九年級化學(xué)上冊導(dǎo)學(xué)案-5.3利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算8-人教版

九年級化學(xué)上冊導(dǎo)學(xué)案-5.3利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算8-人教版一、知識點(diǎn)概述本節(jié)課主要介紹了利用化學(xué)方程式進(jìn)行簡單計(jì)算的方法。利用化學(xué)方程式，我們可以進(jìn)行物質(zhì)的量之間的計(jì)算，包括質(zhì)量之間的計(jì)算、物質(zhì)的摩爾數(shù)之間的計(jì)算以及物質(zhì)的體積之間的計(jì)算。二、知識點(diǎn)詳解1.質(zhì)量之間的計(jì)算在進(jìn)行質(zhì)量之間的計(jì)算時(shí)，我們需要先確定化學(xué)方程式中反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量之間的比例關(guān)系，然后根據(jù)已知的物質(zhì)的量推算出未知的物質(zhì)的量，最后通過物質(zhì)的相對分子質(zhì)量計(jì)算出物質(zhì)的質(zhì)量。例如，對于以下反應(yīng)方程式：2H?+O?->2H?O我們可以看出，2個(gè)氫氣和1個(gè)氧氣可以生成2個(gè)水分子。如果已知水分子的質(zhì)量為36g，我們可以利用這個(gè)比例關(guān)系計(jì)算出1個(gè)氫氣的質(zhì)量和1個(gè)氧氣的質(zhì)量。首先，我們可以根據(jù)已知的水分子的質(zhì)量計(jì)算出水分子的物質(zhì)的量：物質(zhì)的量=質(zhì)量/相對分子質(zhì)量=36g/18g/mol=2mol然后，根據(jù)化學(xué)方程式中反應(yīng)物和生成物的比例關(guān)系，我們可以得到：2molH?O=4molH?

2molH?O=2molO?利用這個(gè)比例關(guān)系，我們可以計(jì)算出1個(gè)氫氣的質(zhì)量：質(zhì)量=物質(zhì)的量×相對分子質(zhì)量=2mol×2g/mol=4g同樣地，我們也可以計(jì)算出1個(gè)氧氣的質(zhì)量：質(zhì)量=物質(zhì)的量×相對分子質(zhì)量=2mol×32g/mol=64g2.物質(zhì)的摩爾數(shù)之間的計(jì)算在進(jìn)行物質(zhì)的摩爾數(shù)之間的計(jì)算時(shí)，我們同樣需要確定化學(xué)方程式中反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量之間的比例關(guān)系，然后根據(jù)已知的物質(zhì)的摩爾數(shù)推算出未知的物質(zhì)的摩爾數(shù)。例如，對于以下反應(yīng)方程式：2H?+O?->2H?O我們可以看出，2個(gè)氫氣和1個(gè)氧氣可以生成2個(gè)水分子。如果已知?dú)錃獾哪枖?shù)為3mol，我們可以利用這個(gè)比例關(guān)系計(jì)算出水分子的摩爾數(shù)。根據(jù)化學(xué)方程式中反應(yīng)物和生成物的比例關(guān)系，我們可以得到：2molH?=2molH?O利用這個(gè)比例關(guān)系，我們可以計(jì)算出水分子的摩爾數(shù)：摩爾數(shù)=已知摩爾數(shù)/比例關(guān)系=3mol/2=1.5mol3.物質(zhì)的體積之間的計(jì)算在進(jìn)行物質(zhì)的體積之間的計(jì)算時(shí)，我們需要利用物質(zhì)的摩爾數(shù)和物質(zhì)的摩爾體積之間的關(guān)系。當(dāng)已知一個(gè)物質(zhì)的摩爾數(shù)和體積時(shí)，我們可以根據(jù)這個(gè)關(guān)系計(jì)算出另一個(gè)物質(zhì)的體積。例如，對于以下反應(yīng)方程式：2H?+O?->2H?O我們可以看出，2個(gè)氫氣和1個(gè)氧氣可以生成2個(gè)水分子。如果已知氧氣的摩爾數(shù)為2mol，并且已知氧氣的摩爾體積為22.4L/mol，我們可以利用這個(gè)關(guān)系計(jì)算出水分子的體積。根據(jù)物質(zhì)的摩爾數(shù)和物質(zhì)的摩爾體積之間的關(guān)系，我們可以得到：摩爾體積=體積/摩爾數(shù)利用這個(gè)關(guān)系，我們可以計(jì)算出水分子的體積：體積=摩爾體積×摩爾數(shù)=22.4L/mol×2mol=44.8L三、解題步驟在利用化學(xué)方程式進(jìn)行簡單計(jì)算時(shí)，我們可以按照以下步驟進(jìn)行：確定已知物質(zhì)的量和未知物質(zhì)的量之間的比例關(guān)系。根據(jù)已知的物質(zhì)的量推算出未知的物質(zhì)的量。根據(jù)物質(zhì)的摩爾質(zhì)量計(jì)算物質(zhì)的質(zhì)量，或者根據(jù)物質(zhì)的摩爾體積計(jì)算物質(zhì)的體積。四、例題解析例題一已知離子方程式：2Na+Cl?->2NaCl如果已知鈉的質(zhì)量為3g，我們可以利用這個(gè)離子方程式計(jì)算出氯的質(zhì)量。首先，我們可以根據(jù)鈉的質(zhì)量計(jì)算出鈉的物質(zhì)的量：物質(zhì)的量=質(zhì)量/相對原子質(zhì)量=3g/23g/mol≈0.13mol然后，根據(jù)化學(xué)方程式中反應(yīng)物和生成物的比例關(guān)系，我們可以得到：2molNa=2molNaCl利用這個(gè)比例關(guān)系，我們可以計(jì)算出氯的物質(zhì)的量：物質(zhì)的量=已知物質(zhì)的量×比例關(guān)系=0.13mol×1=0.13mol最后，根據(jù)氯的物質(zhì)的量和相對原子質(zhì)量計(jì)算氯的質(zhì)量：質(zhì)量=物質(zhì)的量×相對原子質(zhì)量=0.13mol×35.5g/mol=4.6g所以，氯的質(zhì)量約為4.6g。例題二已知離子方程式：Zn+H?SO?->ZnSO?+H?如果已知鋅的質(zhì)量為12g，我們可以利用這個(gè)離子方程式計(jì)算出硫酸的質(zhì)量。首先，我們可以根據(jù)鋅的質(zhì)量計(jì)算出鋅的物質(zhì)的量：物質(zhì)的量=質(zhì)量/相對原子質(zhì)量=12g/65g/mol≈0.18mol然后，根據(jù)化學(xué)方程式中反應(yīng)物和生成物的比例關(guān)系，我們可以得到：1molZn=1molZnSO?利用這個(gè)比例關(guān)系，我們可以計(jì)算出硫酸的物質(zhì)的量：物質(zhì)的量=已知物質(zhì)的量×比例關(guān)系=0.18mol×1=0.18mol最后，根據(jù)硫酸的物質(zhì)的量和相對分子質(zhì)量計(jì)算硫酸的質(zhì)量：質(zhì)量=物質(zhì)的量×相對分子質(zhì)量=0.18mol×98g/mol=17.6g所以，硫酸的質(zhì)量約為17.6g。五、課后練習(xí)已知離子方程式：2Al+6HCl->2AlCl?+3H?，如果已知鋁的質(zhì)量為5g，可以計(jì)算出鹽酸的質(zhì)量嗎？為什么？已知離子方程式：CuO+H?->Cu+H?O，如果已知?dú)錃獾哪枖?shù)為2mol，可以計(jì)算出銅的摩爾數(shù)嗎？為什么？已知離子方程式：CaCO?->CaO+CO?，如果已知氧化鈣的摩爾體積為22.4L/mol，可以計(jì)算出二氧化碳的體積嗎？為什么？以上題目請同學(xué)們在課后進(jìn)行思考和解答，如有疑問，歡迎向老師提問。六、小結(jié)通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們了解了利用化學(xué)方程式進(jìn)行簡單計(jì)算的方法。在進(jìn)行質(zhì)量