【化學(xué)】2024年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)酸堿的復(fù)習(xí)課件

人教版?化學(xué)酸

和

堿

復(fù)習(xí)第十單元0201考情分析知識導(dǎo)圖03知識梳理04題型歸納01考情分析酸和堿是中考必考內(nèi)容，也是試卷最后的壓軸難點(diǎn),分值占比大，在選擇題和實(shí)驗(yàn)題、探究題均有出現(xiàn)。主要考點(diǎn)為：

鹽酸、硫酸的化學(xué)性質(zhì)，稀釋濃硫酸的操作；氫氧化鈉或氫氧化鈣溶液與二氧化碳反應(yīng)；

氫氧化鈉溶液變質(zhì)的驗(yàn)證、除雜等；

測定pH的操作方法，稀釋溶液和中和反應(yīng)過程中pH的變化曲線。酸的性質(zhì)、用途酸堿性

與pH目錄CONTENTS堿的性質(zhì)、用途acid-baseindicatorpH.酸堿指示劑

與pH011.溶液的酸堿性酸性溶液和堿性溶液的區(qū)分（1）酸堿指示劑：能跟______溶液或_____溶液起作用而顯________的物質(zhì)叫作酸堿指示劑，簡稱指示劑。酸性堿性不同顏色（2）常用酸堿指示劑的變色情況酸性溶液中性溶液堿性溶液紫色石蕊溶液無色酚酞溶液變紅色變藍(lán)色無色紫色變紅色無色堿堿性溶液酸酸性溶液2.酸堿度的表示方法——pH（1）化學(xué)上用

表示溶液的酸堿度，其數(shù)值一般在

之間。pH0~14（2）pH和溶液的酸堿性的關(guān)系pH<7時(shí)為酸性，pH越小酸性越

；pH>7時(shí)為堿性，pH越大堿性越

；pH=7為中性。強(qiáng)強(qiáng)（3）實(shí)驗(yàn)室用

測定溶液的酸堿度，測定范圍在_____之間。（4）使用方法：用________蘸取待測液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與____________對比讀數(shù)（數(shù)值為整數(shù)）。0~14玻璃棒標(biāo)準(zhǔn)比色卡pH試紙考向1酸堿指示劑典例精講【典例01】（2022年廣西柳州中考）化學(xué)課中老師給同學(xué)們變“魔術(shù)”：往浸過酚酞

溶液的白色紙花上噴了某種無色溶液后，白花瞬間變成了紅花，老師噴的溶液可能

是（

）

A．水

B．稀鹽酸 C．氨水

D．氯化鈉溶液C【演練01】（2023湖南永州市零陵區(qū)一模）如圖中A、B、C、D是兩圓相交的部分表示指示劑與酸、堿溶液作用時(shí)所顯示的顏色，則其中表示錯(cuò)誤的是()A.紫色 B.藍(lán)色 C.紅色 D.無色A舉一反三2.（2023云南中考）云南盛產(chǎn)茶葉，云南某地種植茶樹的土壤pH在4.5~5.5，該土壤呈（

）A．堿性 B．酸性 C．中性 D．無法確定B【答案】B【詳解】pH＜7呈酸性，pH約4.5~5.5的土壤呈酸性。故選B?？枷?酸堿度pHThepropertiesandusesofacidsandbases.02常見的酸的性質(zhì)1.幾種常見的酸酸的構(gòu)成：

+

。鹽酸和硫酸的物理性質(zhì)及用途

濃硫酸濃鹽酸溶質(zhì)________________顏色狀態(tài)無色、油狀液體無色、水狀液體氣味無味________________特性________（做干燥劑）________（瓶口白霧）用途1.干燥劑2.金屬表面除銹1.胃液主要成分，助消化2.金屬表面除銹H2SO4HCl有刺激性氣味吸水性H+

酸根揮發(fā)性【注意】①濃酸和稀酸的性質(zhì)不同，例如濃硫酸有吸水性而稀硫酸沒有，因此在敘述時(shí)要說明是濃酸還是稀酸。②濃鹽酸和濃硫酸露置于空氣中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都會(huì)________。濃鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量________，溶液質(zhì)量________；濃硫酸溶質(zhì)質(zhì)量_________，溶液質(zhì)量_________。二者都應(yīng)________保存。減小減小減小不變增大密封③稀釋濃硫酸一定要將___________沿器壁慢慢注入________里，并用玻璃棒不斷攪拌攪拌的目的是__________________________。④如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)立即_______________，然后再________________________________。濃硫酸水加速散熱用大量水沖洗涂上3%~5%的碳酸氫鈉溶液1．（2023年甘肅省白銀市中考）下列物質(zhì)露置于空氣中一段時(shí)間，質(zhì)量會(huì)減少是（

）A.氫氧化鈉 B.濃硫酸 C.濃鹽酸 D.食鹽c【答案】C【詳解】A、氫氧化鈉易潮解能吸收空氣中的水，進(jìn)而吸收空氣中的二氧化碳而變質(zhì)，露置在空氣中質(zhì)量會(huì)增大，不符合題意；B、濃硫酸具有吸水性，能吸收空氣中的水蒸氣，露置在空氣中質(zhì)量會(huì)增大，不符合題意；C、濃鹽酸具有揮發(fā)性，會(huì)揮發(fā)出氯化氫氣體導(dǎo)致質(zhì)量減小，符合題意；D、食鹽露置在空氣中質(zhì)量幾乎不變，不符合題意。故選：C。常見酸的物理性質(zhì)輕松拿捏酸鹽+水1.酸堿指示劑3.金屬氧化物2.活潑金屬5.某些鹽鹽+水鹽+H2↑新鹽+新酸4.堿酸的通性利用酸的通性，可以指導(dǎo)我們選擇合適的試劑，檢驗(yàn)?zāi)橙芤菏欠癯仕嵝裕ɑ驒z驗(yàn)溶液中H+是否存在）。2.酸的化學(xué)性質(zhì)（酸的通性）

某造紙廠使用的原料浸泡液中含有氫氧化鈉，使用后用工業(yè)鹽酸進(jìn)行處理后再排放，以免污染環(huán)境。處理后的廢水一定呈中性嗎？問題引領(lǐng)酸的通性2.酸的化學(xué)性質(zhì)

小明為探究以上問題，取回廢水樣品，在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行了以上操作，最終溶液呈無色，此時(shí)溶液呈中性了嗎？為什么？

你有哪些方法證明鹽酸有剩余？請以3-4人為一組討論證明鹽酸有剩余的方法？不一定呈中性。無色酚酞在酸性和中性溶液中均不變色。最終所得溶液中也可能鹽酸有剩余，呈酸性。NaOH浸泡液溶液呈無色酸的通性2.酸的化學(xué)性質(zhì)鹽酸酸的通性方法1+紫色石蕊試液方法4+碳酸鈉方法2+鐵片方法3+鐵銹選用試劑物質(zhì)類別主要現(xiàn)象相關(guān)化學(xué)方程式方法1紫色石蕊試液酸堿指示劑變紅色方法2鐵片活潑金屬有氣泡產(chǎn)生方法3鐵銹金屬氧化物溶液變黃色方法4碳酸鈉鹽有氣泡生成酸的通性檢驗(yàn)溶液中鹽酸有剩余的方法總結(jié)：檢驗(yàn)溶液呈酸性（H+）的思路利用酸的通性，選擇試劑使反應(yīng)產(chǎn)生明顯現(xiàn)象。Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O1．（2023山東濱州中考）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述，正確的是（

）A．打開盛濃硫酸的試劑瓶，瓶口會(huì)形成白霧B．鐵與稀硫酸反應(yīng)時(shí)有氣泡產(chǎn)生，形成黃色溶液C．將銅片放入稀硫酸中，銅片逐漸消失，形成藍(lán)色溶液D．用稀硫酸除鐵銹時(shí)，鐵銹逐漸溶解，形成黃色溶液題型歸納D考向01酸的化學(xué)性質(zhì)【答案】D【詳解】A、打開盛濃硫酸的試劑瓶，濃硫酸不具有揮發(fā)性，瓶口不會(huì)出現(xiàn)白霧，不符合題意；B、鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，故有氣泡產(chǎn)生，溶液變?yōu)闇\綠色，不符合題意；C、銅和稀硫酸不反應(yīng)，將銅片放入稀硫酸中，無明顯現(xiàn)象，不符合題意；D、鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，故鐵銹逐漸溶解，形成黃色溶液，符合題意。故選D。考點(diǎn)02常見的酸的性質(zhì)典例精講【典例02】（2022年山東煙臺(tái)中考）

某化學(xué)興趣小組為探究鹽酸的化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)（所加稀鹽酸均過量）。（1）試管A中觀察到紫色石蕊試液變

色。（2）試管B中觀察到溶液由無色逐漸變成黃色，是因?yàn)榉磻?yīng)生成了

（填化學(xué)式），一段時(shí)間后有氣泡產(chǎn)生，寫出產(chǎn)生氣泡的化學(xué)方程式

。（3）試管C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。（4）試管D中加稀鹽酸至過量，始終沒有明顯現(xiàn)象。請你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明試管D中的NaOH與HCl發(fā)生了反應(yīng)，

（寫出操作及其現(xiàn)象）。紅色Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑FeCl3Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑向氫氧化鈉溶液中滴入幾滴酚酞試液，再逐滴加入稀鹽酸；溶液由紅色變?yōu)闊o色。Thepropertiesandusesofacidsandbases.03常見的堿的性質(zhì)堿的定義常見的堿氫氧化鈉（NaOH）氫氧化鈣（Ca(OH)2）俗

名物理性質(zhì)色、態(tài)溶解性吸水性腐蝕性制取方法用

途考點(diǎn)03常見的堿的性質(zhì)考點(diǎn)梳理易溶于水并放出大量的熱白色固體都具有強(qiáng)烈的腐蝕性火堿、燒堿、苛性鈉熟石灰、消石灰易吸收水分而潮解（做干燥劑）微溶于水(溶解度隨溫度升高而減小)1.農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤2.配制波爾多液；3.建筑：石灰漿(粉刷墻壁)1.氣體干燥劑2.廚房去油污3.制肥皂、造紙、紡織、印染

解離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部是OH-的化合物，即堿→OH-＋金屬陽離子，如：NaOH、Ca(OH)2、KOH、氨水等。白色固體Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOHCaO＋H2O=Ca(OH)2堿的化學(xué)性質(zhì)（通性）相似的原因(1)與酸堿指示劑反應(yīng)(2)堿＋非金屬氧化物→鹽＋水(3)堿＋酸→鹽＋水(4)堿＋鹽→新堿＋新鹽考點(diǎn)03常見的堿的性質(zhì)考點(diǎn)梳理2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O（氫氧化鈉的變質(zhì)或吸收二氧化碳）Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O（氫氧化鈣的變質(zhì)或檢驗(yàn)二氧化碳）2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2OCa(OH)2＋2HCl=CaCl2＋2H2O2NaOH＋CuSO4=Cu(OH)2↓＋Na2SO4Ca(OH)2＋CuSO4=Cu(OH)2↓＋CaSO4紫色石蕊遇堿變藍(lán)；無色酚酞遇堿變紅堿溶液中都含有OH-，因此堿的化學(xué)性質(zhì)主要由OH-引起新聞快訊：警察成功抓捕了NaOH、Ca(OH)2，但是它們在外觀上“長的很像”，很難進(jìn)行辨別，你能嘗試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)將他們分辨出來嗎？提出問題設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)

如何鑒別NaOH、Ca(OH)2？分別向兩種溶液中通入CO2“1”“2”物質(zhì)質(zhì)量變化變化類型NaOH固體生石灰CaONaOH溶液Ca(OH)2溶液考點(diǎn)03常見的堿的性質(zhì)考點(diǎn)梳理化學(xué)變化、物理變化質(zhì)量變大質(zhì)量變大質(zhì)量變大，NaOH濃度變小溶液質(zhì)量變小

，濃度變小化學(xué)變化化學(xué)變化化學(xué)變化2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2ONaOH固體、生石灰CaO、NaOH溶液、Ca(OH)2溶液敞口放置的變化情況【知識點(diǎn)典例】1.（2023·揚(yáng)州）用手觸摸生活中的堿性溶液時(shí)常有滑膩感，下列溶液顯堿性的是（）A．食鹽水 B．肥皂水 C．蔗糖溶液 D．食醋B【知識點(diǎn)典例】2.（2023·河北）用小明按如圖所示進(jìn)行趣味實(shí)驗(yàn)，將