2023-2024學(xué)年廣東省東莞市虎門(mén)中學(xué)高考化學(xué)必刷試卷含解析

2023-2024學(xué)年廣東省東莞市虎門(mén)中學(xué)高考化學(xué)必刷試卷

注意事項(xiàng)

1.考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫(xiě)在試卷及答題卡的規(guī)定位置.

3.請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫(xiě)清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗.

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、鵝去氧膽酸和膽烷酸都可以降低肝臟中的膽固醇，二者的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，下列說(shuō)法中正確的是

A.二者互為同分異構(gòu)體

B.二者均能發(fā)生氧化反應(yīng)和取代反應(yīng)

C.膽烷酸中所有碳原子可能處于同一平面內(nèi)

D.等物質(zhì)的量的鵝去氧膽酸和膽烷酸與足量Na反應(yīng)時(shí)，最多消耗Na的量相同

2、下列屬于氧化還原反應(yīng)，且氧化劑和還原劑為同一種物質(zhì)的是

A.MgO+2HCl=MgC12+H2OB.C+H2O(g)^mCO+H2

C.8NH3+6NO2傕化劑7N2+12H2OD.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T

3、分別由下表中的實(shí)驗(yàn)和現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

A用熔融氯化鋁做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)電流指針不偏轉(zhuǎn)氯化鋁是共價(jià)化合物

B向FeBn溶液中加入少量氯水，再加CCL,振蕩CC14層無(wú)色Fe2+的還原性強(qiáng)于Br-

相同的鋁片分別與同溫同體積，且c(H鋁與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡可能是對(duì)該反應(yīng)起到促

C

+)=lmol-L1的鹽酸、硫酸反應(yīng)較快進(jìn)作用

向盛有2mL0.1mol/L的AgNCh溶液中加入10

先生成白色沉淀，后產(chǎn)

滴的溶液，振蕩，再加入滴

D0.1mol/LNaCl10Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)

生黃色沉淀

0.1mol/L的Nai溶液，再振蕩

A.AB.BC.CD.D

4、W、X、Y、Z是同周期主族元素，丫的最外層電子數(shù)是X次外層電子數(shù)的3倍，四種元素與鋰組成的鹽是一種新

型鋰離子電池的電解質(zhì)(結(jié)構(gòu)如圖，箭頭指向表示共同電子對(duì)由W原子提供)，下列說(shuō)法還正確的是()

A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W>Y

B.原子半徑：X>Z>Y>W

C.該物質(zhì)中含離子鍵和共價(jià)鍵

D.Z有多種單質(zhì)，且硬度都很大

5、常溫下，用AgNCh溶液分別滴定濃度均為O.Olmol/L的KC1、K2c2。4溶液，所得的沉淀溶解平衡圖像如圖所示(不

考慮C2O42-的水解)。已知Ksp(AgCl)數(shù)量級(jí)為10-叫下列敘述不正確的是()

A.圖中丫線代表的Ag2c2。4

B.n點(diǎn)表示AgCl的過(guò)飽和溶液

C.向c(C「)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液時(shí)，先生成AgCl沉淀

D.Ag2c2O4+2Cr=2AgCl+C2O42-的平衡常數(shù)為l.OxlO071

6、常溫下，關(guān)于等體積、等pH的稀鹽酸和稀醋酸溶液，下列說(shuō)法正確的是

A.兩溶液中由水電離的c(OH)：鹽酸>醋酸

B.兩溶液中C(cr)=C(CH3COO)

C.分別與足量的金屬鋅反應(yīng)生成氫氣的量：鹽酸〉醋酸

D.分別用水稀釋相同倍數(shù)后溶液的pH：鹽酸=醋酸

7、室溫下，向下列溶液中通入相應(yīng)的氣體至溶液pH=7(通入氣體對(duì)溶液體積的影響可忽略)，溶液中部分微粒的物

質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A.向O.lOmol/LCH3coONa溶液中通入HC1：c(Na+)>c(CH3COOH)=c(Cl)

++2

B.向O.lOmol/LNaHSCh溶液中通入NH3：c(Na)>c(NH4)>c(SO3)

+2--

C.向O.lOmol/LNa2s03溶液通入SO2：c(Na)=2[c(SO3)+c(HSO3)+c(H2SO3)]

+2

D.向0.10mol/L(NH4)2C03溶液中通入CO2：c(NH4)=c(HCO3)+c(CO3)

8、清華大學(xué)的科學(xué)家將古老的養(yǎng)蠶技術(shù)與時(shí)興的碳納米管和石墨烯結(jié)合，發(fā)現(xiàn)通過(guò)給蠶寶寶喂食含有碳納米管和石墨

烯的桑葉，可以獲得更加牢固的蠶絲纖維。已知：當(dāng)把石墨片剝成單層之后，這種只有一個(gè)碳原子厚度的單層就是石

墨烯。下列說(shuō)法正確的是()

A.蠶絲纖維的主要成分是纖維素

B.石墨烯像烯危一樣，是一種有機(jī)物

C.碳納米管和石墨烯互為同素異形體

D.碳納米管具有丁達(dá)爾效應(yīng)

9、如圖，甲烷與氯氣在光照條件下反應(yīng)，不涉及的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是()

A.氣體的黃綠色變淺至消失B.試管內(nèi)壁上有油珠附著

C.試管內(nèi)水面上升D.試管內(nèi)有白煙生成

10、地球表面是易被氧化的環(huán)境，用括號(hào)內(nèi)的試劑檢驗(yàn)對(duì)應(yīng)的久置的下列物質(zhì)是否被氧化。正確的是()

A.KI(AgNO3溶液)B.FeCh(KSCN溶液)

C.HCHO(銀氨溶液)D.Na2sCh(BaCk溶液)

11、全機(jī)液流電池是一種新型的綠色環(huán)保儲(chǔ)能電池，其電池總反應(yīng)為：V3++VO2++H2O瞿VO2++2H++V2+.下列說(shuō)法

正確的是()

A.放電時(shí)正極反應(yīng)為：VO2++2H*+e-=VO2++H2O

B.放電時(shí)每轉(zhuǎn)移2moi電子時(shí)，消耗Imol氧化劑

C.放電過(guò)程中電子由負(fù)極經(jīng)外電路移向正極，再由正極經(jīng)電解質(zhì)溶液移向負(fù)極

D.放電過(guò)程中，H+由正極移向負(fù)極

12、以下物質(zhì)中存在12C、13C、14c原子的是()

①金剛石②CO2③石灰石④葡萄糖。

A.①②③④B.①②③C.②③④D.②③

13、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是()

A.聚氯乙烯、聚苯乙烯和聚酯纖維都是由加聚反應(yīng)制得的

B.因?yàn)殁c的化學(xué)性質(zhì)非?；顫?，故不能做電池的負(fù)極材料

C.鋼化玻璃和有機(jī)玻璃都屬于硅酸鹽材料，均可由石英制得

D.利用外接直流電源保護(hù)鐵質(zhì)建筑物，屬于外加電流的陰極保護(hù)法

14、某燃的含氧衍生物的球棍模型如圖所示下列關(guān)于該有機(jī)物的說(shuō)法正確的是()

I'-薇原子

」疚PI?-氧原子

?-氨原子

A.名稱為乙酸乙酯

B.顯酸性的鏈狀同分異構(gòu)體有3種

C.能發(fā)生取代、加成和消除反應(yīng)

D.能使濱水或酸性高鎰酸鉀溶液褪色，且原理相同

15、催化加氫不能得到2-甲基戊烷的是()

A.CH3cH=C(CH3)CH2cH3B.(CH3)2C=CHCH2CH3

C.CH=C(CH3)(CH2)2CH3D.CH3CH=CHCH(CH3)2

16、在NH3和NH4CI存在條件下，以活性炭為催化劑，用H2O2氧化CoCI2溶液來(lái)制備化工產(chǎn)品[Co(NH3)6]Cb,

下列表述正確的是

A.中子數(shù)為32,質(zhì)子數(shù)為27的鉆原子:就Co

B.H2O2的電子式：H*[：Q:QS]2'H+

C.NH3和NH4C1化學(xué)鍵類(lèi)型相同

D.[CO(NH3)6]C13中Co的化合價(jià)是+3

17、由下列“實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”均正確的()

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論

將含鐵的氧化物的磚塊用鹽酸浸取，浸

A浸取液中含F(xiàn)e2+

取液能使KMnCh溶液褪色

常溫下，測(cè)得飽和Na2cCh溶液的pH

B常溫下水解程度COHCO；

大于飽和NaHCO3溶液的pH

25℃時(shí)，向AgNCh溶液中滴加足量

CNaCl溶液至不再產(chǎn)生沉淀，然后滴加25℃時(shí),Ksp(AgCl)>Ksp(Agl)

KI溶液，有黃色沉淀生成

將CL通入滴有酚酬的NaOH溶液后，

DCL具有漂白性

溶液褪色

A.AB.BC.CD.D

18、厭氧氨化法（Anammox）是一種新型的氨氮去除技術(shù)，下列說(shuō)法中正確的是

NHf、/NHQH-過(guò)程N(yùn)NO,

過(guò)程IY?

過(guò)程n4?

N3H2-吵.

過(guò)程m4...........

N2

Anammox反應(yīng)模型

A.ImolNH4+所含的質(zhì)子總數(shù)為IONA

B.聯(lián)氨（N2H4）中含有離子鍵和非極性鍵

C.過(guò)程II屬于氧化反應(yīng)，過(guò)程IV屬于還原反應(yīng)

+

D.過(guò)程I中，參與反應(yīng)的NH4與NH20H的物質(zhì)的量之比為1:2

19、在一恒溫體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+B（g）=2c（g）△H<0。ti時(shí)刻達(dá)到平衡后，在t2時(shí)刻改變

某一條件，其反應(yīng)過(guò)程如圖。下列說(shuō)法正確的是

A.0?t2時(shí)，v（正）>v（逆）

B.t2時(shí)刻改變的條件可能是加催化劑

c.I、II兩過(guò)程達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)，A的體積分?jǐn)?shù)i=n

D.I、II兩過(guò)程達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)，平衡常數(shù)kII

20、某芳香族化合物分子式為CIOHHC102,已知苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基，其中一個(gè)取代基為-CL且該有機(jī)物能與飽和

NaHCCh溶液反應(yīng)放出CO2,則滿足上述條件的有機(jī)物甲的同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）數(shù)目有多少種

A.5種B.9種C.12種D.15種

21、有一瓶無(wú)色、有特殊氣味的液體，是甲醇（CH3OH）或乙醇（C2H5OH）。通過(guò)測(cè)定該液體充分燃燒后生成的二氧

化碳和水的質(zhì)量，再根據(jù)二氧化碳和水的質(zhì)量可確定是那種物質(zhì)，對(duì)原理解釋錯(cuò)誤的是

A.求出碳、氫元素的質(zhì)量比，與甲醇和乙醇中碳?xì)滟|(zhì)量比對(duì)照，即可確定

B.求出碳、氫原子的個(gè)數(shù)比，與甲醇和乙醇中碳?xì)鋫€(gè)數(shù)比對(duì)照，即可確定

C.求出碳、氫原子的物質(zhì)的量比，與甲醇和乙醇中的碳?xì)湮镔|(zhì)的量比對(duì)照，即可確定

D.求出碳、氫、氧原子的個(gè)數(shù)比，與甲醇和乙醇中的碳、氫、氧個(gè)數(shù)比對(duì)照，即可確定

22、某溫度下，向1011110.11110卜1/脂(：1溶液和1011110.11110卜1/眩2504溶液中分別滴加0.101011481\103溶液。滴

加過(guò)程中pM[Tgc(Cr)或Tgc(CrC)42-)]與所加AgNCh溶液體積之間的關(guān)系如下圖所示。已知Ag2Cr()4為紅棕色沉淀。

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

12

A.該溫度下，Ksp(Ag2CrO4)=4xl0

B.ai>b、c三點(diǎn)所示溶液中c(Ag+)：ai>b>c

1

C.若將上述NaCl溶液濃度改為Oelmol-L,則ai點(diǎn)會(huì)平移至a2點(diǎn)

D.用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定NaCl溶液時(shí)，可用K2OO4溶液作指示劑

)是治療心臟病的一種重要藥物，可由簡(jiǎn)單有機(jī)物A、B和蔡

(合成，路線如下:

(i)c的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,E的化學(xué)名稱.

(2)由蔡生成C、B生成E的反應(yīng)類(lèi)型分別為

(3)1中含氧官能團(tuán)的名稱為

(4)D可使漠水褪色，由D生成G的反應(yīng)實(shí)現(xiàn)了原子利用率100%,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(5)同位素標(biāo)記可用來(lái)分析有機(jī)反應(yīng)中的斷鍵情況，若用超重氫(T)標(biāo)記的

斷裂的化學(xué)鍵

為(填編號(hào))

(6)丫為H的同分異構(gòu)體，滿足以下條件的共有種,請(qǐng)寫(xiě)出其中任意一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

①含有蔡環(huán)，且環(huán)上只有一個(gè)取代基。

②可發(fā)生水解反應(yīng)，但不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

24、(12分)環(huán)戊噫嗪是治療水腫及高血壓的藥物，其中間體G的一種合成路線如下：

C】CH￡OOC向CO&HQH,(COOC曲__B._OOH^^y/COOH

此

KHFe(C0)4'cOOCGHQNa/gH50H2)H，J/^COOH

①(丙二酸二乙菌)②③④200t

ABCD

嚕

2cH0［^-OH.Q^cOOH

7/⑥濃疏酸

GF⑤E

回答下列問(wèn)題：

(DA的化學(xué)名稱是oB中含有官能團(tuán)的名稱為0

⑵反應(yīng)②的反應(yīng)類(lèi)型是O

(3)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為o

(4)G與新制Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為?

(5)X與E互為同分異構(gòu)體，X中含有六元碳環(huán)，且X能與NaOH溶液反應(yīng)，則符合條件的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

⑹設(shè)計(jì)由13丙二醇和丙二酸二乙酯制備C^OH的合成路線(其他試劑任選)

25、(12分)硫酰氯(SO2a2)是一種重要的化工試劑，氯化法是合成硫酰氯(SO2cL)的常用方法。實(shí)驗(yàn)室合成硫酰氯的

實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示(部分夾持裝置未畫(huà)出)：

已知：①SO2(g)+C12(g)=SO2cl2。)AH=-97.3kJ/mol=

②硫酰氯常溫下為無(wú)色液體，熔點(diǎn)為-54.VC,沸點(diǎn)為69.VC,在潮濕空氣中“發(fā)煙”。

③100℃以上或長(zhǎng)時(shí)間存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯氣。

回答下列問(wèn)題：

(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為-

⑵裝置B的作用為,若缺少裝置C,裝置D中SO2與Cb還可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)

方程式為o

(3)儀器F的名稱為,E中冷凝水的入口是(填“a”或"b”)，F(xiàn)的作用為

(4)當(dāng)裝置A中排出氯氣1.12L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，最終得到5.4g純凈的硫酰氯，則硫酰氯的產(chǎn)率為o

為提高本實(shí)驗(yàn)中硫酰氯的產(chǎn)率，在實(shí)驗(yàn)操作中需要注意的事項(xiàng)有(填序號(hào))。

①先通冷凝水，再通氣②控制氣流速率，宜慢不宜快

③若三頸燒瓶發(fā)燙，可適當(dāng)降溫④加熱三頸燒瓶

⑸氯磺酸(CISChH)加熱分解，也能制得硫酰氯2CISO3H=SO2cL+H2s04,分離產(chǎn)物的方法是

A.重結(jié)晶B.過(guò)濾C.蒸儲(chǔ)D.萃取

(6)長(zhǎng)期存放的硫酰氯會(huì)發(fā)黃，其原因可能為o

26、(10分)綠磯(FeSO4-7H2O)可作還原劑、著色劑、制藥等，在不同溫度下易分解得到各種鐵的氧化物和硫的氧

化物。已知SO3是一種無(wú)色晶體，熔點(diǎn)16.8℃,沸點(diǎn)44.8C,氧化性及脫水性較濃硫酸強(qiáng)，能漂白某些有機(jī)染料，如

品紅等。回答下列問(wèn)題：

A

（1）甲組同學(xué)按照上圖所示的裝置，通過(guò)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)綠機(jī)的分解產(chǎn)物。裝置B中可觀察到的現(xiàn)象是

,甲組由此得出綠磯的分解產(chǎn)物中含有Sth。裝置C的作用是

（2）乙組同學(xué)認(rèn)為甲組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論不嚴(yán)謹(jǐn)，認(rèn)為需要補(bǔ)做實(shí)驗(yàn)。對(duì)甲組同學(xué)做完實(shí)驗(yàn)的B裝置的試管加熱，發(fā)

現(xiàn)褪色的品紅溶液未恢復(fù)紅色，則可證明綠研分解的產(chǎn)物中（填字母）。

A.不含SO2B.可能含SO2C.一定含有SO3

（3）丙組同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)綠研受熱分解還可能有02放出，為此，丙組同學(xué)選用甲組同學(xué)的部分裝置和下圖部分裝

置設(shè)計(jì)出了一套檢驗(yàn)綠磯分解所得氣態(tài)產(chǎn)物的裝置：

①丙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置中，依次連接的合理順序?yàn)閛

②能證明綠磯分解產(chǎn)物中有02的檢驗(yàn)方法是0

（4）為證明綠磯分解產(chǎn)物中含有三價(jià)鐵的操作及現(xiàn)象o

27、（12分）X、Y、Z均是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，某同學(xué)用X、丫兩種單質(zhì)及Z的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)內(nèi)容如

下表所示：

Ia

現(xiàn)象X&而產(chǎn)生大?兀八勾滄、去南口催產(chǎn)生少*弋沮.然后就無(wú)明*交化核般后.X&而持產(chǎn)+'I以

（1）1中反應(yīng)物與生成物總能量的大小E（反應(yīng)物）E（生成物）（填“〈”或“=”），僅僅由I、n中的信息可知，Z可

能是。

⑵若X是鋁，在溫度不變時(shí)向I中分別加入（適量）等物質(zhì)的量的NaCl、KCkCsCl后，產(chǎn)生無(wú)色氣泡的速率明顯

加快，導(dǎo)致這種變化最可能的原因是o

（3）若X是鋁，II中反應(yīng)產(chǎn)生的氣泡有特殊顏色，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；單質(zhì)丫不可能是（填字母）。

A鉛B石墨C鎂D銀

（4）若in溶液最終變成藍(lán)色，寫(xiě)出負(fù)極上電極反應(yīng)式；變化過(guò)程中，參與正極上放電的離子是。

28、（14分）研究CO2的綜合利用對(duì)促進(jìn)“低碳經(jīng)濟(jì)”的發(fā)展有重要意義。CO2與H2合成二甲醛（CH30cH?是一種

CO2轉(zhuǎn)化方法，其過(guò)程中主要發(fā)生下列反應(yīng)：

1

反應(yīng)ICO2(g)+3H2(g)-CH3OH(g)+H2O(g)AHi=-49.0kJ.mol

1

反應(yīng)H2cH30H(g).?CH30cH3(g)+H20(g)AH2=-24.5kJ.mol

1

反應(yīng)IIICO2(g)+H2(g)-CO(g)+H2O(g)AH3=41.2kJ.mol

(1)寫(xiě)出CO2與H2一步合成二甲醛(反應(yīng)IV)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式:

(2)有利于提高反應(yīng)IV平衡轉(zhuǎn)化率的條件是。

A.高溫高壓B.低溫詆壓C.高溫低壓D.低溫高壓

(3)在恒壓、CO2和H2起始物質(zhì)的量之比為1：3的條件下，CCh平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時(shí)二甲醛的選擇性隨溫度的變化

2xCH30cH③的物質(zhì)的量

如圖1。CH30cH3的選擇性=X100%

反應(yīng)的CO,的物質(zhì)的量

①溫度低于300℃,CO2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而下降的原因是

②關(guān)于合成二甲醛工藝的理解，下列說(shuō)法正確的是

A.反應(yīng)IV在A點(diǎn)和B點(diǎn)時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)K(A)小于K(B)

B.當(dāng)溫度、壓強(qiáng)一定時(shí)，在原料氣(CO2和H2的比例不變)中添加少量惰性氣體，有利于提高平衡轉(zhuǎn)化率

C.其他條件不變，在恒容條件下的二甲醛平衡選擇性比恒壓條件下的平衡選擇性低

D.提高催化劑的活性和選擇性，減少CO等副產(chǎn)物是工藝的關(guān)鍵

③在某溫度下，若加入CO2的物質(zhì)的量為Imol,生成二甲醛的選擇性為80%,現(xiàn)收集到0.2mol的二甲醛，則CCh

轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_________________

④一定溫度壓強(qiáng)下，二甲醛的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化如圖2所示。在ti時(shí)刻，再加入物質(zhì)的量之比為1：3的CO2和H2,

t2時(shí)刻重新達(dá)到平衡。畫(huà)出h—t3時(shí)刻二甲醛體積分?jǐn)?shù)的變化趨勢(shì)。

(4)光能儲(chǔ)存一般是指將光能轉(zhuǎn)換為電能或化學(xué)能進(jìn)行儲(chǔ)存，利用太陽(yáng)光、CO2、H2O生成二甲醛的光能儲(chǔ)存裝置如

圖所示，則b極的電極反應(yīng)式為

29、(10分)CH,可用于消除NO?的污染，回答下列問(wèn)題。

(1)已知：

1

@2N0(g)+02(g)=2N02(g)AH=-1.2kJ,moT

-1

②N2(g)+O2(g)=2N0(g)AH=+180kJ?mol

1

③C&(g)+4N0(g)=2N2(g)+COz(g)+2HQ(g)AH=-10kJ?mol-

貝！ICH4(g)+2N02(g)=N2(g)+C02(g)+2H20(g)AH=kJ-mol，

(2)在相同溫度和壓強(qiáng)下，一定量的CK與NO,在不同條件下反應(yīng)的能量變化如圖所示。當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到某相同時(shí)刻時(shí),

測(cè)得在催化劑2條件下NO2轉(zhuǎn)化率更高，其原因是。

(3)在體積均為2L的密閉容器A(500℃,絕熱)、B(500℃,恒溫)兩個(gè)容器中分別加入2moic上、2moiNO?和相同催化劑。

A、B容器中CH4的轉(zhuǎn)化率a(CH0隨時(shí)間變化如下表所示。

時(shí)間(s/t)0100200300400

A中a(CH4)(%)020222222

B中a(CH4)(%)010202525

①A、B兩容器中，反應(yīng)平衡后放出熱量少的是,理由是

②B容器中，判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志為(填字母序號(hào))。

a.壓強(qiáng)保持不變

b.密度保持不變

c.COz的體積分?jǐn)?shù)保持不變

d.V(CH4)：V(N2)=1：1

e.斷裂4molC—H鍵同時(shí)斷裂2moiO-H鍵

③A容器中前100s內(nèi)用NO?表示的化學(xué)反應(yīng)速率V(N02)=mol?U1?s-1

22

④已知反應(yīng)速率v正=1＜正?c(CH4),c(N02),v?=k逆?c(N2),c(C02),c(H20)(k正、k逆分別是正、逆反應(yīng)速率常數(shù))，

Vvp

則B容器中平衡時(shí)產(chǎn),200s時(shí)"二

k逆V逆、平

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、B

【解析】

A.鵝去氧膽酸脫氫氧化后生成膽烷酸，則鵝去氧膽酸和膽烷酸的分子式不同，不可能是同分異構(gòu)體，故A錯(cuò)誤；B.鵝

去氧膽酸和膽烷酸分子中均有竣基和羥基，則均可發(fā)生取代反應(yīng)，如發(fā)生酯化反應(yīng)，故B正確；C.膽烷酸分子結(jié)構(gòu)

中環(huán)上除?；涂⒒械奶荚油猓渌荚泳莝p3雜化，則分子結(jié)構(gòu)中所有碳原子不可能在同一平面內(nèi)，故C

錯(cuò)誤；D.鵝去氧膽酸和膽烷酸分子內(nèi)均有一個(gè)竣基，但鵝去氧膽酸比膽烷酸多一個(gè)羥基，則等物質(zhì)的量的鵝去氧膽

酸和膽烷酸分別與Na完全反應(yīng)時(shí)消耗的Na的物質(zhì)的量不等，故D錯(cuò)誤；故答案為B。

2、D

【解析】

A.MgO+2HCl=MgCl2+H2O中元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；

B.C+HzO(g)高溫CO+H2中C、H兩種元素的化合價(jià)都發(fā)生了變化，反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，其中C是還原劑，H2O

是氧化劑，氧化劑和還原劑不是同一種物質(zhì)，B不符合題意；

C8NH3+6NO2傕化劑7N2+12H2O中只有N元素的化合價(jià)發(fā)生了變化,反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，其中NH3是還原劑,

NCh是氧化劑，氧化劑和還原劑不是同一種物質(zhì)，C不符合題意；

D.反應(yīng)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T中有O元素化合價(jià)的變化，反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，其中NazCh既是還原劑也是

氧化劑，氧化劑和還原劑是同一種物質(zhì)，D符合題意；

故合理選項(xiàng)是Do

3、D

【解析】

A.氯化鋁為分子晶體，熔融狀態(tài)下以分子存在，所以熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，是共價(jià)化合物，故A正確；

B.向FeBn溶液中加入少量氯水，再加CC14振蕩，CCL層無(wú)色，說(shuō)明濱離子沒(méi)有被氧化，從而可證明Fe?+的還原性

強(qiáng)于Br1故B正確；

C.氫離子濃度相同，但陰離子不同，鋁與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡較快，可能是C「對(duì)該反應(yīng)起到促進(jìn)作用，故C正確；

D.滴加10滴O.lmol/L的NaCl溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入O.lmol/L的Nai溶液，硝酸銀過(guò)量，均為沉淀生成，則不

能比較Ksp大小，故D錯(cuò)誤；

故答案選D。

4、D

【解析】

W、X、Y、Z是同周期主族元素，丫的最外層電子數(shù)是X次外層電子數(shù)的3倍，丫是O元素；W形成1個(gè)單鍵，W

是F元素；Z形成4個(gè)鍵，Z是C元素；X形成3個(gè)單鍵，通過(guò)提供空軌道形成1個(gè)配位鍵，X是B元素。

【詳解】

A.元素的非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HF>H2O,故A正確;

B.同周期元素從左到右，半徑減小，原子半徑：B>C>O>F,故B正確；

C.該物質(zhì)中Li+和之間是離子鍵，C和O之間是共價(jià)鍵，故c正確;

D.Z是C元素，碳有多種單質(zhì)，石墨的硬度很小，故D錯(cuò)誤；

選D。

【點(diǎn)睛】

本題考查元素周期表與周期律，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)和成鍵規(guī)律推斷元素是解題的關(guān)鍵，明確同周期元素從左到右性質(zhì)遞變

規(guī)律，注意碳元素能形成多種性質(zhì)不同的同素異形體。

5、D

【解析】

當(dāng)陰離子濃度相同時(shí)，生成AgCl沉淀所需的c(Ag+)小，先析出氯化銀沉淀，X為生成氯化銀沉淀的曲線；根據(jù)圖

+575975

象可知，ftP(AgCl)=c(Cr)c(Ag)=10-xlO^MO,

2+246421046

KSp(Ag2C2O4)=c(C2O4")c(Ag)=10--x(IO)=1O--?

【詳解】

A.當(dāng)陰離子濃度相同時(shí)，生成AgCl沉淀所需的c(Ag+)小，先析出氯化銀沉淀，X為生成氯化銀沉淀的曲線，丫線

代表的Ag2c2。4,故A正確;

B.n點(diǎn)c(Cl-)xc(Ag+)>Ksp(AgCl),所以n表示AgCl的過(guò)飽和溶液，故B正確;

C.結(jié)合以上分析可知，向C(C1-)=C(C2O42-)的混合液中滴入AgNCh溶液時(shí)，C1-生成AgCl沉淀需要銀離子濃度小，所

以先生成AgCl沉淀，故C正確;

D.Ag2c2O4+2Cl-=2AgCl+C2O42-的平衡常數(shù)為

C（C2（y-）C（C2（y-）c2（Ag+）/（Ag2c2O4）

l.OxlO904,故D錯(cuò)誤;

，（c「）一尸（Ag+），&p（AgCl）了

故選D。

6、B

【解析】

醋酸是弱酸，水溶液中存在電離平衡。重視外因?qū)﹄婋x平衡的影響。

【詳解】

A.稀鹽酸和稀醋酸溶液中的OIF均來(lái)自水的電離，兩溶液pH相等，則H+、OH-濃度分別相等，即水電離的c(OH)：

鹽酸=醋酸，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

++

B.兩溶液分別滿足電荷守恒關(guān)系C(H)=C(OH)+C(CI),C(H)=C(OH)+C(CH3COO),兩溶液的pH相等，c(H+)和c(OH

一)的也相等，則c(C1)=c(CH3coeT),B項(xiàng)正確；

C.稀鹽酸和稀醋酸等體積、等pH,則H+等物質(zhì)的量，與足量的金屬鋅反應(yīng)時(shí)促進(jìn)醋酸電離出更多H+,生成更多氫

氣，故生成氫氣量：鹽酸〈醋酸，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.稀釋過(guò)程中，醋酸電離平衡右移。分別用水稀釋相同倍數(shù)后，醋酸溶液中H+濃度較大，pH較小，則溶液的pH：

鹽酸〉醋酸，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

本題選B。

7、A

【解析】

A.向0.10mol/LCH3coONa溶液中通入HC1,至溶液pH=7,c(H+)=c(OH)Ha不足,反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為NaCl、醋酸和

醋酸鈉，由電荷守恒可以知道,c(Na+)=c(CH3coO-)+c(C「),由物料守恒可以知道,c(Na+)=c(CH3coOH)+c(CH3COO)貝!J

c(Na+)>c(CH3COOH)=c(Cl),故A正確；

B.溶液中鈉原子與S原子物質(zhì)的量之比為1：1,而錢(qián)根離子與部分亞硫酸根離子結(jié)合，故c(Na+)>c(NH4)由物料守恒可

以知道,c(Na+)=c(SO3*)+c(HSO3-)+c(H2so3),溶液呈中性，由電荷守恒可得：c(Na+)+c(NH4+)=2c(SO3*)+c(HSC>3)聯(lián)立可

得:C(NH4+)+C(H2SO3)=C(SO3”),故B錯(cuò)誤；

C.向O.lOmol/LNa2sCh溶液通入S()2,發(fā)生Na2sO3+S(h+H2O=2NaHSO3,至溶液pH=7,反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為NaHSCh、

Na2sO3,則c(Na+)v2[c(SO32-)+c(HSO3〉+c(H2SO3)],故C錯(cuò)誤;

D.向0.10mol/L(NH4)2C03溶液中通入CCh：發(fā)生Na2cO3+CO2+H2O=2NaHCC>3,至溶液pH=7,反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)

+2

為NH4HCO3,根據(jù)電荷守恒，C(NH4)=C(HCO3')+2C(CO3-),故D錯(cuò)誤；

答案為A。

8、C

【解析】

A.蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B.石墨烯是一種很薄的石墨片，屬于單質(zhì)，而有機(jī)物烯點(diǎn)中含有碳、氫元素，故B錯(cuò)誤；

C.碳納米管和石墨烯是碳元素的不同單質(zhì)互為同素異形體，故C正確；

D.碳納米管在合適的分散劑中才能形成膠體分散系，故D錯(cuò)誤。

故選C。

9、D

【解析】

A.甲烷與氯氣在光照下發(fā)生取代反應(yīng)，甲烷分子中的氫原子被氯氣分子中的氯原子取代，隨反應(yīng)進(jìn)行，氯氣的濃度減

小，試管中氣體的黃綠色變淺至消失，A正確；

B.光照條件下，氯氣和甲烷發(fā)生取代反應(yīng)生成氯代燒，液態(tài)氯代燃是油狀液滴，B正確；

C.甲烷與氯氣在光照下發(fā)生取代反應(yīng)，產(chǎn)物為氯化氫和一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，二氯甲烷、三氯

甲烷、四氯化碳都是液體，一氯甲烷、氯化氫為氣態(tài)，氯化氫極易溶于水，試管內(nèi)液面上升，c正確；

D.反應(yīng)有氯化氫生成，氯化氫極易溶于水，試管內(nèi)有白霧，無(wú)白煙出現(xiàn)，D錯(cuò)誤。

10、B

【解析】

A.KI是否變質(zhì)均能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成碘化銀沉淀，可以用淀粉溶液檢驗(yàn)是否變質(zhì)，故A不選；

B.FeCh溶液變質(zhì)混有FeCb,則加KSCN可檢驗(yàn)鐵離子，能檢驗(yàn)是否變質(zhì)，故B選；

C.HCHO變質(zhì)生成HCOOH,銀氨溶液與甲醛、甲酸均能反應(yīng)，所以不能檢驗(yàn)，故C不選；

D.Na2sth溶液變質(zhì)生成Na2so4,Na2sO3、Na2sO4均能與氯化鎖生成白色沉淀，所以加氯化鎖不能檢驗(yàn)變質(zhì)，故D

不選；

故選：Bo

11、A

【解析】

根據(jù)電池總反應(yīng)V3++VCP++H2O翳VO2++2H++V2+和參加物質(zhì)的化合價(jià)的變化可知，放電時(shí),反應(yīng)中VO2+離子被還原,

應(yīng)在電源的正極反應(yīng)，V2+離子化合價(jià)升高，被氧化，應(yīng)是電源的負(fù)極反應(yīng)，根據(jù)原電池的工作原理分析解答。

【詳解】

A、原電池放電時(shí)，VO2+離子中V的化合價(jià)降低，被還原，應(yīng)是電源的正極反應(yīng)，生成VO?+離子，反應(yīng)的方程式為

++2+

VO2+2H+e=VO+H2O,故A正確；

B、放電時(shí)氧化劑為VCh+離子，在正極上被還原后生成VO2+離子，每轉(zhuǎn)移2moi電子時(shí)，消耗2moi氧化劑，故B錯(cuò)

誤；

C、內(nèi)電路由溶液中離子的定向移動(dòng)形成閉合回路，電子不經(jīng)過(guò)溶液，故C錯(cuò)誤；

D、放電過(guò)程中，電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；

答案選A。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A,要注意從化合價(jià)的變化進(jìn)行判斷反應(yīng)的類(lèi)型和電極方程式，同時(shí)把握原電池中電子及溶液中離子

的定向移動(dòng)問(wèn)題。

12、A

【解析】

12C、13C、14c是碳三種天然的同位素，任何含碳的自然界物質(zhì)中三者都存在，①金剛石、②CO2、③石灰石、④葡萄

糖四種物質(zhì)都含有碳元素，所以這些物質(zhì)中都存在12C、sc、14c原子，故合理選項(xiàng)是A。

13、D

【解析】

A.聚氯乙烯、聚苯乙烯都是由加聚反應(yīng)制得的，聚酯纖維是由縮聚反應(yīng)制得的，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B、負(fù)極失電子，理論上鈉可作為負(fù)極材料，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.鋼化玻璃既是將普通玻璃加熱熔融后再急速冷卻，故主要成分仍為硅酸鹽，即主要成分為SiO2、Na2SiO3,CaSiO3；

而有機(jī)玻璃的主要成分是有機(jī)物，不是硅酸鹽，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D、外接直流電源保護(hù)鐵質(zhì)建筑物利用的是電解池原理，屬于外加電流的陰極保護(hù)法，選項(xiàng)D正確；

答案選D。

14、B

【解析】

由結(jié)構(gòu)模型可知有機(jī)物為CH3COOCH-CH2,含有酯基，可發(fā)生取代反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化

反應(yīng)，以此解答該題。

【詳解】

A.有機(jī)物為CH3COOCH=CH2,不是乙酸乙酯，故A錯(cuò)誤；

B.該化合物的鏈狀同分異構(gòu)體中，顯酸性的同分異構(gòu)體有CH2=CHCH2coOH、CH3CH=CHCOOH,

CH2=CH（CH3）COOH,

共3種，故B正確；

C.含有酯基，可發(fā)生水解反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成反應(yīng)，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故c錯(cuò)誤；

D.含有碳碳雙鍵，能使濱水褪色是發(fā)生了加成反應(yīng)，與酸性高鎰酸鉀反應(yīng)是發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故原理不同，故D

錯(cuò)誤；

答案選B。

15、A

【解析】

A.與氫加成生成物為3-甲基戊烷，A錯(cuò)誤；B.與氫加成生成物為2-甲基戊烷，B正確；C.與氫加成生成2,2-二甲基戊

烷，或新庚烷，C錯(cuò)誤；D.加成反應(yīng)好主鏈C原子為5,甲基在2號(hào)碳原子位置，能得到2-甲基戊烷，D正確。

16、D

【解析】

A.質(zhì)量數(shù)為32,中子數(shù)為27的鉆原子，應(yīng)該表示為："Co,A錯(cuò)誤；

B.H2O2為共價(jià)化合物，原子間形成共用電子對(duì)，沒(méi)有電子的得失，B錯(cuò)誤;

C.NH3存在氮?dú)涔矁r(jià)鍵，NH4cl存在倍根離子和氯離子間的離子鍵，氮?dú)湓娱g的共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤；

D.[CO(NH3)6]C13,NH3整體為。價(jià),C1為-1價(jià),所以Co的化合價(jià)是+3,D正確;

故答案選D。

17、C

【解析】

A.酸性KMnth溶液有強(qiáng)氧化性，能氧化溶液中的CL則溶液褪色無(wú)法判斷溶液中一定含有Fe2+,故A錯(cuò)誤；

B.常溫下，Na2c03溶解度大于NaHCCh,要比較兩種鈉鹽水解程度相對(duì)大小時(shí)鈉鹽溶液濃度必須相同，因?yàn)閮煞N鈉

2

鹽飽和溶液濃度不等，所以不能根據(jù)溶液pH判斷常溫下水解程度：CO3>HCO3,故B錯(cuò)誤；

C.向少量AgNC>3溶液中滴加足量NaCl溶液，再滴加KI溶液，若開(kāi)始有白色沉淀生成，后逐漸變?yōu)辄S色沉淀，說(shuō)明

碘化銀更難溶，說(shuō)明碘化銀的溶度積較小，即Ksp(AgI)<Ksp(AgCl),故C正確；

D.CL通入到含有酚配的NaOH溶液中，紅色褪去，是因氯氣與NaOH反應(yīng)生成NaCl和NaClO,導(dǎo)致溶液堿性減弱,

而不是漂白性，故D錯(cuò)誤；

故答案為Co

18、C

【解析】

A選項(xiàng)，ImolNH4+所含的質(zhì)子總數(shù)為IINA,故A錯(cuò)誤；

H—N—N—H

B選項(xiàng)，聯(lián)氨(||)中含有極性鍵和非極性鍵，故B錯(cuò)誤；

HH

C選項(xiàng)，過(guò)程II中N元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，過(guò)程IV中N化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，故C正確；

D選項(xiàng)，過(guò)程I中，參與反應(yīng)的NH4+到N2H4化合價(jià)升高1個(gè)，NH20H到N2H4化合價(jià)降低1個(gè)，它們物質(zhì)的量之比

為1：1,故D錯(cuò)誤；

綜上所述，答案為C。

【點(diǎn)睛】

利用化合價(jià)升降進(jìn)行配平來(lái)分析氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比。

19、C

【解析】

試題分析：A、圖像分析判斷0?t2時(shí)，0?ti逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，ti?t2正逆反應(yīng)速率相同，A錯(cuò)誤；B、在

t2時(shí)刻若是加入催化劑，由于催化劑對(duì)正逆反應(yīng)速率都有影響，圖像中逆反應(yīng)速率和正反應(yīng)速率同等程度增大，而現(xiàn)

在逆反應(yīng)速率先增大最后和原平衡相同，速率不變，最后反應(yīng)達(dá)到平衡和原平衡相同，B錯(cuò)誤；C、I、II兩過(guò)程達(dá)

到反應(yīng)限度時(shí)，反應(yīng)速率不變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到相同的平衡狀態(tài)，A的體積分?jǐn)?shù)I=II,C正確；D、I、II兩過(guò)程達(dá)到

反應(yīng)限度時(shí)，反應(yīng)速率不變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到相同的平衡狀態(tài)，平衡常數(shù)不變，D錯(cuò)誤，答案選C。

考點(diǎn)：考查化學(xué)平衡的建立、圖像的分析

20、D

【解析】

試題分析：該有機(jī)物能與NaHCCh發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CO2,說(shuō)明含有竣基一COOH。如果其中一個(gè)取代基是一CL則另一

個(gè)取代基可以是一CH2cH2cH2coOH-CH(CH3)CH2COOH-CH2CH(CH3)COOH^-C(CH3)2COOH或一

CH(C2H5)COOH,位置均有鄰間對(duì)三種，共計(jì)是3x5=15種，答案選D。

考點(diǎn)：考查同分異構(gòu)體判斷

21、D

【解析】

反應(yīng)后生成了二氧化碳和水，則根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類(lèi)質(zhì)量不變，則反應(yīng)物中一定含有C、H

元素；已知生成的二氧化碳和水的質(zhì)量，則根據(jù)二氧化碳和水的質(zhì)量，利用某元素的質(zhì)量=化合物的質(zhì)量x該元素的質(zhì)

量分?jǐn)?shù)可求出碳元素和氫元素的質(zhì)量比；再根據(jù)碳元素和氫元素的質(zhì)量比即可求得碳元素與氫元素的原子個(gè)數(shù)比；最

后與反應(yīng)前甲醇和乙醇中的碳?xì)鋫€(gè)數(shù)比對(duì)照，即可知道是哪種物質(zhì)。碳、氫原子的物質(zhì)的量比，與其原子個(gè)數(shù)比類(lèi)似;

只有D答案是錯(cuò)誤的，因?yàn)樯晌锒趸己退械难踔挥幸徊糠謥?lái)自于甲醇和乙醇，一部分來(lái)自于氧氣，不能根據(jù)

求出碳、氫、氧原子的個(gè)數(shù)比，與甲醇和乙醇中的碳、氫、氧原子的個(gè)數(shù)比對(duì)照，

答案選D。

22、B

【解析】

根據(jù)pM=Tgc(C1)或pM=Tgc(CrO42-)可知，以口^一)越小，pM越大，根據(jù)圖像，向10mL0.1mol?L」NaCl溶液

和10mLO.lmol?L」K2Cr04溶液中分別滴加0.1moH/AgNCh溶液。當(dāng)?shù)渭?0mLO.lmoH/AgNCh溶液時(shí)，氯化鈉恰

好反應(yīng)，滴加20mL0.1mol?L」AgN03溶液時(shí)，RCrCh恰好反應(yīng)，因此句所在曲線為氯化鈉，b、c所在曲線為K2OO4,

據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.b點(diǎn)時(shí)恰好反應(yīng)生成Ag2CrC)4,—lgc(CrO42-)=4.0,c(CrO42)=10-4mol-L',則c(Ag+)=2xlOFmoH/,該溫度下，

22+12

KSp(Ag2CrO4)=c(CrO4")xc(Ag)=4xl0-,故A正確；

B.ai點(diǎn)恰好反應(yīng),—lgc(Cl)=4.9,c(Cr)=10-4,9mobL'1,]J!!jc(Ag+)=10-4,9mobL-1,bc(Ag+)=2x10_4mobL4,c點(diǎn)，

一114x10-12----

RCrCh過(guò)量，?((MV-)約為原來(lái)的一，則?(CrCV>0.025mol?L\貝！]c(Ag+)=J—=VL6xlO^mol-L1,a卜

4V0.025

b、c三點(diǎn)所示溶液中b點(diǎn)的c(Ag+)最大，故B錯(cuò)誤；

C.溫度不變，氯化銀的溶度積不變，若將上述NaCl溶液濃度改為0.2mol?Lr,平衡時(shí)，-lgc(C1)=4.9,但需要的硝

酸銀溶液的體積變成原來(lái)的2倍，因此ai點(diǎn)會(huì)平移至a2點(diǎn)，故C正確；

D.根據(jù)上述分析，當(dāng)溶液中同時(shí)存在cr和CrO4?一時(shí)，加入硝酸銀溶液，cr先沉淀，用AgNCh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定NaCl

溶液時(shí)，可用K2CrO4溶液作指示劑，滴定至終點(diǎn)時(shí)，會(huì)生成Ag2CrO4為紅棕色沉淀，故D正確；

答案選B。

二、非選擇題（共84分）

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