共價鍵 同步練習 高二下學期化學人教版（2019）選擇性必修2

2.1共價鍵同步練習一、單選題1．下列物質中，只含有共價鍵的化合物是（）A．NH4Cl B．O2 C．BaCl2 D．CO22．下列物質中屬于含有共價健的離子化合物的是（）A． B． C． D．3．下列敘述正確的是（）A．氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子B．溶于水后能電離出氫離子的化合物都是酸C．金屬氧化物一定是堿性氧化物D．離子化合物中一定含離子鍵，也可能含共價鍵4．下列物質中只含共價鍵的是（）A．HCl B．NaOH C．NH4Cl D．CH3COONa5．下列物質中含有共價鍵的化合物是（）A．Na2O B．NaOH C．Br2 D．NaCl6．三氯化磷分子和氨分子結構和空間構型相似，是三角錐形而不是平面正三角形，下列關于三氯化磷分子的敘述，不正確的是（）A．PCl3分子中三個共價鍵的鍵長、鍵能和鍵角都相等B．PCl3分子中的P﹣Cl鍵屬于極性共價鍵C．PCl3分子中既有σ鍵，又有π鍵D．PCl3分子中各原子都達到8電子穩(wěn)定結構7．下列關于化學鍵的敘述正確的是（）A．化學鍵既存在于相鄰原子之間，也存在于相鄰分子之間B．兩個原子之間的相互作用叫化學鍵C．化學鍵通常指的是直接相鄰的原子或離子之間的強烈的相互作用D．離子鍵是陰、陽離子通過靜電引力而形成的化學鍵8．下列說法中，正確的是（）A．非金屬元素之間形成的化合物一定是共價化合物B．在氣態(tài)單質分子中不一定存在著共價鍵C．NaCl溶于水后，共價鍵被破壞D．H2S分子中，所有原子的最外層都達到了8電子的穩(wěn)定結構9．六氟化硫分子呈正八面體（如圖所示），在高電壓下仍有良好的絕緣性，性質穩(wěn)定，在電器工業(yè)方面有著廣泛的用途，但逸散到空氣中會引起強溫室效應，下列有關六氟化硫的推測正確的是（）A．六氟化硫中各原子均為8電子穩(wěn)定結構B．六氟化硫易燃燒生成二氧化硫C．六氟化硫分子中含極性鍵、非極性鍵D．S﹣F鍵是σ鍵，且鍵長、鍵能都相等10．下列說法正確的是（）A．氫鍵、分子間作用力、離子鍵、共價鍵都是微粒間的作用力，其中氫鍵、離子鍵和共價鍵是化學鍵B．石墨烯是一種從石墨材料中用“撕裂”方法剝離出的單層碳原子面材料，用這種方法從C60、金剛石等中獲得“只有一層碳原子厚的碳薄片”也必將成為研究方向C．H、S、O三種元素組成的物質的水溶液與Na、S、O三種元素組成的物質的水溶液混合可能會觀察到渾濁現(xiàn)象D．測定中和熱的實驗中，應將酸、堿溶液一次性倒入量熱裝置中，并不斷攪拌，待溫度穩(wěn)定后記下溫度11．下列說法不正確的是（）A．NaClO是含有兩種類型化學鍵的離子化合物B．CO2通入水的過程中，有共價鍵的形成和斷裂，但不涉及離子鍵的變化C．HCl、CCl4、NO2均屬于共價化合物D．常溫常壓下H2O與CH4呈現(xiàn)不同狀態(tài)，可以說明H2O的熱穩(wěn)定性更好12．三聚的結構如圖所示，下列關于三聚的推測合理的是（）A．S原子的雜化方式與分子中原子的雜化方式相同B．S原子與O原子間的鍵長均相同C．自發(fā)轉變?yōu)槿鄣倪^程放熱D．在水中的溶解度較小13．下列物質中既含有離子鍵又含有共價鍵的是（）A．NH4Cl B．CaCl2 C．K2S D．HNO314．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．標準狀況下，體積均為1.12L的HCl和HF中所含分子數(shù)都為0.05NAB．2.0gD216O和14ND3的混合物中含有的電子數(shù)為NAC．標準狀況下，22.4LNO與11.2LO2混合后所得氣體含分子數(shù)為NAD．23gC2H6O分子中含有碳氫鍵的數(shù)目一定為3NA15．下列關于丙烯(CH3—CH＝CH2)的說法正確的（）A．丙烯分子有2個σ鍵，1個π鍵B．丙烯分子中3個碳原子都是sp3雜化C．丙烯分子存在非極性鍵D．丙烯分子中3個碳原子在同一直線上16．下列說法正確的是（）A．MgF2晶體中的化學鍵是共價鍵B．某物質在熔融態(tài)能導電，則該物質中一定含有離子鍵C．N2和Cl2兩種分子中，每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結構D．干冰是分子晶體，其溶于水生成碳酸的過程只需克服分子間作用力17．下列說法正確的是（）A．在共價化合物中不可能含有離子鍵B．陰陽離子之間通過靜電引力形成的化學鍵，叫共價鍵C．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物D．含有離子鍵的化合物不一定是離子化合物18．二氯化二硫（S2Cl2）是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子結構如圖所示．常溫下，S2Cl2遇水易與水發(fā)生反應，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體，下列說法中錯誤的是（）A．S2Cl2的結構式為Cl﹣S﹣S﹣ClB．S2Cl2與水反應時只有S﹣Cl斷裂C．S2Br2含有極性鍵和非極性鍵D．S2Cl2與H2O反應的化學方程式可能為：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl19．我國科學家利用Co的化合物在Fe(OH)2氧化過程中的催化作用，促進了電催化過程中流失的Fe催化活性中心的原位自修復(Fe再沉積的主要反應過程)，反應機理如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．反應過程中CoOOH為催化劑B．圖中各反應不能在酸性條件下進行C．存在反應Co(OH)2+OH--e-=CoOOH+H2OD．圖中所示物質之間的轉化有非極性鍵的形成和斷裂20．下列說法正確的是（）A．鍵和鍵比例為7：1B．某元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級電離能(kJ/mol)分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，當它與氯氣反應時可能生成的陽離子是X3+C．共價鍵的鍵長越短，形成的共價鍵鍵能就一定越大D．1個S原子最多只能與2個H原子結合形成分子，是由共價鍵的飽和性決定的二、綜合題21．有下列物質：①Cl2②Na2O2③NaOH④HCl⑤H2O2⑥MgF2⑦NH4Cl（1）只由離子鍵構成的物質是；（2）只由極性鍵構成的物質是；（3）含非極性鍵的化合物是；（4）由離子鍵和極性鍵構成的物質是．22．在下列變化中：①干冰氣化；②硝酸鉀熔化；③食鹽溶于水；④HCl溶于水；⑤蔗糖溶于水；⑥HI分解．用序號填空：（1）未破壞化學鍵的是．（2）僅離子鍵被破壞的是．（3）僅共價鍵被破壞的是．23．碳和硅的有關化學鍵鍵能如表所示，簡要分析和解釋下列有關事實：化學鍵C-CC-HC-OSi-SiSi-HSi-O鍵能kJ·mol-1356413336226318452（1）硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類和數(shù)量上都遠不如烷烴多，原因是。（2）SiH4的穩(wěn)定性小于CH4，Si更易生成氧化物，原因是。24．回答下列問題。（1）26號元素價層電子排布圖為；L原子核外電子占有9個軌道，而且有三個未成對電子，L是元素。（2）硒(Se)是一種有抗癌、抗氧化作用的元素，可以形成多種化合物?；鶓B(tài)硒原子的價層電子排布式為。（3）①Cu元素基態(tài)原子的電子排布式為。②下列說法正確的是(填字母)。A．第一電離能：As＞GaB．電負性：As＞GaC．原子半徑：As＞Ga③在第二周期中，第一電離能位于硼元素與氮元素之間的元素有種。25．2020年9月7日，我國在太原衛(wèi)星發(fā)射中心用長征四號乙運載火箭，成功將高分十一號02星送入預定軌道。N2H4、NH3等均可用作火箭推進劑。請回答下列問題：（1）某種運載火箭的推進器中裝有還原劑肼(N2H4)和強氧化劑過氧化氫，一定量的N2H4(1)和H2O2(1)完全反應生成氮氣和1mol氣態(tài)水的過程中的能量變化如圖所示。①該反應屬于(填“吸熱”或“放熱”)反應。②寫出N2H4中含有的共價鍵類型：。③若該反應過程中N2H4中有8mol極性鍵發(fā)生斷裂，則能量變化為kJ。（2）已知下列數(shù)據(jù)：物質NH3H2ON2O2斷裂1mol化學鍵所需能量/kJ391463942496則68g氨氣完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水放出的熱量為kJ。

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】A.NH4Cl是含有離子鍵、共價鍵的離子化合物，A不符合題意；B.O2是僅有共價鍵的單質，B不符合題意；C.BaCl2是僅有離子鍵的離子化合物，C不符合題意；D.CO2是僅有共價鍵的共價化合物，D符合題意；故答案為：D。

【分析】離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵，共價化合物中一定只含共價鍵，而氧氣是含有共價鍵的單質，據(jù)此解答即可。2．【答案】B【解析】【解答】A．只含有極性鍵，故A不選；B．中含有離子鍵和極性鍵，故B選；C．只含有離子鍵，故C不選；D．只含有極性鍵，故D不選；故答案為：B。

【分析】銨根離子或金屬離子與非金屬離子或酸根離子的結合是離子鍵，非金屬原子和非金屬原子的結合是共價鍵，含有離子鍵的化合物為離子化合物，只含共價鍵的化合物為共價化合物。3．【答案】D【解析】【解答】A．氯化鈉溶液在水分子的作用下電離成鈉離子和氯離子，無須通電，通電是電解氯化鈉溶液，產(chǎn)物為氫氧化鈉和氫氣和氯氣，選項A不符合題意；B．硫酸氫鈉是鹽，但在水中能電離出氫離子，選項B不符合題意；C、金屬氧化物不一定都是堿性氧化物，高錳酸酐Mn2O7就屬于酸性氧化物，選項C不符合題意；D、離子化合物中一定有離子鍵，可能有共價鍵，如NaOH含離子鍵及O-H共價鍵，選項D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.電解質的電離不需要電流；

B.酸是指電離出的陽離子全部是氫離子的物質；

C.金屬氧化物可能是酸性氧化物；

D.離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵。但共價化合物中一定不含離子鍵。4．【答案】A【解析】【解答】A、HCl分子中只有共價鍵，故A符合題意；B、NaOH中除了共價鍵，還有離子鍵，故B不符合題意；C、NH4Cl中除了共價鍵，還有離子鍵，故C不符合題意；D.CH3COONa中除了共價鍵，還有離子鍵，故D不符合題意；故答案為：A。【分析】離子化合物主要有，堿，鹽（除氯化鋁和氯化鈹）金屬氧化物，金屬氰化物。共價化合物主要有酸，非金屬氧化物，非金屬氫化物，氯化鋁和氯化鈹。離子化合物中一定含離子鍵，也可以含共價鍵，共價化合物中一定只含共價鍵。5．【答案】B【解析】【解答】A.Na2O是只含離子鍵的化合物，A不符合題意；

B.NaOH是既含離子鍵又含共價鍵的化合物，B符合題意；

C.Br2是只含共價鍵的單質，C不符合題意；

D.NaCl是只含離子鍵的化合物，D不符合題意；

所以含有共價鍵的化合物是NaOH；

故答案為：B

【分析】A、大多數(shù)活潑金屬形成的化合物均為離子化合物；

B、NaOH由Na+和OH-構成，OH-離子中的O和H之間存在共價鍵；

C、Br2是單質，Br和Br之間以共價鍵結合；

D、NaCl由Na+和Cl-構成，不存在共價鍵；6．【答案】C【解析】【解答】解：A．PCl3分子中三個P﹣Cl鍵完全相同，所以鍵長、鍵能、鍵角都相等，故A正確；B．不同非金屬元素之間形成極性共價鍵，則分子中P﹣Cl鍵是極性共價鍵，故B正確；C．PCl3分子中有σ鍵，無π鍵，故C錯誤；D．PCl3分子中P為+3價，最外層有5個電子，3+5=8，滿足8電子穩(wěn)定結構，故D正確；故選C．【分析】PCl3分子中三個P﹣Cl鍵完全相同，所以鍵能、鍵長，鍵角都相等；分子中P﹣Cl鍵是不同非金屬元素之間形成的極性共價鍵，元素化合價的絕對值加上原子最外層電子數(shù)等于8，則滿足8電子穩(wěn)定結構．7．【答案】C【解析】【解答】解：A．化學鍵存在于相鄰的原子之間，相鄰分子之間不是化學鍵是分子間作用力，故A錯誤；B．相鄰的兩個或多個原子之間的強烈的相互作用叫化學鍵，兩個原子之間的相互作用也可能是分子間作用力，如氬氣中原子間只有分子間作用力，故B錯誤；C．化學鍵通常指的是直接相鄰的原子或離子之間的強烈的相互作用，故C正確；D．化學鍵是相鄰原子之間強烈的相互作用，包括引力和斥力，不是單一的引力，所以離子鍵是陰、陽離子通過靜電作用而形成的化學鍵，故D錯誤；故選C．【分析】A．化學鍵只存在于相鄰的原子之間；B．相鄰的兩個原子之間的強烈的相互作用；C．化學鍵是相鄰的原子或離子之間的強烈的相互作用；D．化學鍵是相鄰原子之間強烈的相互作用，包括引力和斥力．8．【答案】B【解析】【解答】A．銨鹽為離子化合物，為非金屬性元素形成，故A不符合題意；B．稀有氣體為單原子分子，不存在共價鍵，故B符合題意；C．NaCl含離子鍵，溶于水發(fā)生電離，離子鍵被破壞，故C不符合題意；D．H2S分子結構式為H-S-H，H原子滿足最外層2個電子結構，故D不符合題意；故答案為：B。【分析】A.硝酸銨是有非金屬元素形成的離子化合物；

B.稀有氣體屬于單原子分子；

C.氯化鈉中只有離子鍵；

D.硫化氫分子中氫原子為2電子穩(wěn)定結構。9．【答案】D【解析】【解答】解：A．根據(jù)圖片知，每個F原子和S原子形成一對共用電子對，每個S原子和六個F原子形成六對共用電子對，所以F原子都達到8電子穩(wěn)定結構，但S原子最外層達到12電子，故A錯誤；B．SF6中F為﹣1價，則S為+6價，S元素不能再失電子，所以不能被氧化，則六氟化硫不易燃燒生成二氧化硫，故B錯誤；C．共價鍵極性的判斷，同種原子間形成非極性鍵，不同原子間形成極性鍵，六氟化硫分子中的S﹣F鍵均為極性鍵，不含非極性鍵，故C錯誤；D．六氟化硫分子中的S﹣F鍵都是σ鍵，為正八面體結構，所以鍵長、鍵能都相等，故D正確；故選D．【分析】A．根據(jù)圖片知，每個F原子和S原子形成一對共用電子對，每個S原子和六個F原子形成六對共用電子對；B．SF6中F為﹣1價，則S為+6價，S元素不能再失電子，所以不能被氧化；C．共價鍵極性的判斷，同種原子間形成非極性鍵，不同原子間形成極性鍵；D．六氟化硫分子中的S﹣F鍵都是σ鍵，為正八面體結構，鍵長、鍵能都相等．10．【答案】C【解析】【解答】解：A．氫鍵、分子間作用力、離子鍵、共價鍵都是微粒間的作用力，其中離子鍵和共價鍵是化學鍵，氫鍵不是化學鍵，故A錯誤；B．C60、金剛石中碳原子間形成網(wǎng)狀結構而不是層狀結構，所以不能用“撕裂”方法剝離出的單層碳原子面材料，故B錯誤；C．H、S、O三種元素組成的物質的水溶液可以是硫酸溶液，Na、S、O三種元素組成的物質的水溶液可以是硫代硫酸鈉溶液，硫酸和硫代硫酸鈉溶液混合有不溶于水的硫單質生成，所以可能會觀察到渾濁現(xiàn)象，故C正確；D．測定中和熱的實驗中，應將酸、堿溶液一次性倒入量熱裝置中，并不斷攪拌，需要記下最高溫度，故D錯誤；故選C．【分析】A．氫鍵不是化學鍵；B．C60、金剛石中碳原子間形成網(wǎng)狀結構而不是層狀結構；C．硫酸和硫代硫酸鈉反應生成硫單質；D．混合后測定最高溫度，不是穩(wěn)定后的溫度．11．【答案】D【解析】【解答】A．次氯酸鈉是離子化合物，化合物中含有離子鍵和共價鍵，故A不符合題意；B．二氧化碳通入水的過程中發(fā)生的反應為二氧化碳與水發(fā)生可逆反應生成碳酸，反應中有共價鍵的形成和斷裂，但不涉及離子鍵的變化，故B不符合題意；C．氯化氫、四氯化碳和二氧化氮都是由非金屬元素形成的共價化合物，故C不符合題意；D．常溫常壓下水與甲烷呈現(xiàn)不同狀態(tài)，可以說明水的沸點高于甲烷，與氫化物的熱穩(wěn)定性無關，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.NaClO屬于離子化合物，Na+與ClO-之間是離子鍵，Cl-O鍵是極性共價鍵。

B.涉及反應是CO2+H2O=H2CO3，反應物與生成物中均不含離子鍵。

C.HCl、CCl4、NO2中只含共價鍵。

D.物質的狀態(tài)能體現(xiàn)物質的沸點高低，但與氫化物的穩(wěn)定性無關。12．【答案】C13．【答案】A【解析】【解答】CaCl2、K2S只含有離子鍵；HNO3只含有共價鍵。

【分析】銨鹽中既含有離子鍵又含有共價鍵。14．【答案】B【解析】【解答】A．標準狀態(tài)下，HF為液態(tài)，故A不符合題意；B.2.0gD216O和14ND3的混合物物質的量為0.1mol，D216O和14ND3都是10電子微粒，所含電子數(shù)為NA，故B符合題意；C．NO與O2發(fā)生反應2NO+O2=2NO2，生成NO2的分子數(shù)為NA，但是又發(fā)生2NO2N2O4，分子數(shù)小于NA，故C不符合題意；D．C2H6O有同分異構體乙醇和甲醚兩種，23gC2H6O為0.5mol，如果為乙醇則含有碳氫鍵的數(shù)目為2.5NA，如果為甲醚則含碳氫鍵的數(shù)目為3NA，故D不符合題意；故答案為：B?！痉治觥緼．標準狀態(tài)下，HF為液態(tài)；

B．先計算D216O和14ND3的物質的量，再計算電子數(shù)；

C．根據(jù)可逆反應2NO2N2O4分析；

D．C2H6O可能是乙醇，也可能是二甲醚。15．【答案】C【解析】【解答】A．丙烯分子有8個δ鍵，1個π鍵，A不符合題意；B.丙烯分子中1個碳原子為sp3雜化，雙鍵上的2個碳原子都是sp2雜化，B不符合題意；C.存在C-C非極性鍵，C符合題意；D.C=C為平面結構，最多2個碳原子在一條直線上，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】共價鍵分為極性鍵和非極性鍵，其中同種元素原子間的共價鍵為非極性鍵，不同種元素原子間的共價鍵為極性鍵，在共價鍵中單鍵均為σ鍵，雙鍵中一個為σ鍵另一個為π鍵，三鍵中一個為σ鍵另兩個為π鍵。16．【答案】C【解析】【解答】解：A、MgF2晶體中的化學鍵是離子鍵，而不是離子鍵，故A錯誤；B、金屬在熔融態(tài)能導電，不含離子鍵，故B錯誤；C、N2分子中是氮氮叁鍵，而Cl2分子中氯氯單鍵，所以每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結構，故C正確；D、干冰是分子晶體，其溶于水生成碳酸的過程中伴有化學鍵的斷裂與形成，所以不僅是克服分子間作用力，故D錯誤；故選C．【分析】A、MgF2晶體中的化學鍵是離子鍵；B、金屬在熔融態(tài)能導電；C、N2分子中是氮氮叁鍵，而Cl2分子中氯氯單鍵，所以每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結構；D、干冰是分子晶體，其溶于水生成碳酸的過程中伴有化學鍵的斷裂與形成．17．【答案】A【解析】【解答】解：A．因含離子鍵的化合物一定為離子化合物，則共價化合物中一定不含有離子鍵，故A正確；B．離子鍵是由離子形成的，即陰陽離子之間通過靜電作用（既有吸引也有排斥）形成離子鍵，相鄰原子間強烈的相互作用是化學鍵，故B錯誤；C．含有共價鍵的化合物中也可能含有離子鍵，如NaOH，故C錯誤；D．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，故D錯誤；故選A．【分析】A．共價化合物中一定不含有離子鍵；B．相鄰原子間強烈的相互作用是化學鍵，離子鍵是由陰陽離子通過靜電作用形成的；C．含有共價鍵的化合物中也可能含有離子鍵；D．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物．18．【答案】B【解析】【解答】解：A．S2Cl2分子中S原子之間形成1對共用電子對，Cl原子與S原子之間形成1對共用電子對，結合分子結構可知S2Cl2的結構式為Cl﹣S﹣S﹣Cl，故A正確；B．S2Cl2遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體，該氣體為二氧化硫，根據(jù)結構式判斷除了S﹣Cl鍵斷裂外，還有S﹣S鍵斷裂，故B錯誤；C．根據(jù)S2Cl2的結構式判斷，含有Cl﹣S極性鍵和S﹣S非極性鍵，故C正確；D．S2Cl2遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體，該氣體為二氧化硫，在反應過程中硫元素一部分升高到+4價（生成SO2），一部分降低到0價（生成S），反應的方程式可能為2S2Cl2+2H2O→SO2↑+3S↓+4HCl，故D正確．故選B．【分析】A．由結構可知，S2Cl2分子中S原子之間形成1對共用電子對，Cl原子與S原子之間形成1對共用電子對，以此可確定結構式；B．S2Cl2遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體，該氣體為二氧化硫，根據(jù)結構式判斷還有S﹣S鍵斷裂；C．根據(jù)S2Cl2的結構式判斷，含有Cl﹣S極性鍵和S﹣S非極性鍵；D．S2Cl2遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體，該氣體為二氧化硫，在反應過程中硫元素一部分升高到+4價（生成SO2），一部分降低到0價（生成S），符合氧化還原反應原理．19．【答案】D【解析】【解答】A．由圖可知，鈷的化合物CoOOH參與第一步反應，在后面的反應中生成，屬于催化劑，故A不符合題意；B．Fe(OH)2、鈷的化合物CoOOH都能與鹽酸反應，另反應都在堿性條件下進行，所以各反應不能在酸性條件下進行，故B不符合題意；C．由圖可知，Co(OH)2+OH--e-=CoOOH+H2O，故C不符合題意；D．由圖可知，圖中所示物質之間的轉化有O-O非極性鍵的形成，但無非極性鍵的斷裂，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】A、CoOOH雖然參與反應，但之后又生成；

B、Fe(OH)2、CoOOH都能與鹽酸反應；

C、注意電荷守恒和元素守恒；

D、無非極性鍵的斷裂。20．【答案】D【解析】【解答】A．單鍵為鍵，雙鍵為1個鍵、1個鍵，結構中共有16個單鍵、2個雙鍵，即18個鍵、2個鍵，鍵和鍵比例為9：1，A不符合題意；B．該元素第三電離能劇增，最外層應有2個電子，表現(xiàn)為+2價，當它與氯氣反應時可能生成的陽離子是X2+，B不符合題意；C．原子間共用電子對數(shù)目相同的共價鍵，鍵長越短、鍵能越大，如氮氮三鍵的鍵長小于碳碳三鍵的鍵長，氮氮三鍵的鍵能大于碳碳三鍵的鍵能，氮氮三鍵的鍵長大于O-H鍵的鍵長，但氮氮三鍵的鍵能大于O-H鍵的鍵能，C不符合題意；D．硫原子最外層有6個電子，有2個未成對電子，1個S原子最多只能與2個H原子結合形成分子，是由共價鍵的飽和性決定的，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.單鍵均為σ鍵，雙鍵含有1個σ鍵和1個π鍵；

B.該元素第三電離能劇增，最外層應有2個電子，表現(xiàn)+2價；

C.原子間共用電子對數(shù)目相同的共價鍵，鍵長越短，鍵能越大。21．【答案】（1）⑥（2）④（3）②⑤（4）③⑦【解析】【解答】解：①Cl2中只含非極性鍵；②Na2O2中鈉離子與過氧根離子之間存在離子鍵，存在O﹣O非極性鍵；③NaOH中含有離子鍵和O﹣H極性鍵；④HCl中只存在于H﹣Cl極性鍵；⑤H2O2中存在H﹣O極性鍵和O﹣O非極性鍵；⑥MgF2只存在離子鍵；⑦NH4Cl中存在離子鍵和極性鍵；故答案為：（1）⑥；（2）④；（3）②⑤；（4）③⑦．【分析】一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性共價鍵，不同非金屬元素之間易形成極性鍵；含有離子鍵的化合物屬于離子化合物，只含有共價鍵的化合物屬于共價化合物，以此解答該題．22．【答案】（1）①⑤（2）②③（3）④⑥【解析】【解答】解：①干冰屬于分子晶體，氣化時不破壞化學鍵，破壞分子間作用力；②硝酸鉀為離子晶體，熔化破壞的是離子鍵；③食鹽為離子晶體，溶于水破壞的是離子鍵；④HCl是共價化合物，溶于水電離出氫離子和氯離子，所以溶于水破壞的是共價鍵；⑤蔗糖是分子晶體，溶于水不破壞化學鍵，破壞分子間作用力⑥HI是共價化合物，分解時破壞的是共價鍵；故答案為：（1）①⑤；（2）②③（3）④⑥．【分析】根據(jù)存在的化學鍵類型判斷，離子鍵是陰陽離子之間的相互作用；共價鍵是原子間通過共用電子對所形成的相互作用，由此分析解答．23．【答案】（1）C-C鍵和C-H鍵鍵能較大，所形成的烷烴穩(wěn)定，而硅烷中Si-Si鍵和Si-H鍵的鍵能較小，易斷裂，導致長鏈硅烷難以形成（2）Si-H鍵的鍵能小于C-H鍵的鍵能，SiH4的穩(wěn)定性小于CH4的穩(wěn)定性；Si-H鍵的鍵能小于Si-O鍵的鍵能，所以Si傾向于形成更穩(wěn)定的氧化物【解析】【解答】(1)硅烷在種類和數(shù)量上都遠不如烷烴多，原因是C-C鍵和C-H鍵鍵能較大，所形成的烷烴穩(wěn)定，而硅烷中Si-Si鍵和Si-H鍵的鍵能較小，易斷裂，導致長鏈硅烷難以形成。(2)鍵能越大，含有該化學鍵的物質越穩(wěn)定，該物質越易形成。SiH4的穩(wěn)定性小于CH4，原因是Si-H鍵的鍵能小于C-H鍵的鍵能，SiH4的穩(wěn)定性小于CH4，的穩(wěn)定性；Si-H鍵的鍵能小于Si-O鍵的鍵能，所以Si傾向于形成更穩(wěn)定的氧化物。

【分析】(1)鍵能越大形成的化學鍵越穩(wěn)定，含該鍵的物質越穩(wěn)定，則該物質越易形成。(2)鍵能越小，化學鍵越不穩(wěn)定，反應傾向于形成穩(wěn)定性更強的物質方向。24．【答案】（1）；P（2）4s24p4（3）[Ar]3d104s1；AB；3【解析】【解答】(1)26號元素的價電子排布式為3d64s2，價層電子排布圖為；L原子核外電子占有9