原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì) 同步練習(xí)題 高二下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2

第二節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)同步練習(xí)題一、選擇題1．下列說法中正確的是A．N、O、F的第一電離能依次增大B．在所有的元素中，氟的電負(fù)性最大C．同主族元素中，隨原子序數(shù)增大第一電離能增大D．隨原子序數(shù)的遞增，同周期元素的電負(fù)性逐漸減小2．如圖是人體含量較多元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)圖，下列有關(guān)這些元素的說法不正確的是A．原子半徑：N＜PB．第一電離能：K＞CaC．基態(tài)O原子的價層電子軌道表示式D．圖中的七種元素中有2種元素位于周期表第4周期3．《天工開物》記載：“凡火藥以硝石、硫磺為主，草木灰為輔。……而后火藥成固”，其中涉及的要反應(yīng)為。下列表示反應(yīng)中相關(guān)微粒的化學(xué)用語正確的是A．的結(jié)構(gòu)示意圖：B．中子數(shù)為8的碳原子：C．基態(tài)N原子2p能級電子軌道表示式：D．的電子式：4．短周期主族元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，Z的基態(tài)原子的2p軌道半充滿，M的最高正價與最低負(fù)價的絕對值之差為4，由這4種元素組成的一種分子的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是A．電負(fù)性：M<YB．Y氫化物的沸點(diǎn)可能高于Z氫化物的沸點(diǎn)C．第一電離能：Y>ZD．X與Z、M形成的化合物中，一定不含離子鍵5．基態(tài)時，某元素原子的最外層電子排布為，下列關(guān)于該元素的說法正確的是A．價電子數(shù)一定為1 B．一定位于第IA族或第IB族C．元素的最高正價一定為+1價 D．周期表前36號元素中共有6種6．X、Y、Z三種元素的原子，其價層電子排布式分別為、和，由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式不可能是A． B． C． D．7．關(guān)于下列說法正確的是A．某物質(zhì)經(jīng)科學(xué)測定只含有一種元素，則可以斷定該物質(zhì)是一種純凈物B．金剛石、白磷都屬于單質(zhì)C．SO2，SiO2，CO均屬于酸性氧化物D．金屬氧化物均為堿性氧化物8．下列說法不正確的是A．同周期主族元素，隨著核電荷數(shù)的增加，I1在總體上呈現(xiàn)從小到大的變化趨勢B．元素的第一電離能越大，表示氣態(tài)時該元素的原子越易失去電子C．元素的電負(fù)性越大，表示其原子在化合物中吸引電子的能力越強(qiáng)D．電負(fù)性是相對值，所以沒有單位9．下列說法正確的是A．所有的非金屬元素都分布在p區(qū)B．最外層電子數(shù)為2的元素都分布在s區(qū)C．元素周期表中從第ⅢB到第ⅡB的10個縱列的元素都是金屬元素D．稀有氣體在ds區(qū)10．我國科學(xué)家最近在鋰電池研究方面取得新進(jìn)展，其電解質(zhì)陰離子結(jié)構(gòu)如圖所示。已知：短周期元素X、Y、Z、R、W的原子序數(shù)依次遞增且X、Y、Z、R位于同周期。下列敘述正確的是A．原子的第一電離能： B．簡單氫化物的還原性：C．Y的氧化物對應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸 D．簡單氫化物的沸點(diǎn)：二、填空題11．第一電離能：___________原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為___________所需的___________能量，叫第一電離能。通常用___________表示。12．研究發(fā)現(xiàn)，銨鹽作為電解質(zhì)用于水系電池能降低水的活性，提高放電效率。請回答下列問題：(1)組成元素中吸引鍵合電子能力最強(qiáng)與最弱的元素依次是________、_________(填元素符號)；陰離子組成元素中，第一電離能比氮小的元素有________種。(2)下列狀態(tài)的氟中，能量最高的是___________(填字母)。a．b．c．d．(3)基態(tài)硫原子核外電子有___________種能量不同的電子，核外電子占據(jù)最高能層的符號是___________。(4)元素甲位于第四周期，是碳的同主族元素，則甲的元素符號為_______，該元素可能的性質(zhì)或應(yīng)用有________(填字母)。A．是一種活潑的金屬元素B．最高正價為C．可作為半導(dǎo)體材料D．簡單氫化物的還原性小于13．合成氨是人類科學(xué)技術(shù)發(fā)展史上的一項(xiàng)重大成就，在很大程度上解決了地球上因糧食不足而導(dǎo)致的饑餓問題，是化學(xué)和技術(shù)對社會發(fā)展與進(jìn)步的巨大貢獻(xiàn)。(1)自然界中的氮元素主要以分子的形式存在于空氣中，是人工固氮的主要來源。①基態(tài)氮原子的軌道表示式為_______。②NH3分子中，與N原子相連的H顯正電性。N、H電負(fù)性大小順序?yàn)開______。(2)鐵觸媒是普遍使用的以鐵為主體的多成分催化劑，通常還含有Al2O3、K2O、CaO、MgO、Cr2O3等氧化物中的幾種。①上述氧化物所涉及的元素中，處于元素周期表中p區(qū)的元素是_______。②比較Mg、Ca第一電離能的大小：_______。③圖表的數(shù)據(jù)從上到下是鈉、鎂、鋁逐級失去電子的電離能。元素NaMgAl電離能(kJ/mol)49673857845621451181769127733274595431054011575結(jié)合數(shù)據(jù)說明Mg的常見化合價為+2價的原因：_______。(3)我國科研人員研制出了“Fe-LiH”催化劑，溫度、壓強(qiáng)分別降到了350℃、1MPa，這是近年來合成氨反應(yīng)研究中的重要突破。①基態(tài)Fe原子的核外電子排布式為_______。②比較Li+與H-的半徑大小關(guān)系：r(Li+)_______r(H-)(填“>”或“<”)。14．表格是周期表中的一部分，根據(jù)A～I(xiàn)在周期表中的位置，用元素符號(化學(xué)式)或化學(xué)符號回答下列問題：主族周期IIIIIIIVVVIVII01A2DEG3BCJFHI(1)A～I(xiàn)中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素基態(tài)原子的電子排布式是_______，寫出E基態(tài)原子價層電子的軌道表示式_______。(2)其單質(zhì)能用于制漂白粉的元素是_______。(3)在D、E、J中，原子半徑最大的元素是_______。(4)A分別與D、E、G形成的化合物中，最穩(wěn)定的化合物的電子式是_______。(5)表格中C的單質(zhì)與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。15．X、Y、Z、R、Q是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X是原子半徑最小的元素，Y的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，Z為地殼中含量最多的元素，X、Y、R最外層電子數(shù)之和為8，Q的單質(zhì)為黃綠色有害氣體。請回答下列問題：（1）Z在元素周期表中的位置為________。（2）Y和Z元素的原子半徑由大到小的順序?yàn)開____（寫元素符號）。Y和Z的氣態(tài)氫化物中穩(wěn)定性較強(qiáng)的是_______（填化學(xué)式）。（3）Y單質(zhì)的電子式為________。（4）Y的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式_______?！緟⒖即鸢浮恳?、選擇題1．B解析：A．N、O、F為同一周期元素，同一周期從左往右第一電離能呈增大趨勢，ⅡA與ⅢA、ⅤA與ⅥA反常，即N的第一電離能大于O，A錯誤；B．在所有的元素中，氟的電負(fù)性最大，B正確。C．同主族元素中，隨原子序數(shù)增大第一電離能減小，C錯誤；D．隨原子序數(shù)的遞增，同周期元素的電負(fù)性逐漸增大，D錯誤；故答案為：B。2．B解析：A．N和P為同主族元素，N在P的上方，N的電子層數(shù)比P少，則原子半徑：N＜P，A正確；B．K和Ca為同周期元素且左右相鄰，Ca的4s軌道全充滿，原子的能量低，則第一電離能：K＜Ca，B不正確；C．基態(tài)O原子的價電子排布式為2s22p4，則價層電子軌道表示式，C正確；D．七種元素中，H為第1周期元素，C、N、O為第2周期元素，P為第3周期元素，K、Ca為第4周期元素，則有2種元素位于周期表第4周期，D正確；故選B。3．C解析：A．S是16號元素，故的結(jié)構(gòu)示意圖：，A錯誤；B．已知C是6號元素，且質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)，故中子數(shù)為8的碳原子表示為：，B錯誤；C．N是7號元素，故基態(tài)N原子2p能級電子軌道表示式：，C正確；D．的電子式為：，D錯誤；故答案為：C。4．B【分析】短周期主族元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，Z的基態(tài)原子的2p軌道半充滿，可知Z的核外電子排布式為，Z的電子數(shù)為7，則Z為N元素；M的最高正價與最低負(fù)價的絕對值之差為4，結(jié)合主族元素化合價的一般規(guī)律，最高正價與最低負(fù)價絕對值之和為8，可知M的最高價為+6價，最低價為-2價，則M為S元素；結(jié)合由這4種元素組成的一種分子的結(jié)構(gòu)可知，X形成1個共價鍵，且X的原子序數(shù)小于Z(N元素)，則X為H元素；Y均形成4個共價鍵，且原子序數(shù)小于Z(N元素)，則Y為C元素；綜上所述，X、Y、Z、M分別為H、C、N、S元素。解析：A．一般元素非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，而C元素的非金屬性弱于S元素，則電負(fù)性：M>Y，A錯誤；B．碳元素氫化物可能為液態(tài)烴或固態(tài)烴，通常碳原子數(shù)在5-16個時為液態(tài)烴，碳原子數(shù)17個及以上時為固態(tài)烴，因此C的氫化物沸點(diǎn)可能高于N氫化物的沸點(diǎn)，B正確；C．同周期元素從左到右第一電離能呈增大趨勢，且N的2p能級處于半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能大于同周期相鄰元素，則第一電離能：Y<Z，C錯誤；D．X與Z、M形成的化合物NH4HS中含有離子鍵，D錯誤；故答案選B。5．D【分析】基態(tài)時，某元素原子的最外層電子排布為，則該元素可能是第一主族的元素，也可能是Cr、Cu等過渡元素，以此解答。解析：A．由分析可知，當(dāng)該元素為Cr、Cu等過渡元素時，價電子數(shù)不是1，故A錯誤；B．當(dāng)n=4時，該元素可能是Cr，位于第VIB族，故B錯誤；C．當(dāng)n=4時，該元素可能是Cu，最高正價為+2價，故C錯誤；D．由分析可知，基態(tài)時，某元素原子的最外層電子排布為，則該元素可能是第一主族的元素，也可能是Cr、Cu等過渡元素，周期表前36號元素中有H、Li、Na、K、Cr、Cu共6種，故D正確；故選D。6．B解析：X原子最外層電子排布式為，則X為H；Y原子最外層電子排布式為，則Y為P，Z原子最外層電子排布式為，則Z為O。故為，為，為，為，不符合實(shí)際情況，B錯誤，答案選B。7．B解析：A．同一種元素可以組成不同種單質(zhì)，則含有一種元素的物質(zhì)也可能是混合物，故A說法不正確；B．金剛石是碳元素的單質(zhì)，白磷是磷元素的單質(zhì)，故B說法正確；C．SO2，SiO2屬于酸性氧化位，但CO不能和堿反應(yīng)生成鹽和水，所以CO不屬于酸性氧化物，故C說法不正確；D．Al2O3屬于金屬氧化物，但它屬于兩性氧化位，而不屬于堿性氧化位，故D說法錯誤；本題答案B。8．B解析：A．同周期主族元素從左到右，元素的第一電離能在總體上呈現(xiàn)從小到大的變化趨勢，故A正確；B．一般來說，元素的第一電離能越小，該元素的原子在反應(yīng)中越易失去電子，故B錯誤；C．元素的電負(fù)性表示其原子在化合物中吸引電子能力的強(qiáng)弱，元素電負(fù)性越大的原子，吸引電子的能力越強(qiáng)，故C正確；D．在計算電負(fù)性時，選定氟的電負(fù)性為4.0，進(jìn)而計算出其他元素的電負(fù)性數(shù)值，因此電負(fù)性是相對值，沒有單位，故D正確。故選：B。9．C解析：A．H是非金屬元素，位于s區(qū)，A錯誤；B．He的最外層電子數(shù)為2，在p區(qū)，B錯誤；C．元素周期表中從第ⅢB到第ⅡB的10個縱列的元素為過渡金屬，均屬于金屬元素，C正確；D．稀有氣體在p區(qū)，D錯誤；故選C。10．B【分析】短周期元素X、Y、Z、R、W的原子序數(shù)依次遞增且X、Y、Z、R位于同周期，根據(jù)陰離子結(jié)構(gòu)中的成鍵特點(diǎn)并結(jié)合原子序數(shù)的大小關(guān)系，可知X為C，Y為N，Z為O，R為F，W為S。解析：A．根據(jù)同周期從左到右第一電離能呈增大趨勢，但第IIA族大于第IIIA族，第VA族大于第VIA族，因此原子的第一電離能：，故A錯誤；B．非金屬性越弱，其對氫化物還原性越強(qiáng)，因此的還原性強(qiáng)于，故B正確；C．氮的含氧酸中，除了是強(qiáng)酸外，為弱酸，故C錯誤；D．常溫下為液態(tài)，水存在氫鍵的數(shù)目比HF和氨氣的多，因此沸點(diǎn)比和都高，故D錯誤。綜上所述，答案為B。二、填空題11．氣態(tài)電中性基態(tài)氣態(tài)基態(tài)正離子最低I1解析：略12．(1)FH3(2)b(3)5M(4)BC解析：（1）吸引鍵合電子的能力即電負(fù)性，電負(fù)性大小順序：F>O>N>S>C>H。第一電離能C<O<N<F，同族至上而下依次減弱S<O，則比N第一電離能小的元素：C、O、S。答案為F；H；3；（2）高能級的電子越多能量越高，答案選b；（3）S元素為16號，其電子排布式為[Ne]3s23p4。每個能級能量不同，所以能量不同的電子有1+1+1+1+1=5種。電子占據(jù)了第三層符號為M。答案為5；M；（4）碳族元素有C、Si、Ge、Sn、Pb，第四周期為Ge。其性質(zhì)與C性質(zhì)相似。答案為Ge；A．Si為非金屬，Ge不是活潑的金屬，A項(xiàng)錯誤；B．Ge最外層電子數(shù)為4，其最高化合價為+4，B項(xiàng)正確；C．Ge位于金屬和非金屬的分界線處，它具有半導(dǎo)體性質(zhì)，C正確；D．同主族，至上而下金屬性增強(qiáng)還原性增強(qiáng)，所以還原性：CH4<SiH4，D項(xiàng)錯誤；故選BC。13．(1)N>H(2)Al、OMg>Ca鎂的第三電離能比第一、二電離能大很多，鎂很難失去第三個電子，而易失去兩個電子形成+2價鎂離子(3)1s22s22p63s23p63d64s2<解析：（1）①基態(tài)氮原子的電子排布式為1s22s22p3，其軌道表示式為；②NH3分子中，與N原子相連的H顯正電性，則N、H電負(fù)性大小順序?yàn)镹＞H；（2）①上述氧化物所涉及的元素中，處于元素周期表中p區(qū)的元素是Al、O；②同一主族從上到下，第一電離能逐漸減小，則Mg、Ca第一電離能的大小為Mg＞Ca；③鎂的第三電離能比第一、二電離能大很多，鎂很難失去第三個電子，而易失去兩個電子形成＋2價鎂離子，故Mg的常見化合價為＋2價；（3）①Fe是26號元素，基態(tài)Fe原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2；②Li＋與H-具有相同的電子層數(shù)，原子序數(shù)越小，離子半徑越大，則離子半徑：r(Li＋)＜r(H-)。14．(1)1s22s22p63s23p6(2)Cl(3)Si(4)(5)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑【分析】根據(jù)元素在元素周期表中的位置可知，A為H元素，B為Na元素，C為Al元素，D為C元素，J為Si元素，E為N元素，F(xiàn)為P元素，G為F元素，H為Cl元素，I為Ar元素，據(jù)此分析解答。解析：（1）A～I(xiàn)中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素基態(tài)原子為Ar元素，其電子排布式是1s22s22p63s23p6；E為N元素，E基態(tài)原子價層電子排布式為2s22p3，軌道表示式為。（2）氯氣與石灰乳反應(yīng)可制取漂白粉，故其單質(zhì)能用于制漂白粉的元素是Cl。（3）同周期元素從左至右，原子半徑逐漸減小，同主族元素從上往下原子半徑逐漸增大，D為C元素，J為Si元素，E為N元素，在D、E、J中，原子半徑最大