（江西專用）高三化學二輪復習專項檢測題5 化學常用計量

化學常用計量(45分鐘100分)一、選擇題(本題包括6小題,每小題6分,共36分)1.一定溫度和壓強下,30L某種氣態(tài)純凈物中含有6.02×1023個分子,這些分子由1.204×1024個原子組成,下列有關說法中不正確的是()A.該溫度和壓強可能是標準狀況B.標準狀況下該純凈物若為氣態(tài),其體積約是22.4LC.該氣體中每個分子含有2個原子D.若O2在該條件下為氣態(tài),則1molO2在該條件下的體積也為30L2.(2013·天津東麗區(qū)質檢)用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是()A.46g乙醇中含有的化學鍵數(shù)為7NAB.1mol氯氣和足量NaOH溶液反應轉移電子數(shù)為2NAC.1molOH-和1mol—OH(羥基)中含有的質子數(shù)均為9NAD.10L0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中,Na+、CQUOTE總數(shù)為3NA3.(2013·安徽四校聯(lián)考)設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()A.常溫下1L0.1mol·L-1NaHCO3溶液中氧原子數(shù)為0.3NAB.1mol甲基含電子數(shù)10NAC.在反應KClO3+6HCl====KCl+3Cl2↑+3H2O中,每轉移2NA個電子,則生成標準狀況下氯氣22.4LD.常溫常壓下,26g乙炔中含π鍵為2NA4.(2013·青島一模)Na2O2、Cl2和SO2均能使品紅溶液褪色(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。下列說法正確的是()A.Na2O2、Cl2、SO2依次屬于電解質、單質、非電解質B.標準狀況下,1molNa2O2和22.4LSO2反應,轉移電子數(shù)目為NAC.等物質的量的Cl2和SO2同時通入品紅溶液中,品紅褪色更快D.在Na2O2中陰、陽離子所含的電子數(shù)目相等5.常溫常壓下,將下列各組氣體分別充入到容積可變的密閉容器中,充分反應后,恢復到原來狀況時體積由大到小的順序是①2molNH3和1molHCl,②2molSO2和1molO2,③2molH2S和1molSO2,④2molNO和1molO2,⑤1molH2S和1molCl2()A.②>④>⑤>①>③B.②>⑤>④>①>③C.④>②=⑤>③>①D.④=⑤>②>③>①6.(2013·天津漢沽區(qū)質檢)向用鹽酸酸化的MgCl2、FeCl3混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液,生成的沉淀質量與滴入NaOH溶液體積關系如圖,則原混合溶液中MgCl2與FeCl3的物質的量之比為()A.QUOTE B.QUOTEC.QUOTE D.QUOTE二、非選擇題(本題包括4小題,共64分)7.(14分)請仔細閱讀硫酸銅晶體(CuSO4·5H2O)加熱過程中依次發(fā)生的反應:CuSO4·5H2OCuSO4+5H2OCuSO4CuO+SO3↑4CuO2Cu2O+O2↑2SO32SO2+O2現(xiàn)稱取25.0g硫酸銅晶體加熱,使之均勻、緩慢地升溫至1000℃并恒溫1h左右。請回答下列問題(不考慮實驗操作所帶來的誤差):(1)最終固體的質量為g;若維持最終的反應條件,推測反應結束除去水后的氣態(tài)產物的物質的量范圍在mol至mol之間。(2)如果甲同學做此實驗時稱得最后所得的固體質量為7.6g,試判斷該固體的組分是(寫化學式),其物質的量之比是。(3)如果乙同學做此實驗時,所產生的氣體為3.36L(已換算到標準狀況下),則SO3的轉化率為。8.(14分)等質量的兩種金屬粉末A、B分別與同濃度的足量稀鹽酸反應,都生成+2價金屬氯化物,其反應情況如圖所示:(1)在Fe、Mg、Zn、Cu中,A是,B是。(2)將兩種金屬粉末按一定比例混合后,進行甲、乙、丙三組實驗,三組實驗各取500mL同濃度的鹽酸加入該種混合粉末,有關數(shù)據(jù)如下:實驗序號甲乙丙混合粉末質量/g6.218.624.8生成氣體體積(標準狀況)/mL224056005600計算上述所用鹽酸的物質的量濃度(寫出計算過程)。9.(16分)在實驗室中,氮氧化物廢氣(主要成分NO2和NO)可以用NaOH溶液來吸收,以除去這些廢氣,其主要反應為2NO2+2NaOH====NaNO2+NaNO3+H2ONO+NO2+2NaOH====2NaNO2+H2O(1)2molNO和2.4molNO2混合氣體通入NaOH溶液被完全吸收時,生成的NaNO2和NaNO3物質的量分別為、。(2)NO和NO2的混合氣體的組成可表示為NOx,該混合氣體通入NaOH溶液被完全吸收時,x的值可以為(填編號)。A.1.1B.1.2C.1.5D.1.8(3)若用純堿溶液處理氮氧化物廢氣,反應與上述類似,同時放出CO2。請寫出純堿溶液吸收NO2的化學方程式

。10.(20分)(2013·天津西青區(qū)模擬)草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O)呈淡黃色。某課題組為探究草酸亞鐵晶體的化學性質,進行了一系列實驗探究。(1)向盛有草酸亞鐵晶體的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO4溶液,振蕩,發(fā)現(xiàn)溶液顏色逐漸變?yōu)樽攸S色,并檢測到有二氧化碳氣體生成。這說明草酸亞鐵晶體具有(填“氧化性”“還原性”或“堿性”)。若反應中消耗1molFeC2O4·2H2O,則參加反應的KMnO4為mol。(2)資料表明:在密閉容器中加熱到一定溫度時,草酸亞鐵晶體可完全分解,生成幾種氧化物,殘留物為黑色固體。課題組根據(jù)課本上所介紹的鐵的氧化物的性質,對黑色固體的組成提出如下假設,請你完成假設二和假設三:假設一:全部是FeO假設二:

假設三:

(3)為驗證上述假設一是否成立,課題組進行如下研究?！径ㄐ匝芯俊空埬阃瓿上卤碇袃热?。實驗步驟(不要求寫出具體操作過程)預期實驗現(xiàn)象和結論取少量黑色固體,

【定量研究】課題組在文獻中查閱到,FeC2O4·2H2O受熱分解時,固體質量隨溫度變化的曲線如下圖所示,寫出加熱到400℃時,FeC2O4·2H2O晶體受熱分解的化學方程式:

。根據(jù)圖像,如有1.0g草酸亞鐵晶體在坩堝中敞口充分加熱,最終殘留黑色固體的質量大于0.4g。某同學由此得出結論:假設一不成立。你是否同意該同學的結論,并簡述理由:

。答案解析1.【解析】選A。由分子數(shù)和原子數(shù)的關系可知該分子為雙原子分子,且其物質的量為1mol,若該物質為氣態(tài),則其在標準狀況下的體積為22.4L,故該溫度和壓強不可能是標準狀況,在此狀況下,Vm=30L·mol-1。2.【解析】選C。乙醇的結構式為,故每分子乙醇含8條共價鍵,46g乙醇中含有的化學鍵數(shù)為8NA,A項錯誤;根據(jù)Cl2+2OH-====Cl-+ClO-+H2O可知,反應中Cl2發(fā)生自身氧化還原反應,一個氯原子向另一個氯原子轉移一個電子,故1molCl2參加反應,轉移電子數(shù)為NA,B項錯誤;OH-和—OH的差異是電子數(shù)不同,而氫、氧的原子序數(shù)分別為1、8,故一個OH-和—OH的質子數(shù)都是9,1molOH-和1mol—OH(羥基)的質子數(shù)均為9NA,C項正確;CQUOTE是弱酸根離子能水解,故10L0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中,Na+、CQUOTE總數(shù)小于3NA,D項錯誤。3.【解析】選D。A項,水分子中也含氧,錯誤;B項,1mol甲基含9NA個電子,錯誤;C項,轉移5NA/3個電子,生成標準狀況下22.4L氣體,錯誤;D項,26g乙炔為1mol,正確。4.【解析】選A。Na2O2和SO2反應的化學方程式為Na2O2+SO2====Na2SO4,則1molNa2O2和1molSO2反應轉移的電子數(shù)目為2NA,故B錯;Cl2+SO2+2H2O====H2SO4+2HCl,故等物質的量的Cl2和SO2同時通入品紅溶液中,沒有了漂白作用,故C錯;Na2O2中的兩個Na+含有20個電子,QUOTE含有的電子為18個,故D錯?！窘忸}技巧】解答有關阿伏加德羅常數(shù)類題目的“三個步驟”1.看:看所給數(shù)據(jù)是體積、質量還是物質的量。如果所給數(shù)據(jù)是質量或物質的量,該類數(shù)據(jù)不受外界條件的限制。2.定:確定對象是氣體、固體還是液體。如果是氣體,要注意外界條件是否為“標準狀況”。3.算:根據(jù)所求內容進行計算,在求算時要注意:(1)不要直接利用溶液的濃度代替指定物質的物質的量進行計算。(2)同種物質在不同的氧化還原反應中“角色”可能不同,電子轉移數(shù)目也可能不同,不能一概而論。5.【解析】選B。根據(jù)阿伏加德羅定律的推論,在同溫同壓下,氣體物質的量越大體積越大,①2molNH3和1molHCl反應后剩余1mol氣體,②2molSO2和1molO2不反應,氣體仍為3mol,③2molH2S和1molSO2反應后無氣體剩余,④2molNO和1molO2反應后得氣體1mol～2mol,⑤1molH2S和1molCl2反應得2molHCl氣體,故氣體體積大小順序為②>⑤>④>①>③。【答題誤區(qū)】阿伏加德羅定律及其推論中的易錯點(1)阿伏加德羅定律不僅適用于單一氣體,也適用于混合氣體。(2)同溫、同壓、同體積、同分子數(shù),這“四同”相互制約,只要其中“三同”成立,第“四同”也成立,即“三同”定“一同”。(3)應用阿伏加德羅定律及推論時不宜死記硬背,要熟記相關化學計量的定義式,并結合相互關系進行推導。6.【解析】選D。由圖像可知:Oa段發(fā)生的反應為HCl+NaOH====NaCl+H2O由于cd段產生的是白色沉淀,故該段發(fā)生的反應為MgCl2+2NaOH====Mg(OH)2↓+2NaCl則ab段產生的沉淀應為Fe(OH)3,此段發(fā)生的反應為FeCl3+3NaOH====Fe(OH)3↓+3NaCl因此混合溶液中QUOTE=QUOTE=QUOTE。7.【解析】(1)25.0g硫酸銅晶體為0.1mol,1000℃并恒溫1h左右,固體反應產物只有Cu2O,根據(jù)銅原子守恒可知Cu2O為0.05mol,即7.2g。根據(jù)前3步化學反應方程式可知,0.1mol硫酸銅晶體分解后得到0.1molSO3和0.025molO2,如0.1molSO3完全分解將得到0.15mol的混合氣體,氣體的物質的量在0.125mol～0.175mol之間。(2)如果全部生成CuO,物質的量為0.1mol,即8g,全部生成Cu2O為7.2g,最終固體的質量介于兩者之間,應為兩者的混合物。設Cu2O、CuO的物質的量分別為xmol、ymol,則有QUOTE可得:x=0.025y=0.05則x∶y=1∶2(3)根據(jù)前3步反應可知0.1mol硫酸銅晶體加熱分解可得到0.1molSO3和0.025molO2,而乙同學測得的氣體體積為3.36L,物質的量為3.36L/22.4L·mol-1=0.15mol,根據(jù)差量法可知:2SO32SO2+O22mol 2mol 1molΔn=1mol0.05mol0.025mol則SO3的轉化率為QUOTE×100%=50%。答案:(1)7.20.1250.175(2)Cu2O、CuO1∶2(3)50%8.【解析】(1)銅和鹽酸不反應,等質量的Mg、Fe、Zn與鹽酸反應時,Mg產生的H2最多,且反應最快,與圖像表示的不相符,故A、B不可能是Mg,所以A、B是鐵和鋅,根據(jù)圖像知,反應速率較快的是B,即B的金屬性比A強,所以A是鐵,B是鋅。(2)解:若甲、乙中金屬完全反應,則有6.2g/2240mL=18.6g/V(H2)V(H2)=6720mL>5600mL,說明乙中鹽酸不足2HCl～H22 1n 5.6L/22.4L·mol-1n=0.5mol所以鹽酸的濃度是0.5mol/0.5L=1mol·L-1答案:(1)FeZn(2)解:若甲、乙中金屬完全反應,則有6.2g/2240mL=18.6g/V(H2)V(H2)=6720mL>5600mL,說明乙中鹽酸不足2HCl～H22 1n 5.6L/22.4L·mol-1n=0.5mol所以鹽酸的濃度是0.5mol/0.5L=1mol·L-19.【解析】(1)根據(jù)第二個方程式知,有2mol二氧化氮和2mol一氧化氮發(fā)生反應,剩余的0.4mol二氧化氮和氫氧化鈉發(fā)生第一個反應,所以生成n(NaNO2)=4.2mol,n(NaNO3)=0.2mol。(2)若只發(fā)生第一個反應,氮、氧原子個數(shù)比是1∶2,若只發(fā)生第二個反應,氮、氧原子個數(shù)比是1∶1.5,故選C、D。(3)把氫氧根離子換成碳酸根離子即可,所以發(fā)生的反應是2NO2+Na2CO3====NaNO2+NaNO3+CO2。答案:(1)4.2mol0.2mol(2)C、D(3)2NO2+Na2CO3====NaNO2+NaNO3+CO210.【解析】(1)高錳酸鉀溶液的紫紅色褪去,溶液變?yōu)樽攸S色,顯然是FeC2O4·2H2O中的Fe2+被高錳酸鉀氧化為Fe3+的結果,表明FeC2O4·2H2O具有還原性。FeC2O4·2H2O中鐵、碳的化合價分別為+2價、+3價,故1molFeC2O4·2H2O可失去3mol電子,而KMnO4→Mn2+得到5mol電子。根據(jù)電子守恒原則,FeC2O4·2H2O與KMnO4的物質的量之比為5∶3。因此若反應中消耗1molFeC2O4·2H2O,則參加反應的KMnO4為3/5mol。(2)鐵