湖南省長沙市師大附中2024年高考化學(xué)必刷試卷含解析

湖南省長沙市師大附中2024年高考化學(xué)必刷試卷考生請注意：1．答題前請將考場、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、化學(xué)與日常生活緊密相關(guān)。下列說法中，不正確的是A．甲醛可作食品防腐劑 B．氫氧化鋁可作抗酸藥C．氯化鈉可作食品調(diào)味劑 D．生石灰可作食品干燥劑2、已知：乙醇、乙醛的沸點(diǎn)分別為78℃、20.8℃。某同學(xué)試圖利用下列實(shí)驗(yàn)裝置來完成“乙醛的制備、收集和檢驗(yàn)”一系列實(shí)驗(yàn)，其中設(shè)計(jì)不合理的是A．提供乙醇蒸氣和氧氣B．乙醇的催化氧化C．收集產(chǎn)物D．檢驗(yàn)乙醛3、化學(xué)與生產(chǎn)生活、環(huán)境保護(hù)密切相關(guān)，下列說法正確的是A．氫氧化鋁、碳酸氫鈉都是常見的胃酸中和劑B．用活性炭為糖漿脫色和利用臭氧漂白紙漿，原理相似C．光導(dǎo)纖維和聚酯纖維都是新型無機(jī)非金屬材料D．汽車尾氣中含有的氮氧化合物，是汽油不完全燃燒造成的4、以有機(jī)物A為原料通過一步反應(yīng)即可制得重要有機(jī)化工產(chǎn)品P()。下列說法錯(cuò)誤的是A．A的分子式為C11H14，可發(fā)生取代、氧化、加成等反應(yīng)B．由A生成P的反應(yīng)類型為加成聚合反應(yīng)，反應(yīng)過程沒有小分子生成C．A的結(jié)構(gòu)簡式為，分子中所有碳原子不可能共面D．1molA最多能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)5、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象能得到的結(jié)論正確的是A．A B．B C．C D．D6、《本草綱目》記載：“凡使白礬石，以瓷瓶盛。于火中，令內(nèi)外通赤，用鉗揭起蓋，旋安石峰巢人內(nèi)燒之。每十兩用巢六兩，燒盡為度。取出放冷，研粉”。在實(shí)驗(yàn)室完成該操作，沒有用到的儀器是A．蒸發(fā)皿 B．坩堝 C．坩堝鉗 D．研缽7、下列實(shí)驗(yàn)結(jié)果不能作為相應(yīng)定律或原理的證據(jù)之一的是（）ABCD勒夏特列原理元素周期律蓋斯定律阿伏加德羅定律實(shí)驗(yàn)方案結(jié)果左球氣體顏色加深右球氣體顏色變淺燒瓶中冒氣泡試管中出現(xiàn)渾濁測得為、的和與的體積比約為2:1（B中試劑為濃鹽酸、碳酸鈉溶液、硅酸鈉溶液）A．A B．B C．C D．D8、下列有關(guān)化學(xué)與環(huán)境的敘述不正確的是A．因垃圾后期處理難度大，所以應(yīng)做好垃圾分類，便于回收利用，節(jié)約資源B．醫(yī)療廢棄物經(jīng)過處理、消毒后可加工成兒童玩具，變廢為寶C．綠色環(huán)保化工技術(shù)的研究和運(yùn)用是化工企業(yè)的重要發(fā)展方向D．研究表明，新冠病毒可通過氣溶膠傳播。氣溶膠的粒子大小在1nm~100nm之間9、化學(xué)品在抗擊新型冠狀病毒的戰(zhàn)役中發(fā)揮了重要作用。下列說法不正確的是（）A．醫(yī)用防護(hù)口罩中熔噴布的生產(chǎn)原料主要是聚丙烯，聚丙烯的單體是丙烯B．“84”消毒液的主要成分是次氯酸鈉C．用硝酸銨制備醫(yī)用速冷冰袋是利用了硝酸銨溶于水快速吸熱的性質(zhì)D．75%的醫(yī)用酒精常用于消毒，用95%的酒精消毒效果更好10、化學(xué)在生活中發(fā)揮著重要的作用，下列說法錯(cuò)誤的是A．食用油脂飽和程度越大，熔點(diǎn)越高B．純鐵易被腐蝕，可以在純鐵中混入碳元素制成“生鐵”，以提高其抗腐蝕能力C．蠶絲屬于天然高分子材料D．《本草綱目》中的“石堿”條目下寫道：“采蒿蓼之屬，曬干燒灰，以水淋汁，久則凝淀如石，浣衣發(fā)面，亦去垢發(fā)面?！边@里的“石堿”是指K2CO311、下列物質(zhì)的名稱中不正確的是（）A．Na2CO3：蘇打 B．CaSO4?2H2O：生石膏C．：3，3-二乙基己烷 D．C17H35COOH：硬脂酸12、如圖所示是一種以液態(tài)肼(N2H4)為燃料氧氣為氧化劑，某固體氧化物為電解質(zhì)的新型燃料電池。該固體氧化物電解質(zhì)的工作溫度高達(dá)700—900℃時(shí)，O2—可在該固體氧化物電解質(zhì)中自由移動(dòng)，反應(yīng)生成物均為無毒無害的物質(zhì)。下列說法正確的是（）A．電池內(nèi)的O2—由電極甲移向電極乙B．電池總反應(yīng)為N2H4+2O2＝2NO+2H2OC．當(dāng)甲電極上有1molN2H4消耗時(shí)，標(biāo)況下乙電極上有22.4LO2參與反應(yīng)D．電池外電路的電子由電極乙移向電極甲13、某溫度下，向10mL0.1mol·L-1CuCl2溶液中滴加0.1mol·L-1的Na2S溶液，滴加過程中-lgc(Cu2+)與Na2S溶液體積的關(guān)系如圖所示。已知：Ksp(ZnS)=3×10-25，下列有關(guān)說法正確的是A．Na2S溶液中：c(H+)＋c(HS-)＋c(H2S)＝c(OH-)B．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)對應(yīng)的溶液中，水的電離程度最小的為b點(diǎn)C．c點(diǎn)溶液中c(Cu2+)=10-34.4mol·L-1D．向100mLZn2+、Cu2+物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1的混合溶液中逐滴加入10-3mol·L-1的Na2S溶液，Zn2+先沉淀14、下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用排水法收集銅粉與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的NO2B．用氨水鑒別NaCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl四種溶液C．用酸性KMnO4溶液驗(yàn)證草酸的還原性D．用飽和NaHCO3溶液除去Cl2中混有的HCl15、化學(xué)與生活、環(huán)境密切相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．生活中鋼鐵制品生銹主要是由于發(fā)生吸氧腐蝕所致B．將氨氣催化氧化生成NO，屬于氮的固定C．維綸被稱為“人造棉花”，是因?yàn)槠浞肿渔溕虾辛u基的緣故D．氫氧化鋁是醫(yī)用的胃酸中和劑的一種16、化合物(甲)、(乙)、(丙)的分子式均為，下列說法正確的是(

)A．甲的同分異構(gòu)體只有乙和丙兩種B．甲、乙、丙的一氯代物種數(shù)最少的是丙C．甲、乙、丙均可與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)D．甲中所有原子可能處于同一平面17、下列敘述正確的是A．發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)失去電子越多的金屬原子，還原能力越強(qiáng)B．活潑非金屬單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中只作氧化劑C．陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性D．含有某元素最高價(jià)態(tài)的化合物不一定具有強(qiáng)氧化性18、用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)探究，其中裝置不合理的是()A．鑒別純堿與小蘇打 B．證明Na2O2與水反應(yīng)放熱C．證明Cl2能與燒堿溶液反應(yīng) D．探究鈉與Cl2反應(yīng)19、下列有關(guān)說法正確的是A．反應(yīng)CaC2(s)+N2(g)=CaCN2(s)+C(s)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)ΔS＞0B．常溫下向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中通入少量HCl氣體，c(H＋)·c(CH3COO－)增大C．將1molCl2溶于水中，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02×1023個(gè)D．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的反應(yīng)物鍵能總和大于生成物鍵能總和20、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是A．液氨可用作制冷劑 B．硅膠可作食品袋內(nèi)的脫氧劑C．加入“聚鐵”凈水劑可以使海水淡化 D．二氧化硫可作食品的增白劑21、某澄清混合溶液中所含離子的濃度如下表所示，則M可能為（）離子NO3－SO42－H+M濃度/(mol/L)2122A．Cl－ B．Ba2+ C．Na+ D．Mg2+22、對于2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)，ΔH<0，根據(jù)下圖，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．t2時(shí)使用了催化劑 B．t3時(shí)采取減小反應(yīng)體系壓強(qiáng)的措施C．t5時(shí)采取升溫的措施 D．反應(yīng)在t6時(shí)刻，SO3體積分?jǐn)?shù)最大二、非選擇題(共84分)23、（14分）醫(yī)藥合成中可用下列流程合成一種治療心臟病的特效藥物(G)。已知：①RCH=CH2RCH2CH2CHO；②(1)B的核磁共振氫譜圖中有________組吸收峰，C的名稱為________。(2)E中含氧官能團(tuán)的名稱為________，寫出D→E的化學(xué)方程式________。(3)E-F的反應(yīng)類型為________。(4)E的同分異構(gòu)體中，結(jié)構(gòu)中有醚鍵且苯環(huán)上只有一個(gè)取代基結(jié)構(gòu)有________種，寫出其中甲基數(shù)目最多的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________________________。(5)下列有關(guān)產(chǎn)物G的說法正確的是________A．G的分子式為C15H28O2B．1molG水解能消耗2molNaoHC．G中至少有8個(gè)C原子共平面D．合成路線中生成G的反應(yīng)為取代反應(yīng)(6)寫出以1-丁醇為原料制備C的同分異構(gòu)體正戊酸(CH3CH2CH2CH2COOH)的合成路線流程圖。示例如下：H2C=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH，無機(jī)試劑任選______________________。24、（12分）某化合物X有三種元素組成，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：(1)化合物X的化學(xué)式為___________(2)混合氣體N通入足量的NaOH溶液中，恰好完全反應(yīng)生成一種鹽，其離子反應(yīng)方程式為______________。(3)黑色固體Y與NH3的化學(xué)方程式為____________(4)若以X?3H2O進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，在170℃時(shí)可以生成一種中間產(chǎn)物W。0.1mol化合物W能與0.6molHCl剛好完全反應(yīng)，若0.1mol化合物W再繼續(xù)加熱生成黑色固體Y的質(zhì)量為32.0g。則化合物W的化學(xué)式為______________。(5)混合氣體N有毒，為保護(hù)環(huán)境，可以用保險(xiǎn)粉（Na2S2O4）吸收。請說明混合氣體N能用保險(xiǎn)粉吸收的理由___________。25、（12分）硫酸鋅可用于制造鋅鋇白、印染媒染劑等。用鋅白礦(主要成分為ZnO，還含有Fe2O3、CuO、SiO2等雜成)制備ZnSO4·7H2O的流程如下。相關(guān)金屬離了生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol·L-1計(jì)算）如下表：金屬離子開始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3+1.13.2Fe2+5.88.8Zn2+6.48.0(1)“濾渣1”的主要成分為_________(填化學(xué)式）?！八峤边^程中，提高鋅元素浸出率的措施有：適當(dāng)提高酸的濃度、______________(填一種)。(2)“置換”過程中，加入適量的鋅粉，除與溶液中的Fe3+，H+反應(yīng)外，另一主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。(3)“氧化”一步中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________。溶液pH控制在[3.2，6.4)之間的目的是________________。(4)“母液”中含有的鹽類物質(zhì)有_________(填化學(xué)式）。26、（10分）實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵[Fe2(OH)n(SO4)3－0.5n]m和綠礬(FeSO4·7H2O)，過程如下：(1)驗(yàn)證固體W焙燒后產(chǎn)生的氣體含有SO2的方法是________________。(2)實(shí)驗(yàn)室制備、收集干燥的SO2，所需儀器如下。裝置A產(chǎn)生SO2，按氣流方向連接各儀器接口，順序?yàn)閍→______→_____→______→______→f。_________裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。D裝置的作用________。(3)制備綠礬時(shí)，向溶液X中加入過量_______，充分反應(yīng)后，經(jīng)過濾操作得到溶液Y，再經(jīng)濃縮、結(jié)晶等步驟得到綠礬。過濾所需的玻璃儀器有______________。(4)欲測定溶液Y中Fe2+的濃度，需要用容量瓶配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液，用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時(shí)應(yīng)選用________滴定管(填“酸式”或“堿式”)。27、（12分）某小組同學(xué)探究物質(zhì)的溶解度大小與沉淀轉(zhuǎn)化方向之間的關(guān)系。已知：物質(zhì)BaSO4BaCO3AgIAgCl溶解度/g(20℃)2.4×10-41.4×10-33.0×10-71.5×10-4(1)探究BaCO3和BaSO4之間的轉(zhuǎn)化試劑A試劑B試劑C加入鹽酸后的現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)ⅠBaCl2Na2CO3Na2SO4……實(shí)驗(yàn)ⅡNa2SO4Na2CO3有少量氣泡產(chǎn)生，沉淀部分溶解①實(shí)驗(yàn)I說明BaCO3全部轉(zhuǎn)化為BaSO4，依據(jù)的現(xiàn)象是加入鹽酸后，__________________。②實(shí)驗(yàn)Ⅱ中加入稀鹽酸后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________________________________。③實(shí)驗(yàn)Ⅱ中加入試劑C后，沉淀轉(zhuǎn)化的平衡常數(shù)表達(dá)式K=___________。(2)探究AgCl和AgI之間的轉(zhuǎn)化實(shí)驗(yàn)Ⅳ：在試管中進(jìn)行溶液間反應(yīng)時(shí)，同學(xué)們無法觀察到AgI轉(zhuǎn)化為AgCl，于是又設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)(電壓表讀數(shù)：a＞c＞b>0)。裝置步驟電壓表讀數(shù)ⅰ.如圖連接裝置并加入試劑，閉合Kaⅱ.向B中滴入AgNO3(aq),至沉淀完全bⅲ.再向B中投入一定量NaCl(s)cⅳ.重復(fù)i，再向B中加入與ⅲ等量NaCl(s)d注：其他條件不變時(shí)，參與原電池反應(yīng)的氧化劑（或還原劑）的氧化性（或還原性）越強(qiáng)，原電池的電壓越大；離子的氧化性（或還原性）強(qiáng)弱與其濃度有關(guān)。①實(shí)驗(yàn)Ⅲ證明了AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，甲溶液可以是________（填標(biāo)號(hào)）。aAgNO3溶液bNaCl溶液cKI溶液②實(shí)驗(yàn)Ⅳ的步驟i中，B中石墨上的電極反應(yīng)式是___________________________。③結(jié)合信息，解釋實(shí)驗(yàn)Ⅳ中b<a的原因_____________________。④實(shí)驗(yàn)Ⅳ的現(xiàn)象能說明AgI轉(zhuǎn)化為AgCl，理由是_____________________。(3)綜合實(shí)驗(yàn)Ⅰ~Ⅳ,可得出的結(jié)論是________________________________________。28、（14分）非線性光學(xué)晶體在信息、激光技術(shù)、醫(yī)療、國防等領(lǐng)域具有重要應(yīng)用價(jià)值。我國科學(xué)家利用Cs2CO3、XO2（X＝Si、Ge）和H3BO3首次合成了組成為CsXB3O7的非線性光學(xué)晶體?；卮鹣铝袉栴}：（1）C、O、Si三種元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開_________；第一電離能I1(Si)____I1(Ge)（填“＞”或“＜”）。（2）基態(tài)Ge原子核外電子排布式為_____________；SiO2、GeO2具有類似的晶體結(jié)構(gòu)，其中熔點(diǎn)較高的是________，原因是______。（3）如圖為H3BO3晶體的片層結(jié)構(gòu)，其中B的雜化方式為________；硼酸在熱水中比在冷水中溶解度顯著增大的主要原因是_____________。（4）以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。CsSiB3O7屬于正交晶系（長方體形），晶胞參數(shù)為apm，bpm和cpm。如圖為沿y軸投影的晶胞中所有Cs原子的分布圖和原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。據(jù)此推斷該晶胞中Cs原子的數(shù)目為_______；CsSiB3O7的摩爾質(zhì)量為Mg·mol－1，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則CsSiB3O7晶體的密度為_____________g·cm－1（用代數(shù)式表示）。29、（10分）AA705合金(含Al、Zn、Mg和Cu)幾乎與鋼一樣堅(jiān)固，但重量僅為鋼的三分之一，已被用于飛機(jī)機(jī)身和機(jī)翼、智能手機(jī)外殼上等。但這種合金很難被焊接。最近科學(xué)家將碳化鈦納米顆粒(大小僅為十億分之一米)注入AA7075的焊絲內(nèi)，讓這些納米顆粒充當(dāng)連接件之間的填充材料。注入了納米粒子的填充焊絲也可以更容易地連接其他難以焊接的金屬和金屬合金?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)銅原子的價(jià)層電子排布式為__________。(2)第三周期某元素的前5個(gè)電子的電離能如圖1所示。該元素是_____(填元素符號(hào))，判斷依據(jù)是_______。(3)CN—、NH3、H2O和OH—等配體都能與Zn2+形成配離子。1mol[Zn(NH3)4]2+含___molσ鍵，中心離子的配位數(shù)為_____。(4)鋁鎂合金是優(yōu)質(zhì)儲(chǔ)鈉材料,原子位于面心和頂點(diǎn)，其晶胞如圖2所示。1個(gè)鋁原子周圍有_____個(gè)鎂原子最近且等距離。(5)在二氧化鈦和光照條件下，苯甲醇可被氧化成苯甲醛：①苯甲醇中C原子雜化類型是__________。②苯甲醇的沸點(diǎn)高于苯甲醛，其原因是__________。(6)鈦晶體有兩種品胞，如圖所示。①如圖3所示，晶胞的空間利用率為______(用含п的式子表示)。②已知圖4中六棱柱邊長為xcm，高為ycm。該鈦晶胞密度為Dg·cm-3，NA為______mol—1(用含xy和D的式子表示)。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【解析】

A．甲醛有毒，不能作食品防腐劑，A錯(cuò)誤；B．氫氧化鋁能與酸反應(yīng)，可作抗酸藥，B正確；C．氯化鈉可作食品調(diào)味劑，C正確；D．生石灰易吸水，可作食品干燥劑，D正確；答案選A。2、D【解析】

A、乙醇易揮發(fā)，向熱的乙醇中通入空氣，可以向后續(xù)裝置中提供乙醇蒸氣和氧氣，選項(xiàng)A正確；B、在銅粉催化下，乙醇發(fā)生催化氧化生成乙醛，選項(xiàng)B正確；C、乙醛易揮發(fā)，應(yīng)用冰水浴收集乙醛產(chǎn)物，選項(xiàng)C正確；D、產(chǎn)物中混有乙醇，乙醇也能還原酸性高錳酸鉀溶液，使其褪色，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選D。3、A【解析】

A.氫氧化鋁、碳酸氫鈉都能與胃酸中的鹽酸反應(yīng)，能夠作胃酸的中和劑，故A正確；B.活性炭為糖漿脫色是利用它的吸附性，臭氧漂白紙漿是利用其強(qiáng)氧化性，故B錯(cuò)誤；C.光導(dǎo)纖維是新型無機(jī)非金屬材料，聚酯纖維為有機(jī)高分子材料，故C錯(cuò)誤；D.汽油屬于烴類物質(zhì)，只含有碳?xì)鋬煞N元素，不含有N元素，汽車尾氣中含有的氮氧化合物，是空氣中的氮?dú)馀c氧氣在高溫下反應(yīng)生成的，故D錯(cuò)誤；故選A。4、C【解析】

由P的結(jié)構(gòu)簡式可知，合成P的反應(yīng)為加成聚合反應(yīng)，產(chǎn)物只有高分子化合物P，沒有小分子生成，合成P的單體A的結(jié)構(gòu)簡式為，則A的分子式為C11H14，由A分子具有碳碳雙鍵、苯環(huán)結(jié)構(gòu)，可知A可發(fā)生取代、氧化、加成等反應(yīng)，A、B均正確；將寫成，分子中11個(gè)碳原子有可能共面，C錯(cuò)誤；由A的結(jié)構(gòu)簡式可知，1個(gè)苯環(huán)能與3個(gè)H2發(fā)生加成，1個(gè)雙鍵能與1個(gè)H2加成，則1molA最多能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)，D正確。5、C【解析】

A.要探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響實(shí)驗(yàn)，應(yīng)該只有濃度不同，其它條件必須完全相同，該實(shí)驗(yàn)沒有明確說明溫度是否相同，并且NaHSO3溶液與H2O2溶液反應(yīng)生成硫酸鈉、硫酸和水，無明顯現(xiàn)象，故A錯(cuò)誤；B.向NaCl、NaI的混合溶液中滴加少量稀AgNO3溶液，有黃色沉淀生成，說明先達(dá)到AgI的溶度積，但由于NaCl、NaI濃度未知，不能由此判斷溶度積大小，故B錯(cuò)誤；C.由于維生素C能把氯化鐵還原成氯化亞鐵，會(huì)看到溶液由黃色變成淺綠色，故C正確；D.銀鏡反應(yīng)必須在堿性條件下進(jìn)行，該實(shí)驗(yàn)中加入銀氨溶液前沒有加入NaOH溶液中和未反應(yīng)的稀硫酸，所以實(shí)驗(yàn)不成功，則實(shí)驗(yàn)操作及結(jié)論錯(cuò)誤，故D錯(cuò)誤。故答案選C。6、A【解析】

這是固體的加熱、灼燒、冷卻和研磨的過程，固體加熱用坩堝B，要用坩堝鉗C取放，研磨在研缽D中進(jìn)行，所以蒸發(fā)皿是沒有用到的儀器。答案為A。7、B【解析】

A.是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向生成二氧化氮的方向移動(dòng)，顏色變深，可以作為勒夏特列原理的證據(jù)之一；B、比較元素的非金屬性，應(yīng)用元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比較，濃鹽酸不是氯的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物，無法比較氯和碳的非金屬性；生成的二氧化碳中含有HCl氣體，氯化氫與二氧化碳都能與硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸沉淀，故也無法比較碳和硅的非金屬性，不能證明元素周期律；C、△H=△H1+△H2，化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)只與起始和終了狀態(tài)有關(guān)，與變化途徑無關(guān)，可以證明蓋斯定律；D、在同溫同壓下，氣體的體積比等于方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于氣體的物質(zhì)的量之比，電解水生成的氧氣和氫氣體積比等于物質(zhì)的量之比，可以證明阿伏加德羅定律；故答案為B。8、B【解析】

垃圾后期處理難度大，并且很多垃圾也可以回收重復(fù)使用，節(jié)約資源，而只有做好垃圾分類才能更好實(shí)現(xiàn)回收再利用，垃圾分類已經(jīng)上升到國家戰(zhàn)略層面，選項(xiàng)A正確；醫(yī)療廢棄物雖然可以回收、處理，但不可以制成兒童玩具，選項(xiàng)B不正確；綠色環(huán)保化工技術(shù)的研究和運(yùn)用，可實(shí)現(xiàn)化工企業(yè)的零污染、零排放，選項(xiàng)C正確；氣溶膠屬于膠體，膠體的粒子大小在1nm~100nm之間，選項(xiàng)D正確。9、D【解析】

A.聚丙烯是由丙烯在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)得到的，A項(xiàng)正確；B.“84”消毒液的主要成分是次氯酸鈉，可以水解得到次氯酸，起到殺菌消毒的作用，B項(xiàng)正確；C.硝酸銨溶于水可以吸熱，因此可以用作速冷冰袋，C項(xiàng)正確；D.醫(yī)用酒精是體積分?jǐn)?shù)為75%的乙醇溶液，濃度太高或濃度太低都起不到殺菌效果，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。【點(diǎn)睛】注意醫(yī)用酒精的75%的是體積分?jǐn)?shù)，而化學(xué)中一般用得較多的是質(zhì)量分?jǐn)?shù)，例如98%的濃硫酸中的98%就是質(zhì)量分?jǐn)?shù)。10、B【解析】

A．油脂是高級脂肪酸跟甘油生成的酯，其中形成油脂的脂肪酸的飽和程度對油脂的熔點(diǎn)有著重要的影響，由飽和的脂肪酸生成的甘油酯熔點(diǎn)較高，所以食用油脂飽和程度越大，熔點(diǎn)越高，故A正確；B．生鐵中的鐵、碳和電解質(zhì)溶液易形成原電池，發(fā)生電化學(xué)腐蝕，所以生鐵比純鐵更易腐蝕，故B錯(cuò)誤；C．蠶絲主要成分為蛋白質(zhì)，屬于天然高分子化合物，故C正確；D．采蒿蓼之屬，曬干燒灰”，說明“石堿”成分來自植物燒成的灰中的成分,“以水淋汁”，該成分易溶于水，久則凝淀如石，亦去垢，能洗去油污，發(fā)面，能作為發(fā)酵劑，植物燒成的灰中的成分主要為碳酸鹽，所以是碳酸鉀，故D正確；答案選B?！军c(diǎn)睛】生鐵是鐵的合金，易形成原電池，發(fā)生電化學(xué)腐蝕。11、C【解析】

A.Na2CO3的俗稱為純堿、蘇打，故A正確；B.生石膏即天然二水石膏，化學(xué)式為CaSO4?2H2O，故B正確；C.結(jié)構(gòu)中主碳鏈有5個(gè)碳，其名稱為3，3-二乙基戊烷，故C錯(cuò)誤；D.硬脂酸，即十八烷酸，分子式為C18H36O2，亦可表示為C17H35COOH，故D正確；綜上所述，答案為C。12、C【解析】

該燃料電池中，負(fù)極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：N2H4+2O2--4e-=N2↑+2H2O，故電極甲作負(fù)極，電極乙作正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：O2+4e-=2O2-，電池總反應(yīng)為：N2H4+O2=N2↑+2H2O，結(jié)合離子的移動(dòng)方向、電子的方向分析解答?！驹斀狻緼.放電時(shí)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，即O2?由電極乙移向電極甲，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.反應(yīng)生成物均為無毒無害的物質(zhì)，負(fù)極上反應(yīng)生成氮?dú)?，則電池總反應(yīng)為N2H4+O2=N2↑+2H2O，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.由電池總反應(yīng)為N2H4+O2=N2↑+2H2O可知，當(dāng)甲電極上有1molN2H4消耗時(shí)，乙電極上有1molO2被還原，所以標(biāo)況下乙電極上有22.4LO2參與反應(yīng)，C項(xiàng)正確；D.電池外電路的電子從電源的負(fù)極流向正極，即由電極甲移向電極乙，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。13、B【解析】

向10mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，發(fā)生反應(yīng)：Cu2++S2-=CuS↓，Cu2+單獨(dú)存在或S2-單獨(dú)存在均會(huì)發(fā)生水解，水解促進(jìn)水的電離，結(jié)合溶度積常數(shù)和溶液中的守恒思想分析解答?！驹斀狻肯?0mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，發(fā)生反應(yīng)：Cu2++S2-=CuS↓，Cu2+單獨(dú)存在或S2-單獨(dú)存在均會(huì)發(fā)生水解，水解促進(jìn)水的電離，b點(diǎn)滴加Na2S溶液的體積是10mL，此時(shí)恰好生成CuS沉淀，CuS存在沉淀溶解平衡：CuS(s)?Cu2+(aq)+S2-(aq)，已知此時(shí)-lgc(Cu2+)=17.7，則平衡時(shí)c(Cu2+)=c(S2-)=10-17.7mol/L。A．Na2S溶液顯堿性，根據(jù)質(zhì)子守恒，c(H+)＋c(HS-)＋2c(H2S)＝c(OH-)，故A錯(cuò)誤；B．a(chǎn)、c兩點(diǎn)Cu2+、S2-的水解促進(jìn)了水的電離，水的電離程度增大，b點(diǎn)可認(rèn)為是NaCl溶液，水的電離沒有被促進(jìn)和抑制，水的電離程度最小，故B正確；C．該溫度下，平衡時(shí)c(Cu2+)=c(S2-)=10-17.7mol/L，則Ksp(CuS)=c(Cu2+)?c(S2-)=10-17.7mol/L×10-17.7mol/L=10-35.4mol2/L2，c點(diǎn)溶液中含有NaCl和Na2S，c(S2-)=×0.1mol/L，因此c(Cu2+)===3×10-34.4mol/L，故C錯(cuò)誤；D．向100mLZn2+、Cu2+濃度均為0.1mol?L-1的混合溶液中逐滴加入10-3mol?L-1的Na2S溶液，產(chǎn)生ZnS時(shí)需要的S2-濃度為c(S2-)==mol/L=3×10-24mol/L；產(chǎn)生CuS時(shí)需要的S2-濃度為c(S2-)==mol/L=10-34.4mol/L，則產(chǎn)生CuS沉淀所需S2-濃度更小，先產(chǎn)生CuS沉淀，故D錯(cuò)誤；故選B。【點(diǎn)睛】本題的難點(diǎn)是根據(jù)圖象所提供的信息計(jì)算出CuS的Ksp，也是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，要注意c點(diǎn)溶液中c(S2-)=×0.1mol/L。14、C【解析】

A、NO2和水發(fā)生反應(yīng)：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，不能用排水法收集NO2，應(yīng)用排空氣法收集，故錯(cuò)誤；B、現(xiàn)象分別是無現(xiàn)象、有白色沉淀、有白色沉淀(氫氧化鋁溶于強(qiáng)堿不溶于弱堿)、無現(xiàn)象，因此不能區(qū)分，應(yīng)用NaOH溶液，進(jìn)行鑒別，故錯(cuò)誤；C、高錳酸鉀溶液，可以把草酸氧化成CO2，即2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，故正確；D、Cl2＋H2OHCl＋HClO，HCl消耗NaHCO3，促使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，因此應(yīng)用飽和食鹽水，故錯(cuò)誤。15、B【解析】

A.生活中鋼鐵制品生銹主要是由鋼鐵中的Fe與雜質(zhì)C及金屬制品表面的水膜中的電解質(zhì)構(gòu)成原電池，F(xiàn)e失去電子，被氧化，溶解在水中的氧氣獲得電子被還原，即由于發(fā)生吸氧腐蝕所致，A正確；B.氨氣中的N是化合物，由氨氣轉(zhuǎn)化為NO，是氮元素的化合物之間的轉(zhuǎn)化，不屬于氮的固定，B錯(cuò)誤；C.維綸被稱為“人造棉花”，是因?yàn)槠浞肿渔溕虾信c纖維素相同的官能團(tuán)羥基，其性能接近棉花，C正確；D.氫氧化鋁是兩性氫氧化物，不溶于水，能夠與胃酸反應(yīng)，降低胃酸的濃度，本身不會(huì)對人產(chǎn)生刺激，因而是醫(yī)用的胃酸中和劑的一種，D正確；故合理選項(xiàng)是B。16、D【解析】

A.符合甲的分子式的同分異構(gòu)體有多種，因?yàn)槠洳伙柡投葹?，分子中還可以是含有碳碳三鍵、環(huán)等結(jié)構(gòu)的物質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B.甲的分子中含有5種氫原子，所以一氯代物有5種，乙的分子中含有1種氫原子，所以一氯代物有1種，丙的分子中含有1種氫原子，所以一氯代物有1種，所以甲、乙、丙的一氯代物種數(shù)最少的是乙和丙，故B錯(cuò)誤；C.丙中不存在不飽和碳碳鍵，不能與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.苯環(huán)和碳碳雙鍵均為平面結(jié)構(gòu)，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以所有原子可能處于同一平面，故D正確。故選D?！军c(diǎn)睛】烴的等效氫原子有幾種，該烴的一元取代物的數(shù)目就有幾種；在推斷烴的二元取代產(chǎn)物數(shù)目時(shí)，可以采用一定一動(dòng)法，即先固定一個(gè)原子，移動(dòng)另一個(gè)原子，推算出可能的取代產(chǎn)物數(shù)目，然后再變化第一個(gè)原子的位置，移動(dòng)另一個(gè)原子進(jìn)行推斷，直到推斷出全部取代產(chǎn)物的數(shù)目，在書寫過程中，要特別注意防止重復(fù)和遺漏。17、D【解析】

A．還原能力的強(qiáng)弱和失電子的難易有關(guān)而和失電子的數(shù)目無關(guān)，如金屬鈉和金屬鐵的還原能力是金屬鈉強(qiáng)于金屬鐵，故A錯(cuò)誤；B．氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸既是氧化劑又是還原劑，所以活潑非金屬單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中不一定只作氧化劑，故B錯(cuò)誤；C．最高價(jià)態(tài)的陽離子一般具有氧化性，如Fe3+；最低價(jià)的陰離子具有還原性，如I?；但Fe2+、都既有氧化性又有還原性，故C錯(cuò)誤；D．含最高價(jià)元素的化合物，如碳酸鈉中碳元素為最高價(jià)，卻不具有強(qiáng)氧化性，故D正確；故答案為：D。18、A【解析】

A.鑒別純堿與小蘇打，試管口略向下傾斜，且鐵架臺(tái)的鐵夾要夾在離試管口的三分之一處故此實(shí)驗(yàn)裝置錯(cuò)誤，故A符合題意；B.過氧化鈉與水反應(yīng)放出大量熱，能能脫脂棉燃燒，此實(shí)驗(yàn)裝置正確，故B不符合題意；C.氯氣與燒堿溶液反應(yīng)時(shí)，錐形瓶中氯氣被消耗，壓強(qiáng)減小，氣球會(huì)變大，此實(shí)驗(yàn)裝置正確，故C不符合題意；D.氯氣與鈉反應(yīng)時(shí)，尾氣端一定要加上蘸有堿液的棉花除去尾氣中殘留的氯氣，避免氯氣污染環(huán)境，此實(shí)驗(yàn)裝置正確，故D不符合題意。故答案是A。19、B【解析】

A.反應(yīng)CaC2(s)+N2(g)=CaCN2(s)+C(s)為熵減的反應(yīng)，則該反應(yīng)ΔS＜0，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．向醋酸溶液中通入氯化氫氣體，氫離子濃度增大而抑制醋酸電離，則Kac(CH3COOH)=c(H＋)·c(CH3COO－)增大，選項(xiàng)B正確；C．Cl2與水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不可能完全轉(zhuǎn)化，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于6.02×1023個(gè)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物鍵能總和小于生成物鍵能總和，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。20、A【解析】

A.液氨汽化需要吸收大量的熱，具有制冷作用，常用作制冷劑，故A正確；B.由于硅膠具有很好的吸附性，且無毒，可以用作袋裝食品的干燥劑，故B錯(cuò)誤；C.向海水中加入“聚鐵”凈水劑只能除去懸浮物雜質(zhì)，但不能使海水淡化，應(yīng)用蒸餾的方法，故C錯(cuò)誤；D.二氧化硫有毒，不可作食品的漂白劑，故D錯(cuò)誤；答案選A。【點(diǎn)睛】化學(xué)與生活方面要充分利用物質(zhì)的性質(zhì)，包括物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途，用途反映出物質(zhì)的性質(zhì)，此類題需要學(xué)生多積累生活經(jīng)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)生活中的各種現(xiàn)象。21、C【解析】

溶液中，單位體積內(nèi)已知的陽離子所帶電量為：2mol/L×1=2mol/L，單位體積內(nèi)已知的陰離子所帶總電量為：2mol/L×1+1mol/L×2=4mol/L，大于單位體積內(nèi)已知的陽離子所帶電量2mol/L，故M為陽離子，設(shè)M離子的電荷為x，由電荷守恒可知：4=2+x×2，解得x=+1，結(jié)合選項(xiàng)可知，M為Na+，正確答案是C。22、D【解析】

A.t2時(shí)，正逆反應(yīng)速率同時(shí)增大，且速率相等，而所給可逆反應(yīng)中，反應(yīng)前后氣體分子數(shù)發(fā)生變化，故此時(shí)改變的條件應(yīng)為加入催化劑，A不符合題意；B.t3時(shí)，正逆反應(yīng)速率都減小，由于逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡逆移，由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不可能是降低溫度；反應(yīng)前后氣體分子數(shù)減小，故此時(shí)改變的條件為減小壓強(qiáng)，B不符合題意；C.t5時(shí)，正逆反應(yīng)速率都增大，故改變的條件可能為升高溫度或增大壓強(qiáng)，由于逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡逆移，結(jié)合該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且反應(yīng)前后氣體分子數(shù)減小，故此時(shí)改變的條件為升高溫度，C不符合題意；D.由于t3、t5時(shí)刻，平衡都是發(fā)生逆移的，故達(dá)到平衡時(shí)，即t4、t6時(shí)刻所得的SO3的體積分?jǐn)?shù)都比t1時(shí)刻小，D說法錯(cuò)誤，符合題意；故答案為：D二、非選擇題(共84分)23、43-甲基丁酸羥基加成反應(yīng)或還原反應(yīng)13、AD【解析】分析：在合成路線中，C+F→G為酯化反應(yīng)，由F和G的結(jié)構(gòu)可推知C為:，結(jié)合已知①，可推知B為：，由F的結(jié)構(gòu)和E→F的轉(zhuǎn)化條件，可推知E的結(jié)構(gòu)簡式為：，再結(jié)合已知②，可推知D為：。詳解：（1）分子中有4種等效氫，故其核磁共振氫譜圖中有4組吸收峰,的名稱為3-甲基丁酸，因此，本題正確答案為：.4；3-甲基丁酸；（2）中含氧官能團(tuán)的名稱為羥基，根據(jù)已知②可寫出D→E的化學(xué)方程式為。（3）E-F為苯環(huán)加氫的反應(yīng)，其反應(yīng)類型為加成反應(yīng)或還原反應(yīng)。故答案為加成反應(yīng)或還原反應(yīng)；（4）的同分異構(gòu)體中，結(jié)構(gòu)中有醚鍵且苯環(huán)上只有一個(gè)取代基結(jié)構(gòu)：分兩步分析，首先從分子組成中去掉-O-,剩下苯環(huán)上只有一個(gè)取代基結(jié)構(gòu)為：，由于丁基有4種，所以也有4種，、、、，第二步，將-O-插入C-C之間形成醚分別有4種、4種、3種和2種，共有13種，其中甲基數(shù)目最多的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為、。所以，本題答案為：13；、；（5）A.由結(jié)構(gòu)簡式知G的分子式為C15H28O2，故A正確；B.1molG水解能消耗1mol

NaOH，故B錯(cuò)誤；C.G中六元碳環(huán)上的C原子為飽和碳原子，不在同一平面上，故至少有8個(gè)C原子共平面是錯(cuò)誤的；D.合成路線中生成G的反應(yīng)為酯化反應(yīng)，也屬于取代反應(yīng)，故D正確；所以，本題答案為：AD（6）以1-丁醇為原料制備正戊酸(

CH3CH2CH2CH2COOH)，屬于增長碳鏈的合成，結(jié)合題干中A→B→C的轉(zhuǎn)化過程可知，1-丁醇先消去生成1-丁烯，再和CO/H2反應(yīng)生成戊醛，最后氧化生成正戊酸，合成路線為：24、Cu(NO3)24NO2+O2+4OH—=4NO3—+2H2O3CuO+2NH3=3Cu+N2+3H2OCu4(OH)6(NO3)2或Cu(NO3)2?3Cu(OH)2NO2有氧化性，Na2S2O4中+3價(jià)的硫元素具有還原性，能發(fā)生氧化還原反應(yīng)【解析】

對X進(jìn)行加熱后分解產(chǎn)生了紅棕色的混合氣體，混合氣體中一定有NO2，所以X中一定有N和O元素；X分解產(chǎn)生的黑色固體與NH3反應(yīng)后，可以獲得紫紅色固體，即銅單質(zhì)，所以X中一定有Cu元素，所以X為Cu(NO3)2。【詳解】(1)通過分析可知，X的化學(xué)式即為Cu(NO3)2；(2)通過分析可知Cu(NO3)2分解的方程式為：，所以混合氣體與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：；(3)通過分析可知黑色固體Y即為CuO，其與NH3反應(yīng)的方程式為：；(4)0.1molW能消耗0.6molHCl，所以W化學(xué)式中含有6個(gè)OH-；又因?yàn)椋?.1molW分解得到Y(jié)(CuO)質(zhì)量32.0g即0.4mol，所以W的化學(xué)式中含有4個(gè)Cu2+，所以W的化學(xué)式為Cu4(OH)6(NO3)2；(5)混合氣體中含有NO2，具有氧化性，其可以與具有還原性的Na2S2O4發(fā)生氧化還原反應(yīng)，從而轉(zhuǎn)化成無毒的N2。25、SiO2粉碎鋅白礦（或充分?jǐn)嚢铦{料、適當(dāng)加熱等）Zn+CuSO4═Cu+ZnSO43Fe2++MnO4-+7ZnO+9H+═3Fe(OH)3+MnO2+7Zn2+使Fe3+沉淀完全，而Zn2+不沉淀MnO4-變?yōu)镸nO2沉淀，避免引入雜質(zhì)ZnSO4、K2SO4【解析】鋅白礦中加入稀硫酸浸取，ZnO、Fe2O3、CuO分別和稀硫酸反應(yīng)生成ZnSO4、Fe2（SO4）3、CuSO4，SiO2和稀硫酸不反應(yīng)，然后過濾，得到的濾液中含有ZnSO4、Fe2（SO4）3、CuSO4、H2SO4，向?yàn)V液中混入Zn，將Fe3+還原為Fe2+，得到Cu沉淀，然后過濾，得到的濾液中含有ZnSO4、FeSO4，向?yàn)V液中加入高錳酸鉀，高錳酸鉀將Fe2+氧化為Fe3+，向溶液中加入適量氧化鋅，溶液pH升高，鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，過濾，得到的濾液中含有ZnSO4，將溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到ZnSO4?7H2O。(1)根據(jù)上述分析，“濾渣1”的主要成分為二氧化硅。浸取過程中，為提高浸出效率可采用的措施有，可將礦石粉碎或提高浸取時(shí)的溫度，或適當(dāng)增大酸的濃度等，故答案為SiO2；粉碎鋅白礦（或充分?jǐn)嚢铦{料、適當(dāng)加熱等）；(2)“置換”過程中，加入適量的鋅粉，除與溶液中的Fe3+，H+反應(yīng)外，另一主要反應(yīng)為置換銅的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4，故答案為Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4；(3)根據(jù)流程圖，“氧化”一步中，F(xiàn)e2+能被高錳酸鉀氧化生成Fe3+，高錳酸鉀被還原成二氧化錳，生成是鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀反應(yīng)的離子方程式為3Fe2++MnO4-+7ZnO+9H+═3Fe(OH)3+MnO2+7Zn2+；溶液PH控制在[3.2，6.4)之間可以使Fe3+沉淀完全，而Zn2+不沉淀MnO4-變?yōu)镸nO2沉淀，避免引入雜質(zhì)，故答案為3Fe2++MnO4-+7ZnO+9H+═3Fe(OH)3+MnO2+7Zn2+；使Fe3+沉淀完全，而Zn2+不沉淀MnO4-變?yōu)镸nO2沉淀，避免引入雜質(zhì)；(4)根據(jù)上述分析，氧化后溶液轉(zhuǎn)化含有的鹽類物質(zhì)有ZnSO4、K2SO4，故答案為ZnSO4、K2SO4。點(diǎn)睛：本題考查物質(zhì)分離和提純、實(shí)驗(yàn)裝置綜合等知識(shí)點(diǎn)，為高頻考點(diǎn)，明確物質(zhì)的性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)步驟是解本題關(guān)鍵，知道流程圖中發(fā)生的反應(yīng)及基本操作方法、實(shí)驗(yàn)先后順序等。本題的易錯(cuò)點(diǎn)是（3）中離子方程式的書寫和配平。26、將氣體通入品紅溶液，溶液褪色，加熱恢復(fù)原色d→e→c→bCu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O防止倒吸鐵屑燒杯、漏斗、玻璃棒酸式【解析】

制備聚鐵和綠礬(FeSO4?7H2O)流程為：硫酸廠燒渣與硫酸、氧氣反應(yīng)，得到濾液X和不溶物(S、二氧化硅等)W；濾液X中加入鐵粉生成硫酸亞鐵溶液，硫酸亞鐵溶液通過濃縮蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶得到綠礬；將濾液X通過調(diào)節(jié)pH獲得溶液Z，在70～80℃條件下得到聚鐵膠體，最后得到聚鐵，以此解答該題。【詳解】(1)檢驗(yàn)SO2的一般方法是：將氣體通入品紅溶液中，如果品紅褪色，加熱后溶液又恢復(fù)紅色，證明含有SO2；(2)實(shí)驗(yàn)室用亞硫酸鈉固體與硫酸反應(yīng)制取SO2氣體，該反應(yīng)為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，收集SO2前應(yīng)先干燥然后再收集。由于SO2的密度比空氣大，要從c口進(jìn)氣，SO2是有毒氣體，在排放前要進(jìn)行尾氣處理，然后再進(jìn)行排放，所以最后進(jìn)行尾氣處理。因?yàn)镾O2易于氫氧化鈉反應(yīng)，故D瓶的作用是安全瓶，以防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生，故儀器接口順序?yàn)閍→d→e→c→b→f；(3)因?yàn)樵跓屑尤肓肆蛩岷妥懔垦鯕?，所以溶液Y中含有Fe3+，故應(yīng)先加入過量的鐵粉(或鐵屑)，發(fā)生反應(yīng)：2Fe3++Fe=3Fe2+，除去Fe3+，然后過濾除去過量的鐵粉，得到溶液Y，再經(jīng)濃縮、結(jié)晶等步驟得到綠礬，過濾使用的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒；(4)KMnO4溶液具有強(qiáng)的氧化性，會(huì)腐蝕堿式滴定管的橡膠管，所以用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Fe2+的溶液時(shí)，要使用酸式滴定管盛裝?！军c(diǎn)睛】本題考查了制備方案的設(shè)計(jì)，涉及實(shí)驗(yàn)室中二氧化硫的制取方法、常見尾氣的處理方法以及鐵離子的檢驗(yàn)等，明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、了解儀器結(jié)構(gòu)與作用是解答關(guān)鍵，注意掌握制備方案的設(shè)計(jì)方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?7、沉淀不溶解，無氣泡產(chǎn)生BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2Ob2I――2e－＝I2由于生成AgI沉淀，使B溶液中c(I－)減小，I－還原性減弱，原電池電壓減小實(shí)驗(yàn)步驟ⅳ表明Cl－本身對原電池電壓無影響，實(shí)驗(yàn)步驟ⅲ中c>b說明加入Cl－使c(I－)增大，證明發(fā)生了AgI+Cl－AgCl+I－溶解度小的沉淀容易轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀，反之不易；溶解度差別越大，由溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度較大的沉淀越難實(shí)現(xiàn)【解析】

(1)①BaCO3與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w，BaSO4不溶于鹽酸；②實(shí)驗(yàn)Ⅱ中加入稀鹽酸后有少量氣泡產(chǎn)生，是BaCO3與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳；③實(shí)驗(yàn)Ⅱ中加入試劑Na2CO3后，發(fā)生反應(yīng)是BaSO4+CO32-=BaSO4+SO42-；(2)①要證明AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，AgNO3與NaCl溶液反應(yīng)時(shí)，必須是NaCl過量；②I―具有還原性、Ag+具有氧化性，B中石墨是原電池負(fù)極；③B中滴入AgNO3(aq)生成AgI沉淀；④AgI轉(zhuǎn)化為AgCl，則c(I－)增大，還原性增強(qiáng)，電壓增大。(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康募艾F(xiàn)象得出結(jié)論?！驹斀狻?1)①BaCO3與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w，BaSO4不溶于鹽酸，實(shí)驗(yàn)I說明BaCO3全部轉(zhuǎn)化為BaSO4的現(xiàn)象是加入鹽酸后，沉淀不溶解，無氣泡產(chǎn)生；②實(shí)驗(yàn)Ⅱ中加入稀鹽酸后有少量氣泡產(chǎn)生，沉淀部分溶解，說明是BaCO3與鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)離子方程式是BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；③實(shí)驗(yàn)Ⅱ中加入試劑Na2CO3后，發(fā)生反應(yīng)是BaSO4+CO32-=BaSO4+SO42-；固體不計(jì)入平衡常數(shù)表達(dá)式，所以沉淀轉(zhuǎn)化的平衡常數(shù)表達(dá)式K=；(2)①AgNO3與NaCl溶液反應(yīng)時(shí)，NaCl過量，再滴入KI溶液，若有AgI沉淀生成才能證明AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，故實(shí)驗(yàn)Ⅲ中甲是NaCl溶液，選b；②I―具有還原性、Ag+具有氧化性，B中石墨是原電池負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)是2I――2e－＝I2；③B中滴入AgNO3(aq)生成AgI沉淀，B溶液中c(I－)減小，I－還原性減弱，原電池電壓減小，所以實(shí)驗(yàn)Ⅳ中b<a；④實(shí)驗(yàn)步驟ⅳ表明Cl－本身對原電池電壓無影響，實(shí)驗(yàn)步驟ⅲ中c>b說明加入Cl－使c(I－)增大，證明發(fā)生了AgI+Cl－AgCl+I－。(3)綜合實(shí)驗(yàn)Ⅰ~Ⅳ,可得出的結(jié)論是溶解度小的沉淀容易轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀，反之不易；溶解度差別越大，由溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度較大的沉淀越難實(shí)現(xiàn)。28、O＞C＞Si＞1s22s22p63s23p63d104s24p2（或[Ar]3d104s24p2）SiO2二者均為原子晶體，Ge原子半徑大于Si，Si—O鍵長小于Ge—O鍵長，SiO2鍵能更大，熔點(diǎn)更高。sp2熱水破壞了硼酸晶體中的氫鍵，而且硼酸分子與水形成分子間氫鍵，使溶解度增大4【解析】

（1）電負(fù)性的變化規(guī)律為同周期從左向右逐漸增大，同主族由上至下逐漸減少，第一電離能的變化規(guī)律為同族元素由上至下逐漸減小。（2）SiO2、GeO2為同類型晶體結(jié)構(gòu)，即為原子晶體，Ge原子半徑大于Si，Si-O鍵長小于Ge-O鍵長，SiO2鍵能更大，熔點(diǎn)更高。（3）B原子最外層有3個(gè)電子，與3個(gè)-OH形成3個(gè)共價(jià)鍵，即可得雜化方式，熱水破壞了硼酸晶體中的氫鍵，并且硼酸分子與水形成分子間氫鍵，使溶解度增大。（4）先分析得出Cs的個(gè)數(shù)，再根據(jù)公式計(jì)算密度。【詳解】（1）電負(fù)性的變化規(guī)律為同周期從左向右逐漸增大，同主族由上至下逐漸減少，所以電負(fù)性O(shè)>C>Si；第一電離能的變化規(guī)律為同族元素由上至下逐漸減小，因此I1(Si)>I1(Ge),故答案