2023-2024學年天津濱湖中學高一年級上冊化學秋季學期期末考試含解析

2023年天津濱湖中學高一化學秋季學期期末考試含解

析

一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只

有一項符合題目要求，共60分。）

1.下列化學用語中，正確的是（）

A.次氯酸的結構式：H—O—C1

B.氮氣的電子式：：N：：：N：

C.CO2分子的電子式：O=C=O

H?+ci：——?H+因丁

D.用電子式表示氯化氫分子的形成過程：

參考答案：

A

A.Cl只能形成一對共用電子對，次氯酸的結構式為H-O-C1,故A正確；B.氮氣中存在

氮氮三鍵，氮氣的電子式為：小EN：,故B錯誤；C.二氧化碳屬于共價化合物，分子中

存在兩個碳氧雙鍵，二氧化碳的電子式為：GMC36：,故C錯誤；D.氯化氫是共價化

合物，不存在離子鍵，氫原子與氯原子之間形成1對共用電子對，氯原子最外層有7個電

子，氯化氫分子的形成過程：”?一會一故D錯誤；故選A。

點晴：書寫電子式、結構式時應特別注意：①陰離子及多核陽離子均要加“口''并注明電

荷；②要明確原子間結合順序；③碳碳雙鍵、碳碳三鍵應該寫出來。本題的易錯點為B,

要注意三鍵的書寫方式。

2.下列反應屬于氧化還原反應的是

A.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2t+H2O

B.CaO+H2O=Ca（OH）2

C.2H2O2武幽2H2O+O2T

D.CaCO3:l^CaO+CO2T

參考答案：

C

試題分析：A.CaCO3+2HCl=CaCL+CO2f+H2O反應中沒有元素的化合價發(fā)生變化，屬

于非氧化還原反應，故A錯誤；B.CaO+H2O=Ca(OH)2反應中沒有元素的化合價發(fā)生變

化，屬于非氧化還原反應，故B錯誤；C.2H2O22H2O+O2T反應中O元素的化合

價發(fā)生了變化，屬于氧化還原，故C正確；D.CaCO3CaO+CO2T反應中沒有元素

的化合價發(fā)生變化，屬于非氧化還原反應，故D錯誤；故選C。

3.在碘化鉀溶液中加入適量氯水充分反應，并將反應后的溶液分成四份于試管中，

編號為I、II、III、IV,分別加入汽油、CC14、酒精、NaCl溶液，振蕩后靜置，下

列現(xiàn)象描述正確的是

A.I中溶液分層.上層無色B.II中溶液分層，下層紫紅色

C.III中溶液分層，下層呈棕色D.IV中溶液不分層，溶液由棕色變成

黃綠色.

參考答案：

B

略

4.硫代硫酸鈉(Na2s2O3)可作為還原劑，已知25.0mL0.0100mol/LNa2S203溶液恰好把

22.4mLCh(標準狀況下)完全轉化為C「離子，則S2O32-將轉化成(

A.S?-B.SC.SO?D.SO32

參考答案：

C

分析：在氧化還原反應中，應用電子轉移守恒即可正確解答。

詳解：Na2s2O3中S元素的平均化合價為+2價，已知

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n(Na2S2O3)=0.025Lx0.0100mol/L=2.5xl0-mol,n(Cl2)=10-mol,設反應后S為+x價，則S

元素失去的電子數(shù)為(x-2)x2x2.5xl0-4mol,而Cl元素得到的電子數(shù)為2xl(y3moi,由電子

得失守恒可得x=6,分析各選項微粒中S元素的化合價分別為-2價、0價、+6價、+4價，

所以正確答案為C。

5.在托盤天平兩邊各放一只燒杯，調節(jié)至平衡。在兩只燒杯里注入相同質量、相同

質量分數(shù)的稀鹽酸，然后分別放入質量相等的鎂和鋁。待充分反應后，鎂有剩余，

則還可以觀察到的現(xiàn)象是

①.天平保持平衡②.鋁也有剩余③.天平指針偏向放鎂的一方

④.天平指針偏向放鋁的一方⑤.鋁完全溶解。

A.②③B.①②C.①⑤D.④⑤

參考答案:

B

略

6.關于如圖所示裝置的敘述，正確的是)

廠呼1一金屬導線

用硫酸

A.銅為負極，銅片上有氣泡產(chǎn)生

B.銅片質量逐漸減少

C.電流從鋅片經(jīng)導線流向銅片

D.氫離子在銅片表面被還原

參考答案：

D

略

7.欲配制2.0W//Z.MCJ溶液10QH.,下列操作方法中正確的是（）

A、稱取5.85gMrC7,將其溶于50附￡水中

B、稱取將其溶于100加￡水中

C、稱取溶于適量水后，再加水稀釋到100掰Z

D、稱取稱取】10Mle7,溶于88.3”江水中

參考答案:

c

略

8.鋰-硫電池由于具有高比能量以及廉價易得等優(yōu)勢受到人們的廣泛關注。鋰-硫電池的正

極材料主要由單質硫和一些高導電性材料復合而成，金屬鋰片作為負極，正負極之間用浸

有電解液的隔膜隔開，其電池結構如圖，下列說法不正確的是

負載

硫粉

::?石墨顆粒

聚合物粘合劑

A.負極的電極反應式為Li-e=Li+

B.正極材料中的石墨顆粒主要用于增強導電性

C.總反應方程式為2Li+S=Li2s

D.電池工作時電子經(jīng)導線流向正極，又經(jīng)高氯酸鋰介質流向Li極

參考答案：

D

A.Li是活潑的金屬，作負極，負極的電極反應式為Lie=Li+,A正確；B.石墨可以導

電，正極材料中的石墨顆粒主要用于增強導電性，B正確；C.硫在正極得到電子，則總

反應方程式為2Li+S=Li2S,C正確；D.電子只能在導線中傳遞，不能在電解質溶液中傳

遞，D錯誤，答案選D。

9.下列敘述中正確是()

A.切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗的主要原因是：2Na+Ch=

NazCh

B.Naz。?在潮濕的空氣中放置一段時間，變成白色黏稠物的主要原因是：2Na2C)2+

2co2=2Na2co3+O2

C.小蘇打的主要成分是碳酸鈉，NaHCC)3的熱穩(wěn)定性大于Na2cCh

D.金屬鈉著火時，用干燥的細沙土覆蓋滅火

參考答案：

D

10.X.Y、Z、W為短周期元素，它們在周期表的位置如圖所示，若Y原子的最外

層電子數(shù)是內層電子數(shù)的3倍。下列說法中錯誤的是

-x―|—廠

J

A.X的氫化物的水溶液顯堿性

B.Y和Z只能組成一種化合物

C.Z的氧化物和Z的氫化物分別溶于水后，溶液均呈酸性

D.最高價氧化物對應水化物的酸性：W>Z

參考答案：

B

略

11.在一定溫度下，容器內某一反應中M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖，下列

表述中正確的是（）

物質的tt/nU

“時間/mjn

A.反應的化學方程式為：2M?N

B.。時，正逆反應速率相等，達到平衡

C.t3時，正反應速率大于逆反應速率

D.ti時，N的濃度是M濃度的2倍

參考答案：

D

考點：化學反應速率變化曲線及其應用；物質的量或濃度隨時間的變化曲線.

專題：圖示題；化學平衡專題.

分析：A、根據(jù)圖象判斷出反應物和生成物，根據(jù)物質的量的變化判斷計量數(shù)之間的關

系；

B、根據(jù)某一時間反應中各物質的物質的量是否變化判斷反應是否達到平衡；

C、根據(jù)平衡移動的方向判斷正逆反應速率的關系；

D、根據(jù)某一時刻反應物和生成物的物質的量多少判斷濃度的關系.

解答：解：A、由圖象可知，反應中M的物質的量逐漸增多，N的物質的量逐漸減少，則在

反應中N為反應物，M為生成物，圖象中，在相等的時間內消耗的N和M的物質的之比為

2：1,所以反應方程式應為：2N=^M,故A錯誤；

B、由圖可知匕時，反應沒有達到平衡，此時反應繼續(xù)向正方向移動，正反應速率大于逆

反應速率，故B錯誤；

C、由圖可知七時，反應達到平衡，正逆反應速率相等，故C錯誤；

D、匕時，N的物質的量為6moLM的物質的量為3mol,故N的濃度是M濃度的2倍，故D

正確.

故選D.

點評：本題考查化學反應速率與化學平衡知識，做題時注意從反應物和生成物的物質的量

的變化角度，判斷反應物和生成物以及反應是否達到平衡，題目難度一般.

12.一定溫度下，可逆反應2NO2-2NO+O2在恒容密閉容器中反應，達到平衡

狀態(tài)的標志是：（）

①單位時間內生成nmol。2的同時生成2〃molNO2；

②單位時間內生成nmolO2的同時生成InmolNO；

③用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2：2：1的狀態(tài)；

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài);

⑤密閉容器中壓強不再改變的狀態(tài)；

A.②③⑤B.①④⑤C.①③④D.全部

參考答案：

B

略

13.關于氮氣的性質的說法中，錯誤的是（）

A.氮在自然界中既以游離態(tài)存在又以化合態(tài)存在

B.通常情況下，氮氣性質很不活潑

C.可在氧氣中燃燒生成一氧化氮

D.大氣、陸地和水體中的氮元素在不停地進行著氮的循環(huán)

參考答案：

C

解析：通常情況下氮氣的性質很不活潑，在放電或高溫條件下，能跟氧氣反應。

14.下列說法正確的是

A.SiOz溶于水顯酸性B.CO,通入水玻璃

可得硅酸

C.瑪瑙的主要成分是硅酸鹽D.18K金常用來制作飾品，其熔點比

純金高

參考答案：

B

15.蓋斯定律指出：化學反應的反應熱只與反應的始態(tài)（各反應物）和終態(tài)（各生成物）

有關，而與具體反應進行的途徑無關。物質A在一定條件下可發(fā)生一系列轉化，由

圖判斷下列關系錯誤的

是

A.C—F,|A〃|=|A〃+A〃+A卻

B.△〃+△〃+△〃+△〃+△〃+△〃=（）

C.A-F,

D.|||△以+△〃|

參考答案：

C

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）

16.如圖，在試管a中先加入2mL95%的乙醇，再加入3mL無水醋酸，邊搖邊緩緩

加入2mL濃H2s04,用玻璃棒充分攪拌后將試管固定在鐵架臺上，在試管b中加入

7mL飽和碳酸鈉溶液。連接好裝置。用酒精燈對試管a加熱，當觀察到試管b

中有明顯現(xiàn)象時停止實驗。

（1）寫出a試管中的主要化學反應的方程式:

(2)加入濃H2s。4的目的

是__________________________________________________________

(3)試管b中觀察到的現(xiàn)象

是________________________________________________________________________

(4)在實驗中球形干燥管的作用

是O

(5)飽和Na2c。3溶液的作用

是_________________________________________________________________________

參考答案:

(1)CH3C00H+C2H50HCH3COOC2H5+H20

(2)催化劑、脫水劑(3)現(xiàn)象：分層，上層為油狀物并可聞到香味。

(4)防止倒吸。

(5)中和乙酸，吸收乙醇；乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度小，利于分層

觀察，聞酯的香味。

略

三、綜合題(本題包括3個小題，共30分)

17.現(xiàn)有Na2c。3和NaHCO3的混合固體19.0g,將其加熱至質量不再減少時，冷

卻，稱量，發(fā)現(xiàn)固體質量變?yōu)?5.9g。求原混合固體中Na2cO3和NaHCCh的質量

分別為多少克？

參考答案：

加(Na2co3)=1。6g；m(NaHCCh)=8.4g

略

18.(10分)將11.2L(標準狀況)乙烯和乙烷的混合氣體通入足量的濱水中，充分反應

后，濱水的質量增加了5.6g。求原氣體混合物中乙烯和乙烷的物質的量之比和質量之比。

參考答案：

5.6g就是乙烯的質量，也就