學(xué)第一學(xué)期期末考試模擬試題

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無(wú)效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、某溫度下，將CL通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaClO、NaCKh的混合液，經(jīng)測(cè)定CKT和CKh-的物質(zhì)的量濃度

之比為1:3,則CL與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)被還原的氯原子與被氧化的氯原子的物質(zhì)的量之比為

A.21：5B.11：3C.3：1D.4：1

2++3+

2、已知aM+bO2+4H=cM+dH2O,則化學(xué)計(jì)量數(shù)c的值為

A.1B.2C.3D.4

3、下列關(guān)于“氧化鋁”的敘述正確的是（）

A.氧化鋁與酸、堿都能反應(yīng)生成鋁鹽和水

B.氧化鋁既是堿性氧化物又是酸性氧化物

C.氧化鋁既不是堿性氧化物又不是酸性氧化物

D.氧化鋁溶于水可得到氫氧化鋁

4、“西氣東輸”是西部大開(kāi)發(fā)的重大工程，“西氣”指的是（）

A.石油氣B.天然氣C.水煤氣D.煤氣

5、下列離子方程式正確的是（）

A.鐵與FeCb溶液反應(yīng)：Fe+Fe3+===2Fe2+

B.Fe與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+===2Fe3++3112T

2+3+-

C.FeCb溶液與Ob反應(yīng)：Fe+Cl2===Fe+2CI

+3+

D.Fe（OH）3與鹽酸反應(yīng)：Fe（OH）3+3H===Fe+3H2O

6、近年來(lái)，有不少人用磁鐵在河沙里提取鐵砂，該鐵砂的主要成分可能是（）

A.FezOsB.FeOC.FeaO4D.FeS

7、下列關(guān)于鈉及其化合物說(shuō)法正確的是（）

A.將小塊鈉投入滴有石蕊試液的水中，反應(yīng)后溶液變紅

B.鈉的含氧化合物都是堿性氧化物

C.金屬鈉久置空氣中最終轉(zhuǎn)變?yōu)镹aHCO3

D.過(guò)氧化鈉既具有氧化性也具有還原性

8、下列離子方程式中，錯(cuò)誤的是

+

A.鈉與水反應(yīng)：Na+H2O=Na+OH+H2T

+

B.鹽酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)：H+OH=H2O

C.鐵與稀硫酸反應(yīng)：Fe+2H+=Fe2++H2T

D.氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應(yīng)：Ag++Cr=AgCl；

9、下列有關(guān)敘述中正確的是

①酸性：H2CO3>HCIO>HCO3,向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為2CKT+CO2+H2O=2HC1O+

CO32

②向KI和KBr混合溶液中，加入足量FeCb溶液，用CCL萃取后取上層中的液體少許并加入AgNCh溶液，有淡黃

色沉淀生成

③向FeL溶液中滴加少量氯水，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cb=2Fe3++2C「

+

④衛(wèi)生間潔廁靈不能跟“84”消毒液混用，其離子方程式為ClO+Cr+2H=C12T+H2O

A.②④B.①③C.②③D.①④

10、下列離子方程式的書寫正確的是（）

+2

A.實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制取CO2：2H+CO3===CO2t+H2O

+2+

B.鐵和稀硝酸反應(yīng)：Fe+2H===H2T+Fe

3+

C.向AlCb溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液：A1+3OH===A1（OH）3；

2

D.NaHCCh溶液與NaOH溶液反應(yīng)：OH+HCO3===CO3+H2O

11、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子最外層有6個(gè)電子，Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元

素且無(wú)正價(jià)，Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置，W的單質(zhì)廣泛用作半導(dǎo)體材料.下列敘述正確的是（）

A.原子半徑由大到小的順序：W、Z、Y、X

B.原子最外層電子數(shù)由多到少的順序：Y、X、W、Z

C.元素非金屬性由強(qiáng)到弱的順序：Z、W、X

D.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序：X、Y、W

12、小宋想用生活中常見(jiàn)物質(zhì)做丁達(dá)爾現(xiàn)象的實(shí)驗(yàn)，下列液體中一定不會(huì)有現(xiàn)象的是（）

A.雞蛋清B.稀米湯C.豆?jié){D.食醋

13、FeCb和CuCL的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，則下列判斷正確的是

A.反應(yīng)后溶液中可能存在Fe3+B.反應(yīng)后溶液中一定存在Fe2+

C.反應(yīng)后溶液中不可能存在CiP+D.剩余固體一定為純凈物

14、下列有關(guān)鐵及其化合物的說(shuō)法中正確的是

A.除去FeCb溶液中的FeCk雜質(zhì)可以向溶液中通入氯氣

B.鐵與水蒸氣在局溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe2O3和H2

C.Fe3O4為紅棕色晶體

D.Fe(OH)2和Fe(OH)3都能在空氣中穩(wěn)定存在

15、下列情況與膠體性質(zhì)有關(guān)的有

①明磯凈水②血液透析③在大江、大河的入?？谔幰仔纬扇侵蔻莒o電除塵⑤在霧天，打開(kāi)車燈能看到一道

粗的光柱

A.2項(xiàng)B.3項(xiàng)C.4項(xiàng)D.全部都是

16、等物質(zhì)的量的二氧化硫、三氧化硫之間的關(guān)系正確的是()

A.所含氧原子的物質(zhì)的量的比為1：1

B.所含硫原子的物質(zhì)的量的比為1:1

C.所含氧原子的質(zhì)量比為1：1

D.二氧化硫和三氧化硫的質(zhì)量比為1：1

二m、非選擇題(本題包括5小題)

下列框圖涉及的物質(zhì)所含元素中，除一種元素外，其余均為1?18號(hào)元素。

△

△

rep

已知：A、F為無(wú)色氣體單質(zhì)，B為具有刺激性氣味的氣體，化學(xué)家哈伯因合成B獲得1918年的諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。C為

黑色氧化物，E為紫紅色金屬單質(zhì)，I為藍(lán)色沉淀(部分反應(yīng)的產(chǎn)物未列出)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

⑴常溫下鋁遇到G的濃溶液后表面形成一層致密的保護(hù)膜，該現(xiàn)象稱為?

(2)E與G的稀溶液反應(yīng)的離子方程式為o

(3)在25C和101kPa的條件下，將VL的B氣體溶于100mL水中，得到密度為pg-mL1的溶液M,則M溶液的物

質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______mol-L^o(已知25℃、101kPa條件下氣體摩爾體積為24.5L-mol1,不必化簡(jiǎn))

⑷分別蘸取B的濃溶液和G的濃溶液的玻璃棒，接近后的現(xiàn)象是o

⑸B和C反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(6)J、K是同種金屬的不同氯化物，K為白色沉淀。寫出SO2還原J生成K的離子方程式：=

18、現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H,它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)(圖中有些反應(yīng)的

產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒(méi)有全部標(biāo)出)?

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：

⑴寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B、丙o

⑵說(shuō)出黃綠色氣體乙的一種用途：o反應(yīng)過(guò)程⑦可能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

⑶反應(yīng)①的離子方程式為?

(4)反應(yīng)③中的氧化劑是(寫化學(xué)式，下同)反應(yīng)④中的還原劑是。

⑸寫出反應(yīng)⑤的離子方程式：o

19、某學(xué)習(xí)小組以氫氧化鋼、水、硫酸為實(shí)驗(yàn)對(duì)象探究離子反應(yīng)發(fā)生的條件。

實(shí)驗(yàn)】：向燒杯中依次加入下列試劑,記錄燈泡變化

①氫乳化加粉末：燈泡不亮

②加入蒸儲(chǔ)水：燈泡變先

③逐滴滴加(MmolL硫酸,燈泡變化如卜.:

亮'產(chǎn)七條

⑴氫氧化鎖與硫酸在溶液中能發(fā)生________(填字母)。

a.復(fù)分解反應(yīng)b.氧化還原反應(yīng)c.置換反應(yīng)

(2)加水后，燈泡變亮的原因是氫氧化鋼發(fā)生了

(3)用離子方程式解釋過(guò)程I中燈泡變暗的原因________________________________

⑷查閱有關(guān)物質(zhì)溶解度數(shù)據(jù)如下表：

物順Ba(OH)>BaSOj

溶解度/g5.60.00025

比較溶液1、溶液2中c(SO42)的大小：>o

⑸實(shí)驗(yàn)2：用硫酸鈉溶液替代稀硫酸，重復(fù)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行對(duì)照。

①硫酸鈉溶液的濃度是o

②加入硫酸鈉溶液過(guò)程中燈泡不熄滅，原因是

20、(1)實(shí)驗(yàn)室用金屬銅和稀硝酸制取NO的離子方程式為o

(2)NO是有毒氣體，某學(xué)生為防止污染，用分液漏斗和燒杯裝配了一套簡(jiǎn)易的、能隨開(kāi)隨用、隨關(guān)隨停的NO氣體

①實(shí)驗(yàn)室若沒(méi)有銅絲，而只有小銅粒，在使用上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，可用絲狀材料包裹銅粒以代替銅絲進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，這

種絲狀材料的成分可以是(填序號(hào))。

A.鐵B.鋁C.伯D.玻璃

②打開(kāi)分液漏斗的活塞使反應(yīng)進(jìn)行，在分液漏斗中實(shí)際看到的氣體是紅棕色的，原因是__(填化學(xué)方程式)。

(3)為證明銅絲與稀硝酸反應(yīng)生成的確實(shí)是NO,某學(xué)生另設(shè)計(jì)了一套如圖乙所示的裝置制取NO。反應(yīng)開(kāi)始后，可

以在U形管右端觀察到無(wú)色的NO氣體。

①長(zhǎng)玻璃管的作用是o

②讓反應(yīng)停止的操作方法及原因是。

(4)以下收集NO氣體的裝置，合理的是_(填序號(hào))。

市口法薊品

ABCDE

(5)將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為U.2L。

請(qǐng)回答：

①NO的體積為L(zhǎng),Nth的體積為L(zhǎng)。

②待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入VmLamoHTi的NaOH溶液，恰好使溶液中的Ci?+全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則

原硝酸溶液的濃度為——mol-L1.

21、某氧化鐵樣品中含有少量的硫酸亞鐵。某同學(xué)要測(cè)定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案。

過(guò)城①足量

稀僦酸水HQ,溶液②過(guò)量冢水

|4L28.(；祥回＜根＞0mL溶液卜送叫mJ溶液

?紅株色固體搬甑葉舞■!

(1)操作I中配制溶液時(shí)，所用到的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管以外，還必須有—(填儀器名稱)。

(2)反應(yīng)①中加入足量AOz溶液，反應(yīng)的離子方程式：。

(3)檢驗(yàn)沉淀中SOt是否洗滌干凈的操作是0

(4)將沉淀加熱，冷卻至室溫，用天平稱量地堪與加熱后固體的總質(zhì)量為Eg,再次加熱并冷卻至室溫稱其質(zhì)量為bzg,

若b-b2=0.3,還應(yīng)進(jìn)行的操作是o

(5)班期的質(zhì)量為42.6g,最終年期與加熱后的固體的總質(zhì)量為45.8g,則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

(6)有同學(xué)認(rèn)為上述方案的實(shí)驗(yàn)步驟太繁瑣，他認(rèn)為，只要將樣品溶于水充分?jǐn)嚢瑁訜?、蒸干、灼燒稱量即可測(cè)得樣

品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，你認(rèn)為他的這個(gè)方案是否可行？(填“可行”或“不可行”)。

參考答案

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、D

【解析】

化合價(jià)升高的元素被氧化，化合價(jià)降低的元素被還原，C12被氧化生成CIO-與CIO3-,C12還原有生成NaCLCKT與

CKh-的離子個(gè)數(shù)比為1:3,假設(shè)C1CT與C1O3-的物質(zhì)的量分別為lmol、3mol,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，CKT的物質(zhì)的量

=————1[3moi_^_=i6mol,根據(jù)Cl原子守恒,被還原的氯原子與被氧化的氯原子的個(gè)數(shù)比=16mol:(3mol+lmol)=4:l,

答案選D。

2、D

【解析】

根據(jù)質(zhì)量守恒可得a=c；根據(jù)電荷守恒可得2a+4=3c,解得c=4,選項(xiàng)D正確。

3、C

【解析】

A.氧化鋁與酸反應(yīng)生成鋁鹽，與堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽，故A錯(cuò)誤；

B.氧化鋁既不是堿性氧化物也不是酸性氧化物，而是一種兩性氧化物，故B錯(cuò)誤；

C.氧化鋁是兩性氧化物，不是堿性氧化物又不是酸性氧化物，故C正確；

D.氧化鋁不溶于水，不能與水反應(yīng)生成氫氧化鋁，故D錯(cuò)誤；

故選D。

【點(diǎn)睛】

氧化物中除了酸性氧化物、堿性氧化物還有兩性氧化物，不成鹽氧化物等分類。

4、B

【解析】

“西氣東輸''西起新疆塔里木的輪南油田，向東最終到達(dá)上海，延至杭州，全長(zhǎng)4000km；“西氣東輸”的“氣”是指的是

天然氣，天然氣的主要成分是甲烷，故選B。

5、D

【解析】

A、電荷不守恒，應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+,故A錯(cuò)誤；B、違反反應(yīng)事實(shí)，應(yīng)為Fe+2H+=Fe2++H2f,故B錯(cuò)誤；C、電荷

不守恒，應(yīng)為2Fe2++CL=2Fe3++2Cb故C錯(cuò)誤；D、氫氧化鐵是難溶物質(zhì)，不能拆寫成離子，發(fā)生中和反應(yīng)，故D

正確。

點(diǎn)睛：離子反應(yīng)方程式正誤判斷中，一先看是否符合客觀事實(shí)，二看電荷數(shù)是否相等，三看拆寫是否正確，四看是否

缺少反應(yīng)。

6、C

【解析】

磁鐵對(duì)Fe2（h、FeO、FeS都沒(méi)有吸引作用，只有Fe3（）4有磁性，能被磁鐵吸引；

故選C。

7、D

【解析】

A.鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，石蕊試液遇堿變藍(lán)，A錯(cuò)誤；

B.堿性氧化物與酸反應(yīng)只生成鹽和水，而過(guò)氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和氧氣，因此其不是堿性氧化物，B錯(cuò)

誤；

C.碳酸氫鈉不穩(wěn)定，在空氣中易分解為碳酸鈉，因此金屬鈉久置在空氣中最終生成碳酸鈉，C錯(cuò)誤；

D.過(guò)氧化鈉中氧為-1價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性也有還原性，D正確；

答案選D。

8、A

【解析】

A、該反應(yīng)電子不守恒，正確離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2f,故A書寫錯(cuò)誤；

+

B、氫氧根離子和氫離子生成了水，離子方程式是：H+OH=H2O,故B書寫正確；

C、鐵寫成化學(xué)式，反應(yīng)的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2f,故C書寫正確；

D、氯化銀是難溶物，寫成化學(xué)式，反應(yīng)離子方程式為：Ag++Cr=AgCU，故D書寫正確；

故選Ao

【點(diǎn)睛】

離子方程式正誤判斷要注意：看是否符合客觀事實(shí)、看是否符合質(zhì)量守恒、看是否符合電荷守恒、看是否符合得失電

子相等?？扇艿囊纂婋x的物質(zhì)拆成離子。注意過(guò)量、少量、適量等。

9,A

【解析】

①酸性：H2CO3>HC1O>HCO3,向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為C1O+CO2+H2O=HC1O+

HCO3,①錯(cuò)誤；

②向KI和KBr混合溶液中，加入足量FeCb溶液，發(fā)生2Fe3++2r=2Fe2++b,用CCI4萃取后取上層中的液體少許

并加入AgNCh溶液生成AgBr沉淀，則有淡黃色沉淀生成，②正確；

③向Feb溶液中滴加少量氯水，反應(yīng)的離子方程式為2r+C12=L+2Cr,③錯(cuò)誤；

④衛(wèi)生間潔廁靈不能跟“84”消毒液混用，其離子方程式為CKr+C「+2H+=CLT+H2O,④正確；

綜上所述，②④正確，答案為B。

【點(diǎn)睛】

由于HC1O>HCO3-向NaClO溶液中通入少量或過(guò)量的二氧化碳生成的含碳產(chǎn)物均為HCO3o

10、D

【解析】

A.大理石是碳酸鈣，不溶于水，不能拆成離子形式，故離子方程式2H++CO3*===CO2T+H2O是錯(cuò)誤的，故錯(cuò)誤；

B.鐵和稀硝酸反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣，故錯(cuò)誤；

C.向A1CL溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氯化鈉，故錯(cuò)誤；

D.NaHCCh溶液與NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，離子方程式為：OH+HCCh=CO32-+H2O,故正確。

故選D。

11、B

【解析】

Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，那么Y是F,X最外層有6個(gè)電子且原子序數(shù)小于Y,應(yīng)為O,Z在周期表中

處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置，且為短周期，原子序數(shù)大于F,那么Z為Al,W的單質(zhì)廣泛用作半導(dǎo)體材料，那么

W為Si,據(jù)此推斷X、Y、Z、W分別為O、F、A1和Si。A、電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同一周期，原子序數(shù)越

小，原子半徑越大，即原子半徑關(guān)系：Al>Si>O>F,即Z>W>X>Y,故A錯(cuò)誤；B、最外層電子數(shù)分別為6、7、3

和4,即最外層電子數(shù)Y>X>W>Z,故B正確；C、同一周期，原子序數(shù)越大，非金屬性越強(qiáng)，即非金屬性

F>O>Si>Al,因此X>W>Z,故C錯(cuò)誤；D、元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性

F>O>Si>Al,即簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y>X>W,故D錯(cuò)誤；故選B。

12、D

【解析】

膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液不具備，則A、雞蛋清形成的分散系是膠體，可以產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，A錯(cuò)誤；B、稀米湯形

成的分散系是膠體，可以產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，B錯(cuò)誤；C、豆?jié){形成的分散系是膠體，可以產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，C錯(cuò)誤；D、

食醋屬于溶液分散系，無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)，D正確，答案選D。

13、B

【解析】

①當(dāng)固體為鐵、銅時(shí),溶液中的Fe3\Ci?+全部參加反應(yīng)生成Fe2+和Cu,反應(yīng)的方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2\Fe+Cu2+=Fe2+

+Cu,所以溶液中一定沒(méi)有Fe3+、Cu2+,一定含有Fe2+；

②當(dāng)固體為銅時(shí)，溶液中一定沒(méi)有Fe3+,Ct?+恰好全部參加反應(yīng)或部分反應(yīng)生成Fe2+和Cu,所以溶液中一定沒(méi)有Fe3+,

可能含有Ci?+,一定含有Fe2+；

【詳解】

A.由于金屬有剩余，溶液中一定不存在Fe3+,A錯(cuò)誤；

B.固體有剩余，F(xiàn)e3\CiP+的氧化性強(qiáng)弱為：Fe3+>Cu2+,Fe3+優(yōu)先反應(yīng)，溶液中一定存在Fe?+,B正確；

C.當(dāng)固體為銅時(shí)，溶液中一定沒(méi)有Fe3+,G?+恰好全部參加反應(yīng)或部分反應(yīng)生成Fe2+和Cu,所以溶液中一定沒(méi)有Fe3+,

可能含有Ci?+,C錯(cuò)誤；

D.若鐵過(guò)量，剩余的固體為銅和鐵的混合物，D錯(cuò)誤。

故選B。

14、A

【解析】

A、氯氣與氯化亞鐵反應(yīng)生成氯化鐵，故除去FeCb溶液中的FeCb雜質(zhì)可以向溶液中通入氯氣，正確；

B、鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe3O4和H2,錯(cuò)誤；

C、Fe3O4為黑色晶體，錯(cuò)誤；

D、Fe(OH)2在空氣中與氧氣和水反應(yīng)生成Fe(OH)3,不能穩(wěn)定存在，錯(cuò)誤。

15、D

【解析】

①明機(jī)含有鋁，易水解生成氫氧化鋁膠體，具有吸附性，可用于凈水，故①正確；

②人體內(nèi)的血液屬于膠體分散系，血液透析原理相當(dāng)于膠體和溶液分離的滲析原理，故②正確；

③江河中的泥漿屬于膠體，江河入?？谌侵薜男纬墒悄z體聚沉的結(jié)果，故③正確；

④膠體具有電泳現(xiàn)象，通電，膠體微粒定向移向電極，沉降除去，故④正確；

⑤霧是氣溶膠具有丁達(dá)爾效應(yīng)，光線通過(guò)會(huì)發(fā)生光的散射形成光亮的通路，與膠體有關(guān)，故⑤正確；

答案選D。

16、B

【解析】

根據(jù)題意，n(SO2)：n(SO3)=1：1,通過(guò)觀察分子式，一個(gè)分子中都含有一個(gè)硫原子，則所含硫原子的物質(zhì)的量

的比為1：1；一個(gè)SO2分子中含2個(gè)氧原子，一個(gè)SO3分子中含3個(gè)氧原子，所含氧原子的物質(zhì)的量的比為2：3。

【詳解】

A.一個(gè)Sth分子中含2個(gè)氧原子，一個(gè)SCh分子中含3個(gè)氧原子，所含氧原子的物質(zhì)的量的比為2：3,A錯(cuò)誤；

B.通過(guò)觀察分子式，一個(gè)分子中都含有一個(gè)硫原子，則所含硫原子的物質(zhì)的量的比為1：1,B正確；

C.m=nXM,氧原子的摩爾質(zhì)量為16g/moL氧原子的物質(zhì)的量之比為2：3,則質(zhì)量之比也為2：3,C錯(cuò)誤；

D.m=nXM,m(SO2)=n(SO2)x64g/moLm(SO3)=n(SO3)x80g/mol,質(zhì)量之比為4：5,D錯(cuò)誤；答案為B。

二、非選擇題(本題包括5小題)

V

——xlOOO

24S

+2+

17、鈍化3Cu+8H+2NO3=3CU+2NOt+4H2O17%加。冒白煙3CUO+2NH3=3CU+N2+

24.5p

A

2+=+2-

3H2O2Cu+2Cr+SO2+2H2O2CUC1；+4H+SO4

【解析】

⑴常溫下鋁遇濃硝酸鈍化，據(jù)此解答；

(2)銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，據(jù)此解答；

V「17V、|—+100|g17V+2450

(3)氨氣的物質(zhì)的量是一mol,溶液的質(zhì)量是G+1°0根，溶液的體積為(24.5—mL-據(jù)

24.5124.5)-------------24.5p

pg.mL

此解答；

(4)濃硝酸、濃氨水均易揮發(fā)，分別蘸取濃硝酸和濃氨水的玻璃棒接近后會(huì)產(chǎn)生白煙，據(jù)此解答；

(5)B與C反應(yīng)即CuO和NH3反應(yīng)，生成銅單質(zhì)、氮?dú)夂退?，?jù)此解答；

(6)J、K是同種金屬的不同氯化物，K為白色沉淀，則K是CuCl,SO2還原氯化銅生成氯化亞銅，據(jù)此解答；

【詳解】

A、F為無(wú)色氣體單質(zhì)，B為具有刺激性氣味的氣體，化學(xué)家哈伯因合成B獲得1918年的諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，則B是氨氣,

A是氧氣，D是NO,F是氮?dú)猓珿是硝酸。C為黑色氧化物，E為紫紅色金屬單質(zhì)，I為藍(lán)色沉淀，則C是氧化銅，

與氨氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成銅、氮?dú)夂退?，E是銅，與硝酸反應(yīng)生成硝酸銅，I是氫氧化銅，J是氯化銅。

⑴常溫下鋁遇濃硝酸后表面形成一層致密的保護(hù)膜，該現(xiàn)象稱為鈍化，故答案為：鈍化；

+2++2

⑵銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H+2NO3=3CU+2NOt+4H2O,故答案為：3Cu+8H+2NO3=3Cu

+

+2NOt+4H2O；

Vfl7V1--+100g17V+2450

(3)氨氣的物質(zhì)的量是中mol,溶液的質(zhì)量是不+100g,溶液的體積為124.5—mL,所

24.3)_iK.Dp

pg.mL

VV

——xlOOO——xlOOO

以溶液的物質(zhì)的量濃度為書Q面故答案為：洸+2450；

24.5p24.5p

(4)濃硝酸、濃氨水均易揮發(fā)，分別蘸取濃硝酸和濃氨水的玻璃棒接近后會(huì)產(chǎn)生硝酸鐵，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是冒白煙，故答案為：

冒白煙；

(5)B與C反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CUO+2NH3=3CU+N2+3H2O,故答案為：3CuO+2NH3=3Cu+N2+3H2O；

(6)J、K是同種金屬的不同氯化物，K為白色沉淀，則K是CuCLSO2還原氯化銅生成氯化亞銅的離子方程式為2CM

++2-+2-

+2Cr+SO2+2H2O=2CUC1；+4H+SO4,故答案為：2Cu2++2C「+SC>2+2H2O=2CuCU+4H+SO4o

18、AlHC1自來(lái)水消毒或者工業(yè)制鹽酸、制備漂白粉等白色沉淀一灰綠色—紅褐色沉淀

+2+3+

2Na+2H2O=2Na+2OH+H2TH2OFe2Fe+Ch=2Fe+2Cl-

【解析】

金屬A焰色反應(yīng)為黃色，故A為Na.Na與水反應(yīng)生成D為NaOH、氣體甲為H2.氫氧化鈉與金屬B反應(yīng)生成氫氣，故

B為A1.黃綠色氣體乙為Ch,與氫氣反應(yīng)生成丙為HC1,HC1溶于水得物質(zhì)E為鹽酸。氫氧化鈉與物質(zhì)G反應(yīng)生成紅

褐色沉淀H是Fe(OH)3,故物質(zhì)G中含有Fe3+,金屬C與鹽酸反應(yīng)得到F,F與氯氣反應(yīng)得到G,由元素守恒可知，

金屬C為Fe,故F為FeCL,G為FeCb,據(jù)此分析。

【詳解】

金屬A焰色反應(yīng)為黃色，故A為Na.Na與水反應(yīng)生成D為NaOH、氣體甲為H2.氫氧化鈉與金屬B反應(yīng)生成氫氣，故

B為AL黃綠色氣體乙為Ch,與氫氣反應(yīng)生成丙為HCI,HC1溶于水得物質(zhì)E為鹽酸。氫氧化鈉與物質(zhì)G反應(yīng)生成紅

褐色沉淀H是Fe(OH)3,故物質(zhì)G中含有Fe3+,金屬C與鹽酸反應(yīng)得到F,F與氯氣反應(yīng)得到G,由元素守恒可知，

金屬C為Fe,故F為FeCL,G為FeCb。

⑴由以上分析可知，B為AL丙為HC1,故答案為：Al；HC1；

⑵黃綠色氣體乙為Cb,可以用于自來(lái)水消毒或者工業(yè)制鹽酸、制備漂白粉等，故答案為：自來(lái)水消毒或者工業(yè)制鹽

酸、制備漂白粉等；⑦可能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為白色沉淀一灰綠色-紅褐色沉淀，故答案為：白色沉淀一灰綠色一紅

褐色沉淀；

(3)反應(yīng)①的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OJF+H2T，故答案為：2Na+2H2O=2Na++2O!F+H2T；

(4)反應(yīng)③中的氧化劑是H2O,反應(yīng)④中的還原劑是Fe；

⑸反應(yīng)⑤的離子方程式為2Fe2++C12=2Fe3++2Cl-,故答案為：2Fe2++CL=2Fe3++2Ch

2+-+2-1

19>a電離Ba+2OH+2H+SO?=BaSO4i+2H2Oc2(SO4')c/CSO?")0.1mol-L反應(yīng)生成

NaOH,易溶于水電離出Na+和OH，燈泡不熄滅

【解析】

⑴氫氧化領(lǐng)與硫酸在溶液中反應(yīng)Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4；+2H2O；

⑵加水后，燈泡變亮的原因是氫氧化領(lǐng)電離出自由移動(dòng)的離子；

(3)過(guò)程I中燈泡變暗是氫氧化鋼和硫酸反應(yīng)，溶液中的離子濃度降低；

(4)根據(jù)溶解度可知，氫氧化鋼可溶，硫酸鋼難溶，溶液1中氫氧化領(lǐng)還沒(méi)有沉淀完，抑制硫酸鋼的溶解，SCV-濃度較

小，溶液2中氫氧化鋼全部沉淀，硫酸鋼的溶解不被抑制；

⑸①硫酸濃度為O.lmokL1所用硫酸根濃度要相同；②加入硫酸鈉溶液過(guò)程中燈泡不熄滅，溶液中依然有大量的離

子濃度。

【詳解】

⑴氫氧化領(lǐng)與硫酸在溶液中反應(yīng)Ba(OH)2+H2sCh=BaSO41+2氏0,說(shuō)明發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故答案為a；

⑵加水后，燈泡變亮的原因是氫氧化領(lǐng)發(fā)生了電離，電離出自由移動(dòng)的離子；故答案為：電離；

(3)過(guò)程I中燈泡變暗是氫氧化鎖和硫酸反應(yīng)，離子方程式Ba2++2OIT+2H++SO42-=BaSO41+2H2O；

(4)根據(jù)溶解度可知，氫氧化鋼可溶，硫酸鋼難溶，溶液1中氫氧化領(lǐng)還沒(méi)有沉淀完，抑制硫酸鋼的溶解，SO4z一濃度較

小，溶液2中氫氧化鎖全部沉淀,硫酸鋼的溶解不被抑制，硫酸根離子濃度最大,因此溶液2中C(SO42-)的大小:C2(SO42-)

2

>CI(SO4-);

⑸①硫酸濃度為O.lmohLT,所用硫酸根濃度要相同，因此硫酸鈉溶液的濃度是O.lmol-LT；

②加入硫酸鈉溶液過(guò)程中燈泡不熄滅，說(shuō)明溶液中依然有大量的離子，原因是反應(yīng)生成NaOH,易溶于水，電離出Na

+和OH,燈泡不熄滅；故答案為：反應(yīng)生成NaOH,易溶于水電離出Na+和OH,燈泡不熄滅。

+2+

20、3Cu+8H+2NO3=3Cu+4H2O+2NOtCD2NO+O2=2NO2接收被氣體壓出U形管的液體，防止

稀硝酸溢出關(guān)閉U形管右端導(dǎo)氣管上的活塞；反應(yīng)產(chǎn)生的氣體將U形管右端管內(nèi)的稀硝酸向下壓，使銅絲與稀硝

酸分開(kāi)，反應(yīng)就會(huì)停止CD5.85.4*詈"

【解析】

(1)金屬銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和NO氣體；

(2)①由題意可知，這種成分不能與稀硝酸反應(yīng)，而Fe、Al與硝酸反應(yīng)，所以AB不行；

②二氧化氮是紅棕色的氣體，一氧化氮很容易和空氣中的氧氣化合，生成紅棕色的二氧化氮?dú)怏w；

(3)①為了證明產(chǎn)生的氣體是NO,則該實(shí)驗(yàn)裝置要防止產(chǎn)生的氣體與空氣接觸，長(zhǎng)玻璃管可以接收被氣體壓出U形

管的液體，防止稀硝酸溢出；

②關(guān)閉U形管右端導(dǎo)氣管上的活塞，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體使稀硝酸液面下降，從而使銅絲與稀硝酸分開(kāi)，反應(yīng)停止；

(4)NO能與空氣中的氧氣反應(yīng)，故不能用排空氣法收集NO,只能用排水法收集;

(5)根據(jù)守恒的原理計(jì)算NO、NO2的體積，以及硝酸溶液的濃度。

【詳解】

(1)金屬銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和NO氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式：3CU+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NOt+4H2O,

離子方程式為：3Cu+8H++2NC>3-=3Cu2++2NOT+4H2。，

+2+

故答案為3CU+8H+2NO3=3CU+2NOT+4H2O；

(2)①由題意可知，這種成分不能與稀硝酸反應(yīng)，而Fe、Al與硝酸反應(yīng)，所以AB不行，故答案為CD；

②一氧化氮很容易和空氣中的氧氣化合，生成紅棕色的二氧化氮?dú)怏w，所以，制取一氧化氮的裝置打開(kāi)分液漏斗的活

塞使反應(yīng)進(jìn)行，在分液漏斗中實(shí)際看到的氣體是紅棕色的，發(fā)生2NO+(h=2NO2,故答案為2NO+Ch=2NO2；

(3)①為了證明產(chǎn)生的氣體是NO,則該實(shí)驗(yàn)裝置要防止產(chǎn)生的氣體與空氣接觸，長(zhǎng)玻璃管可以接收被氣體壓出U形

管的液體，防止稀硝酸溢出，故答案為接收被氣體壓出U