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文檔簡介
湖南省湘南聯(lián)盟2024屆高考化學(xué)押題試卷注意事項:1.答題前,考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚,將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2.答題時請按要求用筆。3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無效;在草稿紙、試卷上答題無效。4.作圖可先使用鉛筆畫出,確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5.保持卡面清潔,不要折暴、不要弄破、弄皺,不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、將下列物質(zhì)按電解質(zhì)、非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)分類順序排列,正確的是()A.硫酸燒堿醋酸B.硫酸銅醋酸C.高錳酸鉀乙醇醋酸D.磷酸二氧化碳硫酸鋇2、電滲析法處理廚房垃圾發(fā)酵液,同時得到乳酸的原理如圖所示(圖中“HA”表示乳酸分子,乳酸的摩爾質(zhì)量為90g/moL;“A-”表示乳酸根離子)。則下列說法不正確的是A.交換膜I為只允許陽離子透過的陽離子交換膜B.陽極的電極反應(yīng)式為:2H2O-4e-=O2↑+4H+C.電解過程中采取一定的措施可控制陰極室的pH約為6~8,此時進入濃縮室的OH-可忽略不計。設(shè)200mL20g/L乳酸溶液通電一段時間后陰極上產(chǎn)生的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為6.72L,則該溶液濃度上升為155g/L(溶液體積變化忽略不計)D.濃縮室內(nèi)溶液經(jīng)過電解后pH降低3、下列顏色變化與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是()A.長期放置的苯酚晶體變紅 B.硝酸銀晶體光照后變黑C.氫氧化亞鐵變灰綠再變紅褐 D.二氧化氮氣體冷卻后變淡4、下列敘述正確的是()A.某溫度下,一元弱酸HA的Ka越小,則NaA的Kh(水解常數(shù))越小B.溫度升高,分子動能增加,減小了活化能,故化學(xué)反應(yīng)速率增大C.黃銅(銅鋅合金)制作的銅鑼易產(chǎn)生銅綠D.能用核磁共振氫譜區(qū)分和5、以下說法正確的是()A.共價化合物內(nèi)部可能有極性鍵和非極性鍵B.原子或離子間相互的吸引力叫化學(xué)鍵C.非金屬元素間只能形成共價鍵D.金屬元素與非金屬元素的原子間只能形成離子鍵6、下列實驗方案正確且能達到實驗?zāi)康氖牵ǎ〢.用圖1裝置制取并收集乙酸乙酯B.用圖2裝置除去CO2氣體中的HCl雜質(zhì)C.用圖3裝置檢驗草酸晶體中是否含有結(jié)晶水D.用圖4裝置可以完成“噴泉實驗”7、25℃時,向10mL0.lmol·L-1H2C2O4溶液中滴加等濃度的NaOH溶液,溶液的pH與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示,下列敘述正確的是()A.A點溶液中,c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+2c(C2O42-)B.HC2O4-在溶液中水解程度大于電離程度C.C點溶液中含有大量NaHC2O4和H2C2O4D.D點溶液中,c(Na+)>c(C2O42-)>c(HC2O4-)>c(OH-)>c(H+)8、實驗室制備乙酸乙酯和乙酸丁酯采用的相同措施是()A.水浴加熱 B.冷凝回流C.用濃硫酸做脫水劑和催化劑 D.乙酸過量9、體積相同的鹽酸和醋酸兩種溶液,n(Cl﹣)=n(CH3COO﹣)=0.01mol,下列敘述正確的是()A.醋酸溶液的pH大于鹽酸B.醋酸溶液的pH小于鹽酸C.與NaOH完全中和時,醋酸消耗的NaOH多于鹽酸D.分別用水稀釋相同倍數(shù)后,所得溶液中:n(Cl﹣)=n(CH3COO﹣)10、HIO3是強酸,其水溶液是強氧化劑。工業(yè)上,以KIO3為原料可制備HIO3。某學(xué)習(xí)小組擬用如圖裝置制備碘酸。M、N為惰性電極,ab、cd為交換膜。下列推斷錯誤的是()A.光伏電池的e極為負極,M極發(fā)生還原反應(yīng)B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集6720mLX和Y的混合氣體時KIO3溶液減少3.6gC.Y極的電極反應(yīng)式為2H2O-4e-═O2↑+4H+D.制備過程中要控制電壓,避免生成HIO4等雜質(zhì)11、不能用NaOH溶液除去括號中雜質(zhì)的是A.Mg(Al2O3) B.MgCl2(AlCl3) C.Fe(Al) D.Fe2O3(Al2O3)12、下列有關(guān)垃圾分類說法錯誤的是A.廢棄的聚乙烯塑料屬于白色垃圾,不能使溴水退色B.可回收的易拉罐中含金屬鋁,可通過電解氧化鋁制取C.廢舊電池中含有鎳、鎘等重金屬離子,不能填埋處理D.含絲、毛的廢舊衣物燃燒處理時只生成CO2和H2O13、我國科學(xué)家使用雙功能催化劑(能吸附不同粒子)催化水煤氣變換反應(yīng):CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH<0,在低溫下獲得高轉(zhuǎn)化率與高反應(yīng)速率。反應(yīng)過程示意圖如下:下列說法正確的是A.圖示顯示:起始時的2個H2O最終都參與了反應(yīng)B.過程Ⅰ、過程Ⅱ均為放熱過程C.過程Ⅲ只生成了極性共價鍵D.使用催化劑降低了水煤氣變換反應(yīng)的ΔH14、鈦(Ti)金屬常被稱為未來鋼鐵,Ti和Ti是鈦的兩種同位素。下列有關(guān)Ti的說法正確的是A.Ti比Ti少1個質(zhì)子 B.Ti和Ti的化學(xué)性質(zhì)相同C.Ti的相對原子質(zhì)量是46 D.Ti的原子序數(shù)為4715、下列說法正確的是()A.分子晶體中一定含有共價鍵B.pH=7的溶液一定是中性溶液C.含有極性鍵的分子不一定是極性分子D.非金屬性強的元素單質(zhì)一定很活潑16、根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象能得到的結(jié)論正確的是A.A B.B C.C D.D17、常溫下,將NaOH溶液滴加到HA溶液中,測得混合溶液的pH與p轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示[已知:p=-lg]。下列敘述錯誤的是()A.m點:c(A-)=c(HA)B.Ka(HA)的數(shù)量級為10-6C.水的電離程度:m<rD.r點:c(H+)+c(Na+)=c(A-)+c(OH-)18、前四周期元素X、Y、Z、W、T的原子序數(shù)依次增大,Y、Z、W位于同一周期,X的最簡單氫化物分子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體,Y在同周期中電負性最小,二元化合物E中元素Y和W的質(zhì)量比為23:16;同周期元素簡單離子中,元素Z形成的離子半徑最小;T元素的價電子排布式為3d104s1。下列說法正確的是()A.簡單離子的半徑Y(jié)>Z>W(wǎng)B.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性W>Z>XC.W和T的單質(zhì)混合加熱可得化合物T2WD.W的單質(zhì)在足量的氧氣中燃燒,所得產(chǎn)物溶于水可得強酸19、造紙術(shù)是中國古代四大發(fā)明之一。古法造紙是將竹子或木材經(jīng)過蒸解、抄紙、漂白等步驟制得。下列說法正確的是()A.“文房四寶”中的宣紙與絲綢的化學(xué)成分相同B.“竹穰用石灰化汁涂漿,入木桶下煮”,蒸解過程中使纖維素徹底分解C.“抄紙”是把漿料加入竹簾中,形成薄層,水由竹簾流出,其原理與過濾相同D.明礬作為造紙?zhí)畛鋭?,加入明礬后紙漿的pH變大20、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。m、n、r為這些元素組成的化合物,常溫下,0.1mol·L-1m溶液的pH=13,組成n的兩種離子的電子層數(shù)相差1。p、q為其中兩種元素形成的單質(zhì)。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A.原子半徑:X<Y<Z<WB.X、Z既不同周期也不同主族C.簡單氫化物的沸點:Y<WD.Y、Z、W形成的一種化合物具有漂白性21、下列物質(zhì)與其用途不相符的是A.乙二醇——抗凍劑 B.NaCl——制純堿C.Al2O3——焊接鋼軌 D.甲苯——制炸藥22、下列圖示與對應(yīng)的敘述符合的是()A.圖甲實線、虛線分別表示某可逆反應(yīng)未使用催化劑和使用催化劑的正、逆反應(yīng)速率隨時間的變化B.圖乙表示反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的平衡常數(shù)K與溫度和壓強的關(guān)系C.據(jù)圖丙,若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO至pH=4左右D.圖丁表示常溫下向20mL0.001mol/L的醋酸溶液中滴加0.001mol/L的NaOH溶液,溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化關(guān)系二、非選擇題(共84分)23、(14分)環(huán)戊噻嗪是治療水腫及高血壓的藥物,其中間體G的一種合成路線如下:回答下列問題:(1)A的化學(xué)名稱是_____________。B中含有官能團的名稱為_____________。(2)反應(yīng)②的反應(yīng)類型是________________。(3)C的結(jié)構(gòu)簡式為_______________。(4)G與新制Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。(5)X與E互為同分異構(gòu)體,X中含有六元碳環(huán),且X能與NaOH溶液反應(yīng),則符合條件的X的結(jié)構(gòu)簡式為_________________。(6)設(shè)計由1,3-丙二醇和丙二酸二乙酯制備的合成路線(其他試劑任選)______________。24、(12分)X、Y、Z、W為四種常見的短周期元素。其中Y元素原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍,它們在周期表中的相對位置如圖所示:XYZW請回答以下問題:(1)W在周期表中位置___;(2)X和氫能夠構(gòu)成+1價陽離子,其電子式是___,Y的氣態(tài)氫化物比Z的氣態(tài)氫化物的沸點高,緣故是___;(3)X的最高價氧化物的水化物與其氫化物能化合生成M,M的晶體類型為___,M的水溶液顯酸性的緣故是___(用離子方程式表示)。(4)①Y和Z可組成一種氣態(tài)化合物Q,Q能與W的單質(zhì)在潮濕環(huán)境中反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。②在一定條件下,化合物Q與Y的單質(zhì)反應(yīng)達平衡時有三種氣態(tài)物質(zhì),反應(yīng)時,每轉(zhuǎn)移4mol電子放熱190.0kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是___。25、(12分)連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱保險粉,是一種淡黃色粉末,易溶于水,不溶于乙醇。在實驗室制備連二亞硫酸鈉流程如下:(1)反應(yīng)Ⅰ是制備SO2,下圖裝置可制取純凈干燥的SO2:①按氣流方向連接各儀器接口,順序為a→___→f,裝置D的作用是______。②裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。(2)反應(yīng)Ⅱ所用實驗裝置如圖所示(部分裝置省略)。①通SO2之前先強力攪拌,將鋅粉和水制成懸濁液,其目的是_________;控制反應(yīng)溫度的方法是____②反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為___。(3)“濾渣”經(jīng)洗滌、灼燒,可得到一種工業(yè)產(chǎn)品是____(填化學(xué)式);加入適量飽和食鹽水的目的是___。(4)產(chǎn)品Na2S2O4?2H2O久置空氣中易被氧化,其氧化產(chǎn)物可能是_______(寫2種)。26、(10分)工業(yè)上用草酸“沉鈷”,再過濾草酸鈷得到的母液A經(jīng)分析主要含有下列成分:H2C2O4Co2+Cl-質(zhì)量濃度20.0g/L1.18g/L2.13g/L為了有效除去母液A中殘留的大量草酸,一般用氯氣氧化處理草酸,裝置如下:回答下列問題:(1)母液A中c(CoO2)為____mol·L-1。,(2)分液漏斗中裝入鹽酸,寫出制取氯氣的離子方程式____________。反應(yīng)后期使用調(diào)溫電爐加熱,當(dāng)錐形瓶中____(填現(xiàn)象)時停止加熱。(3)三頸燒瓶反應(yīng)溫度為50℃,水浴鍋的溫度應(yīng)控制為____(填序號)。A.50℃B.5l-52℃C.45-55℃D.60℃(4)氯氣氧化草酸的化學(xué)方程式為________。(5)攪拌器能加快草酸的去除速率,若攪拌速率過快則草酸去除率反而降低,主要原因是__________。(6)若用草酸銨代替草酸“沉鈷”,其優(yōu)點是____,其主要缺點為________。27、(12分)探究SO2和氯水的漂白性,設(shè)計了如下實驗,裝置如圖.完成下列填空:(1)棉花上沾有的試劑是NaOH溶液,作用是______.(2)①反應(yīng)開始一段時間后,B、D兩個試管中可以觀察到的現(xiàn)象分別是:B:_____,D:____.②停止通氣后,分別加熱B、D兩個試管,可以觀察到的現(xiàn)象分別是:B:_____,D:____.(3)有同學(xué)認為SO2和氯水都有漂白性,二者混合后的漂白性肯定會更強,他將制得的SO2和Cl2按1:1同時通入到品紅溶液中,結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不理想.產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因(用化學(xué)方程式表示)______.(4)裝置E中用_____(填化學(xué)式)和濃鹽酸反應(yīng)制得Cl2,生成2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的Cl2,則被氧化的HCl為____mol.(5)實驗結(jié)束后,檢驗蘸有試劑的棉花含有SO42﹣的實驗方案是:取棉花中的液體少許,滴加足量的稀HNO3,再加入幾滴BaCl2溶液,出現(xiàn)白色沉淀.該方案是否合理____,理由是___.28、(14分)電解是一種非常強有力的促進氧化還原反應(yīng)的手段,許多很難進行的氧化還原反應(yīng),都可以通過電解來實現(xiàn)。(1)工業(yè)上常以石墨做電極,電解NaCl水溶液時,陰極區(qū)產(chǎn)物有____,其溶液可用于吸收工業(yè)尾氣中的SO2,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。(2)電解NaCl水溶液時,用鹽酸控制陽極區(qū)溶液的pH在2~3,用平衡移動原理解釋鹽酸的作用_____。離子液體是一種室溫熔融鹽,為非水體系。由有機陽離子、Al2Cl7-和AlCl4-組成的離子液體作電解液時,可在鋼制品上發(fā)生電鍍,有鋁產(chǎn)生。(3)鋁原子的核外電子排布式是____,其中有____種不同能級的電子。(4)為測定鍍層厚度,用NaOH溶液溶解鋼制品表面的鋁鍍層,當(dāng)所得還原產(chǎn)物為6g時,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___mol。(5)用鋁粉和Fe2O3做鋁熱反應(yīng)實驗,需要的試劑還有____(填編號)。a.KClO3b.Mgc.MnO2d.KCl取少量鋁熱反應(yīng)所得的固體混合物,將其溶于足量稀H2SO4,滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象,不能說明固體混合物中無Fe2O3,理由是________(用離子方程式說明)。29、(10分)[2016·新課標(biāo)I]鍺(Ge)是典型的半導(dǎo)體元素,在電子、材料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。回答下列問題:(1)基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為[Ar]_______________,有__________個未成對電子。(2)Ge與C是同族元素,C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵,但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵。從原子結(jié)構(gòu)角度分析,原因是______________________________。(3)比較下列鍺鹵化物的熔點和沸點,分析其變化規(guī)律及原因______________________________。GeCl4GeBr4GeI4熔點/℃?49.526146沸點/℃83.1186約400(4)光催化還原CO2制備CH4反應(yīng)中,帶狀納米Zn2GeO4是該反應(yīng)的良好催化劑。Zn、Ge、O電負性由大至小的順序是______________________________。(5)Ge單晶具有金剛石型結(jié)構(gòu),其中Ge原子的雜化方式為_______________,微粒之間存在的作用力是_______________。(6)晶胞有兩個基本要素:①原子坐標(biāo)參數(shù),表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置。如圖為Ge單晶的晶胞,其中原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0,0,0);B為(,0,);C為(,,0)。則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為_______________。②晶胞參數(shù),描述晶胞的大小和形狀。已知Ge單晶的晶胞參數(shù)a=565.76pm,其密度為_____g·cm?3(列出計算式即可)。
參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、C【解析】
在水溶液里或熔融狀態(tài)下完全電離的是強電解質(zhì),部分電離的是弱電解質(zhì);在水溶液里或熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)。【詳解】A、燒堿是NaOH,屬于強堿,是強電解質(zhì),選項A錯誤;B、銅是單質(zhì),既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),選項B錯誤;C、高錳酸鉀是鹽,屬于電解質(zhì),乙醇不能導(dǎo)電,屬于非電解質(zhì),醋酸溶于水部分電離,屬于弱電解質(zhì),選項C正確;D、硫酸鋇是鹽,屬于強電解質(zhì),選項D錯誤。答案選C?!军c睛】本題考查物質(zhì)的分類、強弱電解質(zhì)的判斷,明確電解質(zhì)是化合物及電解質(zhì)與物質(zhì)的溶解性沒有必然的聯(lián)系,如碳酸鈣不溶于水,但屬于強電解質(zhì)是學(xué)生解答的難點。2、C【解析】
A.根據(jù)圖示,該電解池左室為陽極,右室為陰極,陽極上是氫氧根離子放電,陽極周圍氫離子濃度增大,且氫離子從陽極通過交換膜I進入濃縮室,則交換膜I為只允許陽離子透過的陽離子交換膜,故A正確;B.根據(jù)A項分析,陽極的電極反應(yīng)式為:2H2O-4e-=O2↑+4H+,故B正確;C.在陽極上發(fā)生電極反應(yīng):4OH??4e?═2H2O+O2↑,陰極上發(fā)生電極反應(yīng):2H++2e?=H2↑,根據(jù)電極反應(yīng)方程式,則有:2HA~2H+~1H2,電一段時間后陰極上產(chǎn)生的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為6.72L,產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量==0.03mol,則生成HA的物質(zhì)的量=0.03mol×2=0.06mol,則電解后溶液中的乳酸的總質(zhì)量=0.06mol×90g/moL+200×10-3L×20g/L=9.4g,此時該溶液濃度==47g/L,故C錯誤;D.在電解池的陽極上是OH?放電,所以c(H+)增大,并且H+從陽極通過陽離子交換膜進入濃縮室;根據(jù)電解原理,電解池中的陰離子移向陽極,即A?通過陰離子交換膜(交換膜Ⅱ)從陰極進入濃縮室,這樣:H++A?═HA,乳酸濃度增大,酸性增強,pH降低,故D正確;答案選C。3、D【解析】
A.苯酚在空氣中能被氧氣氧化,所以長期放置的苯酚晶體變紅,屬于氧化還原反應(yīng),故A不合題意;B.硝酸銀晶體易分解,在光照后變黑,生成銀,屬于氧化還原反應(yīng),故B不合題意;C.氫氧化亞鐵變灰綠再變紅褐,生成氫氧化鐵,F(xiàn)e元素的化合價升高,所以屬于氧化還原反應(yīng),故C不合題意;D.二氧化氮氣體冷卻時生成四氧化二氮,元素化合價沒有發(fā)生變化,不是氧化還原反應(yīng),故D符合題意;故選D。4、D【解析】
A.某溫度下,一元弱酸HA的電離常數(shù)為Ka,則其鹽NaA的水解常數(shù)Kh與Ka存在關(guān)系為:Kh=,所以Ka越小,Kh越大,故A錯誤;B、溫度升高,更多分子吸收能量成為活化分子,反應(yīng)速率增大,但活化能不變,故B錯誤;C.黃銅是鋅和銅的合金,鋅比銅的化學(xué)性質(zhì)活潑,與銅相比它更易與空氣中的氧氣反應(yīng),而阻礙了銅在空氣中的氧化,所以黃銅(銅鋅合金)制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠,故C錯誤;D、和的核磁共振氫譜上峰的個數(shù)相同,但峰面積之比分別為1∶2∶2∶3和1∶2∶2∶1,可以區(qū)分,故D正確;答案選D。5、A【解析】
A、全部由共價鍵形成的化合物是共價化合物,則共價化合物內(nèi)部可能有極性鍵和非極性鍵,例如乙酸、乙醇中,A正確;B、相鄰原子之間強烈的相互作用是化學(xué)鍵,包括引力和斥力,B不正確;C、非金屬元素間既能形成共價鍵,也能形成離子鍵,例如氯化銨中含有離子鍵,C不正確;D、金屬元素與非金屬元素的原子間大部分形成離子鍵,但也可以形成共價鍵,例如氯化鋁中含有共價鍵,D不正確;答案選A。6、D【解析】
A.乙酸乙酯在NaOH溶液中能完全水解,應(yīng)改用飽和碳酸鈉溶液,故A錯誤;B.二者均與碳酸鈉反應(yīng),不能除雜,應(yīng)選飽和碳酸氫鈉溶液,故B錯誤;C.無水硫酸銅遇水變藍,且草酸中含H元素和氧元素,分解生成水,則變藍不能說明草酸含結(jié)晶水,故C錯誤;D.氨氣極易溶于水,打開止水夾,捂熱燒瓶根據(jù)氣體熱脹冷縮的原理可引發(fā)噴泉,故D正確;故答案為D?!军c睛】解答綜合性實驗設(shè)計與評價題主要從以下幾個方面考慮:①實驗原理是否正確、可行;②實驗操作是否完全、合理;③實驗步驟是否簡單、方便;④實驗效果是否明顯等。⑤反應(yīng)原料是否易得、安全、無毒;⑥反應(yīng)速率較快;⑦原料利用率以及合成物質(zhì)的產(chǎn)率是否較高;⑧合成過程是否造成環(huán)境污染。⑨有無化學(xué)安全隱患,如倒吸、爆炸、吸水、泄漏、著火、濺液、破損等。7、A【解析】
A.A點是草酸溶液,根據(jù)電荷守恒,c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+2c(C2O42-),故A正確;B.B點是10mL0.lmol·L-1H2C2O4溶液與10mL0.lmol·L-1NaOH溶液混合,溶質(zhì)是NaHC2O4,B點溶液呈酸性,可知HC2O4-在溶液中電離程度大于水解程度,故B錯誤;C.B點溶質(zhì)是NaHC2O4,D點溶質(zhì)是Na2C2O4,所以C點溶液中含有NaHC2O4和Na2C2O4,故C錯誤;D.D點溶液的溶質(zhì)是Na2C2O4,c(Na+)>c(C2O42-)>c(OH-)>c(HC2O4-)>c(H+),故D錯誤。答案選A?!军c睛】該題側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng),意在培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和創(chuàng)新思維能力,關(guān)鍵是在明確二元弱酸與氫氧化鈉反應(yīng)原理的基礎(chǔ)上利用好電荷守恒、物料守恒以及質(zhì)子守恒。8、C【解析】
A.乙酸乙酯沸點770。C,乙酸正丁酯沸點1260。C,制備乙酸乙酯和乙酸丁酯,需要的溫度較高,需要用酒精燈直接加熱,不能用水浴加熱,A項錯誤;B.乙酸乙酯采取邊反應(yīng)邊蒸餾的方法,但乙酸丁酯則采取直接冷凝回流的方法,待反應(yīng)后再提取產(chǎn)物,B項錯誤;C.制備乙酸乙酯和乙酸丁酯都為可逆反應(yīng),用濃硫酸做脫水劑和催化劑,能加快反應(yīng)速率,兩者措施相同,C項正確;D.制備乙酸乙酯時,為了提高冰醋酸的轉(zhuǎn)化率,由于乙醇價格比較低廉,會使乙醇過量,制備乙酸丁酯時,采用乙酸過量,以提高丁醇的利用率,這是因為正丁醇的價格比冰醋酸高,D項錯誤;答案選C。9、C【解析】
A.根據(jù)電荷守恒,當(dāng)體積相同的鹽酸和醋酸兩種溶液中n(Cl﹣)=n(CH3COO﹣),氫離子濃度相同,溶液pH相同,故A錯誤;B.根據(jù)電荷守恒,當(dāng)體積相同的鹽酸和醋酸兩種溶液中n(Cl﹣)=n(CH3COO﹣),氫離子濃度相同,溶液pH相同,故B錯誤;C.醋酸是弱酸存在電離平衡,當(dāng)n(Cl﹣)=n(CH3COO﹣)時,n(CH3COOH)遠遠大于n(HCl),與NaOH完全中和時,醋酸消耗的NaOH多于鹽酸,故C正確;D.加水稀釋時,醋酸電離平衡正向移動,醋酸溶液中醋酸根離子物質(zhì)的量增大,而鹽酸溶液中氯離子物質(zhì)的量不變,所以分別用水稀釋相同倍數(shù)后,所得溶液中:n(Cl﹣)<n(CH3COO﹣),故D錯誤;選C。【點睛】本題考查了弱電解質(zhì)的電離,側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查,根據(jù)電荷守恒判斷兩種溶液中氫離子濃度相等是解本題關(guān)鍵,再結(jié)合弱電解質(zhì)電離特點來分析解答。10、B【解析】
根據(jù)圖示,左室增加KOH,右室增加HIO3,則M室為陰極室,陰極與外加電源的負極相接,電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-,所以原料室中K+透過ab膜進入陰極室生成KOH,即ab膜為陽離子交換膜,N室為陽極室,原料室中IO3-透過cd膜進入陽極室生成HIO3,即cd膜為陰離子交換膜?!驹斀狻緼.由上述分析可知,M室為陰極室,陰極與外加電源的負極相接,即e極為光伏電池負極,陰極發(fā)生得到電子的還原反應(yīng),故A正確;B.N室為陽極室,與外加電源的正極相接,電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2↑+4H+,M極電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-,標(biāo)準(zhǔn)狀況下6720mL氣體即6.72L氣體物質(zhì)的量為6.72L÷22.4L/mol=0.3mol,其中含有O2為0.1mol,轉(zhuǎn)移電子0.4mol,為平衡電荷,KIO3溶液中0.4molK+透過ab膜進入陰極室,0.4molIO3-透過cd膜進入陽極室,KIO3溶液質(zhì)量減少0.4mol×214g/mol=85.6g,故B錯誤;C.N室為陽極室,與外加電源的正極相接,電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2↑+4H+,故C正確;D.制備過程中若電壓過高,陽極區(qū)(N極)可能發(fā)生副反應(yīng):IO3--2e-+H2O=IO4-+2H+,導(dǎo)致制備的HIO3不純,所以制備過程中要控制電壓適當(dāng),避免生成HIO4等雜質(zhì),故D正確;故答案選B。11、B【解析】
A、氫氧化鈉能與氧化鋁反應(yīng),與鎂不反應(yīng),可以除去鎂中的氧化鋁,A正確;B、氯化鎂、氯化鋁與氫氧化鈉均反應(yīng),不能除雜,B錯誤;C、鋁能溶于氫氧化鈉溶液,鐵不能,可以除雜,C正確;D、氧化鋁能溶于水氫氧化鈉,氧化鐵不能,可以除雜,D正確。答案選B。12、D【解析】
A.廢棄的聚乙烯塑料屬于白色垃圾,聚乙烯不含雙鍵,不能使溴水退色,故A正確;B.可回收的易拉罐中含金屬鋁,電解熔融氧化鋁可制取金屬鋁,故B正確;C.廢舊電池中含有鎳、鎘等重金屬離子,填埋處理會造成土壤、水污染,所以不能填埋處理,故C正確;D.絲、毛的成分是蛋白質(zhì),含有C、H、O、N等元素,含絲、毛的廢舊衣物燃燒處理時生成CO2和H2O的同時還有含氮物質(zhì)生成,故D錯誤;選D。13、A【解析】
A.根據(jù)反應(yīng)過程示意圖,過程Ⅰ中1個水分子中的化學(xué)鍵斷裂,過程Ⅱ另一個水分子中的化學(xué)鍵斷裂的過程,過程Ⅲ中形成了新的水分子,因此起始時的2個H2O最終都參與了反應(yīng),A項正確;B.根據(jù)反應(yīng)過程示意圖,過程Ⅰ、Ⅱ中水分子中的化學(xué)鍵斷裂的過程,為吸熱過程,B項錯誤;
C.過程Ⅲ中CO、氫氧原子團和氫原子形成了二氧化碳、水和氫氣,H2中的化學(xué)鍵為非極性鍵,C項錯誤;
D.催化劑不能改變反應(yīng)的△H,D項錯誤;答案選A?!军c睛】值得注意的是D選項,催化劑只能降低活化能,改變化學(xué)反應(yīng)速率,不能改變反應(yīng)的熱效應(yīng)。14、B【解析】
A.Ti和Ti:質(zhì)子數(shù)都是22,故A錯誤;B.Ti和Ti是同種元素的不同原子,因為最外層電子數(shù)相同,所以化學(xué)性質(zhì)相同,故B正確;C.46是Ti的質(zhì)量數(shù),不是其相對原子質(zhì)量質(zhì)量,故C錯誤;D.Ti的原子序數(shù)為22,故D錯誤;答案選B。15、C【解析】
A.稀有氣體形成的分子晶體中不存在化學(xué)鍵,多原子構(gòu)成的分子晶體中存在共價鍵,故A錯誤;B.pH=7的溶液可能為酸性、堿性、中性,常溫下pH=7的溶液一定是中性溶液,故B錯誤;C.含有極性鍵的分子可能為極性分子,也可為非極性分子,如甲烷為極性鍵構(gòu)成的非極性分子,故C正確;D.非金屬性強的元素單質(zhì),性質(zhì)不一定很活潑,如N的非金屬性強,但氮氣性質(zhì)穩(wěn)定,故D錯誤;故答案為C。16、C【解析】
A.要探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響實驗,應(yīng)該只有濃度不同,其它條件必須完全相同,該實驗沒有明確說明溫度是否相同,并且NaHSO3溶液與H2O2溶液反應(yīng)生成硫酸鈉、硫酸和水,無明顯現(xiàn)象,故A錯誤;B.向NaCl、NaI的混合溶液中滴加少量稀AgNO3溶液,有黃色沉淀生成,說明先達到AgI的溶度積,但由于NaCl、NaI濃度未知,不能由此判斷溶度積大小,故B錯誤;C.由于維生素C能把氯化鐵還原成氯化亞鐵,會看到溶液由黃色變成淺綠色,故C正確;D.銀鏡反應(yīng)必須在堿性條件下進行,該實驗中加入銀氨溶液前沒有加入NaOH溶液中和未反應(yīng)的稀硫酸,所以實驗不成功,則實驗操作及結(jié)論錯誤,故D錯誤。故答案選C。17、B【解析】
A.由圖像可知m點所示溶液中p=-lg=0,=1,則m點c(A-)=c(HA),A正確;B.Ka(HA)只與溫度有關(guān),可取m點分析,Ka(HA)=,由于=1,Ka(HA)=c(H+)=10-4.76,B錯誤;C.由A項知m點c(A-)=c(HA),r點時由橫坐標(biāo)可知,=100,即c(A-)>c(HA),說明r點溶液中A-濃度大于m點,水的電離程度:m<r,C正確;D.r點溶液中電荷守恒關(guān)系為:c(H+)+c(Na+)=c(A-)+c(OH-),D正確;故選B?!军c睛】水溶液中的圖像題,解題關(guān)鍵在于認真讀懂圖像,橫坐標(biāo)、縱坐標(biāo)、線的走勢、尤其是特殊點的分析,如本題中的m點。18、C【解析】
X的最簡單氫化物分子的空間構(gòu)型為正四面體,該氫化物為甲烷,即X為C,Y、Z、W位于同一周期,原子序數(shù)依次增大,即Y、Z、W位于第三周期,Y的電負性最小,推出Y為Na,二元化合物E中元素Y和W的質(zhì)量比為23:16,推出該二元化合物為Na2S,即W為S,同周期元素簡單離子中,元素Z形成的離子半徑最小,即Z為Al,T元素的價電子3d104s1,推出T元素為Cu,據(jù)此分析;【詳解】X的最簡單氫化物分子的空間構(gòu)型為正四面體,該氫化物為甲烷,即X為C,Y、Z、W位于同一周期,原子序數(shù)依次增大,即Y、Z、W位于第三周期,Y的電負性最小,推出Y為Na,二元化合物E中元素Y和W的質(zhì)量比為23:16,推出該二元化合物為Na2S,即W為S,同周期元素簡單離子中,元素Z形成的離子半徑最小,即Z為Al,T元素的價電子3d104s1,推出T元素為Cu,A.Y、Z、W簡單離子分別是Na+、Al3+、S2-,因此簡單離子半徑大小順序是r(S2-)>r(Na+)>r(Al3+),故A錯誤;B.三種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物分別是H2CO3、Al(OH)3、H2SO4,硫酸酸性最強,氫氧化鋁為兩性,因此酸性強弱順序是H2SO4>H2CO3>Al(OH)3,故B錯誤;C.Cu與S在加熱條件下發(fā)生反應(yīng),因為S的氧化性較弱,因此將Cu氧化成較高價態(tài),得到產(chǎn)物是Cu2S,反應(yīng):2Cu+SCu2S,故C正確;D.S在足量的氧氣中燃燒生成SO2,SO2溶于水后生成H2SO3,亞硫酸為中強酸,故D錯誤;答案:C?!军c睛】易錯點是選項D,學(xué)生認為S與足量的O2反應(yīng)生成SO3,SO3溶于水后生成H2SO4,學(xué)生:C與O2反應(yīng),如果氧氣不足,則生成CO,氧氣過量,則生成CO2,S和C不太一樣,S與氧氣反應(yīng),無論氧氣過量與否,生成的都是SO2,SO2轉(zhuǎn)化成SO3,需要催化劑、高溫條件。19、C【解析】
A.宣紙主要成分為纖維素,絲綢主要成分為蛋白質(zhì),故A錯誤;B.蒸解過程是將纖維素分離出來,而不是使纖維素徹底分解,故B錯誤;C.過濾是利用濾紙把固體不溶物和溶液分離,抄紙過程中竹簾相當(dāng)于與濾紙,纖維素等不溶于水的物質(zhì)可留在竹簾上,故C正確;D.明礬中鋁離子水解會使紙漿顯酸性,pH變小,故D錯誤;故答案為C。20、D【解析】
0.1mol·L-1m溶液的pH=13,則m為一元強堿,應(yīng)該為NaOH,組成n的兩種離子的電子層數(shù)相差1,根據(jù)圖示可知,n為NaCl,電解NaCl溶液得到NaOH、H2和Cl2,p、q為其中兩種元素形成的單質(zhì),則p、q為H2和Cl2,結(jié)合短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大可知:X為H元素、Y為O元素、Z為Na元素、W為Cl元素,據(jù)此答題。【詳解】由分析可知:X為H元素、Y為O元素、Z為Na元素、W為Cl元素。A.電子層數(shù)越多,則原子的半徑越大,具有相同電子層數(shù)的原子,隨著原子序數(shù)的遞增,原子半徑逐漸減小,所以原子半徑:X<Y<W<Z,故A錯誤;B.由分析可知:X為H元素、Z為Na元素,X、Z的最外層電子數(shù)均為1,屬于同一主族,故B錯誤;C.Y、W形成的氫化物分別為H2O和HCl,因為水分子中含有氫鍵,含有氫鍵的物質(zhì)熔沸點較高,所以簡單氫化物的沸點:Y>W(wǎng),故C錯誤;D.Y、Z、W形成的一種化合物為NaClO,NaClO具有強氧化性,可用于漂白,具有漂白性,故D正確。故選D。21、C【解析】
A.乙二醇的熔點很低,故可用作汽車的防凍液,故A正確;B.侯氏制堿法的原理是將氨氣和二氧化碳通入飽和氯化鈉溶液中,然后生成碳酸氫鈉和氯化銨,將碳酸氫鈉分離出后加熱即可制得純堿碳酸鈉,故氯化鈉可用作制純堿,故B正確;C.利用鋁熱反應(yīng)來焊接鋼軌,而鋁熱反應(yīng)是鋁單質(zhì)和某些金屬氧化物的反應(yīng),其中氧化鋁是生成物,故可以說金屬鋁能用于焊接鋼軌,故C錯誤;D.三硝基甲苯是一種烈性炸藥,可以通過甲苯的硝化反應(yīng)來制取,故D正確。故選:C。22、C【解析】
本題主要考查化學(xué)平衡結(jié)合圖像的運用。A.使用催化劑化學(xué)反應(yīng)速率加快;B.平衡常數(shù)是溫度的函數(shù),溫度不變,平衡常數(shù)不變;C.由圖像可知pH=4左右Fe3+完全沉淀,Cu2+還未開始沉淀;D.0.001mol/L的醋酸溶液PH>3?!驹斀狻緼.使用催化劑化學(xué)反應(yīng)速率加快,所以正反應(yīng)速率的虛線在實線的上方,故A錯誤;B.平衡常數(shù)是溫度的函數(shù),溫度不變,平衡常數(shù)不變,所以溫度相同而壓強不同時,兩者的平衡常數(shù)相同,故B錯誤;C.由圖像可知pH=4左右Fe3+完全沉淀,Cu2+還未開始沉淀,由于CuO+2H+=Cu2++H2O反應(yīng)發(fā)生,所以加入CuO可以調(diào)節(jié)PH=4左右,此時Fe3+完全沉淀,過濾即可,故C項正確;D.0.001mol/L的醋酸溶液PH>3,圖像中起點PH=3,故D項錯誤;答案選C。二、非選擇題(共84分)23、氯乙酸乙酯酯基取代反應(yīng)+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2O和【解析】
(1)直接命名A的化學(xué)名稱和B中含有官能團的名稱。(2)先根據(jù)②③前后聯(lián)系得出C的結(jié)構(gòu)簡式,得出反應(yīng)②的反應(yīng)類型。(3)根據(jù)②③前后聯(lián)系得出C的結(jié)構(gòu)簡式(4)聯(lián)系教材的乙醛與新制Cu(OH)2反應(yīng)書寫方程式。(5)X與E互為同分異構(gòu)體,X中含有六元碳環(huán),且X能與NaOH溶液反應(yīng),說明X中含有羧基或酯基,總共有7個碳原子,除了六元環(huán),還剩余1個碳原子,再進行書寫。(6)先將1,3-丙二醇與HBr反應(yīng),得到,再在一定條件下與CH2(COOC2H5)2得到,再水解和酸化得到,最后再根據(jù)反應(yīng)④得到產(chǎn)物?!驹斀狻?1)A的化學(xué)名稱是氯乙酸乙酯;B中含有官能團的名稱為酯基,故答案為:氯乙酸乙酯;酯基。(2)根據(jù)②③前后聯(lián)系得出C的結(jié)構(gòu)簡式為,因此反應(yīng)②的反應(yīng)類型是取代反應(yīng),故答案為:取代反應(yīng)。(3)根據(jù)上題分析得出C的結(jié)構(gòu)簡式為,故答案為:。(4)G與新制Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2O,故答案為:+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2O。(5)X與E互為同分異構(gòu)體,X中含有六元碳環(huán),且X能與NaOH溶液反應(yīng),說明X中含有羧基或酯基,總共有7個碳原子,除了六元環(huán),還剩余1個碳原子,因此則符合條件的X的結(jié)構(gòu)簡式為和,故答案為:和。(6)先將1,3-丙二醇與HBr反應(yīng),得到,再在一定條件下與CH2(COOC2H5)2得到,再水解和酸化得到,最后再根據(jù)反應(yīng)④得到產(chǎn)物,因此總的流程為,故答案為:。24、三、VIIAH2O分子間存在著氫鍵離子晶體NH4+
+
H2ONH3·H2O+
H+SO2+Cl2
+
2H2O=
2HCl+
H2SO42SO2(g)
+
O2(g)
2SO3(g)△H=
-190.0kJ/mol【解析】
由短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置,可知X、Y處于第二周期,Z、
W處于第三周期,Y
原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍,最外層電子數(shù)為6,故Y為O元素,可推知X為N元素、Z為S元素、W為Cl。【詳解】(1)由上述分析可知:W為Cl元素,處于周期表中第三周期第VII
A族,故答案為:三、VIIA;(2)由上述分析可知:X為N元素,X和氫可以構(gòu)成+1價陽離子為NH4+
,其電子式是;Y為O元素,Z為S元素,Y的氣態(tài)氫化物H2O比Z的氣態(tài)氫化物H2S的沸點高,是因為H2O分子間存在著氫鍵。故答案為:;H2O分子間存在著氫鍵;(3)由上述分析可知:X為N元素,X的最高價氧化物的水化物硝酸與其氫化物氨氣能化合生成M為NH4NO3,屬于離子晶體,水溶液中銨根離子水解NH4+
+
H2ONH3·H2O+
H+,破壞水的電離平衡,溶液呈酸性,故答案:離子晶體,NH4+
+
H2ONH3·H2O+
H+;(4)①由上述分析可知:Y為O元素,Z為S元素,W為Cl,Y和Z可組成一種氣態(tài)化合物Q為SO2,SO2能與氯氣在潮濕環(huán)境中反應(yīng)生成硫酸與HCl,反應(yīng)的化學(xué)方程式是:SO2+Cl2
+
2H2O=
2HCl+
H2SO4,故答案為:SO2+Cl2
+
2H2O=
2HCl+
H2SO4;②在一定條件下,化合物Q(SO2)與Y為O元素的單質(zhì)(O2)反應(yīng)達平衡時有三種氣態(tài)物質(zhì),反應(yīng)方程式為:2SO2
+
O2
2SO3,反應(yīng)時,每轉(zhuǎn)移4mol電子放熱190.0kJ,則參加反應(yīng)二氧化硫為2mol
,氧氣為1mol,生成2molSO3,放出熱量為190.0kJ,所以該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是2SO2(g)
+
O2(g)
2SO3(g)△H=
-190.0kJ/mol;故答案為:2SO2(g)
+
O2(g)
2SO3(g)△H=
-190.0kJ/mol。25、d→e→c→b防止倒吸Cu+2H2SO4(濃)SO2↑+CuSO4+2H2O加快SO2與Zn的反應(yīng)速率水浴加熱2SO2+Zn+2OH-Zn(OH)2+S2O42-ZnO減小Na2S2O4的溶解度Na2SO3、NaHSO3、Na2SO4或NaHSO4(任寫2種)【解析】
(1)①銅和濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)制取二氧化硫,生成的二氧化硫中含有水蒸氣,需要干燥;二氧化硫的密度比空氣大,可以與水反應(yīng),應(yīng)使用向上排空氣法收集,收集時氣體應(yīng)長進短出,二氧化硫有毒,不能排放到空氣中需要尾氣處理,吸收尾氣時,需要安裝防倒吸裝置,則按氣流方向連接各儀器接口,順序為a→d→e→c→b→f;二氧化硫被氫氧化鈉吸收,使裝置內(nèi)壓減小,易發(fā)生倒吸,則D為防倒吸裝置;②銅和濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化硫、硫酸銅和水,化學(xué)方程式為:Cu+2H2SO4(濃)SO2↑+CuSO4+2H2O;(2)①SO2與Zn粉直接接觸反應(yīng),接觸面積太小,通SO2之前先強力攪拌,將鋅粉和水制成懸濁液,可增大SO2與Zn粉反應(yīng)時的接觸面積,從而加快SO2與Zn的反應(yīng)速率;由流程圖示反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)溫度為35℃,火焰溫度太高不易控制,不能用酒精燈直接加熱,應(yīng)使用水浴加熱的方法來控制溫度;②二氧化硫與鋅粉和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鋅和Na2S2O4,離子方程式為:2SO2+Zn+2OH-Zn(OH)2+S2O42-;(3)由(2)②可得過濾得到的“濾渣”為氫氧化鋅,洗滌、灼燒,氫氧化鋅分解為氧化鋅(ZnO);Na2S2O4易溶于水,冷卻結(jié)晶過程中,加入適量飽和食鹽水,可降低其溶解度加快結(jié)晶速度;(4)產(chǎn)品Na2S2O4·2H2O中硫的化合價為+3價,被氧化時硫的化合價升高,可能變?yōu)?4價或+6價,則可能的產(chǎn)物有Na2SO3、NaHSO3、Na2SO4或NaHSO4(任寫2種)。26、0.02ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O黃綠色氣體變成無色BH2C2O4+Cl2=2CO2+2HCl攪拌過快,增加了氯氣的逸出,從而使草酸去除率降低殘存于母液A中c(CoCl2)會更小母液A處理中消耗更多的氯氣【解析】
利用濃鹽酸和Ca(ClO)2反應(yīng)制備氯氣,氯氣在氧化草酸,除去母液中的草酸。【詳解】(1)根據(jù)表格中的信息,Co2+的質(zhì)量濃度為1.18g/L,則1L溶液中的,則;(2)加入鹽酸,與Ca(ClO)2反應(yīng)生成Cl2,為歸中反應(yīng),離子方程式為ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O;氯氣為黃綠色氣體,當(dāng)反應(yīng)完全之后,無氯氣產(chǎn)生,裝置中的氣體由黃綠色變成無色,則答案為黃綠色氣體變成無色;(3)由于熱傳遞,只能由溫度高的傳遞到溫度低的部分,三頸燒瓶反應(yīng)溫度為50℃,那么水浴鍋的溫度應(yīng)該高一點,這樣熱量才能傳遞到反應(yīng)液中,B符合題意;(4)氯氣具有氧化性,草酸具有還原性,能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng),草酸被氧化成CO2,化學(xué)方程式為H2C2O4+Cl2=2CO2+2HCl;(5)攪拌過快,Cl2來不及反應(yīng),就從母液中逸出,因此草酸去除率反而降低,答案為攪拌過快,增加了氯氣的逸出,從而使草酸去除率降低;(6)草酸銨為強電解質(zhì),而草酸是弱電解質(zhì),草酸銨溶液中的草酸根濃度更大,能夠使Co2+沉淀得更加完全;由于母液中有NH4+,在Cl2也會與NH4+反應(yīng),因此在處理母液時,需要消耗更多的氯氣。答案:殘存于母液A中c(CoCl2)會更小母液A處理中消耗更多的氯氣。27、吸收Cl2或SO2等尾氣,保護環(huán)境品紅溶液褪色品紅溶液褪色褪色的品紅又恢復(fù)為紅色無明顯現(xiàn)象Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4KMnO40.2不合理蘸有試劑的棉花中可能含有SO32﹣,用HNO3溶液酸化時會干擾SO42﹣檢驗【解析】
探究SO2和氯水的漂白性:A用于制備SO2,可用Na2SO3與硫酸反應(yīng)制取,B用于檢驗二氧化硫的生成,E用濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下制備氯氣,D用于檢驗氣體的漂白性,C用于檢驗SO2和氯水都有漂白性,二者混合后的漂白性,棉花上沾有的試劑是NaOH溶液,作用是吸收尾氣?!驹斀狻?1)氯氣、二氧化硫都是污染性的氣體不能排放到空氣中,氯氣和氫氧化鈉發(fā)應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水,二氧化硫和氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水,棉花需要沾有氫氧化鈉溶液吸收吸收Cl2或SO2等尾氣,保護環(huán)境;(2)①氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性,二氧化硫和品紅化合生成無色物質(zhì),兩者都能使品紅溶液褪色,所以B和D裝置中品紅都褪色;②二氧化硫漂白后的物質(zhì)具有不穩(wěn)定性,加熱時又能變?yōu)榧t色,而氯氣的漂白是利用了氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸的強氧化性,具有不可逆性,所以看到的現(xiàn)象是B中溶液由無色變?yōu)榧t色,D中無明顯現(xiàn)象;(3)SO2和Cl2按1:1通入,SO2和Cl2恰好反應(yīng),二者反應(yīng)生成H2SO4和HCl,生成物都無漂白性,化學(xué)方程式為:SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl;(4)常溫下,用KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)制Cl2,反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:2KMnO4+16HCl(濃)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,Mn元素由+7價降低到+2價,Cl元素的化合價由﹣1價升高到0,高錳酸鉀得電子是氧化劑,HCl失電子是還原劑,2KMnO4+16HCl(濃)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,每生成5mol氯氣被氧化的HCl是10mol,生成2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的Cl2,為0.1mol氯氣,所以被氧化的HCl的物質(zhì)的量n=2n(Cl2)=2×0.1mol=0.2mol;(5)亞硫酸根離子具有還原性,硝酸具有氧化性,能把亞硫酸根離子氧化成硫酸根離子,蘸有試劑的棉花中可能含有SO32﹣,用HNO3溶液酸化時會干擾SO42﹣檢驗,所以該方案不合理?!军c睛】考查物質(zhì)的性質(zhì)實驗,題目涉及二氧化硫與氯氣的制取以及二氧化硫漂白與次氯酸漂白的區(qū)別,二氧化硫的性質(zhì)主要有:①二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸,紫色石蕊試液遇酸變紅色;②二氧化硫有漂白性,能使品紅褪色,但不能使石蕊褪色;③二氧化硫有還原性,能使高錳酸鉀能發(fā)生氧化還原反應(yīng)而褪色;④二氧化硫和二氧化碳有相似性,能使澄清的石灰水變渾濁,繼續(xù)通入二氧化硫,二氧化硫和亞硫酸鈣反應(yīng)生成可溶性的亞硫酸氫鈣;⑤具有氧化性,但比較弱。28、NaOH,H2
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