吉林省“BEST合作體”2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試題（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1吉林省“BEST合作體”2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期末考試注意事項(xiàng)：1.本試卷分主觀題和客觀題兩部分，共19個(gè)題，共100分，共5頁?？荚嚂r(shí)間為75分鐘?？荚嚱Y(jié)束后，只交答題卡。2.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Fe-56Cl-35.5第I卷客觀題一、選擇題(每個(gè)選擇題只有一個(gè)正確〖答案〗，每題3分，共45分)1.新型冠狀病毒肆虐流行，嚴(yán)重威脅著人類的健康。使用含氯泡騰片【主要成分為二氧化氯()】可有效殺死病毒。下列關(guān)于二氧化氯()的說法正確的是A.屬于有機(jī)物 B.屬于酸 C.屬于鹽類 D.屬于氧化物〖答案〗D〖解析〗A．有機(jī)物是含碳化合物(碳氧化物、碳硫化物、碳酸、碳酸鹽、碳酸氫鹽、金屬碳化物、氰化物、硫氰化物、碳硼烷、烷基金屬、羰基金屬、金屬的有機(jī)配體配合物等除外)或碳?xì)浠衔锛捌涑Ｒ娧苌锏目偡Q，ClO2不含碳元素，不是有機(jī)物，A錯(cuò)誤；B．酸在化學(xué)上是指在水溶液中電離時(shí)產(chǎn)生的陽離子都是氫離子的化合物，ClO2不是酸，B錯(cuò)誤；C．鹽類指的是由金屬離子或銨根離子與酸根離子構(gòu)成的化合物，ClO2不是鹽，C錯(cuò)誤；D．由兩種元素組成，且其中一種元素為氧元素的化合物為氧化物，ClO2屬于氧化物，D正確；〖答案〗選D。2.下列有關(guān)金屬及其合金的說法不正確的是A.合金硬度比其成分金屬大是由于加入其他原子而使原子層之間更易相對(duì)滑動(dòng)B.不銹鋼具有很強(qiáng)的抗腐蝕能力，是一種常見的合金鋼C.在鋼鐵生產(chǎn)中，注入鐵水或鋼水前的模具必須充分干燥D.儲(chǔ)氫合金與容易開成金屬氫化物，稍加熱金屬氫化物又容易分解〖答案〗A〖解析〗A．合金內(nèi)存在大小不同的金屬原子，使得原子層之間相對(duì)滑動(dòng)變得困難，所以硬度更大，故A錯(cuò)誤；B．不銹鋼屬于鐵合金，是一種合金鋼，耐腐蝕性好，故B正確；C．在鋼鐵生產(chǎn)中，注入鐵水或鋼水前的模具必須充分干燥，避免鐵與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)，故C正確；D．儲(chǔ)氫合金與容易開成金屬氫化物，稍加熱金屬氫化物又容易分解，故D正確；〖答案〗選A。3.某種硅溶膠的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是A.用激光筆照射該分散系，在入射光側(cè)面可觀察到光亮的通路B.若硅溶膠中混有少量硝酸鉀，可用濾紙過濾提純C.硅溶膠區(qū)別于懸濁液的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒大小不同D.對(duì)硅溶膠通電，硅溶膠粒子做定向移動(dòng)〖答案〗B〖解析〗A．膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，用激光筆照射該分散系，在入射光側(cè)面可觀察到光亮的通路，故A正確；B．膠體、溶液都能通過濾紙，若硅溶膠中混有少量硝酸鉀，不能用濾紙過濾提純，應(yīng)該用滲析的方法提純，故B錯(cuò)誤；C．膠體粒子直徑在1~100nm之間，懸濁液中粒子直徑>100nm，硅溶膠區(qū)別于懸濁液的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒大小不同，故C正確；D．物質(zhì)導(dǎo)電是因?yàn)閹щ娏Ｗ拥亩ㄏ蛞苿?dòng)，對(duì)硅溶膠通電，硅溶膠中離子做定向移動(dòng)，故D正確；故選B。4.導(dǎo)體是指電阻率很小且易于傳導(dǎo)電流的物質(zhì)。導(dǎo)體中存在大量可自由移動(dòng)的帶電粒子稱為載流子。在外電場(chǎng)作用下，載流子發(fā)生定向運(yùn)動(dòng)，形成明顯的電流。第一類導(dǎo)體是金屬，是最常見的一類導(dǎo)體。第二類導(dǎo)體是有電解質(zhì)的溶液或熔融電解質(zhì)，其載流子是正、負(fù)離子。下列敘述正確的是A.石墨有較好的導(dǎo)電性，所以它屬于電解質(zhì)B.實(shí)驗(yàn)測(cè)得的水溶液能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)C.實(shí)驗(yàn)測(cè)得液態(tài)、固體均不能導(dǎo)電，所以、均是非電解質(zhì)D.蔗糖(純凈物)在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，所以蔗糖屬于非電解質(zhì)〖答案〗D〖解析〗A．電解質(zhì)和非電解質(zhì)必須是化合物，石墨屬于單質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．二氧化碳本身不能電離產(chǎn)生自由移動(dòng)離子，其水溶液可以導(dǎo)電是因?yàn)樯闪颂妓幔趸紝儆诜请娊赓|(zhì)，B錯(cuò)誤；C．氯化氫水溶液能導(dǎo)電，氯化鈉水溶液或者熔融狀態(tài)都能導(dǎo)電，二者都是電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D．蔗糖(純凈物)在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，所以蔗糖屬于非電解質(zhì)，D正確；故選D。5.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A.中子數(shù)為7的氮原子：NB.S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：C.NaHCO3在水中的電離方程式：NaHCO3=Na++H++COD.H2O2的電子式：〖答案〗B〖解析〗A．中子數(shù)為7的氮原子的質(zhì)量數(shù)為14，可表示為，A錯(cuò)誤；B．硫離子核內(nèi)16個(gè)質(zhì)子，核外18個(gè)電子，有3個(gè)電子層，最外層有8個(gè)電子，的結(jié)構(gòu)示意圖：，B正確；C．在水中可電離出Na+、，電離方程式：，C錯(cuò)誤；D．是共價(jià)化合物，電子式應(yīng)為，D錯(cuò)誤；〖答案〗選B。6.下列離子方程式的書寫正確的是A.氯氣與水的反應(yīng)：B.用稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)制?。篊.用氯化鐵溶液腐蝕銅線路板：D.氧化銅與稀硫酸反應(yīng)：〖答案〗C〖解析〗A．氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，HClO是弱酸，在離子方程式里用分子式表示：Cl2+H2O=H++Cl?+HClO，故A不正確；B．用稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)制取CO2，碳酸鈣不溶于水，在離子方程式里不能寫成離子，應(yīng)以化學(xué)式表示：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故B不正確；C．用氯化鐵溶液腐蝕銅線路板，F(xiàn)eCl3和Cu反應(yīng)生成FeCl2和CuCl2：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故C正確；D．氧化銅是氧化物，在離子方程式里不能寫成離子，正確的離子方程式為：CuO+2H+=Cu2++H2O，故D不正確；故選C。7.設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.在常溫常壓下，含有的原子數(shù)為B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含有的共價(jià)鍵數(shù)為C.溶液中，的數(shù)目為D.鹽酸與足量共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為〖答案〗A〖解析〗A．由題意可知，1.7gNH3的分子數(shù)為，又由原子數(shù)為分子數(shù)的4倍，則原子數(shù)為，所以在常溫常壓下，1.7gNH3含有的原子數(shù)為，故A正確；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CCl4為液態(tài)，不能用氣體摩爾體積計(jì)算，故B錯(cuò)誤；C．由于體積未知，所以無法計(jì)算，故C錯(cuò)誤；D．濃鹽酸與MnO2共熱時(shí)才能反應(yīng)，稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)，所以50mL12mol?L-1鹽酸與足量MnO2共熱，鹽酸不能被完全消耗，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.3NA，故D錯(cuò)誤；〖答案〗選A。8.同溫同壓下，在體積相同的兩個(gè)密閉容器中分別裝入甲氣體和乙氣體，甲、乙的質(zhì)量之比為2：3。下列說法不正確的是A.甲和乙的摩爾質(zhì)量之比為2：3B.同溫同壓下甲和乙的密度之比為2：3C.等質(zhì)量的甲和乙的分子數(shù)之比為3：2D.同溫等體積等質(zhì)量的甲和乙的壓強(qiáng)之比為2：3〖答案〗D〖解析〗A．同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，體積相同.的不同氣體，其物質(zhì)的量相等，根據(jù)“m=nM”知，物質(zhì)的量相同時(shí)氣體質(zhì)量與摩爾質(zhì)量成正比，甲、乙的質(zhì)量之比為2:3，則甲、乙的摩爾質(zhì)量之比為2:3，選項(xiàng)A正確；B．同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，根據(jù)ρ=知，氣體密度與摩爾質(zhì)量成正比，甲、乙的摩爾質(zhì)量之比為2:3，則密度之比為2:3，選項(xiàng)B正確；C．根據(jù)N=nNA=NA知，相同質(zhì)量的不同氣體，分子個(gè)數(shù)之比等于其摩爾質(zhì)量的反比，所以二者分子個(gè)數(shù)之比為3:2，選項(xiàng)C正確；D．同溫等體積等質(zhì)量的甲和乙的壓強(qiáng)之比等于其摩爾質(zhì)量的反比，為3:2，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；〖答案〗選D。9.“類比”是研究物質(zhì)變化規(guī)律的重要方法。下列有關(guān)“類比”對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的推測(cè)正確的是A.加入溶液置換，加入溶液也能置換B.溶液顯酸性，溶液也顯酸性C.受熱易分解，受熱也易分解D.在空氣中加熱生成，在空氣中加熱也生成〖答案〗C〖解析〗A．加入溶液置換，但鈉很活潑，加入溶液中先與水反應(yīng)，不能置換出，故A錯(cuò)誤；B．是強(qiáng)酸的酸式鹽，溶液顯酸性，NaHCO3是弱酸的酸式鹽，水溶液呈堿性，故B錯(cuò)誤；C．難溶堿不穩(wěn)定，受熱易分解，受熱也易分解，故C正確；D．Na在空氣中加熱生成Na2O2，Li的活潑性比Na小，Li在空氣中加熱生成Li2O，故D錯(cuò)誤；故選C。10.“價(jià)類二維圖”是學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)的高效模型。下圖為鐵元素的“價(jià)類二維圖”，圖中字母代表含鐵元素的物質(zhì)。下列判斷正確的是A.X在高溫下與水蒸氣反應(yīng)可生成ZB.在常溫下N能與氧氣、水發(fā)生化合反應(yīng)生成MC.Y是一種紅棕色粉末，常用作紅色油漆和涂料D.Q可以是一種新型凈水劑堿式硫酸鐵〖答案〗B〖解析〗A．Fe在高溫下與水蒸氣反應(yīng)可生成Fe3O4，故A錯(cuò)誤；B．在常溫下氫氧化亞鐵能與氧氣、水發(fā)生化合反應(yīng)生成氫氧化鐵，故B正確；C．Y是是氧化亞鐵，是黑色粉末，Z為氧化鐵，是一種紅棕色粉末，常用作紅色油漆和涂料，故C錯(cuò)誤；D．Q是+2價(jià)的鹽，P為+3價(jià)鹽，P可以是一種新型凈水劑堿式硫酸鐵，故D錯(cuò)誤；綜上所述，〖答案〗為B。11.某無色溶液可能由Na+、Ba2+、Cu2+、、、、Cl-中的一種或幾種。為了確定該溶液的成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取少量該溶液加入足量氯水，有氣體產(chǎn)生，得到甲溶液；②取少量甲溶液，向其中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀甲；③取少量原溶液，向其中加入Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀乙，加足量稀鹽酸，沉淀部分溶解。下列關(guān)于原溶液說法正確的是A.肯定存在B.肯定不存在Ba2+，可能存在Cu2+C.、均不存在D.是否存在Na+需要通過焰色試驗(yàn)來確定〖答案〗A〖解析〗無色溶液中不含有色離子，則一定不含有色的銅離子；取少量該溶液加入足量氯水，有氣體產(chǎn)生，說明、至少存在一種，得到甲溶液，甲溶液中含有氯離子，繼續(xù)滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀甲(AgCl)，不能判斷原溶液中是否有氯離子；取少量原溶液，向其中加入Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀乙，加足量稀鹽酸，沉淀部分溶解，說明白色沉淀乙中有硫酸鋇，則原溶液中含有，不含有Ba2+，根據(jù)電荷守恒，判斷Na+一定含有；A．由上述分析可知，能判斷原溶液中肯定存在，A正確；B．肯定不存在Ba2+、Cu2+，B錯(cuò)誤；C．取少量該溶液加入足量氯水，有氣體產(chǎn)生，說明、至少存在一種，，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)上述分析，排除了銅離子和鋇離子，根據(jù)電荷守恒判斷Na+一定含有，不需要用焰色反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選A。12.用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)探究，其中裝置不合理的是A.圖1鑒別純堿與小蘇打 B.圖2證明與水反應(yīng)放熱C.圖3證明能與燒堿溶液反應(yīng) D.圖4探究鈉與反應(yīng)〖答案〗A〖解析〗A．加熱固體試劑，試管口應(yīng)略向下傾斜，故選A；B．向包有過氧化鈉的脫脂棉滴2滴水，脫脂棉燃燒，證明與水反應(yīng)放熱，故不選B；C．錐形瓶中滴入氫氧化鈉溶液，若氣球膨脹，說明錐形瓶?jī)?nèi)氣體減少，證明能與燒堿溶液反應(yīng)，故不選C；D．氯氣通過熱的金屬鈉，玻璃管內(nèi)有白煙生成，說明鈉與發(fā)生反應(yīng)，故不選D；選A。13.一種麻醉劑的分子結(jié)構(gòu)式如圖所示。其中，X的原子核只有1個(gè)質(zhì)子；Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，且均位于X的下一周期，元素E的原子比W原子多8個(gè)電子。下列說法不正確的是A.是一種強(qiáng)酸B.非金屬性：C.原子半徑：D.Z元素分別與X、Y、E元素均可形成至少兩種二元化合物〖答案〗C〖解析〗由于X的原子核只有1個(gè)質(zhì)子，因此X為H元素，Y、Z、W位于X的下一周期，因此位于第二周期，根據(jù)該分子的結(jié)構(gòu)可推出Y為C元素，Z為O元素，W為F元素，由于元素E的原子比W原子多8個(gè)電子，則元素E為Cl元素，據(jù)此作答：A．是高氯酸，為強(qiáng)酸，A正確；B．同周期從左到右，非金屬性逐漸增強(qiáng)，因此非金屬?gòu)?qiáng)弱為F＞O＞C，B正確；C．同周期從左到右，原子半徑逐漸減小，同主族從上到下，原子半徑逐漸增大，因此原子半徑C＞O，Cl＞F，C錯(cuò)誤；D．氧元素與氫元素形成水和過氧化氫，與碳元素形成一氧化碳和二氧化碳，與氯元素形成二氧化氯和七氧化二氯，D正確；故選C。14.雙堿法脫硫過程如圖所示。下列說法不正確的是A.過程Ⅱ中，1molO2可氧化2molNa2SO3B.過程Ⅰ中，SO2表現(xiàn)還原性C.雙堿法脫硫過程中，NaOH可以循環(huán)利用D.總反應(yīng)〖答案〗B〖解析〗A．過程Ⅱ中，Na2SO3、Ca(OH)2與O2反應(yīng)，生成NaOH和CaSO4，1molO2可氧化2molNa2SO3，故A正確；B．過程Ⅰ中SO2被NaOH吸收生成

Na2SO3，SO2體現(xiàn)出酸性氧化物的性質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．過程Ⅰ中NaOH被消耗，過程Ⅱ中又生成NaOH，所以雙堿法脫硫過程中，NaOH可以循環(huán)利用，故C正確；D．由以上分析可知，總反應(yīng)為2Ca(OH)2+2SO2+O2═2CaSO4+2H2O，故D正確；故選：B。15.納米四氧化三鐵是一種多功能磁性材料，在高科技領(lǐng)域有特殊的用途。下列說法正確的是A.四氧化三鐵是由氧化亞鐵和氧化鐵組成的混合物B.“沉淀”發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為C.混合液中略小于2有利于提高四氧化三鐵的純度D.用濃氨水配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%的氨水用到的玻璃儀器有量筒、容量瓶、燒杯、玻璃棒〖答案〗C〖解析〗氧化鐵、氧化亞鐵混合液中加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%的氨水進(jìn)行沉淀，得到的沉淀進(jìn)行分離、研磨得到納米四氧化三鐵；A．四氧化三鐵(Fe3O4)是純凈物，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．一水合氨是弱堿，不能拆成OH-，“沉淀”發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe2++2Fe3++8NH3·H2O=Fe3O4↓+8+4H2O，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)Fe2++2Fe3++8NH3·H2O=Fe3O4↓+8+4H2O中，=2，由于Fe2+具有較強(qiáng)的還原性，很容易被空氣中的氧氣氧化，則混合液中略小于2有利于提高四氧化三鐵的純度，選項(xiàng)C正確；D．用濃氨水配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%的氨水用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒等，不需要用容量瓶，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；〖答案〗選C。第II卷主觀題二、非選擇題(本題共4小題，共55分)16.下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①～⑨在表中的位置，回答下列問題：已知：亞硫酸為二元弱酸，不穩(wěn)定，易分解生成氣體和。（1）寫出由元素②和元素④形成原子個(gè)數(shù)比為1∶2的化合物的電子式：___________；用電子式表示⑤和⑧以數(shù)目比2：1形成化合物的過程___________。（2）④⑤⑧形成的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)開__________(填離子符號(hào))；⑦⑧⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開__________(填化學(xué)式)。（3）元素④和元素⑧的最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)由大到小的順序?yàn)開__________(填化學(xué)式)。（4）這些元素形成的氧化物中，不溶于水，但既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，寫出它與⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________。（5）有兩種化合物A和B都由①④⑤⑧四種元素組成。若A與B在水溶液中能發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，則該反應(yīng)的離子方程式為___________?！即鸢浮剑?）（2）HClO4>H2SO4>H2SiO3（3）H2O>H2S（4）（5）〖解析〗由元素周期表可知，①是H元素，②是C元素，③是N元素，④是O元素，⑤是Na元素，⑥是Al元素，⑦是Si元素，⑧是S元素，⑨是Cl元素，據(jù)此作答：【小問1詳析】元素②和元素④形成的原子個(gè)數(shù)比為1∶2的化合物為CO2，CO2的電子式為；⑤和⑧以數(shù)目比2：1形成的化合物為Na2S，用電子式表示其形成過程為；【小問2詳析】④⑤⑧形成的簡(jiǎn)單離子分別為O2-、Na+、S2-，電子層數(shù)越大，微粒半徑越大，當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，微粒半徑越小，因此半徑大小順序?yàn)椋虎撷啖岫际欠墙饘僭?，非金屬性越?qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬?gòu)?qiáng)弱Cl＞S＞Si，因此酸性強(qiáng)弱順序?yàn)镠ClO4>H2SO4>H2SiO3；【小問3詳析】水分子之間存在氫鍵，會(huì)使熔沸點(diǎn)升高，因此水的沸點(diǎn)高于硫化氫；【小問4詳析】既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，并且不溶于水，該氧化物為氧化鋁，氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式為；【小問5詳析】由①④⑤⑧四種元素，也就是由H、O、Na、S四種元素組成，則一種物質(zhì)為NaHSO3，另一種物質(zhì)為NaHSO4，二者反應(yīng)的離子方程式為。17.實(shí)驗(yàn)室有化學(xué)純的濃硫酸，其試劑瓶上標(biāo)簽部分信息如圖。現(xiàn)需配制溶液，請(qǐng)回答下列問題：（1）該濃硫酸物質(zhì)的量濃度為___________mol/L。（2）實(shí)驗(yàn)用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和___________。（3）配制過程如下，從下列選項(xiàng)中選取合適操作并進(jìn)行正確排序C→___________→H→G→F(填序號(hào))。A．用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2~3次，將洗滌液注入容量瓶中B．將所得到的溶液冷卻至室溫C．根據(jù)計(jì)算，量取一定體積的濃硫酸D．將濃硫酸注入燒杯中，再沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩注入蒸餾水，并不斷用玻璃棒攪拌E．將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩注入盛有蒸餾水的燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌F．蓋好容量瓶瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻G．用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面恰好與刻度線相切H．將蒸餾水注入容量瓶中，直到液面離瓶頸上的刻度線1~2cmI．將所得溶液小心地注入容量瓶中J．輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻（4）下列操作會(huì)使配制的溶液濃度偏低的有___________。A．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，未洗滌玻璃棒和燒杯內(nèi)壁B．配制溶液前容量瓶底部有少量蒸餾水殘留C．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面下降，再加水至刻度線D．定容時(shí)俯視刻度線E．溶液未冷卻即轉(zhuǎn)移到容量瓶中（5）向50mL含有的廢水中加入100mL上述配制的溶液，恰好完全反應(yīng)(不考慮其它物質(zhì)與酸的反應(yīng))，則廢水中為___________mol/L?！即鸢浮剑?）18.4（2）500mL容量瓶、量筒（3）EBIAJ（4）AC（5）2〖解析〗【小問1詳析】；【小問2詳析】配制500mL0.5mol/LH2SO4溶液所需的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和500mL容量瓶，所以還需要的玻璃儀器有500mL容量瓶和量筒；【小問3詳析】配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟為:計(jì)算、量取、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽，所以正確的順序?yàn)?C→E→B→I→A→J→H→G→F，故〖答案〗為：EBIAJ；【小問4詳析】A．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，未洗滌玻璃棒和燒杯內(nèi)壁，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量n偏小，配制的溶液濃度偏低，故A正確；B．定容時(shí)需要加入蒸餾水，則配制溶液前容量瓶底部有少量蒸餾水殘留，對(duì)配制結(jié)果無影響，故B錯(cuò)誤；C．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面下降，再加水至刻度線，導(dǎo)致溶液的總體積V偏大，配制的溶液濃度偏低，故C正確；D．定容時(shí)俯視刻度線，加入水的體積偏小，導(dǎo)致溶液的總體積V偏小，配制的溶液濃度偏高，故D錯(cuò)誤；E．溶液未冷卻即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，導(dǎo)致所配溶液體積減小，配制的溶液濃度偏高，E錯(cuò)誤；故選AC；【小問5詳析】100mL上述配制H2SO4溶液中n=cV=0.1L0.5mol/L=0.05mol，根據(jù)H++OH-=H2O知廢水中n(OH-)為0.05mol，則c(OH-)=。18.1875年，法國(guó)化學(xué)家布瓦博德朗發(fā)現(xiàn)了門捷列夫預(yù)言的“類鋁”，即新元素鎵。金屬鎵有“電子工業(yè)脊梁”的美譽(yù)，鎵及其化合物應(yīng)用廣泛。某學(xué)?；瘜W(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置模擬制備三氯化鎵，同時(shí)使用該裝置驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱。已知：①三氯化鎵具有很強(qiáng)的吸濕性，在空氣中吸收濕氣而冒煙。②在氯氣流中加熱鎵可制備，反應(yīng)方程式。（1）鎵元素在周期表中的位置是___________，是共價(jià)化合物，其結(jié)構(gòu)式為___________。（2）寫出與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣的離子方程式：___________。（3）裝置B中的試劑為___________；裝置C中試劑的作用是___________。（4）中裝有溶液，反應(yīng)開始后能證明鹵素單質(zhì)氧化性相對(duì)強(qiáng)弱的現(xiàn)象為___________(只需寫出一個(gè)現(xiàn)象即可)。（5）裝置試管口內(nèi)部放置濕潤(rùn)淀粉—試紙的主要目的是___________。（6）請(qǐng)推測(cè)寫與反應(yīng)的化學(xué)方程式___________?！即鸢浮剑?）第四周期第IIIA族（2）MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O（3）濃硫酸防止三氯化鎵遇到水蒸氣反應(yīng)(或防止水蒸氣進(jìn)入硬質(zhì)玻璃管或干燥氯氣)（4）D中溶液顏色逐漸變黃色(或E中淀粉碘化鉀試紙變藍(lán))（5）檢測(cè)是否有Cl2泄漏進(jìn)入空氣（6）Ga(OH)3+NaOH=Na[Ga(OH)4]〖解析〗圓底燒瓶中制取氯氣，裝置A為除去氯氣中的氧化氫，裝置B為除去氯氣中的水蒸氣，然后氯氣和鎵粉發(fā)生GaC13，裝置C防止水蒸氣進(jìn)入硬質(zhì)玻璃管，D、E裝置驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，由此可知：【小問1詳析】Ga為31號(hào)元素在周期表中的位置是第四周期第IIIA族；的結(jié)構(gòu)式為；【小問2詳析】與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；【小問3詳析】裝置B中裝有濃硫酸，目的是干燥氯氣；因?yàn)槿然壘哂泻軓?qiáng)的吸濕性，在空氣中吸收濕氣而冒煙，故裝置C中試劑的作用是防止三氯化嫁遇到水蒸氣反應(yīng)(或防止水蒸氣進(jìn)入硬質(zhì)玻璃管)；【小問4詳析】氯氣氧化性強(qiáng)于溴單質(zhì)，故可以氧化溴化鈉溶液，故D中現(xiàn)象為溶液顏色逐漸變黃色(或氯氣、溴單質(zhì)氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì)，故可以氧化碘化鉀溶液，故E中現(xiàn)象為淀粉碘化鉀試紙變藍(lán))；【小問5詳析】裝置E試管口內(nèi)部放置濕潤(rùn)淀粉-KI試紙的主要目的是檢測(cè)是否有Cl2泄漏進(jìn)入空氣；【小問6詳析】元素鎵為“類鋁”元素，故Ga(OH)3與NaOH的反應(yīng)類似于氫氧化鋁和氫氧化鈉的反應(yīng)，故化學(xué)方程式為Ga(OH)3+NaOH=Na[Ga(OH)4]。19.某工廠以鎳廢渣(主要成分為含少量、、和不溶性雜質(zhì)等)為原料制備翠礬，其生產(chǎn)工藝如圖：該流程