2023年鐵及其化合物年高考化學(xué)考試易錯(cuò)題（學(xué)生版）

易錯(cuò)點(diǎn)6鐵及其化合物易錯(cuò)點(diǎn)

易錯(cuò)題(01)鐵及其花合物的性質(zhì)

(1)從物質(zhì)類別看，鐵是生動(dòng)金屬單質(zhì)，F(xiàn)eO和FezCh是堿性氧化物，F(xiàn)e(OH)2和

Fe(OH)3都是堿，都能與酸發(fā)生反響。

(2)從Fe元素化合價(jià)看，F(xiàn)e具有復(fù)原性，F(xiàn)ezO.：和Fe(OH)3中Fe元素顯+3價(jià)，處于高價(jià)

態(tài)，具有氧化性；FeO和Fe(OH)2中Fe元素顯+2價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，具有氧化性和復(fù)原

性。

(3)鐵是變價(jià)金屬元素，與弱氧化劑(如S、HC1、FeCb、C11SO4、卜等)反響時(shí)被氧化為

Fe2+,與強(qiáng)氧化劑(如Cb、Bn、HNO3、濃H2sO4等)反響時(shí)被氧化為Fe3+。

(4)常溫下，鐵在濃硫酸、濃硝酸中鈍化，外表生成致密氧化膜，發(fā)生化學(xué)變化。

(5)FeO、Fe(OH)2、FesCh與HNO3反響時(shí)，除考慮與H+的反響外，還考慮Fe?+被

HNO3氧化成Fe3+；Fe2O3>Fe(OH)3、FesCU與HI反響時(shí),除考慮與H+的反響外,還考慮

Fe3+被「復(fù)原為Fe2+。

易錯(cuò)題(02)實(shí)驗(yàn)室制備Fe(OH)2的兩種方法

Fe(OH)2具有強(qiáng)的復(fù)原性，極易被空氣中的氧氣氧化為Fe(OH)3，因此實(shí)驗(yàn)室在制備

Fe(OH)2時(shí)，要注意隔絕空氣。常采取以下方法:

方法實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)裝置

將吸有NaOH溶液的膠頭滴管插到液面1

有機(jī)層以下并在液面上覆蓋一層苯或煤油，以預(yù)-NaOH溶液

覆蓋法防空氣與Fe(OH)2接觸發(fā)生反響卜FeSO4溶液

用H2將裝置內(nèi)的空氣排盡后，再將亞鐵h—

復(fù)原氣

AB

鹽與NaOH溶液混合，這樣可長時(shí)間觀In

'NaOH

愛護(hù)法二Fe：h醯）

察到白色沉淀

易錯(cuò)題(03)Fe2+、Fe3+的常用檢驗(yàn)方法

(1)利用KSCN溶液和氯水

加然水、溶液變

廣無明顯現(xiàn)象

溶(HIKSCN溶液一紅色

液一

L溶液變紅色—Fe3,

(2)利用NaOH溶液(或氨水)

資加溶液廣白色沉淀一灰綠色-紅褐色fFe，

液匚紅褐色沉淀fFe計(jì)

(3)含F(xiàn)e2+、Fe3+的混合溶液中Fe2+、Fe?+的檢驗(yàn)

混合溶液...滴色&SF號(hào)液＞溶液變紅色,說明含有Fe3+。

混笠窗夜k鬻黑＞KMnC)4溶液紫紅色褪去，說明含有Fe2+。

(4)利用鐵氟化鉀溶液

2+3

溶液區(qū).8型匚產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說明溶液中含有Fe2+,反響為：3Fe+2Fe(CN)6]-=

Fe3Fe(CN)6]2l，

易錯(cuò)題(04)鐵元素的“價(jià)-類二維圖"

(1)橫向轉(zhuǎn)化表達(dá)了鐵元素同種價(jià)態(tài)不同類別物質(zhì)(氧化物、堿、鹽)之間的轉(zhuǎn)化。

(2)縱向轉(zhuǎn)化表達(dá)鐵元素的不同價(jià)態(tài)同種類別物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，主要表達(dá)物質(zhì)的氧化性或

復(fù)原性。

(3)斜向轉(zhuǎn)化表達(dá)鐵元素的不同價(jià)態(tài)、不同類別物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，主要表達(dá)物質(zhì)的氧化性

和復(fù)原性。

典例分析

例1、某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)探究Zn和FeCb溶液的反響，答復(fù)以下問題：

⑴由FeCb固體配制未酸化的250mL0.5molBFeCl3溶液(pH=1.3),不需要使用的實(shí)驗(yàn)

儀器有(從以下圖中選擇，寫知名稱)。

⑵將Zn投入到未酸化的OSmolUFeCb溶液(pH=L3)中,在不同的實(shí)驗(yàn)條件下，實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象如表：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)條件現(xiàn)象

剛開始無明顯氣泡，0.5min后有氣體產(chǎn)生，一段時(shí)間后，

i鋅粒18℃溶液顏色加深。向反響后的溶液中滴加鐵氟化鉀溶液后，

可見藍(lán)色沉淀

產(chǎn)生氣泡較快，大約12s后，氣泡非常明顯，溶液很快轉(zhuǎn)

ii鋅粒65℃為紅棕色。較長時(shí)間后發(fā)覺紅棕色根本消逝，最后產(chǎn)生紅

棕色沉淀

①實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體為,實(shí)驗(yàn)ii中產(chǎn)生氣體的速率明顯快于實(shí)驗(yàn)i,可能的原

因是(答出兩點(diǎn))。

②“滴加鐵氟化鉀溶液后，可見藍(lán)色沉淀“說明混合溶液中存在FM+。生成Fe2+的離子方程

式為?

(3)實(shí)驗(yàn)i和ii均先有氣體生成，后有溶液顏色的變化。研究性學(xué)習(xí)小組猜測(cè)，可能是此

實(shí)驗(yàn)條件下，氧化性：H+>Fe3+。

①為了檢驗(yàn)上述猜測(cè)是否正確，查閱資料：可利用標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)(用於表示)推斷氧化性、

復(fù)原性強(qiáng)弱，且電極電勢(shì)越小，復(fù)原劑的復(fù)原性越強(qiáng)，已知(溶液中離子濃度的影響在此忽

3+2++2+2+

略不計(jì))：(p°(Fe/Fe)=0.77V,(p°(2H/H2)=0V,<p°(Fe/Fe)=—0.417V,<p°(Zn/Zn)

D.76V.則Fe3+、H\Zn2+,Fe2+的氧化性大小關(guān)系為。

②研究小組進(jìn)一步分析后，將鋅粒改為鋅粉，繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)條件現(xiàn)象

鋅粒18℃大約3min可以看到明顯的氣泡，溶液顏色逐漸變深。向反響

iii

不振蕩后的溶液中滴加鐵氟化鉀溶液后，可見藍(lán)色沉淀

鋅粒65℃氣泡不明顯，紅褐色褪色明顯。向反響后的溶液中滴加鐵劄化

iv

振蕩鉀溶液后，可見藍(lán)色沉淀

比照實(shí)驗(yàn)iii和iv,實(shí)驗(yàn)iv中“氣泡不明顯，紅褐色褪色明顯〃的原因可能為

③結(jié)合實(shí)驗(yàn)探究過程及現(xiàn)象分析，影響Zn與FeCb溶液反響的條件有(答兩點(diǎn)

即可的)。

某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)探究Zn和FeCb溶液的反響，答復(fù)以下問題：

⑴由FeCb固體配制未酸化的250mL0.5molL“FeCb溶液(pH=1.3),不需要使用的實(shí)驗(yàn)

儀器有(從以下圖中選擇，寫知名稱)。

⑵將Zn投入到未酸化的0.5mol-L」FeCb溶液(pH=1.3)中，在不同的實(shí)驗(yàn)條件下，實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象如表:

實(shí)驗(yàn)編號(hào)條件現(xiàn)象

剛開始無明顯氣泡，0.5min后有氣體產(chǎn)生，一段時(shí)間后，

i鋅粒18℃溶液顏色加深。向反響后的溶液中滴加鐵氧化鉀溶液后，

可見藍(lán)色沉淀

產(chǎn)生氣泡較快，大約12s后，氣泡非常明顯，溶液很快轉(zhuǎn)

ii鋅粒65℃為紅棕色。較長時(shí)間后發(fā)覺紅棕色根本消逝，最后產(chǎn)生紅

棕色沉淀

①實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體為,實(shí)驗(yàn)ii中產(chǎn)生氣體的速率明顯快于實(shí)驗(yàn)i,可能的原

因是(答出兩點(diǎn))。

②“滴加鐵氟化鉀溶液后，可見藍(lán)色沉淀”說明混合溶液中存在Fe2+。生成Fe2+的離子方程

式為。

(3)實(shí)驗(yàn)i和ii均先有氣體生成，后有溶液顏色的變化。研究性學(xué)習(xí)小組猜測(cè)，可能是此

實(shí)驗(yàn)條件下，氧化性：H+>Fe3+。

①為了檢驗(yàn)上述猜測(cè)是否正確，查閱資料?：可利用標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)(用心表示)推斷氧化性、

復(fù)原性強(qiáng)弱，且電極電勢(shì)越小，復(fù)原劑的復(fù)原性越強(qiáng)，已知(溶液中離子濃度的影響在此忽

e3+2+9+e2+e2+

略不計(jì))：(p(Fe/Fe)=0.77V,<p(2H/H2)=0V,(p(Fe/Fe)=—0.417V,(p(Zn/Zn)

=—0.76Vo則Fe3+、H+、Zn2+,Fe2+的氧化性大小關(guān)系為。

②研究小組進(jìn)一步分析后，將鋅粒改為鋅粉，繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)條件現(xiàn)象

鋅粒18℃大約3min可以看到明顯的氣泡，溶液顏色逐漸變深。向反響

iii

不振蕩后的溶液中滴加鐵氧化鉀溶液后，可見藍(lán)色沉淀

鋅粒65℃氣泡不明顯，紅褐色褪色明顯。向反響后的溶液中滴加鐵氟化

iv

振蕩鉀溶液后，可見藍(lán)色沉淀

比照實(shí)驗(yàn)iii和iv,實(shí)驗(yàn)iv中“氣泡不明顯，紅褐色褪色明顯”的原因可能為

③結(jié)合實(shí)驗(yàn)探究過程及現(xiàn)象分析，影響Zn與FeCb溶液反響的條件有（答兩點(diǎn)

即可的）。

（解析）該實(shí)驗(yàn)的目的是探究影響鋅和氯化鐵溶液反響的條件，通過實(shí)驗(yàn)探究過程及現(xiàn)象

分析得到影響反響的條件為溫度、碰撞幾率（離子遷移速度）、粒子的氧化性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)結(jié)

論。

（1）配制未酸化的250mL0.5molL」氯化鐵溶液需要用到的儀器有托盤天平、燒杯、玻璃

棒、250mL容量瓶、膠頭滴管，則不需要用到的儀器為分液漏斗、直形冷凝管；

（2）①由題意可知，氯化鐵在溶液中水解，溶液的pH為1.5,生動(dòng)金屬鋅能夠與氫離子

發(fā)生置換反響生成氫氣；實(shí)驗(yàn)ii中反響溫度高于實(shí)驗(yàn)i,氯化鐵在溶液中的水解平衡為吸

熱反響，升高溫度平衡向正反響方向移動(dòng)，溶液中氫離子濃度增大，所以實(shí)驗(yàn)ii中產(chǎn)生氣

體的速率明顯快于實(shí)驗(yàn)i；

②由題意可知，生成亞鐵離子的反響為鋅與氯化鐵溶液反響生成氯化鋅和氯化亞鐵，反響

的離子方程式為2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+；

（3）①由標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)可知，四種離子的氧化性由大到小的順序?yàn)镕e3+>H，>Fe2+>

Zn2+；

②由氣泡不明顯，紅褐色褪色明顯說明鋅粒改為鋅粉并振蕩，反響物的接觸面積增大，反

響物的碰撞幾率增大，反響速率加快；

③由實(shí)驗(yàn)過程的探究及對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，影響鋅與氯化鐵溶液的反響過程的條件為溫度、

碰撞幾率（離子遷移速度）、粒子的氧化性強(qiáng)弱。

（答案）（1）分液漏斗、直形冷凝管

（2）①H2；溫度升高、c（H+）濃度增大②2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+

（3）①Fe3+>H+>Fe2+>Zn2+②將Zn粒改為Zn粉并振蕩，增大了Zn與Fe3+碰撞幾率,

加快了Zn與Fe3+的反響③結(jié)反響溫度、碰撞幾率（離子遷移速度）、粒子的氧化性強(qiáng)弱

例2、化學(xué)小組探究Cu與Fe2(SO4)3溶液的反響，實(shí)驗(yàn)如下：

序號(hào)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

過量錮粉

/-振蕩試管，觀察到溶液變?yōu)樗{(lán)色，待

實(shí)驗(yàn)i

2mL0.05mol-L4反響充分后，試管底部有Cu粉剩余

|g-Fe2（SO4）3溶液

實(shí)驗(yàn)取實(shí)驗(yàn)i中的上層清液，向其中滴加溶液局部變紅，同時(shí)產(chǎn)生白色沉淀，

iiO.lmolL-kSCN溶液振蕩試管，紅色消逝

已知：經(jīng)檢驗(yàn)臼色沉淀為CuSCN。

(1)實(shí)驗(yàn)i中發(fā)生反響的離子方程式為。

(2)實(shí)驗(yàn)ii中檢測(cè)到Fe3+,依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。

13)對(duì)實(shí)驗(yàn)ii中Fe3+產(chǎn)生的原因作如下假設(shè)：

假設(shè)1：Cu與Fe2(SO4)3的反響是一個(gè)可逆反響

假設(shè)2：溶液中的Fe2+被氧化

假設(shè)3：在實(shí)驗(yàn)ii的條件下，F(xiàn)e2+被Cu2+氧化

①將假設(shè)2補(bǔ)充完整.

②通過查找數(shù)據(jù)，可定量推斷Cu與Fe2(SO4)3的反響是否為可逆反響。

(4)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)。

序號(hào)實(shí)驗(yàn)iii實(shí)驗(yàn)iv

7I）1rmil?1

方案Uks<\:>1

02mLSta

?I/1—

閉合開關(guān)K,電流計(jì)指針不動(dòng)，向右側(cè)CuS04溶液中滴加

放置較長時(shí)間，

現(xiàn)象O.lmol-L-'KSCN,指針向右大幅度偏轉(zhuǎn)，溶液中有白色渾濁物

溶液顏色不變紅

產(chǎn)生。取出左側(cè)溶液，滴加0.1mol-L-KSCN,溶液變紅

①假設(shè)1不成立的實(shí)驗(yàn)證據(jù)是.

②實(shí)驗(yàn)市的目的是。

③溶液a是。電極材料b、c分別是、。

④結(jié)合電極反響，從化學(xué)平衡的角度解釋實(shí)驗(yàn)ii中Fe3+產(chǎn)生的原因。

(解析)(1)由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，實(shí)驗(yàn)i中發(fā)生的反響為銅與硫酸鐵溶液反響生成硫酸亞鐵和

硫酸銅，反響的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++CM+,故答案為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；

(2)由實(shí)驗(yàn)ii的上層清液滴加硫弱化鉀溶液后，溶液局部變紅可知，溶液中存在鐵離子，

故答案為：溶液局部變紅；

(3)①亞鐵離子具有復(fù)原性，可能被空氣中氧氣氧化生成鐵離子使硫氟化鉀溶液變紅色，

則假設(shè)2被空氣中氧氣氧化，故答案為：。2；

②假設(shè)銅與硫酸鐵溶液的反響為可逆反響，可以通過資料查找該反響的化學(xué)平衡常數(shù)是否

大于105定量推斷確定，故答案為：化學(xué)平衡常數(shù)；

(4)①由實(shí)驗(yàn)iv中閉合開關(guān)K,電流計(jì)指針不動(dòng)可知，銅與硫酸鐵溶液的反響不是可逆

反響，證明假設(shè)1不成立，故答案為：電流計(jì)指針不動(dòng)；

②由實(shí)驗(yàn)市中硫酸亞鐵溶液放置較長時(shí)間，溶液顏色不變紅，說明鐵離子的存在與空氣中

氧氣無關(guān)，證明假設(shè)2不成立，則實(shí)驗(yàn)iii的目的是驗(yàn)證假設(shè)2是否成立，故答案為：驗(yàn)證

假設(shè)2是否成立；

③銅與2mL0.05mol/L硫酸鐵溶液反響生成O.lmol/L硫酸亞鐵和0.05mol/L硫酸銅，由探究

實(shí)驗(yàn)變量唯一化原則可知，溶液a應(yīng)選擇0.1mol/L硫酸亞鐵溶液；假設(shè)驗(yàn)證在實(shí)驗(yàn)ii的條

件下，銅離子將亞鐵離子氧化，實(shí)驗(yàn)iv設(shè)計(jì)原電池時(shí)，應(yīng)選擇不參與銅離子和亞鐵離子反

響的惰性材料做電極，則b、c電極可以選擇石墨電極，故答案為：0.1mol/LFeSC>4；石

墨；石墨；

④由驗(yàn)證在實(shí)驗(yàn)ii的條件下，銅離子將亞鐵離子氧化可知，銅離子在正極得到電子發(fā)生復(fù)原

反響生成亞銅離子，在溶液中存在如下平衡Cu2++e—口Cu+,向硫酸銅溶液中滴加硫氟化

鉀溶液，硫鼠酸根離子與亞銅離子結(jié)合生成硫鼠化亞銅沉淀，導(dǎo)致亞銅離子濃度降低，有

利于電極反響正向移動(dòng)，促使亞鐵離子在負(fù)極被氧化，故答案為：Cu2++e一口Cu\

SCN與Cu+結(jié)合生成CuSCN沉淀，導(dǎo)致c(Cu+)降低，有利于電極反響正向移動(dòng)，CF+得

電子能力增強(qiáng)(大于Fe3+),使得Fe2+被氧化。

(答案)(1)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

(2)溶液局部變紅

(3)O2；化學(xué)平衡常數(shù)

(4)①電流計(jì)指針不動(dòng)②驗(yàn)證假設(shè)2是否成立③0.1mol/LFeSC>4；石墨：石墨④CF++e-

□Cu+,SCN與Cu+結(jié)合生成CuSCN沉淀，導(dǎo)致c(CiT)降低，有利于電極反響正向移

動(dòng)，CW+得電子能力增強(qiáng)(大于Fe3+),使得Fe?+被氧化

例3、某化學(xué)課外小組在制備Fe(0H)2實(shí)驗(yàn)過程中觀察到生成的白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G

色，一段時(shí)間后變?yōu)榧t褐色，該小組同學(xué)對(duì)產(chǎn)生灰綠色沉淀的原因，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。

I.乙同學(xué)查閱資料得知，F(xiàn)e(0H)2沉淀具有較強(qiáng)的吸附性，猜測(cè)灰綠色可能是Fe(0H)2吸

附Fe2+引起的，設(shè)計(jì)并完成了實(shí)驗(yàn)3?實(shí)驗(yàn)5。

編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

向10mL4moiBNaOH溶液中逐滴參加液面上方產(chǎn)生白色沉淀(帶有較多

實(shí)驗(yàn)30.1mol?L」FeSC>4溶液(兩溶液中均先加灰綠色)。沉淀下沉后，局部灰綠

幾滴維生素C溶液)色沉淀變?yōu)榘咨?/p>

向lOmLSmolL'NaOH溶液中逐滴參加

液面上方產(chǎn)生白色沉淀(無灰綠

實(shí)驗(yàn)40.1mol-L“FeSC>4溶液(兩溶液中均先加

色)。沉淀下沉后，仍為白色

幾滴維生素C溶液)

取實(shí)驗(yàn)4中白色沉淀，洗凈后放在潮濕

實(shí)驗(yàn)5

的空氣中

(1)依據(jù)乙同學(xué)的猜測(cè)，實(shí)驗(yàn)4中沉淀無灰綠色的原因?yàn)椤?/p>

(2)該小組同學(xué)依據(jù)實(shí)驗(yàn)5的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，間接證明了乙同學(xué)猜測(cè)的正確性，則實(shí)驗(yàn)5的實(shí)

驗(yàn)現(xiàn)象可能為o

II.該小組同學(xué)再次查閱資料得知當(dāng)沉淀形成時(shí)，假設(shè)得到的沉淀單一，則沉淀結(jié)構(gòu)均勻，

也緊密；假設(shè)有雜質(zhì)固體存在時(shí)，得到的沉淀便不夠緊密，與溶液的接觸面積會(huì)更大。

(3)當(dāng)溶液中存在Fe3+或溶化較多。2時(shí)，白色沉淀更簡單變成灰綠色的原因?yàn)?/p>

(4)該小組同學(xué)依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論：制備Fe(0H)2時(shí)能較長時(shí)間觀察到白色沉淀的適

宜條件和操作有、o

(答案)(1)NaOH溶液濃度高，反響后溶液中Fe2+濃度較小，不易被吸附在Fe(OH)2外

表

(2)白色沉淀變?yōu)榧t褐色，中間過程無灰綠色出現(xiàn)

(3)沉淀中混有Fe(OH)3,不夠緊密，與溶液接觸面積更大，更簡單吸附Fe2+

(4)向高濃度NaOH溶液中滴加FeSC>4溶液；除去溶液中Fe3+和O?

(解析)(1)比照實(shí)驗(yàn)3和實(shí)驗(yàn)4可知，實(shí)驗(yàn)4所用氫氧化鈉溶液的濃度大于實(shí)驗(yàn)3,反

響后溶液中亞鐵離子濃度小于實(shí)驗(yàn)3,溶液上方氫氧化鐵白色沉淀無灰綠色說明實(shí)驗(yàn)4中

亞鐵離子濃度小，不易被吸附在氫氧化亞鐵沉淀外表，故答案為：NaOH溶液濃度高，反

響后溶液中Fe2+濃度較小，不易被吸附在Fe(0H)2外表；

(2)由實(shí)驗(yàn)5的現(xiàn)象能間接證明乙同學(xué)的猜測(cè)的正確性可知，實(shí)驗(yàn)5取實(shí)驗(yàn)4中白色沉淀

洗凈后放在潮濕的空氣中，沒有吸附亞鐵離子的氫氧化亞鐵白色沉淀不易變?yōu)樽優(yōu)榛揖G

色，沉淀應(yīng)該從白色直接變?yōu)榧t褐色，中間不會(huì)有灰綠色出現(xiàn)，故答案為：白色沉淀變?yōu)?/p>

紅褐色，中間過程無灰綠色出現(xiàn)：

(3)當(dāng)溶液中存在鐵離子或溶化較多氧氣時(shí)，所得氫氧化亞鐵白色沉淀中會(huì)混有氫氧化鐵

沉淀，得到的沉淀便不夠緊密，與溶液的接觸面積大，能吸附更多的亞鐵離子，白色沉淀

更簡單變成灰綠色，故答案為：沉淀中混有Fe(0H)3,不夠緊密，與溶液接觸面積更大，

更簡單吸附Fe2+；

(4)由實(shí)驗(yàn)I可知向高濃度氫氧化鈉溶液中滴加硫酸亞鐵溶液可以較長時(shí)間觀察到白色沉

淀，由實(shí)驗(yàn)H除去溶液中存在的鐵離子和溶化的氧氣可以較長時(shí)間觀察到白色沉淀，則制

備氫氧化亞鐵時(shí)能較長時(shí)間觀察到白色沉淀的適宜條件和操作為向高濃度氫氧化鈉溶液中

滴加硫酸亞鐵溶液，除去溶液中存在的鐵離子和溶化的氧氣，故答案為：向高濃度NaOH

溶液中滴加FeSC>4溶液；除去溶液中F/+和。2。

易錯(cuò)題通關(guān)

1.(2022?浙江?高考試題)關(guān)于化合物FeO(OCHj的性質(zhì)，以下推測(cè)不合理的是

A.與稀鹽酸反響生成FeC§、CHQH、H2O

B.隔絕空氣加熱分解生成FeO、CO〉H,0

C.溶于氫碘酸(HI),再加CC1,萃取，有機(jī)層呈紫紅色

D.在空氣中,與Si。2高溫反響能生成Fe2(SiC)3)3

2.(2022?廣東?高考試題)為檢驗(yàn)犧牲陽極的陰極愛護(hù)法對(duì)鋼鐵防腐的效果，將鍍層有破

損的鍍鋅鐵片放入酸化的3%NaCl溶液中。一段時(shí)間后，取溶液分別實(shí)驗(yàn)，能說明鐵片沒

有被腐蝕的是

A.參加AgNOj溶液產(chǎn)生沉淀B.參加淀粉碘化鉀溶液無藍(lán)色出現(xiàn)

C.參加KSCN溶液無紅色出現(xiàn)D.參加KjFe（CN）/溶液無藍(lán)色沉淀生成

3.（2023?廣東?高考試題）局部含鐵物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如下圖。以下推斷不合

B.b既可被氧化，也可被復(fù)原

C.可將e參加濃堿液中制得d的膠體

D.可存在b->c—>d—>e—>b的循環(huán)轉(zhuǎn)化關(guān)系

4.（2023?河北?高考試題）“灌鋼法”是我國古代勞動(dòng)人民對(duì)鋼鐵鍛煉技術(shù)的重大奉獻(xiàn)，陶

弘景在其（本草經(jīng)集注）中提到“鋼鐵是雜煉生猱作刀鐮者”。"灌鋼法”主要是將生鐵和

熟鐵（含碳量約0.1%）混合加熱，生鐵熔化灌入熟鐵，再鍛打成鋼。以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是

A.鋼是以鐵為主的含碳合金

B.鋼的含碳量越高，硬度和脆性越大

C.生鐵由于含碳量高，熔點(diǎn)比熟鐵高

D.鍛煉鐵的原料之一赤鐵礦的主要成分為Fe2O3

5.（2022?浙江省普陀中學(xué)高三開學(xué)考試）工業(yè)廢水中含有重銘酸根離子（Cr/*）有毒，必

須處理達(dá)標(biāo)后才能排放。工業(yè)上常用綠磯（FeSO437HO）做處理劑，反響的離子方程式為：

6Fe2」+Cr2O；+14H-=6Fe3++2C產(chǎn)+7也0,以下說法不正確的選項(xiàng)是

A.將綠磯水溶液久置于空氣中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液出現(xiàn)血紅色

B.配制好的FeSO4溶液，為預(yù)防變質(zhì)可向溶液中參加少量鐵粉

C.每處理ImolCr?。；-轉(zhuǎn)移3moi電子

D.向FeSO4溶液中參加NaOH溶液一段時(shí)間后，沉淀會(huì)變成紅褐色

6.（2022?全國?高三專題練習(xí)）以下有關(guān)Fe、Co、Ni及其化合物的說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是

A.Fe、Co、Ni均位于第周圍期第VIII族

B.Fe、Co、Ni基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)分別為4、3、2

C.Fe、Co、Ni以及它們的合金為黑色金屬材料

D.FeO在空氣中受熱會(huì)迅速變?yōu)镕esCU

7.（2023?江蘇?靖江高級(jí)中學(xué)高三階段練習(xí)）鐵及其化合物可制得FeSO#7H2O、FeCb、

K2FeC）4等化工產(chǎn)品，它們?cè)谏a(chǎn)、生活中具有廣泛應(yīng)用，印刷電路板原理：

2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCI2?以下關(guān)于物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是

A.Fe具有復(fù)原性，可用作抗氧化劑B.Fe具有導(dǎo)電性，可用于濕法煉銅

C.FeCb溶液具有氧化性，可用于凈水D.FeCb溶液呈酸性，可用于刻蝕銅板

8.12022?全國?高三專題練習(xí)）（天工開物）中“治鐵”原典中記載：“凡治鐵成器，取已炒熟

鐵為之……凡爐中熾鐵用炭，煤炭居十七，木炭居十三……即用煤炭也別有鐵炭一種，取

其火性內(nèi)攻、焰不虛騰者，與炊炭同行而有分類也……"。以下說法正確的選項(xiàng)是

A.熟鐵是純潔的鐵單質(zhì)，生鐵是鐵和碳的混合物

B.治鐵過程只涉及化合反響與置換反響，

C.鐵炭和炊炭均為碳元素的同素異形體

D.治鐵用到的煤炭和木炭均可復(fù)原鐵的氧化物

9.（2022?上海靜安?二模）滴定法測(cè)鈾時(shí)需添加VOSCU做催化劑，該物質(zhì)易被氧化，實(shí)驗(yàn)

室常用Fe2+去除VOSO4溶液中的（VC）2）2SC）4，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖。以下分析正確的選項(xiàng)是

A.VOSO4和（VO2）2SC）4中V元素的化合價(jià)相同

B.b中反響所生成氣體的作用之一是將裝置中的空氣排盡

C.用小試管在m處搜集氣體并驗(yàn)純后，應(yīng)先關(guān)閉K2,再翻開K3

D.實(shí)驗(yàn)完畢，可用氯水和KSCN溶液檢驗(yàn)c中溶液是否含有Fe2+

10.（2022?全國?高三專題練習(xí)）通過對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)

學(xué)習(xí)的方法之一，對(duì)以下實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋正確的選項(xiàng)是

操作、現(xiàn)象解釋

向KI淀粉溶液中參加FeCl3溶液，溶液變

A.Fe3+能與淀粉發(fā)生顯色反響

藍(lán)

B.常溫下，可以用鐵質(zhì)容器存放濃硫酸常溫下，鐵與濃硫酸不反響

說明Fe置換出硝酸中的氫，

C.向稀硝酸中參加少量鐵粉，有氣泡產(chǎn)生

生成了氫氣

新制Fe（OH）2露置于空氣中一段時(shí)間，物質(zhì)說明Fe（OH）2易被。2氧化成

D.

變成了紅褐色

Fe（OH）3

11.（2022?全國?高三專題練習(xí)）某同學(xué)利用以下電池裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，探究Fe?+的氧化性和

復(fù)原性。

依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，以下分析不正確的選項(xiàng)是

A.電流表顯示電子由鐵電極流向石墨電極，可知鹽橋中的陽離子進(jìn)入石墨電極溶液中

B.一段時(shí)間后石墨電極上未見Fe析出且鐵電極溶液中c（Fe”）增大，可知石墨電極溶液中

c（Fe2+）也增大

C.由A、B中的現(xiàn)象可知，F(xiàn)e?+復(fù)原性小于Fe、氧化性小于Fe3+

D.一段時(shí)間后兩極溶液中的Fe?+濃度假設(shè)相等，說明反響已到達(dá)平衡狀態(tài)

12.（2022?河南?高三開學(xué)考試）某興趣小組利用鐵礦石（主要成分為FeO、Fe。）制取硫酸

鐵錠晶體NH4Fe（SO4）/xHq］的流程如圖1；NqFelSO）“HQ受熱分解時(shí)，固體剩余

質(zhì)量與溫度關(guān)系如圖2（已知：a點(diǎn)時(shí)僅失去了一半的結(jié)晶水）。以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是

麗司適事,S氣過選麗謬L、k、HgS0?、「，

圖1

mg

S5.2

415

圖2

A.溶液A中所含的陽離子只有Fe?+、Fe3+

B.a點(diǎn)時(shí)，剩余固體可表示為NH4Fe（SO4）2-6H2。

2+

C.參加H2O2的目的是將Fe全部復(fù)原為Fe"

D.d-e的過程中無氣體放出，e點(diǎn)剩余的固體為FeSO,

13.（2022?全國?高三專題練習(xí)）一種利用廢舊鍍鋅鐵皮制備磁性Fe3C>4納米粒子的工藝流

程如下。

NaOHNaCIONaOH

涔液MH>SO洛域O

4N2

濾液溶液（溶質(zhì)為NaCLNatSOJ

以下有關(guān)說法不正確的選項(xiàng)是

A.“堿洗”主要是為了去除廢舊鍍鋅鐵皮中的鋅

B.“氧化”后的溶液中金屬陽離子主要有Fe3+、Na+

C.“氧化”時(shí)發(fā)生反響的離子方程式為2Fe2++C10-+2H+=2Fe3++Cl-+H2。

D.用激光筆照耀"加熱沉鐵”后所得分散系，產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

14.（2022?湖南?岳云中學(xué)高三期中）以相同的流速分別向經(jīng)硫酸酸化和未經(jīng)酸化的濃度均

為O.lmol-L」的FeSCU溶液中通入。2,溶液中pH隨時(shí)間的變化如以下圖所示。

酸化未酸化

已知:0.1molL-iFe3+生成Fe(OH)3,開始沉淀時(shí)pH=1.5,完全沉淀時(shí)pH=2.8

以下說法不正確的選項(xiàng)是

2++3+

A.由圖1可知，酸化的FeSC>4溶液中發(fā)生反響：4Fe+O2+4H=4Fe+2H2O

B.圖2中，t=0時(shí)刻，F(xiàn)eSCU溶液pH=5.7是由于Fe2+發(fā)生了水解反響

C.由圖2可知，未酸化的FeSCU溶液中發(fā)生反響生成Fe(0H)3的同時(shí)還生成了H+

D.假設(shè)向FeSCU溶液中先參加過量NaOH溶液再通入。2,pH先增大后明顯減小

15.(2022?全國?高三專題練習(xí))化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為根底的學(xué)科，某同學(xué)為探究FeCb溶

液的性質(zhì)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，操作如下圖，依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象以下分析不正確的選項(xiàng)是

維續(xù)滴加L0mol?L”

溝加LOmobL“N.S淵液

溶液31nL

------------------>

①

W

產(chǎn)生淡黃色沉淀，產(chǎn)生黑色沉淀，

分為2等份溶液由黃色變淡嫌色溶液淡綠色物去

洛加LOmokL"

Nico溶液3mLSt續(xù)滿i加$83溶液.

應(yīng)2翁廟邊生苗

Z.OmoPL*1FeG,且不斷援苗

溶液6mL

形成大般拇色沉淀

液體由黃色變紅梅色,

逸出大量無色氣泡

A.①?④的變化中，僅有1處涉及氧化復(fù)原反響

B.③中反響的離子方程式：2Fe3++3CO：+3H2O=2Fe(OH)3儂體)+3C02T

C.假設(shè)將FeCb溶液滴加到Na2s溶液中，產(chǎn)生的現(xiàn)象與圖中①、②現(xiàn)象相同

D.假設(shè)用Na2s。3替代Na2s進(jìn)行實(shí)驗(yàn)溶液也能變成淡綠色

16.(2023?北京?高考試題)鐵黃是一種重要的化工產(chǎn)品。由生產(chǎn)鈦白粉廢渣制備鐵黃的過

程如下。

資料：

i.鈦白粉廢渣成分：主要為FeSCU-HzO,含少量TiOSO4和不溶物

ii.TiOSO4+(x+1)H2O^TiO2XH2OI+H2SO4

iii.0.1mol/LFe?+生成Fe(OH)2，開始沉淀時(shí)pH=6.3,完全沉淀時(shí)pH=8.3；

0.1mol/LFe3+生成FeOOH,開始沉淀時(shí)pH=1.5,完全沉淀時(shí)pH=2.8

⑴純化

①參加過量鐵粉的目的是。

②充分反響后，別離混合物的方法是。

(2)制備晶種

為制備高品質(zhì)鐵黃產(chǎn)品，需先制備少量鐵黃晶種。過程及現(xiàn)象是：向肯定濃度FeSCU溶液

中參加氨水，產(chǎn)生白色沉淀，并很快變成灰綠色。滴加氨水至pH為6.0時(shí)開始通空氣并記

錄pH變化(如圖)。

①產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式是。

②產(chǎn)生白色沉淀后的pH低于資料iii中的6.3。原因是：沉淀生成后

c(Fe2+)0.1mol/L(填或)?

③0嗚時(shí)段，pH幾乎不變；力士時(shí)段，pH明顯降低。結(jié)合方程式解釋原因：。

④pH%時(shí)制得鐵黃晶種。假設(shè)繼續(xù)通入空氣，t3后pH幾乎不變，此時(shí)溶液中c(Fe2+)仍降

低，但c(Fe3+)增加，且(Fe2+)降低量大于c(Fe3+)增加量。結(jié)合總方程式說明原因：

(3)產(chǎn)品純度測(cè)定

鐵黃純度可以通過產(chǎn)品的耗酸量確定。

加熱溶解…酚曲

wg鐵黃的褊液溶液b弗qq珍液——>溶液c->滴定

NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液

3+

資料：Fe+3C2O^=Fe(C2O4)3',FeCCU)；不與稀堿液反響

Na2c2O4過量，會(huì)使測(cè)定結(jié)果(填“偏大""偏小”或"不受影響”)。

17.(2022?江蘇省響水中學(xué)高三開學(xué)考試)鐵及其化合物在生活中用途廣泛，綠研

(FeSO/7H2O)是一種常見的中草藥成分，失水后可轉(zhuǎn)為FeSOiHzO,與FeS2可聯(lián)合制備鐵

粉精(FexOy)和H2s。4。

i.FeSO#%。結(jié)構(gòu)如下圖：

(l)Fe2+價(jià)層電子排布式為。

(2)比擬SO：和H,0分子中的鍵角大小并給出相應(yīng)解釋：

2

⑶H?。與Fe\SO；'和H2O的作用分別為。

ii.實(shí)驗(yàn)室以FeCb溶液為原料制備高密度磁記錄材料Fe/FejCU復(fù)合物。

(4)在氨氣氣氛下，向裝有50mLimol?LTFeCb溶液的三頸燒瓶(裝置如圖)中逐滴參加

lOOmLl4morLKOH溶液，用磁力攪拌器延續(xù)攪拌，在10(TC下回流3h,得到成分為Fe

②檢驗(yàn)反響是否進(jìn)行完全的操作是。

(5)待三頸燒瓶中的混合物冷卻后，過濾，再依次用沸水和乙醇洗滌，在40。(2枯燥后焙燒

3h,得到Fe/FejCU復(fù)合物產(chǎn)品3.24g。

①焙燒需在隔絕空氣條件下進(jìn)行，原因是。

②計(jì)算實(shí)驗(yàn)所得產(chǎn)品的產(chǎn)率(寫出計(jì)算過程)。

(6)以FeCb溶液為原料還可制備軟磁性材料a-Fe2O3?已知：Fe(0H)2開始沉淀的pH=6.5?

請(qǐng)補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)方案：在攪拌下,將固體枯燥，得到純潔的FeCO3,將其放入管

式爐內(nèi)燃燒2h,獲得產(chǎn)品a-Fe2()3(可選用的試劑：氨水-NH4HCO3混合溶液、2mo[.LT

鹽酸、2moi硝酸、AgNCh溶液、蒸儲(chǔ)水)。

18.(2022?黑龍江?牡丹江市第二高級(jí)中學(xué)高三階段練習(xí))FeCb(易升華)是常見的化學(xué)試

劑。某學(xué)習(xí)小組開展了與FeCb相關(guān)的系列實(shí)驗(yàn)。答復(fù)以下問題：

I.鐵粉制備FeCb(實(shí)驗(yàn)裝置如下圖)

(1)儀器a的名稱為。

(2)制取Cl2的化學(xué)方程式為o

(3)飽和食鹽水的作用是。

(4)硬質(zhì)玻璃管直接接入搜集器的優(yōu)點(diǎn)是。

II.探究FeCb溶液與C