貴州省畢節(jié)市金沙縣2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期末質(zhì)量監(jiān)測(cè)化學(xué)試題（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1貴州省畢節(jié)市金沙縣2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期末質(zhì)量監(jiān)測(cè)試題本試卷共6頁，18題。全卷滿分100分。注意事項(xiàng)：1.答題前，先將自己的娃名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在試卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號(hào)條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.選擇題的作答：每小題選出〖答案〗后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號(hào)涂黑。寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3.非選擇題的作答：用黑色簽字筆直接答在答題卡上對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。4.考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并上交。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：一、選擇題(共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.下列所用材料不屬于合金的是（）A．舊自行車鋼圈B．不銹鋼手術(shù)器械C．青花瓷將軍罐D(zhuǎn)．不銹鋼鍋〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．自行車鋼圈是鐵合金材料，屬于合金，A不符合題意；B．不銹鋼器械是鐵合金材料，屬于合金，B不符合題意；C．青花瓷將軍罐是硅酸鹽材料，屬于傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料，不屬于合金，C符合題意；D．不銹鋼鍋是屬于鐵合金材料，屬于合金，D不符合題意；故〖答案〗為：C。2.下列化學(xué)用語表述不正確的是（）A.過氧化鈣的化學(xué)式是： B.二氧化碳的結(jié)構(gòu)式：O=C=OC.、、互為同位素 D.水的電子式是：〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．過氧化鈣是由鈣離子和過氧根離子組成的離子化合物，化學(xué)式是：，A說法正確；B．二氧化碳中碳原子和每個(gè)氧原子間共用兩對(duì)電子，結(jié)構(gòu)式為O=C=O，B說法正確；C．同位素是質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的核素之間的互稱。同位素適用對(duì)象為核素，、、三者為單質(zhì)，C說法錯(cuò)誤；D．1個(gè)水分子是由一個(gè)氧原子和每個(gè)氫原子共用一對(duì)電子組成的，水的電子式是：，D說法正確；故〖答案〗為：C。3.下列關(guān)于金屬材料的說法不正確的是（）A.鐵合金是世界上使用最廣泛的金屬材料，我國(guó)鐵制品使用最早可追溯到西周晚期B.不銹鋼是合金鋼的一種，它的合金元素主要是鉻(Cr)和鎳(Ni)C.合金硬度、熔沸點(diǎn)和導(dǎo)電導(dǎo)熱性都比成分金屬優(yōu)良D.合金中也可含非金屬元素〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．世界上使用最廣泛的金屬材料是鐵合金，我國(guó)鐵制品使用最早可追溯西周晚期，A正確；B．不銹鋼是合金鋼的一種，它的合金元素主要是鉻(Cr)和鎳(Ni)，B正確；C．合金硬度比成分金屬大，熔沸點(diǎn)比成分金屬低，導(dǎo)電導(dǎo)熱性比成分金屬差，C錯(cuò)誤；D．合金是金屬與金屬或金屬與非金屬熔合而成的，合金中也可含有非金屬元素，D正確；〖答案〗選C。4.下列關(guān)于物質(zhì)的分類的說法中，不正確的是（）A.屬于酸 B.蘇打?qū)儆趬AC.屬于含氧酸 D.液氯屬于純凈物〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．溶于水完全電離出氫離子和溴離子，屬于酸，A說法正確；B．蘇打?yàn)樘妓徕c，溶于水完全電離出鈉離子和碳酸根，碳酸鈉屬于鹽，B說法不正確；C．次氯酸溶于水電離出氫離子和次氯酸根，次氯酸根含有氧元素，次氯酸屬于含氧酸，C說法正確；D．液氯只有一種成分Cl2，屬于純凈物，D說法正確；故〖答案〗為：B。5.實(shí)驗(yàn)室用氫氧化鈉固體配制氫氧化鈉溶液，下列說法正確的是（）A.應(yīng)用托盤天平稱取氫氧化鈉固體B.配制操作必需的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶C.采用加熱來加快氫氧化鈉固體的溶解，趁熱迅速將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中D.定容時(shí)俯視會(huì)造成所配制溶液的物質(zhì)的量濃度偏小〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗配制氫氧化鈉溶液，容量瓶沒有480mL規(guī)格的，需要配制溶液氫氧化鈉溶液。【詳析】A．配制溶液氫氧化鈉溶液，需要?dú)溲趸c質(zhì)量：，A說法錯(cuò)誤；B．配制溶液氫氧化鈉溶液必需的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶，B說法正確；C．氫氧化鈉固體的溶解放熱，需冷卻至室溫再將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，未冷卻將會(huì)使配制溶液體積偏小，引起實(shí)驗(yàn)誤差，C說法錯(cuò)誤；D．定容時(shí)俯視會(huì)使配制溶液體積偏小，從而造成所配制溶液的物質(zhì)的量濃度偏大，D說法錯(cuò)誤；故〖答案〗為：D。6.下列各組離子能在溶液中大量共存的是（）A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．H+能與HCO反應(yīng)生成二氧化碳、水，因此不能大量共存，故A不符合題意；B．Ba2+與CO生成沉淀BaCO3，不能大量共存，故B不符合題意；C．Fe2+能被MnO氧化，不能大量共存，故C不符合題意；D．所給離子能夠大量共存，故D符合題意；〖答案〗為D。7.下列說法不正確的是（）A.的摩爾質(zhì)量為B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，的體積是C.中含有的氧原子數(shù)約為D.溶液中是〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時(shí)，在數(shù)值上等于相對(duì)原子(分子)質(zhì)量，的相對(duì)原子質(zhì)量為107，摩爾質(zhì)量為，A項(xiàng)正確；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm=22.4L/mol，的體積是，B項(xiàng)正確；C．為1mol，1個(gè)CO2含有2個(gè)O，1molCO2含有的氧原子數(shù)約為，C項(xiàng)不正確；D．，D項(xiàng)正確；故〖答案〗為：C。8.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到對(duì)應(yīng)的目的的是（）ABCD制取純凈的沉淀比較和的熱穩(wěn)定性配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液收集氯氣〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．該條件下反應(yīng)生成很容易被空氣中的氧氣氧化，導(dǎo)致制取的氫氧化亞鐵不純，A不符合題意；B．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱易分解生成二氧化碳、碳酸鈉和水。二氧化碳可使澄清石灰水變渾濁，碳酸鈉熱穩(wěn)定性強(qiáng)，加熱不能使澄清石灰水變渾濁，B符合題意；C．用固體藥品配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，固體應(yīng)在燒杯中溶解冷卻至室溫，再將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶，C不符合題意；D．氯氣能溶于水，不能用排水法收集氯氣，可用排飽和食鹽水法收集，D不符合題意；故〖答案〗為：B。9.W、X、Y、Z四種短周期元素原子序數(shù)依次增大，X原子比W原子多一個(gè)質(zhì)子，Z元素核電荷數(shù)比Y多1，且四種元素的原子質(zhì)子數(shù)之和為48。X、Y是同主族元素。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z>YB.元素的最高化合價(jià)：X=YC.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：X>ZD.X元素的某種氫化物分子中既含極性鍵又含非極性鍵〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗根據(jù)題意可知，四種元素在周期表位置如表所示：WXYZ令X的原子序數(shù)為a，則W的原子序數(shù)為a-1，Y的原子序數(shù)為a+8，Z的原子序數(shù)為a+9，有a+a-1+a+8+a+9=48，解得a為8，推出X為O，W為N，Y為S，Z為Cl，據(jù)此分析；【詳析】A．非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)，Cl的非金屬性強(qiáng)于S，則HClO4酸性強(qiáng)于H2SO4，故A說法正確；B．X為O，Y為S，高中階段，氧元素沒有正價(jià)，S的最高價(jià)為+6價(jià)，兩者最高價(jià)不相等，故B說法錯(cuò)誤；C．X的簡(jiǎn)單氫化物為H2O，常溫為液態(tài)，Z的簡(jiǎn)單氫化物為HCl，常溫下為氣體，則水的沸點(diǎn)高于HCl，故C說法正確；D．氧元素的氫化物可以為H2O，只含極性鍵，也可以為H2O2，含有極性鍵，也含有非極性鍵，故D說法正確；〖答案〗為C。10.下列“實(shí)驗(yàn)結(jié)論”與“實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象”不相符的一項(xiàng)是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向某溶液中加入NaOH溶液，生成白色沉淀該溶液中一定含有Mg2+B向某溶液中加入NaOH溶液，生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色該溶液中一定含有Fe2+C向某溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀該溶液中可能含有Cl?D用玻璃棒蘸取氯水滴到藍(lán)色石蕊試紙上，試紙先變紅，隨后褪色氯水中含有酸性物質(zhì)、漂白性物質(zhì)〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．向溶液中加入NaOH溶液，生成白色沉淀不一定含有Mg2+，也有可能是Al3+，故A符合題意；B．向溶液中加入NaOH溶液，生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色可知白色沉淀為Fe(OH)2，則溶液中含有Fe2+；故A不符合題意；C．向溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，白色沉淀可能是氯化銀、碳酸銀、硫酸銀等，所以溶液中可能含有Cl?，故C不符合題意；D．氯水中含有鹽酸，次氯酸，具有酸性、漂白性，則玻璃棒蘸取氯水滴到藍(lán)色石蕊試紙上，試紙先變紅，隨后褪色，故D不符合題意；〖答案〗為A。11.114號(hào)元素為Fl(中文名“鈇”)，它是主族元素，其原子核外最外層電子數(shù)是4。下列說法不正確的是（）A.Fl的原子核內(nèi)有114個(gè)質(zhì)子 B.Fl是第七周期第ⅤA族元素C.Fl在同主族元素中金屬性最強(qiáng) D.Fl的原子半徑大于同主族其他元素〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．根據(jù)核電荷數(shù)=原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)，F(xiàn)l的原子核內(nèi)有114個(gè)質(zhì)子，A正確；B．F1為主族元素，最外層電子數(shù)是4，即屬于IVA族，114號(hào)元素位于第七周期，即F1位于第七周期第IVA族元素，B錯(cuò)誤；C．同主族從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)，即F1在同主族元素中金屬性最強(qiáng)，C正確；D．同主族從上到下，原子半徑逐漸增大，即F1的原子半徑大于同主族其他元素，D正確；故〖答案〗為：B。12.下列關(guān)于堿金屬元素的說法中，不正確的是（）A.原子半徑：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs＜FrB.單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度：K>NaC.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：D.堿金屬元素的單質(zhì)在氧氣中燃燒均生成過氧化物〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．同主族從上往下原子半徑增大，所以原子半徑：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs＜Fr，A正確；B．金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度，所以K＞Na，B正確；C．金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，所以LiOH＜KOH，C正確；D．堿金屬元素的單質(zhì)在氧氣中燃燒均生成過氧化物(Li)除外，D錯(cuò)誤；故選D。13.下列離子方程式書寫不正確的是（）A.與稀鹽酸反應(yīng)：B.與反應(yīng)：C.Na與足量鹽酸反應(yīng)：D.KI溶液中滴加溴水：〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．與稀鹽酸反應(yīng)：，A錯(cuò)誤；B．與反應(yīng)：，B正確；C．Na與足量鹽酸反應(yīng)：，C正確；D．KI溶液中滴加溴水：，D正確；故選A。14.將鈉、鋁、鐵分別投入的鹽酸中，結(jié)果正確的是（）A.鈉與鹽酸反應(yīng)最劇烈，反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體最多B.鋁與鹽酸反應(yīng)后，鋁完全溶解，固體無剩余C.鐵與鹽酸反應(yīng)后，的濃度為D.電子轉(zhuǎn)移數(shù)：鐵比鋁多〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗11.5g鈉為0.5mol，9g鋁為mol，28g鐵為0.5mol，HCl的物質(zhì)的量均為0.2mol，據(jù)此回答?！驹斘觥緼．三組反應(yīng)中鹽酸均不足，所以鋁、鐵與鹽酸反應(yīng)生成的氫氣一樣多，均為0.1mol，但鈉消耗完鹽酸后還可以與水反應(yīng)生成氫氣，所以鈉反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多，反應(yīng)最劇烈，A正確；B．鋁與鹽酸反應(yīng)后，鋁不能完全溶解，固體有剩余，B錯(cuò)誤；C．鐵與鹽酸反應(yīng)后，鹽酸不足，亞鐵離子濃度按鹽酸來算，n(Fe2+)=n(HCl)=0.1mol，若反應(yīng)前后溶液體積不變，F(xiàn)e2+的濃度為0.2mol?L?1，C錯(cuò)誤；D．三組反應(yīng)中鹽酸均不足，所以鋁、鐵與鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子一樣多，均為0.2mol，D錯(cuò)誤；故選A。二、非選擇題(共4大題，共58分)15.下圖是元素①～⑤在元素周期表中的位置。①③④②⑤（1）⑤在周期表中的位置是第_______周期第_______族，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與②的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式是_______。（2）③的一種核素的中子數(shù)是9，表示該核素的符號(hào)是_______。（3）非金屬性：④_______⑤(填“>”或“＜”)，從原子結(jié)構(gòu)角度解釋其原因：_______。（4）②、⑤兩種元素形成的化合物有重要的用途，用電子式表示它的形成過程_______。（5）下列關(guān)于①的說法正確的是_______(填字母)。a．原子結(jié)構(gòu)示意圖為b．其單質(zhì)可以和水反應(yīng)生成c．在同主族的元素中，①的金屬性最強(qiáng)（6）為研究②單質(zhì)(X)的性質(zhì)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)裝置液體a現(xiàn)象蒸餾水Ⅰ．X浮在液面上，劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生少量白霧鹽酸Ⅱ．X浮在液面上，反應(yīng)比Ⅰ中劇烈，產(chǎn)生白霧濃鹽酸Ⅲ．X浮在液面上，反應(yīng)比Ⅰ中緩慢，產(chǎn)生大量白霧，燒杯底部有白色固體下列說法中，正確的是_______(填字母)。A.Ⅰ中現(xiàn)象說明X與水反應(yīng)放熱B.Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式為C.Ⅲ中白霧比Ⅱ中多，說明Ⅲ中反應(yīng)放熱比Ⅱ中更多D.推測(cè)Ⅲ中反應(yīng)緩慢可能與以及生成的白色固體有關(guān)〖答案〗（1）①.三②.ⅦA③.（2）（3）①.>②.兩種元素位于同一主族，最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)F＜Cl，原子半徑F＜Cl，得電子能力F>Cl，非金屬性F>Cl（4）（5）ab（6）AD〖解析〗〖祥解〗根據(jù)所給元素在周期表的位置可知①Li、②Na、③O、④F、⑤Cl。（1）⑤為Cl。Cl位于在周期表中的位置是第三周期第ⅦA族，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物HClO4與②Na的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物NaOH反應(yīng)：，故〖答案〗為：三；ⅦA；；（2）③為O，O一種核素的中子數(shù)是9，表示該核素的符號(hào)為，故〖答案〗為：；（3）同一主族從上到下，最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)增多，原子半徑增大，得電子能力減弱，元素的非金屬性減弱。非金屬性：F>Cl，故〖答案〗為：>；兩種元素位于同一主族，最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)F＜Cl，原子半徑F＜Cl，得電子能力F>Cl，非金屬性F>Cl；（4）②Na與⑤Cl兩種元素形成的化合物為NaCl，電子式表示其形成過程為：，故〖答案〗為：；（5）a．Li位于周期表第二周期第IA族，核外3個(gè)電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，a說法正確；b．Li單質(zhì)可以和水反應(yīng):，b說法正確；c．同一主族，從上到下，元素的金屬性增強(qiáng)。同主族的元素中，Li的金屬性不是最強(qiáng)的，c說法錯(cuò)誤；故〖答案〗為：ac。（6）A．X為Na。Ⅰ中Na投入到蒸餾水中，可與水發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生少量白霧，說明劇烈，且放熱，故A正確；B．Ⅱ中Na投入到稀鹽酸中發(fā)生反應(yīng)2Na+2H+=2Na++H2↑，故B錯(cuò)誤；C．濃鹽酸易揮發(fā)，所以對(duì)照實(shí)驗(yàn)Ⅲ和Ⅱ，鈉與氫離子反應(yīng)放熱，除了有揮發(fā)的水蒸氣以外，還有HCl，它在空氣中與水蒸氣結(jié)合，呈現(xiàn)更多的白霧，故C錯(cuò)誤；D．實(shí)驗(yàn)Ⅲ和Ⅱ?qū)φ湛芍?，反?yīng)的實(shí)質(zhì)是鈉與氫離子反應(yīng)，之所以反應(yīng)緩慢，可能與c(Cl-)以及生成的白色固體有關(guān)，故D正確；故選AD。16.氧化還原反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活中具有廣泛的用途。（1）下列實(shí)驗(yàn)過程中的顏色變化，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的是_______(填字母)。A.淡黃色固體露置于空氣中，逐漸變成白色B.用強(qiáng)光照射氯水，一段時(shí)間后溶液變成無色C.向氯水中滴加KI溶液，溶液變成棕黃色D.向溶液中滴加溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀（2）反應(yīng)：。該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物為_______。（3）已知下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)：①；②；③(濃)。若溶質(zhì)中與共存，為了氧化而不被氧化，除單質(zhì)外，還可用反應(yīng)中的_______(從上述三個(gè)反應(yīng)中選擇)作氧化劑。（4）無水情況下，可以和發(fā)生如下反應(yīng)：________________Fe＋__________________配平上述反應(yīng)方程式，單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_______。（5）向含有、的溶液中通入一定量的氯氣，再向反應(yīng)后的溶液中滴加少量的溶液，結(jié)果溶液變?yōu)榧t色。已知：還原性：；則下列敘述中正確的是_______(填序號(hào))。①氧化性：②原溶液中一定被氧化③通入氯氣后，原溶液中的定被氧化④不能確定通入氯氣后的溶液中是否還存在（6）下列轉(zhuǎn)化中，不需要加入還原劑或氧化劑就能實(shí)現(xiàn)的是_______(填字母)。A. B.C. D.（7）反應(yīng)中被還原和被氧化的N原子數(shù)之比為_______?！即鸢浮剑?）ABC（2）、（3）（4）（5）①③④（6）AB（7）1∶1〖解析〗（1）A．過氧化鈉與空氣水、二氧化碳反應(yīng)，其反應(yīng)方程式分別為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，均屬于氧化還原反應(yīng)，故A符合題意；B．氯水中含有Cl2，溶液顯淺黃綠色，氯水中存在Cl2+H2OHCl+HClO，HClO在光照下分解2HClO2HCl+O2↑，促進(jìn)平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，最終溶液顯無色，兩個(gè)反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，故B符合題意；C．氯水中滴加KI溶液，發(fā)生Cl2+2I-=2Cl-+I2，該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，碘單質(zhì)顯紫黑色，故C符合題意；D．向氯化鐵溶液滴加氫氧化鈉溶液發(fā)生Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓，該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，故D不符合題意；〖答案〗ABC；（2）氧化產(chǎn)物是還原劑被氧化得到物質(zhì)，根據(jù)該反應(yīng)可知，鐵元素化合價(jià)由+2價(jià)轉(zhuǎn)變?yōu)?6價(jià)，過氧化鈉中部分-1價(jià)氧轉(zhuǎn)化成0價(jià)，因此氧化產(chǎn)物是Na2FeO4、O2；故〖答案〗為Na2FeO4、O2；（3）利用氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，根據(jù)反應(yīng)方程式，推出氧化性的強(qiáng)弱：KMnO4＞Cl2＞FeCl3＞I2，為了氧化I-而Cl-不被氧化，需要加入物質(zhì)可以是Cl2，也可以是FeCl3，故〖答案〗為FeCl3；（4）采用化合價(jià)升降法進(jìn)行配平，鐵元素化合價(jià)由+3價(jià)降低為0價(jià)，化合價(jià)變化3，氮元素化合物由-3價(jià)升高為0價(jià)，化合價(jià)變化3，然后根據(jù)原子守恒，配平其他，即反應(yīng)方程式為6NH4Cl+4Fe2O3=6Fe+2FeCl3+3N2↑+12H2O，6mol氯化銨參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為18mol，單線橋表示為=6Fe+2FeCl3+3N2↑+12H2O；故〖答案〗為=6Fe+2FeCl3+3N2↑+12H2O；（5）多種還原劑中加入一種氧化劑，先與還原性強(qiáng)的反應(yīng)，根據(jù)題中所給信息，氯氣先與I-，再與Fe2+，最后與Br-，向反應(yīng)后溶液中滴加少量KSCN溶液，溶液變紅，說明反應(yīng)后溶液中含有Fe3+，推出氯氣將Fe2+氧化成Fe3+，I-全部被氧化，①一般來說，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，其離子還原性越弱，根據(jù)題中還原性強(qiáng)弱順序，推出氧化性：Br2＞Fe3+＞I2，故①正確；②根據(jù)上述分析，Br-可能被氧化，也可能沒有被氧化，故②錯(cuò)誤；③滴加少量KSCN溶液，溶液變紅，說明反應(yīng)后溶液中含有Fe3+，推出Fe2+被氧化，故③正確；④根據(jù)③的分析，F(xiàn)e2+可能部分被氧化，也可能全部被氧化，故④正確；〖答案〗為①③④；（6）A．SO2→SO，化合價(jià)沒有發(fā)生變化，該轉(zhuǎn)化過程不屬于氧化還原反應(yīng)，故A符合題意；B．KMnO4→MnO2，Mn元素化合價(jià)降低，加熱高錳酸鉀固體：2KMnO4K2MnO4+MnO2+3O2↑，不需要加入還原劑，故B符合題意；C．Fe3+→Fe2+，鐵元素化合價(jià)降低，需要加入還原劑，故C不符合題意；D．Cl-→Cl2，氯元素化合價(jià)升高，需要加入氧化劑，故D不符合題意；〖答案〗為AB；（7）根據(jù)反應(yīng)方程式，氮元素化合價(jià)發(fā)生變化，利用氧化還原反應(yīng)規(guī)律，-3價(jià)N→0價(jià)N，被氧化，部分+5價(jià)N→+4價(jià)N，被還原，部分+5價(jià)N→0價(jià)N，被還原，因此被還原和被氧化的N原子數(shù)之比為4∶4=1∶1；故〖答案〗為1∶1。17.高鐵酸鉀是極好的氧化劑，具有高效的消毒作用，為一種新型非氯高效消毒劑。主要用于飲水處理。制備過程如下：（1）具有強(qiáng)氧化性，其中鐵元素的化合價(jià)為_______價(jià)。（2）過程Ⅰ的目的是制備，反應(yīng)的離子方程式為_______。（3）過程Ⅱ?yàn)閴A性條件下制備高鐵酸鈉，補(bǔ)全過程Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______。_____________________=______________＋_______（4）為提高原料利用率，過程Ⅲ的產(chǎn)物中可循環(huán)利用的物質(zhì)是_______。（5）過程Ⅱ中含鐵元素的副產(chǎn)物有_______。（6）與稀硫酸反應(yīng)生成和，通過測(cè)定生成的體積，可計(jì)算的純度。取產(chǎn)品與稀硫酸反應(yīng)，測(cè)得生成的體積為(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。①計(jì)算的純度=_______。②若將稀硫酸換成稀鹽酸，生成的氣體中含有，導(dǎo)致的純度的計(jì)算值_______(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。（7）高鐵酸鉀可以作為凈水劑的原因是：_______?！即鸢浮剑?）（2）（3）（4）（5）（6）①.80%②.偏大（7）高鐵酸鉀具有強(qiáng)氧化性，可以殺滅病毒，它的還原產(chǎn)物鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體可以吸附水中雜質(zhì)凈水〖解析〗〖祥解〗氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成次氯酸鈉，次氯酸鈉溶液中加入硝酸鐵，生成高鐵酸鈉，過濾得到高鐵酸鈉溶液，加入過量氫氧化鉀固體轉(zhuǎn)化為高鐵酸鉀，過濾得到粗高鐵酸鉀，最終經(jīng)過處理得到純高鐵酸鉀固體。（1）K2FeO4中，K顯+1價(jià)，O顯-2價(jià)，則鐵元素的化合價(jià)為+6價(jià)；（2）根據(jù)流程可知，過程I中氯氣和足量氫氧化鈉反應(yīng)生成，離子方程式為：Cl2+2OH?=Cl?+ClO?+H2O；（3）過程Ⅱ?yàn)閴A性條件下制備高鐵酸鈉(Na2FeO4)，離子方程式為3ClO?+2Fe3++10OH?=2+3Cl?+5H2O；（4）過程Ⅲ加入KOH固體會(huì)生成NaOH，回到過程Ⅰ循環(huán)利用；（5）過程Ⅱ中鐵離子會(huì)結(jié)合氫氧根生成氫氧化鐵；（6）①生成O2的體積為224mL，物質(zhì)的量為0.01mol，根據(jù)4+20H+＝4Fe3++3O2↑+10H2O，K2FeO4的物質(zhì)的量為，K2FeO4的質(zhì)量為2.64g，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；②由于Cl?被K2FeO4氧化生成Cl2，生成1molCl2轉(zhuǎn)移2mol電子，而生成1molO2轉(zhuǎn)移4mol電子，所以當(dāng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同時(shí)，生成Cl2，氣體的物質(zhì)的量增大，計(jì)算值偏大；（7）高鐵酸鉀具有強(qiáng)氧化性，可以殺滅病毒，它的還原產(chǎn)物鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體可以吸附水中雜質(zhì)凈水。18.如圖Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ是常見的氣體制備、凈化、收集裝置，根據(jù)要求回答下列問題：已知：氯氣可以使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)色。（1）若用與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，應(yīng)選用的發(fā)生裝置是_______，用化學(xué)方程式表示制取氯氣的反應(yīng)原理：_______。（2）若用與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，應(yīng)選用的發(fā)生裝置是_______，根據(jù)反應(yīng)條件判斷氧化能力_______(填“>”或“＜”)。（3）若選用與濃鹽酸反應(yīng)制取的氯氣含有雜質(zhì)氣體，可以選擇_______裝置來除雜，裝置中盛放的溶液依次為_______和_____