2024年高考化學(xué)命題分析及復(fù)習(xí)備考策略講座

01

高考閱卷評分解讀—精準(zhǔn)答案02選題、講題的技術(shù)與策略—培養(yǎng)能力03

精準(zhǔn)研究、搜集素材—引領(lǐng)高考04

反復(fù)打磨，精簡語言—質(zhì)量齊升目錄01

高考閱卷評分解讀—精準(zhǔn)答案2023閱卷標(biāo)準(zhǔn)16、（1）分子晶體HF、H2O2（2）sp2“>”或“大于”ClO2鍵長小于Cl2O因Cl2O分子中只存在σ鍵，而ClO2分子中還存在大π鍵（3）CuCl2+4K+2F2=K2CuF4+2KCl寫“分子”即可得分只看前兩個(gè)（有多個(gè)答案時(shí)），對一個(gè)得1分不分上下標(biāo)；字母不分大小寫結(jié)論1分；解釋1分

結(jié)論錯(cuò)0分解釋給分關(guān)鍵詞：“離域大π鍵”或“大π鍵”；若先解釋原因后給結(jié)論也給分；“離域鍵”、“π鍵”、“雙鍵”不得分；分子式錯(cuò)不得分系數(shù)擴(kuò)大兩倍也對17、（1）①.[B4O5(OH)4]2－+5H2O=2B(OH)3+[B(OH)4]－

②.9.24（2）①.Mg(OH)2、CaSO4

②.5.5×10-3

③.純堿、CaO（3）①.加入純堿將精制Ⅰ所得濾液中的Ca2+轉(zhuǎn)化為CaCO3（或除去精制Ⅰ所得濾液中的Ca2+），提高Li2CO3純度②.鹽酸③.濃縮液中因CO32－濃度過大使得Li+過早沉淀，即濃縮結(jié)晶得到的NaCl中會(huì)混有Li2CO3，最終所得Li2CO3的產(chǎn)率減小只要回答除鈣、除Ca、除CaCO3或CaSO4或Ca(OH)2且同時(shí)無鈣以外元素或物質(zhì)均得分；有其他元素均不得分；其他語言描述忽略稀鹽酸、濃鹽酸、HCl水溶液、HCl、鹽酸溶液都得分缺“濃縮時(shí)”“沉淀”不影響得分；Li2CO3寫出碳酸鋰也得分；Li2CO3析出或Li2CO3有解釋且正確均得分；Li2CO3有解釋且錯(cuò)誤均不得分；只回答“產(chǎn)率降低”得1分；若回答“產(chǎn)率降低”但是解釋錯(cuò)誤不得分；回答Li+析出、Li+損失、溶液中Li+濃度降低均得1分；如果寫除Li2CO3之外還有物質(zhì)析出得0分；化學(xué)式寫錯(cuò)均不得分。18、（1）①.連接儀器，檢查裝置氣密性②.冷凝管下口不再有液體滴下③.C、D之間缺少氣體干燥裝置，沒有處理氫氣的裝置（2）SiHCl3+5NaOH=Na2SiO3+3NaCl+H2↑+2H2O（3）①.高溫灼燒②.冷卻③.AC④.有“氣密性”就得分有“不再有液體滴下”就得分有“缺少····干燥裝置”就得分有“氫氣····處理”就得分“焙燒”、“加熱”或“高溫”均得分“降溫”、“冷卻”或“冷卻干燥”均得分“ac”得分；“ABC”或“ACD”0分；“AB”、“AC”、“AD”“A或C”得1分別的答案不給分反應(yīng)物、生成物結(jié)構(gòu)正確，條件、等號(hào)不要求；用分子式、符號(hào)表示，均不得分寫“酰胺鍵”或“酰胺”均得分碳氮雙鍵不展開不給分②或④得1分；有錯(cuò)不得分等值就給分；寫Ka1不得分“減少”也得分2022閱卷標(biāo)準(zhǔn)高考非選擇題考查學(xué)生應(yīng)用化學(xué)語言答題的能力。每個(gè)學(xué)生都要學(xué)會(huì)用文字熟練、清晰、規(guī)范、準(zhǔn)確地陳述化學(xué)事實(shí)，分析化學(xué)現(xiàn)象，解釋化學(xué)原理，要盡力避免不會(huì)表達(dá)、字跡潦草、眼高手低、毫無邏輯、書寫不規(guī)范等弊端。落實(shí)在卷面上的答案文字要做到“五化”，即：書寫工整化（行楷化）；套路模板化（段落化）；表述專業(yè)化；答案要點(diǎn)化（步驟完整化）；要點(diǎn)序號(hào)化。02

選題、講題的技術(shù)與策略—培養(yǎng)能力精準(zhǔn)施策—增加錯(cuò)題收集和磨題環(huán)節(jié)上一周做過的試題中，哪些試題學(xué)生容易錯(cuò)？組內(nèi)研討收集，并專人負(fù)責(zé)電子化。下周要做的試題，逐一討論是否需要?jiǎng)h、改，是否需要增加其它試題。滾動(dòng)題型與診斷題型相結(jié)合大π鍵雜化軌道理論：sp3sp3雜化sppssp2sp2雜化pspsp雜化p①②③雜化軌道只用于①形成σ鍵②或容納未參與成鍵的孤電子對（遵循能量最低原理，泡利原理、洪特規(guī)則）未參與雜化的p軌道可用于形成π鍵余下p軌道數(shù)量決定大π鍵的數(shù)目一、概念概念：由三個(gè)或三個(gè)以上的原子形成的π鍵。這種多個(gè)原子上相互平行的p軌道，它們連貫地“肩平肩”地重疊在一起而形成離域的化學(xué)鍵，稱其為大π鍵。這種在化合物分子或離子中的π鍵電子不僅僅局限于兩個(gè)原子的之間，而是在參加成鍵的多個(gè)原子形成的分子或離子骨架中運(yùn)動(dòng)。一般生成離域π鍵的體系，其能量都比按對應(yīng)的經(jīng)典定域鍵結(jié)構(gòu)式所估計(jì)的要低。這個(gè)降低的數(shù)值稱為離域能。苯相對比較穩(wěn)定的原因二、形成條件（1）所有參與形成離域π鍵的原子必須在同一直線或同一平面上。所以中心原子只能采取sp2或sp雜化。（2）參與離域π鍵的原子都必須提供一個(gè)或兩個(gè)互相平行的p軌道，且提供p軌道垂直于該原子雜化軌道確定的面或線。（3）形成離域π鍵的p電子的總數(shù)小于p軌道數(shù)的兩倍。（4）當(dāng)參與形成離域π鍵的p軌道上可沒有電子，可排布1個(gè)電子，也可排布2個(gè)電子，則排布2個(gè)電子（盡可能少）根據(jù)雜化軌道與σ鍵的關(guān)系判斷。（5）分子或離子中存在2個(gè)離域π鍵，則離域電子數(shù)目盡可能均衡（剩余p軌道的數(shù)目往往決定形成大π鍵的數(shù)目）。三．結(jié)構(gòu)特點(diǎn)1）共面或共線2）環(huán)狀結(jié)構(gòu)時(shí)，芳香環(huán)四、表示方法n為原子個(gè)數(shù)，m為共用電子個(gè)數(shù)，m<2n五、書寫方法1）先畫σ鍵2）根據(jù)雜化方式→余p軌道3）根據(jù)原子電子式→余下電子注意事項(xiàng)：若余下單電子和孤電子對，則一般單電子優(yōu)先形成大π鍵，若無單電子，則孤電子對參與大π鍵例1、（1）氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在，其大π鍵可表示為

。（2）CO2、BF3中大π鍵可分別表示為

。SOOOS雜化方式：余下一個(gè)p軌道12122個(gè)等電子體S－C－N×××××××整體帶的電荷落在大π鍵上HHHHHHHHHHHHHHHH××××××××××××××××××××××××××一般：2個(gè)σN提供單電子參與大π鍵；3個(gè)σN提供孤電子對參與大π鍵一般：1個(gè)σO/S提供單電子參與大π鍵；2個(gè)σO/S提供孤電子對參與大π鍵CH－C－Cl2個(gè)CH2－CH－ClO←Cl→O一氯乙烷>一氯乙烯>一氯乙炔ClO2分子中Cl－O鍵的鍵長小于Cl2O中Cl－O鍵的鍵長，其原因是ClO2分子中既存在σ鍵，又存在大π鍵，原子軌道重疊的程度較大，因此其中Cl－O鍵的鍵長較小，而Cl2O只存在普通的σ鍵×××××HHH×××孤電子對在余2p軌道孤電子對在sp2雜化軌道①吡啶中N原子能與水形成氫鍵，而吡咯中氮原子的孤電子對參與形成大π鍵，減弱其電子云密度，與水形成氫鍵減弱，溶解度減小大于均不能旋轉(zhuǎn)1016××p－π共軛不能旋轉(zhuǎn)苯酚結(jié)構(gòu)中氧與苯環(huán)形成p－π共軛的大π鍵，降低氧的電子云密度，增強(qiáng)O－H極性p－π共軛不能旋轉(zhuǎn)苯胺結(jié)構(gòu)中N與苯環(huán)形成p－π共軛的大π鍵，降低N的電子云密度，增強(qiáng)N－H極性，則N－H容易斷裂大于σ－π共軛羧基、苯環(huán)、碳碳雙鍵、碳碳三鍵、醛基、酮羰基、酯基均為吸電集團(tuán)，降低α－C電子云密度，使α－H具有較強(qiáng)的活性，容易發(fā)生反應(yīng)；或者C－C單鍵旋轉(zhuǎn)，使α－C上的C－H鍵與π鍵重疊，形成σ－π共軛，官能團(tuán)具有很強(qiáng)吸電效應(yīng)，降低C－H鍵電子云密度，增強(qiáng)C－H鍵的極性，C－H鍵容易斷裂碳原子電負(fù)性：1）與雜化方式有關(guān)：sp>sp2>sp3；2）與連接原子有關(guān)：－CF3>－CCl3>－CH3精研細(xì)磨——高考題化學(xué)動(dòng)力學(xué)分子反應(yīng)動(dòng)力學(xué)催化劑動(dòng)力學(xué)基元反應(yīng)動(dòng)力學(xué)宏觀動(dòng)力學(xué)微觀動(dòng)力學(xué)指傳質(zhì)、傳熱、傳動(dòng)對速率的影響化學(xué)熱力學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化率平衡常數(shù)放熱\吸熱反應(yīng)反應(yīng)限度化學(xué)反應(yīng)的方向本征動(dòng)力學(xué)指反應(yīng)速率與濃度\溫度\壓強(qiáng)的關(guān)系指化學(xué)反應(yīng)的動(dòng)力方程是反應(yīng)速率與影響反應(yīng)速率的各因素間的函數(shù)關(guān)系\因素包括反應(yīng)物生成物濃度\溫度\pH\抑制劑濃度信息支持Kc：濃度平衡常數(shù)Kp：壓力平衡常數(shù)Kχ：摩爾分?jǐn)?shù)平衡常數(shù)K?：標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)pA(g)＋qB(g)?mC(g)＋nD(g)p?=100kpa多平衡體系計(jì)算統(tǒng)一單位信息支持若為氣相等體積反應(yīng)：

若為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)“三十六計(jì)”利用工業(yè)廢氣中的CO2合成CH3OH，發(fā)生如下反應(yīng)：反應(yīng)I：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)反應(yīng)Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)反應(yīng)Ⅲ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)一定條件下，若向起始壓強(qiáng)為p0的恒壓密閉容器中通入1molCO2和3molH2發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，測得CH3OH(g)為ɑmol，H2O(g)為bmol，此時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為__________，反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)Kp為___________(用含a、b的代數(shù)式表示)。100b%同種元素多種物質(zhì)數(shù)據(jù)時(shí)—元素守恒H2守恒：H2：3－2a－bmolC守恒：C：1－amolO守恒：O：2－a－bmolCO2：1－bmolCO：b－amol元素守恒E+F+G+H=0.1TFAA+F+G=0.08知其表面，透析其理“三十六計(jì)”利用工業(yè)廢氣中的CO2合成CH3OH，發(fā)生如下反應(yīng)：反應(yīng)I：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)反應(yīng)Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)反應(yīng)Ⅲ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)一定條件下，若向恒容密閉容器中通入1molCO2和3molH2發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，H2(g)的體積分?jǐn)?shù)為50%，反應(yīng)Ⅲ的Kx為16，則此時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為__________，CH3OH產(chǎn)率為

，反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)Kx為___________。已知某個(gè)反應(yīng)K—選擇性55.6%44.4%5/56Kx=16和H2%為50%CH3OH是CO的4倍80%20%平衡：設(shè)CO2轉(zhuǎn)化率為aCH3OH為0.8aCO為0.2aH2O為aCO2為1－aH2為3－1.6a－a“三十六計(jì)”利用工業(yè)廢氣中的CO2合成CH3OH，可能發(fā)生如下反應(yīng)：反應(yīng)I：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)反應(yīng)Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)反應(yīng)Ⅲ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)一定條件下，若向恒容密閉容器中通入1molCO2和3molH2發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，H2(g)、H2O(g)的體積分?jǐn)?shù)分別為50%、20%，則此時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為__________，CH3OH產(chǎn)率為

，反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)Kp為___________。多種物質(zhì)百分?jǐn)?shù)—物質(zhì)間比例、元素守恒、百分?jǐn)?shù)和為166.7%33.3%0.4平衡：CH3OH、CO：20%CO2：10%CH3OH：10%CO：10%設(shè)平衡物質(zhì)的量為xmol30%x=1“三十六計(jì)”利用工業(yè)廢氣中的CO2合成CH3OH，可能發(fā)生如下反應(yīng)：反應(yīng)I：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)反應(yīng)Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)反應(yīng)Ⅲ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)一定條件下，若向起始壓強(qiáng)200Mpa恒容密閉容器中通入物質(zhì)的量比為1：3的CO2和H2混合氣體，達(dá)到平衡時(shí)，測得總壓強(qiáng)為150Mpa，p(H2O)=40Mpa，則此時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為__________，CH3OH產(chǎn)率為

，反應(yīng)I的平衡常數(shù)K?為___________（列計(jì)算式）。恒溫恒容與恒溫恒壓；反應(yīng)前后同一物理量—差量法例480%50%平衡：CH3OH：25H2O：40CO：15CO2：50－25－15=10H2：150－25×2－40=60“三十六計(jì)”利用工業(yè)廢氣中的CO2合成CH3OH，可能發(fā)生如下反應(yīng)：反應(yīng)I：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)反應(yīng)Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)反應(yīng)Ⅲ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)一定條件下，若向起始壓強(qiáng)200Mpa恒容密閉容器中通入1molCO2和3molH2發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，測得H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.6%，CH3OH與H2體積比為5:14，則此時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為__________，CH3OH產(chǎn)率為

，反應(yīng)I的平衡常數(shù)Kp為___________（列計(jì)算式）。求Kp時(shí)—平衡時(shí)總壓例560%50%平衡：H2O：0.6CH3OH：0.5H2：1.4CO：0.1CO2：0.4思維建模多平衡體系環(huán)境的美恒溫恒壓恒溫恒容數(shù)據(jù)的妙守恒法選擇性巧用百分?jǐn)?shù)pV=nRT方法的巧差量法例6、利用工業(yè)廢氣中的CO2合成CH3OH，可能發(fā)生如下反應(yīng)：反應(yīng)I：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)反應(yīng)Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)反應(yīng)Ⅲ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)一定條件下，若向起始體積為2L恒壓密閉容器中通入1molCO2和3molH2發(fā)生上述反應(yīng)，體積隨時(shí)間變化如下表所示：若平衡時(shí)，甲醇選擇性為75%，則反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)K為

。平衡：Δn=1.2molCH3OH：0.6CO：0.2CO2：0.2H2O：2－0.6－0.2－0.2×2=0.8H2：3－0.6×2－0.8=1例7、利用工業(yè)廢氣中的CO2合成CH3OH，可能發(fā)生如下反應(yīng)：反應(yīng)I：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)反應(yīng)Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)反應(yīng)Ⅲ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)已知反應(yīng)Ⅱ（ΔH>0）的速率方程可表示為1gk與溫度的關(guān)系如圖所示，230℃時(shí)，圖中A、B點(diǎn)的縱坐標(biāo)分別為a－0.48、a－1，在壓強(qiáng)P0恒壓條件下，將CO2和H2按體積比1：3混合反應(yīng)，平衡時(shí)，測得體系中，3p(CO2)=2p(H2O)，則反應(yīng)I的Kp為

（10-0.52=0.30）。K=0.3餐廳化學(xué)反應(yīng)原理命題趨勢1、由一般平衡常數(shù)的計(jì)算向特殊平衡常數(shù)發(fā)展2、向多重平衡競爭反應(yīng)綜合分析的方向發(fā)展4、從重點(diǎn)考查化學(xué)平衡向水溶液中平衡發(fā)展3、由單一的化學(xué)平衡題向多元方向融合發(fā)展5、能力要求：由學(xué)習(xí)理解到遷移創(chuàng)新例1、Na2S2O5可用作食品的抗氧化劑。在測定某葡萄酒中Na2S2O5殘留量時(shí)，取50.00mL葡萄酒樣品，用0.01000mol·L?1的碘標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，消耗10.00mL。滴定反應(yīng)的離子方程式為_____________，該樣品中Na2S2O5的殘留量為____________g·L?1（以SO2計(jì)）。Na2S2O5~~I221×10-45×10-55×10-5×2×64÷0.05小結(jié)：①實(shí)驗(yàn)前和做實(shí)驗(yàn)溶液間倍數(shù)關(guān)系

②物質(zhì)間比例關(guān)系滴定計(jì)算例2、利用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液定量測定硫代硫酸鈉的純度。測定步驟如下：①溶液配制：稱取1.2000g某硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O3·5H2O）樣品，用新煮沸并冷卻的蒸餾水在__________中溶解，完全溶解后，全部轉(zhuǎn)移至100mL的_________中，加蒸餾水至____________。②滴定：取0.00950mol·L?1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，硫酸酸化后加入過量KI，發(fā)生反應(yīng)：Cr2O72?+6I?+14H+==3I2+2Cr3++7H2O。然后用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定至淡黃綠色，發(fā)生反應(yīng)：I2+2S2O32?==S4O62?+2I+。加入淀粉溶液作為指示劑，繼續(xù)滴定，當(dāng)溶液__________，即為終點(diǎn)。平行滴定3次，樣品溶液的平均用量為24.80mL，則樣品純度為_________%（保留1位小數(shù)）。Cr2O72-~~I2~~S2O32-369.5×10-3×20×10-39.5×10-3×20×10-3×69.5×10-3×20×10-3×6×248÷24.8×100÷1.2×100%例3、為測定某軟錳礦中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，準(zhǔn)確稱量1.20g軟錳礦樣品，加入2.68g草酸鈉固體，再加入足量的稀硫酸并加熱(雜質(zhì)不參加反應(yīng))，充分反應(yīng)后冷卻，將所得溶液轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中用蒸餾水稀釋至刻度，從中取出25.0mL，用0.0200mol·L-1高錳酸鉀溶液進(jìn)行滴定，當(dāng)?shù)稳?0.0mL溶液時(shí)恰好完全反應(yīng)。已知高錳酸鉀、二氧化錳在酸性條件下均能將草酸鈉(Na2C2O4)氧化：2MnO4-+5C2O42-+16H+==2Mn2++10CO2↑+8H2OMnO2+C2O42-+4H+==Mn2++2CO2↑+2H2O求該軟錳礦中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

。C2O42-5C2O42-~~2MnO4-C2O42-~~MnO2[變式]稱取1.000g漂白粉與錐形瓶中，加水溶解，調(diào)節(jié)溶液的PH，以淀粉為指示劑，用0.1000mol/LKI溶液進(jìn)行滴定，溶液出現(xiàn)穩(wěn)定淺藍(lán)色為滴定終點(diǎn)，此時(shí)，消耗溶液體積為20.00ml。反應(yīng)原理為：

3ClO-+I-=3Cl-+IO3-；IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O該漂白粉中有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。例4、取3.92g某鐵的氧化物，溶于足量的稀硫酸，并配制成100.0ml的溶液取10.00ml所得溶液，加入足量KI溶液，滴入幾滴指示劑用0.2000mol/L的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定，重復(fù)2至3次，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)液20.00ml已知：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-,計(jì)算確定該鐵氧化物的化學(xué)式復(fù)雜氧化物：常規(guī)氧化物的拼盤xFe2O3·yFeOFe2O3~~I2~~2S2O32-xyz3x+6y+2z=cV1×10-3x+2y=cV2×10-3BD例5、測定廢水中苯酚的含量。測定步驟：步驟1:準(zhǔn)確量取25.00mL待測廢水于250mL錐形瓶中。步驟2:將5.00mLamol?L-1濃溴水(過量)迅速加人到錐形瓶中，塞緊瓶塞，振蕩。步驟3:打開瓶塞，向錐形瓶中迅速加入bmL0.10mol?L-1KI溶液(過量)，塞緊瓶塞，振蕩。步驟4:滴入2?3滴淀粉指示劑，再用0.010mol?L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗溶液V1mL。（反應(yīng)原理:I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)把待測廢水換為蒸餾水，重復(fù)上述步驟(即進(jìn)行空白實(shí)驗(yàn)），消耗Na2S2O3溶液V2mL。（4）該廢水中苯酚的含量為

mg?L-1(用含V1、V2的代數(shù)式表示；苯酚分子量94）。m2－m1－m3余NaOH：x·V1×10－3總NaOH：x·V0×10－3cA(m3+m1-2m2)不變偏大例6、稱取6.0gSr3N2產(chǎn)品，加入干燥的三頸瓶中，然后由恒壓漏斗加入蒸餾水，通入水蒸氣，將產(chǎn)生的氨全部蒸出，用200mL1.00mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液完全吸收（吸收液體積變化忽略不計(jì)）。從燒杯中量取20.00mL的吸收液，用1.00mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl，到終點(diǎn)時(shí)消耗16.00mLNaOH溶液。（圖中夾持裝置略）（Sr：87.6）(3)滴定過剩的HCl時(shí)所選指示劑為_________（填字母）。a．石蕊試液b．酚酞試液c．甲基橙(4)產(chǎn)品純度為____________________。C還可以用雙指示劑法例7、利用甲醛法測定市售(NH4)2Cr2O7的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），實(shí)驗(yàn)步驟如下：①稱取產(chǎn)物mg，配成500mL溶液，用(填“酸式”或“堿式”)滴定管移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中。加入BaCl2溶液使Cr2O72-完全沉淀，反應(yīng)原理為2Ba2++Cr2O72-+H2O=2BaCrO4+2H+。②向錐形瓶中加入足量的甲醛溶液，反應(yīng)原理4NH4++6HCHO=3H++6H2O+(CH2)6N4H+、[與NaOH反應(yīng)時(shí)，1mol(CH2)6N4H+與1molH+相當(dāng)]。搖勻、靜置5min后，加入1～2滴酚酞試液，用cmol?L—1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為VmL。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為

，所得產(chǎn)物中(NH4)2Cr2O7(摩爾質(zhì)量為Mg?mol-1)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為

；若滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)，則測定的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將

(填“偏大”“偏小”或“不變”)。外界x+y=6;y+z=3十字交叉法例9、電位滴定法(potentiometrictitration)是在滴定過程中通過測量電位變化以確定滴定終點(diǎn)的方法，當(dāng)被測離子濃度（H+）產(chǎn)生突躍，電極電位（ERC）產(chǎn)生了突躍，進(jìn)而確定滴定終點(diǎn)?；瘜W(xué)小組利用電位滴定法測定市售三氯化鉻（含NH4Cl）質(zhì)量分?jǐn)?shù)，操作步驟如下：稱取市售三氯化鉻mg，溶于盛有25.00mL蒸餾水的錐形瓶中，加入足量的甲醛，發(fā)生反應(yīng)4NH4++6HCHO=3H++6H2O+(CH2)6N4H+[與NaOH反應(yīng)時(shí)，1mol(CH2)6N4H+與1molH+相當(dāng)]。搖勻、靜置，用cmol?L—1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為VmL。①滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，選擇指示劑的情況是

（填“選甲基橙”、“選酚酞”或“不需指示劑”）。②市售CrCl3中CrCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

（用含c、V、m計(jì)算式來表示）。不需指示劑防止滴加KSCN溶液時(shí)，AgCl沉淀轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀偏小Fe(NO3)352.7％總AgNO3:3.5×20×10－3=0.07mol余AgNO3:1×10×10－3=0.01molPOCl3和PCl3含中PCl3:0.2mol1.6g含O的質(zhì)量:0.2×137.5=27.5g精研細(xì)磨——團(tuán)隊(duì)①有利于充分發(fā)揮集體智慧，做到知識(shí)共享；②有利于準(zhǔn)確把握教學(xué)的重難點(diǎn)，整體教學(xué)水平的提高；③有利于教研活動(dòng)的開展；④有利于省時(shí)、省力，提高工作效率；⑤有利于資料共享，提高教學(xué)質(zhì)量；⑥有利于增進(jìn)老師之間的相互了解，培植一種交流、合作、研究的學(xué)術(shù)氣氛；⑦有利于開發(fā)學(xué)?，F(xiàn)有的教育資源，推廣學(xué)校優(yōu)秀老師的教學(xué)經(jīng)驗(yàn)，縮短年輕老師的成長周期。03

精準(zhǔn)研究、搜集素材—引領(lǐng)高考《中國高考評價(jià)體系》《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》文件篇命題的主要依據(jù)四翼四層一核中國高考評價(jià)體系核心功能考查內(nèi)容考查要求立德樹人、服務(wù)選才、引導(dǎo)教學(xué)核心價(jià)值、學(xué)科素養(yǎng)關(guān)鍵能力、必備知識(shí)基礎(chǔ)性、綜合性應(yīng)用性、創(chuàng)新性關(guān)注學(xué)科核心知識(shí)學(xué)科素養(yǎng)水平等級把握知識(shí)的深廣度適當(dāng)融入陌生知識(shí)研究課標(biāo)知識(shí)進(jìn)階問題情境作答要求命題中“必備知識(shí)”的設(shè)計(jì)要求命題中“關(guān)鍵能力”的考查要求語言解碼能力、符號(hào)理解能力、閱讀理解能力、信息搜索能力、信息整理能力12實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力、數(shù)據(jù)處理能力、信息轉(zhuǎn)化能力、動(dòng)手操作能力、語言表達(dá)能力3形象思維能力、抽象思維能力、歸納概況能力、演繹推理能力、辯證思維能力、批判性思維能力知識(shí)獲取能力群實(shí)踐操作能力群思維認(rèn)知能力群核心價(jià)值金線情境載體串聯(lián)線能力素養(yǎng)銀線三條邏輯線無價(jià)值，不入題無思維，不命題無情境，不成題高考試題命制全面貫徹黨的教育方針，強(qiáng)化理想信念、愛國主義情懷、品德修養(yǎng)、知識(shí)見識(shí)、奮斗精神、綜合素質(zhì)等內(nèi)容在考試中的要求，引導(dǎo)學(xué)生培養(yǎng)和踐行社會(huì)主義核心價(jià)值觀，弘揚(yáng)中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化、革命文化和社會(huì)主義先進(jìn)文化，樹立正確的國家觀、歷史觀、民族觀、文化觀，切實(shí)增強(qiáng)中國特色社會(huì)主義道路自信、理論自信、制度自信、文化自信。主要考查學(xué)生的學(xué)習(xí)掌握、實(shí)踐探索以及思維方法等方面的能力。高考評價(jià)體系綜合統(tǒng)籌知識(shí)、能力、素養(yǎng)的關(guān)系，將高考考查內(nèi)容凝練為“核心價(jià)值、學(xué)科素養(yǎng)、關(guān)鍵能力、必備知識(shí)”四個(gè)層面，在必備知識(shí)的基礎(chǔ)上，加大力度考查學(xué)生的學(xué)科素養(yǎng)和關(guān)鍵能力。考查學(xué)生運(yùn)用所學(xué)知識(shí)、原理和思維發(fā)現(xiàn)問題、解決現(xiàn)實(shí)問題的能力，通過合理創(chuàng)設(shè)情境，設(shè)置新穎的試題呈現(xiàn)方式和設(shè)問方式，促使學(xué)生主動(dòng)思考，發(fā)現(xiàn)新問題、進(jìn)行新解釋、找到新規(guī)律、得出新結(jié)論。高考評價(jià)體系中的“四層”考查內(nèi)容和“四翼”考查要求，是通過“生活實(shí)踐情境”與“學(xué)習(xí)探索情境”兩類載體來實(shí)現(xiàn)的情境在命題中的運(yùn)用加強(qiáng)對基本概念、原理、思想方法的考查注重選擇生產(chǎn)生活中的真實(shí)案例，進(jìn)行合理的簡化或處理來設(shè)置問題情境選取工業(yè)生產(chǎn)、產(chǎn)品制造、技術(shù)論證一級政策討論等實(shí)際存在的現(xiàn)實(shí)問題，增強(qiáng)試題的開放性和探究性結(jié)合我國社會(huì)亟待解決的緊迫問題、科學(xué)技術(shù)前沿理論、工程技術(shù)領(lǐng)域的重大項(xiàng)目為載體，考查學(xué)生創(chuàng)新性地運(yùn)用知識(shí)01040302基礎(chǔ)性為主綜合性為主應(yīng)用性為主創(chuàng)新性為主0102試題難度P=X/W學(xué)業(yè)水平等級性考試（高考）難度系數(shù)一般在0.55~0.6之間區(qū)分度D=2(XH－XL)/WD在0.40以上，試題的區(qū)分度非常優(yōu)良；D在0.20以下，試題的區(qū)分度非常差，必須淘汰；試題質(zhì)量的評價(jià)（難度、區(qū)分度、信度、效度）素養(yǎng)為本的化學(xué)學(xué)科命題框架“情境”和“知識(shí)”同時(shí)服務(wù)于“問題”的提出與解決

“問題”“情境”“知識(shí)”三者之間存在著密切的聯(lián)系

情境的設(shè)計(jì)、知識(shí)的運(yùn)用、問題的提出與解決均應(yīng)有利于實(shí)現(xiàn)對學(xué)生核心素養(yǎng)的測試以核心素養(yǎng)為測試宗旨以真實(shí)情境為測試載體以實(shí)際問題為測試任務(wù)以化學(xué)知識(shí)為解決問題的工具明確考試類別與水平確定測試宗旨與目標(biāo)創(chuàng)設(shè)真實(shí)情境設(shè)計(jì)測試任務(wù)梳理化學(xué)知識(shí)與方法推敲修改定題素養(yǎng)為本的化學(xué)學(xué)科命題程序

創(chuàng)設(shè)不同的真實(shí)情境，提出不同復(fù)雜程度和結(jié)構(gòu)合理的實(shí)際問題，形成不同難度的測試任務(wù)，應(yīng)高度重視試題難度的控制研究。

先后環(huán)節(jié)順序不是固定的，命題時(shí)可根據(jù)具體情況靈活運(yùn)用。命制試題須遵循的五點(diǎn)要求公平性試題的基本原則12試題的生命線科學(xué)性3試題的靈魂原創(chuàng)性4試題的價(jià)值激勵(lì)性5試題的美感規(guī)范性研究新舊課標(biāo)的對比（截?。?-特別關(guān)注變化點(diǎn)1、催化劑降低活化能，相同程度加快反應(yīng)速率，不影響平衡狀態(tài)，不影響焓變（一般：先參與再生成）2、催化劑具有選擇性3、催化劑變質(zhì)—催化劑中毒4、催化劑的活性—與溫度有關(guān)5、活化能越大，改變相同溫度，對應(yīng)速率常數(shù)變化越明顯餐廳教室20年1月基元反應(yīng)餐廳教室餐廳教室相比舊課程標(biāo)準(zhǔn)，新課程標(biāo)準(zhǔn)刪去了鋁、銅、硅等元素及其相關(guān)知識(shí)工藝流程？餐廳教室22年1月餐廳教室餐廳教室電極電位——無機(jī)化學(xué)課標(biāo)18個(gè)必做實(shí)驗(yàn)在省?？己?0-23山東高考統(tǒng)計(jì)餐廳教室21年1月必做必做必做餐廳教室必做必做必做疊加必做三個(gè)必做實(shí)驗(yàn)或必做實(shí)驗(yàn)的聯(lián)合或升華元素化合物、原理、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、有機(jī)化學(xué)餐廳教室根據(jù)高考試題特點(diǎn)，補(bǔ)充刪除內(nèi)容重視新增內(nèi)容

夯實(shí)重點(diǎn)內(nèi)容（如必做實(shí)驗(yàn)等）

課程標(biāo)準(zhǔn)研究教材—人教版必修一人教版必修一人教版必修一魯科版原理-p73魯科版原理-p77魯科版原理-p80魯科版原理-p85魯科版原理-p85實(shí)驗(yàn)室分離Fe3+和Al3+的流程如下：【2020山東】已知Fe3+在濃鹽酸中生成黃色配離子[FeCl4]-，該配離子在乙醚（Et2O，沸點(diǎn)34.6℃）中生成締合物

下列說H+,Cl-,水合Fe3+[FeCl4]-有機(jī)相水相萃取劑水相萃取劑的再生法錯(cuò)誤的是()萃取振蕩時(shí)，分液漏斗下口應(yīng)傾斜向下

分液時(shí)，應(yīng)先將下層液體由分液漏斗下口放出C.分液后水相為無色，說明已達(dá)到分離目的

D.蒸餾時(shí)選用直形冷凝管【2015天津卷】相似重視教材94餐廳教室化學(xué)與STSE、傳統(tǒng)文化氫鍵餐廳教室餐廳教室重視教材中與氫鍵有關(guān)的實(shí)例餐廳教室餐廳教室硼酸易溶于熱水的原因是？其它的含氧酸呢？餐廳教室餐廳教室2022年3月《物質(zhì)結(jié)構(gòu)》P99餐廳教室2020年5月《物質(zhì)結(jié)構(gòu)》P120餐廳教室2021年5月餐廳教室2021年3月《物質(zhì)結(jié)構(gòu)》P60餐廳教室《物質(zhì)結(jié)構(gòu)》P722021年5月餐廳教室2022年1月必修一P73餐廳教室2022年5月《有機(jī)化學(xué)》P133餐廳教室2022年3月《有機(jī)化學(xué)》P133餐廳教室處處有黃金，金金出好題餐廳教室精準(zhǔn)研究—省?？己透呖碱}綜合實(shí)驗(yàn)防水型“裝置水”外界水額外通氣防氧型“裝置氧”溶解氧外界氧餐廳教室精準(zhǔn)研究—省?？己透呖碱}防水型防氧型額外通氣餐廳教室精準(zhǔn)研究—省?？己透呖碱}防氧型防水型額外通氣餐廳教室精準(zhǔn)研究—省?？己透呖碱}“四胞胎”“換代碼”“換衣服”餐廳教室精準(zhǔn)研究—省?？己透呖碱}餐廳教室精準(zhǔn)研究—省?？己透呖碱}防二氧化碳？從“六防”角度再認(rèn)識(shí)通氣操作：一、實(shí)驗(yàn)開始前通入不反應(yīng)的氣體1.除裝置中的空氣，防空氣成分參入反應(yīng)；2.定量實(shí)驗(yàn)還要防空氣中成分造成測量數(shù)據(jù)失實(shí)二、實(shí)驗(yàn)過程中通入不反應(yīng)氣體1、稀釋反應(yīng)氣體，降速，防爆等；2、攪拌作用；3、排氣趕氣，作動(dòng)力源以帶氣；4、作為保護(hù)氣：（1）防止外界氣體進(jìn)入反應(yīng)；（2）抑制副反應(yīng)發(fā)生。三、實(shí)驗(yàn)結(jié)束后通入氣體1、趕出氣體；2、作保護(hù)氣，防止空氣進(jìn)入；3、作冷卻氣，防止倒吸餐廳教室精準(zhǔn)研究—省?？己透呖碱}“類有機(jī)物”制備含Mn物質(zhì)制備餐廳教室精準(zhǔn)研究—省?？己透呖碱}

模型建構(gòu)

類有機(jī)物制備一般模型核心反應(yīng)反應(yīng)物1反應(yīng)物2數(shù)據(jù)或量關(guān)系單一溶劑；雙重溶劑；過量反應(yīng)物加熱方式冷凝回流；分水器攪拌方式：常規(guī)；氣體；攪拌磁子凈化提純洗滌；洗滌劑常見分離提純操作結(jié)束現(xiàn)象計(jì)算；誤差分析產(chǎn)率；滴定操作對所測數(shù)據(jù)影響分水器1.分水器對制備肉桂酸乙酯的作用?(1)將水從反應(yīng)體系中分離出來，促進(jìn)平衡正向移動(dòng)，提高產(chǎn)率(2)使環(huán)己烷和乙醇回流至反應(yīng)容器，循環(huán)利用，提高乙醇利用率2.使用分水器進(jìn)行的可逆反應(yīng)一般具備什么條件?

(1)反應(yīng)物的密度比水小(2)反應(yīng)溫度共沸物沸點(diǎn)左右，保證水能蒸出脫離反應(yīng)體系3.分水器使用前先加少量水的目的?回流的有機(jī)物能及時(shí)返回反應(yīng)體系5.判斷反應(yīng)已達(dá)平衡(或結(jié)束)的現(xiàn)象?分水器中的水面高度不再變化4.觀察到什么現(xiàn)象時(shí)，打開分水器底部旋塞放出水?分水器使用思維模型分水器中下層液面接近其支管時(shí)判斷反應(yīng)完成的認(rèn)知模型觀察測量計(jì)算看實(shí)驗(yàn)中現(xiàn)象測量相關(guān)數(shù)據(jù)計(jì)算微粒的濃度如何判斷分液操作已完成呢？如何判斷蒸餾操作已經(jīng)完成呢？如何判斷溴乙烷的水解反應(yīng)反應(yīng)完成呢？如何判斷滴定操作已完成呢？如何判斷沉淀已洗凈的方法呢？如何判斷中和反應(yīng)已完成呢？如何判斷固體完成分解？如何判斷沉淀反應(yīng)已完成呢？視角實(shí)例依據(jù)

模型建構(gòu)

探究實(shí)驗(yàn)一般模型探究實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹獙?shí)驗(yàn)原理過量物質(zhì)—酸、堿、氧、還環(huán)境恒定變量；混合后體積相同競爭反應(yīng)—?jiǎng)恿W(xué)產(chǎn)物和熱力學(xué)產(chǎn)物成分與現(xiàn)象對應(yīng)干擾因素；回顧實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

模型建構(gòu)

定量實(shí)驗(yàn)一般模型定量實(shí)驗(yàn)測氣體質(zhì)量時(shí)，確保生成的氣體全部吸收，裝置中無殘留；同時(shí)無干擾測氣體體積時(shí)，所加液體體積影響；溫度、壓強(qiáng)、讀數(shù)方式，氣體與液體間溶解關(guān)系測灼燒后固體質(zhì)量時(shí)，灼燒后冷卻（干燥器中）再稱量；灼燒時(shí)保證固體全部參與反應(yīng)測定轉(zhuǎn)化為沉淀質(zhì)量時(shí)，確保物質(zhì)全部轉(zhuǎn)化，沉淀溶解度盡可能??；沉淀分子量盡可能大；稱量前要洗滌、干燥（干燥器中）滴定實(shí)驗(yàn)（十大滴定）餐廳教室餐廳教室餐廳教室高考題和省模研究命題考查意圖研究命題選材特點(diǎn)研究命題題型特點(diǎn)研究命題設(shè)問特點(diǎn)研究命題解題范式知道為什么考知道借什么考知道怎么樣考掌握如何設(shè)計(jì)問題如何設(shè)定答案要點(diǎn)精準(zhǔn)研究—學(xué)生餐廳教室疑難問題易混問題易錯(cuò)問題知識(shí)遷移能力證據(jù)推理能力餐廳教室餐廳教室餐廳教室餐廳教室餐廳教室餐廳教室03

精準(zhǔn)研究、搜集素材—引領(lǐng)高考期刊雜志大學(xué)教材等微信公眾號(hào)化學(xué)競賽出題背景：《中華藥典》主題式題目創(chuàng)新試題呈現(xiàn)方式，鼓勵(lì)學(xué)生理性學(xué)習(xí)五.聚焦創(chuàng)新培養(yǎng)，關(guān)注學(xué)科實(shí)踐----實(shí)驗(yàn)高考真題的溯源（課標(biāo)&教材）（2023年全國甲卷·35節(jié)選）（2）酞菁和鈷酞菁的分子結(jié)構(gòu)如圖2所示。酞菁分子中所有原子共平面，其中p軌道能提供一對電子的N原子是

(填圖2酞菁中N原子的標(biāo)號(hào))。鈷酞菁分子中，鈷離子的化合價(jià)為

，氮原子提供孤對電子與鈷離子形成

鍵。試題背景17.鹽湖鹵水(主要含Na+、Mg2+、Li+、Cl-、SO42-和硼酸根等)是鋰鹽的重要來源。一種以高鎂鹵水為原料經(jīng)兩段除鎂制備Li2CO3的工藝流程如下：已知：常溫下，Ksp(Li2CO3)=2.2×10-3。相關(guān)化合物的溶解度與溫度的關(guān)系如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）含硼固體中的B(OH)3在水中存在平衡：B(OH)3+

H2OH++[B(OH)4]-(常溫下，Ka=10-9.34)；B(OH)3與NaOH溶液反應(yīng)可制備硼砂Na2B4O5(OH)4?8H2O。常溫下，在0.10mol?L?1硼砂溶液中，[B4O5(OH)4]2-水解生成等物質(zhì)的量濃度的B(OH)3和[B(OH)4]-，該水解反應(yīng)的離子方程式為

，該溶液pH=

。[B4O5(OH)4]2-

+5H2O2B(OH)3+2[B(OH)4]-

9.24餐廳教室【2020山東高考17】1mol該配合物中通過螯合作用形成的配位鍵有_________mol，該螯合物中N的雜化方式有__________種。這道題情境源于2009年《中國化學(xué)》一篇文獻(xiàn)餐廳教室搜集素材題目素材來源論文和期刊文獻(xiàn)餐廳教室搜集素材素材來源今年諾貝爾獎(jiǎng)和相關(guān)論文餐廳教室搜集素材餐廳教室搜集素材餐廳教室搜集素材題目素材來源競賽實(shí)驗(yàn)餐廳教室搜集素材考試命題框架：“三線法”命題：1.以核心價(jià)值金線為測試宗旨2.以能力素養(yǎng)銀線為測試任務(wù)3.以情境載體串聯(lián)線為測試載體核心素養(yǎng)真實(shí)情境實(shí)際問題化學(xué)知識(shí)“金線、銀線、串聯(lián)線”餐廳教室搜集素材0102030405高中化學(xué)教材（魯科和人教）大學(xué)教材前沿科學(xué)、諾貝爾獎(jiǎng)等化學(xué)競賽公眾號(hào)和知網(wǎng)—論文和文獻(xiàn)餐廳教室

情境是運(yùn)用文字、數(shù)據(jù)、圖表等形式，圍繞一定主題加以設(shè)置，為呈現(xiàn)解題信息、設(shè)計(jì)問題任務(wù)、達(dá)成測評目標(biāo)而提供的載體，是為激發(fā)學(xué)生的認(rèn)知建構(gòu)與素養(yǎng)表現(xiàn)搭建的平臺(tái)。餐廳教室搜集素材—化學(xué)競賽結(jié)構(gòu)題：雜化有機(jī)選擇餐廳教室搜集素材—化學(xué)競賽考新情景方程式書寫餐廳教室搜集素材—化學(xué)競賽工藝流程：計(jì)算餐廳教室搜集素材—化學(xué)競賽有機(jī)和結(jié)構(gòu)綜合選擇餐廳教室搜集素材—化學(xué)競賽晶胞計(jì)算：投影、晶格圖像等餐廳教室搜集素材—化學(xué)競賽引入過渡元素考配位餐廳教室搜集素材—化學(xué)競賽引入吸電和

供電對酸性影響情境，考酸性強(qiáng)弱判斷餐廳教室搜集素材—化學(xué)競賽速率平衡餐廳教室搜集素材—化學(xué)競賽考新情景方程式書寫餐廳教室搜集素材—化學(xué)競賽結(jié)構(gòu)選擇餐廳教室搜集素材—化學(xué)競賽結(jié)構(gòu)綜合：投影；晶格圖像；晶胞圖像選擇餐廳教室搜集素材—化學(xué)競賽結(jié)構(gòu)和新情景方程式餐廳教室搜集素材—化學(xué)競賽結(jié)構(gòu)綜合：投影；晶格圖像；晶胞圖像餐廳教室搜集素材—化學(xué)競賽配位鍵、配位數(shù)、螯合、中心原子雜化餐廳教室搜集素材—化學(xué)競賽餐廳教室搜集素材—化學(xué)競賽有機(jī)選擇和有機(jī)合成化學(xué)信息餐廳教室搜集素材—化學(xué)競賽有機(jī)選擇和有機(jī)合成化學(xué)信息餐廳教室搜集素材—化學(xué)競賽有機(jī)選擇和有機(jī)合成化學(xué)信息餐廳教室搜集素材—化學(xué)加網(wǎng)、知網(wǎng)餐廳教室搜集素材—化學(xué)加網(wǎng)、知網(wǎng)餐廳教室搜集素材—化學(xué)加網(wǎng)、知網(wǎng)餐廳教室搜集素材—化學(xué)加網(wǎng)、知網(wǎng)餐廳教室搜集素材—化學(xué)加網(wǎng)、知網(wǎng)餐廳教室搜集素材—化學(xué)加網(wǎng)、知網(wǎng)餐廳教室搜集素材—化學(xué)加網(wǎng)、知網(wǎng)積累素材高中課本（魯科、人教）大學(xué)教材公眾號(hào)化學(xué)競賽知網(wǎng)搜集素材—化學(xué)加網(wǎng)、知網(wǎng)直接氨燃料電池鉀硫電池：現(xiàn)狀與展望電極名稱，電流方向電極反應(yīng)式，轉(zhuǎn)移電子數(shù)電解質(zhì)溶液，電子流向電極反應(yīng)式，轉(zhuǎn)移電子數(shù)電源的電極判斷、電流流動(dòng)方向電極反應(yīng)式、轉(zhuǎn)移電子數(shù)可充電Na－CO2電池電池充電時(shí)電源電極判斷、離子移動(dòng)方向充電時(shí)陽極反應(yīng)式、特殊材料的用途轉(zhuǎn)移一定電子時(shí)電極質(zhì)量變化充電時(shí)電極判斷、放電時(shí)轉(zhuǎn)移電極計(jì)算充電時(shí)電極反應(yīng)式、對電池的深入理解陽極反應(yīng)式、裝置內(nèi)試劑的用途轉(zhuǎn)移電子數(shù)計(jì)算、實(shí)驗(yàn)基本操作CO2轉(zhuǎn)化為合成氣電極的判斷、電極反應(yīng)式給定離子時(shí)的電極反應(yīng)式、電化學(xué)計(jì)算乙烷脫氫為乙烯電極材料判斷、電極反應(yīng)式電化學(xué)計(jì)算、產(chǎn)物成分的判斷九宮格不同呈現(xiàn)形式的元素推斷題餐廳教室命題意圖①必備知識(shí)基礎(chǔ)性、通用性知識(shí)，是學(xué)生大學(xué)學(xué)習(xí)以及終身學(xué)習(xí)所必須掌握的知識(shí)；②關(guān)鍵能力知識(shí)的運(yùn)用能力、證據(jù)推理能力、學(xué)生的形象思維能力、抽象思維能力、歸納概括能力、演繹推理能力、批判性思維能力、辯證思維能力（必備能力）等重要能力；自學(xué)能力——理解本質(zhì)、辨析聯(lián)系，知識(shí)遷移，分析、類推、計(jì)算、解釋、論證。③學(xué)科素養(yǎng)能在不同情境下綜合利用所學(xué)知識(shí)和技能處理復(fù)雜任務(wù)，有扎實(shí)的學(xué)科觀念和寬闊的學(xué)科視野，并體現(xiàn)出自身的實(shí)踐能力、創(chuàng)新精神等內(nèi)化的綜合學(xué)科素養(yǎng)。④核心價(jià)值能在知識(shí)積累、能力提升和素質(zhì)養(yǎng)成的過程中，逐步形成正確的核心價(jià)值觀。餐廳教室準(zhǔn)備空白試卷常用符號(hào)空白ppt近三年高考悟常用語言

物理量的符號(hào)通常是單個(gè)拉丁或希臘字母，有時(shí)帶有下標(biāo)或其他說明性標(biāo)記，無論正文的其他字體如何，物理量的符號(hào)都必須使用斜體，符號(hào)后不附加圓點(diǎn)。

單位符號(hào)一般采用小寫字母新羅馬正體格式，在復(fù)數(shù)時(shí)，單位符號(hào)的字體不變，單位符號(hào)后不附加圓點(diǎn)，單位符號(hào)應(yīng)當(dāng)置于量的整個(gè)數(shù)值之后，且其間留一空格。

化學(xué)元素符號(hào)應(yīng)當(dāng)用新羅馬(正)體格式，符號(hào)后不得附加圓點(diǎn)；化學(xué)公式通常有一定的格式。單位符號(hào)molmol－1g/molL/molmol/Lmol/(L?s)℃KMPakJ/mol方程式等離子符號(hào)：域代碼有機(jī)結(jié)構(gòu)與路線：Chemdraw工藝流程等圖：Visio餐廳教室餐廳教室1、題干語言精煉，不要拖沓冗長3、全新情境，命題靈活，承前（80%）啟后（20%）4、精心設(shè)計(jì)問題，突顯素養(yǎng)5、重視學(xué)生證據(jù)推理能力和模型應(yīng)用能力試卷總字?jǐn)?shù)：4000—44002、語言表述，圖表并存，多元化信息呈現(xiàn)形式04

反復(fù)打磨，精簡語言—質(zhì)量齊升餐廳教室