2024屆陜西省西安高中化學(xué)高二第一學(xué)期期末檢測(cè)模擬試題含解析

2024屆陜西省西安高中化學(xué)高二第一學(xué)期期末檢測(cè)模擬試題

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。

2.答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。

3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。

4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、下列各溶液中微粒濃度關(guān)系正確的是()

A.等物質(zhì)的量濃度的①NH4cl溶液；②(NH4)2SO4溶液；③NH4HSO4溶液；④(NH4)2CO3溶液中c(NH4+)的大小關(guān)系：

②>④處>③

+

B.O.lmol/LNH4a溶液：c(NH4)=c(Cr)

C.向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸得到的酸性混合溶液：c(Na+)>c(CH3coO-)>c(H+)>c(OH)

+

D.O.lmol/LNa2cO3溶液：c(OH)=c(HCO3)+c(H)+2c(H2CO3)

2、1869年，世界上第一張?jiān)刂芷诒沓霈F(xiàn)了，編制該表的化學(xué)家是

A.道爾頓B.居里夫人C.門捷列夫D.拉瓦錫

-,-1

3、常溫下，用0.1000molLNaOH溶液滴定20.00mL0.1000molLCH3COOH溶液。當(dāng)?shù)稳隢aOH溶液為20.00mL

時(shí)溶液顯堿性，溶液中各離子濃度關(guān)系正確的是

++

A.c(Na)>c(CH3COO)>c(H)>c(OH)

+-+

B.c(Na)>c(OH)>c(CH3COO)>c(H)

++

C.c(Na)+C(H)=C(CH3COO)+c(OH)

++

D.c(Na)+C(OH)=C(CH3COO)+c(H)

4、下列各原子或離子的電子排列式錯(cuò)誤的是

A.Na+ls22s22P6B.Fls22s22p6C.N3+ls22s22p6D.O2ls22s22p6

5、下列物質(zhì)對(duì)水的電離不會(huì)產(chǎn)生影響的是

AH2SO4B.KC1C.NaOHDNa2cO3

6、在一個(gè)不導(dǎo)熱的恒容密閉容器中通入CO(g)和H2O(g),一定條件下使反應(yīng)CO(g)+H2O(g)=CCh(g)+H2(g)達(dá)到

平衡狀態(tài)，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如下所示。由圖可得出的正確結(jié)論是

A.反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)小于c點(diǎn)

B.c點(diǎn)時(shí)反應(yīng)進(jìn)行的程度最大

C.該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D.At產(chǎn)At2時(shí)，生成H2的物質(zhì)的量：a~b段小于b~c段

7、一定條件下，A、B、C的起始濃度分別是B5mol/L、0.1mol/L,1.6mol/L,可逆反應(yīng)A(g)+B(g)=2C(g)達(dá)到

平衡時(shí)，下列數(shù)據(jù)合理的是

A.c(A)=l.Omol/Lc(B)=0.2mol/LB.c(B)=0.5mol/Lc(C)=l.2mol/L

C.c(A)=0.4mol/Lc(C)=l.8mol/LD.c(A)=0.9mol/Lc(B)=0.5mo/L

8、有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如下圖所示，下列說(shuō)法中不正確的是

A.在NaCl晶體中，距Na+最近的形成正八面體

B.在CaFz晶體中，每個(gè)晶胞平均占有4個(gè)Ca?+

C.在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵個(gè)數(shù)的比為1：2

D.該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為EF或FE

9、下列圖示與對(duì)應(yīng)敘述相符的是

A.圖1表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)=3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大

B.圖2表示反應(yīng)2co(g)+2NO(g)UN2(g)+2CO2(g),在其他條件不變時(shí)，改變起始CO的物質(zhì)的量，平衡時(shí)N2的體積

分?jǐn)?shù)變化，由圖可知NO的轉(zhuǎn)化率b>c>a

C.圖3表示常溫下稀釋pH均為11的MOH溶液和NOH溶液時(shí)pH的變化，由圖可知溶液的堿性：MOH>NOH

D.圖4表示溫度對(duì)醋酸鈉溶液pH的影響，由圖可知，升高溫度，醋酸鈉溶液的水解程度增大，溶液堿性增強(qiáng)。

10、下列儀器對(duì)應(yīng)的名稱正確的是

A.,容量瓶B.!酸式滴定管

6

0

C.封液漏斗D.一"用鍋

11、在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA(g)+yB(g),zC(g)平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.50mol/L,保持溫

度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的兩倍，再達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度為0.30mol/L。下列有關(guān)判斷正確的是

A.x+y<zB.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C.B的轉(zhuǎn)化率降低D.C的體積分?jǐn)?shù)升高

12、下列關(guān)于能源的說(shuō)法或做法不合理的是

A.氫能屬于綠色能源，可利用電解水的方法獲取廉價(jià)的氫能

B.乙醇屬于可再生能源，可用作燃料

C.提高燃料利用率已成為國(guó)際能源研究的熱點(diǎn)課題

D.應(yīng)開發(fā)太陽(yáng)能、風(fēng)能、生物質(zhì)能等新的能源

13、A、B為短周期同主族的兩種元素，若A的原子序數(shù)為n,則B的原子序數(shù)不可能為

A.n+16B.n+2C.n+8D.n+10

14、150。(\1.0xl()5pa時(shí)，aL乙快,aL甲烷和aL丙烯的混合氣體與過(guò)量的bLCh混合，點(diǎn)燃使這兩種燃充分燃燒后，

再恢復(fù)到原狀況，此時(shí)混合氣體的體積為

A.lOaLB.(3a+b)LC.(b-a)LD.無(wú)法計(jì)算

15、“暖寶寶取暖片的材料中含有鐵粉、水、活性炭、硅石、食鹽等它們組成一個(gè)原電池在反應(yīng)時(shí)釋放出熱量，鐵粉在

原電池中充當(dāng)

A.正極B.負(fù)極C.陰極D.陽(yáng)極

16、下列表述中，說(shuō)法正確的個(gè)數(shù)是

①pH=6的溶液一定是酸性溶液

②用Na2c。3與A12(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑

③為保存FeCb溶液，要在溶液中加少量鹽酸

④25℃時(shí)，水溶液中水電離出的c(H+)和水電離出的c(OH-)的乘積一定等于1014

⑤如果NazY的水溶液顯中性，該溶液中一定沒(méi)有電離平衡

⑥0.2mol/L醋酸溶液加水稀釋，電離程度增大，c(H+)一定增大

⑦用Na2s溶液和A12(S()4)3溶液反應(yīng)制取Al2s3固體

⑧用廣范pH試紙測(cè)得某溶液的pH為2.3

A.1B.2C.3D.4

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、EPR橡膠(聚乙丙烯)和工程材料聚碳酸酯(簡(jiǎn)稱PC)的一種合成路線如下：

已知：酯與含羥基的化合物可發(fā)生如下酯交換反應(yīng)：RCOOR，+R”O(jiān)HM^RCOOR"+R，OH

請(qǐng)回答：D中所含的官能團(tuán)是oEPR橡膠的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。下列說(shuō)法正確的是(填字母)。

a.反應(yīng)③的原子利用率為100%

b.反應(yīng)④為取代反應(yīng)

c.lmolF與足量金屬Na反應(yīng)，最多可生成22.4L省(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)反應(yīng)②的化學(xué)方程式是。反應(yīng)②生成E時(shí)會(huì)

產(chǎn)生多種副產(chǎn)物，其中有一種分子式為C9Hl2。2的副產(chǎn)物M,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式是1

HR2HOR2

已知:；C=<J^RIC+O<(RI、R2、R3代表慌基)寫出以D為原料合成己二酸[HOOC(CH2)4COOH]

R：R3人2"/%0R3

的合成路線，無(wú)機(jī)試劑任選，用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件

示例：CH3cH20H1詆CH2=CH2

18、燒A是一種重要的有機(jī)化工原料，其相對(duì)分子質(zhì)量Mr(A),90<Mr(A)<110?取一定量A在足量氧氣中完全燃燒

后，生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為2:1；A能使漠的四氯化碳溶液褪色，紅外光譜顯示A分子中有苯環(huán)。有機(jī)

物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：

Df|A1I島分」Bj

下‘Q,A的實(shí)驗(yàn)式為；A的相對(duì)分子質(zhì)量為

E]"OH的紂/里I-分子式QHt

;A的官能團(tuán)的名稱為oA-B的反應(yīng)方程式為

。反應(yīng)類型為。用有機(jī)物D的同系物制取炸藥TNT的反應(yīng)

方程式為oE-F的反應(yīng)方程式為

o有機(jī)物甲為A的同系物,符合下列兩個(gè)條件的甲的結(jié)構(gòu)有種(包

括立體異構(gòu))。

①甲的相對(duì)分子質(zhì)量比A大14,②苯環(huán)上只有一條側(cè)鏈。其中核磁共振氫譜有五組峰，峰面積之比為1:2:2:2:3的物

質(zhì)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為?

19、碘過(guò)量可以導(dǎo)致對(duì)健康的不良影響，包括甲狀腺功能亢進(jìn)癥(IIH)和自身免疫甲狀腺病(AITD)。國(guó)家規(guī)定，食鹽中

1

碘含量的標(biāo)準(zhǔn)為(18?33)mg?kg-(即;每千克碘鹽中含碘元素18?33毫克)。某課外活動(dòng)小組為測(cè)定某碘鹽(含KI03)

樣品中的碘含量，設(shè)計(jì)了如下步驟：

I.用天平準(zhǔn)確稱取10.0g碘鹽樣品，加適量蒸儲(chǔ)水充分溶解，得到100mL溶液；

II.取步驟I中溶液25.00mL用稀硫酸酸化，加入足量KI溶液與碘鹽中的KIOs充分反應(yīng)；

III.以淀粉為指示劑，用物質(zhì)的量濃度為3.0X10-4mol/L的NazSzOs標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定步驟II所得溶液(滴定時(shí)的反應(yīng)方程

22

^:I2+2S203==2r+S4060,若平行實(shí)驗(yàn)三次，記錄數(shù)據(jù)如下：

標(biāo)準(zhǔn)NazSzOs溶液的體積

滴定次數(shù)待測(cè)溶液的體積(ml.)

滴定前讀數(shù)(mL)滴定后讀數(shù)(mL)

125.001.0211.03

225.002.0011.99

325.002.2012.20

(1)步驟II涉及反應(yīng)的離子方程式為；步驟III中滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是

;根據(jù)題中所給數(shù)據(jù)，計(jì)算該碘鹽樣品中的碘元素含量是mg?kgT(保

留三位有效數(shù)字)；以下操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高的是O

A.未用標(biāo)準(zhǔn)濃度的Na2s2O3溶液潤(rùn)洗滴定管

B.滴定前錐形瓶有少量水

C.滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失

D.觀察讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視

20、摩爾鹽［(NH4)2Fe(S04)z?6H2()］是一種重要的化工原料，用途廣泛。幾位同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)以檢驗(yàn)?zāi)桘}溶液中

的NHj、Fe2\SOr。

完成下列填空：甲同學(xué)向試樣溶液中加入足量的Ba(OH)z溶液，微熱，逸出可使試紙變藍(lán)的氣體以檢驗(yàn)NHJ離

子，同時(shí)生成白色沉淀，隨即沉淀變?yōu)榛揖G色，最后帶有________色，用足量_______溶液處理沉淀物，沉淀部分溶

解以檢驗(yàn)Fe?+、SO？-；乙同學(xué)提出檢驗(yàn)Fe?+的方法：先向試樣溶液中滴加KSCN,溶液呈無(wú)色，再加試劑，

溶液呈血紅色則有Fe:但實(shí)際操作中，乙同學(xué)向試樣溶液中加入KSCN后，發(fā)現(xiàn)溶液變成淺紅色，原因是

丙同學(xué)欲測(cè)定某摩爾鹽樣品中Fe。+的含量。他稱取0.400g該樣品，溶于水,加入適量稀硫酸后，用0.0200mol/L的KMnO4

溶液滴定，消耗1?104溶液10.00疝。

2+-+2+3+

反應(yīng)的離子方程式為：5Fe+Mn04+8H-Mn+5Fe+4H20o滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是,樣品中Fe?+的

百分含量是。

21、弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學(xué)平衡。

L已知H2A在水中存在以下平衡:H2A=H++HA-,HA^=^H++A2oNa2A溶液顯___(填“酸性、中性、或堿性”)，理由是

(用離子方程式表示):。已知O.lmoVL的NaHA溶液的pH=2,則O.lmol/L的H2A溶液中(H+)(填

或“=”)0.Umol/L,理由是□若向O.lmol/L的H2A溶液中加入等體積等濃度的NaOH溶液，則溶液中各

離子濃度由大到小的順序?yàn)?某溫度下，純水中的c(H+)=4.0xl0-7moi/L,若溫度不變，滴入稀NaOH

溶液，使c(OH-)=5.0xlO-6moL/L,則溶液的c(H+)=______moI/L；pH相等的NaOH溶液與ClhCOONa溶液，分別加

熱到相同的溫度后CH3COONa溶波的pHNaOH溶液的pH(填“>”"①或“<”)；

II.含有CrztV-的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.0xl0-3mol/L的CnCh*。為了使廢水的排放達(dá)標(biāo)，進(jìn)行如下處理：

CqO,|綠帆、H-，?「3+、石灰水Cr(OH)3、F?OH%

―：——---------------------：----------若處理后的廢水中殘留的

3+13