信息必刷卷01（全國(guó)卷新教材）試題和答案（含解析）

2024年高考考前信息必刷卷01（全國(guó)卷新教材）（考試時(shí)間：50分鐘試卷滿分：100分）預(yù)測(cè)2024年高考全國(guó)卷化學(xué)試題繼續(xù)保持以往風(fēng)格，試卷結(jié)構(gòu)和試題難度保持相對(duì)穩(wěn)定，難度適中，試題立足于高中化學(xué)主干內(nèi)容，強(qiáng)調(diào)化學(xué)與科技、生產(chǎn)、生活的緊密聯(lián)系。在考查化學(xué)科基本知識(shí)、基本技能的同時(shí)實(shí)現(xiàn)了對(duì)化學(xué)學(xué)科素養(yǎng)的全面考查。單選題盡管只有7小題，卻集中體現(xiàn)了對(duì)高中化學(xué)主干與核心知識(shí)的考查，特別是元素及化合物的性質(zhì)、化學(xué)反應(yīng)原理、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、化學(xué)實(shí)驗(yàn)和氧化還原反應(yīng)等主干知識(shí)，是每年考查的重點(diǎn)，所占分值高。對(duì)于非選擇題，注意創(chuàng)設(shè)新的情境和部分新的考法。試卷突出了對(duì)化學(xué)與社會(huì)、科技、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)內(nèi)容相結(jié)合的知識(shí)內(nèi)容的考查，如第1、4題考查最新科技成就，第3、6、8題考查了具有催化作用物質(zhì)的性質(zhì)。第9題中考查了廢渣的再利用，節(jié)約了資源。第10題考查了綠色新能源氫氣的開(kāi)發(fā)利用，符合新發(fā)展理念?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12Na23V51O16S32K39一、選擇題：本題共7小題，每小題6分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1．北京時(shí)間2023年12月21日21時(shí)35分，經(jīng)過(guò)約7.5小時(shí)的出艙活動(dòng)，神舟十七號(hào)航天員密切協(xié)同，在中國(guó)空間站機(jī)械臂和地面科研人員的配合支持下，完成了天和核心艙太陽(yáng)翼修復(fù)試驗(yàn)等既定任務(wù)，航天員安全返回問(wèn)天實(shí)驗(yàn)艙，出艙活動(dòng)取得圓滿成功。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．神舟十七號(hào)宇宙飛船返回艙所用高溫結(jié)構(gòu)陶瓷屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料B．北斗衛(wèi)星導(dǎo)航系統(tǒng)由中國(guó)自主研發(fā)，獨(dú)立運(yùn)行，其所用芯片的主要成分為SiC．神舟十七號(hào)載人飛船所用燃料偏二甲肼[(CH3)2N-NH2]，屬于烴的衍生物D．神舟十七號(hào)使用砷化鎵(GaAs)太陽(yáng)能電池，供電時(shí)的能量轉(zhuǎn)化形式為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能2．10-羥基喜樹(shù)堿具有抗癌作用，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列有關(guān)該化合物的說(shuō)法正確的是A．有2種含氧官能團(tuán)B．可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)C．可與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2D．有2個(gè)手性碳原子3．過(guò)渡金屬的氮化物和碳化物都表現(xiàn)了較好的催化性能，由碳(C)、鎢(W)兩種元素形成的兩種碳化物甲(晶胞邊長(zhǎng)為anm)和乙(晶胞邊長(zhǎng)為bnm)的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．碳化物甲的化學(xué)式為WCB．晶體甲中與W原子距離最近的W原子有8個(gè)C．晶胞乙中兩個(gè)C原子最近距離為bnmD．甲、乙兩種晶胞的密度比為b3:2a34．近日，我國(guó)科學(xué)家開(kāi)發(fā)一款新型鈉離子二次電池，工作原理如圖所示。已知：釩常見(jiàn)的化合價(jià)有+2、+3、+4、+5.放電時(shí)最終還原產(chǎn)物為Na2Se和Cu，氧化產(chǎn)物為NaV2(PO4)3。下列敘述錯(cuò)誤的是A．放電時(shí)，Na+向Cu2-xSe極遷移B．放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為Na3V2(PO4)3-2e-=NaV2(PO4)3+2Na+C．充電時(shí)，轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)，陽(yáng)極增重46gD．充電時(shí)，總反應(yīng)可能是NaV2(PO4)3+(2-x)Cu+Na2Se=Cu2-xSe+Na3V2(PO4)35．下列有關(guān)鐵及其化合物的實(shí)驗(yàn)方案，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象結(jié)論A將紅熱的鐵與水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后，將磁鐵靠近產(chǎn)物反應(yīng)結(jié)束后有黑色固體生成，且該固體被磁鐵吸引鐵與水蒸氣在高溫下反應(yīng)，生成Fe3O4B為了驗(yàn)證Fe2+的還原性，取FeCl2溶液于試管中，加入酸性高錳酸鉀溶液酸性高錳酸鉀溶液紫色褪去Fe2+具有還原性C取5mLFeCl3溶液與試管中，逐滴加入NaSO和BaCl2溶液加入稀鹽酸前，溶液由黃色變?yōu)榧t棕色。加入稀鹽酸和BaCl2溶液后產(chǎn)生白色沉淀Fe3+和SO-既發(fā)生氧化還原反應(yīng)，也發(fā)生雙水解D向少量蒸餾水的試管里滴加2滴K3[Fe(CN)6]溶液，然后再滴加2滴硫氰化鉀溶液溶液變血紅色CN-與Fe3+的配位能力小于SCN-6．煉油、石化等含S2-工業(yè)廢水可通過(guò)催化氧化法進(jìn)行處理。將MnO2嵌于聚苯胺(高溫會(huì)分解)表面制成催化劑，堿性條件下，催化氧化廢水的機(jī)理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．催化劑因S覆蓋表面或進(jìn)入空位而失效，高溫灼燒后可繼續(xù)使用B．反應(yīng)Ⅰ為：2H++S2-+*O=H2O+SC．反應(yīng)過(guò)程中只有硫元素被氧化D．反應(yīng)Ⅲ的ΔH>07．常溫下，向一定濃度鄰苯二甲酸鈉(Na2A表示)溶液中通入HCl氣體，保持溶液體積和溫度不變，測(cè)得-lgX；pOH=-lgc(OH-)]的變化關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．曲線L1表示—lgc(A2-)C．Ka1(H2A)=10-1二、非選擇題：本題共4小題，共58分。814分）以V2O5為原料制備氧釩(Ⅳ)堿式碳酸銨(NH4)5(VO)6(CO3)4(OH)9.10H2O。其過(guò)程為：氧釩(Ⅳ)堿式碳酸銨粗產(chǎn)品已知VO2+能被O2氧化，回答下列問(wèn)題：(1)步驟I的反應(yīng)裝置如圖(夾持及加熱裝置略去)①儀器a的名稱為。②步驟Ⅰ生成VOCl2的同時(shí)，還生成一種無(wú)色無(wú)污染的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)步驟Ⅱ可在如下圖裝置中進(jìn)行。①接口的連接順序?yàn)閍→。②實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，關(guān)閉K2，打開(kāi)K1，其目的是。當(dāng)時(shí)(寫實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)，再關(guān)閉K1，打開(kāi)K2，充分反應(yīng)，靜置，得到固體。(3)測(cè)定產(chǎn)品純度稱取mg氧釩(Ⅳ)堿式碳酸銨粗產(chǎn)品經(jīng)處理后，釩(Ⅴ)元素均以VO的形式存在，然后用cmol.L1(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，消耗體積為vmL。2O)①產(chǎn)品中氧釩(Ⅳ)堿式碳酸銨(摩爾質(zhì)量為Mg.mol一1)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。②下列情況會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)品純度偏小的是(填標(biāo)號(hào))。A．滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，俯視刻度線讀數(shù)B．用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管后，液體從上口倒出C．滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡生成(4)一種以V2O5和Zn為電極、Zn(CF3SO3)2水溶液為電解質(zhì)的電池，其示意圖如下所示。放電時(shí)，Zn2+可插入V2O5層間形成ZnxV2O5.nH2O。則其充電時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為。915分）工業(yè)上常用煉鋼殘?jiān)?主要含F(xiàn)eO?V2O3，還有少量鐵粉、SiO2、Al2O3等雜質(zhì))為原料提取金屬釩，其工藝流程如圖所示：已知：焙燒后鐵全部轉(zhuǎn)化為+3價(jià)氧化物。(1)“研磨”的目的是，“磁選”后分離出的X為。(2)“焙燒”過(guò)程中，若轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2.5NA，則被氧化的FeO?V2O3為mol。(3)“酸浸”時(shí)，生成V2O5的離子方程式為。(4)若“沉釩”前溶液中c(VO)=0.16mol?L-1，忽略溶液體積變化，為使釩元素的沉降率達(dá)到99%，則“沉釩”后溶液中c(NH)=mol?L-1(已知：常溫下，Ksp(NH4VO3)=1.6×10-3)?！俺菱C”過(guò)程中，加入稀H2SO4，其目的是。(5)檢驗(yàn)NH4VO3沉淀是否洗凈的操作是。(6)一種含釩的氧化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體密度為g?cm-3(列出計(jì)算式即可)。1014分）氫能是最具應(yīng)用前景的綠色能源，下列反應(yīng)是目前大規(guī)模制取氫氣的方法之一：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH回答下列問(wèn)題：(2)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，830℃時(shí)(其他條件相同)，相同時(shí)間內(nèi)，向上述體系中投入一定量的CaO可以提高H2的百分含量。做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如圖所示：分析無(wú)CaO、投入微米CaO、投入納米CaO，H2百分含量不同的原因是。(3)在T1℃時(shí)，將0.10molCO與0.40molH2O(g)充入5L的恒容密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，H2的物質(zhì)的量①CO的平衡轉(zhuǎn)化率C=%；T1℃時(shí)，反應(yīng)平衡常數(shù)K=(保留2位有效數(shù)字)。②由T1℃時(shí)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算得到v正~x(CO)和v逆~x(H2)的關(guān)系如圖1所示。若升高溫度，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則v正~x(CO)相應(yīng)的點(diǎn)變?yōu)?、v逆~x(H2)相應(yīng)的點(diǎn)變?yōu)?填圖中字母)。(4)反應(yīng)CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的Arrhenius經(jīng)驗(yàn)公式的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖2中曲線所示，已知經(jīng)驗(yàn)公式為Rlnk=一+C(其中Ea為活化能，k為速率常數(shù)，R和C為常數(shù))。該反應(yīng)的活化能Ea=11．（15分）喹啉酮及其衍生物是一類重要的雜環(huán)化合物，大部分存在于各種天然植物的生物堿中，因其具有多樣的生物活性，被廣泛地應(yīng)用于農(nóng)藥、醫(yī)藥、化工等重要領(lǐng)域。一種喹啉酮衍生物M的合成路線如回答下列問(wèn)題：(1)A的化學(xué)名稱是。(2)B→C的反應(yīng)類型為，F(xiàn)中官能團(tuán)的名稱是。(3)A→B、D→E的過(guò)程中回流的目的是。(4)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(5)寫出一定條件下，G與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(6)在M的同分異構(gòu)體中，同時(shí)滿足下列條件的共有種(不考慮立體異構(gòu))；①苯環(huán)上有兩個(gè)取代基；②含-CHO和兩種官能團(tuán)。寫出其中含有手性碳原子的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：(任寫一種)。2024年高考考前信息必刷卷（全國(guó)卷新教材）01化學(xué)·答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)（考試時(shí)間：50分鐘試卷滿分：100分）一、選擇題：本題共7小題，每小題6分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1234567DBCCCDC二、非選擇題：本題共4小題，共58分。814分）(1)三頸燒瓶（1分）2V2O5+N2H4.2H(2)a喻d喻e喻f喻g喻b喻c（2分）排盡裝置中的空氣（2分）裝置B中澄清石灰水變渾濁（2分）(3)%（2分）AC（2分）915分）(1)增大接觸面，加快反應(yīng)速率（2分）鐵粉（1分）(2)0.5（2分）(3)2VO+2H+=V2O5+H2O（2分）(4)1（2分）使NH的水解平衡逆向移動(dòng)，增大NH濃度，從而增大NH4VO3的產(chǎn)量（2分）(5)取少量最后一次洗滌液于潔凈試管中，依次滴加稀鹽酸和BaCl2溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，證明NH4VO3已洗滌干凈（2分）51x2+16x4(6)NA51x2+16x4（2分）(2)CaO能吸收CO2，納米CaO表面積大，吸收效果好，更有利于平衡正向移動(dòng)（2分）(3)40%（2分）0.074（2分）E（2分）B（2分）(4)30.0kJ.mol一1（2分）1115分）(1)苯丙酸（2分）(2)取代反應(yīng)（1分）酯基、氨基（2分）(3)使原料充分反應(yīng)，提高原料的利用率（2分）(4)（2分）(5)+2NaOH———CH3CH2OH+（2分）(6)18（2分）鄰、間、對(duì)任意一種或…對(duì)任意一種或鄰、間、對(duì)任意一種（2分）2024年高考考前信息必刷卷（全國(guó)卷新教材）01（考試時(shí)間：50分鐘試卷滿分：100分）預(yù)測(cè)2024年高考全國(guó)卷化學(xué)試題繼續(xù)保持以往風(fēng)格，試卷結(jié)構(gòu)和試題難度保持相對(duì)穩(wěn)定，難度適中，試題立足于高中化學(xué)主干內(nèi)容，強(qiáng)調(diào)化學(xué)與科技、生產(chǎn)、生活的緊密聯(lián)系。在考查化學(xué)科基本知識(shí)、基本技能的同時(shí)實(shí)現(xiàn)了對(duì)化學(xué)學(xué)科素養(yǎng)的全面考查。單選題盡管只有7小題，卻集中體現(xiàn)了對(duì)高中化學(xué)主干與核心知識(shí)的考查，特別是元素及化合物的性質(zhì)、化學(xué)反應(yīng)原理、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、化學(xué)實(shí)驗(yàn)和氧化還原反應(yīng)等主干知識(shí)，是每年考查的重點(diǎn)，所占分值高。對(duì)于非選擇題，注意創(chuàng)設(shè)新的情境和部分新的考法。試卷突出了對(duì)化學(xué)與社會(huì)、科技、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)內(nèi)容相結(jié)合的知識(shí)內(nèi)容的考查，如第1、4題考查最新科技成就，第3、6、8題考查了具有催化作用物質(zhì)的性質(zhì)。第9題中考查了廢渣的再利用，節(jié)約了資源。第10題考查了綠色新能源氫氣的開(kāi)發(fā)利用，符合新發(fā)展理念?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12Na23V51O16S32K39一、選擇題：本題共7小題，每小題6分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1．北京時(shí)間2023年12月21日21時(shí)35分，經(jīng)過(guò)約7.5小時(shí)的出艙活動(dòng)，神舟十七號(hào)航天員密切協(xié)同，在中國(guó)空間站機(jī)械臂和地面科研人員的配合支持下，完成了天和核心艙太陽(yáng)翼修復(fù)試驗(yàn)等既定任務(wù)，航天員安全返回問(wèn)天實(shí)驗(yàn)艙，出艙活動(dòng)取得圓滿成功。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．神舟十七號(hào)宇宙飛船返回艙所用高溫結(jié)構(gòu)陶瓷屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料B．北斗衛(wèi)星導(dǎo)航系統(tǒng)由中國(guó)自主研發(fā)，獨(dú)立運(yùn)行，其所用芯片的主要成分為SiC．神舟十七號(hào)載人飛船所用燃料偏二甲肼[(CH3)2N-NH2]，屬于烴的衍生物D．神舟十七號(hào)使用砷化鎵(GaAs)太陽(yáng)能電池，供電時(shí)的能量轉(zhuǎn)化形式為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能【答案】D【解析】A．高溫結(jié)構(gòu)陶瓷是性能優(yōu)良的無(wú)機(jī)非金屬材料，屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料，故A說(shuō)法正確；B．晶體硅是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料，常用作制造芯片等原料，故B說(shuō)法正確；C．偏二甲肼是由C、H、N元素組成的有機(jī)物，屬于烴的衍生物，故C說(shuō)法正確；D．太陽(yáng)能電池工作時(shí)，將光能轉(zhuǎn)化為電能，故D說(shuō)法錯(cuò)誤；答案為D。2．10-羥基喜樹(shù)堿具有抗癌作用，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列有關(guān)該化合物的說(shuō)法正確的是A．有2種含氧官能團(tuán)B．可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)C．可與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2D．有2個(gè)手性碳原子【答案】B【解析】A．10-羥基喜樹(shù)堿中含有羥基，羰基和酯基三種氧官能團(tuán)，故A錯(cuò)誤；B．10-羥基喜樹(shù)堿中含有酚羥基，可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，故B正確；C．該分子中不含羧基，無(wú)法與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生，故C錯(cuò)誤；D．該分子的手性碳如圖所示只有1個(gè)手性碳原子，故D錯(cuò)誤；故答案選B。3．過(guò)渡金屬的氮化物和碳化物都表現(xiàn)了較好的催化性能，由碳(C)、鎢(W)兩種元素形成的兩種碳化物甲(晶胞邊長(zhǎng)為anm)和乙(晶胞邊長(zhǎng)為bnm)的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．碳化物甲的化學(xué)式為WCB．晶體甲中與W原子距離最近的W原子有8個(gè)C．晶胞乙中兩個(gè)C原子最近距離為bnmD．甲、乙兩種晶胞的密度比為b3:2a3【答案】C【解析】A．由甲圖可知，W原子位于8個(gè)頂點(diǎn)和6個(gè)面心，C原子位于4條棱的中心以及體心1個(gè)，所以晶胞中W原子為8x+6x=4，C原子為4x+1=2，所以碳化物甲的化學(xué)式為W2C，故A錯(cuò)誤；B．晶體甲中與W原子距離最近的W有12個(gè)，故B錯(cuò)誤；C．由乙的晶胞可知，兩個(gè)C原子最近距離為面對(duì)角線長(zhǎng)度的一半，故C正確；D．甲的化學(xué)式為W2C，乙的化學(xué)式為WC，晶胞的質(zhì)量比不為1:2，甲乙兩種晶胞的密度比不會(huì)是b3:2a3，故D錯(cuò)誤；故答案為：C。4．近日，我國(guó)科學(xué)家開(kāi)發(fā)一款新型鈉離子二次電池，工作原理如圖所示。已知：釩常見(jiàn)的化合價(jià)有+2、+3、+4、+5.放電時(shí)最終還原產(chǎn)物為Na2Se和Cu，氧化產(chǎn)物為NaV2(PO4)3。下列敘述錯(cuò)誤的是A．放電時(shí)，Na+向Cu2-xSe極遷移B．放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為Na3V2(PO4)3_2e_=NaV2(PO4)3+2Na+C．充電時(shí)，轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)，陽(yáng)極增重46gD．充電時(shí)，總反應(yīng)可能是NaV2(PO4)3+(2-x)Cu+Na2Se=Cu2-xSe+Na3V2(PO4)3【答案】C【分析】觀察圖示和結(jié)合題干信息可知，放電時(shí)Cu2_xSe為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Cu2-xSe+2Na++2e_=(2_x）Cu+Na2Se，NaV2(PO4)3為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Na3V2(PO4)3_2e_=NaV2(PO4)3+2Na+，據(jù)此作答?！窘馕觥緼．放電時(shí)Cu2-xSe為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，Na+向正極遷移，正極反應(yīng)式為Cu2-xSe+2Na++2e-(2-x)Cu+Na2Se，A正確；B．放電時(shí)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，V由+3價(jià)升高至+4價(jià)，脫去Na+，電極反應(yīng)式為Na3V2(PO4)3-2e-=C．充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)式為(2-x)Cu+Na2Se-2e-Cu2-xSe+2Na+，充電時(shí)陽(yáng)極脫去Na+，轉(zhuǎn)移2mole-時(shí)，質(zhì)量減輕46g，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)放電產(chǎn)物可知，充電時(shí)，NaV2(PO4)3、Cu和Na2Se在電解條件下生成Cu2-xSe和Na3V2(PO4)3，D正確；故選C。5．下列有關(guān)鐵及其化合物的實(shí)驗(yàn)方案，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象結(jié)論A將紅熱的鐵與水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后，將磁鐵靠近產(chǎn)物反應(yīng)結(jié)束后有黑色固體生成，且該固體被磁鐵吸引鐵與水蒸氣在高溫下反應(yīng)，生成Fe3O4B為了驗(yàn)證Fe2+的還原性，取FeCl2溶液于試管中，加入酸性高錳酸鉀溶液酸性高錳酸鉀溶液紫色褪去Fe2+具有還原性C取5mLFeCl3溶液與試管中，逐滴加入NaSO和BaCl2溶液加入稀鹽酸前，溶液由黃色變?yōu)榧t棕色。加入稀鹽酸和BaCl2溶液后產(chǎn)生白色沉淀Fe3+和SO-既發(fā)生氧化還原反應(yīng)，也發(fā)生雙水解D向少量蒸餾水的試管里滴加2滴K3[Fe(CN)6]溶液，然后再滴加2滴硫氰化鉀溶液溶液變血紅色CN-與Fe3+的配位能力小于SCN-【答案】C【解析】A．將紅熱的鐵與水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后，將磁鐵靠近產(chǎn)物，該固體被磁鐵吸引，該固體可以是Fe也可以是Fe3O4，并不能確定一定生成Fe3O4，A錯(cuò)誤；B．Cl-也具有還原性，可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，并不能確定是Fe2+使高錳酸鉀褪色，B錯(cuò)誤；C．取5mLFeCl溶液與試管中，逐滴加入Na2SO3溶液至過(guò)量。再加入過(guò)量稀鹽酸和BaCl2溶液，加入稀鹽酸前，溶液由黃色變?yōu)榧t棕色，說(shuō)明發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生了Fe(OH)3。加入稀鹽酸和BaCl2溶液后產(chǎn)生不溶于鹽酸的白色沉淀BaSO4，說(shuō)明Fe3+將SO-氧化為SO-，C正確；D．向少量蒸餾水的試管里滴加2滴K3[Fe(CN)6]溶液，然后再滴加2滴硫氰化鉀溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，現(xiàn)象錯(cuò)誤，D錯(cuò)誤。故選C。6．煉油、石化等含S2-工業(yè)廢水可通過(guò)催化氧化法進(jìn)行處理。將MnO2嵌于聚苯胺(高溫會(huì)分解)表面制成催化劑，堿性條件下，催化氧化廢水的機(jī)理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．催化劑因S覆蓋表面或進(jìn)入空位而失效，高溫灼燒后可繼續(xù)使用B．反應(yīng)Ⅰ為：2H++S2-+*O=H2O+SC．反應(yīng)過(guò)程中只有硫元素被氧化D．反應(yīng)Ⅲ的ΔH>0【答案】D【解析】A．反應(yīng)中生成硫單質(zhì)，生成的S覆蓋在催化劑表面或進(jìn)入催化劑內(nèi)空位處，阻礙了反應(yīng)的進(jìn)行，導(dǎo)致催化劑使用一段時(shí)間后催化效率會(huì)下降，但題干信息可知，高溫下催化劑會(huì)分解，故高溫灼燒后不可繼續(xù)使用，A錯(cuò)誤；B．由題干圖示信息可知，反應(yīng)Ⅰ為：H2O+S2-+-Mn-O-Mn-=2OH-+S+-Mn-□-Mn-，B錯(cuò)誤；C．由題干圖示信息可知，反應(yīng)過(guò)程中錳形成的化學(xué)鍵數(shù)目發(fā)生改變，故化合價(jià)發(fā)生變化的元素有S和O、Mn，C錯(cuò)誤；D．由題干圖示信息可知，反應(yīng)Ⅲ為化學(xué)鍵斷裂，為吸熱反應(yīng)，故ΔH>0，D正確；故答案為：D。7．常溫下，向一定濃度鄰苯二甲酸鈉(Na2A表示)溶液中通入HCl氣體，保持溶液體積和溫度不變，測(cè)得-lgX；pOH=-lgc(OH-)]的變化關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．曲線L1表示—lgc(A2-)C．Ka1(H2A)=10-1D．水的電離程度：a>b>c【答案】C【分析】向鄰苯二甲酸鈉溶液中通入氯化氫氣體時(shí)，溶液中氫氧根離子濃度減小，A2—離子濃度減小、HA—A2-)【解析】A．由分析可知，曲線L1表示—lgc(A2-)，故A正確；通入氯化氫氣體時(shí)，溶液的成分發(fā)生變化，但溶液中的物料守恒關(guān)系始終不變，故B正確；C．由圖可知，溶液中—lgc(HA-)為0時(shí)，溶液pOH為8.6，由電離常數(shù)公式可知，鄰苯二甲酸的二級(jí)電離常數(shù)Ka2(H2A)==c(H+)=10—5.4；b點(diǎn)溶液中，A2—離子濃度與H2A的濃度相等，溶液pOH為c(H2A)9.8，則電離常數(shù)Ka1(H2A)Ka2(H2A)=c(A2-)c2(H+)=c2(H+)=10—8.4，所以鄰苯二甲酸的一級(jí)電離常數(shù)Ka1(Hc(H2A)=10—3，故C錯(cuò)誤；D．A2—離子在溶液中水解促進(jìn)水的電離，H2A在溶液中電離出的氫離子抑制水的電離，則向鄰苯二甲酸鈉溶液中通入氯化氫氣體時(shí)，A2—離子濃度減小、H2A的濃度增大，水的電離程度依次減小，則水的電離程度故選C。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。814分）以V2O5為原料制備氧釩(Ⅳ)堿式碳酸銨(NH4)5(VO)6(CO3)4(OH)9.10H2O。其過(guò)程為：氧釩(Ⅳ)堿式碳酸銨粗產(chǎn)品已知VO2+能被O2氧化，回答下列問(wèn)題：(1)步驟I的反應(yīng)裝置如圖(夾持及加熱裝置略去)①儀器a的名稱為。②步驟Ⅰ生成VOCl2的同時(shí)，還生成一種無(wú)色無(wú)污染的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)步驟Ⅱ可在如下圖裝置中進(jìn)行。①接口的連接順序?yàn)閍→。②實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，關(guān)閉K2，打開(kāi)K1，其目的是。當(dāng)時(shí)(寫實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)，再關(guān)閉K1，打開(kāi)K2，充分反應(yīng)，靜置，得到固體。(3)測(cè)定產(chǎn)品純度稱取mg氧釩(Ⅳ)堿式碳酸銨粗產(chǎn)品經(jīng)處理后，釩(Ⅴ)元素均以VO的形式存在，然后用cmol.L1(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，消耗體積為vmL。2O)①產(chǎn)品中氧釩(Ⅳ)堿式碳酸銨(摩爾質(zhì)量為Mg.mol一1)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。②下列情況會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)品純度偏小的是(填標(biāo)號(hào))。A．滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，俯視刻度線讀數(shù)B．用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管后，液體從上口倒出C．滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡生成(4)一種以V2O5和Zn為電極、Zn(CF3SO3)2水溶液為電解質(zhì)的電池，其示意圖如下所示。放電時(shí)，Zn2+可插入V2O5層間形成ZnxV2O5.nH2O。則其充電時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為。(2)a喻d喻e喻f喻g喻b喻c排盡裝置中的空氣裝置B中澄清石灰水變渾濁(3)%ACO52O【分析】首先通過(guò)裝置A制取CO2，利用裝置C除去CO2中的HCl后，將CO2通入裝置D中，排盡裝置中的空氣以防止產(chǎn)物被氧化，待B中澄清石灰水變渾濁，確?？諝獗慌疟M后，再打開(kāi)D中K2，開(kāi)始實(shí)驗(yàn)。【解析】（1）①由儀器a的構(gòu)造可知名稱為三頸燒瓶；②結(jié)合電子得失守恒及元素守恒可得，步驟I生成VOCl2的同時(shí)，還生成一種無(wú)色無(wú)污染的氣體N2，反應(yīng)（2）①首先通過(guò)裝置A制取CO2，利用裝置C除去CO2中的HCl后，將CO2通入裝置D中，排盡裝置中的空氣以防止產(chǎn)物被氧化，待B中澄清石灰水變渾濁，確?？諝獗慌疟M后，再打開(kāi)D中K2，開(kāi)始實(shí)驗(yàn)，接口的連接順序?yàn)閍喻d喻e喻f喻g喻b喻c；②實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先關(guān)閉K2，打開(kāi)K1，排盡裝置中的空氣，當(dāng)裝置B中澄清石灰水變渾濁時(shí)，確?？諝獗慌疟M后，再關(guān)閉K1，打開(kāi)K2，充分反應(yīng)，靜置，得到固體；（3）①由元素守恒及反應(yīng)方程式可知：(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9].10H2O~6VO~6Fe2+，樣品中氧釩(IN)堿式碳酸銨(摩爾質(zhì)量為Mg.mol一1)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為②A．滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，俯視刻度線讀數(shù)，導(dǎo)致最終讀數(shù)偏小，標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，所測(cè)純度偏低，A正確；B．用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管后，液體從上口倒出，該操作沒(méi)有潤(rùn)洗滴定管尖嘴部分，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液被稀釋，所用標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，所測(cè)純度偏大，B錯(cuò)誤；C．滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡產(chǎn)生，導(dǎo)致最終讀數(shù)偏小，標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，所測(cè)純度偏低，C正確；故選AC；（4）充電時(shí)陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，生成V2O5，電極反應(yīng)式為Zn915分）工業(yè)上常用煉鋼殘?jiān)?主要含F(xiàn)eO?V2O3，還有少量鐵粉、SiO2、Al2O3等雜質(zhì))為原料提取金屬釩，其工藝流程如圖所示：已知：焙燒后鐵全部轉(zhuǎn)化為+3價(jià)氧化物。(1)“研磨”的目的是，“磁選”后分離出的X為。(2)“焙燒”過(guò)程中，若轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2.5NA，則被氧化的FeO?V2O3為mol。(3)“酸浸”時(shí)，生成V2O5的離子方程式為。(4)若“沉釩”前溶液中c(VO)=0.16mol?L-1，忽略溶液體積變化，為使釩元素的沉降率達(dá)到99%，則“沉釩”后溶液中c(NH)=mol?L-1(已知：常溫下，Ksp(NH4VO3)=1.6×10-3)?！俺菱C”過(guò)程中，加入稀H2SO4，其目的是。(5)檢驗(yàn)NH4VO3沉淀是否洗凈的操作是。(6)一種含釩的氧化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體密度為g?cm-3(列出計(jì)算式即可)?！敬鸢浮?1)增大接觸面，加快反應(yīng)速率鐵粉(2)0.5(3)2VO+2H+=V2O5+H2O(4)1使NH的水解平衡逆向移動(dòng)，增大NH濃度，從而增大NH4VO3的產(chǎn)量(5)取少量最后一次洗滌液于潔凈試管中，依次滴加稀鹽酸和BaCl2溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，證明NH4VO3已洗滌干凈512+164512+164【分析】用煉鋼殘?jiān)?主要含F(xiàn)eO?V2O3，還有少量鐵粉、SiO2、Al2O3等雜質(zhì))為原料提取金屬釩，首先殘?jiān)心?、磁選，除去鐵粉，得到釩渣，釩渣加入Na2CO3、空氣焙燒，得到氧化鐵、氧化鋁和NaVO3，然后加入硫酸，NaVO3轉(zhuǎn)化為V2O5，氧化鐵轉(zhuǎn)化為硫酸鐵、氧化鋁轉(zhuǎn)化為硫酸鋁，過(guò)濾得到V2O5，V2O5堿溶、除雜，濾液加入硫酸銨、硫酸沉釩，過(guò)濾得到偏釩酸銨，加熱得到V2O5，進(jìn)一步還原得到V，據(jù)此解答?！窘馕觥浚?）“研磨”的目的是增大接觸面，加快反應(yīng)速率，“磁選”后分離出的X為鐵粉。（2）“焙燒”過(guò)程中，F(xiàn)eO轉(zhuǎn)化為Fe2O3，鐵由+2價(jià)轉(zhuǎn)化為+3價(jià)；V2O3轉(zhuǎn)化為NaVO3，V由+3價(jià)升高為+5價(jià)，若轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2.5NA，則被氧化的FeO?V2O3為=0.5mol。（3）“酸浸”時(shí)，生成V2O5的離子方程式為2VO+2H+=V2O5+H2O。（4）若“沉釩”前溶液中c(VO)=0.16mol.L一1，忽略溶液體積變化，為使釩元素的沉降率達(dá)到99%，說(shuō)明因銨根離子會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)，導(dǎo)致其溶液中的銨根離子濃度減小，而加稀硫酸后可以使NH的水解平衡逆向移動(dòng)，增大NH濃度，從而增大NH4VO3的產(chǎn)量。（5）NH4VO3晶體主要粘附SO-，故證明NH4VO3已洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象為：取少量最后一次洗滌液于潔凈試管中，依次滴加稀鹽酸和BaCl2溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，證明NH4VO3已洗滌干凈。（6）該晶胞中，位于面上和晶胞內(nèi)部的O原子數(shù)為4x+2=4，位于頂點(diǎn)和體心的V原子數(shù)為8x+1=2，則該晶體的密度p=101010g.cm-3=g.cm51x2則該晶體的密度p=101010g.cm-3=g.cm(ax10)x(bx10)x(cx10)xNANAxabcx1030。1014分）氫能是最具應(yīng)用前景的綠色能源，下列反應(yīng)是目前大規(guī)模制取氫氣的方法之一：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH回答下列問(wèn)題：(2)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，830℃時(shí)(其他條件相同)，相同時(shí)間內(nèi)，向上述體系中投入一定量的CaO可以提高H2的百分含量。做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如圖所示：分析無(wú)CaO、投入微米CaO、投入納米CaO，H2百分含量不同的原因是。(3)在T1℃時(shí)，將0.10molCO與0.40molH2O(g)充入5L的恒容密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，H2的物質(zhì)的量①CO的平衡轉(zhuǎn)化率C=%；T1℃時(shí)，反應(yīng)平衡常數(shù)K=(保留2位有效數(shù)字)。②由T1℃時(shí)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算得到v正~x(CO)和v逆~x(H2)的關(guān)系如圖1所示。若升高溫度，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則v正~x(CO)相應(yīng)的點(diǎn)變?yōu)?、v逆~x(H2)相應(yīng)的點(diǎn)變?yōu)?填圖中字母)。(4)反應(yīng)CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的Arrhenius經(jīng)驗(yàn)公式的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖2中曲線所示，已知經(jīng)驗(yàn)公式為Rlnk=一+C(其中Ea為活化能，k為速率常數(shù)，R和C為常數(shù))。該反應(yīng)的活化能Ea=(2)CaO能吸收CO2，納米CaO表面積大，吸收效果好，更有利于平衡正向移動(dòng)(3)40%0.074EB(4)30.0kJ.mol一1=(110.5kJ.mol1)(241.8kJ.mol1)+(393.5kJ.mol1)=41.2kJ.mol1；（2）由圖可知，CaO能吸收CO2，納米CaO表面積大，吸收效果好，更有利于平衡正向移動(dòng)；（3）①起始/mol0.100.400（3）①轉(zhuǎn)化/molxxxx(0.10)mol=0.08，解得x=0.04，CO的平衡轉(zhuǎn)化率c=x100%=40%；T1℃時(shí)，反應(yīng)平衡常0.04x0.04數(shù)K=0.100.40.00.04=0.074； ②對(duì)于反應(yīng)CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH=(0.100)mol=0.12，升高溫度時(shí)，正、逆反應(yīng)速率均加快，因此排除F點(diǎn)。正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，再次平衡時(shí)CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)大于0.12，因此排除D點(diǎn)，故選E點(diǎn)；對(duì)于反應(yīng)CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH=一41.2k