江蘇省常熟市2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版）

高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1江蘇省常熟市2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期中考試試卷注意事項：1.本試卷分為選擇題和非選擇題兩部分，共100分。調(diào)研時間75分鐘。2.將選擇題的〖答案〗填涂在答題卡的對應(yīng)位置，非選擇題的〖答案〗寫在答題卡的指定欄目內(nèi)?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1C-12O-16Na-23Mg-24P-31S-32Cl-35.5Ca-40第I卷選擇題一、單項選擇題：共14題，每題3分，共42分。每題只有一個選項最符合題意。1.我國提出爭取在2030年前實現(xiàn)碳達峰、2060年前實現(xiàn)碳中和，這對于改善環(huán)境、實現(xiàn)綠色發(fā)展至關(guān)重要。下列做法不應(yīng)該提倡的是（）A.使用一次性餐具 B.發(fā)展捕集技術(shù)C.開發(fā)新能源 D.開發(fā)清潔燃燒技術(shù)〖答案〗A〖解析〗【詳析】A.使用一次性餐具，導(dǎo)致環(huán)境的污染及資源的浪費，故A錯誤；B.發(fā)展捕集技術(shù)，減少大氣中的，減少了溫室效應(yīng)，利于改善環(huán)境，故B正確；C.開發(fā)新能源替代傳統(tǒng)能源，實現(xiàn)可持續(xù)的綠色發(fā)展，故C正確；D.開發(fā)清潔燃燒技術(shù)，減少污染性氣體的排放，利于環(huán)保，故D正確?！即鸢浮綖椋篈。2.侯氏制堿法主要反應(yīng)原理：。下列有關(guān)說法正確的是（）A.中子數(shù)為7的碳原子可表示為B.是一種酸性氧化物C.的結(jié)構(gòu)示意圖為D.溶于水的電離方程式為〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．中子數(shù)為7的碳原子質(zhì)量數(shù)為7+6=13，可表示為，A項錯誤；B．是一種酸式鹽，不是氧化物，B項錯誤；C．的結(jié)構(gòu)示意圖為，C項錯誤；D．溶于水電離出鈉離子和碳酸氫根離子，則溶于水的電離方程式為，D項正確；〖答案〗選D。3.下列物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（）A.能溶于水，可用于工業(yè)制鹽酸B.二氧化錳具有還原性，可用于實驗室制氯氣C.HClO具有弱酸性，可用于有色物質(zhì)的漂白D.明礬溶于水形成膠體，可用于凈水〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．氫氣與氯氣反應(yīng)生成HCl，HCl溶于水可制得鹽酸，與氯氣的溶解性無關(guān)，故A錯誤；B．二氧化錳具有氧化性，與濃鹽酸加熱可制氯氣，故B錯誤；C．HClO具有強氧化性，可用于有色物質(zhì)的漂白，與HClO的酸性無關(guān)，故C錯誤；D．明礬溶于水可水解形成Al(OH)3膠體，膠體具有吸附性，可用于凈水，故D正確；故〖答案〗選D。4.下列相關(guān)圖示裝置的實驗中，操作正確的是（）A.用裝置甲分液，放出水層后再從分液漏斗下口放出苯層B.用裝置乙稀釋濃硫酸C.用裝置丙蒸發(fā)溶液并利用余熱蒸干可獲得D.用裝置丁分離二氧化錳和氯化錳溶液〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．苯不溶于水，苯的密度小于水的密度，分液時避免上下層液體混合，則放出水層后再從分液漏斗上口倒出苯層，故A錯誤；B．不能在容量瓶中稀釋濃硫酸，應(yīng)在燒杯中稀釋、冷卻后，轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容，故B錯誤；C．利用余熱蒸干時晶體失去結(jié)晶水，應(yīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶制備，故C錯誤；D．二氧化錳不溶于水，氯化錳溶于水，可選圖中過濾裝置分離，故D正確；故〖答案〗選D。5.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)值。下列敘述正確的是（）A.標準狀況下，含有的原子數(shù)為B.常溫常壓下，和的混合氣體中所含氧原子數(shù)為C.溶液中含有個D.2.4gMg與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為〖答案〗B〖解析〗【詳析】A.標準狀況下，為液態(tài)，的物質(zhì)的量小于1mol，含有的原子數(shù)小于，故A錯誤；B.常溫常壓下，和的混合氣體，利用通式法：~，所含氧原子的物質(zhì)的量為，故含有的氧原子的數(shù)目為，故B正確；C.溶液，體積未知，無法計算含有的個數(shù)，故C錯誤；D.2.4gMg的物質(zhì)的量為0.1mol，與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.，故D錯誤。〖答案〗為：B。6.下列物質(zhì)在生活中應(yīng)用時，起還原作用的是（）A.食醋除水垢 B.鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑C.漂白粉作消毒劑 D.稀鹽酸除鐵銹〖答案〗B〖解析〗【詳析】A.食醋除水垢，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；B.鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑，鐵作還原劑，表現(xiàn)還原性，故B正確；C.漂白粉作消毒劑，是因為次氯酸鈣的強氧化性起殺菌消毒的作用，故C錯誤；D.稀鹽酸除鐵銹，不是氧化還原反應(yīng)，故D錯誤?！即鸢浮紹。7.在指定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能實現(xiàn)的是（）A.B.C.D.〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣，，碳酸鈣和醋酸反應(yīng)生成二氧化碳，A項正確；B．氫氧化鈉和硝酸反應(yīng)生成硝酸鈉和水，硝酸鈉不和KCl反應(yīng)，B項錯誤；C．四氧化三鐵和CO反應(yīng)得到Fe，F(xiàn)e和HCl反應(yīng)生成氯化亞鐵，C項錯誤；D．Cu和氧氣加熱生成CuO，CuO不和水反應(yīng)，D項錯誤；〖答案〗選A。8.反應(yīng)①②分別是從海藻灰和某種礦石中提取碘的主要反應(yīng)：①②下列說法正確的是（）A.反應(yīng)①②中生成的都是氧化產(chǎn)物B.NaI在反應(yīng)①中被還原，在反應(yīng)②中做氧化劑C.若反應(yīng)①②獲得等質(zhì)量的碘，則①②中轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量之比為1：5D.氧化性：〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．結(jié)合題中所給方程式分析可知，反應(yīng)①中氧化產(chǎn)物，反應(yīng)②中是還原產(chǎn)物，A錯誤；B．NaI在反應(yīng)①中化合價升高，被氧化，在反應(yīng)②中做氧化劑，化合價下降，B錯誤；C．結(jié)合分析，反應(yīng)①生成1mol轉(zhuǎn)移2mol電子，而反應(yīng)②生成1mol，轉(zhuǎn)移10mol電子，故反應(yīng)①②獲得等質(zhì)量的碘，①②中轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量之比為1：5，C正確；D．結(jié)合題中所給方程式分析可知①中氧化劑為，氧化產(chǎn)物為，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律可知氧化劑氧化性＞氧化產(chǎn)物氧化性，故氧化性：D錯誤；故選C。9.數(shù)字化實驗將傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計算機相連，可利用信息技術(shù)對化學(xué)實驗進行數(shù)據(jù)的采集和分析。如圖是數(shù)字化實驗得到的光照過程中氯水的pH隨時間變化的情況。對此，下列有關(guān)說法正確的是（）A.光照使氯水的酸性增強B.光照使氯水的漂白性增強C.光照使溶液中的濃度減小D.pH減小的主要原因是光照引起了溶解度的減小而逸出〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．光照使氯水中的次氯酸分解為鹽酸：2HClO2HCl+O2↑，HClO是弱酸、鹽酸是強酸，則溶液的酸性增強，故A正確；B．HClO具有漂白性，鹽酸沒有漂白性，光照條件下HClO分解生成HCl，導(dǎo)致溶液中c(HClO)減小，溶液的漂白性減弱，故B錯誤；C．光照條件下HClO分解生成HCl，HCl是強酸，能完全電離，則溶液中c(Cl-)增大，故C錯誤；D．氯水pH減小主要原因是光照條件下HClO分解生成HCl，導(dǎo)致反應(yīng)Cl2+H2O?HCl+HClO生成HCl量越來越多，氫離子濃度增大，故D錯誤；故選：A。10.已知X、Y、Z、W四種元素中，X元素原子核內(nèi)沒有中子；Y元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；Z元素原子失去1個電子后的電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同；W元素原子得到1個電子后的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同。下列說法正確的是（）A.X元素的原子不存在同位素現(xiàn)象B.Y元素在自然界僅以單質(zhì)形式存在C.Z單質(zhì)具有較強的還原性D.W單質(zhì)氣體是空氣的主要成分之一〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗X元素原子核內(nèi)沒有中子，可知X為H；Y元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，可知Y為C；Z元素原子失去1個電子后的電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同，可知Z為Na；W元素原子得到1個電子后的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同，可知W為Cl?！驹斘觥緼．X元素的原子存在同位素現(xiàn)象，即H、D、T，A錯誤；B．C元素在自然界既以單質(zhì)形式存在，也存在化合態(tài)，B錯誤；C．Na單質(zhì)具有較強的還原性，C正確；D．空氣主要成分中不含氯氣，D錯誤；故選C。11.下列實驗設(shè)計不能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ嶒災(zāi)康膶嶒炘O(shè)計A探究催化劑對分解速率的影響在相同條件下，向一支試管中加入和，向另一支試管中加入和溶液，觀察并比較實驗現(xiàn)象B驗證的氧化性比的強向3mLKI溶液中滴加幾滴溴水，振蕩，再滴加1mL淀粉溶液，觀察溶液是否顯藍色C測定HClO溶液的pH將待測液滴在pH試紙上，與標準比色卡對照D驗證氧化鋁的熔點高于鋁單質(zhì)用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁箔，在酒精燈上加熱，觀察鋁箔熔化但不滴落現(xiàn)象〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．兩組實驗控制了唯一變量即催化劑，其他因素一致，若發(fā)現(xiàn)加入溶液的分解速率更快，則可達到實驗?zāi)康?，A正確；B．向3mLKI溶液中滴加幾滴溴水，振蕩，再滴加1mL淀粉溶液，若觀察溶液顯藍色，，說明置換出，故可驗證的氧化性比的強，B正確；C．HClO溶液具有漂白性，不可用pH試紙測定HClO溶液的pH，C錯誤；D．用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁箔，在酒精燈上加熱，觀察鋁箔熔化但不滴落現(xiàn)象，說明氧化鋁的熔點高于鋁單質(zhì)，D正確；故選C。12.從海帶中提取碘單質(zhì)的工藝流程如下。下列關(guān)于海帶制碘的說法，不正確的是（）A.實驗室在蒸發(fā)皿中灼燒干海帶，并用玻璃棒攪拌B.海帶灰用沸水浸泡的目的是提高碘元素的浸出率C.含的濾液中加入稀硫酸和雙氧水后，碘元素發(fā)生氧化反應(yīng)D.碘水加入得到的溶液，該操作為“萃取”〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗海帶灼燒成灰有利于的浸出，過濾后濾液中含有，用H2O2氧化生成I2，用CCl4從碘水中萃取I2，得到I2的CCl4溶液，再根據(jù)兩者沸點不同用蒸餾方法分離即可獲得I2?！驹斘觥緼．實驗室灼燒海帶要用坩堝，不能用蒸發(fā)皿，A錯誤；B．加熱有利于含物質(zhì)的溶解，海帶灰用沸水浸泡可提高碘元素的浸出率，B正確；C．含的濾液中加入稀硫酸和雙氧水后，被氧化生成I2，碘元素發(fā)生氧化反應(yīng)，C正確；D．碘在CCl4中溶解度比在水中更大，碘水中加入可使I2從水中轉(zhuǎn)移到中，該操作為“萃取”，D正確；故選A。13.某無色溶液中可能大量存在、、、、、、、、、中若干種，且各離子的濃度相等，現(xiàn)對其進行以下實驗：①進行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色②取少量溶液，加入足量NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生刺激性氣體，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍③取少量溶液，加入足量溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，過濾④取③中濾渣加入足量稀鹽酸，沉淀完全溶解⑤取原溶液加入足量和稀硝酸，有白色沉淀產(chǎn)生下列對原溶液說法正確的是（）A.可能有 B.一定沒有C.一定有 D.無法確定是否有〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗某無色溶液中，說明不含有；①進行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，說明含有；②取少量溶液，加入足量NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生刺激性氣體，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，說明含有；③取少量溶液，加入足量溶液，有白色沉淀硫酸鋇產(chǎn)生，說明含有、中至少一個，同時說明不含有和；④取③中濾渣加入足量稀鹽酸，沉淀完全溶解，說明溶液中含有，不含；⑤取原溶液加入足量和稀硝酸，有白色沉淀產(chǎn)生，說明含有，據(jù)此分析?！驹斘觥緼.溶液為無色，說明不含，故A錯誤；B.結(jié)合上述分析，溶液一定含有，故B錯誤；C.結(jié)合上述分析，溶液中肯定含有、、、，由題干可知各離子的濃度相等，根據(jù)電荷守恒，說明肯定含有帶正電荷的，故C正確；D.結(jié)合C項分析，該溶液中肯定不含有，故D錯誤?！即鸢浮綖椋篊。14.以電石渣[主要成分為Ca(OH)2和CaCO3]為原料制備KClO3的步驟如下：步驟1：將電石渣與水混合，形成漿料。步驟2：控制電石渣過量，75℃時向漿料中通入Cl2，該過程會生成Ca(ClO)2，Ca(ClO)2會進一步轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2，少量Ca(ClO)2分解為CaCl2和O2，過濾。步驟3：向濾液中加入稍過量KCl固體，蒸發(fā)濃縮、冷卻至25℃結(jié)晶，得KClO3。下列說法正確的是（）A.生成Ca(ClO)2的化學(xué)方程式為Cl2+Ca(OH)2=Ca(ClO)2+H2B.加快通入Cl2的速率，可以提高Cl2的利用率C.步驟2中，過濾所得濾液中n[CaCl2]∶n[Ca(ClO3)2]>5∶1D.25℃時，Ca(ClO3)2的溶解度比KClO3的溶解度小〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗電石渣含有Ca(OH)2，加入水打漿，通入氯氣，可生成Ca(ClO3)2，過濾后在濾液中加入KCl轉(zhuǎn)化生成KClO3，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶可得晶體KClO3；【詳析】A．氯氣與Ca(OH)2反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，選項A錯誤；B．加快通入Cl2的速率，氯氣不能與漿料充分接觸反應(yīng)，降低氯氣的利用率，選項B錯誤；C．根據(jù)電子守恒和元素守恒可得步驟2中總反應(yīng)方程式為：6Ca(OH)2+6Cl2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O，但實際上是先生成Ca(ClO)2，Ca(ClO)2會進一步轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2，而少量Ca(ClO)2分解為CaCl2和O2，所以n[CaCl2]：n[Ca(ClO3)2]＞5：1，選項C正確；D．濾液中加入KCl固體結(jié)晶時析出的是KClO3，說明KClO3的溶解度更小，選項D錯誤；〖答案〗選C。第II卷(非選擇題，共58分)二、本大題包括4小題，共58分。15.按要求填寫下列空格。I．下列物質(zhì)中：①②Fe③乙醇④鹽酸⑤熔融NaCl⑥固體（1）屬于電解質(zhì)的是___________(只填序號，下同)。（2）所給狀態(tài)下能導(dǎo)電的是___________。II．請回答：（3）某氣態(tài)氧化物的化學(xué)式為，在標準狀況下，1.28g該氧化物的體積為448mL，則該氧化物的摩爾質(zhì)量為___________，R的相對原子質(zhì)量為___________。（4）現(xiàn)有11g，其中含中子數(shù)為___________mol，電子數(shù)為___________個。（5）含的溶液100mL，的物質(zhì)的量濃度為___________，取出1mL溶液，的物質(zhì)的量濃度為___________?！即鸢浮剑?）⑤⑥（2）②④⑤（3）①.②.32（4）①.6②.(或)（5）①.②.〖解析〗〖祥解〗電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。電解質(zhì)屬于化合物應(yīng)為純凈物；電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電是自身電離出自由移動的離子。（1）水溶液導(dǎo)電是因為氨氣與水反應(yīng)生成一水合氨電離的自由移動離子，因此氨氣不是電解質(zhì)屬于非電解質(zhì)。Fe是單質(zhì)不屬于電解質(zhì)；乙醇在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；鹽酸是混合物，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；熔融的氯化鈉是純凈物屬于電解質(zhì)；氯化銅溶于水電離出自由移動離子，氯化銅固體屬于電解質(zhì)；故〖答案〗為：⑤⑥；（2）Fe是金屬單質(zhì)，能導(dǎo)電；鹽酸是氯化氫溶于水形成的溶液，該溶液中氯化氫電離出自由移動的氫離子和氯離子能導(dǎo)電；熔融NaCl有自由移動的鈉離子和氯離子，能導(dǎo)電；固體無自由移動離子不導(dǎo)電；故〖答案〗為：②④⑤；（3）氧化物標準狀況下的體積為448mL即，。已知氧化物化學(xué)式為，所以，故〖答案〗為：；32；（4），，，電子的個數(shù)：，故〖答案〗為：6；；（5），，，取出1mL溶液，的物質(zhì)的量濃度和原來100mL溶液中濃度相同，故〖答案〗為：；。16.一氧化二氯是國際公認的高效安全滅菌消毒劑，其部分性質(zhì)如下：是棕黃色、有刺激性氣味的氣體，易溶于水，熔點：-120.6℃，沸點2.0℃；熱穩(wěn)定性差，常溫下即可分解?，F(xiàn)用如圖所示裝置制備少量。（1）盛有濃鹽酸的儀器名稱是___________，裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是___________。（3）裝置C中盛裝含水碳酸鈉(即與水按照質(zhì)量比106：9調(diào)制而成)，用來吸收氯氣制備。如果用表示含水碳酸鈉，則x的值為___________。C中的固體產(chǎn)物為NaCl和，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。（4）裝置E的作用是___________，裝置E中的收率與裝置C的溫度和純堿的含水量關(guān)系如表所示，下列結(jié)論合理的是___________。溫度/℃純堿含水量/%收率/%0~105.4467.850~107.8889.2610~208.0064.2430~4010.2552.6330~4012.5030.38A．溫度較低時，純堿含水量越高，的收率越高B．溫度較高時，純堿含水量越高，的收率越低C．純堿含水量越高，的收率越高〖答案〗（1）①.分液漏斗②.（2）除去氯氣中的氯化氫氣體（3）①.0.5②.（4）①.使冷凝收集且防止分解②.AB〖解析〗〖祥解〗A中反應(yīng)生成氯氣，B裝置除去氯氣中的氯化氫氣體，在C裝置中制得，D裝置除去水，E裝置利用冰水混合物降低溫度，收集，F(xiàn)裝置防止水揮發(fā)進入E，G裝置吸收多余的氯氣，防止污染空氣，據(jù)此分析。（1）盛有濃鹽酸的儀器名稱是分液漏斗，裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；?！即鸢浮綖椋悍忠郝┒罚?。（2）結(jié)合上述分析，裝置B中飽和食鹽水的作用是除去氯氣中的氯化氫氣體，防止與碳酸鈉反應(yīng)?！即鸢浮綖椋撼ヂ葰庵械穆然瘹錃怏w。（3）含水碳酸鈉與水按照質(zhì)量比106：9調(diào)制而成，用表示含水碳酸鈉，則x的值為0.5；C中的固體產(chǎn)物為NaCl和，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：?！即鸢浮綖椋?.5；。（4）裝置E的作用是使冷凝收集且防止分解；A．溫度較低時，當溫度在0~10℃時，純堿含水量越高，的收率越高，故正確；B．溫度較高時，當溫度在30~40℃是，純堿含水量越高，的收率越低，故正確；C．由上述兩項分析可知，溫度不同時，純堿含水量對的收率的影響情況不同，故錯誤?！即鸢浮綖椋菏估淠占曳乐狗纸?；AB。17.血液中的鈣離子平衡在臨床醫(yī)學(xué)中具有重要的意義。某研究小組為了測定血液樣品中的含量，進行實驗，下列為實驗步驟。①用量筒量取5.0mL處理后的血液樣品，配制成100mL溶液，配制過程如下：a．將5.0mL處理后的血液樣品倒入小燒杯，加適量蒸餾水稀釋；b．將燒杯中的溶液小心地轉(zhuǎn)移入容量瓶中；c．___________，并將每次洗滌的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶中，振蕩；d．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至___________，改用膠頭滴管滴加至刻度線；e．將容量瓶塞蓋好，充分搖勻。②量取10.0mL所配的溶液，加入過量溶液，使完全轉(zhuǎn)化成沉淀；③過濾并洗凈所得沉淀，用過量稀硫酸溶解，生成(弱酸)和稀溶液；④滴入酸性溶液，與發(fā)生反應(yīng)：，消耗酸性溶液的體積為2.00mL。（1）將步驟①中c、d兩步補充完整___________，___________；步驟①中用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管、___________。（2）配制溶液過程中，下列操作對最終結(jié)果的影響是(填“偏高”“偏低”或“無影響”)：i．配制前容量瓶用蒸餾水洗滌，則配制的溶液濃度___________。ii．定容時仰視刻度，則配制的溶液濃度___________。（3）步驟③洗滌沉淀的操作為___________。（4）血樣中的含量為___________(寫出計算過程，否則不得分)?！即鸢浮剑?）①.用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次②.距離刻度線1~2cm處③.100mL容量瓶（2）①.無影響②.偏低（3）向過濾器中加入蒸餾水至浸沒沉淀，等水濾出后，重復(fù)操作2~3次（4）400〖解析〗（1）實驗步驟：量取、稀釋、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻，所以c為用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，d中應(yīng)該填寫距離刻度線1～2cm處；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管和100mL容量瓶，故〖答案〗為用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次；距離刻度線1～2cm處；100mL容量瓶。（2）i．配制前容量瓶用蒸餾水洗滌，n、V都不變，則配制的溶液濃度無影響，故〖答案〗無影響；ii．定容時仰視刻度，V偏大，則配制的溶液濃度偏低，故〖答案〗為偏低。（3）步驟③洗滌CaC2O4沉淀的操作為向過濾器中加入蒸餾水至浸沒沉淀，等水濾出后，重復(fù)操作2～3次，故〖答案〗為向過濾器中加入蒸餾水至浸沒沉淀，等水濾出后，重復(fù)操作2～3次。（4）根據(jù)原子守恒得關(guān)系式為5Ca2＋～5CaC2O4～5H2C2O4～2KMnO4，，100mL待測液中n(Ca2＋)＝5×10?6mol×10＝5×10?5mol，m(Ca2＋)＝5