2023-2024學(xué)年安徽省肥東圣泉中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期末預(yù)測試題含解析

2023-2024學(xué)年安徽省肥東圣泉中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期末預(yù)測試題

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）

填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處”o

2.作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先

劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。

4.考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的說法正確的是（）

A.元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是還原反應(yīng)

B.物質(zhì)在反應(yīng)中失去了電子，此物質(zhì)中的某一元素化合價(jià)降低

C.有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)

D.有化合價(jià)升降的反應(yīng)，不一定是氧化還原反應(yīng)

2、已知還原性：B>C>D:下列方程式不F理的是

A.2C+B2=2B+C2B.2C+D2=2D+C2

C.2B+D2=2D+B2D.2B+C2=2C+B2

3、下列關(guān)于化學(xué)與生產(chǎn)、生活的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是

A.CO2、SO2、N2等均是造成溫室效應(yīng)的氣體

B.節(jié)能減排符合低碳經(jīng)濟(jì)的要求

C.使用清潔能源是防止酸雨發(fā)生的重要措施之一

D.大量焚燒田間秸稈會(huì)污染空氣

4、垃圾分類可以減少污染、節(jié)約資源。下列“垃圾”放置位置不合理的是

選項(xiàng)ABCD

p—1)

分類標(biāo)志

面藺可回收物

放置垃圾殘破瓷磚水果皮使用過的一次性紙杯廢易拉罐

A.AB.BC.CD.D

5、“胃舒平”是一種治療胃酸過多的藥物，是一種常見的兩性物質(zhì)，其主要成分為（）

A.NaiOiB.AI2O3

C.NaHCO3D.Al（OH）3

6、下列有關(guān)鋁及其化合物的敘述正確的是（）

A.鋁粉與氧化鐵在高溫下可以發(fā)生鋁熱反應(yīng)

B.等量的鋁分別與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣體積不同

C.工業(yè)上用電解熔融A1CL的方法冶煉鋁

D.三氧化二鋁是酸性氧化物

7、下列物質(zhì)屬于含有共價(jià)鍵的離子化合物的是（）

A.MgChB.H2OC.Na2sO4D.N2

8、某溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%,下面說法正確的是（）

①在100份質(zhì)量溶液中含有10份質(zhì)量溶質(zhì)；②在110份質(zhì)量溶液中含有10份質(zhì)量溶質(zhì);

③在100份質(zhì)量溶劑中含有10份質(zhì)量溶質(zhì)；④在90份質(zhì)量溶劑中溶有10份質(zhì)量溶質(zhì)。

A.①②B.③④C.②③D.①④

9、下列圖示正確的是（）

A.水合氫離子：0*B.氫氧根：

C.水合鈉離子：2。*D.水合氯離子：

d,哈

10、下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（）

A.AgClB.NH3C.食醋D.Cu

11、25℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）

A.在無色溶液中：Na+、Fe3+>NO3、Cl

3

B.加入Mg能放出H2的溶液中：Fe\NH4\SO4*、Cl

2

C.在含有HCO3-的溶液中：H+、K+、SO4\Cl

2

D.含有大量Fe2+的溶液中:H\K\SO4\NO3

12、下列各組混合物中，能用分液漏斗進(jìn)行分離的是

A.苯和CCI4B.濱和CCI4C.酒精和水D.汽油和水

13、下列有關(guān)說法正確的是

A.氯化鈉溶液均一、穩(wěn)定、透明，不是分散系

B.“冰水混合物”是一種分散系

C.分散系有的是純凈物，有的是混合物

D.分散系都是混合物，按分散質(zhì)和分散劑所處的狀態(tài)，分散系的組合可能有9種方式

14、常溫常壓下，用等質(zhì)量的NH3、Ch,NO、SO2分別吹出四個(gè)氣球，其中所充氣體為CL的是（）

aOb0c0d-

15、為了檢驗(yàn)?zāi)矲eCL溶液是否變質(zhì)，可向溶液中加入（）

A.NaOHB.鐵片C.KSCN溶液D.石蕊溶液

16、亞硝酸鈉（NaNCh）具有致癌作用，許多腌制食品中含NaNCh。酸性KM11O4溶液與亞硝酸鈉反應(yīng)的離子反應(yīng)為：

+2+

MnO4-+NO2-+H—Mn+NO3-+氏0（未配平），下列敘述錯(cuò)誤的是（）

A.生成lmolMn2+,轉(zhuǎn)移電子為5moi

B.該反應(yīng)中氮元素被氧化

C.配平后，水的化學(xué)計(jì)量數(shù)為3

D.反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:5

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、已知A為淡黃色固體，R是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)，T為生活中使用最廣泛的金屬單質(zhì)，D是具有磁

性的黑色晶體，C、F是無色無味的氣體，H是白色沉淀。

（1）物質(zhì)A的化學(xué)式為,F化學(xué)式為；

（2）B和R在溶液中反應(yīng)生成F的離子方程式為；

（3）H在潮濕空氣中變成M的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是,化學(xué)方程式為；

（4）A和水反應(yīng)生成B和C的化學(xué)方程式為

（5）印刷行業(yè)刻制印刷電路板（含有銅箔）時(shí)，要用W溶液中作為“腐蝕液”，寫出該反應(yīng)的離子方程式

18、已知A、F為金屬單質(zhì)，C是淡黃色粉末，回答下題。

B

!稀鹽酸

(l)實(shí)驗(yàn)室中A常常保存在—中，若將O.lmolC直接轉(zhuǎn)化成D,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為一個(gè)。

(2)寫出D與J混合的離子反應(yīng)方程式

(3)用化學(xué)方程式表示沉淀H轉(zhuǎn)化成I顏色發(fā)生變化的原因：

(4)直接向K溶液中加入C固體，寫出可能出現(xiàn)的現(xiàn)象：

(5)向盛有L溶液的水槽中加入一小塊金屬A,下列現(xiàn)象描述不符合實(shí)際情況的是

a.金屬A浮在液面，并四處游動(dòng)

b.金屬A會(huì)熔化成一個(gè)小球

c.反應(yīng)開始后，溶液由無色變成紅色

d.恢復(fù)到室溫時(shí)，燒杯底部有固體物質(zhì)析出

(6)0.12molFeCL加入lOOmL&Cnth溶液中，恰好使溶液中Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+,CntV-被還原為CF+。則K2O2O7

溶液的物質(zhì)的量濃度為

19、某同學(xué)用下列裝置完成了濃硫酸和SO2性質(zhì)實(shí)驗(yàn)(夾持裝置已省略):

IV?v|VII

BaCh酸性KMnCUNaOH

溶液溶液溶液

請(qǐng)回答：

(1)連接好裝置后，接下來的操作步驟是

(2)濃硫酸與銅絲反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(3)裝置n的作用是

(4)下列說法正確的是

A反應(yīng)一段時(shí)間后，向試管I中的溶液加水，溶液呈藍(lán)色

B試管III、V中溶液都會(huì)褪色，其褪色原理相同

C取下試管IV并不斷振蕩，試管中出現(xiàn)渾濁，是因?yàn)樯闪薆aSO4

D試管VI中NaOH溶液用于吸收尾氣，可用Na2cCh溶液代替

（5）某同學(xué)根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識(shí)認(rèn)為：反應(yīng)完畢時(shí)，不管銅是否過量，硫酸一定有剩余。下列藥品能證明反應(yīng)結(jié)束時(shí)I

試管中確有余酸的是

ABaCb溶液B鐵粉CNaHCCh溶液D銀粉

20、某研究小組同學(xué)欲探究某袋敞口放置一段時(shí)間的名為“硫酸亞鐵家庭園藝精品肥料”的花肥的主要成分（其它可能含

有的雜質(zhì)不干擾實(shí)驗(yàn)）。首先對(duì)該花肥的成分進(jìn)行了如下假設(shè)：a.只含有FeSO4b.c.只含有Fe^SOS

將花肥固體配成澄清溶液（記為X）,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)操作現(xiàn)象

i取2mL溶液X,加入1mL1mol-L1NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀

ii取2mL溶液X,加入1滴KSCN溶液顯紅色

回答以下問題：

⑴假設(shè)b為?

⑵若假設(shè)a是成立的，對(duì)實(shí)驗(yàn)i的預(yù)期現(xiàn)象是。

（3）由實(shí)驗(yàn)ii得出的結(jié)論是o結(jié)合實(shí)驗(yàn)i、ii,初步做出判斷假設(shè)有可能成立（填為進(jìn)一步驗(yàn)

證，小組同學(xué)又進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)操作現(xiàn)象

取2mL溶液X,加入1滴KSCN,再加

iii溶液顯紅色

入1mL水

取?mL溶液X,加入1滴KSCN,再

iv溶液顯紅色，顏色比出深

加入1mL氯水

（4）①應(yīng)填_______mL,通過以上實(shí)驗(yàn)，可得出假設(shè)________成立（填“a”“b”“c”）。

21、中國高鐵對(duì)實(shí)現(xiàn)“一帶一路”的戰(zhàn)略構(gòu)想有重要的作用。

（1）建設(shè)高鐵軌道需要大量的水泥，生產(chǎn)水泥的主要原材料是o

（2）高鐵上的信息傳輸系統(tǒng)使用了光導(dǎo)纖維，其主要成分是;乘務(wù)員使用的無線通話機(jī)的芯片材料

是0

（3）高鐵上安裝有許多玻璃，氫氟酸可以處理玻璃表面的微裂紋，氫氟酸與比例中的二氧化硅反應(yīng)的化學(xué)方程式

（4）高鐵上的衛(wèi)生間沒有任何異味，是由于所使用的馬桶、地漏和洗手盆下水口都是納米硅膠的高科技產(chǎn)品，向硅酸

鈉溶液中加入稀鹽酸可產(chǎn)生硅酸膠體，該反應(yīng)的離子方程式

參考答案

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、C

【解析】

A.元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)，A不正確；

B.物質(zhì)在反應(yīng)中失去了電子，此物質(zhì)中的某一元素化合價(jià)升高，B不正確；

C.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是有電子轉(zhuǎn)移，所以有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)，C正確;

D.有化合價(jià)升降的反應(yīng)，一定是氧化還原反應(yīng)，D不正確。

本題選C。

2、A

【解析】

還原劑的還原性要大于還原產(chǎn)物的還原性，據(jù)此解題。

【詳解】

A.該反應(yīng)中還原劑為C,還原產(chǎn)物為B;因?yàn)檫€原性：B->C,故A不正確;

B.該反應(yīng)中還原劑為C-,還原產(chǎn)物為D-,還原性：C>D,故B正確；

C.該反應(yīng)中還原劑為匕，還原產(chǎn)物為還原性：B>D,故C正確；

D.該反應(yīng)中還原劑為B-,還原產(chǎn)物為C-,還原性：B>C,故D正確；

故答案選A。

3、A

【解析】

A.CO2、CH4和氮氧化合物都是形成溫室效應(yīng)的氣體，SO2、N2不是形成溫室效應(yīng)的氣體，故A錯(cuò)誤；

B.節(jié)能減排可以減少CO2的排放，符合低碳經(jīng)濟(jì)的要求，故B正確；

C.酸雨主要由化石燃料燃燒產(chǎn)生的二氧化硫、氮氧化物等酸性氣體形成的，使用清潔能源減少了二氧化硫、氮氧化

物的排放，所以使用清潔能源是防止酸雨發(fā)生的重要措施之一，故C正確；

D.焚燒秸稈會(huì)造成大氣污染，產(chǎn)生一氧化碳等，故D正確；

故選A；

4、C

【解析】

A.殘破瓷磚為無毒無害物質(zhì)，為干垃圾，故A正確；

B.水果皮為無毒無害物質(zhì)，為濕垃圾，可作肥料使用，故B正確；

C.使用過的一次性紙杯，為無毒無害物質(zhì)，可回收再利用，屬于可回收物，故C錯(cuò)誤；

D.廢易拉罐主要材料為鋁質(zhì)，屬于可回收利用的材料，屬于可回收物，故D正確；

答案為C。

5、D

【解析】

既能與酸起反應(yīng)生成鹽和水，又能與堿起反應(yīng)生成鹽和水的物質(zhì)稱為兩性物質(zhì)，據(jù)此結(jié)合實(shí)際問題回答。

【詳解】

A.NazCh是過氧化物，不是兩性物質(zhì)，不符合題意，A錯(cuò)誤；

B.ALO3是兩性氧化物，但不能用來治療胃酸過多，B錯(cuò)誤；

C.NaHCCh能和酸反應(yīng)，但不能僅僅生成鹽和水，能和堿反應(yīng)，生成鹽和水，則它不是兩性物質(zhì)，不符合題意，C

錯(cuò)誤；

D.A1(OH)3是兩性氫氧化物，可用來治療胃酸過多，D正確。

答案選D。

6、A

【解析】

A.鋁粉與氧化鐵在高溫下可以發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成氧化鋁與鐵，A正確；

B.等量的鋁分別與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，由于消耗的鋁的量相同，根據(jù)2AI--3H2關(guān)系可知，產(chǎn)生的氫氣體

積相同，B錯(cuò)誤；

C.工業(yè)上用電解熔融氧化鋁的方法冶煉鋁，A1CL在熔融狀態(tài)下不能電離出陰陽離子，不導(dǎo)電，C錯(cuò)誤；

D.三氧化二鋁既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，均能生成鹽和水，所以氧化鋁是兩性氧化物，D錯(cuò)誤；

答案選A。

【點(diǎn)睛】

氯化鋁的熔沸點(diǎn)較低，但在熔融狀態(tài)下不能電離出陰陽離子，所以工業(yè)上不能通過電解熔融氯化鋁的方法冶煉金屬鋁,

因此可以通過熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電判斷化合物是離子化合物還是共價(jià)化合物，需要注意的是氯化鋁是電解質(zhì)，在水溶

液中能電離出鋁離子和氯離子。

7、C

【解析】

一般來說，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，非金屬之間形成共價(jià)鍵，含離子鍵的化合物一定為離子化合物。

【詳解】

A.MgCL為只含離子鍵的離子化合物；

B.H2O為只含共價(jià)鍵的共價(jià)化合物；

C.Na2s04含離子鍵、共價(jià)鍵，為離子化合物；

N2為只含共價(jià)鍵的單質(zhì)。

故答案為Co

8、D

【解析】

溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量=1/10,則溶質(zhì)質(zhì)量：溶劑質(zhì)量：溶液質(zhì)量=1:9:10,

①在100份質(zhì)量溶液中含有10份質(zhì)量溶質(zhì)，說法正確；

②在110份質(zhì)量溶液中含有10份質(zhì)量溶質(zhì)，說法錯(cuò)誤；

③在100份質(zhì)量溶劑中含有10份質(zhì)量溶質(zhì)，說法錯(cuò)誤；

④在90份質(zhì)量溶劑中溶有10份質(zhì)量溶質(zhì)，說法正確；

故選D。

9、A

【解析】

A、水合氫離子是水分子結(jié)合了一個(gè)氫離子形成的，且是H原子帶正電，故圖示為故A正確；

B、氫氧根中含一個(gè)氧原子和一個(gè)H原子，且?guī)ж?fù)電，故符號(hào)為?故B錯(cuò)誤；

C、鈉離子帶有的是正電荷，水分子中的氧原子帶有負(fù)電荷，故水中的氧原子應(yīng)靠近鈉離子，而不能H靠近鈉離子，故

等

應(yīng)為七)Q4,故c錯(cuò)誤；

D、氯離子帶負(fù)電荷，而水分子中的H原子帶正電荷，故水分子中的H原子靠近氯離子，故應(yīng)為％O,故D錯(cuò)

&(6

誤；

故答案選A。

【點(diǎn)睛】

本題主要考查化學(xué)用語，為基礎(chǔ)性習(xí)題，注意把握結(jié)構(gòu)示意圖和正負(fù)電荷相互吸引。

10、A

【解析】

A.AgCl雖然溶解度小，但溶解的部分是完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，A正確；

B.NH3溶于水后也能導(dǎo)電，但是與水反應(yīng)生成的一水合氨發(fā)生電離而導(dǎo)電的，不是氨氣本身電離而導(dǎo)電的，屬于非

電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；

C.食醋的主要成分為CH3COOH,食醋為混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；

D.Cu為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，D錯(cuò)誤；故答案為：Ao

【點(diǎn)睛】

電解質(zhì)是指在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，非電解質(zhì)是指在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。

11,B

【解析】

A.Fe3+的溶液顯黃色，在無色溶液中不能大量存在，A錯(cuò)誤；

B.加入Mg能放出H2的溶液顯酸性，含有大量的H+,H+與選項(xiàng)離子之間不能發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量存在，B正確;

C.在含有HCCh-的溶液中：H+、HCO3一會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)產(chǎn)生H2O、CO2,不能大量共存，C錯(cuò)誤；

D.Fe2+,H+、NO3-會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Bo

12、D

【解析】

A.苯和四氯化碳互溶，不能用分液漏斗進(jìn)行分離，A不正確；

B.澳單質(zhì)易溶在有機(jī)溶劑中，不能用分液漏斗進(jìn)行分離，B不正確；

C.酒精與水互溶，不能用分液漏斗進(jìn)行分離，C不正確；

D.汽油不溶于水，在水的上層，可以用分液漏斗進(jìn)行分離，D正確；

答案選D。

13、D

【解析】

A.根據(jù)分散質(zhì)直徑不同，將分散系分為溶液、膠體、濁液三種，它們均是混合物，氯化鈉溶液是均一穩(wěn)定透明的分

散系,A錯(cuò)誤；

B.冰水混合物是一種分散系，，B正確；

C.分散系都是混合物，C錯(cuò)誤；

D.分散系都是混合物，按分散質(zhì)和分散劑所處的狀態(tài)，分散系的組合有9種方式，分別為：以氣體為分散劑，固體，

液體，氣體為分散質(zhì)，以固體為分散劑，固體，液體，氣體為分散質(zhì)，以液體為分散劑，固體，液體，氣體為分散質(zhì)，D

正確；

答案選D。

14、B

【解析】

由于氣體的摩爾質(zhì)量：M(C12)>M(SO2)>M(NO)>M(NH3),由〃=巴可知，當(dāng)四種氣體質(zhì)量相等時(shí)：〃(CL)<〃(SO2)

M

<n(NO)<7i(NH3),在同溫同壓下，氣體的體積比等于氣體的物質(zhì)的量的比，故同溫同壓下：V(C12)<V(SO2)<V(NO)

<V(NH3),則B氣球中表示所充氣體為C12,故答案是B。

15、C

【解析】

FeCL溶液變質(zhì)，是由于亞鐵離子有強(qiáng)還原性，被氧氣氧化為FeCb,即檢驗(yàn)?zāi)陈然瘉嗚F溶液是否變質(zhì)，即是檢驗(yàn)是否

有Fe3+,而Fe3+能和SCN-生成絡(luò)合物，使溶液呈現(xiàn)紅色；因而，我們往FeCb溶液中加入KSCN溶液，若出現(xiàn)紅色，

則FeCL溶液變質(zhì)了，反之沒有變質(zhì)；答案為C。

16、D

【解析】

反應(yīng)中，Mn元素的化合價(jià)由+7價(jià)降至+2價(jià)，N元素的化合價(jià)由+3價(jià)升至+5價(jià)；反應(yīng)中MnC>4-為氧化劑，Mi?+為還

原產(chǎn)物，NO2一為還原劑，NO3-為氧化產(chǎn)物；根據(jù)得失電子守恒配平方程式和計(jì)算。

【詳解】

A項(xiàng)，反應(yīng)中，Mn元素的化合價(jià)由+7價(jià)降至+2價(jià)，生成ImolMiP+轉(zhuǎn)移5moi電子，A項(xiàng)正確；

B項(xiàng)，反應(yīng)中，N元素的化合價(jià)由+3價(jià)升至+5價(jià)，N元素被氧化，B項(xiàng)正確；

C項(xiàng)，反應(yīng)中l(wèi)molMnO4-得到5mol電子生成lmolMn2+,ImolNCh佚去2moi電子生成ImoINO。根據(jù)得失電子守恒

配平為2MnOr+5NO2-+H+-2Mn2++5NO3-+H2O,結(jié)合原子守恒、電荷守恒，配平后的離子方程式為

+2+

2MnO4+5NO2+6H=2Mn+5NO3+3H2O,水的化學(xué)計(jì)量數(shù)為3,C項(xiàng)正確；

D項(xiàng)，根據(jù)上述分析，Mi?+為還原產(chǎn)物，NO3-為氧化產(chǎn)物，根據(jù)得失電子守恒，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為

5:2,D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選D。

二、非選擇題(本題包括5小題)

-

17.Na202H22A1+20H+2H20=2A102-+3H21白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色4Fe(0H)2+

3+2+2+

2H2O+02=4Fe(0H)32Na202+2H20=4NaOH+02t2Fe+Cu=2Fe+Cu

【解析】

已知A為淡黃色固體，能和水反應(yīng)生成B和C,則A是過氧化鈉。R是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)，R是A1,

T為生活中使用最廣泛的金屬單質(zhì)，T是鐵，D是具有磁性的黑色晶體，D是四氧化三鐵；C、F是無色無味的氣體，

鐵與C反應(yīng)生成Fe3O4,C是氧氣，B為NaOH,氫氧化鈉與鋁反應(yīng)生成F為H2,D與鹽酸反應(yīng)再與鐵反應(yīng)生成E為

FeCh,B與E反應(yīng)生成H為Fe(OH)2,H與潮濕的空氣反應(yīng)生成M為Fe(OH%,M與鹽酸反應(yīng)生成W為FeCb,

據(jù)此解答。

【詳解】

根據(jù)以上分析可知A是過氧化鈉，B為NaOH,C為O2,D是四氧化三鐵，E為FeCb,F為H2,H為Fe(OH)2,M

為Fe(OH)3,W為FeCb,R是ALT是鐵，貝！|

(1)物質(zhì)A是過氧化鈉，化學(xué)式為NazCh,F是氫氣，化學(xué)式為H2；

(2)B和R在溶液中反應(yīng)生成F,即鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣的離子方程式為2A1+2OH+2H2O=

2AIO2+3H2t；

(3)Fe(OH)2在潮濕空氣中變成Fe(OH)3的反應(yīng)現(xiàn)象為：白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，反應(yīng)的化學(xué)

方程式為4Fe(OH)3+O2+2H2O=4Fe(OH)3;

(4)過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t;

(5)氯化鐵溶液與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu*

223+

18、煤油O.INA(或6.02xl0)Fe+3OH=Fe(OH)3；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3有無色氣體生成，

產(chǎn)生紅褐色沉淀cO-lmol-L1

【解析】

A為金屬單質(zhì)，A與氧氣反應(yīng)生成的C是淡黃色粉末，則A為Na,C為NazCh。由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知B是NazO、D是

NaOH、E是Na2c03、G是CaCO3,L是Ca(HCO3)2。金屬F與鹽酸反應(yīng)生成K,而K能與NaOH反應(yīng)生成白色

沉淀H,H在空氣中可以轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀I,則F為Fe、K為FeCh>H為Fe(OH)2、I為Fe(OH)3、J為FeCl3；

Fe?+轉(zhuǎn)化為Fe3+,-被還原為CN+,根據(jù)電子守恒列式計(jì)算。

【詳解】

(1)實(shí)驗(yàn)室中Na常常保存在煤油中。C轉(zhuǎn)變成D的化學(xué)方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2f,反應(yīng)中過氧化鈉既是

氧化劑又是還原劑，各占一半，O.lmol過氧化鈉參與該反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)為：0.1molxl/2x2x6.02xl()23

mol-i=6.02xl()22；

3+

(2)D與J混合的離子反應(yīng)方程式為：Fe+3OH=Fe(OH)3；；

(3)用化學(xué)方程式表示沉淀H轉(zhuǎn)化成I顏色發(fā)生變化的原因：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;

(4)直接向FeCL溶液中加入NazCh固體，過氧化鈉能與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氧氣，過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，會(huì)得

到Fe(OH)3,可能出現(xiàn)的現(xiàn)象：有無色氣體生成，產(chǎn)生紅褐色沉淀；

(5)向盛有Ca(HCC>3)2溶液的水槽中加入一小塊金屬Na,Na與水反應(yīng)生成NaOH與氫氣，NaOH再與Ca(HCO3)

2反應(yīng)生成CaCO3,可以看到的現(xiàn)象：金屬Na浮在液面，熔化成一個(gè)小球，發(fā)出嘶嘶聲響，并四處游動(dòng)，最后消失，

恢復(fù)到室溫時(shí)燒杯底白色沉淀，故答案為c；

(6)FeCk失去電子的物質(zhì)的量為：0.12molx(3-2)=0.12moL設(shè)K2O2O7溶液的物質(zhì)的量濃度為cmol/L,RCnCh

得電子的物質(zhì)的量為：0.1Lx2x(6-3)cmoVL=0.6cmol,根據(jù)得失電子守恒可知：0.6cmoI=0.12moL解得：c=0.2mol/Lo

19、氣密性檢查Cu+2H2so4(濃)CuSO4+SO2t+2H2O防止倒吸ACDBC

【解析】

I中濃硫酸和銅在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化硫，U為防倒吸裝置，in中品紅褪色，二氧化硫與氯化鋼不反應(yīng)，iv

中無現(xiàn)象，若振蕩，可被空氣中氧氣氧化生成硫酸鋼，v中二氧化硫可使高鎰酸鉀褪色，VI用于吸收二氧化硫，防止

污染環(huán)境

【詳解】

(1)反應(yīng)生成氣體，且有氣體參加反應(yīng)，則連接好裝置后，應(yīng)檢查裝置的氣密性；

(2)銅與濃硫酸在加熱條件下生成二氧化硫、硫酸銅和水，化學(xué)方程式為Cu+2112so4(濃)C11SO4+SO2t+

2H2O；

(3)裝置II為安全瓶，用于防止倒吸；

(4)A.反應(yīng)后，將試管I生成硫酸銅，加入水中，溶液呈藍(lán)色，故A正確；

B.試管in褪色與二氧化硫的漂白性有關(guān)，V中溶液褪色與二氧化硫的還原性有關(guān)，其褪色原理不同，故B錯(cuò)誤；

C.取下試管HI并不斷振蕩，亞硫酸可被氧化生成硫酸，試管中出現(xiàn)渾濁，是因?yàn)樯闪薆aSO4,故C正確；

D.碳酸鈉溶液呈堿性，可吸收二氧化硫，反應(yīng)生成亞硫酸鈉，故D正確。

故答案為：ACD；

(5)如硫酸有剩余，則溶液呈酸性，加入鐵粉、NaHCCh溶液，可生成氣體，稀硫酸與Ag不反應(yīng)，

故答案為：BCo

20、既有FeSCh又有Fe2(SC>4)3產(chǎn)生白色沉淀，很快沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色溶液中含有Fe3+be

2b

【解析】

(1)硫酸亞鐵被氧化可以得到硫酸鐵，只有部分被氧化得到的是硫酸鐵和硫酸亞鐵的混合物；

(2)亞鐵離子可以和強(qiáng)堿反應(yīng)得到氫氧化亞鐵白色沉淀，繼續(xù)被氧氣氧化變?yōu)榛揖G色、最后出現(xiàn)紅褐色沉淀；

(3)KSCN溶液遇到鐵離子變紅色；

(4)取2mL溶液X,加入